2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、現有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、②溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是（）A．分液、蒸餾 B．分液、萃取 C．萃取、分液 D．蒸餾、分液2、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍．下列說法錯誤的是X

Y

ZWA．氣態氫化物的熱穩定性：X＜YB．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z＞XC．元素Y和元素Z的最高正化合價之和的數值等于9D．W的單質具有漂白性，能使濕潤的有色布條褪色3、對氫元素的不同微粒描述錯誤的是：A．H+只含有質子 B．H-的半徑比Li+的小C．2H和1H互為同位素 D．H2既有氧化性，又有還原性4、能用鋁作原料來冶煉難熔的金屬是因為()A．鋁的密度小，熔點較低B．鋁在空氣中燃燒放出大量的熱C．鋁在金屬活動性順序表中排在較前面D．鋁具有還原性，發生鋁熱反應時放出大量熱5、下列微粒的空間構型為平面三角形的是A．H3O+ B．SO32- C．PCl3 D．BF36、下列離子方程式不正確的是A．少量銅屑放入稀硝酸中：3Cu＋8H+＋2NO3-==3Cu2+＋2NO↑＋4H2OB．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+C．雞蛋殼用食醋浸泡變軟：CaCO3＋2H+==Ca2+＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3-7、下列物質中，只含有共價鍵的化合物是A．NaOH B．MgCl2 C．Br2 D．H2O8、下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③9、關于SO2的說法正確的是A．難溶于水 B．是無毒氣體 C．使品紅試液褪色 D．密度比空氣小10、下列關于鹵族元素的比較中，錯誤的是A．氣態氫化物的穩定性：HF>HCl>HBr>HI B．單質的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．離子的還原性：F－>Cl－>Br－>I－ D．元素的非金屬性：F>Cl>Br>I11、從下列事實所得出的相應結論正確的是實驗事實結論AA元素的原子半徑比B元素的原子半徑大元素A位于B的下一周期B將CO2通入到Na2SiO3溶液中產生白色渾濁酸性：H2CO3>H2SiO3C常溫下，銅能與濃硝酸反應而鋁遇濃硝酸鈍化還原性：Cu>AlD常溫下白磷可自燃而氮氣需在放電時才與氧氣反應非金屬性：P>NA．A B．B C．C D．D12、下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗方案實驗目的或結論A．往某溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀溶液中含有Cl－B．將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑C．將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體中含有SO2D．往溴水中加苯，溴水層褪色苯與溴發生了取代反應A．A B．B C．C D．D13、下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是A．苯分子的比例模型： B．CO2的電子式：C．Cl－離子的結構示意圖： D．乙烯的結構式：C2H414、以下反應不符合綠色化學原子經濟性要求的是A．B．C．D．15、“綠色化學”是21世紀化學科學發展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。你認為“綠色化學”是指化學工業生產中（）A．將化工廠建在遠離城市的郊區B．少用或不用有害物質以及少排或不排放有害物質C．不使用任何化學物質D．在化工廠種草、種樹，使其成為花園工廠16、下述實驗方案不能達到實驗目的的是編號ABCD方案V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1目的較長時間看到Fe(OH)2沉淀驗證濃硫酸具有脫水性和強氧化性在強光照條件下制取純凈的一氯甲烷實驗室制備乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D17、下列實驗中，反應速率的加快是由催化劑引起的是()A．在炭粉中加入氯酸鉀，點燃時燃燒更為劇烈B．過氧化氫中加入少量二氧化錳，即可迅速放出氣體C．固態氯化鐵和固體氫氧化鈉混合后，加入水能迅速產生沉淀D．鋅與稀硫酸反應中加入少量硫酸銅溶液，反應放出氫氣的速率加快18、下列各組性質比較的表示中，正確的是A．還原性：HF>HCI>HBr>HI B．穩定性：HF<HCl<HBr<HIC．與水反應由易到難：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2＜Br2<I219、25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1下列說法正確的是()A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol20、下列說法不正確的是()A．金屬元素的原子與非金屬元素原子化合時都能形成離子鍵B．原子間通過得失電子變成陰、陽離子后，陰陽離子間才能形成離子鍵C．具有強得電子能力的原子與具有強失電子能力的原子相遇時能形成離子鍵D．ⅠA、ⅡA族的金屬和ⅥA、ⅦA族的非金屬化合時，易形成離子鍵21、用石墨作電極，電解1mol·L-1下列物質的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是A．鹽酸 B．硫酸銅 C．氫氧化鉀 D．硫酸鈉22、工業上冶煉下列金屬，與冶煉Mg的方法相同的是A．銀B．鋅C．鐵D．鋁二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）。⑴若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結

