學習目標１.了解元素電負性的概念及隨著原子序數遞增的周期性變化規律．２.了解元素電負性的應用．重點：元素電負性隨著原子序數遞增的周期性變化負性規律．重點：元素電負性隨著原子序數遞增的周期性變化規律．元素電負性的周期性變化學習目標元素電負性的周期性變化1指定氟的電負性為4.0，并以此為標準確定其他元素的電負性。1、元素電負性：三、元素電負性的周期性變化你知道嗎？P22閱讀課本P23是用來衡量元素在化合物中吸引電子的能力。2、電負性的應用：閱讀課本P23圖2-14主族元素的電負性指定氟的電負性為4.0，并以此為標準確定其他元素的電負性。12電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱；電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱；3電負性

1.8的元素為金屬元素。一般認為，電負性

1.8的元素為非金屬元素，＜＞2、電負性的應用：(1)用于衡量元素的金屬性、非金屬性的強弱。問題解決P23電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱；電負性1.8的元素為金屬元素。一般認為，電負性142、電負性的應用：問題解決P23CH4NaHNF3NH3

(2)能衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。電負性小的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價為

值；電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價為

值。弱正強負電負性2.52.1－4+10.92.13.04.03.02.1+1－1+3－1－3+1SO2H2SIClHBr電負性2.53.52.12.52.53.02.12.8+4－2+1－1+1－2+1－12、電負性的應用：問題解決P23CH4NaH5(3)反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。一般認為，如果兩個成鍵元素間的電負性差值

1.7，他們之間通常形成

鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值

1.7，他們之間通常形成

鍵。離子共價2、電負性的應用：NaFHClNOMgOKClCH4

2.13.00.94.01.23.53.03.50.83.02.52.10.93.12.30.52.20.4離子化合物:

.共價化合物:

,＜＞HClNOCH4

NaFMgOKCl問題解決P23(3)反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。一般認為，如6同一主族從上到下，元素電負性呈現

趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸

。三、元素電負性的周期性變化3、電負性的變化規律：課本P23圖2-14思考同一周期或同一主族元素的電負性有哪些變化規律?同一周期從左到右，主族元素電負性逐漸

，表明其吸引電子的能力逐漸

。增大減弱增強減小閱讀課本P24同一主族從上到下，元素電負性呈現趨勢，表明其吸引電7元素周期律對人們認識

與

的關系具有指導意義，也為人們尋找新材料提供了科學途徑。如在ⅠA族可以找到

材料，在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到優良

的材料。4、元素周期表的意義原子結構元素性質光電半導體閱讀課本P24元素周期律對人們認識與81、下列各組元素按電負性由大到小順序排列的是()A.FNOB.OClFC.AsPHD.ClSAsD2、下列哪個系列的排列順序正好是電負性減小的順序()A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是B鞏固練習1、下列各組元素按電負性由大到小順序排列的是()94、下列不是元素電負性的應用的是()A.判斷一種元素是金屬還是非金屬B.判斷化合物中元素化合價的正負C.判斷化學鍵的類型D.判斷化合物的溶解度D3、電負性差值大的元素之間形成的化學鍵主要為()A.共價鍵B.離子鍵C.金屬鍵B差值若為零時呢?4、下列不是元素電負性的應用的是()10A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6則他們的第一電離能按從大到小的順序為

。

D＞C＞A＞B5、已知四種元素的最外層電子排布式為：A.ns2np3B.ns2np4D＞C＞116、A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，已知它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負性最大。(1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號。OCaNaClCaONa2ONa2O2CaCl2NaCl(2)寫出上述元素兩兩化合生成的離子化合物的化學式。6、A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元12電負性逐漸

。增大電負性有的趨勢減小電負性最大電負性最小電負性逐漸。增大電負性有的13共價鍵：非金屬元素之間一般情況下，離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物的判斷方法（1）離子鍵:活潑金屬元素（或NH4+)與活潑非金屬元素之間如： CaO、NaF、NH4Cl如:H2O、O2、H2SO4復習如： KOH、Na2SO4、

