第2課時濃度、壓強對化學反應速率的影響S目標導航課程標準課標解讀1.通過實驗探究，了解濃度、壓1.通過教材實驗，從宏觀上認識濃度、壓強影響化學反強對化學反應速率的影響。應速率的規律及原因。(宏觀辨識與微觀探析)2.知道化學反應是有歷程的，2.形成化學變化是有條件的觀念，認識反應條件對化認識基元反應活化能對化學反應學反應速率的影響，能運用化學反應原理分析影響化學速率的影響。反應速率的因素，初步學會運用變量控制的方法研究化學反應。(變化觀念與平衡思想)趣知識精講莖,知識點01碰撞理論1.碰撞理論(1)碰撞理論要點反應物分子間必須相互碰撞才有發生反應，反應速率的大小與成正比。(2)有效碰撞的定義：能的碰撞。(3)發生有效碰撞的條件：①分子必須具有的能量；②分子在 發生碰撞。.活化分子與活化能(1)活化分子：能量 ，有可能發生 的分子。(2)活化能：活化分子的與所有分子的之差稱為活化能。.基元反應(1)基元反應：反應物分子經過就轉化為產物分子的反應，稱為基元反應，反應過程中沒有任何 生成。(2)復雜反應：經過 步驟完成的反應。(3)基元反應的活化能與反應速率的關系每個基元反應都有對應的活化能，活化能越大，活化分子所占比例越小，有效碰撞的比例就,化學反應速率。【即學即練1】?定溫度下，反應H2+Cb=2HCl中的某一基元反應Hz+Cl=HCl+H,其能量變化如下圖所示。H…H…。表示反應物分子舊化學鍵沒有完全斷裂、新化學鍵沒有完全形成的過渡態。過渡態HHCI/￡）=21.5kJ.molT\/ ~~|生:物HC1+H? ￡j2=7.5kJ-mol'1反應物通出 ■ 該基元反應的活化能為kJ-mol-1,△”為 kJ-mol1<>【即學即練2】下列說法正確的是（）A.活化分子發生碰撞即發生化學反應B.升高溫度會增大反應速率，原因是增大了活化分子的碰撞次數C.某一反應的活化分子的百分數是一個定值D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞富'知識點02影響反應速率的因素.主要因素影響化學反應速率的主要因素是。例如：金屬鈉與冷水劇烈反應，而鎂和沸水僅能微弱反應..外部因素影響反應速率的外部因素有：、、、及 等。.濃度、壓強對反應速率的影響（1）濃度對反應速率的影響①規律：其他條件相同時，增大反應物的濃度，反應速率;減小反應物濃度，反應速率。②微觀解釋：增大反應物濃度，單位體積內活化分子數,反應物放生有效碰撞次數,反應速率（注意：濃度改變引起了活化分子濃度的改變，而活化分子百分數不變。）③適用對象：在溶液中的化學反應或氣體反應對于固體或純液體，其濃度可視為,因而其物質的量的改變不影響化學反應速率。固體物質的反應速率與有關，固體顆粒越小，固體反應物總表面積,反應速率就o

對于離子反應，只有實際參加反應的各離子濃度發生變化，才會引起化學反應速率的改變。(2)壓強對反應速率的影響①規律：對有氣體參加的反應，在密閉容器中保持溫度不變時，增大壓強，氣體體積,相當于反應物的濃度，反應速率;減小壓強，氣體體積,相當于 反應物的濃度，反應速率②微觀解釋：壓強對反應速率的影響，可以歸結為改變對反應速率的影響。③適用對象：針對有氣體參加的反應。由于固體、液體粒子間的空隙很小，改變壓強幾乎不能改變它們的,因此對只有固體或液體參加的反應，壓強的變化對于反應速率的影響可以忽略不計.【即學即練3】對于反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),其他條件不變時，下列措施不能改變化學反應速率的是()A.增大C(s)的量 B.增大H2O(g)的濃度C.增大CO(g)或H2(g)的濃度 D.減小H2O(g)的濃度【即學即練4］反應qs)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()A.將容器的體積擴大一倍B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大Q能力拓展考法01用碰撞理論解釋濃度和壓強對反應速率的影響1.基元反應(1)基元反應發生的條件研究發現，大多數化學反應并不是經過簡單碰撞就能完成的，而往往經過多個反應步驟才能實現。如H2(g)+h(g)===2HI(g),經歷了兩步基元反應：L===21 H?+2I===2HI每一步反應都稱為基元反應，這兩個先后進行的基元反應反映了2Hl=&+12的反應歷程。反應歷程又稱反應機理。基元反應發生的條件就是要發生有效碰撞。(2)反應物、生成物的能量與活化能的關系如圖所示，是基元反應反應物和生成物的能量與活化能的關系，其中：Ei表示正反應的活化能，民表示逆反應的活化能；昂-&表示反應熱。.