1、能從分子、原子的觀點認識質量守恒定律，并能掌握應用質量守恒定律解答常見題型的方法。2、能進行化學方程式的應用及相關計算，認識定量研究對化學學科發展的重大作用。學習目標重點：質量守恒定律及化學方程式的應用和相關計算；難點：質量守恒定律的微觀解釋。學習重難點質量守恒定律的內容參加

的各物質的

總和反應后生成的各物質的

總和１【中考聚焦一】質量守恒定律化學反應質量質量【2018?成都】下列敘述中，不能用質量守恒定律解釋的是（）

A.蠟燭燃燒后逐漸變短

B.水加熱變成水蒸氣，變化前后質量相等

C.鎂條燃燒后生成物的質量比鎂條的質量大

D.要得到9g水，則參加反應的氫氣和氧氣的總質量一定為9gB3、要考慮空氣中的物質是否參加反應或生成的物質（如氣體）有無遺漏。1、質量守恒定律只適用于化學變化，一切化學反應都遵守質量守恒定律，不適用于物理變化；易錯點小結：2、不參加反應的物質的質量不能計入“生成物”的質量中；變式：若A+B→C，有10gA和5gB反應，反應結束后還剩余3gA，B無剩余，則生成C的質量為

g。12質量守恒定律的微觀解釋2原子數目原子質量原子種類微觀物質總質量元素種類不變物質種類分子種類改變宏觀可能改變分子數目元素質量【2017?新都一診】下列選項中，化學反應前后發生改變的是（）元素種類

B.原子數目

C.分子種類D.質量總和C質量守恒定律的應用3【2016?成都】某物質在氧氣中完全燃燒，生成水和二氧化碳，據此推斷該物質組成的說法正確的是（

）A．一定含有C、H、O三種元素B．一定含有C、H元素，可能含有O元素C．一定含有C、H元素，不可能含有O元素D．以上說法都錯誤B化學反應前后，元素種類不變。【解題思路】變式：NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發生分解反應時不可能生成的物質是（）

A．CO2

B．Cl2

C．O2

D．N2A【2018?新都一診】在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。關于此反應下列認識正確的是（）A．該反應是化合反應B．甲是該反應的催化劑C．反應過程中乙、丙變化的質量比3:5D．丙可能是單質物質甲乙丙丁反應前的質量/g2302010反應后的質量/gm39516C1、化學反應前后，物質的總質量不變，求出m=2；【解題思路】2、根據反應前后物質的質量變化，確定反應物和生成物，即：丙→乙+丁變式：四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。則有關說法中不正確的（

）A．丁一定是化合物B．乙可能是這個反應的催化劑C．生成的甲、丙兩物質的質量比為8:

1D．參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和C判斷化學方程式中物質的化學式１【中考聚焦二】化學方程式應用及計算【2019?成都】已知反應Ｘ＋3O2===2CO2+2H2O，則X的化學式為（

）A．C2H6

B．C2H4

C．C2H2

D．C2H6O點燃B變式：在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O反應中：（1）X的化學式為____，判斷依據是

。（2）HNO3中N元素的化合價為______。NO+5質量守恒定律化學反應前后，各原子的種類、數目不變。【解題思路】根據微粒示意圖書寫化學方程式2【2015?成都】如圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變為無毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說法錯誤的是（）

A．此反應有單質生成

B．原子在化學變化中是不可分的

C．參加反應的兩種分子的個數比為3：2

D．此反應中生成兩種物質C【解題關鍵】找準參加反應的微粒個數。變式：在宏觀、微觀和符號之間建立聯系，是化學學科的特點，如圖是某化學反應的微觀過程示意圖(“”表示氧原子，“〇”表示氫原子)。(1)從微觀角度看，物質B是由__________構成的(選填“分子”或“原子”或“離子”)，參加反應的A與B的粒子個數比為_______；(2)該反應的化學方程式為

，其基本反應類型為__________。分子2:1化合反應2H2+O2===2H2O點燃【解題思路】1、找準參加反應的微粒個數；2、寫出正確的化學反應方程式。有關化學方程式的計算3【2019?成都】工業上用電解水的方法制取氫氣。電解4.5t水，能制得氫氣多少噸？同時得到氧氣多少噸？（H—1O—16）解:設可制得氫氣質量為x、氧氣質量為y2H2O2H2↑+O2↑通電2×（1×2+16）=362×2=416×2=324.5txy答：可制得氫氣0.5t、氧氣4.0t。設寫代列答364=4.5txx=0.5t3632=4.5tyy=4t解變式：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物16克,加熱至不再有氣體放出，冷卻后稱得剩余固體質量為11.2克。

1)求反應所生成的氣體的質量？2)混合物中二氧化錳的質量？）（K—39Cl—35.5O—16）解:1)根據質量守恒定律得生成氧氣的質量=16g-11.2g=4.8g2)

設混合物中氯酸鉀的質量為X2KClO32KCl+3O2MnO2245964.8gX245:96=X:4.8gX=12.25g答：氧氣的質量為4.8g，二氧化錳的質量為3.75g。二氧化錳的質量=16g-12.25g=3.75g練習：1、下列說法正確的是（）

A．根據質量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應生成2L水

B．加熱高錳酸鉀固體質量變小，違背了質量守恒定律

C．只有固體、液體間反應遵守質量守恒定律，如果有氣體參加反應，就不遵守質量守恒定律

D．碳在氧氣中燃燒，生成二氧化碳的質量等于參加反應的碳與參加反應氧氣質量之和DB2、化學反應前后，一定不變的是（）

①分子種類②原子種類③分子數目④原子數目⑤各物質的質量總和A.①③⑤

B.②④⑤

C.①②⑤D.②③⑤3、一定質量的某化合物完全燃燒，消耗9.6克氧氣，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。對該化合物的組成判斷正確的是（）（C——12H——1O——16）A．含有C、H、O三種元素B．只含有C、H兩種元素C．分子中C、H原子個數比為3：1D．以上答案都不正確A4、在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如下圖所示。下列說法正確的是（）

A．丙可能是單質B．在該反應中丁一定是催化劑C．該反應是化合反應D．甲和乙的質量之和一定等于生成丙的質量C5、為了測定某KMnO4的質量分數，取10gKMnO4樣品裝入試管中加熱（雜質受熱不分解），反應過程中產生O2的質量與時間的關系如圖所示，求該樣品中KMnO4的質量分數。（K—39Mn—55O—16）解：根據圖像可知，反應中生成的O2質量為0.8g。設樣品中KMnO4的質量為X。答：樣品中KMnO4的質量分數為79％。2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