V:1.0精細整理，僅供參考日期：20xx年X月瀘州醫學院《基礎化學》試題庫第二章原子結構選擇題1、在多電子原子中，決定電子能量的量子數為（）A、nB、n、l、mC、n、l、m、msD、n、l2、在多電子原子中，決定電子原子軌道的量子數為（）A、nB、n、l、mC、n、l、m、msD、n、l3、在多電子原子中，決定電子運動狀態的量子數為（）A、nB、n、l、mC、n、l、m、msD、n、l4、下列多電子原子能級能量最高的是（）A、n=1，l=0B、n=2，l=0C、n=4，l=0D、n=3，l=25、下列各元素的基態原子的電子排布式違背了能量最低原理的是（）A、C1s22s32p1B、Li1s22p1C、N1s22s22px22py1D、O1s22s22p46、2Px代表的意義是（）A、Px軌道上有2個電子B、2個Px軌道C、Px軌道可以有兩種伸展方向D、第二電子層上沿X軸方向伸展的P軌道7、在下列各電子亞層中，能容納電子數最多的是（）A、3dB、4pC、6sD、4f8、描述3S電子運動狀態的量子數正確的一套是（）A、（3，2，0，+1/2）B、（3，0，0，-1/2）C、（3，1，0，+1/2）D、（3，1，1，-1/2）9、下列各元素的基態原子的電子排布式違背了鮑利不相容原理的是（）A、C1s22s32p1B、Li1s22p1C、N1s22s22px22py1D、O1s22s22p410列各元素的基態原子的電子排布式違背了洪特規則的是（）A、C1s22s32p1B、Li1s22p1C、N1s22s22px22py1D、O1s22s22p411、描述2p運動狀態的量子數正確的一套是（）A、（2，1,0，1/2）B、（2，1,2，1/2）C、（2，0，1，1/2）D、（2，2，1，1/2）12、指出4d能級有幾個軌道（）A、1B、2C、4D、513、指出4f能級有幾個軌道（）A、2B、3C、7D、914、某基態原子的某電子量子數組合是（2，0，0，+1/2），它的軌道符號是

（）A、2sB、2PxC、2PyD、2Pz15、在多電子原子中，決定電子層的量子數為（）A、nB、n、l、mC、n、l、m、msD、n、l16、某一電子有下列成套量子數（n,l,m,ms）,其中不可能存在的是（）A、（3，2,2，1/2）B、（3，1,-1，1/2）C、（1，0，0，1/2）D、（2，-1，0，1/2）17、基態26Fe原子的最后填充的電子的四個量子數分別為（）A、3,0,0,+1/2B、3,1,1,+1/2C、.3,2,0,+1/2D、4,0,0,+1/218、某一電子有下列成套量子數（n,l,m,ms）,其中不可能存在的是（）A、（3，3,2，1/2）B、（3，1,-1，1/2）C、（1，0，0，1/2）D、（2，1，0，1/2）19、某一電子有下列成套量子數（n,l,m,ms）,其中不可能存在的是（）A、（3，2,2，1/2）B、（3，1,-1，1/2）C、（1，0，1，1/2）D、（2，1，0，1/2）20、表示原子軌道角度分布的函數是（）A、R(r)B、Y(Θ,r)C、.R(r)2D、Y(Θ,r)221、同一原子中，可能存在下列量子數的兩個電子（）A、（1，1，0，+2/1）和（1，0，0，-2/1）B、（2，0，1，+2/1）和（2，0，0，-2/1）C、（3，2，0，-2/1）和（3，2，1，-2/1）D、（1，0，0，-2/1）和（1，0，0，-2/1）22、下列狀態中不是基態的是（）A、通常條件的氣體H。B、氟原子中有5個3p電子。C、氧原子的電子結構為1s22s22p4。D、氫原子中電子處在n=1的狀態。