無機非金屬材料的主角—硅濮陽油田二高陳雪煥無機非金屬材料的主角—硅（說課稿）大家好！從指導思想與理論依據、教材分析、學情分析、教法和學法、教學過程設計等五個方面對本堂課進行說明。一、指導思想與理論依據高中化學新課程著眼于學生發展、社會發展和學科發展的需要，強調密切聯系社會生活實際，關注化學發展的前沿，注重化學與生活、社會、技術之間的因此，本節課在內容安排上突破傳統的物質中心模式，不再追求元素化合物知識系統（存在、組成、結構、性質、制法、用途）的完整，而是注重STS的學習融入有關的生活現象和社會問題的分析解決活動中，體現其社會應用價值。這樣的學習順序符合學生的認知規律，有利于學生的學習。二、教材分析1、主要內容《無機非金屬材料的主角-硅》是人教版高中化學必修一第四章第一節的內硅和硅酸鹽，接著介紹二氧化硅的性質，再介紹硅酸、硅酸凝膠的制取方法，接容為第一課時，本課時的主要內容是二氧化硅和硅酸。2、地位與作用2硅及其化合物作為非金屬元素知識的開端，是在第三章“金屬及其化合物”性材料。技術等領域有廣泛的用途，在半導體、計算機、建筑、通信及宇宙航行、衛星等活中有著非常重要的地位；從物質存在和組成多樣性的角度來看，硅是無機非金屬的主角，是地殼的基本骨干元素。自然界中的巖石、土壤、沙子主要以二氧化硅或硅酸鹽的形式存在，地殼的95%是硅酸鹽礦。所以，介紹硅及其化合物，體現了硅元素存在的普遍性和廣泛性；從認知規律來看，硅元素的主要化合價只有+4價，硅單質比較穩定，硅的化合物知識也比較簡單。因此，學生的學習負擔比較輕，有利于學習積極性的保護和培養。通過本節的學習，有利于貫徹STS教育的觀點，激發學生學習的興趣，促進學生科學素養的提高。3、教學目標1、知識與技能：能說出二氧化硅和硅酸的物理性質；認識二氧化硅的主要化學性質。認識硅酸的制備原理。2、過程與方法：方法。通過硅與碳的比較學習，進一步體驗“比較”和“分析”的科學方法。3、情感態度與價值觀：認識二氧化硅和硅酸在生產生活中的應用，體會化學的實用性和創造性。關注與化學有關的社會熱點問題，激發學習化學的熱情。4、學習重點和難點3教學重點：二氧化硅和硅酸的主要性質；二氧化硅和硅酸在生產生活中的確定的理由：硅及其化合物在非金屬材料和信息技術等領域，在建筑、光應用硅和硅酸的主要性質及二氧化硅和硅酸在生產生活中的應用，可使學生開闊眼界，了解化學與社會、生活、生產的聯系，認識化學的重要性，激發學生的學習興趣。教學難點：二氧化硅的化學性質確定的理由：高一學生還沒有系統的學習過非金屬的性質，不太會采用對等”的化學學科思想，因此，歸納和總結二氧化硅的化學性質是本節課的難點。三、學情分析（1）本節課的教學對象為高一學生，學生已有知識和未知知識分析：質及主要用途并能書寫有關二氧化碳的化學反應1第三章“金屬及其化合物”的內容，具備了一定4.對硅及其化合物也已經有了一定的有的感性認識，如：巖石、土4（2）學生學習本單元可能會遇到的學生在障礙點素化合物的知識體系。四、教法和學法創設問題情境，將實驗探究與思考交流交替進行，凸現學生的主體作用。1.采用對比的方法，聯系碳、二氧化碳等學生已有的知識和生活經驗來介──二氧化硅和硅酸鹽。對于SiOSiO和CO都是酸性氧化物這一特222點，把它們的性質一一列出。然后引導學生從硅的親氧性大，得出常溫下2的化學性質穩定；在加熱的條件下，SiO才能與堿性氧化物起反應，等等。22.CO通入NaSiO223溶液中，引導學生觀察白色膠狀沉淀的生成，從而加深對HSiO的酸性弱于碳23酸的認識，進一步說明實驗在化學中的重要作用。3.要多運用日常生活中的事例進行教學，教學時要多注意聯系生產和生活實際，充分利用實物、模型及教科書中的彩圖和插圖，通過放映教學錄像，學生SiO25品等實物來了解硅酸鹽的廣泛用途等。五、教學流程圖，62讓學生找出硅在元素周期表中的位置，并畫出其原子結構示意圖72［展示］水晶與瑪瑙示意圖：［投影］二氧化硅的常見應用。822（２）化學性質：[提問]玻璃上的印花是如何刻上去？寫出反應的化學方程式特性：SiO＋＝SiF＋2HO①4222222②2232232292333［投影］23223232223231、利用下圖實驗裝置探究酸性強弱順序：HCl>HCO>HSiO。23232、為什么不能用玻璃瓶盛放HF溶液？設計意圖：利用生活中的例子，加深記憶。既鞏固新知識，又解決新問題，增加成就感。第四環節——知識小結第五環節——作業布置七、板書設計第四章非金屬元素及其化合物第一節無機非金屬材料的主角—硅一、二氧化硅和硅酸１、二氧化硅（SiO）SiO+2NaOH=NaSiO+HO22232高溫（１）物理性質：堅硬、難溶固體（２）化學性質：不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應SiO+CaO===CaSiO23２.硅酸(HSiO)23（１）不溶于水，酸性比碳酸弱。（２）制備：較強酸與可溶硅酸鹽溶液NaSiO+2HCl====HSiO↓+2NaCl特殊性—SiO＋＝SiF＋242H（刻蝕玻璃）22323酸性氧化物—NaSiO+CO+2HO===HSiO↓+NaCO23222323八、教學反思1.本節課的教學安排，通過案例探究、實驗