構示意圖為_________________，反應④的化學方程式為________________________。⑵若A為常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是______________________________________________。⑶若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為__________________________________。24、（12分）如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題:(1)這些元素中，化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為______；氣態氫化物中，最穩定的是______；最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_______。(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為______。(3)②、③的單質中更容易與①的單質反應的是________(用化學式表示)。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為_____

(用離子符號和“>”表示)。(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應水化物之間發生反應的離子方程式____________。(6)⑤⑨?三種元素的單質沸點由高到低的順序是_____(用化學式和“>”表示)。25、（12分）某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的性質。根據要求回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式為__________________________________________。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是__________________。（3）通過觀察D中現象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是________。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4C．FeCl3D．Na2S溶液（4）研究小組發現B中有白色沉淀BaSO4生成，為進一步驗證B中產生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗：實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進行實驗，結果發現B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實驗ii：用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結果B中沒有出現渾濁．①“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________________；②氣體X可以是____________（填序號）。A．CO2

B．C12

C．N2

D．NO2③B中形成沉淀的原因是（用化學方程式表示）：________________________________。26、（10分）某實驗小組學習化學反應速率后，聯想到H2O2分解制備氧氣，設計如下實驗方案探究外界條件對反應速率的影響。編號溫度反應物催化劑甲25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水(1)實驗乙中發生反應的化學方程式為_______________。(2)實驗甲和實驗乙的實驗目的是____________。實驗甲和實驗丙的實驗目的是___________。(3)實驗過程中該同學對實驗乙中產生的氣體進行收集,并在2min內6個時間點對注射器內氣體進行讀數,記錄數據如下表。時間/s20406080100120氣體體積/mL實驗乙15.029.543.556.569.581.50~20s的反應速率v1=__________mL/s,100~120s的反應速率v2=__________mL/s。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。27、（12分）以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品已被保護，夾持裝置已略去）（1）A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_____________；（2）A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____________；（3）B裝置中b氣體是________,目的是富集溴，此處化學方程式為__________；（4）C裝置的作用是____________。28、（14分）按要求填寫：（1）含有12個氫原子的烷烴分子式__________________。其同分異構體共有________種；（2）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸可用____________（填試劑名稱）；（3）己烯、乙酸和葡萄糖組成的混合物中，氧元素的質量分數是32％，則氫元素的質量分數為__________________________；29、（10分）完成以下問題：（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是______________（填數字序號）。①煅燒石灰石制生石灰②燃燒木炭取暖③酸堿中和反應④鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐敗（2）在一定條件下N2與H2反應生成NH3，請回答：①若反應物的總能量為E1，生成物的總能最為E2，且E1＞E2，則該反應為____(“吸熱”或“放熱”)反應。②已知斷開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若1molN2完全反應生成NH3會放出________kJ的熱量。（3）相對分子質量為72的烷烴的分子式為______________。（4）有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡寫為。可簡寫為。玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式如圖，苧烯的分子式為___________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

乙酸乙酯和乙酸鈉溶液不互溶，采用分液的方法分離；溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴化鈉溶液和溴水采用萃取分液的方法分離；答案選B。2、C【答案解析】Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則Y為O，根據各元素在周期表的位置可知，X為C，Z為S，W為Cl，則A、元素非金屬性C＜O，所以氫化物越穩定X＜Y，A正確；B、元素非金屬性Cl＞S＞C，所以最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z＞X，B正確；C、氧元素沒有最高價，C錯誤；D、氯氣與水生成次氯酸能漂白，所以氯氣能使濕潤的有色布條褪色，D正確，答案選C。3、B【答案解析】

A項、H+的質量數為1，質子數為1，不含中子和電子，故A正確；B項、電子層結構相同的離子，電荷數越大離子半徑越小，H-與Li+電子層結構相同，則H-的半徑比Li+的大，故B錯誤；C項、質子數相同，中子數不同的原子互為同位素，2H和1H的質子數都為1，中子數分別為1和0，則兩者互為同位素，故C正確；D項、H2中氫元素的化合價為0價，介于—1和+1之間，為中間價態，即表現氧化性，也表現還原性，故D正確；故選B。4、D【答案解析】