碰撞理論解釋濃度和壓強對反應速率的影響對某一反應來說，活化分子百分數是一定對某一反應來說，活化分子百分數是一定的，即單位體積內的活化分子數與反應物的濃度成正比。當反應物的濃度增大時，單位體積內的分子數增多，單位體積內的活化分子數目也增多，有效碰撞次數增多，反應速率增大。增大濃度，單位體積內的活化分子數增大，活化分子的百分數不變。（2）壓強對反應速率的影響? ? ? '對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，氣體體積減小，就是增加單位體積里活化分子數，即增加反應物的濃度，因而增大化學反應的速率。對于壓強的改變，只有引起反應體系中氣體反應物濃度的變化，才對反應速率產生影響。改變壓強，其實質是改變了氣體反應物的濃度。.可逆反應的反應速率可逆反應是指既向正反應方向進行，同時又向逆反應方向進行的反應，正反應的速率是反應物生成生成物的速率，逆反應速率是指生成物生成反應物的速率。對于可逆反應來說，若增大反應物濃度，正反應速率增大，隨著反應的進行，生成物濃度也增大，因此逆反應速率也增大。若增大生成物濃度，逆反應速率增大，隨著反應的進行，反應物濃度也增大，因此正反應速率也增大。即不管增大反應物濃度還是增大生成物濃度，正反應速率和逆反應速率都增大，反之亦然。若增大壓強，體積縮小，反應物和生成物濃度都增大，因此正反應速率和逆反應速率都增大。反之亦然。【典例1】關于對化學反應速率的影響，下列說法正確的是（）A.對于可逆反應，增大生成物的濃度，反應速率不受影響B.通過增大體積減小壓強，活化分子數目增加，反應速率加快C.對于可逆反應，減小生成物的濃度，正反應速率和逆反應速率都減小D.減小反應物的濃度，活化分子百分數減小考法02壓強改變對反應速率的影響.改變壓強對反應速率影響的本質壓強的影響其本質是改變了氣體的濃度，從而引起化學反應速率的變化。要注意改變壓強后濃度的變化：通過改變容器的體積改變壓強，反應物和生成物的濃度同時發生了改變。如增大壓強，反應物和生成物的濃度都增大，正反應速率和逆反應速率都增大；減小壓強，反應物和生成物的濃度都減小，正反應速率和逆反應速率都減小。.不同條件下改變壓強對反應速率的影響（1）恒溫恒容條件下：①充入氣體反應物T反應物濃度增大（總壓增大）T反應速率加快；②充入“惰氣”（即不與反應體系中物質反應的氣體）引起總壓增大，但各氣體的分壓不變，即各氣體的濃度不變，反應速率不變。（2）恒溫恒壓條件下：充入“惰氣”一體積增大一各反應物濃度減小T反應速率減慢。（3）實例分析：對于反應N2+3H202NH3,不同條件下，壓強對化學反應速率的影響（1）恒溫恒容密閉容器①充入N2，壓強增大，。例2）增大，化學反應速率加快。②充入He（注He與反應無關），壓強增大，但。@2）、《氏）、c（NH3）都不變，化學反應速率不變。（2）恒溫恒壓密閉容器充入He,體積增大，c（N2）、c（H2）、c（NH3）都減小，化學反應速率減小。【典例2】對于可逆反應：N?（g）+3H2（g）亍±2NH3（g）,下列說法中正確的是（）A.通過壓縮體積增大壓強，反應物和生成物的濃度都增大B.恒溫恒壓條件下，充入“惰氣”，反應物和生成物濃度都不變C.恒溫恒容條件下，充入“惰氣”，反應物和生成物濃度都增大D.只有通過改變容器體積才能影響化學反應速率M分層提分題組A基礎過關練.決定化學反應速率的內因是（）①溫度②壓強③催化劑④濃度⑤反應物本身的性質A.①?B.⑤C.①④D.（D?（3）@.下列說法正確的是（）A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B.活化分子具有的能量是活化能C.活化分子的總數越多，反應速率越快D.單位時間內有效碰撞次數越多，反應速率越快.減小反應容器的體積而使壓強增大，該方法對下列化學反應的速率無影響的是（）CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3j+H2OH2（g）+l2（g）?^2HI（g）NaCl+AgNO3=AgCli+NaNO3N2（g）+3H2（g）?^2NH3（g）.一定溫度下，反應N2（g）+C>2（g）-^2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不能改變化學反應速率的是（）A.縮小容器容積使壓強增大 B.恒容，充入N2C.恒容，充入He D.恒壓，充入He.