關于化學圖表題的分析第一頁，共八十一頁，2022年，8月28日

考情深度解讀

化學圖表題的分析與處理常常又稱為“數形結合”，它是以圖象或表格形式給出信息進行分析推理或根據題中文字表述描出對應過程的變化圖形的試題。這部分試題與數學的函數和統計的思想緊密相連，因此考生們在平時的復習備考過程中要有意識地加強數學中這方面知識的培養，抓住數學知識中與圖表相關的知識點，如數軸的借用、函數的思想、討論的方法、空間想象的能力及不等式的遷移等多方面的知識。本專題主要涉及的內容有：化學圖表題的分析與處理第二頁，共八十一頁，2022年，8月28日

考情深度解讀

1．元素化合物知識的有關圖表問題。

2．化學反應速率、化學平衡的有關圖表問題（見專題六）。

3．電解質溶液，特別是關于pH的圖表問題（見專題七）。

4．與溶解度相關的圖表分析問題。

5．氧化還原反應中的有關圖表問題。化學圖表題的分析與處理第三頁，共八十一頁，2022年，8月28日化學圖表題的分析與處理主干知識整合重點熱點探究課標新題借鑒第四頁，共八十一頁，2022年，8月28日

一、圖象分析的基本思想

1.函數思想：就是用運動、變化的觀點去分析和處理化學問題中定量與變量之間的相互關系，從而建立數學模型，解決化學問題。

2.分類討論思路：按照一定的標準把復雜、綜合的計算題分解成幾個部分或幾種情況，然后逐個解決。適用于連續、多步化學反應過程的計算，一般使用“特值——數軸法”。

特值：按某個化學方程式恰好反應的比值確定。

數軸：用變化的量或方程式中反應物的比值作為數軸的變量畫出數軸，將連續分步化學反應過程分解為某個范圍的特定反應過程，分段討論，作出完整的答案。第五頁，共八十一頁，2022年，8月28日

3.就是將復雜或抽象的數量關系與直觀形象的圖形在方法上互相滲透，并在一定條件下互相轉化和補充的思想，以此開闊解題思路，增強解題的綜合性和靈活性，探索出一條合理而簡捷的解題途徑。可分為利用“數求解形”的題目和利用“形求解數”的題目。

該類題目的解題思路：運用所掌握的數學知識，通過分析化學變量之間的相互關系,建立一定的數學關系(等式、函數、幾何模型、圖象關系、不等式、數列、數軸等)用以解題。

二、圖表問題解答時的一般思路

化學上有一類題目的已知條件或所求內容是以圖象的形式表述的，這類題型測試目標是：第六頁，共八十一頁，2022年，8月28日

1．能認識數據、公式、圖形之間的關系，把握自然現象和規律之間的聯系；

2．根據圖表、數據解釋說明有關原理或事實；

3．能運用圖表、數據進行有關計算，或能運用圖表、數據解說事物和具備對簡單事物進行圖示的能力。解這類題的方法統稱圖象法。圖象法既可以用于解決定性判斷方面的問題，又可以用于解決定量計算中的問題，還可以用計算的結果繪制圖象。解答圖象題的關鍵是抓住圖象特征，并與有關的概念，反應規律，物質性質等相結合，綜合思考，并從中發現規律，確定關系。而解答表格題則相對要比圖象題要求低點，表格題一般涉及到的是反應時的相對量，要認真分析表格中的各種數據，確定哪一組數據第七頁，共八十一頁，2022年，8月28日是哪一種物質的量，然后根據題中要求，選定確定的一組數據進行相關的計算和分析。解答圖表分析題的一般步驟是：

1．分析圖象時做到“五看”：看坐標、看比例、看起點、看終點、看特征。分析表格數據則主要觀察相對量。

2．找出圖或表中數據與化學反應的量的關系，并根據反應特點將圖象或表格數據與反應方程式一一對應。

3．根據反應方程式列出變量與函數的關系式。4．解方程式或函數式，需要考生們注意的是化學圖表分析題中的圖象往往是一次函數圖象。第八頁，共八十一頁，2022年，8月28日

探究點一與元素化合物性質相關的圖象分析重點熱點探究元素化合物知識錯綜復雜，其中有很多物質之間的反應均與相對量有關，如Na2CO3與鹽酸反應，Ca(OH)2與CO2反應，Al3+與OH-反應，AlO2-與H+反應等。觀察圖象時主要觀察拐點的確定含義，以拐點為核心，確定每段曲線所對應的反應關系進行分析或計算。第九頁，共八十一頁，2022年，8月28日例１2006年·廣東卷第26題變式題地球化學中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質量變化以確定其組成。取66.

