4237在298K時(shí)有下述電池：Ag(s)|AgBr(s)|B「(a=0?01)IICl-(a=0?01)|AgCl(s)|Ag(s)試計(jì)算電池的E,并判斷該電池反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?已知(AgCl，Cl-)=0.2223V,(AgBr，Br)=0.0713V4255電池Hg|Hg2Br2(s)|Br-|AgBr(s)|Ag在p下298K附近時(shí)，該電池電動(dòng)勢(shì)與溫度的關(guān)系是:E/mV=68.04+0.312T(/K-298)寫(xiě)出通過(guò)1F電量時(shí)電極反應(yīng)與電池反應(yīng)，求算在p和25°C時(shí)該電池反應(yīng)的、?H、?S,若通過(guò)2F電量則電池作電功為多少？rmrmrm4262根據(jù)下表電極反應(yīng)[i(298K)/V1Cu++e-fCu-10.5211[Cu(NH3)2]++e——>2NH3+Cu:1-0.111Cu2++2efCu1i0.337(1)當(dāng)在0.01mol?kg-1Cu2+的溶液中加入過(guò)量的Cu時(shí)，計(jì)算反應(yīng)Cu+Ci#+2Cu+的平衡常數(shù)K和Cu+的平衡濃度。(2)計(jì)算298K時(shí)反應(yīng)2NH3+Cu+=[Cu(NH3)2]+的rGm。4263對(duì)于反應(yīng)：H2(ge)+I2(s)一2HI(aqm-1)(1)寫(xiě)出電池表達(dá)式(2)計(jì)算上述反應(yīng)在298K時(shí)的E、E、G和Krm⑶若反應(yīng)寫(xiě)成1H2(g,p)+1I2(s)22一HI(aqa=1),貝1」E、E、Grm和K各為多少？已知298K時(shí),I-(aq)的吉布斯生成自由能G=-51.67kj?mol-1。fm4406寫(xiě)出電池Pt|Sn2+(a=0?100)，Sn4+(a=0.0100)||Fe3+(a=0.200)|Fe的電極反應(yīng)，電池反應(yīng)，并計(jì)算電池在298K時(shí)的電動(dòng)勢(shì)。已知(Fe3+/Fe)=-0.036V,(Sn4+/Sn2+)=0.15V4414加過(guò)量鐵粉于濃度為0.01mol?dm-3的CdSO4溶液中，則一部分鐵溶解為Fe2+，同時(shí)有金屬鎘析出，寫(xiě)出反應(yīng)的電池表達(dá)式，求達(dá)平衡后溶液的組成。已知電極電勢(shì)為：(Cd2+/Cd)=-0.403V(Fe2+/Fe)=-0?440V298K時(shí)，對(duì)反應(yīng)3Sn4++2Al=3Sn2++2Al3+，已知標(biāo)準(zhǔn)電極電位(A3+/A1)=-1?66V(Sn4+/Sn)=0.007V(Si#+/Sn)=-0.14V請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一電池，當(dāng)離子活度皆為0.1時(shí)，求電池的電動(dòng)勢(shì)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述正向反應(yīng)在上面給定條件下能否自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)多大?已知電池反應(yīng)：2Fe3++Sif+=2Fe2++Sn4+寫(xiě)出電池表達(dá)式及電極反應(yīng)已知(Sn4+/Sn2+)=0.15V,(Fe3+/Fe2+)=0.771V計(jì)算該電池在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)計(jì)算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)4493已知某電池的E=0.058V(298K),其電池反應(yīng)為：Ag(s)+Cu2+(a=0.48)+Br-(a=0.40AgBr(s卅Cu+(a=0?32)(1)寫(xiě)出兩電極上發(fā)生的反應(yīng)寫(xiě)出電池的書(shū)面表達(dá)式計(jì)算電池的電動(dòng)勢(shì)4626試設(shè)計(jì)一個(gè)電池，在其中進(jìn)行下述反應(yīng)Fe2+(a2)+Agh(?1)fAg(s)+Fe+(a3)寫(xiě)出電池的表達(dá)式計(jì)算上述電池反應(yīng)在298K時(shí)的平衡常數(shù)K⑶設(shè)將過(guò)量磨細(xì)銀粉加到濃度為0.05mol-kg-1的Fe(NO3)3溶液中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后Ag+的濃度為多少？(設(shè)活度系數(shù)均等于1)已知(Ag+,Ag)=0?7991V,(Fe3+,Fd+)=0?771V?4903某一溶液中含KCl,KBr和KI濃度均為0?1mo卜kg-1。今將該溶液放于帶有Pt電極的多孔瓷杯內(nèi)，將杯再放在一帶有Zn(s)電極和大量0?1mol?kg-1的ZnCl2溶液的較大器皿中，若略去液接電勢(shì)和極化影響，試求298K時(shí)下列各情況所須施加的外加電壓最少為若干？(甲)析出99%的碘(乙)析出Br2至B「濃度為1X10-4mol?kg-12(丙)析出Cl2至C1-濃度為1X10-4mol?kg-12設(shè)活度系數(shù)均為1。已知：(|/1-)=0?535V(Br/B「)=1.056V(C|/Cl-)=1?360V。4928298K,p壓力時(shí)，用鐵Fe(s)為陰極，C(石墨)為陽(yáng)極，電解6.0mol-kg-1的NaCl水溶液，若H2(g)在鐵陰極上的超電勢(shì)為0.20V,O2(g)在石墨陽(yáng)極上的超電勢(shì)為0.60V