在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）=C（g）+D（s）反應速率加快的是（ ）A.減少C或D的物質的量 B.增大D的物質的量C.減少B的物質的量 D.增大A或B的物質的量.已知反應：N2+O2==2NO在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是（）A.增大體積B.體積不變，充入N2,使壓強增大C.體積不變，充入He,使氣體壓強增大D.保持總壓強不變，充入氣體Ne.當其他條件不變時，下列化學反應的反應速率與壓強變化基本無關的是（）C（固）+%0（氣）B=CO（固）+比（氣）2so2（氣）+。2（氣）H=2SO3（氣）2Na0H（aq）+H2so1?（叫尸NazSO^aq）+2H2O（1）D.七（氣）+b（氣）==2HI（氣）.對于反應C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）,其他條件不變時，下列措施不能改變化學反應速率的是（）A.增大C⑸的量 B.增大H20（g）的濃度C.增大CO（g）或H?（g）的濃度 D.減小H2O（g）的濃度9.下列方法對2sO2（g）+O2（g）==2SO3（g）的反應速率沒有影響的是（）A.加入SO3B.容積不變，充入N2C.壓強不變，充入N2 D.降低溫度10.反應3Fe（s）+4H2O（g）E?Fe3C）4（s）+4H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，試回答：（1）增加Fe的量，其反應速率（填"增大”、"不變”或“減小”，下同）。（2）將容器的體積縮小一半，其反應速率.（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應速率。（4）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其反應速率o11.某同學做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將3支試管分別編號為①②③，并按下表中物質的量進行實驗，記錄下的時間數據是16s、28s、33s。請將3個數據填入下面的適當位置，并寫出實驗結論。試管編號加3%Na2s2O3加h2o加H2so4(1：5)出現渾濁時間①3mL3mL5滴(a)②4mL2mL5滴(b)③5mL1mL5滴(c)(1)將對應①、②、③的時間分別寫出：(a) ,(b),(c)o(2)實驗結論：.(3)寫出反應的化學方程式：.題組B能力提升練1.將質量相同的鋅粉分別投入下列4個燒杯的溶液中，反應速率最快的是()含1molHC1含36.5gHCl含2mobL*HCl含2molL-'500mL500mL250mL H2SO4250mLABC D2.下列措施能明顯增大化學反應速率的是()A.鈉與水反應增大水的用量B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸與鋅反應制取氫氣C.在硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應時，增大壓強D.恒溫恒容條件下，在合成氨反應中增加氮氣的量.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X(g)+Y(g)^^Z(g)+W(s)AW>0,下列敘述正確的是()A.在容器中加入氮氣，反應速率不變B.加入少量W,逆反應速率增大C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D.將容器的體積壓縮，可增加活化分子的百分數，有效碰撞次數增加.對于溶液中的反應：MnO4+5Fe24+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,下列措施能使反應速率提高的是( )A.加水 B.增加同濃度FeSCU溶液的用量C.向溶液中滴加稀硫酸 D.加入少量KMnO4晶體.為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時間。實驗混合溶液ABCDEF4moiLiH2so4溶液/mL30Viv2v3%v5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55v620

