2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5mol·L-1，可認為該離子不存在）。下列說法錯誤的是A．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)B．25℃時，H2CO3的一級電離平衡常數Ka1=10-6C．25℃時，CO2飽和溶液的濃度是0.05mol·L-1，其中1/5的CO2轉變為H2CO3，若此時溶液的pH約為5，據此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%D．25℃時，0.1mol·L-1，的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)2、最近我國科研人員根據玉兔二號在第一個月晝的光譜探測數據，分析得出月幔中富含橄欖石（主要成分為：（MgFe)2SiO4），橄欖石屬于A．堿 B．酸 C．硅酸鹽 D．酸性氧化物3、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性：X<YB．工業常用電解Y與Q組成的化合物Y2W3來制備單質YC．W、Q兩種元素的氣態氫化物的熱穩定性：H2Q＞H2WD．X的最高價氧化物對應的水化物的堿性弱于Y的4、在恒溫恒容的容器中進行反應2SO2+O22SO3，若反應物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反應時間為A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s5、在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（）A．v（B）=0.3mol/(L·s) B．v（A）=0.5mol/(L·min)C．v（C）=0.8mol/(L·s) D．v（D）=1mol/(L·min)6、C(s)+CO2(g)2CO(g)反應中，可使反應速率增大的措施是①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增大C的量⑤減小壓強A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤7、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（）A．18gH2O所含的分子數為NA B．22.4LH2O所含的分子數為NAC．NA個氫原子的質量為2g D．1molNaCl中含0.5NA個Na+和0.5NA個Cl﹣8、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析14N—NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，下面有關。13A．13C與磚15N具有相同的中子數B．15C與CC．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數與中子數相同9、下列敘述正確的是A．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應不需要從外界吸收任何能量就能發生C．在一個確定的化學反應中，反應物總能量總是高于生成物總能量D．物質燃燒不一定是放熱反應10、明代《天工開物》中記載：“凡鑄錢每十斤,紅銅居六七,倭鉛(鋅的古稱)居三四。”下列金屬的冶煉原理與倭鉛相同的是（）A．Na B．Ag C．Mg D．Fe11、恒溫、恒壓下，將1molO2和2molSO2氣體充入一體積可變的容器中（狀態Ⅰ），發生反應2SO2+O22SO3，狀態Ⅱ時達平衡，則O2的轉化率為（）A．40％B．60％C．80％D．90％12、向溶液X中加入適量的酸性AgNO3溶液，出現淺黃色沉淀。過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。下列結論正確的是A．淺黃色沉淀可能是SB．溶液X中一定含有Fe3+C．溶液X的溶質可能是FeBr2D．如果淺黃色沉淀是AgI，則溶液X的溶質可能是FeI2或FeI313、對于2A2(g)＋3B2(g)C(g)的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是()A．v(B2)=0.6mol·L-1·s-1 B．v(A2)=0.5mol·L-1·s-1C．v(C)=0.45mol·L-1·s-1 D．v(B2)=2.4mol·L-1·min-114、可逆反應A＋aB（g）C（g）＋2D（g）（a為化學計量數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖所示。下列說法正確的是A．T2<T1，P2<P1B．增加B的物質的量，B的轉化率一定增大C．若a＝2，則A為固態或液態物質D．該反應的正反應為吸熱反應15、下列說法正確的是A．石油分餾是化學變化B．石油裂解得到的汽油是純凈物C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料16、由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，下列有關說法正確的是()A．石墨Ⅰ極為正極，石墨Ⅱ極為負極B．Y的化學式可能為NOC．石墨Ⅰ極的電極反應式為NO2＋NO3-－e－===N2O5D．石墨Ⅱ極上發生氧化反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合價為_______；Na+的結構示意圖為_____。（3）NaOH的電子式為______。（4）反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉移電子數為_____個。（5）反應①的化學方程式為______。（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應的離子方程式為______（N3－被氧化為N2）。18、A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素無中子，F元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍，B元素的的最外層電子數是內層電子數的2倍，E元素的最外層電子數等于其電子層數。請回答：（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。（2）工業上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質A2。在2L密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC，—定條件下，2min達平衡時生成0.4molA2，則用BC表示的反應速率為________。下列關于該反應的說法中正確的是__________________。A．增加BC2的濃度始終不能提高正反應速率B．若混合氣體的密度不再發生變化，則反應達到最大限度C．A2是一種高效優質新能源D．若生成1molA2，轉移2mol電子（3）用A元素的單質與C元素的單質及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構成燃料電池，寫出該電池的電極反應式：負極____________，正極_________________。19、工業上生產高氯酸時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃。請回答下列問題：（1）反應器Ⅰ中發生反應的化學方程式為__________________，冷卻的目的是_____________，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。（2）反應器Ⅱ中發生反應的離子方程式為__________________。（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是_________________________。（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有________________，請寫出工業上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的離子方程式：____________________。20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：⑴在提取碘的過程中有關實驗的操作名稱：①，③；寫出過程②中有關反應的化學方程式：。⑵提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳⑶為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是。⑷從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾。指出如圖所示實驗裝置中的錯誤之處：；；。21、現有如下物質：①明礬②一水合氨③碳酸氫鈉④硫酸鐵⑤硝酸鋇⑥硝酸請完成下列問題：(1)屬于弱電解質的是___________________；(選填編號)(2)由于促進水的電離平衡而使溶液顯酸性的是__________________；(選填編號)(3)它們水溶液PH>7的有_________________；(選填編號)(4)寫出下列物質之間發生反應的離子方程式：①+⑤__________________②+④___________________③+⑥__________________(5)明礬溶于水后能凈水，是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3膠體，該膠體具有吸附性，請寫出Al3+水解的方程式：____________________；硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3?ySO3?zH2O)，為測定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaCl2溶液，經過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學式中x、y、z的值分別為_______________(填整數)

