《無機及分析化學2》教學大綱一、課程基本信息課程名稱無機及分析化學InorganicandAnalyticalChemistry課程編碼SCC810211040開課院部理學院課程團隊無機及分析化學學分4.0課內學時64講授64實驗0上機0實踐0課外學時64適用專業化工與制藥類授課語言中文先修課程課程簡介（必修）無機及分析化學課程是高等學校化工大類專業的第一門必修基礎課，它是培養化工類專業技術人才整體知識結構、能力結構教學內容的重要組成部分，同時也是后續化學課程的基礎。無機及分析化學課程集無機化學、化學分析兩大基礎課之優勢和特點，通過本課程的學習，既要使學生掌握物質結構的基礎理論、化學反應的基本原理和元素化學的基本知識，又要使學生能運用基本概念，綜合相關知識，正確理解和加強“量”的概念，掌握基本的化學分析方法，養成良好的實驗習慣和嚴謹求實的科學作風，根據需要選擇分析方法和正確表達分析結果，初步具有解決無機化學及化學分析實際問題的能力。Inorganicandanalyticalchemistrycourseisthefirstcompulsorybasiccourseforchemicalengineeringmajorsincollegesanduniversities.Itisanimportantpartoftheteachingcontentoftrainingtheoverallknowledgestructureandabilitystructureofchemicalengineeringprofessionals,atthesametime,itisalsothefoundationofsubsequentchemistrycourses.Theinorganicandanalyticalchemistrycourseintegratestheadvantagesandcharacteristicsofthetwobasiccoursesofinorganicchemistryandchemicalanalysis.Throughthestudyofthiscourse,studentsshouldnotonlymasterthebasictheoryofmaterialstructure,thebasicprinciplesofchemicalreactionsandthebasicknowledgeofelementalchemistryshouldalsoenablestudentstousebasicconceptsandintegraterelevantknowledgetocorrectlyunderstandandstrengthentheconceptof"quantity,masterbasicchemicalanalysismethods,developgoodexperimentalhabitsandrigorousandrealisticscientificstyle,chooseanalysismethodsandcorrectlyexpressanalysisresultsaccordingtoneeds,preliminaryabilitytosolvepracticalproblemsininorganicchemistryandchemicalanalysis.負責人大綱執筆人審核人二、課程目標序號代號課程目標OBE畢業要求指標點任務自選1M1目標1：通過本課程的學習，培養學生對物質世界的辯證唯物主義觀點，使學生了解無機及分析化學學科在國家現代化建設中的作用及其與相關學科的聯系是2M2目標2：通過對化學基本原理和物質結構知識的學習，能夠初步掌握化學熱力學、動力學相關問題的解決以及物質的結構和性質、基本的化學分析方法是3M3目標3：培養學生理論聯系實際、運用理論知識解決實際問題的能力是三、課程內容序號章節號標題課程內容/重難點支撐課程目標課內學時教學方式課外學時課外環節1緒論簡介化學發展史、化學在現代社會中的地位和作用，以及課程簡介、學習要求M11講授、討論1自學資料2第一章化學反應中的能量關系本章重點難點：熱化學計算與蓋斯定律////31.1化學熱力學的基本概念和術語體系和環境，狀態和狀態函數，內能、熱和功，熱力學第一定律，理想氣體狀態函數，分壓定律M