2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應中不屬于取代反應的是（）A．苯的硝化反應B．乙烯使溴水褪色C．苯在鐵粉存在下與液溴的反應D．乙醇與乙酸發生酯化反應2、在反應A(g)＋2B(g)=3C(g)＋4D(g)中，表示該反應速率最快的是A．v(A)＝0.2mol/(L·s) B．v(B)＝0.6mol/(L·s)C．v(C)＝0.8mol/(L·s) D．v(D)＝1mol/(L·s)3、有關原電池的工作原理中的下列說法中不正確的是（）A．電池負極發生氧化反應B．電池正極發生還原反應C．電子流向是從負極流向正極(外電路)D．電流方向是從負極流向正極(外電路)4、元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未“客滿”。請你在“元素大廈”中為由俄羅斯科學家利用回旋加速器成功合成的119號超重元素安排好它的房間()A．第八周期第ⅠA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期0族D．第六周期第ⅡA族5、鋅–空氣燃料電池可作電動車動力電源，電解質溶液為KOH溶液，放電時總離子方程式為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，放電時下列說法正確的是A．電解質溶液中K+向負極移動B．電解質溶液中C(OH-)逐漸增大C．負極電極反應：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42-D．轉移4mol電子時消耗氧氣22.4L6、對于反應2A+B3C+4D，表示反應速率最快的是A．VA=0.75mol/(L·s) B．VB=0.5mol/(L·s) C．VC=1.0mol/(L·s) D．VD=1.5mol/(L·s)7、下列說法正確的是A．乙烯和苯都能發生化學反應而使溴水褪色B．乙醇與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應更劇烈C．煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變為清潔能源D．油脂、淀粉、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應8、下列反應是吸熱反應的是A．NaOH和HC1反應 B．Zn和HCl反應C．Ba(OH)2?H2O和NH4Cl反應 D．CO燃燒9、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應速率增大B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大10、某無色溶液中加入鋁片有氫氣產生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是A．Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+B．SO42-、H+、HCO3-、Na+C．Na+、K+、SO42-、Cl-D．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-11、糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質。以下敘述正確的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉和纖維素互為同分異構體C．葡萄糖能發生銀鏡反應和水解反應 D．蛋白質溶液遇硫酸銅變性12、化學與生產、生活、社會發展等息息相關。下列說法正確的是A．為補充土壤中的鉀元素，可在田間焚燒秸稈B．煤經過氣化、液化等物理變化可轉變為清潔燃料C．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，且不會造成環境污染D．在食品包裝時放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質13、CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質，它們之間能緩慢地發生如下反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，現利用此反應，擬設計一種環保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設計方案可以提高尾氣處理效率的是()①選用適當的催化劑②提高裝置溫度③降低裝置的壓強④裝置中放入堿石灰A．①③ B．②④C．①④ D．②③14、下列有機化合物中，其核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是（