23、在一個多電子原子中，具有下列各套量子數的電子，能量大的電子具有的量子數（n，l，m，ms）是（）A、（3，2，+1，+2，1）B、（2，1，+1，-2，1）C、（3，1，0，-2，1）D、（3，1，-1，+2，1）24、下列各組元素中，電負性依次減小的是（）A、K>Na>LiB、O>Cl>HC、.As>P>HD、三組都對25、玻爾的氫原子理論主要成功之處是（）.A、證明了原子核外電子是在球形軌道上運動。B、說明了原子中電子的能量只具有某些特定數值。C、解釋了氫原子的光譜線。D、證明了氫原子中，電子距核越遠，電子的運動速度越大。26、證明電子具有波粒二象性的方法是（）A、玻爾理論不能解釋多電子原子的光譜。B、用照像機直接對電子照相，可得到類似于機械波的波形。C、使用德布羅依關系式計算。D、使一束加速的電子通過Al的晶體薄片得到的衍襯圖。27、在軌道的角動量量子數為l的能級中，最多能容納的電子數為（）A、2l2B、l2C、.4l+2D、2l+2判斷題1、s電子在球面軌道上運動，p電子在雙球面軌道上運動。（）2、同一周期從左到右電負性遞減，同一主族，從上到下電負性遞增。（）3、主量子數越大，電子離核越遠。所以，任何時刻，1s電子總比2s電子靠近原子核。（）4、當氫原子的電子處于n≥2的能級上運動時，成為氫原子的激發態。（）5、磁量子數描述的是原子軌道的形狀。（）6、主量子數描述的是電子離原子核的遠近。()7、在量子力學中，把能量相同的狀態叫做簡并狀態。（）8、相同能量的軌道的數目成為簡并度，所以p軌道是三重簡并的。（）9、主量子數n為1時，有自旋相反的2條軌道。（）10、主量子數n為4時，其軌道總數為16，電子層電子最大容量為32。（）11、主量子數n為3時，有3s、3d、3p三條軌道。（）12、s電子繞核運動，其軌道為一圓周，而p電子是走∞形的。（）13、通常把原子在分子中吸收電子的能力叫做元素的電負性，一般說來，非金屬元素的電負性小于金屬元素的電負性。（）14、主量子數越大，電子離核越遠。所以，任何時刻，1s電子總比2s電子靠近原子核。（）15、在同一周期中，元素從左向右原子半徑逐漸變小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大。（）16、在同一電子層中，電子的能量高低順序均為E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)()17、同一元素的2s軌道與3s軌道為簡并軌道。（）18、主量子數n為3時有3s，3p，3d，3f四條軌道。（）19、多電子原子的能級圖是一個近似能級關系。（）20、所有微粒都既有粒子性又有波動性。（）21、氫原子2s軌道和2p軌道能量相同，但氟原子的2s軌道能量低于2p軌道能量。（）22、氧原子的2s軌道的能量與碳原子的2s軌道的能量相同。（）23、同一多電子原子中，若幾個電子處在同一能級組，則它們的能量也相同。（）24、所有元素原子的有效核電荷總小于核電荷。（）第三章分子結構一、選擇題1、CO分子中存在的化學鍵是（）A、Π鍵、?鍵B、Π鍵、配位健C、?鍵、Π鍵、配位健D、?鍵、配位健2、N2分子中存在的化學鍵是（）A、一個Π鍵、一個?鍵B、一個?鍵C、一個Π鍵、兩個?鍵D、兩個Π鍵、一個?鍵3、O2分子中存在的化學鍵是（）A、一個Π鍵、一個?鍵B、一個?鍵C、一個Π鍵、兩個?鍵D、兩個Π鍵、一個?