6mg由高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)組成的礦物加熱，在673K～1123K區間內分解為氧化物，樣品總失重為13.8mg。

(1)方解石的失重百分比為

？

(2)計算礦物中高嶺石的質量分數？

(3)某研究性學習小組的同學取一定質量此礦物溶解于500mL一定濃度的鹽酸時，發現最后會留有H2SiO3白色膠狀沉淀物，過濾，向濾液中滴加0.1000mol·L-1的NaOH溶液時，得到如下圖所示的轉化關系，試計算此研究性學習小組同學所用鹽酸的物質的量濃度？重點熱點探究

探究點一與元素化合物性質相關的圖象分析第十頁，共八十一頁，2022年，8月28日重點熱點探究

探究點一與元素化合物性質相關的圖象分析

解析（1）CaCO3===CaO+CO2↑方解石的失重百分比為：×100%=44%

(2)設66.6mg礦物中高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］的質量為xmg,方解石(CaCO3)的質量為ymg。

Al4Si4O10(OH)8===2Al2O3+4SiO2+4H2O第十一頁，共八十一頁，2022年，8月28日

516mg

72mg

x

mg

?

CaCO3===

CaO+CO2↑

100mg

44mg

ymg

?

依題意：x+y=66.6

解得：x=51.6mg

y=15.0mg礦物中高嶺石的質量分數w=

×100%≈77.5%重點熱點探究

探究點一與元素化合物性質相關的圖象分析第十二頁，共八十一頁，2022年，8月28日

(3)從圖中可以讀出以下幾條重要信息：①所用鹽酸是過量的，且過量的HCl的物質的量=0.1000mol·L-1×5ml×10-3L·mL-1=0.500×10-3mol②濾液中含有的Al3+的物質的量=0.1000mol·L-1×8mL×10-3×1/4=0.200×10-3mol根據鋁元素守恒，可知該組同學所取礦物樣品中有高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］0.05000×10-3mol，折合質量為：0.05000×10-3mol×516g·mol-1=25.8×10-3g，根據（2）中所求結果，可得礦物樣品中有方解石(CaCO3)的質量為：×22.5%=7.5mg，折合物質的量為：0.07500×10-3mol；重點熱點探究

探究點一與元素化合物性質相關的圖象分析第十三頁，共八十一頁，2022年，8月28日

CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O

Al4Si4O10(OH)8+12HCl

4AlCl3+4H2SiO3↓+6H2O

所以0.50000c(HCl)=0.5000×10-3mol+0.07500×10-3mol×2+0.05000×10-3mol×12c(HCl)=2.5000mol·L-1重點熱點探究

答案（1）44%（2）77.5%

（3）2.5000mol·L-1

探究點一與元素化合物性質相關的圖象分析第十四頁，共八十一頁，2022年，8月28日

變式題2006年·上海卷第22題變式題已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是（）重點熱點探究

探究點一與元素化合物性質相關的圖象分析第十五頁，共八十一頁，2022年，8月28日

A．ab段時，沉淀為Al(OH)3和BaSO4，但A1(OH)3與BaSO4的物質的量的相對大小無法判斷B．cd段時，溶液中的離子主要為Ba2+和AlO2-，且Ba2+的物質的量比AlO２-一定多

C．整個變化過程中,BaSO4沉淀的物質的量一定大于Al(OH)3沉淀的物質的量

D．de段時，溶液中Ba2+的物質的量可能等于OH-的物質的量重點熱點探究

探究點一與元素化合物性質相關的圖象分析解析向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2時，明顯的經歷了三個過程，它們分別是：第十六頁，共八十一頁，2022年，8月28日重點熱點探究

探究點一與元素化合物性質相關的圖象分析Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2時，明顯的經歷了三個過程，它們分別是：①Al2(SO4)3+3Ba(OH)2===

2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，圖中ob段，產生的沉淀為BaSO4和Al(OH)3，且二者的物質的量之比為2∶3,即Al(OH)3的物質的量恒小于BaSO4的物質的量,所以A錯誤；②2Al(OH)3+Ba(OH)2===Ba(AlO2)2+4H2O，即圖中bd段，Al(OH)3逐漸溶解在過量的Ba(OH)2溶液中；從反應方程式可以看出，cd段溶液中的AlO2-的物質的量始終是Ba2+的物質的量的兩倍,所以B錯誤；第十七頁，共八十一頁，2022年，8月28日重點熱點探究

探究點一與元素化合物性質相關的圖象分析綜合①、②，可以肯定，ad段時，BaSO4的物質的量一定大于Al(OH)3的物質的量，即C完全正確。③d點過后，由于沉淀只有BaSO4，所以繼續滴加Ba(OH)2溶液，沉淀物質的量不再發生任何變化。但由于向溶液中滴加的是Ba(OH)2，所以完全有可能出現Ba2+的物質的量與OH-的物質的量相等的情況(因為bd段中已經產生了一定量的Ba2+),即D完全有可能。所以答案為CD。答案ＣＤ第十八頁，共八十一頁，2022年，8月28日