鋁熱反應是利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質，氧化物和鋁粉（鋁熱劑）反應劇烈，放出大量的熱使生成的金屬熔化為液態，所以鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因為鋁具有還原性，且生成氧化鋁時放出大量熱，故選D。5、D【答案解析】

A.H3O+中心原子采取sp3雜化，有1個雜化軌道被孤對電子占據，所以分子空間構型為三角錐形，故A錯誤；B.SO32－中心原子S有3個σ鍵，孤電子對數為(6＋2－3×2)/2=1，空間構型為三角錐形，故B錯誤；C.PCl3中心原子P有3個σ鍵，孤電子對數為=1，空間構型為三角錐形，故C錯誤；D.BF3中心原子為B，含有3個σ鍵，孤電子對數為=0，空間構型為平面三角形，故D正確。綜上所述，本題正確答案為D。6、C【答案解析】

A.少量銅屑放入稀硝酸中生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式：3Cu＋8H+＋2NO3-==3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，A正確；B.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，銅溶解生成銅離子和亞鐵離子：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+，B正確；C.雞蛋殼用食醋浸泡變軟，醋酸為弱電解質，寫化學式：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2+＋H2O＋2CH3COO-+CO2↑，C錯誤；D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2，氫氧化鋁不溶于碳酸，：AlO2-＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3-，D正確；答案為C。7、D【答案解析】

A、NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，故A不符合題意；B、MgCl2屬于離子化合物，只含離子鍵，故B不符合題意；C、Br2為單質，故C不符合題意；D、H2O屬于共價化合物，含有共價鍵，故D符合題意。答案選D。8、C【答案解析】

①C完全燃燒放出的熱量較多，因ΔH＜0，則前者小于后者，故①錯誤；②固體變為氣體要吸熱，則后者放出的熱量多，因ΔH＜0，前者大于后者，故②正確；③參加反應的物質的量越大，反應的熱量越多，因ΔH＜0，前者大于后者，故③正確；④碳酸鈣分解為吸熱反應，ΔH＞0，氧化鈣和水反應為放熱反應，ΔH＜0，則前者大于后者，故④正確；②③④正確，故選C。【答案點睛】對于放熱反應，物質燃燒越完全、參加反應的物質的量越大，反應的熱量越多，物質的聚集狀態不同，反應熱不同，固體變為氣體要吸熱，反應放出的熱量越多是解答關鍵，注意比較時帶入ΔH符號是易錯點。9、C【答案解析】

A.1體積的水能溶解40體積二氧化硫，所以二氧化硫易溶于水，故A錯誤；B.二氧化硫是無色有毒氣體，有刺激性氣味，故B錯誤；C.二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故C正確；D.二氧化硫的摩爾質量是64g/mol，空氣的平均摩爾質量是29g/mol，根據知，相同條件下，氣體密度與其摩爾質量成正比，所以二氧化硫密度大于空氣，故D錯誤；故選C。10、C【答案解析】

鹵族元素從F到I，非金屬性減弱，單質的氧化性減弱，氣態氫化物穩定性減弱，陰離子還原性增強。【題目詳解】A.氣態氫化物的穩定性HF＞HCl＞HBr＞HI，A正確；B.單質的氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，B正確；C.離子的還原性F－＜Cl－＜Br－＜I－，C不正確；D.元素的非金屬性F＞Cl＞Br＞I，D正確。綜上所述，關于鹵族元素的比較中，錯誤的是C。11、B【答案解析】A．A和B可以在同周期，A在B的前面，不一定下一周期，故A錯誤；B．CO2通入到Na2SiO3溶液中產生H2SiO3，實際是碳酸與碳酸鈉發生反應，反應進行屬于復分解反應，符合強酸制備弱酸，故B正確；C．根據濃硝酸的特性可知，常溫下濃硝酸使鋁鈍化，生成一層致密的保護膜阻止反應進一步進行，還原性是Al＞Cu，故C錯誤；D．氮氮三鍵的鍵能大，氮氣穩定，但非金屬性N＞P，一般利用氫化物的穩定性來比較非金屬性，故D錯誤；故選B。12、B【答案解析】

A項、能夠和硝酸銀溶液反應生成沉淀的不一定是氯離子，可能是碳酸根或硫酸根離子，故A錯誤；B項、水、乙醇都可與鈉反應生成氫氣，水和鈉劇烈反應，乙醇和鈉緩慢反應，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故B正確；C項、能使品紅褪色的不一定為二氧化硫，也可能為氯氣或臭氧等氣體，故C錯誤；D項、溴水與苯不反應，故D錯誤；故選B。13、A【答案解析】