H2O/mLv7%v9V,o100(1)請完成此實驗設計：其中％=,%=?(2)該同學最后得出的結論為當加入少量CuS04溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO」溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：題組C培優拔尖練1.用如圖所示的實驗裝置進行實驗x及丫時，每隔半分鐘分別測定反應放出氣體的體積。下列選項能正確表示實驗X及丫的結果的是()實驗所用鹽酸X25mL0.2mol-L實驗所用鹽酸X25mL0.2mol-L1Y50mL0.1mol-L1A B C D 2.某探究小HC1組利用丙酮的澳代反應(CH3coeH3+B" ?CH3coeHzBr+HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br?)通過測定澳的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數據：實驗初始濃度c/mol-L-1漠顏色消失所需時間r/s序號CH3COCH3HC1B12①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實驗數據所得出的結論不正確的是()A.增大c(CH3coe出)，v(Br2)增大B.實驗②和③的v(Br2)相等C.增大c(HCl),貝Br2)增大D.增大c(Br2),v(Bn)增大.用如圖所示裝置進行如下實驗:

（1）在檢驗裝置氣密性后，向試管a中加入10mL6moi1一1的稀硝酸和1g銅片，立即用橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發生的所有反應的化學方程式 o,當反應進行（2）在實驗過程中常常反應開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于,當反應進行?-段時間后速率又逐漸減小，原因是 （3）欲較快地制得NO,可采取的措施是（填寫字母序號）。A.加熱 B.使用銅粉 C.稀釋HNCh D.增大硝酸的濃度.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應生成Cl（-1價）和S（+6價）的速率v（縱坐標）與反應時間z（橫坐標）的關系如圖所示，已知該反應速率隨著溶液中c（H+）的增大而加快。0 （1）反應開始時反應速率加快的原因是（2）反應后期反應速率減慢的原因是。第2課時濃度、壓強對化學反應速率的影響課程標準課標解讀.通過實驗探究，了解濃度、壓強對化學反應速率的影響。.知道化學反應是有歷程的，認識基元反應活化能對化學反應速率的影響。.通過教材實驗，從宏觀上認識濃度、壓強影響化學反應速率的規律及原因。(宏觀辨識與微觀探析).形成化學變化是有條件的觀念，認識反應條件對化學反應速率的影響，能運用化學反應原理分析影響化學反應速率的因素，初步學會運用變量控制的方法研究化學反應。(變化觀念與平衡思想)魏知識精講莖,知識點01碰撞理論.碰撞理論(1)碰撞理論要點反應物分子間必須相互碰撞才有可能發生反應，反應速率的大小與單位時間內反應物分子碰撞次數成正比。(2)有效碰撞的定義：能發生反應的碰撞。(3)發生有效碰撞的條件：①分子必須具有足夠高的能量；②分子在一定的方向上發生碰撞。.活化分子與活化能(1)活化分子：能量較高，有可能發生有效碰撞的分子。(2)活化能：活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能。.基元反應(1)基元反應：反應物分子經過一次碰撞就轉化為產物分子的反應，稱為基元反應，反應過程中沒有任何中間物生成。(2)復雜反應：經過兩個或多個步驟完成的反應。(3)基元反應的活化能與反應速率的關系每個基元反應都有對應的活化能，活化能越大，活化分子所占比例越小，有效碰撞的比例就越小，化學反應速率越小。【即學即練1】?定溫度下，反應H2+Cb=2HCl中的某一基元反應Hz+Cl=HCl+H,其能量變化如下圖所示。H…H…Q表示反應物分子舊化學鍵沒有完全斷裂、新化學鍵沒有完全形成的過渡態。過渡態HHCI/Ei=21.5kJ-mol'1\/ -1~生?物HC1+H/ ￡,=7.5kJ-mol-1L..J 反應物該基元反應的活化能為kJmol-1,卜H為 kJ-mol1o答案：21.5+7.5解析：基元反應的活化能是指反應物到過渡態之間的能量差，故該基元反應的活化能為21.5kJ?molLRH為反應物和生成物的能量差，由于反應物的能量小于生成物的能量，所以該反應為吸熱反應，A"為7.5kJ,molL【即學即練2】下列說法正確的是（）A.活化分子發生碰撞即發生化學反應B.