鋁的問題主要是兩個方面，即Al3+和AlO2-，它們以Al(OH)3的兩性為中心，將離子與酸或堿的反應聯系起來，涉及到離子結合，離子水解及離子雙水解等多方面的知識：(1)Al3+與OH-的反應圖象：

①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，如圖I所示：

OA段：Al3++3OH-===

Al(OH)3↓

AB段：Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O重點熱點探究規律技巧提煉

探究點一與元素化合物性質相關的圖象分析第十九頁，共八十一頁，2022年，8月28日重點熱點探究規律技巧提煉

探究點一與元素化合物性質相關的圖象分析第二十頁，共八十一頁，2022年，8月28日重點熱點探究規律技巧提煉

探究點一與元素化合物性質相關的圖象分析

②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，如圖Ⅱ所示：

OB段：Al3++4OH-===

AlO2-+2H2O

BA段：Al3++3AlO2-+6H2O===

4Al(OH)3↓(2)AlO2-與H+的反應圖象：

①向NaAlO2溶液中滴加鹽酸，如圖Ⅲ所示：

OA段：AlO2-+H++H2O===

Al(OH)3↓第二十一頁，共八十一頁，2022年，8月28日重點熱點探究規律技巧提煉

探究點一與元素化合物性質相關的圖象分析

AB段：Al(OH)3+3H+===

Al3++3H2O②向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，如圖IV所示：

OB段：AlO2-+4H+===

Al3++2H2O

BA段：Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓

(3)向H+、Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量，如圖Ⅴ所示：

OB段：H++OH-===

H2O

BA段：Al3++3OH-===Al(OH)3↓

Mg2++2OH-===

Mg(OH)2↓

AC段：Al(OH)3+OH-===

AlO2-+2H2O

(4)向OH-、AlO2-、Mg(OH)2的混合溶液中滴加鹽酸至過量，如圖Ⅵ所示：第二十二頁，共八十一頁，2022年，8月28日

DB段：H++OH-===

H2O

BA段：AlO2-+H++H2O===

Al(OH)3↓

AC段：Al(OH)3+3H+===

Al3++3H2O

Mg(OH)2+2H+===

Mg2++2H2O(5)向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至過量，如圖Ⅷ所示：

OA段：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2===

2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4,對應的離子方程式為：2Al3++3SO===

+6OH-+3Ba2+

2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

AC段：2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2===

2KAlO2+BaSO4↓+4H2O，對應的離子方程式為：2Al(OH)3+SO

+Ba2++2OH-===

2AlO2-+BaSO4↓+4H2O重點熱點探究規律技巧提煉

探究點一與元素化合物性質相關的圖象分析第二十三頁，共八十一頁，2022年，8月28日重點熱點探究

探究點二與過量計算相關的表格分析題化學反應中的過量問題一直是化學考查的重點，而將題中信息或數據隱藏在表格中，經過考生的分析推理后再運用相關條件進行計算更能突現出能力與素質，因此，此類試題在歷年高考中多次出現，應引起廣大考生的密切關注。第二十四頁，共八十一頁，2022年，8月28日重點熱點探究例２2007屆·清華附中模擬用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程中每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，并向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液500mL，每次實驗均充分反應。實驗記錄如下表：

探究點二與過量計算相關的表格分析題第二十五頁，共八十一頁，2022年，8月28日重點熱點探究回答下列問題：（1）第2次實驗中產生的沉淀質量是

g。（2）Ba(OH)2溶液中溶質的物質的量濃度是

。（3）第2次實驗樣品中NaHCO3的物質的量是

。（4）室溫下取第2組實驗所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，稀釋以后溶液的pH=

。

探究點二與過量計算相關的表格分析題第二十六頁，共八十一頁，2022年，8月28日解析NaHCO3和K2CO3的混合溶液中能與Ba(OH)2溶液發生反應的離子實際上是HCO3-和CO

，對應的反應為：CO+Ba2+===

BaCO3↓和HCO3-+OH-===

CO

+H2O；表中數據可以看出，第“1”組中Ba(OH)2過量，第“4”組中樣品過量。由第“4”組數據中4.290g樣品與500mLBa(OH)2反應時過量,可以求出Ba(OH)2的物質的量濃度c=

=0.056mol·L-1；對于第“1”組數據，設混合物中NaHCO3為amol，K2CO3為bmol，于是有：

84a+138b=1.716

197(a+b)=2.758聯解可得：a=0.004mol，b=0.01mol；重點熱點探究

探究點二與過量計算相關的表格分析題第二十七頁，共八十一頁，2022年，8月28日由此可以計算出第“2”組樣品2.574g中有NaHCO3共0.006mol,K2CO3共0.015mol，所加入的Ba(OH)2共0.028mol，顯然產生的沉淀質量為：197g

