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01020304試題備選典例剖析反思歸納速查速測鋁的重要化合物一、速查速測1.(易混點排查)正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)向1mol·L－1AlCl3溶液中加過量的6mol·L－1

NaOH溶液制備Al(OH)3懸濁液()(2)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑()(3)Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料()(4)向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+()(5)氯化鋁溶液滴入濃NaOH溶液中，產生大量白色沉淀()Al(OH)3懸濁液溶于強堿強堿過量，生成偏鋁酸鈉二、典例剖析4.(2018·海南化學10)絮凝劑有助于去除工業和生活廢水中的懸浮物。下列物質可作為絮凝劑的是(雙選)(

)A.NaFe(SO4)2·6H2OB.CaSO4·2H2OC.Pb(CH3COO)2·3H2OD.KAl(SO4)2·12H2OAD鐵鹽和鋁鹽水解生成膠體，具有凈水的作用三、反思歸納根據物質類別，分離、提純鋁土礦四、試題備選(福建理綜)從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為______________________________________________________________(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為______________________________________________________________(3)驗證濾液B含Fe3＋，可取少量濾液并加入__________(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質的主要成分是________(填化學式)，寫出該溶質的一種用途__________________________________Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OSiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O硫氰化鉀NaHCO3制純堿或作發酵粉與酸反應：Al2O3、Fe2O3、MgO與堿反應：Al2O3、SiO2將0.1mol明礬溶于水形成100mL溶液，以下說法正確的是(

)A．明礬凈水是利用了明礬的強氧化性B．溶液的焰色反應為紫色，這是鉀元素的化學性質C．加入Ba(OH)2溶液至沉淀物質的量達到最大，消耗Ba(OH)20.2molD．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3＋全部轉化為AlO2-D若KAl(SO4)2~2Ba(OH)2則Al3+~4OH-~AlO2-

解析明礬凈水是利用明礬中的鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，故A錯誤；焰色反應為元素的物理性質，故B錯誤；向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明礬溶液，至生成沉淀的物質的量最大時應是鋁離子恰好沉淀完全，所以

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