關于化學反應原理水溶液第一頁，共十五頁，2022年，8月28日[學習目標]：

1、理解水的離子積常數的含義，會用水的離子積常數求算溶液中的[H+]和[OH-]。

2、知道PH大小與溶液酸堿性的關系[過程與方法]

能運用化學平衡理論處理水溶液中的問題，進一步樹立平衡觀和離子觀的思想。

[情感和價值觀]：

認識調控溶液pH在工農業生產和科學研究中的重要作用。第二頁，共十五頁，2022年，8月28日電器著火可以用什么方法滅火？能不能用水，為什么。思考第三頁，共十五頁，2022年，8月28日一、水的電離H2OH++OH-K=[H+]·[OH-]∕[H2O][H+]·[OH-]=K·[H2O]KW=水的離子積常數1、水的電離=常數水的物質的量濃度是多少？55.6mol/L第四頁，共十五頁，2022年，8月28日KW

=[H+]·[OH-]

2、水的離子積常數注意：KW

的單位例1、學案思考2（計算并思考下面的問題）答：

c（H+)=c（OH－）=1.0×10－7mol·L－1

（25

oC時）KW

=1.0×10-14mol2·L－2第五頁，共十五頁，2022年，8月28日

結合課本74頁表3-1-1和下表，利用平衡移動原理，分析影響水電離平衡的因素，并討論平衡時[H+]×[OH-]是如何變化的？結論：1、溫度越高，KW越大水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水的電離溶質水電離平衡移動方向

[H+][OH-]平衡時

[H+]×[OH-]升高溫度

通HCL氣體加NaOH固體加NaCL固體向左移動

向左移動

？

不變

3、Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質水溶液。不移動減小增大不變不變增大減小交流研討1

2、溫度不變的情況下加酸，加堿都會抑制水的電離，但水的離子積常數不變。KW

3、影響水電離平衡的因素向右移動增大增大增大第六頁，共十五頁，2022年，8月28日練習：學案例題1

【例題1】某溫度下，純水中C(H+)=2×10-7

mol/L，則此時溶液中C(OH-)=

若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+)=5×10-5mol/L，則此時溶液中的C(OH-)=水電離出的C(H+)=2×10-7mol/L8×10-10mol/L8×10-10mol/L注意：無論哪種溶液中由水電離產生的C(H+)水=C(OH-)水第七頁，共十五頁，2022年，8月28日化合物c/mol/L[H+]/mol/L[OH-]/mol/LHCl1.0×10-21.0×10-2HNO31.0×10-31.0×10-3NaOH1.0×10-21.0×10-2KOH1.0×10-31.0×10-31.0×10-121.0×10-111.0×10-111.0×10-12填寫課本76頁表格并由表中的數據找出其規律。

2、水溶液的酸堿性與[H+]和[OH-]的相對大小關系為：

[H+]=[OH-],溶液呈中性；

[H+]>[OH-],溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越強；

[H+]<[OH-],溶液呈堿性，且[OH-]越大堿性越強。規律：1、酸性溶液中也存在[OH-]，堿性溶液中也存在[H+]交流研討2第八頁，共十五頁，2022年，8月28日

二.溶液的酸堿性與pH1.溶液酸堿性的表示方法:pHpH=-lg[H+]2、25℃時(室溫)pH與溶液酸堿性的關系pH溶液的酸堿性

pH<7溶液呈（）性，pH越小，溶液的酸性越（）pH=7溶液呈（）性pH>7溶液呈（）性，pH越大，溶液的堿性越（）酸強

中堿強0~14第九頁，共十五頁，2022年，8月28日討論：在100℃時，純水的KW＝5.5×10－13mol2?L-2,此時pH=7的溶液是中性溶液嗎？[H+]=1.0×10-7mol/L[OH-]=KW∕[H+]=5.5×10-6mol/L

[H+]<[OH-]，溶液顯堿性注意:利用pH判斷溶液酸堿性一定注意溫度

3、溶液pH值的應用：農業：控制土壤pH值可使植物生長的更好醫學：血液的pH值顯弱堿性生活：皮膚與化妝品第十頁，共十五頁，2022年，8月28日水的電離與溶液的PH水的電離水的離子積：Kw=[H+][OH-]

室溫下，Kw=10-14mol2·L-2影響因素:溫度:升高溫度，促進水的電離試劑：加入酸或堿抑制水的電離溶液的PH溶液的性質：酸性：[H+]>[OH-]PH<7

堿性：[H+]<[OH-]PH>7

中性：[H+]=[OH-]PH=7溶液的PH：定義及簡單計算小結：第十一頁，共十五頁，2022年，8月28日鞏固練習：學案8、11、12第十二頁，共十五頁，2022年，8月28日祝同學們學習進步！第十三頁，共十五頁，2022年，8月28日分析課本74頁表3-1-1中數據有何規律，

并解釋之。

結論：溫度越高，KW