鍵4、BF3分子的空間構型為（）A、直線型B、平面正三角形C、三角錐型D、正四面體型5、CO2分子的空間構型為（）A、直線型B、平面正三角形C、三角錐型D、正四面體型6、NH3分子的空間構型為（）A、直線型B、平面正三角形C、三角錐型D、正四面體型7、CH4分子的空間構型為（）A、直線型B、平面正三角形C、三角錐型D、正四面體型8、H2O分子的空間構型為（）A、直線型B、平面正三角形C、三角錐型D、V型9、下列分子為極性分子的是A、H2OB、CH4C、CO2D、BF310、下列分子為非極性分子的是A、H2OB、CH4C、HClD、NH311、下列分子為非極性分子的是A、H2OB、BeCl2C、HClD、NH312、下列分子為極性分子的是A、H2SB、BeCl2C、BF3D、N213、下列物質熔點最高的是（）A、H2SB、H2OC、H2SeD、H2Te14、下列分子中，中心原子的雜化類型和分子的空間構型都與NH3相同的是（）A、H2OB、H2SC、PCl3D、SiH415、下列液態物質中，只須克服色散力就可以沸騰的是（）A、CS2B、CHCl3C、HClD、H2SO416、除少數分子外，一般分子之間的作用力主要是（）A、氫鍵B、取向力C、誘導力D、色散力17、雜化軌道理論人為（）A、參加雜化的各原子軌道都必須提供電子。B、原子軌道雜化后生成成鍵能力更強的雜化軌道。C、只有能量相同的原子軌道才能進行雜化。D、原子軌道雜化后先形成分子軌道，然后再形成化學鍵。18、下列物質的分子之間，存在取向力的是（）A、HBrB、CH4C、O2D、BF319、下列化合物存在氫鍵的是（）A、NH3B、SiH4C、O2D、H2S20、下列化合物中不存在氫鍵的是（）A、NH3B、SiH4OHOHD、H2O21、H2O具有反常的高沸點是由于存在著（）A、共價鍵B、氫鍵C、孤對電子D、誘導力22、下列分子中，p=0的是（）A、PCl3B、NF3C、H2OD、HgCl223、下列分子中，中心原子采取不等性sp3雜化的是（）A、BF3B、CO2C、CH4D、PH324、下列各組分子，既存在取向力、誘導力和色散力，又存在氫鍵的是（）A、N2-H2B、O2-COC、CH3Cl-H2OD、C2H5OH-H2O25、通過測定AB2型分子的電偶極矩，可以判斷（）A、分子的空間構型B、A—B鍵的鍵能C、A—B鍵的極性D、分子間的作用力二、判斷題1、原子形成的共價鍵數目不能超過該基態單原子的單電子數。（）2、一般來說，共價單鍵是?鍵，在共價雙鍵或叁鍵中只有1個?鍵。（）3、sp3雜化軌道是由1s軌道與3p軌道雜化而成的。（）4、氫鍵的鍵能與分子間作用力相近，因此它沒有方向性和飽和性。（）5、中心原子采用sp2雜化軌道成鍵的分子，其空間構型不一定是正三角形。（）6、只有原子之間的s軌道與s軌道重疊才能形成?鍵。（）7、同一種原子在不同的化合物中形成不同鍵時，可以是不同的雜化態。（）8、非極性分子之間只存在色散力，極性分子之間只存在取向力。（）9、氫鍵是有方向性和飽和性的一類化學鍵。（）10、溶質的分子內形成氫鍵，其溶解度不一定增大。（）11、sp是等性雜化軌道，而sp2是不等性雜化軌道。（）12、中心原子采用sp3雜化軌道成鍵的分子，其空間構型不一定是正四面體。（）13、極性分子是由兩個相同原子構成的分子。（）14、成鍵時，只有當兩原子軌道均為s軌道沿著鍵軸方向以“頭碰頭”方式進行重疊，才能形成?鍵。（）15、成鍵時，兩原子軌道均為p軌道沿著鍵軸方向重疊，形成的共價鍵為Π鍵。（）16、由不同原子構成的分子一定是極性分子。（）17、共價鍵是有方向性和飽和性的化學鍵。（）18、1個s軌道和2個p軌道雜化而成3個sp2雜化軌道，每個sp2雜化軌道均含1/3s成分和2/3p成分。（）19、N2分子中含有三個單鍵。（）20、AB3型共價化合物，其中心原子均采用sp2雜化軌道成鍵。