學習目標：（1號－6號）1．知道化學方程式表示的含義；2．會正確讀出化學方程式；3、根據化學方程式，找出化學反應中各物質的粒子數目比和質量比。1知識回顧與準備質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物的質量總和。理解質量守恒定律應注意的關鍵詞語：參加——沒有參加反應的物質不能計算在內化學變化——

定律適用的范圍各物質———

反應物的全部和生成物的全部質量———

不能任意推廣到其他物理量1.定義：在化學反應前后，原子的種類和原子的數目沒有改變，原子的質量沒有變化，因此質量守恒。2.質量守恒的實質：原子的種類沒有改變原子的數目沒有增減原子的質量沒有變化——元素種類不變元素質量不變質量守恒微觀宏觀（1）解釋一些化學反應的現象3、質量守恒定律的應用：（2）推斷物質的組成元素（3）計算物質的質量2課堂導入我們知道，通過化學反應可將一種物質轉化為另一種物質，而且遵守質量守恒定律。那我們該如何用化學語言簡明、科學的把這些反應表示出來呢？3新課講授氫氣在氧氣中燃燒生成水可用以下幾種方法表示：②H2＋O2

H2O點燃水①氫氣+氧氣+④

2H2＋O2

======

2H2O點燃③點燃分析上述表示方法的優點和缺點，你認為哪種表示方法最好?01化學方程式點燃水①文字表達式：氫氣+氧氣優點：能知道反應物、生成物及反應條件。

缺點：不利于國際間的交流；不能提現質量守恒定律。

H2＋O2

H2O點燃②符號表達式優點：不僅能簡明地表達反應物、生成物及反應條件，還能知道各物質的元素組成及微觀構成，便于國際交流。缺點：不能體現質量守恒定律。+③圖形表達式優點：不僅能知道反應物、生成物，還能知道各物質的元素組成及微觀構成，體現質量守恒定律，還方便國際交流。缺點：繪圖繁瑣，不知道反應條件，不便于記錄和表達。

④

化學方程式2H2＋O2

======

2H2O點燃優點：不僅能知道反應物、生成物，還能知道各物質的元素組成及微觀構成，體現質量守恒定律；方便國際交流；反應條件清晰，書寫方便，便于記錄和表達。結論：第_____種是最佳表示方法。④1.化學方程式：像④這樣用化學式表示化學反應的式子叫做化學方程式化學計量數點燃2H2＋O2

2H2O

反應物生成物反應條件2.化學方程式所包含的信息：思考：除此之外，我們還能看出其他信息嗎？02化學方程式的意義觀察氫氣燃燒的化學方程式：2H2+O2——2H2O點燃思考下列問題：1.該反應中的反應物、生成物及反應條件是什么?2.在該反應中氫分子、氧分子和水分子的個數比是多少？3.你能求出在該反應中氫氣、氧氣和水的質量比是多少嗎？2H2+O2——2H2O點燃粒子數目之比

質量關系：

相對質量之比物質的質量之比

2(1×2)：16×2：2(1×2+16)4︰

：32：

︰

36

相對原子質量：H-1C-12O-16

2：︰1：222H2+O2——2H2O點燃粒子數目相對質量2(1×2)16×22(1×2+16)相對質量之比4︰32︰

36物質的質量之比4︰32︰

36化學方程式三種不同的讀法：1、宏觀：氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水；2、微觀：2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應生成2個水分子；3、質量關系：每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成36份質量的水。2：︰1：22化學方程式的含義：1.從物質的角度：表示了反應物、生成物及反應條件。2.從量的角度：（1）各物質的微粒的數目比。（2）各物質的質量比。及時練習：1、化學方程式2CO+O22CO2表示的意義：（1）表示：；（2）表示：；（3）表示：一氧化碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳該反應中每56份質量的CO與32份質量的O2剛好完全反應生成88份質量的CO2該反應中每2個CO分子與1個O2分子反應生成2個CO2分子

2．化學方程式2H2+O22H2O中表示的含義不正確的是（）A.H2與O2在點燃的條件下生成H2OB.每4份質量的H2與32份質量的O2反應生成36份質量的H2OC.每2個H2分子與1個O2分子反應生成2個H2O分子D.H2加O2點燃等于H2OD在化學方程式中，通常用“△”表示反應需要_____，用“↑”或“↓”注明生成物是______或是______.在化學方程式中，通常用“△”表示反應需要_____，用“↑”或“↓”注明生成物是______或是______.3.書寫化學方程式注意的問題：加熱氣體沉淀2Cu+O22CuO1.2H2O通電2H2↑＋O2↑2.CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO43.4.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O25.Fe+CuSO4FeSO4+Cu如：3.書寫化學方程式注意的問題：加熱觀察上述幾個式子并思考：何時用“↑”，何時用“↓”呢？△能表示點燃嗎？若反應物中無氣體，生成物中有氣體，則用“↑”；若反應物中無固體，生成物中有固體，則用“↓”。△只代表加熱。反應前后分子數目不變反應前后分子數目改變H2+Cl22HCl點燃2H2O2H2↑+O2↑通電可見：化學反應前后分子的數目可能改變也可能不變。化學反應前后分子的數目是否改變?思考：5典型例題考點一:化學方程式及其含義【典型例題1】（2019春?濟南期末）下列關于H2+Cl22HCl的說法中，不正確的是（）A．表示氫氣和氯氣在點燃的條件下生成氯化氫B．參加反應的氫氣和氯氣的質量比為1：1

C．參加反應的氫氣和氯氣的分子個數比為1：1D．反應前后分子的數目不變B【遷移訓練1】（2019?如皋市校級模擬）下列對化學反應2Na+Cl22NaCl，從微觀角度的認識不正確的是（）A．三種物質依次由原子、分子和離子構成

B．保持氯氣化學性質的最小粒子是氯分子

C．在化學反應前后，元素種類沒有發生變化

D．在化學反應中鈉原子易得電子形成相對穩定結構考點一:化學方程式及其含義D【典型例題2】（2019春?臨淄區校級期中）對于化學方程式：2H2O2H2↑+O2↑下列讀法錯誤的是（）A．通電條件下，水反應生成氧氣和氫氣

B．通電條件下，氫水等于氣加氧氣

C．通電條件下，每2個水分子反應生成2個氫氣分子和1個氧氣分子

D．通電條件下，每36份質量的水反應生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣B考點二:化學方程式的讀法【遷移訓練2】化學方程式4P＋5O2點燃

2P2O5的正確讀法是（）A、磷加氧氣等于五氧化二磷B、磷和氧氣混合后可生成五氧化二磷C、點燃條件下，4個磷原子和10個氧原子，生成了2個五氧化二磷分子D、磷和氧氣在點燃的條件下，生成了五氧化二磷D考點二:化學方程式的讀法考點三:化學方程式中各物質的質量比【典型例題3】鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，在這反應中，鎂、氧氣、氧化鎂的質量比（）A．24：32：56

B．24：32：40

C．2：1：2

D．48：32：80D【遷移訓練3】（2019?城步縣模擬）在化學反