試卷第=page1616頁，共=sectionpages1616頁試卷第=page1515頁，共=sectionpages1616頁浙江省舟山市嵊泗中學2021-2022學年高一下學期分班考試化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．按物質的組成進行分類，偏鋁酸鈉屬于A．氧化物 B．鹽 C．酸 D．有機物【答案】B【詳解】A．氧化物：由兩種元素所組成的純凈物，其中一種為氧元素；所以NaAlO2不屬于氧化物，故A不選；B．鹽是指一類金屬離子或銨根離子（）與酸根離子結合的化合物；NaAlO2由鈉離子和偏鋁酸根離子組成，則NaAlO2屬于鹽，故B選；C．酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸；NaAlO2電離出的陽離子全都為鈉離子，所以不屬于酸，故C不選；D．有機化合物主要是指由碳元素、氫元素組成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸鹽、氰化物等；所以NaAlO2不屬于有機化合物，故D不選；答案選A。2．物質的分類是化學研究的重要方法之一，近年來發現金星的大氣層中含有三氧化二碳()，下列物質與它屬于同一類別的是A．、 B．金剛石、氮氣C．、HClO D．NaCl、【答案】A【分析】C2O3兩種元素組成，一種為氧，屬于氧化物；【詳解】A．Na2O、NO2都是氧化物，與C2O3屬于一類物質，符合題意；B．金剛石、氮氣均是單質，不符題意；C．HNO3、HClO都是酸，不符題意；D．NaCl、Na2CO3都是鹽，不符題意；綜上，本題選A。3．配制一定物質的量濃度的溶液所用主要儀器如圖所示，其名稱為A．平底燒瓶 B．分液漏斗 C．錐形瓶 D．容量瓶【答案】D【詳解】由題干圖示可知，該儀器為容量瓶，故答案為：D。4．下列含碳化合物中，屬于無機物的是A．CHCl3 B．C6H12O C．CH2=CH2 D．NH4HCO3【答案】D【詳解】A．CHCl3為一氯甲烷，屬于有機物，A不符合題意；B．C6H12O6可以是葡萄糖或果糖的分子式，屬于有機物，B不符合題意；C．CH2=CH2為乙烯，屬于有機物，C不符合題意；D．NH4HCO3屬于鹽，為無機物，D符合題意；答案選D。5．反應中，還原劑是A． B．HCl C． D．【答案】B【詳解】反應物HCl中部分Cl元素化合價由-1價變成0價，化合價升高是還原劑；故選B。6．侯氏制堿法過程中得到的NaHCO3在“300℃加熱”制得Na2CO3所選用的儀器是A． B． C． D．【答案】D【詳解】在圖示儀器中，A是蒸發皿，B是燒杯，C是燒瓶，D是坩堝。侯氏制堿法過程中得到的NaHCO3在“300℃加熱”制得Na2CO3。將固體物質加熱分解，所選用的儀器是坩堝，故合理選項是D。7．下列各組物質按氧化物、單質、混合物的順序排列的是A．燒堿、液態氧、碘酒 B．生石灰、白磷、膽礬C．干冰、鐵、氯化氫 D．水、硫黃、漂白粉【答案】D【詳解】A．燒堿為堿，不屬于氧化物，A不符合題意；B．生石灰為氧化鈣，屬于氧化物，白磷為單質，膽礬為五水硫酸銅，屬于化合物，不屬于混合物，B不符合題意；C．干冰為固體二氧化碳，屬于氧化物，鐵為單質，氯化氫為化合物，不屬于混合物，C不符合題意；D．水為氧化物，硫黃為硫單質，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，屬于混合物，D符合題意；故選D。8．配制NaOH溶液時濃度偏小的原因可能是A．未洗滌燒杯和玻璃棒 B．未冷卻至室溫就定容C．容量瓶中殘留水 D．搖勻后液面低于刻度線【答案】A【詳解】A．未洗滌溶解NaOH的燒杯，溶質的質量減少，濃度偏小，故A符合題意；B．NaOH剛剛溶解完全就立即轉入容量瓶中，這是熱溶液體積大，一旦冷卻下來，液面下降低于刻度線，溶液濃度偏大，故B不符合題意；C．容量瓶不需要干燥，容量瓶中殘留水對測定結果無關，故C不符合題意；D．搖勻后液面低于刻度線，對測定結果無關，故D不符合題意；故選：A。9．下列物質在空氣中不易變質的是A．鈉 B．氧化鈣 C．食鹽 D．石灰水【答案】C【詳解】A．鈉容易與空氣中的氧氣和水發生反應，暴露在空氣中易變質，A不符合題意；B．氧化鈣易與空氣中的水發生反應生成氫氧化鈣，暴露在空氣中易變質，B不符合題意；C．食鹽性質穩定，在空氣中不易變質，C符合題意；D．石灰水易與空氣中的二氧化碳發生反應生成碳酸鈣和水，暴露在空氣中易變質，D不符合題意；故選C。10．物質的量濃度的單位是A．升 B．摩爾/升 C．升/摩爾 D．摩爾【答案】B【詳解】A．＂升＂是體積的單位，A選項錯誤；B．＂摩爾/升＂是物質的量濃度的單位，B選項正確；C．＂升/摩爾＂是氣體摩爾體積的單位，C選項錯誤；D．＂摩爾＂是物質的量的單位，D選項錯誤；答案選B。11．常溫下，在強酸性溶液中可以大量共存的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】B【詳解】A．硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯誤；B．鐵離子、硝酸根離子、硫酸根離子彼此間不反應，且在強酸性溶液中也不反應，可大量共存，B正確；C．亞硫酸根和氫離子反應生成二氧化硫，不能大量存在，C錯誤；D．亞鐵離子、硝酸根離子和氫離子會發生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；故答案選B。12．下列變化需要加入還原劑才能實現的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】A．的變化過程中，KClO3加熱分解即可得到氧氣，不需要加入還原劑即可實現，故A錯誤；B．的變化過程中，硫元素化合價降低被還原，需要加入還原劑才能實現，故B正確；C．的變化過程中鐵元素化合價升高被氧化，需要加入氧化劑才能實現，故C錯誤;；D．的變化過程中C元素化合價升高被氧化，需要加入氧化劑才能實現，故D錯誤；故答案選B。13．侯德榜發明和創立了舉世聞名的“侯氏制堿法”，這里的“堿”是A． B． C． D．【答案】C【詳解】侯氏制堿法是將二氧化碳通入氨的飽和食鹽水中，得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，故制備的是碳酸鈉，故選C。14．下列有關和的敘述正確的是A．比熱穩定性強B．可以利用加熱的方法來鑒別和C．和固體溶于水均放出熱量D．分別向和溶液中滴加酚酞溶液，只有溶液顏色變紅【答案】B【詳解】A．碳酸氫鈉易受熱分解生成碳酸鈉，穩定性比碳酸鈉弱，A錯誤；B．碳酸氫鈉易受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可以利用加熱的方法來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，B正確；C．NaHCO3和Na2CO3固體溶于水需要斷裂離子鍵，均吸收熱量，C錯誤；D．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液均顯堿性，都能使酚酞變紅，D錯誤；故選B。15．在稀硫酸中幾種離子的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A．反應1中氧化劑為B．氧化性：C．反應2的氧化劑為，還原產物為D．推測可發生反應：【答案】D【詳解】A．反應1中，轉化為，錳元素化合價升高，是還原劑，是氧化產物，A錯誤；B．反應1中是氧化劑，是氧化產物，反應2中是氧化劑，是氧化產物，反應3中是氧化劑，是氧化產物，而氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性：，B錯誤；C．氧化劑具有氧化性，元素化合價降低，得到還原產物，還原劑具有還原性，元素化合價升高，得到氧化產物，反應2的氧化劑為，還原產物為，C錯誤；D．由選項B可知，氧化性：，推測可發生反應：，D正確；答案選D。16．將30mL1mol/LNaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為A．3mol/L B．0.01mol/L C．0.3mol/L D．0.03mol/L【答案】C【詳解】溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，則根據稀釋公式可知稀釋后溶液的濃度c=，故合理選項是C。17．標況下1LN2含有m個分子，則阿伏加德羅常數可表示為A．/mol B．/mol C．22.4m D．22.4m/mol【答案】D【詳解】本題是已知氣體體積(V)和分子數(N)，求阿伏加德羅常數(NA)，它們之間存在如下關系＝，將有關數據代入即得。由＝，所以，得NA＝22.4m/mol。18．將0.01molNa2SO4?10H2O溶于水中，要使Na+離子數目與水分子數目之比為1:100，則需加入水的質量為A．18g B．36g C．34.2g D．37.8g【答案】C【詳解】Na+離子數目與水分子數目之比為1:100，則鈉離子和水分子的物質的量之比為1:100，則溶液中鈉離子的物質的量是0.02mol，則水的物質的量為2mol，0.01molNa2SO4?10H2O中水的物質的量為：0.01mol×10=0.1mol，則需要加入水的物質的量為：2mol-0.1mol=1.9mol，加入水的質量為：m=nM=1.9mol×18g/mol=34.2g，故選C。19．能正確表示下列化學反應的離子方程式是A．澄清石灰水跟稀硝酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．大理石與鹽酸反應

CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C．鈉和水反應

Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應

Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O【答案】B【詳解】A．Ca(OH)2應拆成離子形式，反應的離子方程式為H++OH-=H2O，A錯誤；B．大理石的主要成分為CaCO3，與HCl反應生成CaCl2、CO2和H2O，離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑，B正確；C．選項中方程式電荷不守恒，離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，C錯誤；D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；故選B。20．下表中關于物質的分類正確的是選項酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物ACH3COOHNa2CO3CaCl2Na2OSO3BNaHSO4NH3?H2ONaClMgOCOCH2SO4NaOHBaCO3COCO2DH2CO3KOHNaHCO3CaOSO2A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．Na2CO3是鹽不是堿，故A錯誤；B．NaHSO4是鹽不是酸，CO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B錯誤；C．CO不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物，故C錯誤；D．各物質所屬類別全部正確，故D正確；故答案為D。21．飽和溶液與反應制得膠體的膠團結構如圖所示。下列說法正確的是A．反應的離子方程式為：B．溶液能使血液凝聚，是因為溶液是電解質，血液是膠體C．由圖可知，膠體帶正電，在盛有膠體的U型管中插入石墨電極通電，陰極周圍顏色加深D．受熱分解可得一種堿性氧化物——【答案】D【詳解】A．該反應生成氫氧化鐵膠體，不是沉淀，離子方程式為：，故A錯誤；B．溶液是混合物，不屬于電解質，是電解質，故B錯誤；C．膠體不帶電，其中所含的膠粒因吸附離子帶電，故C錯誤；D．不穩定，受熱分解成氧化鐵，氧化鐵屬于堿性氧化物，故D正確；故選：D。22．配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液，下列操作正確的是A．稱取25gCuSO4·5H2O固體，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取16g無水硫酸銅固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移到100mL容量瓶中，加水至刻度線，定容、搖勻C．轉移CuSO4溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，液面低于刻度線，往容量瓶中繼續加蒸餾水至刻度線【答案】B【詳解】A．不能直接在容量瓶中溶解固體，應該在燒杯中溶解，冷卻后轉移到容量瓶中，A錯誤；B．16g無水硫酸銅的物質的量為=0.1mol，取16g無水硫酸銅固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移到100mL容量瓶中，加水至刻度線，定容、搖勻，可得到1.0mol·L-1CuSO4溶液，B正確；C．轉移CuSO4溶液時，需要用玻璃棒引流，C錯誤；D．定容后，液面低于刻度線，若往容量瓶中繼續加蒸餾水至刻度線，會導致所配制的溶液濃度偏低，D錯誤；答案選B。23．下列說法不正確的是A．同溫同壓下，CO和CO2的密度之比是7：11B．同溫同壓下，等體積的H2和O2分之數之比是1：1C．同溫同體積下，等質量的CO2和O2壓強之比是11：8D．常溫常壓下，28gN2和16gCH4的體積相等【答案】C【詳解】A．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比，所以同溫同壓下，等體積的CO和CO2的密度之比是28:44=7:11，故A選項正確；B．同溫同壓下，由知等體積的H2和O2的物質的量相等，則分子數之比是1：1，故B選項正確；C．同溫同體積下，由知等質量的CO2和O2的物質的量比為8:11，CO2和O2壓強之比等于二者物質的量的比即8:11，故C選項錯誤；D．常溫常壓下，N2和CH4的體積之比等于物質的量之比，由知，n(N2):n(CH4)=1:1，則N2和CH4的體積之比為1:1即相等，故D選項正確。故選C選項。24．將0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是A． B．C． D．【答案】C【分析】對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當滴加鹽酸時，先發生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，最后發生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O?！