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中存在電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，選項A正確；B、25℃時，pH等于11時，c(HCO3-)=c(H2CO3),H2CO3的一級電離平衡常數Ka1===

10-6，選項B正確；C.25℃時，CO2飽和溶液的濃度是0.05mol·L-1，其中1/5的CO2轉變為H2CO3，即H2CO3的濃度為0.01mol·L-1，若此時溶液的pH

約為5，即c(H+)=10-5mol/L，據此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為，選項C錯誤；D.25℃時，0.1mol·L-1，的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液呈堿性，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解，離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，選項D正確。答案選C。2、C【答案解析】

橄欖石是一種鎂與鐵的硅酸鹽，其化學式為(MgFe)2SiO4，它是地球中最常見的礦物之一，也出現在部分隕石、月球、火星及一些彗星上（如維爾特二號彗星上彗發部分的塵埃，以及坦普爾一號彗星的彗核）。答案選C。3、B【答案解析】

W的化合價只有-2價，則W為氧元素；Z具有-3、+5價，原子半徑大于氧元素且相差不大，則Z為氮元素；X只有+2價，Y只有+3價，X、Y原子半徑相差不大，原子半徑比氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相鄰主族，X為鎂元素，Y為鋁元素，Q元素原子序數比Al小，化合價有+6、-2價，則Q為S元素，結合元素周期律與物質性質解答。【題目詳解】根據上述分析可知X是Mg，Y是Al，Z是N，W是O，Q是S元素。A.根據題給數據，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，同一周期的元素，原子序數越大，元素的金屬性越弱，所以金屬性X＞Y，A錯誤；B.由于Al的金屬性較強，AlCl3是由分子構成的共價化合物，Al2O3是離子化合物，因此在工業上常用電解熔融的Al2O3的方法冶煉Al，B正確；C.W是O，Q是S，元素非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強，所以氣態氫化物的穩定性：H2Q<H2W，C錯誤；D.X是Mg，Y是Al，元素的金屬性Mg>Al，元素的金屬性越強，其相應的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，所以X的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Y的強；故合理選項是B。【答案點睛】本題考查了物質結構與元素周期律，根據元素的原子半徑、元素的化合價變化規律推斷元素是解題關鍵，易錯點是金屬Al的冶煉方法，容易根據電解熔融NaCl進行推斷，認為是電解熔融的AlCl3的方法，注意AlCl3是由分子構成的共價化合物，不能電解，只能采用電解離子化合物Al2O3獲得，為降低物質熔化溫度，要加入助溶劑冰晶石。4、C【答案解析】