·mol-1×(0.006mol+0.015mol)=4.137g；反應完后溶液的OH-的物質的量為：0.028mol×2–0.006mol=0.05mol,所以取第“2”組溶液體積的，即所取的溶液中OH-的物質的量為0.005mol，加水配成500mL溶液時，所得溶液中c(OH-)=0.005mol/0.5L=0.01mol，對應的pH=12。重點熱點探究

探究點二與過量計算相關的表格分析題答案(1)4.137

(2)0.056mol·L-1

(3)0.006mol

(4)12第二十八頁，共八十一頁，2022年，8月28日

表格數據的分析題往往可按以下步驟進行：①分析表格數據，確定完全反應的對象和過量的對象（常常可用比例進行計算判斷）；②根據相對用量，確定各組數據的計算用途（即樣品完全反應則該數據可以用來進行樣品成分的計算，反之則是與樣品反應的試劑的有關計算）；③根據元素守恒或其他有關守恒，列出對應的方程；④求解。重點熱點探究規律技巧提煉

探究點二與過量計算相關的表格分析題第二十九頁，共八十一頁，2022年，8月28日重點熱點探究例３2007屆·湖南師大附中模擬現有一份由HCl、MgCl2、AlCl3組成的混合溶液1.0L,其中HCl1.0mol、MgCl20.1mol、AlCl30.1mol。

(1)已知溶液中c(Mg2+)與溶液的pH的關系為lgc(Mg2+)=17-2pH,向混合溶液中加入NaOH至溶液pH=9，能否有Mg(OH)2沉淀出現

（填“能”或“否”）。（2）向混合溶液中加入NaOH溶液，溶液中c(AlO2-)隨pH變化如下表：

探究點二與過量計算相關的表格分析題第三十頁，共八十一頁，2022年，8月28日重點熱點探究試寫出堿性條件下c(AlO2-)與pH的關系式

。

(3)向混合溶液中加入NaOH到pH=10，需NaOH

克?（忽略溶液體積變化；最后結果保留2位小數）

探究點二與過量計算相關的表格分析題第三十一頁，共八十一頁，2022年，8月28日

解析

（1）將pH=9代入公式lgc(Mg2+)=17–2pH中，得c

(Mg2+)=0.1mol·L-1，而溶液中MgCl2正好為0.1mol，所以不能出現Mg(OH)2沉淀；（2）從題中c(Mg2+)與pH的關系式lgc(Mg2+)=17–2pH可以想到c(AlO2-)與pH的關系式可能與上式相似，因此可以根據表中數據描出lgc(AlO2-)與溶液的pH的關系圖，得出所求關系為lgc(AlO2-)=pH-11；（3）通過關系lgc(AlO2-)=pH-11可得pH=10時c(AlO2-)=0.1mol·L-1，由關系lgc(Mg2+)=17–2pH可得pH=10時，c(Mg2+)=0.001mol·L-1，顯然溶液中的Al3+全部轉化成為AlO2-，即發生反應：Al3++4OH-===

AlO2-+2H2O，所以Al3+消耗的NaOH為0.4mol，Mg2+中有0.1mol–0.001mol=0.999mol轉重點熱點探究

探究點二與過量計算相關的表格分析題第三十二頁，共八十一頁，2022年，8月28日

答案

（1）否（2）lgc(AlO2-)=pH-11（3）m(NaOH)=135.92g重點熱點探究化成了Mg(OH)2，消耗的NaOH為1.998mol，HCl消耗的NaOH為1.0mol，再加上溶液過量的NaOH1.0×10-4mol(相對于前面所消耗的NaOH而言,此項可以忽略不計),所以總共消耗NaOH的質量為:

(1.0mol+1.998mol+0.4mol+10-4mol)×40g·mol-1=135.92g

探究點二與過量計算相關的表格分析題第三十三頁，共八十一頁，2022年，8月28日

探究點三與失重分析有關的圖表題

物質在受熱情況下的分解失重，往往可以根據失重的數據進行相關反應的確定，這種題型對能力和素質要求更高，考生往往需要考慮各種可能出現的情況，并進行一一嘗試確證，最終才能寫出與圖表數據完全吻合的分解方程式。第三十四頁，共八十一頁，2022年，8月28日

例４某校課外活動小組為測定生石膏的組成（CaSO4·xH2O),即測定x值，設計了如下實驗：將生石膏放在坩堝中加熱，測量加熱前后固體質量。隨實驗次數增加，加熱時間不斷延長，最后整理加熱前后固體質量數據如下表（下圖為根據數據繪制的圖象）：