A．苯分子中存在6個C和6個H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳鍵為一種完全相同的獨特鍵，苯的比例模型為：，A正確；B．二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，氧原子和碳原子的最外層都達到8電子穩定結構，二氧化碳正確的電子式為：，B錯誤；C．氯離子核電荷數為17，最外層電子數為8，氯離子的結構示意圖為：，C錯誤；D．乙烯分子中存在1個碳碳雙鍵和4個碳氫鍵，乙烯的電子式為：，其結構式中需要用短線表示出所有的共價鍵，乙烯正確的結構式為：，故D錯誤。答案選A。【答案點睛】注意比例模型和球棍模型區別，球棍模型：用來表現化學分子的三維空間分布。棍代表共價鍵，球表示構成有機物分子的原子。比例模型：是一種與球棍模型類似，用來表現分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起。尤其要注意原子半徑的相對大小。14、C【答案解析】分析：“綠色化學”原子經濟性要求的反應必須滿足：原料分子中的所有原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，常見的加成反應和加聚反應符合要求，據此進行解答。詳解：A．CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應物的所有原子都轉化成目標產物，符合綠色化學原子經濟性要求，A不選；B．中反應物的所有原子都轉化成目標產物，符合綠色化學原子經濟性要求，B不選；C．為取代反應，反應物中所有原子沒有完全轉化成目標產物，不滿足綠色化學原子經濟性要求，C選；D．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為加成反應，該反應中反應物的所有原子都轉化成目標產物，符合綠色化學原子經濟性要求，D不選；答案選C。點睛：本題考查了綠色化學的概念及應用，題目難度不大，明確綠色化學原子經濟性的要求為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，注意掌握常見有機反應類型的特點。15、B【答案解析】“綠色化學”是指化學工業生產中少用或不用有害物質以及少排或不排放有害物質，B正確。A.將化工廠建在遠離城市的郊區，與其生產過程是否符合綠色化學理念無關，A不正確；C.我們生活在各種化學物質構成的世界上，不使用任何化學物質是不可能的，C不正確；D.在化工廠種草、種樹，與其生產過程是否符合綠色化學理念無關，D不正確。本題選B。16、C【答案解析】分析：A.氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，因此在制備時要隔絕空氣；B.蔗糖變黑與濃硫酸脫水性有關,后濃硫酸與C反應生成二氧化硫,二氧化硫與濃溴水發生氧化還原反應；C.甲烷會發生一系列取代反應，得到多種氯代烴和氯化氫；D.制取乙酸乙酯時,用飽和碳酸鈉溶液分離提純乙酸乙酯，導氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中,否則易產生倒吸現象。詳解：氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，因此用植物油覆蓋在硫酸亞鐵溶液上層，起到隔絕空氣的作用，可以較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，A正確；蔗糖變黑，體現濃硫酸的脫水性,溴水褪色說明濃硫酸與C反應生成二氧化硫,體現濃硫酸的強氧化性,B正確；甲烷和氯氣會發生一系列取代反應，生成物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，導致的制取一氯甲烷不純，C錯誤；制取乙酸乙酯時,用飽和碳酸鈉溶液分離提純乙酸乙酯，導氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中,否則易產生倒吸現象,D正確；正確選項C。17、B【答案解析】

A項、在炭粉中加入氯酸鉀，氯酸鉀分解生成氧氣，促進燃燒，點燃時燃燒更為劇烈，與催化劑無關，故A錯誤；B項、二氧化錳是雙氧水分解的催化劑，加快了化學反應速率，故B正確；C項、加入水，固態氯化鐵和固體氫氧化鈉溶于水形成溶液，反應物的接觸面積增大，迅速產生沉淀，與催化劑無關，故C錯誤；D項、鋅與稀硫酸反應中，加入少量硫酸銅溶液，Zn與Cu2+發生置換反應反應生成Cu，Zn、Cu在硫酸溶液中構成原電池，放出氫氣的速率加快與催化劑無關，故D錯誤；故選B。【答案點睛】本題考查外界條件對反應速率的影響，注意影響化學反應速率的因素以及物質發生變化的實質是解答關鍵。18、D【答案解析】