（）21、由于Si原子和Cl原子的電負性不同，所以SiCl4分子具有極性。（）22、與共價鍵相似，范德華力具有飽和性和方向性。（）23、SnF4，GeF4，CCl4，SnCl4分子的幾何構型均為正四面體。（）24、非極性分子中的化學鍵不一定是非極性共價鍵。（）25、凡采用等性sp3雜化形成的分子的空間構型均為正四面體，它們都是非極性分子。（）26、氫鍵不是化學鍵，而是一種具有方向性和飽和性的分子間作用力。（）27、極性分子中一定有極性鍵的存在，但有極性鍵的分子不一定是極性分子。（）28、在孤立原子中，能量相近的軌道不能進行雜化。（）第四章化學熱力學選擇題在等溫等壓下，某一反應的ΔrHmθ<0，ΔrSmθ>0,則此反應（）A、低溫下才能自發進行B、正向自發進行C、逆向自發進行D、高溫下才能自發進行一封閉系統，當狀態從A到B發生變化時，經過二條任意途徑（）A、Q1=Q2B、W1=W2C、Q1+W1=Q2+W2D、Δu=0用ΔrGm判斷反應進行的方向和限度的條件是（）A、等溫B、等溫等壓C、等溫等壓且不作非體積功D、等壓使一過程其ΔH=Qp應滿足條件（）A、等溫B、等溫等壓C、等溫等壓且只做體積功的過程D、等壓對于一個化學反應來說，下列敘述正確的是（）A、ΔrHm越負反應速率越快B、ΔrGm越負反應速率越快C、ΔrGm越負反應物的轉化率越大D、ΔrGm=0，反應處于平衡狀態下列熱力學函數的數值等于零的是（）A、Smθ（O2,g）B、ΔfHmθ(I2,g)C、ΔfGmθ(金剛石)D、ΔfHmθ(O2,g)7、可逆反應的標準平衡常數與標準摩爾自由能之間的關系是（）A、Kθ=-ΔrGmθB、ΔrGmθ=RTlnKθC、ΔrGmθ=-RTlnKθD、Kθ=-ΔrGmθ8、下列說法中錯誤的是（）所有穩定單質的標準摩爾生成熱都等于零。氧氣和氮氣的標準摩爾生成熱都等于零。二氧化氮的標準摩爾生成熱等于零。氫氣的標準摩爾生成熱等于零。9、下列說法中，正確的是（）A、化學反應的熱效應等于ΔrHB、等溫等壓條件下，化學反應的熱效應Qp=ΔrHC、焓的絕對值是可以測量的D、ΔrH與過程有關。10、熱力學第一定律的數學表達式為（）A、H=U+PVB、ΔU=Q+WC、G=H-TSD、ΔS=Q/T11、在等溫等壓不作非體積功下，自發進行的化學反應一定是（）A、放熱反應B、內能降低反應C、混亂度增大反應D、吉布斯自由能降低反應12、某溫度時，反應A(s)+B2+(aq)A2+(aq)+B(s)的標準平衡常數Kθ=1.0，若B2+、A2+的濃度分別為0.50mol.L-1和0.10mol.L-1，則（）A、ΔU=0，ΔH=0B、ΔU=0，ΔH>0C、ΔU=0，ΔH<0D、ΔU<0，ΔH>013、如果果系統經過一系列變化，最后又變到初始狀態，則系統的（）A、Q=0，W=0，ΔU=0，ΔH=0B、Q≠0，W≠0，ΔU=0，ΔH=QC、Q=W，ΔU=Q+W，ΔH=0D、Q≠W，ΔU=Q+W，ΔH=014、在下列反應中，焓變等于AgBr(s)的ΔfHmθ的反應是（）A、Ag+(aq)+Br-(aq)→AgBr(s)B、2Ag(s)+Br2(g)→2AgBr(s)C、Ag(s)+1/2Br2(g)→AgBr(s)D、Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)15、在標準條件下石墨燃燒反應的焓變為-393.6kJ·mol-1，金剛石燃燒反應的焓變為-395.6kJ·mol-1，則石墨轉變成金剛石反應的焓變為（）A、-789.3kJ·mol-1B、0C、+1.9kJ·mol-1D、-