探究點三與失重分析有關的圖表題第三十五頁，共八十一頁，2022年，8月28日重點熱點探究（1）利用實驗數據，通過計算推斷生石膏的化學式為

。（2）若將所得固體殘渣繼續升溫灼燒，發現質量還會減輕，簡述你認為的可能原因

。（3）通過計算解釋圖象中產生AB段的原因

。

探究點三與失重分析有關的圖表題第三十六頁，共八十一頁，2022年，8月28日重點熱點探究解析根據表格中數據和圖象的對應關系，可以看出生石膏在受熱時出現了兩個不同的分解過程，考慮到結晶水合物熱分解的特點，在受熱的起始肯定會失去結晶水，因此可以設發生的反應為：

CaSO4·xH2O

===CaSO4

+

xH2O

136+18x

136

3.44

m先令m=2.90，代入上式，得2.90(136+18x)=3.44×136，解得：x=1.41（舍）令m=2.72，代入上式，得2.72×(136+18x)=3.44×136，解得x=2即生石灰的化學式為CaSO4·2H2O，于是可以斷定A點之前的分解方程式為：

探究點三與失重分析有關的圖表題Δ第三十七頁，共八十一頁，2022年，8月28日

CaSO4·xH2O===

CaSO4·yH2O+(x–y)H2O

136+18x

136+18y

3.44

2.90得:2.90(136+18x)=3.44(136+18y),化簡得:2.90x–3.44y=4.08將x=2代入上式，得y=0.5，即AB段的產物為CaSO4·

H2O或2CaSO4·H2O。重點熱點探究

探究點二綜合實驗的一般分析思路Δ答案（1）CaSO4·2H2O（2）CaSO4可能受熱分解生成SO3氣體，所以固體質量減少。（3）通過計算可以說明AB段是因為CaSO4·2H2O受熱分解產生了CaSO4·

。第三十八頁，共八十一頁，2022年，8月28日

2007屆·深圳高級中學模擬向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中的I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物質的量隨

（即Cl2和FeI2的物質的量之比）的變化可用下圖簡單表示如下。分析下圖中信息，并回答以下幾個問題：課標新題借鑒第三十九頁，共八十一頁，2022年，8月28日（1）I-、I2、Fe2+的還原性由弱至強的順序是：

。（2）當

時，［填寫的取值范圍］，發生反應的離子方程式為2I-+Cl2===

I2+2Cl-。（3）用一個離子反應方程式表示時=1.2的離子反應方程式：

。（4）當=5時，溶液中的=

。課標新題借鑒解析根據圖象可知，當

=1時，I-完全被氧化生成I2；當

=1.5時，Fe2+完全被氧化為Fe3+；當

>1.5時，I2被氧化成IO3-。因此I-、I2、Fe2+的還原性由弱至強的順序為I2

<Fe2+<I-;由以上結論可知,當發生反應的離子方程式為2I-+Cl2===

I2+2Cl-時,第四十頁，共八十一頁，2022年，8月28日0<

≤1；當

=1.2時，即n(Cl2)∶n(FeI2)=6∶5，此時Fe2+部分被氧化為Fe3+，根據得失電子守恒可知，該反應的離子方程式為：6Cl2+2Fe2++10I-===

12Cl-+2Fe3++5I2；當

=5時，I-被氧化為I2和IO3-，設n(Cl2)=5amol，n(IO3-)=xmol，則n(FeI2)=amol，n(I2)=

mol,根據得失電子守恒,可得:5a×2=a×1+6x+

×2，解得x=

a，所以n(Cl-):

n(IO3-)=10amol:amol=50∶7。課標新題借鑒答案（1）I2<Fe2+<I-

（2）0<≤1（3）6Cl2+2Fe2++10I-===

12Cl-+2Fe3++5I2（4）50∶7第四十一頁，共八十一頁，2022年，8月28日課標新題借鑒答案（1）①、③、⑤

（2）加入AmLamol·L-1的NaOH溶液（過量），充分反應

直接在反應后的溶液中滴加酚酞指示劑2～3滴

用cmol/L-1HCl溶液滴定至由淺紅色至無色，消耗HCl溶液BmL確測定，這樣的滴定分析，精確度較高，操作較簡便，但二者對比，顯然滴定NaOH溶液較滴定Na2CO3溶液更準確，滴定時選擇酚酞作指示劑，終點時溶液顯淺紅色，并且在半分鐘內不褪色。第四十二頁，共八十一頁，2022年，8月28日