A．元素的非金屬性越強，對應氫化物的還原性越弱，非金屬性：F>CI>Br>I，則還原性：HF＜HCI＜HBr＜HI，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強，非金屬性：F>CI>Br>I，則穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，對應單質的活潑性越強，越易與水反應，則與水反應由易到難：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯誤；D．鹵族元素的單質從上到下密度逐漸增大，故D正確。故選D。19、D【答案解析】

A、氧化鈉中陰陽離子個數比為1：2，過氧化鈉的電子式為：，陰陽離子個數比為1：2，故錯誤；B、生成等物質的量的產物，即消耗的Na的物質的量相等，轉移電子物質的量相等，故錯誤；C、溫度升高，鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，故錯誤；D、①×2－②得2Na(s)＋Na2O2(s)=2Na2O(s)△H=(－414×2＋511)kJ·mol－1=－317kJ·mol－1，故正確。答案選D。20、A【答案解析】

A項、一般活潑金屬與非金屬形成離子鍵，而氯化鋁中鋁元素與氯元素能形成共價鍵，故A錯誤；B項、活潑金屬原子易失電子而變成陽離子，活潑非金屬原子易得電子而變成陰離子，原子間先通過得失電子變成陰陽離子后，陰陽離子間才能形成離子鍵結合，故B正確；C項、活潑的金屬原子具有強失電子能力，與具有強得電子能力的活潑的非金屬原子成鍵時，先形成陽離子和陰離子，陽離子與陰離子之間形成離子鍵，故C正確；D項、ⅠA、ⅡA族的金屬為活潑金屬原子，易失電子而變成陽離子；ⅥA、ⅦA族的非金屬為活潑非金屬原子，易得電子而變成陰離子；兩類離子間易形成離子鍵，故D正確；故選A。21、D【答案解析】

用惰性電解電解質溶液時，分為電解電解質型、電解水型、電解電解質和水型；用石墨作電極電解1mol/L下列物質的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變，說明屬于電解水型且電解質為強酸強堿鹽，酸為含氧酸，據此分析解答。【題目詳解】A．電解HCl溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，所以屬于電解電解質型，導致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A錯誤；B．電解硫酸銅溶液時，陰極上銅離子放電、陽極上氫氧根離子放電，所以是電解電解質和水型，導致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH變小，故B錯誤；C．電解KOH溶液時，實質上是電解水型，但電解后KOH濃度增大，溶液的pH增大，故C錯誤；D．電解硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，是電解水型，硫酸鈉是強酸強堿鹽，其濃度大小不影響溶液pH，故D正確；故答案為D。【答案點睛】用惰性電極電解電解質溶液時，通常有以下幾種情況：(1)電解含氧酸、強堿和活潑金屬含氧酸鹽的水溶液，實際上都是電解水；(2)電解無氧酸(HF除外)、不活潑金屬無氧酸的水溶液，就是電解溶質本身；(3)電解活潑金屬無氧酸鹽溶液如NaCl時，電解的總化學方程式的通式可表示為：溶質+H2OH2↑+堿+鹵素單質X2(或S)；(4)電解不活潑金屬含氧酸鹽的溶液如CuSO4時，電解的總化學方程式的通式可表示為：溶質+H2OO2↑+酸+金屬單質；(5)電解時，若只生成H2，pH增大；若只生成O2，則pH減小；若同時生成H2和O2，則分為三種情況：電解酸性溶液，pH減小；電解堿性的溶液，pH增大；電解中性鹽的溶液，pH不變。22、D【答案解析】分析：鎂是活潑的金屬，利用電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，據此解答。詳解：A.銀是不活潑的金屬，通過熱分解法冶煉，A錯誤；B.鋅可以通過還原劑還原得到，B錯誤；C.鐵可以通過還原劑還原得到，C錯誤；D.鋁是活潑的金屬，可以通過電解法冶煉，工業上利用電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－2C＋SiO22CO↑＋Si【答案解析】分析：(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，則A原子序數是偶數，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，A最外層電子數小于4且為偶數，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應生成碳單質，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反應生成Mg(NO3)2，則E是Mg(NO3)2；(2)若A是常見的金屬的單質，D、F是氣態單質，D和F反應生成B，B能夠與金屬A反應，則B為酸，為HCl，因此D為氫氣，F為氯氣，C為金屬氯化物，能夠與氯氣反應，說明A具有變價，則A是Fe；因此C是FeCl2、E是FeCl3；(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F為O2，B為SiO2，反應①為C與二氧化硅的反應，C是CO，E為CO2。詳解：(1)根據上述分析，A是Mg，A的原子結構示意圖為，反應④為碳與濃硝酸的反應，反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)根據上述分析，反應②為氯氣氧化氯化亞鐵的反應，反應的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；(3)根據上述分析，A為C，D為Si，F為O2，B為SiO2，C是CO，E為CO2，反應①為C與二氧化硅的反應，反應方程式為：2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO。24、HFHClO4N2r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}Br2＞Cl2＞F2【答案解析】

