2021廣州市天河區高二化期末真題卷一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）1、近日，“水氫發動機在南陽下線''的消息引發社會廣泛關注和質疑，也讓“氫能”再次躍入大眾視i予。下列說法正確的是A.水可以在自然條件下直接分解為氫氣和氧氣B.“氫能”幾乎是零碳科做,是人類未最理想的替代能C.“水氫發動機”是指發動機中注水即可發動汽車D.加氫和加油原理相同，都是燃料燃燒產生熱能轉化為機械能2、下列變化AH大于AH?的是選項AH)ah2AS(s)+O2(g)=SO2(g)S(g)+O2(g)=SOi(g)B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)CC(s)+O2(g)=CO2(g)CO(g)+O2(g)=CO2(g)DN2(g)+3H2(g),—2NH3(g)2NH3(g),-N2(g)+3H2(g)3、下列說法正確的是A.H2的燃燒熱AH=-285.8kJmor1,則2H?O⑴=2H2(g)+C>2(g)AH=+285.8kJmor1B.SCh(g)+2H2s(g)=3S(s)+2H2O⑴常溫下能自發進行，則該反應的AH<0C.0.5molN2和1.5molH2反應放熱19.3kJ,則N2(g)+3H2(g):——"2NH3(g)AH=-38.6kJ-mol'1D.C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH=+1.90kJmol-',則金剛石比石墨穩定4、一定條件下，恒容密閉容器中發生反應：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g),測得CH』的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是100.0090IX)80.00700060.00soxn500750tan123015001730A.壓強pi>P2>P3>P4B.壓強為P4時，在Y點：v正<v逆C.選擇合適催化劑可提高CH」的初轉年D.上述反應的AH>05、一定條件下，3molA和1molB在2L的密閉容器中發生反應：3A(g)+B(g)n^C(g)+2D(s).2min未反應達到平衡，下列說法正確的是A.反應過程中混合氣體的密度始終保持不變B.2min后加壓，正反應速率加快，逆反應速率變慢，平衡正向移動C.反應過程中A和B的轉化率相等D.2min后從密閉容器中移除D,平衡正向移動6、常溫下，某酸HA的電離平衡常數Ka=1.0x10J,下列說法正確的是A.常溫下，NaA的水解平衡常數心=1.0x10，B.常溫下，0.1mol-L-'HA溶液中，水電離出的aH+AisiofmohL」C.NaA與HC1恰好完全反應后的溶液中，2c(Na+)RA-*<cDD.常溫下,HA溶液中加入NaA固體，c(HA)c(OH~p成小C(A)7、常溫下，未知濃度的HA和MOH溶液，加水稀釋n倍，兩溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是A.HA為弱酸，MOH為強堿B.水的電離程度：X=Z>YC.若升高溫度,Y、Z點對應溶液的pH均減小D.MA的溶液中：c(M+>>c(a-)>c(oh-)>c(h+)8、某溫度下，難溶物FeR在水溶液中存在平衡FeR(s)=^Fe?+(aq)+R2(aq),其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.可以通過升溫實現由a點到c點B.a點對應的小等于b點對應的KmC.d點有沉淀生成D.該溫度下，Ksp=4.0xl0-189、鈉-硫（Na/S8）電池是由固體電解質（鈉中-氧化鋁固體，允許Na,通過）將兩個液體電極隔開，其電池結構如圖所示。下列說法不正確的是 Na-B-K化留一 四體電制及 你船電極A.外電路電子移動由b到aB.b極反應式為：Na-e-=Na+C.充電時b接直流電的正極D.Na+可以穿過固體電解質從而構成閉合回路10、電解降解法可用于治理水體硝酸鹽污染，將NQ-降解成N?的電解裝置如圖所示。下列說法正確的是A.B為電的正極B,電解時H+從膜右側遷移到膜左側C.Ag-Pt電極反應為：2H2O-4e=4H++o^D.若外電路轉移電子數為10mol,則可以降解2molNOy11、化與生活、社會發展息息相關。下列說法不正確的是A.葡萄糖與麥芽糖均為還原性糖，二者互為同系物B.疫苗因未冷藏儲運而失效，這與蛋白質變性有關C.煤的干儲可得到煤焦油，通過煤焦油的分儲可獲得多種芳香羥D.絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物12、下列化用語正確的是A.C02的球棍模型：/%B.丙域的鍵線式：ZC.(CH3)2CHCH=CH2名稱：3-甲基-1-丁烯D.醛基的電子式：h：；L13、下列表格中烷羥的一氯代物只有一種，仔細分析其結構和組成的變化規律，判斷第4位烷煌的分子式是H1H—(：-HHCH)1CH,-C—CHi1CHiC(CHj),(CHj)jC—C—C(CHj),123A?C36H74 B,C36H72 C.C53H106 D.C53H1O814、下列說法不正確的是A.等質量的乙酸和甲醛分別完全燃燒，消耗的氧氣量相同B.銅絲表面的黑色氧化膜可用酒精除去C.Na2c03溶液可使苯酚濁液變澄清D.0.01mol甲醛與足量的銀氨溶液充分反應,最多可生成2.16gAg15、下列除雜（括號內物質為雜質）方法正確的是A.漠苯（漠）：加入NaOH溶液，振蕩，靜置，分液B.乙烷（乙嫌）：通過盛有KMnO4溶液的洗氣瓶C.硝基苯（濃HNO.3）：加入足量濃H2sCh，加熱、冷卻、靜置，分液D.乙熔（SO?）:通過盛有浸水的洗氣瓶16、設Na為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，17g甲基（-CH,）所含的電子數為10NaB.1mol氯氣和足量甲烷在光照條件下反應可生成2Na個氯化氫分子C.100g46%（質量分數）乙醇溶液中所含-OH數目為7NaD.5.6g鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應，轉移的電子數為0.3Na17、有關下圖所示化合物的說法不正確的是A.既可以與Bn的CC14溶液發生加成反應，又可以在光照下與Bn發生取代反應B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應C.既可以催化加氫，又可以使酸性KMnCh溶液褪色D.既可以與FeCb溶液發生顯色反應，又可以與NaHCCh溶液反應放出CO2氣體18、下面兩種物質，其結構簡式、沸點及熔點如表所示，下列說法正確的是異丁醇叔丁醇結構簡式X沸點/℃10882.3熔點/℃-10825.5A.異丁醇與叔丁醇互為同系物B.異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是126C.用蒸儲的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出D.異丁四期生消去■,叔丁醇不能發生消去反應19、環丙叉環丙烷（n）由于其特殊的結構，一直受到結構和理論化家的關注。它有如圖所示的轉化關系，下列說法正確的是B.反應②是消去反應C.P分子中極性鍵和非極性鍵個數之比為109D.m的同分異構體中屬于芳香族化合物的共四種20、聚乙烯胺可用于合成染料Y,增加纖維著色度，乙烯胺（CH?=CHNH2）不穩定，所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制備。下列說法不正確的是+CH：-CH-t水.。聚乙蟀胺 NH—CH NH—（：—NH—RTOC\o"1-5"\h\zI IO SX YA.聚合物X不能發生還原反應B.測定聚乙烯胺的平均相對分子質量，可得其聚合度C.乙烯胺與CH3cH=NH互為同分異構體D.聚乙域胺和R-N=C=S合成聚合物Y的反應類型是加成反應二、非選擇題（本題包括4小題，共60分）21.（12分）阿司匹林（乙酰水楊酸，［丫 ）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥.乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128C~135℃.某習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酊【（CH3co）2。］為主要原料合成阿司匹林，反應原理如圖。COOH 機SO,COOH3-oh4（CHjCOhO京后木LJ-oocch,+CHjCOOH制備基本操作流程如圖。唇酸酎水飭酸濃硫酸85C?90匕_ 冷卻 、粗產品加熱 減壓過濾、洗滌主要試劑和產品的物理常數如表所示：名稱相對分子質量熔點或沸點（℃）水水楊酸138158（熔點）微溶醋酸酎102139.4（沸點）易水解乙酰水楊酸180135（熔點）微溶請根據以上信息回答下列問題：(1)制備阿司匹林時，所用實驗儀器需干燥，原因是.