）A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2OCH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3OCH315、下列各組元素性質或原子結構遞變情況錯誤的是（）A．Li、Be、B原子最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的電子層數依次增多16、下列物質中，不能和氯氣發生取代反應的是A．CH3Cl B．CCl4 C．CH2Cl2 D．CH4二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質中，是一種重要的食用香精，某興趣小組通過下述轉化關系研究其性質。（1）A的名稱為__________________，D的結構簡式為________________。（2）C、E中官能團名稱分別為______________、_______________。（3）①和④的反應類型分別為______________反應、_______________反應。（4）①和③兩步的化學方程式為①_____________________________。③_____________________________。（5）C的同分異構體的結構式為_________________。（6）B和E的關系為（填字母代號）_________。A．同系物B．同分異構體C．同素異形體D．同位素18、己知A、B是生活中常見的有機物,E的產量是石油化工發展水平的標志.根據下面轉化關系回答下列問題:(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應是_____(填序號)。(2)操作⑥、操作⑦的名稱分別為_____、______。(3)寫出反應③的化學方程式________。(4)寫出反應⑤的化學方程式_________。(5)G可以發生聚合反應生產塑料,其化學方程式為_______。19、實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：圖甲圖乙在圖甲的圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：(1)圖甲中冷凝水從________(填“a”或“b”)進，圖乙中B裝置的名稱為__________。(2)反應中加入過量的乙醇，目的是___________。(3)現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：則試劑a是_____，試劑b是________，分離方法Ⅲ是_____。(4)甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產物結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質。丙同學分析了上述實驗目標產物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：①甲實驗失敗的原因是___________；②乙實驗失敗的原因是___________。20、有機物M(分子式：C6H4S4)是隱形飛機上吸波材料的主要成分。某化學興趣小組為驗證其組成元素，并探究其分子結構進行了下列實驗：(1)驗證組成元素將少量樣品放入燃燒管A中，通入足量O2，用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產物依次通入余下裝置。(夾持儀器的裝置已略去)①寫出A中樣品燃燒的化學方程式：_____________________________________。②裝置B的目的是驗證有機物中含氫元素，則B中盛裝的試劑為________________。③D中盛放的試劑是_________________(填序號)。a．NaOH溶液b．品紅溶液c．酸性KMnO4溶液d.飽和石灰水④能證明有機物含碳元素的現象是_________________。⑤裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是___________________。⑥燃燒管中放入CuO的作用是_______________________。⑦指出裝置F的錯誤____________________________。(2)探究有機物M的分子結構高度對稱，氫原子的環境都相同。將2.04g該有機物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。⑧該有機物分子結構中含有的官能團為___________________(填結構式)。⑨有機物M的結構簡式為_________________(填序號)。21、下表是A、B、C三種有機物的有關信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型為：B①可以從煤干餾生成的煤焦油中提取；②填充模型為：C①工業生產中可通過A與H2O加成獲得；②相對分子質量為46請結合信息回答下列問題：(1)A與溴的四氯化碳溶液反應的反應類型為______。(2)B與濃硝酸發生反應的化學方程式為________________。(3)寫出C的同分異構體______________。(4)①C與乙酸可反應生成酯，其化學方程式為______；②反應裝置如圖，a試管中碎瓷片的作用是_______；試管

b中的試劑是_______。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此解答。詳解：A.苯的硝化反應是苯環上的氫原子被硝基取代，屬于取代反應，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應而使溴水褪色，B正確；C.苯在鐵粉存在下與液溴的反應是苯環上的氫原子被溴原子取代，屬于取代反應，C錯誤；D.乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應，酯化反應是取代反應，D錯誤。答案選B。2、B【答案解析】

如果都用物質C表示反應速率，根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知，A.v(C)＝v(A)×3=0.6mol/(L·s)；B.v(C)＝v(B)×=0.9mol/(L·s)；C.v(C)＝0.8mol/(L·s)；D.v(C)＝v(D)×=0.75mol/(L·s)；答案選B。3、D【答案解析】

A．原電池的負極失去電子，發生氧化反應，正確；B．原電池正極獲得電子，發生還原反應，正確；C．在原電池中電子流向是從負極流向正極(外電路)，電流則是從正極通過外電路流向負極，正確；D．根據規定：正電荷的流動方向為電流方向，所以在原電池中電流方向是從正極流向負極(外電路)，錯誤。故選D。4、A【答案解析】

元素周期表中每周期元素的種數是2、8、8、18、18、32，稀有氣體元素的原子序數依次是2、10、18、36、54、86、118，因此119號元素在118號的下一周期第一種元素，所以119號元素位于第八周期第IA族，故選A。【答案點睛】解答此類試題的關鍵是記住稀有氣體元素的原子序數，2、10、18、36、54、86、118，并熟悉元素周期表的結構。5、C【答案解析】A．放電時是原電池，陽離子K+向正極移動，故A錯誤；B．放電時總離子方程式為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，電解質溶液中c(OH-)逐漸減小，故B錯誤；C．放電時，負極反應式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，故C正確；D．放電時，每消耗標況下22.4L氧氣，轉移電子4mol，沒有指明氣體的狀態，故D錯誤；故選C。點睛：正確判斷化合價的變化為解答該題的關鍵，根據2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知，O2中元素的化合價降低，被還原，應為原電池正極，Zn元素化合價升高，被氧化，應為原電池負極，電極反應式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，放電時陽離子向正極移動，以此解答該題。6、B【答案解析】