NH4Cl是離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵。（2）離子化合物一定含有離子鍵，也允許含有共價鍵共價化合物只含有共價鍵，不含有離子鍵。共價鍵：非金屬元素之間一般情況下，離子鍵與共價鍵、離14學習目標１.了解元素電負性的概念及隨著原子序數遞增的周期性變化規律．２.了解元素電負性的應用．重點：元素電負性隨著原子序數遞增的周期性變化負性規律．重點：元素電負性隨著原子序數遞增的周期性變化規律．元素電負性的周期性變化學習目標元素電負性的周期性變化15指定氟的電負性為4.0，并以此為標準確定其他元素的電負性。1、元素電負性：三、元素電負性的周期性變化你知道嗎？P22閱讀課本P23是用來衡量元素在化合物中吸引電子的能力。2、電負性的應用：閱讀課本P23圖2-14主族元素的電負性指定氟的電負性為4.0，并以此為標準確定其他元素的電負性。116電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱；電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱；17電負性

1.8的元素為金屬元素。一般認為，電負性

1.8的元素為非金屬元素，＜＞2、電負性的應用：(1)用于衡量元素的金屬性、非金屬性的強弱。問題解決P23電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱；電負性1.8的元素為金屬元素。一般認為，電負性1182、電負性的應用：問題解決P23CH4NaHNF3NH3

(2)能衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。電負性小的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價為

值；電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價為

值。弱正強負電負性2.52.1－4+10.92.13.04.03.02.1+1－1+3－1－3+1SO2H2SIClHBr電負性2.53.52.12.52.53.02.12.8+4－2+1－1+1－2+1－12、電負性的應用：問題解決P23CH4NaH19(3)反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。一般認為，如果兩個成鍵元素間的電負性差值

1.7，他們之間通常形成

鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值

1.7，他們之間通常形成

鍵。離子共價2、電負性的應用：NaFHClNOMgOKClCH4

2.13.00.94.01.23.53.03.50.83.02.52.10.93.12.30.52.20.4離子化合物:

.共價化合物:

,＜＞HClNOCH4

NaFMgOKCl問題解決P23(3)反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。一般認為，如20同一主族從上到下，元素電負性呈現

趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸

。三、元素電負性的周期性變化3、電負性的變化規律：課本P23圖2-14思考同一周期或同一主族元素的電負性有哪些變化規律?同一周期從左到右，主族元素電負性逐漸

，表明其吸引電子的能力逐漸

。增大減弱增強減小閱讀課本P24同一主族從上到下，元素電負性呈現趨勢，表明其吸引電21元素周期律對人們認識

與

的關系具有指導意義，也為人們尋找新材料提供了科學途徑。如在ⅠA族可以找到

材料，在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到優良

的材料。4、元素周期表的意義原子結構元素性質光電半導體閱讀課本P24元素周期律對人們認識與221、下列各組元素按電負性由大到小順序排列的是()A.FNOB.OClFC.AsPHD.ClSAsD2、下列哪個系列的排列順序正好是電負性減小的順序()A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是B鞏固練習1、下列各組元素按電負性由大到小順序排列的是()234、下列不是元素電負性的應用的是()A.判斷一種元素是金屬還是非金屬B.判斷化合物中元素化合價的正負C.判斷化學鍵的類型D.判斷化合物的溶解度D3、電負性差值大的元素之間形成的化學鍵主要為()A.共價鍵B.離子鍵C.金屬鍵B差值若為零時呢?4、下列不是元素電負性的應用的是()24A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6則他們的第一電離能按從大到小的順序為

。

D＞C＞A＞B5、已知四種元素的最外層電子排布式為：A.ns2np3B.ns2np4D＞C＞256、A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，已知它的原子核外K、L層上電子數之和