升高溫度會增大反應速率，原因是增大了活化分子的碰撞次數C.某一反應的活化分子的百分數是一個定值D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞答案：D解析：只有活化分子發生有效碰撞才能發生化學反應，溫度升高，分子的能量增大，活化分子的百分數增大，化學反應速率增大，活化分子的碰撞次數增多只是化學反應速率增大的次要因素，故選D。塞'知識點02影響反應速率的因素.主要因素影響化學反應速率的主要因素是反應物的性質。例如：金屬鈉與冷水劇烈反應，而鎂和沸水僅能微弱反應。.外部因素影響反應速率的外部因素有：濃改、溫度、壓強、催化劑及反應物之間的接觸面積、光、電磁波、超聲波等。.濃度、壓強對反應速率的影響（1）濃度對反應速率的影響①規律：其他條件相同時，增大反應物的濃度，反應速率增大；減小反應物濃度，反應速率減小。

②微觀解釋：增大反應物濃度，單位體積內活化分子數增多，反應物放生有效碰撞次數增多，反應速率增大(注意：濃度改變引起了活化分子濃度的改變，而活化分子百分數不變。)③適用對象：在溶液中的化學反應或氣體反應對于固體或純液體，其濃度可視為常數，因而其物質的量的改變不影響化學反應速率。固體物質的反應速率與接觸面積有關，固體顆粒越小，固體反應物總表面積增大，反應速率就越大。對于離子反應，只有實際參加反應的各離子濃度發生變化，才會引起化學反應速率的改變。(2)壓強對反應速率的影響①規律：對有氣體參加的反應，在密閉容器中保持溫度不變時，增大壓強，氣體體積減小，相當于增大反應物的濃度，反應速率增大：減小壓強，氣體體積增大，相當于減小反應物的濃度，反應速率減小.②微觀解釋：壓強對反應速率的影響，可以歸結為濃度改變對反應速率的影響?③適用對象：針對有氣體參加的反應。由于固體、液體粒子間的空隙很小，改變壓強幾乎不能改變它們的濃度，因此對只有固體或液體參加的反應，壓強的變化對于反應速率的影響可以忽略不計。【即學即練3】對于反應C(s)+H2O(g)0CO(g)+H2(g),其他條件不變時，下列措施不能改變化學反應速率的是()A.增大C(s)的量 B.增大H2O(g)的濃度C.增大CO(g)或Hz(g)的濃度 D.減小H20(g)的濃度答案：A解析：改變濃度，可以改變化學反應速率，而改變固體物質的物質的量不能改變化學反應速率，因為固體物質的濃度可視為常數。【即學即練4］反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()A.將容器的體積擴大一倍B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大答案：C解析：容器的體積縮小或增大均會改變濃度，濃度改變反應速率一定會改變：體積不變，充入N2體系總壓強增大，但反應物濃度并未改變，反應速率基本不變；充入N2使容器體積增大，總壓強不變，但反應物濃度同等程度變小，反應速率變慢。

但能力拓展考法01用碰撞理論解釋濃度和壓強對反應速率的影響.基元反應(1)基元反應發生的條件研究發現，大多數化學反應并不是經過簡單碰撞就能完成的，而往往經過多個反應步驟才能實現。如H2(g)+L(g)===2HI(g),經歷了兩步基元反應：L===2I H2+2I===2HI每一步反應都稱為基元反應，這兩個先后進行的基元反應反映了2Hl=H2+L的反應歷程。反應歷程又稱反應機理。TOC\o"1-5"\h\z基元反應發生的條件就是要發生有效碰撞。 ―A(2)反應物、生成物的能量與活化能的關系 \反如圖所示，是基元反應反應物和生成物的能量與活化能的關系，其中：Ei1盤|生成K表示正反應的活化能，氏表示逆反應的活化能；昌-及表示反應熱。 反應過程 -.碰撞理論解釋濃度和壓強對反應速率的影響(1)濃度對反應速率的影響的，即單位體積內的活化分子數與反應物的濃度成正比。當反應物的濃度增大時，單位體積內的分子數增多，單位體積內的活化分子數目也增多，有效碰撞次數增多，反應速率增大。增大濃度，單位體積內的活化分子數增大，活化分子的百分數不變。變，增大壓強，氣體體積減小，就是增加單位體積里活化分子數，即增加反應物的濃度，因而增大化學反應的速率。對于壓強的改變，只有引起反應體系中氣體反應物濃度的變化，才對反應速率產生影響。改變壓強，其實質是改變了氣體反應物的濃度。.可逆反應的反應速率可逆反應是指既向正反應方向進行，同時又向逆反應方向進行的反應，正反應的速率是反應物生成生成物的速率，逆反應速率是指生成物生成反應物的速率。對于可逆反應來說，若增大反應物濃度，正反應速率增大，隨著反應的進行，生成物濃度也增大，因此逆反應速率也增大。