2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為檢驗某溶液中的離子，下列操作方法及結論正確的是A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中一定含有Fe2+B．加入鹽酸，產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32-C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，產生白色沉淀，則溶液中一定含有SO42-D．加入NaOH溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中一定含有NH4+2、下列物質能導電的是()A．液態氯化氫 B．鹽酸C．食鹽晶體 D．蔗糖3、X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列說法正確的是A．X與Y形成的化合物只有一種B．原子半徑：r(Z)＜r(R)C．R的氫化物的熱穩定性比W的強D．R的氧化物對應水化物的酸性比W的強4、苯的結構簡式可用來表示，下列關于苯的敘述中正確的是（）A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色5、下列有關金屬冶煉的說法中，不正確的是A．金屬冶煉的實質是金屬陽離子被還原成單質B．用碳粉或鋁粉還原鐵礦石可以獲取金屬FeC．通過電解NaCl溶液的方法可以獲取金屬NaD．冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅6、下列離子方程式，書寫正確的是A．硫化亞鐵與鹽酸反應：S2-+2H+=H2S↑B．硫化氫氣體通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓C．硫酸和氫氧化鋇溶液混合：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2OD．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑7、在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態的是（）A．體系的壓強不再發生變化B．v正(CO)=v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵8、下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．鋅粒與稀硫酸的反應B．甲烷在空氣中燃燒的反應C．灼熱的木炭與CO2的反應D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應9、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數時,一定達到平衡的標志是()①體系的溫度不再改變②體系的壓強不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數不再改變⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥單位時間內mmolA發生斷鍵反應,同時pmolC也發生斷鍵反應A．③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤10、半導體工業用石英砂作原料通過三個重要反應生產單質硅。①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g)△H=+682.44kJ?mol-1②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l)△H2=-657.01kJ?mol-1③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（純硅）△H3=-625.63kJ?mol-1生產1.00kg純硅放出的熱量為A．24372.86kJB．21.44kJC．600.20kJD．21435.71kJ11、生活處處有化學，下列說法正確的是（

）A．裂化汽油可使溴水褪色B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和甘油酯類D．磨豆漿的大豆富含蛋白質，蛋白質水解產物是葡萄糖12、下列反應過程中的能量變化與圖一致的是A．CaCO3CaO+CO2↑B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2OD．2H2O2H2↑+O2↑13、對于放熱反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是（）A．反應過程中的能量關系可用上圖表示B．1molZn的能量大于1molH2的能量C．若將其設計為原電池，則其能量轉化形式為電能轉化為化學能D．若將其設計為原電池，當有32.5gZn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2L.14、最簡單的有機物是A．CH4 B．C2H4 C．C6H6 D．H2CO315、在接觸法制硫酸中，不包括的設備有A．沸騰爐 B．氧化爐 C．接觸室 D．吸收塔16、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列說法錯誤的是A．負極電極反應式為Zn-2e－＝Zn2+B．溶液中SO42－離子向負極移動C．電子由Zn片通過稀硫酸流向Cu片D．銅片上有氣泡產生17、2017年世界環境日主題是“人與自然，相聯相生”。下列做法應該提倡的是（）A．將工業廢液直接排入海洋以減少河道污染B．推廣使用高效、低毒農藥，減輕水體污染C．將廢舊電池集中深埋，可防止重金屬污染D．增高燃煤鍋爐煙囪，將廢氣直接排到高空18、如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發生取代反應使溴水褪色C．丙在鐵作催化劑下可與溴水發生取代反應D．丁的溶液常用于對皮膚、醫療器械等的消毒19、現有同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，下列說法中錯誤的是A．若分別與同濃度NaOH溶液恰好完全反應，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸=醋酸B．若分別與同濃度NaOH溶液反應后pH=7，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸<醋酸C．若分別與足量的Na2CO3反應，產生的CO2氣體的量：鹽酸=醋酸D．若分別與等量的Na2CO3粉末反應，一開始產生氣體的速率：鹽酸>醋酸20、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑21、化學反應一定伴隨著能量變化，下列反應的能量變化與下圖相符的是A．高溫煅燒石灰石B．氧化鈣與水反應C．氫氣還原氧化銅D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應22、以下措施中不能減少酸雨產生的是A．對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理B．少用原煤作燃料C．燃煤時鼓入足量空氣D．開發清潔能源二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產物MgCl2·6NH3是優質的鎂資源。回答下列問題：（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。（2）A2B的化學式為_______________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環使用的物質有_______________。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學式）。（4）為實現燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_______________。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據上述信息，寫出制備所需醛的可能結構簡式：_______________。24、（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中只有A與C、B與D同主族，C的離子和B的離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性，E的單質為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學用語回答下列問題：（1）由A和B、D、E所形成的共價化合物，熱穩定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的電子式表示為___________；（3）由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應所得產物的化學式為___________，其中存在化學鍵的類型為___________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，單質E在與水反應的離子方程式為___________。25、（12分）海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是_______。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。A．氧化性B．還原性