根據各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根據元素周期律和相關化學用語作答。【題目詳解】根據各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）這些元素中，化學性質最不活潑的原子是Ar，Ar的核電荷數為18，Ar的原子結構示意圖為。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氣態氫化物的穩定性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱；非金屬性最強的元素處于元素周期表的右上角，氣態氫化物中最穩定的是HF。由于F沒有正價，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4。（2）①、④分別代表H、O元素，兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物為H2O2，H2O2的電子式為。（3）①、②、③分別代表H、C、N元素，非金屬性CN，②、③的單質中更易與H2反應的是N2。（4）④、⑦、⑧、⑨分別代表O、Mg、Al、Cl元素，它們的簡單離子依次為O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根據“層多徑大，序大徑小”，④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為r（Cl-）r（O2-）r（Mg2+）r（Al3+）。（5）⑥、⑧分別代表Na、Al元素，Na、Al的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]}，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-}。（6）⑤、⑨、?分別代表F、Cl、Br，它們的單質依次為F2、Cl2、Br2，F2、Cl2、Br2的相對分子質量依次增大，F2、Cl2、Br2的分子間作用力依次增強，沸點由高到低的順序為Br2Cl2F2。25、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O品紅溶液D除去BaCl2溶液中的O2AC2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【答案解析】分析：該探究實驗為：亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，二氧化硫與品紅作用，體現二氧化硫的漂白性，二氧化硫與-2價的硫作用體現氧化性，二氧化硫有毒需進行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收．圖中裝置B出現白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，裝置E進行探究，可排除氧氣的干擾。（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現了SO2具有漂白性；（3）NaCl溶液與二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，FeCl3能氧化二氧化硫，二氧化硫與硫化鈉反應生成硫單質，證明二氧化硫具有氧化性；（4）①煮沸BaCl2溶液排除溶液中的氧氣；②連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，排除裝置中的氧氣，通入的氣體不能氧化二氧化硫，干擾驗證實驗；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化。詳解：該探究實驗為：亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，二氧化硫與品紅作用，體現二氧化硫的漂白性，二氧化硫與-2價的硫作用體現氧化性，二氧化硫有毒需進行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收．圖中裝置B出現白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，裝置E進行探究，可排除氧氣的干擾。（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）SO2通入品紅溶液中，紅色褪去，二氧化硫與品紅化合生成無色物質，體現二氧化硫的漂白性；（3）二氧化硫表現氧化性需硫元素的化合價降低，Na2S與二氧化硫作用，二氧化硫中硫元素的化合價從+4價變為0價，反應的化學方程式為：4H++SO2+2S2-=3S↓+2H2O，表現了氧化性，NaCl溶液與二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，FeCl3能氧化二氧化硫，故選D；（4）①圖中裝置B出現白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以需排除氧氣的干擾，“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；②O3和NO2，具有氧化性，能氧化二氧化硫，所以不可以通入氣體這兩種氣體驅趕裝置中的氧氣，二氧化碳和氮氣不與氧氣反應，可以用來驅趕裝置中的氧氣，故答案為：AC；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化，可能發生的反應為：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。點睛：本題考查了二氧化硫的制備及性質檢驗，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的性質檢驗方法，明確物質性質進行實驗方案的設計時解答關鍵，試題有利于培養學生的化學實驗能力。26、2H2O22H2O+O2↑探究催化劑對反應速率的影響探究溫度對反應速率的影響0.750.6隨反應的不斷進行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應速率減小【答案解析】（1）雙氧水在加熱的條件下，它能分解生成氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（2）甲和乙實驗中除雙氧水的濃度不同外其他條件都相同，可知實驗探究反應物的不同濃度對反應速率的影響；實驗甲和實驗丙，除反應溫度不同外其他條件均相同，可知探究溫度對反應速率的影響；（3）化學反應速率可用單位時間內反應物的減少或生成物的增加來表示。根據表中數據和題中反應速率的單位可知v1=ΔVΔt27、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2