1.9kJ·mol-116、下列物質中可以認為具有最大摩爾熵的是（）A、Li(g)B、Li(s)C、LiCl·H2O(s)D、Li2CO3(s)17、某溫度下，A+B===2C反應達到平衡，若增大或減少B的量，C和A的平衡濃度都不變，則B是（）A、純固體或純液體B、氣體C、溶液D、一種單質18、已知下列反應的平衡常數H2(g)+S(s)=H2S(g)K1θ，S(s)+O2(g)=SO2(g)K2θ則反應H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常數是（）A、K1θ-K2θB、K1θ*K2θC、K1θ/K2θD、K1θ+K2θ19、有20克水，在100℃和標準壓力下如有18克汽化為100℃1個標準壓力下的水蒸氣，此時Gibbs自由能變為（）A、ΔG=0B、ΔG<0C、ΔG>0D、無法判斷20、下列敘述正確的是：（）A、當系統的始態和終態確定后，ΔS是一定的。B、孤立系統熵減少的反應必為自發反應。C、在不作非體積功的條件下，系統的焓變等與等壓反應熱。D、穩定單質的標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓和標準摩爾生成吉布斯函數均為零。21、在等溫、等壓、不作非體積功的條件下，某反應的ΔrGmθ=10KJ.mol-1,這表明該反應（）A、能自發進行B、不能自發進行C、處于平衡狀態D、能否自發進行，還需進行具體分析。22、已知反應BA和BC所對應的等壓反應熱分別為ΔrHm2和ΔrHm3，則反應AC的ΔrHm1是（）A、ΔrHm1=ΔrHm2+ΔrHm3B、ΔrHm1=ΔrHm2-ΔrHm3C、ΔrHm1=ΔrHm3-ΔrHm2D、ΔrHm1=ΔrHm2+2ΔrHm3二、判斷題1、蓋斯定律認為化學反應的熱效應與途徑無關，是因為反應處在可逆條件下進行的緣故。（）2、平衡常數的數值是反應進行程度的標志，所以對某反應不管是正反應還是逆反應其平衡常數均相同。（）3、一個化學反應的ΔrGθm的值越負，其自發進行的傾向越大，反應速率越快。（）4、在某溫度下，密閉容器中反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達到平衡，當保持溫度和體積不變充入惰性氣體時，總壓將增加，平衡向氣體分子數減少即生成NO2的方向移動。（）5、某一反應平衡后，再加入些反應物，在相同的溫度下再次達到平衡，則兩次測得的平衡常數相同。（）6、室溫下，穩定狀態的單質的標準摩爾熵為零。（）7、接近絕對零度時，所有的放熱反應都將成為自發反應。（）8、穩定單質的ΔfHmθ、ΔrHmθ、ΔrGmθ、Smθ均為零。（）9、ΔrGmθ像ΔfHmθ、Smθ一樣，受溫度的影響較小。（）10、H2（g）的ΔfHmθ就是H2O（g）的ΔfHmθ()11、任何系統總是向著削弱外界調節改變帶來影響的方向移動。（）12、因為ΔrHmθ=Qp，所以只有等壓過程才有ΔrHmθ。（）13、石墨的標準摩爾燃燒熱與金剛石的標準摩爾燃燒熱相等，其值都等于氣體二氧化碳的標準摩爾生成熱。（）14、溫度對ΔrHm和ΔrSm的影響很小，因此溫度對ΔrGm的影響也很小。（）15、若化學反應的∑νB>0，則意味著此反應的ΔrSm>0。（）16、U、H、Qv、G、S的變化值都只與始、終態有關，而與途徑無關，因此它們均為狀態函數。（）17、冰在室溫下能溶化成水，是熵增加起了重要作用的結果。（）18、蓋斯定律適用于任意條件下反應熱的計算。（）19、由于ΔrHmθ=Qp,m，因此Qp,m也是狀態函數。()20、對于任何物質，焓和熱力學能得相對大小是H>U。