若增大生成物濃度，逆反應速率增大，隨著反應的進行，反應物濃度也增大，因此正反應速率也增大。即不管增大反應物濃度還是增大生成物濃度，正反應速率和逆反應速率都增大，反之亦然。若增大壓強，體積縮小，反應物和生成物濃度都增大，因此正反應速率和逆反應速率都增大。反之亦然。【典例1】關于對化學反應速率的影響，下列說法正確的是（ ）A.對于可逆反應，增大生成物的濃度，反應速率不受影響B.通過增大體積減小壓強，活化分子數目增加，反應速率加快C.對于可逆反應，減小生成物的濃度，正反應速率和逆反應速率都減小D.減小反應物的濃度，活化分子百分數減小答案：C解析：A選項，增大生成物的濃度，導致反應物和生成物的濃度都增大，反應速率增大，錯誤：B選項，減小壓強，活化分子總數不變，單位體積內活化分子數目減少，反應速率減小，錯誤；C選項，減小生成物濃度，隨著反應的進行，反應物的濃度也減小，正反應速率和逆反應速率都減小，正確；D選項，減小反應物濃度，分子總數減小，單位體積內的活化分子數目減小，但活化分子數目不變，錯誤。故選C。考法02壓強改變對反應速率的影響.改變壓強對反應速率影響的本質壓強的影響其本質是改變了氣體的濃度，從而引起化學反應速率的變化。要注意改變壓強后濃度的變化：通過改變容器的體積改變壓強，反應物和生成物的濃度同時發生了改變。如增大壓強，反應物和生成物的濃度都增大，正反應速率和逆反應速率都增大；減小壓強，反應物和生成物的濃度都減小，正反應速率和逆反應速率都減小。.不同條件下改變壓強對反應速率的影響（1）恒溫恒容條件下：①充入氣體反應物一反應物濃度增大（總壓增大）一反應速率加快；②充入“惰氣”（即不與反應體系中物質反應的氣體）引起總壓增大，但各氣體的分壓不變，即各氣體的濃度不變，反應速率不變。（2）恒溫恒壓條件下：充入“惰氣”-?體積增大一各反應物濃度減小一反應速率減慢。（3）實例分析：對于反應N2+3H2M±2NH3，不同條件下，壓強對化學反應速率的影響（1）恒溫恒容密閉容器①充入N2,壓強增大，C（N2）增大，化學反應速率加快。②充入He（注He與反應無關），壓強增大，但c（N2）、。（叢）、c（NH3）都不變，化學反應速率不變。（2）恒溫恒壓密閉容器充入He,體積增大，c(N2)、c(H2)>c(NH3)都減小，化學反應速率減小。【典例2】對于可逆反應：N?(g)+3H2(g)寸金2NH?(g),下列說法中正確的是()A.通過壓縮體積增大壓強，反應物和生成物的濃度都增大B.恒溫恒壓條件下，充入“惰氣”，反應物和生成物濃度都不變C.恒溫恒容條件下，充入“惰氣”，反應物和生成物濃度都增大D.只有通過改變容器體積才能影響化學反應速率答案：A解析：A選項，體積減小，反應物和生成物的濃度增大，正確；B選項，恒溫恒壓，充入“惰氣”，容器體積增大，反應物和生成物濃度都減小，錯誤；C選項，恒溫恒容，充入“惰氣”，容器的體積不變，反應物和生成物濃度都減小，錯誤：D選項，改變化學反應速率的因素有多種，錯誤。M分層提分題組A基礎過關練.決定化學反應速率的內因是()①溫度②壓強③催化劑④濃度⑤反應物本身的性質A.①②?④⑤ B.⑤C.(D?D.①?③?答案：B解析：決定化學反應速率大小的內因是反應物本身的性質，溫度、壓強、催化劑和濃度均為影響化學反應速率的外因，B正確。.下列說法正確的是()A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B.活化分子具有的能量是活化能C.活化分子的總數越多，反應速率越快D.單位時間內有效碰撞次數越多，反應速率越快答案：D解析：活化分子間的碰撞并不都是有效碰撞，只有發生化學反應的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量與普通分子具有的平均能量之差才叫活化能；單位體積內活化分子總數越多，有效碰撞機會越多，反應速率才越快，A、B、C三項均錯。.減小反應容器的體積而使壓強增大，該方法對下列化學反應的速率無影響的是()A.CO2(g)+Ca(OH)2=CaCO3i+H2OB-H2(g)+l2(g)=^2Hl(g)C.NaCl+AgNO3=AgCll+NaNO3D.N2(g)+3H2(g)?^2NH3(g)答案：C解析：有氣體參加的反應，改變壓強才會對反應速率產生影響，C選項中反應過程中無氣體物質參加或生成，故改變壓強對反應速率無影響。.一定溫度下，反應N2（g）+O2（g）w-2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不能改變化學反應速率的是（）A.縮小容器容積使壓強增大 B.