常見的酸酸的化學性質內容提要12學習目標1.知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質，認識濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法；2.了解鹽酸、硫酸的主要化學性質及用途；3.了解酸的通性及原理，能書寫有關的化學方程式。生活中給你留下“酸”印象的物質有哪些？科學家發現，這些有酸味的物質都含有一類組成和性質相似的化合物——酸酸溶于水后都能解離出相同的陽離子——氫離子（H+）H+酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-

堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。NaOH=Na++OH-

Ca(0H)2=Ca2++2OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-一、常見的酸鹽酸、硫酸、硝酸都是常見的重要的酸活動天地：認識濃鹽酸和濃硫酸濃硫酸濃鹽酸溶質的化學式H2SO4HCl顏色狀態氣味密度（與水比較）敞開試劑瓶口發生的現象溶質質量分數無色黏稠、油狀液體無味1.84g/mL無明顯現象無色液態刺激性氣味1.19g/mL瓶口出現白霧98%37%1.用手輕輕的在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔。2.禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體。因為一些化學藥品有毒，一些化學氣體有刺激性氣味，可能對嗅覺器官造成傷害。聞物體氣味的方法：濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性，濃硫酸還具有吸水性，常用作氣體干燥劑（但不能干燥氨氣等堿性氣體）。濃硫酸使紙張、木條等脫水炭化

思考：將濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置一段時間之后，溶液的質量、溶質的質量、溶劑的質量、溶質的質量分數會發生怎樣的變化？注意：若不慎將濃硫酸濺到皮膚或衣物上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，以防灼傷皮膚。濃硫酸是危險品，保管和使用都要格外小心。濃硫酸稀釋方法：把濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。切記：不可將水倒進濃硫酸里思考：稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌？水的密度較濃硫酸小，當水滴入濃硫酸溶解時會產生大量熱使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險！而將密度大的濃硫酸緩慢地注入水中，及時攪拌，使產生的熱得以迅速擴散，操作安全！二、酸的化學性質實驗探究：酸的化學性質實驗探究1分別取少量稀鹽酸、稀硫酸，滴入石蕊試液分別取少量稀鹽酸、稀硫酸，滴入酚酞試液現象紫色石蕊試液變紅酚酞試液不變色結論：鹽酸和硫酸都可以使石蕊試液變紅。請設計一個簡易的實驗加以證明

思考：如何設計一個簡易的實驗證明是稀鹽酸或稀硫酸中H+的使紫色石蕊試液變紅？實驗探究2：酸與金屬的反應實驗內容現象化學方程式將鎂分別與稀鹽酸、稀硫酸反應都有氣泡產生①Mg+2HCl===MgCl2+H2↑②Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑結論：酸+金屬→鹽+氫氣。在金屬活動性順序中：

1、金屬的位置越靠前，它的活動性越強。

2、位于氫前面的金屬（前3種金屬K、Ca、Na除外）能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫而生成H2。

運用：根據金屬能否與酸反應生成H2及反應的劇烈程度來判斷金屬的活動性順序。金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱練習2：如何證明Al、Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬的活動性順序?

練習1：請設計實驗請設計一個實驗證明證明Mg、Zn、Fe三種金屬的活動性順序化學方程式：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3

+3H2↑

單質化合物化合物單質A+CD=AD+C

置換反應：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。(基本反應類型)（如圖1中OA段所示），且生成氫氣越快，這條直線的斜率越大（即“坡度越陡”）。因此，從圖像上看生成氫氣的快慢只須看“坡度陡、坡度緩”，“坡度越陡”表示生成氫氣越快，線段OA的斜率與金屬的活動性強弱有關。金屬活動性越強，線段斜率越大。“坡度越緩”表示生成氫氣越慢，金屬活動性越弱，線段斜率越小。當金屬與稀酸溶液充分反應后，生成氫氣的質量將不再變化，此后在圖像上表現為一條水平直線（如圖1中的AB段所示）。生成氫氣越多，這條直線表現在圖像上就越高。因此，從圖像上看生成氫氣的多少，只須看“線高、線低”，“線越高”表示生成氫氣越多，“線越低”表示生成氫氣越少。綜上所述，解決這類問題時，一般需要用到下列規律：1.在溫度、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質質量分數一定的條件下，金屬的活動性越強，生成氫氣就越快；生成氫氣越快，說明金屬的活動性就越強。2.當金屬的化合價相同時，對于相同質量的金屬，金屬的相對原子質量越大，生成的氫氣越少；生成的氫氣越多，金屬的相對原子質量越小。如圖1，圖中橫坐標代表時間，

縱坐標代表生成氫氣的質量。

當金屬與稀酸溶液反應時，隨著反應的進行，

生成氫氣的質量越來越大，此時在圖像上表現為

一條上升的直線解析：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑5673265732那么，圖3中A表示（Zn）B表示（Fe）

例1、如圖3，如果金屬A、B與相同

質量分數的酸溶液反應后生成的

化合物中元素化合價相同

（如同為+2價等，

以Fe、Zn與稀鹽酸反應為例）例2、足量的A、B兩種金屬同時分別

放入兩份溶質質量分數相同的少量

稀鹽酸中，說明生成（氫氣）質量相等，

（稀鹽酸）完全消耗完了。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑5673254219618732練習：1、將質量相等的鋁粉和鐵粉分別

與同體積、同濃度的稀鹽酸反應

反應情況如圖5所示。有關敘述中正

確的是（

D

）A．鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余

B．鋁粉、鐵粉均反應完，硫酸有剩余

C．硫酸、鋁粉均反應完，鐵粉有剩余

D．硫酸、鐵粉均反應完，鋁粉有剩余

2、等質量的鎂24、鋅65、鐵56分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應，圖7中能夠正確反映產生氫氣質量m與反應時間t關系的圖像為（