反應物的濃度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，即反應物的濃度變化為（0.1-0.06）mol?L-1=0.04mol?L-1，反應速率為，反應物的濃度由0.06mol?L-1降到0.024mol?L-，即反應物的濃度變化為（0.06-0.024）mol?L-1=0.036mol?L-1，由于隨著反應的進行，反應速率逐漸降低，則有＜，解得△t＞18s，故選C。【答案點睛】本題考查反應速率的有關計算，注意理解隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸降低，從而導致反應速率逐漸降低是解答關鍵。5、A【答案解析】

反應速率之比等于化學計量數之比，則反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，以此來解答。【題目詳解】反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，則：A、v(B)/1=0.3mol/(L·s)÷1=0.3mol/(L·s)；B、v(A)/2=0.5mol/(L·min)÷2=0.25mol/(L·min)=0.0042mol/(L·s)；C、v(C)/3=0.8mol/(L·s)÷3=0.26mol/(L·s)；D、v(D)/4=1mol/(L·min)÷4=0.25mol/(L·min)=0.042mol/(L·s)。顯然選項A中比值最大，反應速率最快。答案選A。【答案點睛】注意同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比是相應的化學計量數之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數值。6、A【答案解析】

利用影響化學反應速率的因素進行分析；【題目詳解】①CO2和CO為氣體，增大壓強，加快反應速率，故①符合題意；②升高溫度，加快反應速率，故②符合題意；③通入CO2，增大CO2的濃度，加快反應速率，故③符合題意；④C為固體，濃度視為常數，增大C的量，化學反應速率基本不變，故④不符合題意；⑤減小壓強，減緩反應速率，故⑤不符合題意；綜上所述，選項A正確；答案選A。7、A【答案解析】

A.18gH2O為1mol，所含的分子數為NA，故A正確；B.沒有溫度和壓強，沒有密度，無法計算22.4LH2O所含的分子數，故B錯誤；C.NA個氫原子為1molH，其質量為1g,故C錯誤；D.1molNaCl中含NA個Na+和NA個Cl-，故D錯誤；所以本題答案：A。8、C【答案解析】試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。又因為質子數和中子數之和是質量數，所以A中13C與15N的中子數分別是67、8，A不正確；具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子是核素，即13C是一種核素，而C60是一種單質，B不正確。質子數相同，中子數不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，所以選項C正確。15N的核外電子數與中子數分別是7和8，D不正確，答案選A。考點：考查同位素、核素以及原子組成的有關判斷和計算點評：該題是基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是明確同位素、核素的含義以及原子組成的表示方法，并能靈活運用即可。9、A【答案解析】

A．化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵形成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以會伴隨能量的變化，故A正確；B．反應需要引發時需要外界提供能量，則放熱反應可能需要從外界吸收能量才能發生，故B錯誤；C．化學反應有吸熱反應和放熱反應，放熱反應是指反應物所具有的總能量高于生成的總能量，吸熱反應的反應物所具有的總能量低于生成的總能量，故C錯誤；D．燃燒反應一定是放熱反應，故D錯誤；故答案為A。10、D【答案解析】倭鉛指的是鋅，冶煉鋅采用熱還原法。A、冶煉金屬鈉采用電解法，錯誤；B、冶煉銀采用加熱分解氧化物法，錯誤；C、冶煉鎂采用電解法，錯誤；D、冶煉鐵采用熱還原法，正確；故選D。點睛：本題重點考查常見金屬的冶煉方法，根據金屬活動順序表可知金屬的冶煉方法。電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。11、B【答案解析】試題分析：根據PV=nRT，恒溫、恒壓下，物質的量之比等于體積之比，則有n(前)：n(后)=V前(前)：V(后)，即：=，可得：=，則n(后)=2.4mol，根據差量法可知，反應前后減少的物質實際就是O2的物質的量，所以O2消耗了0.6mol。O2的轉化率為0.6/1="60%"。考點：化學平衡的計算12、C【答案解析】A.向溶液X中加入適量的酸性AgNO3溶液，出現淺黃色沉淀，淺黃色沉淀可能是溴化銀，不可能是S，A錯誤；B.過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明反應后有鐵離子，由于酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，因此溶液X中不一定含有Fe3+，B錯誤；C.根據以上分析可知溶液X的溶質可能是FeBr2，C正確；D.鐵離子氧化性強于碘離子，不存在FeI3這種物質，D錯誤，答案選C。13、C【答案解析】