C．揮發性

D．腐蝕性(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面橫線上填入適當的化學計量數:_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式:__________。

(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是__________。

A．乙醇

B．四氯化碳

C．燒堿溶液

D．苯26、（10分）某同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。請回答下列問題：(1)反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________反應。(2)①中反應的離子方程式是_________，該反應的還原劑是_________。27、（12分）如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產物外，還可起到__作用。（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0g固體，則A中發生反應轉移的電子數為__個。28、（14分）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原了序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)______________。(2)X與Z能形成多種化合物，其中相對分了質量是34的分子的結構式為___________。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：(在水溶液中進行)。其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式_______。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為______。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，由A轉化為B的離子方程式為_________________。29、（10分）（1）反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：①增加Fe的量，其反應速率____（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）。②將容器的體積縮小一半，其反應速率____。③保持體積不變，充入He，其反應速率____。④保持壓強不變，充入He，其反應速率_____。（2）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發生反應：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是____（填字母序號）a.反應速率5v（NH3）=4v（N2）b.單位時間里每生成5molN2，同時生成4molNH3c.容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發生變化d.容器內n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點為_____（選填字母）。（3）298K時，若已知生成標準狀況下2.24LNH3時放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式____。（4）一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2（g）=N2O4（g）△H=-180kJ·mol-1，n（NO2）隨時間變化如下表：時間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示0～2s內該反應的平均速度____。在第5s時，NO2的轉化率為____。根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是____。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】試題分析：A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中可能含有Fe2+，也可能含有Fe3+，錯誤；B．加入鹽酸，產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中可能含有CO32-，也可能含有HCO3-，錯誤；C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，溶液中含有H+、NO3-，起硝酸的作用，具有強的氧化性，可以將SO32-氧化產生SO42-，而產生白色沉淀，則溶液中可能含有SO42-，也可能含有SO32-，錯誤；D．加入NaOH溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中一定含有NH4+，正確。考點：考查離子檢驗方法正誤判斷的知識。2、B【答案解析】