首先把單位統一成相同單位，然后利用化學反應速率之比等于方程式的系數之比，轉化為用同種物質表示的反應速率，據此判斷。【題目詳解】根據反應2A+B═3C+4D，可以選D為參照，進行比較：A．V(A)=0.75mol/(L·s)，則V(D)=2V(A)=1.5mol·L-1·min-1；B．V(B)=0.5mol/(L·s)，則V(D)=4V(B)=2.0mol·L-1·S-1；C．V(C)=1.0mol/(L·s)，則V(D)=V(C)=×1.0mol/(L·s)=mol/(L·s)；D．V(D)=1.5mol/(L·s)；所以B反應最快。故選：B。【答案點睛】考查反應速率的計算、快慢比較等，難度不大，化學反應中，可以用不同的物質來表示這一反應的反應速率，數值可能不同但表示的意義相同，進行快慢比較單位要相同。7、D【答案解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵能發生化學反應而使溴水褪色，溴水和苯發生萃取，萃取是物理變化，A錯誤；B.水中羥基上氫原子的活潑性強于乙醇中羥基上氫原子的活潑性，所以水與金屬鈉反應比乙醇與金屬鈉反應更劇烈，B錯誤；C.煤的氣化和液化兩個過程中均有新物質產生，都是化學變化，C錯誤；D.油脂屬于酯類、淀粉是多糖、蛋白質是高分子化合物，它們在一定條件下都能發生水解反應，D正確。答案選D。8、C【答案解析】

A、NaOH和HCl反應是酸堿中和反應，是放熱反應，選項A錯誤；B、Zn與鹽酸反應是金屬與酸的氧化還原反應，是放熱反應，選項B錯誤；C、Ba(OH)2?H2O與NH4Cl的反應是堿與銨鹽的反應，反應物總能量小于生成物總能量，是吸熱反應，選項C正確；D、CO燃燒，燃燒反應是放熱反應，選項D錯誤；答案選C。【答案點睛】本題考查吸熱反應和放熱反應，放熱反應是指反應過程中有熱量放出的反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸堿中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應．由不穩定物質變為穩定物質的反應、多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，盡管常壓下是相反的），多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應），能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應。9、B【答案解析】該反應是體積減小的、吸熱的可逆反應。所以當壓強不再變化時，反應即到達平衡狀態。升高溫度平衡向吸熱反應的方向移動，即向正反應方向移動。W是固體，其質量多少，不能影響反應速率。反應熱只有方程式中的化學計量數和物質的狀態有關，所以該反應的反應熱是不變的。答案選B。10、C【答案解析】分析：加入鋁片有氫氣產生，溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe3+不能大量存在；B項，H+與HCO3-不能大量共存，堿性條件下H+、HCO3-都不能大量存在；C項，無論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應，能大量共存；D項，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下NH4+不能大量存在。詳解：加入鋁片有氫氣產生，溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項，酸性條件下Al與NO3-反應不產生H2，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe3+與OH-反應不能大量存在；B項，H+與HCO3-反應不能大量共存，堿性條件下H+、HCO3-都不能大量存在；C項，無論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應，離子一定能大量共存；D項，酸性條件下Al與NO3-反應不產生H2，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下NH4+與OH-反應不能大量存在；一定能大量共存的離子組是C項，答案選C。點睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發生復分解反應生成水、沉淀或氣體如H+與HCO3-、NH4+與OH-、Fe3+與OH-等；②離子間發生氧化還原反應；③離子間發生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；④注意題中的附加條件，如與Al反應放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈堿性等。11、D【答案解析】

