課題1生活中常見的鹽第十一單元鹽化肥第一課時學習目標1.能說出生活中的鹽和化學的鹽以及工業用鹽的區別。2.知道食鹽的主要成分和記住氯化鈉的物理性質、化學性質、用途。3.知道粗鹽的提純的步驟和方法4.掌握過濾、結晶等操作的原理和要領。之前見過的鹽有哪些？例如：Na2SO4NaClNa2CO3CaCO3鈉鹽課題1生活中常見的鹽第十一單元鹽化肥生活中說的鹽化學中的鹽工業用鹽中毒通常指食鹽（主要成分NaCl）一類由金屬離子和酸根離子構成的化合物。鹽→金屬離子+酸根離子如:亞硝酸鈉NaNO2例如：Na2SO4NaClNa2CO3CaCO3鈉鹽課題1生活中常見的鹽第十一單元鹽化肥常見的鹽：食鹽NaCl、高錳酸鉀KMnO4碳酸鈉Na2CO3

俗稱純堿、蘇打碳酸氫鈉NaHCO3俗稱小蘇打碳酸鈣CaCO3

大理石、石灰石蛋殼、貝殼珍珠粉的主要成分鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。鹽是一類物質鹽→金屬離子+酸根離子例如：Na2SO4NaClNa2CO3CaCO3（NH4）2CO3鈉鹽碳酸鹽氯化鈉例如：Na2SO4NaClNa2CO3CaCO3鈉鹽課題1生活中常見的鹽第十一單元鹽化肥一、氯化鈉（NaCl）1、食鹽的主要成分2、物理性質：白色固體，有咸味，易溶于水，溶解度受溫度的影響不大。3、化學性質：①氯化鈉溶液顯中性pH=7②能與硝酸銀溶液反應NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓實質：Cl－+Ag+=AgCl↓思考1：我國曾多次發生將工業用鹽如亞硝酸鈉（NaNO2）誤作食鹽用于烹調而引起的中毒事件，亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，顯堿性。同學們，怎樣鑒別食鹽和工業用鹽呢？思考2：學校里的自來水含氯嗎？滴入無色酚酞試液，酚酞變紅的亞硝酸鈉，無色的是氯化鈉。在自來水中滴入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則自來水中含氯離子。例如：Na2SO4NaClNa2CO3CaCO3鈉鹽課題1生活中常見的鹽第十一單元鹽化肥4、氯化鈉與人體健康5、用途：（1）調味、腌制食品。（2）醫療上作生理鹽水。（3）農業用來選種。（4）消除公路積雪。（5）制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。6、存在：海水鹽湖鹽井鹽礦1）粗鹽主要成分氯化鈉可溶性雜質不溶性雜質泥沙硫酸鈉氯化鎂氯化鈣7、粗鹽的提純海水粗鹽蒸發溶解、沉淀精鹽過濾、蒸發、結晶思考：

如何除去粗鹽中的雜質？（含可溶和不可溶性雜質）2）粗鹽的提純步驟某班同學進行粗鹽提純實驗時的部分場景稱量過濾溶解蒸發（1）稱量注：（１）左物右碼（２）用鑷子夾砝碼先夾大的再加小的，最后調節游碼。（３）有腐蝕性的物質不能直接放于天平稱量。定量稱物：先加砝碼，后放物品定物稱量：先放物品，后加砝碼（2）溶解是除去液體中混有固體難溶物的一種方法！過濾適用于分離什么樣的混合物？（3）過濾一貼二低三靠過濾（4）蒸發注：(1)可直接加熱的儀器：(2)需墊石棉網加熱的儀器：試管,坩堝，蒸發皿燒杯，錐形瓶實驗視頻：粗鹽提純蒸發操作應該注意什么？1.蒸發皿應放在鐵圈上，停止加熱時，不要立即把蒸發皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。2.加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。3.當蒸發皿中出現較多量固體時，即停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。課堂練習1.粗鹽提純的實驗中有三個步驟均用到玻璃棒，它的作用分別是（填序號）：（1）溶解時的作用是（）（2）過濾時的作用是（）（3）蒸發時的作用是（）A.攪拌，加速固體溶解B.攪拌，防止防止液體受熱不均勻而引起液滴飛濺C.引流，防止液體濺出ACB2.圖11—1—1為某學生進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答：(1)寫出標號的儀器名稱：①

，②

；(2)漏斗中液體的液面應該

(填“高”或“低”)于濾紙的邊緣；(3)蒸發濾液時，用玻璃棒不斷攪拌的目的是

；等到蒸發皿中出現

時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。移去蒸發皿時所使用的儀器是