(2)合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是一(3)提純粗產品流程如下，加熱回颼置如圖。TOC\o"1-5"\h\z1gF乙酸乙酯.加熱、趁熱過:直 冷卻、洗滌、弓超工?瓦喇 \X*忙酎沸石 面抬 減壓過港手謝乙笠,楊明①實驗裝置中儀器X的名稱是 0②冷凝水的流進方向是 0(填"a”或"b"I③使用溫度計的目的是控制加熱的溫度,防止 。④趁熱過濾的原因是 。⑤下列說法正確的是 。(填選項字母)a.西中提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑b.此種提純粗產品的方法叫重結晶c.可以用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸(4)實驗中原料用量：2.3g水楊酸、5.0mL醋酸酊(p=1.08gem3),最終產品質量為2.2g,則所得乙酰水楊酸的產率為(用百分數表示，小數點后T立122.(12分)化合物J是一種常用的抗組胺藥物，一種合成路線如圖。①c為最簡單的芳香羥，且A、C互為同系物。②2ROH+NH3傕化劑HNR2+2H2O(R代表羥基\A-,請回答下列問題：(1)A的結構簡式是 E中的官能團名稱是 (2)D生成E的反應類型是 F生成H的反應類型是 J的分子式為.(3)B+C-D的化方程式為 (4)B與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化方程式為(5)寫出用氯乙烷和2-氯-1-丙醇為原料制備化合物 : 的合成路線 (其他無機試23.(12分)研究化反應中的能量及轉化關系，在工業生產中有著廣泛的應用。請回答下列問題：(1)用將HC1轉化為Cl2,可提高效益，減少污染，該轉化可通過催化循環實現。反應①：2HCl(g)+CuO(s)^^H2O(g)+CuCh(s)AHi網②：CuCl2(s)+O2(g)=sCuO(s)+Cl2(g)AH2總反應：4HCl(g)+O2(g)=：2H2O(g)+2C12(g)AH貝！IAH=.(用AHi和AH2表示)(2)我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量世界第一。高爐煉鐵產生的廢氣中C0可進行回收,使其在一定條件下和此反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH5OH(g)o化鍵H-HC-HO-HCO鍵能(kJmol-1)436414464326根據圖1和表格信息計算co中化鍵的鍵能E=kJmol-1(3)氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，一種“零污染''氨氣燃料電池工作原理如圖2為若消耗2molNH3,理論上需要標準狀況下的02L.（4）用石墨做電極電解Na2sCh溶液，可制得NaOH和H2SO4,其原理如圖3所示.a極連接電的（填“正”或“負”）極，S。??一向（填“a或b”）極遷移，A口逸出物質是（填化式，下同），C口流出的物質是24.（12分）能問題是我國面臨的重大課題,甲醇（CH,OH）屬于可再生能，發展前景非常略見。略見。困I 坦2（1）某溫度下，在1L的密閉容器中充入2moicCh和6m0IH2,發生反應：CO2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H20（g）,測fiCCh和CH30H（g）的濃度隨時間變化如圖1所示.@0~4min用H?表示的平均反應速率v（H2）=,該溫度下反應的平衡常數氏= ②能判斷該反應已達化平衡的是 （雙選）A.CO2百分含量保持不變B.容器中比濃度與C0?濃度之比為31C.容器中混合氣體的質量保持不變D.C02生成速率與CH30H生成速率相等（2））催化劑作用下，在密閉容器中充入10molCO與20molH2,發生反應：C0(g)+2H式g)n^CH30H(g);測得CO的平衡漸辟(a)與溫度、壓強的關系如圖2所示。①自反應開始到達A、B、C三點對應狀態，所需時間tA、tB、tc的大小關系為(填“〈”或“=”，下同)，平衡常數Ka、Kb、Kc的大小關系為.②自反應開始到達A、B、C三點對應狀態，容器中氣體的總物質的量n(A)總n(B)總n(C)總25.(12分)稀土元素的性質極為相似,常見化合價為+3價，其中鈕(Y)是激光和超導的重要材料。工虹通過竊礦石(YaFeBezSizOio)制備氧化鈕的流程如圖。濾液1濾渣濾液1濾渣1YO已知：25℃時，部分難溶物的K.p如表所示：Fe(OH)2Fe(OH)3Y(OH)3Ksp