A.液態氯化氫中HCl以分子存在，不存在自由移動電子或離子，所以不導電，故A錯誤；

B.鹽酸中含有自由移動離子，所以能導電，故B正確；

C.食鹽晶體屬于離子晶體，不存在自由移動離子，所以不導電，故C錯誤；

D.蔗糖以分子存在，所以不存在自由移動離子或電子，不導電，故D錯誤；

故答案選B。【答案點睛】能夠導電的物質：熔融的電解質，電解質溶液、金屬等物質。3、C【答案解析】試題分析：X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍，最外層電子數為6，結合原子序數可知，W為S，故R為Cl；Y的最高正價與最低負價的代數和為0，處于ⅤA族，原子序數小于Mg，故Y為C元素；A．H與C元素形成烴類物質，化合物種類繁多，故A錯誤；B．Z為Mg、R為Cl，二者同周期，原子序數依次增大，原子半徑減小，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩定性HCl＞H2S，故C正確；D．Y、W的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是強酸，故D錯誤，故選C。【考點定位】考查結構性質位置關系應用【名師點晴】推斷元素是解題關鍵，X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍，最外層電子數為6，結合原子序數可知，W為S，故R為Cl；Y的最高正價與最低負價的代數和為0，處于ⅤA族，原子序數小于Mg，故Y為C元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答。4、C【答案解析】A．石油分餾是指通過石油中含有的物質的沸點不同而使各種物質分離開的一種方法，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，石油中沒有苯，苯是煤干餾產物中獲得的液態化工原料，故A錯誤；B．苯是平面結構，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，所以苯不屬于烯烴，應為芳香烴，故B錯誤；C．若苯的結構中存在單雙鍵交替結構，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實際上無同分異構體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結構，苯分子中六個碳原子之間的化學鍵完全相同，故C正確；D．含雙鍵或三鍵的有機物或還原性的物質能使溴褪色，苯中沒有碳碳雙鍵或還原性，不能和溴發生反應，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯與液溴需在催化劑條件下反應，苯也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選C。5、C【答案解析】

A項、冶煉金屬時，金屬元素以化合態存在，冶煉的實質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子，故A正確；B項、碳粉或鋁粉具有還原性，高溫條件下能還原鐵礦石獲取金屬Fe，故B正確；C項、通過電解熔融NaCl的方法可以獲取金屬Na，故C錯誤；D項、冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅，反應中銅元素都得電子發生還原反應生成銅單質，故D正確；故選C。6、B【答案解析】

A.硫化亞鐵是難溶性物質，在離子方程式里不能寫成離子形式，故A不選；B.硫化氫有還原性，氯氣有氧化性，兩者會發生氧化還原反應，生成硫和鹽酸，故B選；C.1mol硫酸電離出2molH+和1molSO42-，1mol氫氧化鋇電離出1molBa2+和2molOH-，所以離子方程式中H+、OH-和水的系數均為2，即離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO42+=BaSO4↓+2H2O，故C不選；D.稀硫酸的氧化性是H+體現出來的，H+的氧化性比較弱，不能把鐵氧化成Fe3+，只能氧化成Fe2+，故D不選；故選B。7、C【答案解析】

A.由于該反應是前后氣體分子數不等的反應，容器的容積不變，若體系的壓強不發生變化，則反應為平衡狀態，A不符合題意；B.v正(CO)=v正(H2O)=v逆(H2O)，反應達到平衡狀態，B不符合題意；C.根據方程式的系數關系可知：生成nmolCO的同時生成nmolH2，不能說明正、逆反應的速率相等，不能判斷反應是否為平衡狀態，C符合題意；D.1molH-H鍵斷裂等效于形成2molH-O鍵，同時斷裂2molH-O鍵，反應處于平衡狀態，D不符合題意；故合理選項是C。8、B【答案解析】

A、此反應屬于置換反應，也是氧化還原反應，但屬于放熱反應，故錯誤；B、C＋CO2=2CO，屬于氧化還原反應，也屬于吸熱反應，故正確；C、所有的燃燒都是放熱反應，故錯誤；D、此反應雖然是吸熱反應，但不是氧化還原反應，故錯誤。答案選B。9、B【答案解析】

①體系的溫度不再改變，正、逆反應速率相等，據此能判斷該反應達到平衡狀態，①正確；②如果該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，則體系的壓強始終不變，所以不能根據壓強判斷反應是否達到平衡狀態，②錯誤；③各組分的物質的量濃度不再改變，說明該反應達到平衡狀態，③正確；④當該反應達到平衡狀態，各組分的質量分數不再改變，④正確；⑤任何時刻反應時都存在速率關系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根據反應速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判斷該反應是否達到平衡狀態，⑤錯誤；⑥單位時間內mmolA斷鍵反應等效于pmolC形成，同時pmolC也斷鍵反應，⑥正確；綜上所述可知正確的說法為①③④⑥，故合理選項是B。10、D【答案解析】由三個熱化學方程式可知，生成1mol純硅，需要熱量：682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，n（Si）=1000g÷28g/mol=35.71mol，則生產1.00kg純硅的總反應熱為35.71mol×（-600.2kJ/mol）=-21435.71kJ；答案選D。點睛：本題考查反應熱的計算，本題注意由已知熱化學方程式計算生成1mol純硅的熱量是解答該題的關鍵，注意把握題給信息的應用。11、A【答案解析】