A項、植物油中含有碳碳不飽和鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；B項、雖然淀粉與纖維素均可以用通式（C6H10O5）n表示，但在淀粉分子中，n表示幾百到幾千個單糖單元，在纖維素分子中，n表示幾千個單糖單元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和纖維素不是同分異構體，故B錯誤；C項、葡萄糖屬于單糖，不能發生水解反應，故C錯誤；D項、硫酸銅為重金屬鹽，蛋白質溶液遇重金屬鹽發生變性，故D正確；故選D。12、D【答案解析】A．直接在田間焚燒秸稈會造成大氣污染，同時也會破壞土壤中的微生物，雖然草木灰中含有少量的鉀肥，但是得不償失，所以不符合“節能減排，低碳生活”的主題，故A錯誤；B．通過煤經過氣化、液化等化學變化可轉變為清潔燃料，故B錯誤；C．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，但造成白色污染，故C錯誤；D．鐵粉有還原性，在食品包裝時放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質，故D正確，答案為D。13、C【答案解析】

要提高尾氣處理效果,需要尾氣排放到大氣之前盡可能的轉化為無害氣體,應從速率及平衡的角度分析。【題目詳解】①選用適當的催化劑,可以加快反應速率,使有害氣體在排出之前盡可能地轉化為無害氣體,可以提高尾氣處理效率，正確；②提高裝置溫度,雖然能加快反應速率,該反應放熱，平衡左移，但會降低轉化率,錯誤；③降低裝置的壓強,既減慢反應速率,又降低轉化率，錯誤；④裝置中放入堿石灰,可以吸收生成的二氧化碳,使平衡向右移動,提高轉化率，正確；符合題意為①④；正確選項C。14、C【答案解析】

核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種不同化學環境的H原子，峰的面積之比等于氫原子數之比，核磁共振氫譜圖有三種信號，說明分子中有3種不同化學環境下的H，

利用等效氫原子判斷：

①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；

②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，同一碳原子所連氫原子等效；

③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效；【題目詳解】A.

CH3CH2CH3有2種不同化學環境H原子，核磁共振氫譜有2個吸收峰，A項錯誤；B.

CH3CH2OCH2CH3有2種不同化學環境H原子，核磁共振氫譜有2個吸收峰，B項錯誤；C.

CH3CH2OH中有3種不同化學環境H原子，核磁共振氫譜有3個吸收峰，C項正確；D.

CH3OCH3有1種H原子，核磁共振氫譜有1個吸收峰，D項錯誤；答案選C。15、C【答案解析】

A．Li、Be、B為同周期元素，元素序號逐漸增大，因此最外層電子數依次增加，故A不符合題意；B．P、S、Cl為同周期元素，元素所處的族序數逐漸增加，其對應最高價等于其族序數，因此最高正化合價依次升高，故B不符合題意；C．N、O、F為同周期元素，元素序數逐漸增大，因此半徑逐漸減小，故C符合題意；D．Na、K、Rb為同族元素，元素所處周期逐漸增加，所處周期數等于其電子層數，因此Na、K、Rb的電子層數依次增大，故D不符合題意；故答案為：C。16、B【答案解析】

氯代烴與氯氣發生取代反應時，分子中必須有氫原子，沒有氫原子則不能發生取代反應。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲酸鈉CH3CHO羥基羧基水解（或取代）氧化為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【答案解析】