【點評】化學是實踐性很強的學科，化學實驗問題已成為許多考生提高高考化學成績的關鍵。不管高考改革怎么進行，高考命題都將以化學知識的技能為載體測試考生的專業水平和學科能力，其中實驗能力要求考生能用正確的操作完成規定的實驗，觀察記錄實驗現象，分析實驗結果和數據得出正確的結論，初步處理實驗過程中有關安全問題，識別和繪制典型實驗儀器裝置，并且能根據要求設計簡單的實驗方案。此外，考生們還應注意“常規”與“特殊”的關系，即在了解各種儀器的一般用途時掌握“一器多用”和“多器一用”的原則，在靈活應用中培養自己的創新意識。課標新題借鑒第四十三頁，共八十一頁，2022年，8月28日

考情深度解讀

在近幾年高考化學試題中，與化學計算相關的高考試題的分值始終保持在20%~25%的水平，因此可以講計算題解答質量的好壞，直接影響到整份試卷分數的高低。化學計算是一種從“量”的角度來反映物質的組成、結構、性質及變化規律的題型，物質的量是化學計算的核心。高考中化學計算可以單獨以計算題的形式進行考查，也可以以選擇題、填空題、實驗題或推斷題等多種形式出現。本專題的主要知識點有：

1．阿伏加德羅常數的應用。其題型主要有：(1)已知阿伏加德羅常數為NA，判斷一定量的物質所含某種粒子數目的多少；(2)通過阿伏加德羅常數進行一些化學計算的常用方法與技巧第四十四頁，共八十一頁，2022年，8月28日

考情深度解讀物理量之間的換算；(3)阿伏加德羅常數與物理的聯系比較廣泛，如電解時析出金屬的質量（或放出氣體的體積）與轉移電子數及消耗電荷量的多少。

2．與氣體摩爾體積有關的計算。考查的主要知識點為：(1)對氣體摩爾體積及其單位的理解；(2)氣體的體積與物質的量或粒子數之間的換算；(3)氣體的相對分子質量及其混合氣體平均相對分子質量、氣體的密度、相對密度之間的計算；(4)阿伏加德羅定律及其推論的應用。

3．守恒思想在有關化學計算中的應用。

4．以工業原理和工業生產為載體的化學計算。化學計算的常用方法與技巧第四十五頁，共八十一頁，2022年，8月28日化學計算的常用方法與技巧主干知識整合重點熱點探究課標新題借鑒第四十六頁，共八十一頁，2022年，8月28日

一、化學計算的基本方法和技巧

1.守恒法：一切物質的組成與轉化均遵循著“守恒”規則，例如：

(1)化合物中元素正負化合價總數守恒。

(2)電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷

總數守恒。

(3)化學反應前后物質的總質量守恒。

(4)化學反應前后同種元素的原子個數守恒。

(5)氧化還原反應中得失電子總數守恒。

(6)溶液稀釋、濃縮、混合前后溶質的質量（質量或物質的量）守恒。第四十七頁，共八十一頁，2022年，8月28日

由于上述守恒關系不隨微粒的組合方式或轉化歷程而改變，因此可不追究中間過程，直接利用守恒關系列式計算或觀察估算的方法即為守恒法。運用守恒法解題既可以避免書寫繁瑣的化學方程式，提高解題的速度，又可以避免在紛繁復雜的解題背景中尋找關系式，提高解題的準確度。

2.關系式法：關系式是表示兩種或多種物質之間物質的量關系的一種簡化的式子。在多步反應的計算中，通過疊加化學方程式或利用原子守恒關系，可以把始態的反應物與終態的生成物之間的物質的量的關系表示出來，把多步計算簡化成一步完成，正確提取關系式是關系式法解題的關鍵。建立關系式一般途徑是：第四十八頁，共八十一頁，2022年，8月28日

(1)利用微粒守恒建立關系式；

(2)利用化學方程式之間物質的量的關系建立關系式；

(3)利用方程式的加和建立關系式等。

3.差量法：不考慮變化過程，利用最終態（生成物）與最初態（反應物）的量的變化來求解的方法叫做差量法。因無需考慮變化的過程，所以可使問題簡化。但應注意，只有當差值與始態量或終態量存在比例關系時，且化學計算的差值必須是同一物理量，才能用差量法。其關鍵是分析出引起差量的原因。

(1)差量法是根據題中的相關量或對應量的差量求解的方法。

(2)差量法是把化學變化過程中引起的一些物理量的增量或減量放在化學方程式的右端，作為已知量或未知量，利用各對應量成正比求解。第四十九頁，共八十一頁，2022年，8月28日