A．裂化汽油中含有烯烴，烯烴能與溴單質發生加成反應，所以裂化汽油可使溴水褪色，故A正確；B．棉和麻的成分為纖維素，與淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示，但n不同，不互為同分異構體，故B錯誤；C．花生油是液態的植物油，屬于不飽和的甘油酯類，故C錯誤；D．蛋白質水解生成氨基酸，故D錯誤；故選A。12、B【答案解析】

由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應。【題目詳解】A項、碳酸鈣分解的反應為吸熱反應，故A不符合題意；B項、鋁熱反應為放熱反應，故B符合題意；C項、八水合氫氧化鋇與氯化銨混合攪拌的反應為吸熱反應，故C不符合題意；D項、電解水的反應為吸熱反應，故D不符合題意。故選B。【答案點睛】本題考查常見的放熱反應和吸熱反應，常見的放熱反應有所有的燃燒反應、金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、鋁熱反應、多數的化合反應等；常見的吸熱反應：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應、水解反應、大多數的分解反應、以C、CO、H2作為還原劑的反應等。13、A【答案解析】

A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應放熱，生成物的總能量低于反應物的總能量，故A正確；B、放熱反應是生成物的總能量低于反應物的總能量，所以1molZn與1molH2SO4的總能量大于1molH2與1molZnSO4的總能量，故B錯誤；C、若將其設計為原電池，則其能量轉化形式為化學能轉化為電能，故C錯誤；D、若將其設計為原電池，當有32.5gZn溶解時，轉移1mol電子，正極放出0.5mol氫氣，標準狀況下的體積約為11.2L，故D錯誤。14、A【答案解析】

A.最簡單的有機物是甲烷，其化學式為CH4，故A正確；B.最簡單的有機物是甲烷，不是乙烯，故B錯誤；C.最簡單的有機物是甲烷，不是苯，故C錯誤；D.碳酸雖含有碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它看作無機物，故D錯誤；故選A。【答案點睛】有機物是指含碳元素的物質，但不包括碳的氧化物，碳酸鹽，碳酸氫鹽，氰化物，硫氰化物。15、B【答案解析】

工業接觸法制硫酸時，硫鐵礦在沸騰爐灼燒來制取二氧化硫氣體，二氧化硫和氧氣在接觸室中發生催化氧化來制備三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被98%的濃硫酸吸收制取發煙硫酸，所以涉及的設備有沸騰爐、接觸室和吸收塔，沒有涉及氧化爐，B項符合題意；答案選B。16、C【答案解析】

該原電池中，鋅易失電子作負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，銅作正極，電極反應為2H++2e-═H2↑，電子從負極沿導線流向正極。【題目詳解】A．該裝置中，鋅失電子發生氧化反應而作負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，選項A正確；B．原電池溶液中陰離子SO42－離子向負極移動，選項B正確；C．電子從負極鋅沿導線流向正極Cu，電子不進入電解質溶液，選項C錯誤；D．銅作正極，正極是上氫離子放電，電極反應為2H++2e-═H2↑，故銅片上產生氣泡，選項D正確；答案選C。【答案點睛】本題考查了原電池原理，根據金屬失電子難易程度確定正負極，知道正負極上發生的電極反應，易錯選項是C，注意電子不進入電解質溶液，電解質溶液中通過離子的定向移動形成電流，為易錯點。17、B【答案解析】A.將工業廢液直接排入海洋會導致海水污染，A錯誤；B.推廣使用高效、低毒農藥，減輕水體污染，B正確；C.將廢舊電池集中深埋，會導致水體和土壤污染，C錯誤；D.增高燃煤鍋爐煙囪，不能減少大氣污染物的排放，D錯誤。答案選B。18、D【答案解析】