（）21、ΔrSm>0的放熱反應在等溫等壓條件下均能自發進行。（）22、對于封閉系統來說，系統與環境之間只有能量交換，而沒有物質交換。（）23、狀態函數都具有加和性。（）24、熱力學第一定律只適用于等溫等壓過程。（）三、計算題1、已知298.15K時CO2(g)NH3(g)(NH2)2CO(s)H2O(l)ΔrHmθ/(kJ.mol-1)Smθ/(J.mol-1.K-1)-393.5213.6-46.1192.3-333.2106.6-285.669.9試通過計算判斷下列反應：CO2(g)+2NH3(g)==(NH2)2CO(s)+H2O(l)在298.15K、標準狀態下能否自發進行。上述反應自發進行的最高溫度是多少？2、已知下列反應：（1）2CuO(s)==Cu2O(s)+1/2O2(g);ΔrHmθ,1(298.15K)=146.0kJ.mol-1（2）CuO(s)+Cu(s)==Cu2O(s);ΔrHmθ,2(298.15K)=-11.3kJ.mol-1試計算298.15K時CuO(s)的標準摩爾生成焓ΔrHmθ(CuO,s)。3、已知反應CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)在700℃時Kθ=0.71（1）若反應系統中各組分都是1.5×100kPa;（2）若Pco=10×100kPa,PH2=PCO2=1.5×100kPa,PH2O=5×100kPa;試計算二種條件下正反應的ΔrGm，并由此判斷哪一條件下反應可向正向進行。4、在6.0L的反應器和1007℃溫度CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)平衡混和物中，各物質分壓分別為PCO2=63.1×100kPa，PH2=21.1×100kPa,Pco=84.2×100kPa,PH2O=31.6×100kPa，若溫度體積保持不變，因除去CO2使CO的分壓減少到63.0×100kPa，試計算：（1）達到新平衡時，CO2的分壓是多少；（2）在新平衡時的Kp、Kc各為多少；（3）在新平衡系統中加壓，使體積減少到3L，CO2分壓是多少。第五章化學動力學一、選擇題1、對于一個給定條件下的反應，隨著反應的進行（）A、速率常數k變小B、平衡常數K變大C、正反應速率降低D、逆反應速率降低2、某基元反應2A+B=C+D，若其反應速率表示式可以是：（1）d(c)/dt=k1(A)2(B)，或（2）-d(A)/dt=k2(A)2(B)，或（3）加催化劑后d(C)/dt=k3(A)2(B)則這些速率常數k之間的關系是（）A、k1=k2=k3B、k1≠k2≠k3C、k1=-k2≠k3D、k1=k3≠k23、反應2O3→3O2其速率方程式若為d(O3)/dt=k(O3)2(O2)-1或d(O2)/dt=k＇(O3)2(O2)-1，則速率常數k和k＇的關系是（）A、2k=3k＇B、k=k＇C、3k=2k＇D、1/2k=1/3k＇4、對基元反應而言，下列敘述中正確的是（）A、反應級數和反應分子數總是一致的；B、反應級數總是大于反應分子數；C、反應級數總是小于反應分子數；D、反應級數不一定與反應分子數相一致。d.反應級數不一定與反應分子數相一致。5、某一級反應的半衰期t1/2是30min，則其反應速率常數k為（）A、0.023min-1B、20.8min-1C、0.23minD、不能確定6、任何一級反應的半衰期（）A、都與k、co有關B、都與co有關C、都與k有關D、都與k、co無關7、反應速率隨著溫度升高而加快的主要理由是（）A、高溫下分子碰撞更加頻繁；B、反應物分子所產生的壓力隨溫度升高而增大；C、活化能隨溫度升高而減小；D、高能分子的百分數隨溫度升高而增加。