A

）3、

將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖8所示。根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的是（

）（A、B、C在生成物中均為+2價）A．放出H2的質量是A＞B＞CB．金屬活動性順序是A＞B＞CC．反應速率最大的是A

D．相對原子質量是C＞B＞A4、室溫下，等質量的鎂片24和鋁18片分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量(m)與時間(t)的關系圖如下從左到右分別為A、B、C、D其中正確的是（）5、用相同質量的鎂、鋁、鋅，分別跟足量的相同濃度的鹽酸反應，反應情況用如圖圖線表示，縱坐標是氫氣的質量，橫坐標是反應時間，其中圖線正確的是（）6、足量的Mg、Zn、Fe三種金屬與等質量等濃度的稀鹽酸反應，放出H2的質量W與時間t的關系曲線從左到右分別如下圖A、B、C、D其中正確的是（）

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

5673265732

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

24732

鹽：電離時生成酸根離子和金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物。AgCl=Ag+

+Cl-

Fe2(SO4)3=2Fe3+

+3SO42-

NaCl=Na+

+Cl-

MgSO4=Mg2++SO42-NaHSO4=Na++H++SO42-NH4NO3=NH4++NO3-

鹽的溶解性口訣（教科書P118）：鉀鈉銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無影蹤，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，碳酸鹽、磷酸鹽中多不溶。

鹽的分類:根據含有相同的酸根離子或金屬離子或銨根離子進行分類。實驗探究3：酸與金屬氧化物反應實驗內容現象化學方程式分別向兩支盛有生滿鐵銹的鐵釘的試管中滴加稀鹽酸、稀硫酸①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O②Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3

+3H2O鐵銹溶解，溶液變黃相關化學方程式為：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；一段時間之后：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

向生銹鐵釘中加入足量的稀鹽酸或稀硫酸的現象是？一段時間之后又會產生什么現象？實驗內容現象化學方程式分別向兩支盛有氧化銅的試管中滴加稀鹽酸、稀硫酸黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色酸與金屬氧化物反應①CuO+2HCl==CuCl2+H2O②CuO+H2SO4==CuSO

+H2O結論：酸+金屬氧化物→鹽+水。實驗探究4：酸與鹽反應實驗內容現象化學方程式稀鹽酸與硝酸銀稀鹽酸與碳酸鈉稀硫酸與氯化鋇AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3有白色沉淀生成有氣體生成Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl結論：酸+鹽→新酸+新鹽有白色沉淀生成注意：為了排除其他離子對檢驗

Cl-的干擾，一定要滴加稀硝酸。

Cl-的檢驗方法：1、試劑：硝酸銀溶液和稀硝酸；2、現象：向溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，若能產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明原溶液中含有Cl-

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

注意：為了排除其他離子對檢驗SO42-的干擾，一定要滴加稀硝酸。當Cl-與SO42-共存時，應先檢驗SO42-。

SO42-

的檢驗：1、試劑：硝酸鋇溶液和稀硝酸；2、現象：向溶液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，若能產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明原溶液中含有SO42-。K2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2KNO3

判斷下列反應能否進行，若能反應，請寫出相關化學方程式。

1、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32、

MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2

3、Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO34、K2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2KNO3酸與鹽之間發生反應的特點：參加反應的兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物。像這類由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。（反應前后同種元素的化合價保持不變）AB＋CD==AD＋CBAgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

解析：BaCl2溶液提供了Ba2+、Cl-和Ba2+、Cl-結合產生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，所原溶液中可能含有SO42-或Ag+

討論：向某溶液中滴加BaCl2溶液產生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-?1、試劑：稀鹽酸或稀硝酸、澄清石灰水；2、現象：向物質中滴加稀鹽酸或稀硝酸，若能產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明原物質是碳酸鹽或含有碳酸鹽。注意：化學方程式的特點。（“二變三”，但屬于復分解反應）

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

碳酸鹽的檢驗（含有CO32-的鹽叫做碳酸鹽）：

思維定向：看到CO32-想到含有Ca2+或Ba2+溶液或稀鹽酸或稀硝酸，碳酸鹽中的CO32-與溶液中的Ca2+或Ba2+結合，會生成白色沉淀CaCO3或BaCO3，CO32-與稀鹽酸或稀硝酸溶液中H+結合會產生CO2氣體。

看到Cl-、SO42-想到含有Ag+、Ba2+的溶液，Cl-與溶液中的Ag+結合，會生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，SO42-與溶液中的Ba2+結合，會生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4

復分解反應的實質：離子間相互結合，生成難溶性的堿或鹽（即溶液中有沉淀產生）、不穩定的酸（分解放出氣體）或水。

復分解反應發生的條件（生成物滿足以下一點即可）：

①有沉淀生成②有氣體生成③有水生成

1、化合反應2、分解反應3、置換反應4、復分解反應化學變化的四種基本反應類型：實驗內容現象化學方程式稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應（氫氧化鈉溶液預先滴入無色酚酞試液）溶液由紅色逐漸變為無色NaOH+HCl==NaCl+H2O實驗探究5：酸與堿反應由于酸在溶于水時，都能解離出共同的陽離子——氫離子，導致它們具有相似的化學性質，稱為酸的通性。1.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，不能使酚酞試液變色；2.酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水；3.酸能與某些金屬反應，生成鹽和氫氣；4.酸能與部分鹽反應，生成新鹽和新酸。5.酸能與堿