驹斀狻縩(Na2CO3)==0.01mol，NaOH和Na2CO3的混合液中加HCl，依次發生反應①H++OH-=H2O、②+H+=、③+H+=CO2↑+H2O，反應①消耗的n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol，V(HCl)==0.1L，反應②消耗的n(HCl)=n()=0.01mol，V(HCl)==0.1L，反應①和反應②均沒有CO2生成，因此加入前0.2L的HCl時沒有氣體生成，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續滴加時，發生反應③+H+=CO2↑+H2O；此時開始放出氣體，反應完全時生成二氧化碳的物質的量是0.01mol，正好與圖象相符，故C正確；答案選C。25．下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A檢驗KCl溶液中的K+用鐵絲蘸取溶液在外焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃看到紫色火焰B配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至500mL容量瓶中定容C制取干燥純凈的氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過濃硫酸、NaOH溶液，然后收集D制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．透過藍色鈷玻璃可濾去黃光，若火焰呈紫色，則含有K+，故A正確；B．4.0g固體NaOH的物質的量為，，所以不能配制0.4000mol/L的NaOH溶液，故B錯誤；C．鹽酸易揮發，所以生成的氫氣中含有HCl，制取純凈、干燥的氫氣時，應該先除雜后干燥，所以應該將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸，然后收集，故C錯誤；D．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，反應生成氫氧化鐵沉淀，無法得到Fe(OH)3膠體，正確的制備方法是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，故D錯誤；故選A。二、填空題26．按要求回答下列問題(1)漂白液有效成分的化學式___________。(2)氯氣與水反應的離子方程式___________。(3)小蘇打受熱分解的化學方程式___________；【答案】(1)NaClO(2)Cl2+H2O=H++Cl－+HClO(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】（1）漂白液有效成分是次氯酸鈉，其化學式為NaClO；故答案為：NaClO。（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，其離子方程式Cl2+H2O=H++Cl－+HClO；故答案為：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO。（3）小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其化學方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。27．今有8種物質：①稀硝酸②固態醋酸③NH3④空氣⑤CO2⑥Fe(OH)3膠體⑦NaCl晶體⑧BaCO3。(1)能導電的物質_______；(用序號填空，下同)(2)強電解質_______；(3)非電解質_______；(4)區分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液實驗方法_______；(5)寫出①和⑧反應的離子方程式_______。【答案】(1)①⑥(2)⑦⑧(3)③⑤(4)丁達爾效應(5)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】（1）物質中有自由移動的離子或自由移動的電子時，物質能導電，則①稀硝酸⑥Fe(OH)3膠體能導電，故答案為：①⑥；（2）在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的化合物為強電解質，如強酸，強堿，鹽等；屬于強電解質的是：⑦NaCl晶體⑧BaCO3，故答案為：⑦⑧；（3）在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物為非電解質；屬于非電解質的是：③NH3⑤CO2，故答案為：③⑤；（4）區分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液實驗方法是用一束可見光線通過Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，在氫氧化鐵膠體中會出現光亮的通路，氯化鐵溶液無此現象，故答案為：丁達爾效應；（5）①稀硝酸和⑧BaCO3反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，BaCO3是難溶物，保留化學式，反應的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。