分析：甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成A與C，A酸化生成B，則A是甲酸鈉，B是甲酸，則C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，據此解答。【題目詳解】根據以上分析可知A是甲酸鈉，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，則（1）A的名稱為甲酸鈉，D是乙醛，結構簡式為CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能團是羥基，E是乙酸，含有的官能團名稱是羧基；（3）根據以上分析可知①和④的反應類型分別為水解或取代反應、氧化反應；（4）反應①是酯基的水解反應，方程式為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反應③是乙醇的催化氧化，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分異構體是二甲醚，結構式為；（6）B和E分別是甲酸和乙酸，均是飽和一元酸，二者互為同系物，答案選A。18、①②④分餾裂解2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】分析：本題考查的是有機物的推斷，要根據反應條件和物質的結構進行分析，是常考題型。詳解：E的產量是石油化工發展水平的標志，說明其為乙烯，根據反應條件分析，B為乙烯和水的反應生成的，為乙醇，D為乙醇催化氧化得到的乙醛，A為乙醛氧化生成的乙酸，C為乙醇和乙酸反應生成的乙酸乙醇。F為乙烯和氯氣反應生成的1、2-二氯乙烷，G為1、2-二氯乙烷發生消去反應生成氯乙烯。(1)在①~⑤中，加成反應中原子利用率為100%，且醛的氧化反應原子利用率也為100%，所以答案為：①②④；(2)操作⑥為石油分餾得到汽油煤油等產物，操作⑦是將分餾得到的汽油等物質裂解得到乙烯。(3)反應③為乙醇的催化氧化，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反應⑤為乙酸和乙醇的酯化反應，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以發生加聚反應生成聚氯乙烯，方程式為：。19、b牛角管提高乙酸的轉化率飽和Na2CO3溶液濃H2SO4蒸餾NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解【答案解析】

(1)冷凝水低進高出，可以提高冷凝效果；根據裝置圖判斷B的名稱；(2)增大反應物的濃度，反應正向移動；(3)分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現酯與乙酸和乙醇的分層，采用分液的方法分離油層和水層即可；乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾分離；使用硫酸將乙酸鈉轉化成乙酸，然后通過蒸餾將乙酸分離出來；(4)甲得到了顯酸性的酯的混合物，說明酸未能完全中和；乙得到了大量水溶性的物質，說明乙酸乙酯發生了水解反應；【題目詳解】(1)冷凝水低進高出，可以提高冷凝效果，所以圖甲中冷凝水從b進，根據裝置圖，B裝置的名稱為牛角管；(2)增大反應物的濃度，反應正向移動，所以加入過量的乙醇，能提高乙酸的轉化率；(3)分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現酯與乙酸和乙醇的分層，采用分液的方法分離油層和水層即可，所以試劑a是飽和Na2CO3溶液；乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾法，用硫酸將乙酸鈉轉化成乙酸，試劑b是濃硫酸，然后通過蒸餾將乙酸分離出來；(4)①甲得到了顯酸性的酯的混合物，說明酸未能完全中和，甲實驗失敗的原因是NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸；②乙得到了大量水溶性的物質，說明乙酸乙酯發生了水解反應，乙實驗失敗的原因是NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解。20、C6H4S4+11O2

6CO2+4SO2+2H2O無水硫酸銅cE中溶液不褪色，F中溶液變渾濁氣體通過Ⅱ時，會帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗證將有機物中的碳元素全部氧化成二氧化碳試劑瓶未與空氣相通h【答案解析】分析：（1）①A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，據此書寫方程式；②水能使白色的無水硫酸銅變藍色；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，并將二氧化硫除凈后再檢驗二氧化碳；④根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁解答；⑤氫元素的檢驗可以借助燃燒產物是水來檢驗，要排除溶液中水的干擾；⑥氧化銅可以將生成的CO轉化成CO2；⑦沒有排氣管，會使容器內氣壓變大造成危險；（2）⑧根據題干信息判斷該有機物含有的官能團；⑨根據加成反應的原理以及該有機物結構的對稱性質進行解答。詳解：（1）①A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，根據原子守恒可知反應的化學方程式為C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O；②驗證有機物中含氫元素，可以根據氫元素燃燒產物是水來檢驗水的存在，則B中盛裝的試劑可為無水硫酸銅；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，用品紅溶液檢驗即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去，再用品紅溶液檢驗是否除盡二氧化硫，然后除凈后再用石灰水檢驗二氧化碳，所以D中盛放的試劑是酸性高錳酸鉀溶液，