根據比例模型可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇；【題目詳解】A.甲烷不與酸性高錳酸鉀反應，則高錳酸鉀溶液不褪色，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵可與溴水發生加成反應，使溴水褪色，B錯誤；C.苯在鐵作催化劑下可與液溴發生取代反應，與溴水發生萃取，C錯誤；D.75%的乙醇具有殺菌消毒的作用，75%的乙醇溶液常用于對皮膚、醫療器械等的消毒，D正確；答案為D19、B【答案解析】

A．鹽酸和醋酸都是一元酸，同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，分別與同濃度NaOH溶液恰好完全反應，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸=醋酸，故A正確；B．若等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液恰好中和，鹽酸反應生成氯化鈉，溶液pH=7，醋酸反應生成醋酸鈉，溶液pH>7，所以反應至中性時，醋酸不能完全反應，故鹽酸消耗的NaOH溶液體積大，故B錯誤；C．同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸分別與足量的Na2CO3反應，兩者都完全反應，則生成的CO2氣體的量相等，故C正確；D．0.01mol/L的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度，則一開始產生氣體的速率：鹽酸>醋酸，故D正確；故選B。20、B【答案解析】

根據反應前后元素的化合價變化來看，Ca和O的化合價均沒有變化，其中CaH2中H的化合價由-1價升高到0價，被氧化，作還原劑；H2O中H的化合價由+1價降低到0價，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產物，又是還原產物；答案選B。21、B【答案解析】根據圖像，該反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應。A.高溫煅燒石灰石，是一個分解反應，屬于吸熱反應，故A錯誤；B.氧化鈣與水反應是一個化合反應，屬于放熱反應，故B正確；C.氫氣還原氧化銅，屬于吸熱反應，故C錯誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應是一個吸熱反應，故D錯誤；故選B。22、C【答案解析】本題考查酸雨的產生、危害及防治。燃煤脫硫后可以減少二氧化硫的產生，可以減少酸雨產生減緩酸雨污染，A不選；少用煤作燃料可以減少二氧化硫的產生，可以減少酸雨產生減緩酸雨污染，B不選；燃煤時鼓入足量空氣不能減少燃用煤料，不能減少二氧化硫的產生，不能減少酸雨產生，C選；開發太陽能、風能等新能源可以減少化石燃料的使用，從而可以減少二氧化硫的產生減緩酸雨污染，D不選。故選C。點睛：煤、石油燃燒時能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物質，這些物質溶于水能生成顯酸性的物質，當達到達到一定程度時就形成酸雨。二、非選擇題(共84分)23、r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融，電解NH3，NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2CHO，CH3CHO【答案解析】

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl、N3-、H+，比較離子半徑應該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時看核電荷數，核電荷數越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序為：r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氫氧化鎂是離子化合物，其中含有1個Mg2+和2個OH-,所以電子式為：。（2）根據元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考慮到各自化合價Mg為+2，Si為-4，所以化學式為Mg2Si。反應②是MgCl2熔融電解得到單質Mg，所以必備條件為：熔融、電解。反應①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后續過程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循環的是NH3和NH4Cl。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料，該耐磨材料一定有Si和C，考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度，所以該物質為SiC。（4）為實現燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應該反應得到鹽（亞硫酸鎂），考慮到題目要求寫出得到穩定化合物的方程式，所以產物應該為硫酸鎂（亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到），所以反應為：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。（5）利用格氏試劑可以制備，現在要求制備，所以可以選擇R為CH3CH2，R’為CH3；或者選擇R為CH3，R’為CH3CH2，所以對應的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。24、PH3Na+[:H]-NH4Cl離子鍵、共價鍵第三周期ⅤA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【答案解析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；E的單質為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，E為Cl元素，據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析，A為H元素、B為N元素，C為Na元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩定，非金屬性Cl＞N＞P，故熱穩定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(2)由A和C形成的化合物為NaH，為離子化合物，電子式為Na+[:H]-，故答案為：Na+[:H]-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物為HCl，二者反應生成NH4Cl，氯化銨為離子化合物，其中存在離子鍵和共價鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價鍵；(4)D為P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族，E為Cl元素，單質E為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。25、富集(或濃縮)溴元素C33153SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4BD【答案解析】