2,M32講授和討論2自學、作業41.2反應熱和反應焓變反應熱，焓和焓變，標準生成焓M2,M31講授和討論1自學、作業51.3反應熱的計算反應熱的熱力學計算，蓋斯定律M2,M31講授和討論1自學、作業6第二章化學反應的方向、限度和速率本章重點難點：標準平衡常數，影響化學反應方向、平衡與速率的因素////72.12.1化學反應速率化學反應速率的定義，化學反應的活化能，影響反應速率的因素M2,M31.5講授和討論1.5自學、作業82.22.2化學反應的方向和吉布斯函數變化學反應的自發過程，影響化學反應方向的因素，化學反應方向的判斷M2,M31.5講授和討論1.5自學、作業92.32.3化學反應的限度可逆反應與化學平衡，化學平衡常數（標準平衡常數），有關化學平衡的計算M2,M31.5講授和討論1.5自學、作業102.42.4化學平衡的移動濃度、壓力、溫度對化學平衡的影響M2,M31.5講授和討論1.5自學、作業11第三章原子結構與元素周期性本章重點難點：原子軌道與電子云的角度分布圖，多電子原子電子的排布，元素周期表////123.13.1近代原子結構的概念微觀粒子的波粒二象性，原子軌道與電子云的角度分布圖，四個量子數M2,M32講授和討論2自學、作業133.23.2原子核外電子的分布原子核外電子分布原則，多電子原子軌道的能級，元素周期系，周期、族、區的劃分M2,M32講授和討論2自學、作業143.33.3元素性質的周期性原子半徑，電離能和電子親和能，電負性，元素的氧化數，元素的金屬性和非金屬性M2,M31講授和討論1自學、作業15第四章化學鍵與分子結構本章重點難點：共價鍵的形成與特點，共價鍵理論（雜化軌道），分子間力，氫鍵，離子極化理論M2,M3///自學、作業164.14.1價鍵理論離子鍵，共價鍵，雜化軌道理論M2,M33講授和討論3自學、作業174.24.2分子間力和氫鍵分子的極性和變形性，分子間力，氫鍵M2,M31.5講授和討論1.5自學、作業184.34.3晶體結構離子晶體，原子晶體，分子晶體，金屬晶體，離子極化（極化力與變形性）對物質物理性質的影響M2,M31.5講授和討論1.5自學、作業19第五章誤差及分析數據的統計處理本章重點難點：準確度與精密度，平均偏差，標準偏差，置信度與平均值的置信區間，可疑數據的取舍，有效數字////205.15.1定量分析中的誤差準確度與精密度，誤差產生的原因及減免辦法M2,M31講授和討論1自學、作業215.25.2分析結果的數據處理平均偏差，標準偏差，置信度與平均值的置信區間，可疑數據的取舍M2,M32講授和討論2自學、作業225.35.3有效數字及其運算規則有效數字及其運算規則M2,M31講授和討論1自學、作業23第六章酸堿反應、酸堿平衡和酸堿滴定法本章重點難點：酸堿的質子理論，弱電解質的解離平衡與pH值的計算，緩沖溶液，酸堿滴定曲線////246.16.1酸堿平衡和酸堿理論弱電解質的解離平衡，酸堿電離理論，酸堿質子理論，路易斯酸堿理論，水的解離和溶液的酸堿性M2,M32講授和討論2自學、作業256.26.2各類酸堿溶液H+濃度的計算分布系數和分布曲線，質子條件，弱酸（堿）溶液pH值計算，兩性物質溶液溶液pH值計算，鹽類水解及pH值計算，緩沖溶液及pH值計算M2,M34講授和討論4自學、作業266.36.3酸堿滴定原理酸堿指示劑，酸堿滴定曲線，酸堿滴定的方式與應用M2,M33講授和討論3自學、作業27第七章沉淀溶解平衡、沉淀滴定法及重量分析法本章重點難點：溶度積規則，沉淀滴定原理////287.17.1沉淀-溶解平衡溶度積常數，溶度積規則，溶解度與溶度積的相互換算，沉淀-溶解平衡的移動M2,M33講授和討論3自學、作業297.27.2沉淀滴定法莫爾法，佛爾哈德法，法揚斯法M2,M31講授和討論1自學、作業307.37.3重量分析法影響沉淀溶解度的因素，影響沉淀純度的因素M2,M31講授和討論1自學、作業31第八章配位平衡和配位滴定法本章重點難點：配合物的基本概念與配位鍵理論，配位平衡與條件穩定常數，配位滴定原理////328.18.1配合物的基本概念配合物的定義、組成、分類、命名M2,M31.5講授和討論1.5自學、作業338.28.2配合物的化學鍵理論價鍵理論M2,M32講授和討論2自學、作業348.38.3配位平衡配位平衡，穩定常數，影響配位平衡移動的因素