恒容，充入N2C.恒容，充入He D.恒壓，充入He答案：C解析：A項，縮小容器容積，各物質的濃度增大，反應速率增大，不符合題意；B項，恒容，充入氮氣，氮氣的濃度增大，反應速率增大，不符合題意；C項，恒容，充入惰性氣體，對參加反應的各物質的濃度無影響，反應速率不改變，符合題意：D項，恒壓，充入惰性氣體，容器的容積增大，參與反應的各物質的濃度減小，反應速率減小，不符合題意。故選C。.在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）=C（g）+D（s）反應速率加快的是（）A.減少C或D的物質的量 B.增大D的物質的量C.減少B的物質的量 D.增大A或B的物質的量答案：D解析：由于恒溫恒容，通入氣體反應物，增大了氣體分子的濃度，化學反應速率加快。.已知反應：N2+C）2==2NO在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是（ ）A.增大體積B.體積不變，充入N2，使壓強增大C.體積不變，充入He,使氣體壓強增大D.保持總壓強不變，充入氣體Ne答案：B解析：A選項，增大體積，反應物濃度減小，反應速率減慢；B選項，充入N?,N?濃度增大，反應速率加快；C選項，體積不變，充入He,反應物濃度不變，反應速率不變；D選項，保持總壓不變，充入He,容器體積增大，反應物濃度減小，反應速率減慢。故選B。7.當其他條件不變時，下列化學反應的反應速率與壓強變化基本無關的是（ ）A.C（固）+%O（氣）=0CO（固）+Fh（氣）B.2s。2（氣）+。2（氣）==2SCh（氣）2NaOH（aq）+H2so4（叫）=Na2SC）4（aq）+2H2O（1）H2（氣）+b（氣）B=2HI（氣）答案；C解析：與壓強有關的反應必須是氣體反應，故選C。.對于反應C（s）+HzO（g）〒3C0（g）+H2（g）,其他條件不變時，下列措施不能改變化學反應速率的是（）A.增大C（s）的量 B.增大H2O（g）的濃度C.增大CO（g）或Hz（g）的濃度 D.減小H20（g）的濃度答案：A解析：固體或純液體的濃度不變，對反應速率無影響，故選A。.下列方法對2so2（g）+O2（g）==2SO3（g）的反應速率沒有影響的是（）A.加入SCh B.容積不變，充入N2C.壓強不變，充入N2 D.降低溫度答案：B解析：容積不變，充入N2后沒有引起反應中各物質濃度的變化，故反應速率不變。.反應3Fe（s）+4H2O（g）W=Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，試回答：⑴增加Fe的量，其反應速率（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）。（2）將容器的體積縮小一半，其反應速率.（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應速率。（4）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其反應速率o答案：（1）不變（2）增大（3）不變（4）減小解析：（1）由于Fe是固體，改變Fe的量，反應物濃度不變，故反應速率不變。（2）將容器體積縮小一半，則反應物濃度增大，故反應速率增大。（3）容器體積不變，充入N2,反應物濃度不變，故反應速率不變。（4）保持容器內壓強不變，充入N2相當于減小壓強，即反應物和生成物濃度均減小，故反應速率減小。.某同學做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將3支試管分別編號為①②③，并按下表中物質的量進行實驗，記錄下的時間數據是16s、28s、33s。請將3個數據填入下面的適當位置，并寫出實驗結論。試管編號加3%Na2s2O3加h2o加H2so4(1：5)出現渾濁時間3mL3mL5滴(a)4mL2mL5滴(b)5mL1mL5滴(c)（1）將對應①、②、③的時間分別寫出：（a） ，（b）（c）o（2）實驗結論：=（3）寫出反應的化學方程答案：⑴33s28s16s（2）反應物濃度越大，反應速率越快（3）Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+S]+SChT+H2O解析：①②?中最終溶液體積一樣，而Na2s2O3的量③>②>①，所以c（Na2SQ）是③>@>①；反應速率（v）：③Xg）>①；反應時間：③<②〈①。題組B能力提升練.