分析上述3種表示方法的優(yōu)點和缺點，你認為哪種表示方法最好？

氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)可以用以下3種方法表示:最好的方法是③。

2H2+O22H2O點燃像這樣用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)可以用下式表示：

反應(yīng)物生成物條件化學(xué)方程式能表示：反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。水通電生成氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

觀察以下兩個化學(xué)方程式及其微觀示意圖，你還能得出化學(xué)方程式能表示哪些信息：

化學(xué)方程式還能表示各物質(zhì)之間的微粒數(shù)之比和質(zhì)量之比。

想一想：個數(shù)比與質(zhì)量比的關(guān)系怎樣？已知化學(xué)方程式4P+5O2

2P2O5

，你能獲得哪些信息？點燃交流共享：⑴反應(yīng)物是磷和氧氣,生成物為五氧化二磷，反應(yīng)條件是點燃⑵參加反應(yīng)的磷原子、氧分子、五氧化二磷分子的個數(shù)比是

4：5：2⑶參加反應(yīng)的磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比是31：40：71

各物質(zhì)之間的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的相對分子（或原子）質(zhì)量乘以個數(shù)之比。P65名

化學(xué)方程式的讀法：宏觀:碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳微觀:每個碳原子和一個氧分子在點燃的條件下生成一個二氧化碳分子注意：“＋”讀作“和或與”“”讀作“生成”第一步：描述反應(yīng)事實。首先在短線的左邊寫出參加反應(yīng)的物質(zhì)（反應(yīng)物）的化學(xué)式，然后在短線的上方注明反應(yīng)條件，最后在短線的右邊寫出反應(yīng)所生成的物質(zhì)（生成物）的化學(xué)式，同時注明生成物的狀態(tài)。

第二步：配平。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在相應(yīng)的化學(xué)式前配上適當?shù)臄?shù)字（稱為化學(xué)計量數(shù)），使反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)相等。書寫化學(xué)方程式的步驟有哪些？

當反應(yīng)物中沒有氣體時，在生成氣體化學(xué)式的右邊標“↑”，在溶液中反應(yīng)，如果生成沉淀，在沉淀化學(xué)式的右邊標“↓”。反應(yīng)條件中“加熱”可以用“△”表示。P66溫馨提示書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵步驟是什么？怎樣配平化學(xué)方程式？最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式②算出反應(yīng)前、后該原子個數(shù)的最小公倍數(shù)

③用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面

④再配平其他原子⑤將短線改成等號①找出關(guān)鍵元素即下標較復(fù)雜的元素2和3的最小公倍數(shù)是6奇偶配平法:這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。例如：C2H2+O2——CO2+H2O，

此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)?C2H2+O2——

CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，寫明條件即可：

2C2H2+5O24CO2+2H2O觀察法:有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2OFe3O4+H2。Fe3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為3Fe+4H2O

Fe3O4+H2↑由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑p67為什么要配平化學(xué)方程式？“配平”是書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵步驟，下列問題你都明確了嗎？配平時，為什么不能改動化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字？怎樣確定化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)？

怎樣判斷化學(xué)方程式是否配平？

體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律物質(zhì)的化學(xué)式是一定的，要遵循客觀事實依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變反應(yīng)前后元素的種類和原子的個數(shù)是否相等書寫方程式遵循的原則1.尊重客觀事實（注意:條件、物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)）2.遵循質(zhì)量守恒定律微觀理解：各元素的原子個數(shù)相等觀察以下兩個式子有什么不妥。1.鐵＋氧氣四氧化三鐵2.甲烷＋氧氣水＋二氧化碳3.高錳酸鉀(KMnO4)錳酸鉀(K2MnO4)＋二氧化錳＋氧氣點燃點燃加熱3Fe+2O2Fe3O4點燃CH4+2O2CO2+2H2O點燃2KMnO4