(3)對固體、液體而言，差量可以是質量差、粒子個數之差；對氣體，差量還可以是同溫、同壓下的體積差。4.平均值法則：混合物中某一量的平均值，必大于各組分中相應量的最小值而小于相應量中的最大值，這一原理稱為平均值原理。平均值法則就是根據上述原理進行求解的一種方法，這種方法對于有關混合物的計算特別有效。平均值法則的特點是實用性強、應用范圍廣、求解迅速等，尤其適用于求有關混合物的組成的分析判斷。一般思路是先求出混合物的有關平均值，然后根據平均值規律判斷混合物的可能組成。平均值法常用于求解：(1)平均相對原子質量（）、平均相對分子質量（）;(2)平均分子組成；第五十頁，共八十一頁，2022年，8月28日

(3)平均質量分數（）、平均物質的量分數（）；

(4)平均（氣體）體積（）；

(5)平均密度（）等。

5.極值法（又稱極端思維法）：極值法是一種特殊思維方法，是把研究的對象和問題，從原有的范圍縮小到較小范圍或個別情形來考查的一種思維方法。該法的使用可使問題由難變易、由繁變簡。極值法的特點是“抓兩端，定中間”，其基本思路是將混合物成分的含量以兩種極端情況考慮，由此推算判斷反應的結果，從而縮小范圍，簡化計算過程。第五十一頁，共八十一頁，2022年，8月28日二、化學計算的內部聯系第五十二頁，共八十一頁，2022年，8月28日三、化學計算的解題思路和解題步驟

1.認真審題，吃透題意。要認真讀題，明確題意，在關鍵的信息、數據、提示上作標記，尋找已知量和未知量。必要時可畫出變化的路線圖，以幫助審題。2.全面分析，找出題目中要求的內容和提供的條件，分析它們與哪些概念、理論、公式和物質的性質有關，逐步地找出要求解答的問題與已知條件的聯系。3.分析數據的含義，注意單位。4.挖掘有無隱含條件在內。5.一般要轉化為以物質的量為中心的計算，并注意其他物理量的變換。第五十三頁，共八十一頁，2022年，8月28日

6.根據題意設待求物質或間接待求物質的質量、物質的量或體積等。

7.根據題意正確寫出所有反應的化學方程式。（多步反應要列關系式）

8.根據化學方程式找出已知物與未知物的量的關系，或電子轉移關系、熱量關系、差量關系等。

9.列式、求解、討論。要注意步驟規范、運算正確，注意量綱和有效數字。

10.檢查答案的合理性、全面性，驗算數據的結果。第五十四頁，共八十一頁，2022年，8月28日

四、化學綜合計算的基本題型

化學計算涉及到：①有關相對原子質量、相對分子質量及確定化學式（分子式）的計算

②有關物質的量的計算

③有關氣體摩爾體積的計算

④有關物質溶解度的計算

⑤有關溶液濃度（溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度）的計算

⑥有關溶液的pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算

⑦有關燃燒熱的計算

⑧有關化學反應方程式的計算

⑨有關基本概念和基本理論、常見元素的單質及其重要化合物、有機化學基礎、化學實驗等知識內容中，具有計算因素的各類問題的綜合應用。綜合計算的基本題型：第五十五頁，共八十一頁，2022年，8月28日重點熱點探究

探究點一以物質的量為中心的化學計算第五十六頁，共八十一頁，2022年，8月28日Ａ.

B.

C.

D.

例１2007屆·河南開封一中模擬在標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量是Mg/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為（）重點熱點探究

探究點一以物質的量為中心的化學計算第五十七頁，共八十一頁，2022年，8月28日

解析注意本題中水的體積0.1L不是溶液的體積，這是兩個不同的概念；求溶液的物質的量濃度的最根本的方法是求出溶質的物質的量和溶液的體積，以本題為例，分析思路如下：

溶質的物質的量為：

溶質的體積為：(

×Mg·mol-1+100g)/dg·cm-3×10-3=

L;所以溶液的物質的量濃度為：mol·L-1。重點熱點探究

探究點一以物質的量為中心的化學計算

答案Ｂ第五十八頁，共八十一頁，2022年，8月28日

（1）物質的量與其他化學常用計量間的恒等式：

=cV(aq)［m：質量，M：摩爾質量,V(g)：氣體的體積，Vm：氣體在一定條件下的摩爾體積，N：微粒數，NA：阿伏加德羅常數，S：溶解度，x：飽和溶液的質量，c：溶液的物質的量濃度，V(aq)：溶液的體積］