28．(主要指和)是大氣主要污染物之一、有效去除大氣中的是環境保護的重要課題。(1)在催化劑作用下，可與發生如下反應：①該反應的氧化劑是___________(填化學式)。②用單線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目___________。③為研究哪些物質能將轉化為以消除污染，根據氧化還原反應的知識可知，下列物質中不適宜選用的是___________(填序號)A．

B．

C．(2)水體中含有較多的硝酸鹽會污染水質。一種用鐵粉處理水體中的硝酸鹽的反應如下：(未配平)；由反應可知酸性條件下粒子的氧化性大小___________＞___________?！敬鸢浮?1)

C(2)

【解析】（1）①氧化劑得到電子，元素化合價降低；還原劑失去電子，元素化合價升高；將NOx轉化為N2，N得到電子，該反應中NO2得電子，是氧化劑；②氧化劑得到電子，元素化合價降低；還原劑失去電子，元素化合價升高；在用單線橋法表示時，電子由還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素，電子轉移數目等于元素化合價升高或降低的總數；該反應的單線橋為表示為：；③在該反應中，N元素的化合價由NO2中的+4價變為反應后N2中的0價，化合價降低，得到電子，所以加入的物質應該具有還原性。A．CO中C元素化合價為+2價，具有強還原性，可以作還原劑，A不符合題意；B．H2中H元素化合價為0價，具有強還原性，可以作還原劑，B不符合題意；C．CO2中C元素化合價為+4價，具有弱氧化性，無還原性，不能作還原劑，C符合題意；故答案為：NO2；；C；（2）在該反應中，得到電子，表現氧化性，作氧化劑；Fe失去電子，為還原劑，被氧化變為Fe2+，所以Fe2+為氧化產物。由于氧化劑的氧化性大于氧化產物，所以酸性條件下粒子的氧化性：＞Fe2+，故答案為：：＞Fe2+。三、實驗題29．下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制480mL1mol·L-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。請回答下列問題：(1)該硫酸的物質的量濃度為_______mol·L-1。(2)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_______(寫儀器名稱)。(3)經計算，配制480mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。(4)對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度小于1mol·L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有_______。(填字母)A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容B．將稀釋后的硫酸未經冷卻直接轉移至容量瓶中C．移溶液時，不慎將少量溶液灑到容量瓶外面D．所用容量瓶經蒸餾水洗滌后未干燥，有少量殘留蒸餾水E.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，再滴水至刻度線處(5)在5L硫酸和鹽酸的混合溶液中，H+的濃度為0.4mol·L-1，和足量BaCl2溶液反應可得沉淀0.5mol，則原溶液中鹽酸的物質的量濃度是_______mol·L-1?！敬鸢浮?1)18.4(2)500mL容量瓶(3)27.2(4)CE(5)0.2【分析】一定物質的量濃度溶液配制的操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。（1）設該硫酸的體積為1L，由題意可知濃硫酸中硫酸的物質的量為=18.4mol，則物質的量濃度為=18.4mol/L；（2）由提供的儀器可知不需要的儀器有①膠頭滴管、③燒杯、④玻璃棒、⑥量筒，還需要儀器有500mL容量瓶；（3）配制溶液一定要選擇合適的容量瓶，一般容量瓶的規格有100mL，250mL，500mL，1000mL，通常選擇大于等于溶液體積的容量瓶，故配制480mL1mol·L－1的稀硫酸應選用500mL容量瓶；根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，設