8、下列敘述中正確的是（）A、非基元反應是由若干基元反應組成的；B、凡速率方程式中各物質的濃度的指數等于方程式中其化學式前的系數時，此反應必為基元反應；C、反應級數等于反應物在反應方程式中的系數和；D、反應速率與反應物濃度的乘積成正比。9、某化學反應的速率常數的單位是mol/（m3.s）時，則該化學反應的級數是（）A、3/2B、1C、1/2D、010、某反應2A+BC，實驗測得其速率方程為v=kcA.cB，由此可見該反應為（）A、三分子反應也是三級反應B、二級反應C、一級反應D、三分子反應，二級反應11、已知反應2A+B產物，測其速率方程式為（）A、v=kcA2.cBB、v=kcA.cBC、v=kcA2D、無法確定12、一級、二級、零級反應的半衰期應（）A、都與k和c0有關B、都與c0有關C、都與k有關D、不一定與k和c0有關13、某一級反應的半衰期為12min，則36min后反應物濃度應為原始濃度的（）A、1/6B、1/9C、1/3D、1/814、元反應一定是（）A、一級反應B、一步能完成的反應C、單分子反應D、化合反應15、某反應的反應物消耗掉3/4的時間是其半衰期的2倍，則該反應的級數（）A、零級B、一級C、二級D、無法確定16、下列說法中，正確的是（）A、反應級數必是正整數B、二級反應即是雙分子反應C、化學反應式配平即可求得反應級數D、反應級數只能由實驗確定17、對于反應2A+B產物，實驗證明，如兩反應物濃度都加倍，則反應速率增至8倍，如僅將A的濃度加倍，則反應速率也加倍，則該反應對B而言的級數為（）A、0B、1C、2D、318、對于零級反應，下列說法正確的是（）A、活化能很低B、反應物濃度不隨時間變化C、速率常數等于零D、反應速率與反應物濃度無關19、下列說法中正確的是（）A、ΔrHmθ愈小，反應愈快B、ΔrGmθ愈小，反應愈快C、k愈小，反應愈快D、Ea愈小，反應愈快20、質量作用定律適用于（）A、實際上能進行到底的反應B、任何化學反應C、一步完成的簡單反應D、可逆反應21、反應AB為二級反應，當A的濃度為0.05mol.L-1時，反應速率為1.2mol.L-1.min-1。在相同溫度下，于是反應速率加倍，A的濃度應該是（）A、0.10mol.L-1B、0.025mol.L-1C、0.20mol.L-1D、0.071mol.L-122、反應級數等于（）A、反應方程式中各式反應物濃度冪次方之和B、速率方程式中各反應物濃度冪次方之和C、非元反應方程式中各反應物化學計量數之和D、元反應方程式中反應物化學計量數之和23、化學反應達到平衡的標志是（）A、正反應速率等于逆反應速率B、反應進行完全C、正、逆反應的速率系數相等D、反應物濃度等于生成物濃度二、判斷題1、反應A+BC為放熱反應，達平衡后，如果升高體系的溫度，則生成C的產量減少，反應速率減慢。（）2、升高溫度，使吸熱反應的反應速率增大，放熱反應的反應速率減小.()3、任何可逆反應，在一定的溫度下，不論參加反應的物質濃度如何不同，反應達到平衡時，各物質的平衡濃度都相同。（）4、對于所有零級反應來說，反應速率常數均為零。（）5、反應的活化能越大，反應速率越大；反應的活化能減小，反應速率也隨之減小。（）6、升高溫度，反應速率加快的原因是由于反應物活化分子的百分數增加的緣故。（）7、反應速率常數的大小即反應速率的大小。（）8、在反應歷程中，定速步驟是反應最慢的一步。（）9、由反應速率常數的單位可知反應的級數。