按照化學反應速率之比等于化學計量數之比進行分析；【題目詳解】以A2為基準，利用化學反應速率之比等于化學計量數之比，A、v(A2)v(B2)=23B、v(A2)=0.5mol·L-1·s-1；C、v(A2)v(C)=21，v(AD、v(B2)=2.4mol/(L·min)，合v(B2)=0.04mol·L-1·s-1，根據選項A的分析，v(A2)=0.027mol·L-1·s-1；綜上所述，反應速率最快的是選項C；答案選C。14、C【答案解析】

利用先拐先平衡，化學反應速率快，說明溫度高，壓強大，即T2>T1，P2>P1，然后利用勒夏特列原理進行分析；【題目詳解】A、利用先拐先平衡，化學反應速率快，說明溫度高，壓強大，即T2>T1，P2>P1，故A錯誤；B、由于無法確定A的狀態及a值，增加B的物質的量，B的轉化率是增大還是減小，無法確定，故B錯誤；C、若a=2，根據壓強與C%的關系，增大壓強，C%減小，平衡向逆反應方向進行，根據勒夏特列原理，則A為液態或固態，故C正確；D、根據溫度與C%的關系，溫度越高，C%減小，平衡向逆反應方向進行，根據勒夏特列原理，該反應的正反應為放熱反應，故D錯誤；答案選C。15、C【答案解析】

A.石油分餾是根據物質沸點的不同分離液體混合物，沒有新物質產生，發生的是物理變化，A錯誤；B.石油裂解得到的汽油中含有多種烯烴，屬于混合物，B錯誤；C.天然氣燃燒產生的是H2O、CO2，不會造成污染，無固體殘渣，因此是一種清潔的化石燃料，C正確；D.水煤氣是熾熱的碳與水蒸氣反應產生CO、H2的混合物，不是通過煤的液化得到的氣體燃料，D錯誤；故合理選項是C。16、C【答案解析】

在燃料電池中通入氧氣的為正極，通入燃料的為負極，由圖可知，石墨Ⅱ上氧氣得到電子，則石墨Ⅱ為正極，石墨I上NO2失去電子，石墨I為負極，結合負極發生氧化反應、正極發生還原反應分析解答。【題目詳解】A．根據上述分析，石墨Ⅱ為正極，石墨I為負極，故A錯誤；B．石墨I為負極，石墨I上NO2失去電子，N元素的化合價應從+4價升高，Y不可能為NO，故B錯誤；C．石墨I上NO2失去電子，N元素的化合價升高，因此Y為N2O5，負極反應為NO2+NO3--e-═N2O5，故C正確；D．石墨Ⅱ為正極，發生還原反應，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三ⅠA－32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【答案解析】

（1）鈉為11號元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中鈉為+1價，氫為+1價，根據化合物各元素化合價代數和為0可知，氮元素的化合價為－3價；Na+的結構示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價鍵，NaOH的電子式為；（4）反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3價升為+1價，由+5價降為+1價，故每生成1molN2O轉移電子數為2.408×1024個；（5）反應①為210-220℃下NaNH2與N2O反應生成NaN3和氨氣，根據氧化還原反應方程式的配平及質量守恒可得反應的化學方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮氣，故該銷毀反應的離子方程式為ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。18、0.1mol/（L·min）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【答案解析】