（2）有關氣體的計算：阿伏加德羅定律及其推論理想氣體狀態方程為：

RT（R為常數），設定ρ為氣體的密度，N為氣體的分子數，由理想氣體狀態方程可導出下列結論：重點熱點探究規律技巧提煉

探究點一以物質的量為中心的化學計算第五十九頁，共八十一頁，2022年，8月28日

①同溫同壓下：

②同溫同體積下：

③同溫同壓下：重點熱點探究規律技巧提煉

探究點一以物質的量為中心的化學計算第六十頁，共八十一頁，2022年，8月28日

④同溫同壓同體積下：⑤同溫同壓同質量下：

⑥同溫同體積同質量下：重點熱點探究規律技巧提煉

探究點一以物質的量為中心的化學計算第六十一頁，共八十一頁，2022年，8月28日例２2007屆·長沙市第一中學模擬有一鹽酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、烘干，得到2.87g沉淀，濾液與2mol·L-1NaOH溶液反應，用去20mL堿液時恰好中和。（1）求混合溶液中HCl和HNO3物質的量濃度。（2）另取10mL原混合酸溶液，加入0.64gCu粉共熱，在標準狀況下可收集到多少體積的NO氣體？（反應過程中不考慮鹽酸的揮發）重點熱點探究

探究點一以物質的量為中心的化學計算第六十二頁，共八十一頁，2022年，8月28日解析（1）AgNO3+HCl===

AgCl↓+HNO3根據氯離子守恒，可以得出c(HCl)=

=2mol·L-1由于鹽酸與硝酸銀的反應并未消耗H+,所以混合溶液中共有H+：2mol·L-1×0.020L=0.04mol，故HNO3的物質的量濃度為：

=2mol·L-1

(2)根據反應：3Cu

+

8H+

+

2NO3-===

3Cu2++2NO↑+4H2O

0.01mol

0.04mol

0.02mol重點熱點探究

探究點一以物質的量為中心的化學計算第六十三頁，共八十一頁，2022年，8月28日顯然在此時銅完全溶解，H+和NO3-均有剩余，產生的NO氣體在標準狀況下的體積為：

×22.4L·mol-1≈0.15L重點熱點探究

探究點一與元素化合物性質相關的圖象分析

答案

（1）HCl：2mol·L-1

、HNO3：2mol·L-1

（2）0.15L第六十四頁，共八十一頁，2022年，8月28日重點熱點探究

探究點二以分子式（或化學式）為中心的計算［上圖中ρ（標）表示氣體在標準狀況下的密度，D表示氣體的相對密度，Mr和Mr′表示氣體的相對分子質量或平均相對分子質量］第六十五頁，共八十一頁，2022年，8月28日（3）A的原子量為=39,所以A是鉀元素。（4）復鹽的化學式為：K2SO4·MgSO4·6H2O（5）焰色反應重點熱點探究

探究點二以分子式（或化學式）為中心的計算答案（1）SO（2）x＝1；y＝1；z＝6（3）鉀（4）K2SO4·MgSO4·6H2O（5）焰色反應第六十六頁，共八十一頁，2022年，8月28日

探究點三有關溶液的計算

溶液的計算的類型很多，但無論是哪一種有關溶液的計算，核心的內容都是要正確進行有關溶液和溶質的換算，如溶液質量與溶質質量的換算，溶質的物質的量與溶液濃度的關系等。具體關系見下圖所示：第六十七頁，共八十一頁，2022年，8月28日

A.

B.

C.

D.

例５2007屆·山東臨沭一中模擬t℃時CuSO4的溶解度是Sg，其飽和溶液密度為dg·cm-3、物質的量濃度為cmol·L-1。向足量飽和溶液中加入mg無水CuSO4或蒸發掉ng水后恢復到t℃，均能獲得Wg膽礬晶體，下列關系式正確的是（）

探究點三有關溶液的計算第六十八頁，共八十一頁，2022年，8月28日解析如果將(-m)g無水CuSO4溶于g水中,或將無水CuSO4溶于(n+)g水中均能得到t℃時飽和的CuSO4溶液,或進一步認為將mg無水CuSO4溶于ng水中也能得到t℃時飽和的CuSO4溶液。顯然有如下關系成立：

，重點熱點探究

探究點三有關溶液的計算第六十九頁，共八十一頁，2022年，8月28日因此A錯C對；至于B，S=，B也錯誤;對于D,由于:S=,化簡，可得：W=，D也錯誤。重點熱點探究

探究點三有關溶液的計算答案C第七十頁，共八十一頁，2022年，8月28日

有關溶解、稀釋、濃縮、混合后溶液濃度的計算

（1）溶解后溶液濃度的計算：若固體溶于水，則cB＝n/V，特別應注意有些固體溶解時溶質的變化（如Na、Na2O、Na2O2、NaH溶于水后的溶質均是NaOH）

若是標準狀況下aL氣體（如NH3）溶于bL水中，所得溶液的密度為ρ，則：重點熱點探究規律技巧提煉

探究點三有關溶液的計算第七十一頁，共八十一頁，2022年，8月28日

（2）稀釋和濃縮后溶液濃度的計算：稀釋過程中溶質的質量和物質的量不變，則有：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，溶液的體積、質量、密度、物質的量的濃度等均發生變化。濃縮是稀釋的相反過