非金屬及其化合物硫和氮的氧化物非金屬及其化合物硫和氮的氧化物1、物理性質不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2一、二氧化硫和三氧化硫㈠、單質硫黃色晶體，俗稱硫磺質脆、易研成粉末1、物理性質不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2一、二氧化硫和①與氫氣及金屬的反應Fe＋S＝FeS△2Fe＋3Cl2＝2FeCl3

點燃Cl2的氧化性大于S2、硫的化學性質S與金屬反應，一般生成低價金屬硫化物

Cl2與金屬反應，生成高價金屬氯化物H2＋S＝H2S△H2S：無色、臭雞蛋氣味氣體，劇毒。大氣污染物易被氧化①與氫氣及金屬的反應Fe＋S＝FeS△2Fe＋3Cl2S-2S0S+4←→氧化劑：氧氣還原劑：金屬、氫氣S-2S0S+4←→氧化劑：氧氣還原劑：金屬、氫氣②與非金屬的反應S＋O2＝SO2

點燃空氣：淡藍色火焰純氧：明亮的藍紫色火焰②與非金屬的反應S＋O2＝SO2點燃空氣：淡藍色火焰㈡、二氧化硫的性質1、物理性質無色、密度比空氣大、刺激性氣味、有毒氣體、易液化（－10℃）、易溶于水（常溫常壓1∶40）㈡、二氧化硫的性質1、物理性質無色、密度比空氣大、→S0S+4S+6←氧化劑：大部分氧化劑還原劑：H2SSO2：酸性氧化物物質化學性質學習氧化性、還原性酸性、堿性漂白性，等其他性質→S0S+4S+6←氧化劑：大部分氧化劑還原劑：H2SSO22、化學性質①氧化性、還原性SO2＋2H2S＝3S＋2H2O氧化性還原性SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBra．與溴水的反應b．與氧氣的反應(使溴水褪色)2SO2＋O22SO3

催化劑△c．與其他氧化劑反應被KMnO4、Fe3＋、HNO3等氧化唯一2、化學性質①氧化性、還原性SO2＋2H2S＝3S＋2H2OSO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2＋H2OH2SO3（亞硫酸）H2SO3：二元弱酸，酸性＞碳酸②酸性氧化物⑴與堿反應鹽+水⑵與水反應酸，不穩定⑶與堿性氧化物反應鹽SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2＋H使品紅褪色，加熱恢復紅色氧化還原化合反應永久性暫時性絕大多數，使石蕊褪色某些物質（常見品紅），不能使石蕊褪色漂白棉、麻、羽毛等漂白紙張等③

漂白性使品紅褪色，加熱恢復紅色氧化還原化合反應永久性暫㈢、二氧化硫的性質常溫下無色固體1、物理性質酸性氧化物2、化學性質SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2OSO3＋H2O=H2SO4①與堿反應②與水反應③與堿性氧化物反應SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4㈢、二氧化硫的性質常溫下無色固體1、物理性質酸性氧化物2無色無味的氣體難溶于水，難液化，密度比空氣略小(只能用排水法收集N2)二、二氧化氮和一氧化氮㈠氮氣1、氮氣物理性質無色無味的氣體二、二氧化氮和一氧化氮㈠氮氣1、氮氣物理性質2、化學性質3Mg＋N2＝Mg3N2

點燃①與金屬及氫氣的反應N2＋3H22NH3

催化劑高溫高壓放熱反應工業上用于合成氨氮的固定：將游離態的氮轉變為氮的化合物人工固氮、生物固氮②與O2的反應N2＋O2

＝2NO放電2、化學性質3Mg＋N2＝Mg3N2點燃①與1、NO的性質㈡氮的氧化物的性質2NO＋O2＝2NO2

無色、無氣味的難溶于水的有毒氣體NO物理性質：NO化學性質：1、NO的性質㈡氮的氧化物的性質2NO＋O2＝2NO2、NO2的性質3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO工業制硝酸原理N2O4：無色氣體2NO2N2O4紅棕色、刺激性氣味的氣體易液化、密度比空氣大、有毒①NO2物理性質②NO2化學性質2、NO2的性質3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO工業制3NO2＋H2O＝2HNO3＋NON2＋O2

＝2NO放電2NO＋O2＝2NO2

為什么雷雨發莊稼?設計方案：怎樣使NO2被水完全吸收？3NO2＋H2O＝2HNO3＋NON2＋O2＝2NO3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2NO＋O2＝2NO2

2×4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO33NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2NO＋O2＝2NO2