A元素的一種核素無中子，則A為H元素；A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，則D為Na元素；F元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍，則F為S元素，C為O元素；B元素的的最外層電子數是內層電子數的2倍，則B為C元素；E元素的最外層電子數等于其電子層數，E為Al元素；綜上，A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S。【題目詳解】（1）A為H、D為Na、F為S，則A、D、F形成化合物為NaHS，其電子式為:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反應化學方程式為：H2O+COH2+CO2，2min達平衡時生成0.4molA2，則反應0.4molCO，容積為2L，υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/（L·min）；A項，增大反應物或生成物的濃度，加快化學反應速率，所以增加CO2的濃度能提高正反應速率，A錯誤；B項，氣體質量不變，容積不變，密度始終不變，故B錯誤；C項，H2燃燒熱值高、無污染、可再生，是一種高效優質新能源，正確；D項，H元素化合價由+1價變為0價，生成1molH2，轉移2mol電子，D正確。綜上選CD。（3）H2和O2形成燃料電池，H2在負極失電子發生氧化反應，O2在正極得電子發生還原反應，電解質溶液為NaOH溶液，故該電池的電極反應式：負極H2-2e-+2OH-=2H2O，正極O2+4e-+2H2O=4OH-。【答案點睛】本題是一道組合題，綜合性較強，考查元素周期表有關推斷、化學反應速率、可逆反應、燃料電池等知識，關鍵是首先根據元素周期表有關知識推出各元素，然后依據相關知識作答。注意增大生成物的濃度，逆反應速率增大（突變），正反應速率也增大（漸變）。19、3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結晶析出HClO4沸點低2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2OH2O2有還原性，也能把ClO2還原為NaClO2強氧化性Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O【答案解析】

NaClO3和濃H2SO4在反應器I中反應：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；生成HClO4、ClO2和NaHSO4，ClO2在反應器II中與二氧化硫、氫氧化鈉反應2ClO2+SO2+4NaOH═2NaClO2+Na2SO4+2H2O；生成亞氯酸鈉，再得到其晶體；反應器I中得到的溶液通過冷卻過濾得到NaHSO4晶體，濾液為HClO4，蒸餾得到純凈的HClO4；（1）NaClO3和濃H2SO4在反應器I中反應生成HClO4、ClO2和NaHSO4；冷卻溶液時會析出NaHSO4晶體；高氯酸易揮發，蒸餾可以得到高氯酸；（2）反應器Ⅱ中ClO2與二氧化硫、氫氧化鈉反應生成亞氯酸鈉；（3）H2O2具有還原性，能還原ClO2；（4）具有強氧化性的物質能用作消毒劑和漂白劑，氯氣和NaOH溶液生成NaCl和次氯酸鈉、水。【題目詳解】（1）根據題給化學工藝流程分析反應器Ⅰ中NaClO3和濃H2SO4發生反應生成HClO4、ClO2、NaHSO4和H2O，化學方程式為3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；冷卻的目的是：降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結晶析出；能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是高氯酸的沸點低，易揮發；（2）反應器Ⅱ中ClO2、SO2和氫氧化鈉發生反應生成亞氯酸鈉、硫酸鈉和水，離子方程式為2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2O；（3）H2O2中O元素為-1價，有還原性，能被強氧化劑氧化，H2O2能還原ClO2；所以通入反應器Ⅱ中的SO2用另一物質H2O2代替同樣能生成NaClO2；（4）消毒劑和漂白劑的消毒原理和漂白原理是利用它們的強氧化性來達到目的，因此Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有強氧化性，用氯氣和NaOH溶液生產另一種消毒劑NaClO的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。20、30、⑴過濾，萃取；2I－+Cl2===2Cl－+I2⑵BD⑶分液漏斗⑷①缺少石棉網；②溫度計的水銀球插到液面以下；③冷凝管中進出水方向顛倒【答案解析】試題分析：（1）過程①是分離不溶性物質和溶液，用過濾的操作；因為碘在有機溶劑中的溶解度較大，而在水中的溶解度較小，分離碘和水的溶液用萃取、分液的方法，所以過程③是萃取。氯氣能將I-氧化成碘單質，所以過程②反應的化學方程式為2I－+Cl2===2Cl－+I2。（2）萃取是利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同而分離的，提取碘的過程用萃取的方法，選取萃取劑的標準是①溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大，②萃取劑與原溶劑不相溶，③萃取劑與溶質不反應，答案選BD。（3）海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液采取萃取分液的方法，分液必須用到分液漏斗。（4）該裝置是蒸餾操作裝置，該實驗裝置中的錯誤之處有①缺少石棉網；②溫度計的水銀球插到液面以下；③冷凝管中進出水方向顛倒。考點：考查海水的綜合應用、物質的分離與提純等知識。21、②①④②③SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+HCO3-+H+=CO2+H2OAl3++3H2OAl(OH)3+3H+2、5、17【答案解析】