M2,M31.5講授和討論1.5自學、作業358.48.4配位滴定原理EDTA及其配合物，金屬指示劑，配位滴定曲線，酸效應曲線M2,M34講授和討論4自學、作業368.58.5配位滴定的方式及應用混合離子的分別滴定，配位滴定的方式及應用M2,M31講授和討論1自學、作業37第九章氧化還原平衡與氧化還原滴定法本章重點與難點：離子-電子法配平，影響電極電勢的因素，元素電勢圖，電化學腐蝕，氧化還原滴定原理及應用////389.19.1基本概念氧化數，氧化還原電對，半反應M2,M31講授和討論1自學、作業399.29.2離子-電子法離子-電子法配平氧化還原反應方程式M2,M31講授和討論1自學、作業409.39.3電極電勢原電池，電極電勢的產生，影響電極電勢的因素，電極電勢的應用，元素電勢圖及其應用M2,M32.5講授和討論2.5自學、作業419.49.4氧化還原滴定原理氧化還原指示劑，氧化還原滴定曲線，準確滴定的判據M2,M31.5講授和討論1.5自學、作業429.59.5氧化還原滴定法的應用高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，碘量法M2,M31講授和討論1自學、作業439.69.6金屬腐蝕及防護化學腐蝕，電化學腐蝕，防腐措施M2,M31講授和討論1自學、作業44第十章元素化學本章重點難點：各區元素通性及重要化合物性質遞變規律////4510.110.1元素概述：元素分布、元素分類M2,M30.5講授和討論0.5自學、作業4610.210.2s區元素s區元素通性M2,M30.5講授和討論0.5自學、作業4710.310.3p區元素p區元素通性，鹵化物，氧化物及其水合物，碳酸鹽，硝酸鹽M2,M32講授和討論2自學、作業4810.410.4過渡元素過渡元素通性，鉻，錳，鐵鈷鎳，銅族，鋅族M2,M33講授和討論3自學、作業四、考核方式序號考核環節操作細節總評占比1課堂表現1.出勤：根據掃碼簽到記錄統計；2.雨課堂測試成績統計；3.課堂討論根據學生回答問題的次數，給以適當加分。20%2平時作業每章布置5-10道題目，成績采用百分制，根據是否按時提交、是否獨立完成、答案的正確率進行評分。20%3期中考試在線測試或閉卷考試，全面考核學生對于知識點的理解、掌握和解決問題的能力。成績采用百分制，依據參考答案給出評分結果。20%4期末考試閉卷考試，全面考核學生對于知識點的理解、掌握和解決問題的能力。成績采用百分制，依據參考答案給出評分結果。40%五、評分細則序號課程目標考核環節大致占比評分等級1M1課堂表現20%A—出勤率高（缺勤2次以內），課堂表現積極，隨堂測試答題準確率高。B—出勤率高（缺勤2次以內），課堂表現比較積極，隨堂測試答題準確率較高。C—出勤率較高（缺勤4次以內），課堂表現尚可，隨堂測試答題準確率一般。D—出勤率不高（缺勤4次以上），課堂表現不積極，隨堂測試答題準確率低。2M1平時作業20%A—獨立思考，按時提交作業，對知識點理解和應用準確無誤。B—獨立思考，按時提交作業，對知識點理解和應用存在少量錯誤。C—按時提交作業，對知識點理解和應用存在一定量錯誤。D—不按時提交作業，抄襲作業，對知識點理解和應用存在大量錯誤。3M1期中考試20%（參見試卷評分標準）4M1期末考試40%（參見試卷評分標準）5M2課堂表現20%A—出勤率高（缺勤2次以內），課堂表現積極，隨堂測試答題準確率高。B—出勤率高（缺勤2次以內），課堂表現比較積極，隨堂測試答題準確率較高。C—出勤率較高（缺勤4次以內），課堂表現尚可，隨堂測試答題準確率一般。D—出勤率不高（缺勤4次以上），課堂表現不積極，隨堂測試答題準確率低。6M2平時作業20%A—獨立思考，按時提交作業，對知識點理解和應用準確無誤。B—獨立思考，按時提交作業，對知識點理解和應用存在少量錯誤。C—按時提交作業，對知識點理解和應用存在一定量錯誤。D—不按時提交作業，抄襲作業，對知識點理解和應用存在大量錯誤。7M2期中考試20%（參見試卷評分標準）8M2期末考試40%（參見試卷評分標準）9M3課堂表現20%A—出勤率高（缺勤2次以內），課堂表現積極，隨堂測試答題準確率高。B—出勤率高（缺勤2次以內），課堂表現比較積極，隨堂測試答題準確率較高。C—出勤率較高（缺勤4次以內），課堂表現尚可，隨堂測試答題準確率一般。D