海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質的易揮發性，用純堿溶液吸收溴單質得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發生氧化還原反應得到溴單質，據此分析解答。【題目詳解】(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產成本較高，不利于工業生產，步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；(2)溴易揮發，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發性，故答案為：C；(3)該反應中Br元素化合價由0價變為-1價、+5價，其最小公倍數是5，再結合原子守恒或電荷守恒得方程式為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案為：3；3；1；5；3；(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和溴化氫，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(5)萃取劑的選取標準：萃取劑和溶質不反應、溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶。A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B．四氯化碳符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故B正確；C．溴單質與燒堿溶液反應，不能做萃取劑，故C錯誤；D．苯符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故D正確；故選BD。【答案點睛】明確海水提溴的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為(3)，要注意反應中溴既是氧化劑又是還原劑，配平時可以將二者分開配平，配平后再合并。26、放熱吸熱2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【答案解析】

根據放出熱量的反應是放熱反應，吸收熱量的反應為吸熱反應，用實際參加反應的離子符號表示反應的式子叫離子方程式，還原劑在反應中失去電子，其中所含元素的化合價升高。【題目詳解】(1)①鋁與鹽酸反應后，溶液的溫度升高，說明該反應是放熱反應；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應后溫度降低，說明該反應是吸熱反應；(2)鋁與鹽酸反應產生氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在該反應中，Al元素的化合價由反應前Al單質中的0價變為反應后AlCl3中的+3價，化合價升高，失去電子，被氧化，因此Al為還原劑，Al3+為氧化產物。【答案點睛】化學反應類型的判斷及離子方程式的書寫、氧化還原反應中物質的作用與元素化合價的關系的知識。掌握反應類型判斷的依據是正確判斷的關鍵。27、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O無水CuSO4品紅溶液足量的酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水檢驗SO2是否已被除盡防倒吸2.408×1023【答案解析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗水用無水硫酸銅，檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫對二氧化碳的檢驗產生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依據原子個數守恒計算反應碳的物質的量，再依據碳的物質的量計算轉移電子數目。【題目詳解】（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；因檢驗二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，會帶出水蒸氣影響水的檢驗，則應先檢驗水，則B中試劑為無水硫酸銅，B裝置除可檢驗反應生成的水外，還可起到防倒吸的作用；檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫對二氧化碳的檢驗產生干擾，則應先檢驗二氧化硫，并除去二氧化硫后，再檢驗二氧化碳，則C中試劑為品紅溶液，檢驗二氧化硫，D中試劑為足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中試劑為品紅溶液，檢驗SO2是否已被除盡，F中試劑為澄清石灰水，檢驗二氧化碳，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；無水CuSO4；品紅溶液；足量的酸性KMnO4溶液；品紅溶液；澄清石灰水；檢驗SO2是否已被除盡；防倒吸；（2）F中得到的10.0g固體為碳酸鈣，10.0g碳酸鈣的物質的量為0.1mol，由碳原子個數守恒可知，0.1mol碳與濃硫酸共熱反應生成0.1mol二氧化碳轉移0.4mol電子，則轉移的電子數目為0.4mol×6.02×1023mol—1=2.408×1023個，故答案為：2.408×1023。【答案點睛】為了防止二氧化硫對二氧化碳的檢驗產生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫是解答關鍵，也是易錯點。28、Na>Cl>C>O>H