將質量相同的鋅粉分別投入下列4個燒杯的溶液中，反應速率最快的是（）答案：DHhnq答案：D含1molHC1含36.5gHCl含2mol-L^HCl含2molL-*500mL500mL250mL H2SO4250mLABC D解析：分別計算四種溶液中的H+濃度，H+濃度越大，反應速率越快。A燒杯中，HC1的濃度為2moi1LImol<XH+)=c(HC1)=05L=2molL-'；B燒杯中，36.5gHCl為ImoL故c(H+)=c(Ha)=2molL'?C燒杯中，c(H+)=c(HC1)=2molL'；D燒杯中,c(H2so4)=2moiL」，c(H+)=4moLL“；故D中H，濃度最大，反應速率最快。.下列措施能明顯增大化學反應速率的是()A.鈉與水反應增大水的用量B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸與鋅反應制取氫氣C.在硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應時，增大壓強D.恒溫恒容條件下，在合成氨反應中增加氮氣的量答案：D解析：增大水的用量對Na與水的反應速率無明顯影響，A項錯誤：改為濃硫酸后將得不到H2,B項錯誤；無氣體參與和生成的反應，壓強的變化對化學反應速率無明顯影響，C項錯誤：增大反應物的濃度可以加快反應速率，D項正確。故選D。.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X(g)+Y(g)u^Z(g)+W(s)AH>0,下列敘述正確的是()A.在容器中加入氮氣，反應速率不變B.加入少量W,逆反應速率增大C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D.將容器的體積壓縮，可增加活化分子的百分數，有效碰撞次數增加答案：A解析：在容器中加入氮氣，壓強增大，但參與反應的物質的濃度不變，所以反應速率不變，A項正確；W是固體，所以加入少量W,正、逆反應速率均不變，B項不正確；升高溫度，正、逆反應速率均增大，C項不正確；將容器的體積壓縮，可增大單位體積內活化分子數，有效碰撞次數增多，反應速率增大,但活化分子的百分數不變，D項不正確。故選A。.對于溶液中的反應：MnO；+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,下列措施能使反應速率提高的是( )A.加水 B.增加同濃度FeSO4溶液的用量C.向溶液中滴加稀硫酸 D.加入少量KMnCh晶體答案：D解析：A選項，加水，反應物濃度減小，反應速率減小：B選項，增加同濃度FeSCU溶液的用量，整個溶液的體積增大，反應物濃度減小，反應速率減小；C選項，滴加稀硫酸，不一定能增大H+濃度，同時使溶液的體積增大，反應物濃度減小，反應速率減小；D選項，加入少量KMnCh晶體，增大了MnO/濃度，反應

速率增大。故選D。.為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時間。實驗混合溶液ABcDEF4moi? H2s。4溶液/mL30%V2V3匕v5飽和CuSO4溶液/mL00.52.5520H2O/mLv7v8v9v10100(1)請完成此實驗設計：其中％=,%=。(2)該同學最后得出的結論為當加入少量CuS04溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：答案：⑴3010(2)當加入的CuSCh溶液超過一定量后，生成的單質Cu沉積在Zn粒表面，減小了Zn與H2s0」溶液的接觸面積解析：(1)要對比實驗效果，需要控制單一變量。本題是探究硫酸銅的量對反應的影響，那么每組實驗中硫酸的量要相同，六組實驗溶液的總體積也應該相同。A組中硫酸溶液體積為30mL,那么其他組硫酸溶液的體積也都為30mL。而硫酸銅溶液和水的總體積應相同，F組中硫酸銅溶液和水的總體積為20mL,所以V6=10.(2)因為鋅會先與硫酸銅反應，直到硫酸銅消耗完才與硫酸反應生成氫氣，硫酸銅的量較多時，鋅與硫酸銅反應的時間較長，而且生成的銅會附著在Zn粒表面，會阻礙Zn粒與硫酸繼續反應，導致氫氣的生成速率下降。題組C培優拔尖練1.用如圖所示的實驗裝置進行實驗X及丫時，每隔半分鐘分別測定反應放出實驗所用鹽酸X25mL0.2mol，Y50mL0.1mol-L1A B C實驗所用鹽酸X25mL0.2mol，Y50mL0.1mol-L1A B C D 答案：a解析：由鎂和鹽酸反應的化學方程式知，兩組實驗中鎂均過量，〃(H*)相等，故二者產生等量的氫氣，排除選項C和D；根據其他條件相同時，反應物