3×2×4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO33NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2NO＋O2＝2NO2三、氮和硫的氧化物對大氣的污染㈠酸雨

pH小于5.6的降水1、形成

SO2、NO2

溶于水2、危害破壞作物、森林、草原使土壤、水體酸化腐蝕建筑、橋梁、工業設備等3、污染物的來源

SO2：含硫燃料（煤）的燃燒、工業廢氣

NOx：石油燃料的燃燒、汽車尾氣、工業廢氣三、氮和硫的氧化物對大氣的污染三、氮和硫的氧化物對大氣的污染㈡光化學煙霧

NOx與有機物在陽光和O2的共同作用下形成具有強刺激性和腐蝕性的煙霧1、危害增大呼吸系統的患病率2、污染物的來源主要是汽車尾氣㈢臭氧層的破壞

NOX、SO2可以破壞臭氧層三、氮和硫的氧化物對大氣的污染非金屬及其化合物硫和氮的氧化物非金屬及其化合物硫和氮的氧化物1、物理性質不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2一、二氧化硫和三氧化硫㈠、單質硫黃色晶體，俗稱硫磺質脆、易研成粉末1、物理性質不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2一、二氧化硫和①與氫氣及金屬的反應Fe＋S＝FeS△2Fe＋3Cl2＝2FeCl3

點燃Cl2的氧化性大于S2、硫的化學性質S與金屬反應，一般生成低價金屬硫化物

Cl2與金屬反應，生成高價金屬氯化物H2＋S＝H2S△H2S：無色、臭雞蛋氣味氣體，劇毒。大氣污染物易被氧化①與氫氣及金屬的反應Fe＋S＝FeS△2Fe＋3Cl2S-2S0S+4←→氧化劑：氧氣還原劑：金屬、氫氣S-2S0S+4←→氧化劑：氧氣還原劑：金屬、氫氣②與非金屬的反應S＋O2＝SO2

點燃空氣：淡藍色火焰純氧：明亮的藍紫色火焰②與非金屬的反應S＋O2＝SO2點燃空氣：淡藍色火焰㈡、二氧化硫的性質1、物理性質無色、密度比空氣大、刺激性氣味、有毒氣體、易液化（－10℃）、易溶于水（常溫常壓1∶40）㈡、二氧化硫的性質1、物理性質無色、密度比空氣大、→S0S+4S+6←氧化劑：大部分氧化劑還原劑：H2SSO2：酸性氧化物物質化學性質學習氧化性、還原性酸性、堿性漂白性，等其他性質→S0S+4S+6←氧化劑：大部分氧化劑還原劑：H2SSO22、化學性質①氧化性、還原性SO2＋2H2S＝3S＋2H2O氧化性還原性SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBra．與溴水的反應b．與氧氣的反應(使溴水褪色)2SO2＋O22SO3

催化劑△c．與其他氧化劑反應被KMnO4、Fe3＋、HNO3等氧化唯一2、化學性質①氧化性、還原性SO2＋2H2S＝3S＋2H2OSO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2＋H2OH2SO3（亞硫酸）H2SO3：二元弱酸，酸性＞碳酸②酸性氧化物⑴與堿反應鹽+水⑵與水反應酸，不穩定⑶與堿性氧化物反應鹽SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2＋H使品紅褪色，加熱恢復紅色氧化還原化合反應永久性暫時性絕大多數，使石蕊褪色某些物質（常見品紅），不能使石蕊褪色漂白棉、麻、羽毛等漂白紙張等③

漂白性使品紅褪色，加熱恢復紅色氧化還原化合反應永久性暫㈢、二氧化硫的性質常溫下無色固體1、物理性質酸性氧化物2、化學性質SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2OSO3＋H2O=H2SO4①與堿反應②與水反應③與堿性氧化物反應SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4㈢、二氧化硫的性質常溫下無色固體1、物理性質酸性氧化物2無色無味的氣體難溶于水，難液化，密度比空氣略小(只能用排水法收集N2)二、二氧化氮和一氧化氮㈠氮氣1、氮氣物理性質無色無味的氣體二、二氧化氮和一氧化氮㈠氮氣1、氮氣物理性質2、化學性質3Mg＋N2＝Mg3N2

點燃①與金屬及氫氣的反應N2＋3H22NH3

催化劑高溫高壓放熱反應工業上用于合成氨氮的固定：將游離態的氮轉變為氮的化合物人工固氮、生物固氮②與O2的反應N2＋O2

＝2NO放電2、化學性質3Mg＋N2＝Mg3N2點燃①與1、NO的性質㈡氮的氧化物的性質2NO＋O2＝2NO2

無色、無氣味的難溶于水的有毒氣體NO物理性質：NO化學性質：1、NO的性質㈡氮的氧化物的性質2NO＋O2＝2NO2、NO2的性質3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO工業制硝酸原理N2O4：無色氣體2NO2N2O4紅棕色、刺激性氣味的氣體易液化、密度比空氣大、有毒①NO2物理性質②NO2化學性質2、NO2的性質3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO工業制3NO2＋H2O＝2HNO3＋NON2＋O2

＝2NO放電2NO＋O2＝2NO2

為什么雷雨發莊稼?設計方案：怎樣使NO2被水完全吸收？3NO2＋H2O＝2HNO3＋NON2＋O2＝2NO3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2NO＋O2＝2NO2

2×4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO33NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2NO＋O2＝2NO2

3×2×4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO33NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2NO＋O2＝2NO2三、氮和硫的氧化物對大氣的污染㈠酸雨

pH小于5.6的降水1、形成

SO2、NO2

溶于水2、危害破壞作物、森林、草原使土壤、水體