（）10、對于A+3B=2C的反應，在同一時刻，用不同的反應物或產物的濃度變化來表示該反應的反應速率時，其數值是不同的。但對于A+B=C這類反應，在同一時刻用不同的反應物或產物的濃度變化來表示該反應的反應速率時，其數值是相等的。（）11、凡速率方程式中各反應物濃度的指數等于反應方程式中起化學計量數時，此反應為元反應。（）12、化學反應的活化能是決定化學反應速率的內在因素。（）13、對于一個化學反應來說，ΔrGm越小，反應速率越快。（）14、濃度增加，活化分子分數增加，所以反應速率加快。（）15、一般情況下，不論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，反應速率都增大。（）16、溫度升高，分子的碰撞頻率增加，所以反應速率加快。（）17、雙分子反應一定是二級反應。（）18、任一反應的反應級數，只能由實驗來確定。（）19、對同一反應，用反應進度表示時不論用何種物質來表示反應速率，其數值大小是一樣的。（）20、某反應AB，當A濃度增加一倍時，反應速率也增加1倍，則該反應必為一級反應。（）三、計算題1、某一化學反應B→C+D，當c(B)=0.200mol.L-1時，B的反應速率是6.00×10-3mol.L-1.s-1。若對B分別為零級、一級和二級反應時，速率常數各為多少(注明單位)

2、某一同位素樣品質量為3.50mg，經過6.3h后，該同位素只有2.73mg，求該樣品的半衰期。3、已知某藥物分解反應為一級反應，在100℃時測得該藥物的半衰期為170d，該藥物分解20%為失效，已知10℃時其有效期2年（按700d）。若改為室溫下（25℃）保存，該藥物的有效期為多少天？

4、反應物A和B混合后，二者濃度相同，1小時后A的轉化率為75%。試求2小時后A還剩多少為反應？若（1）反應對A為一級，對B為零級；（2）反應對A和B均為一級?；瘜W實驗數據處理一、選擇題1、減小偶然誤差的方法是（）A、對照實驗B、回收試驗C、空白實驗D、增加平行測定次數2、用25mL移液管益處的溶液的體積應記為（）A、25mLB、25.0mLC、25.00mLD、25.000mL3、下列操作，可以減少隨機誤差的是（）A、進行對照實驗B、進行空白實驗C、增加平行測定次數D、進行儀器校正4、由計算器算得（2.236×1.112）/（1.036×0.2000）的結果為12.00015444，按有效數字運算規則，應修約為（）A、12B、12.0C、12.00D、12.0005、根據有效數字的運算規則，計算結果：二、判斷題1、實驗測得某溶液PH=10.25，可知此結果為兩位有效數字。（）2、準確度和精密度是既有聯系而有不同的兩個概念。（）3、適當增加試驗次數，可以降低偶然誤差。（）第七章溶液一、選擇題1、14g氮的基本單位是（）A、NB、N2C、1molD、不確定2、某種汽車防凍液，含乙二醇（CH2OHCH2OH）2.25kg，含水2.00kg，乙二醇和水的摩爾分數為（）A、1.25，1B、0.529，0.471C、36.3，111D、0.246，0.7543、0.0182g的未知物質樣品溶解在2.135g苯中，質量摩爾濃度是0.0698mol.kg-1。未知物的摩爾質量為（）A、122g.mol-1B、121g.mol-1C、1.56g.mol-1D、9.52g.mol-14、現有質量摩爾濃度是0.585mol.kg-1的草酸（H2C2O4)，密度是1.022kg.L-1,其物質的量濃度是（）A、0.585mol.L-1B、0.568mol.L-1C、0.568mol.kg-1D、0.598mol.L-15、與難揮發性非電解質稀溶液的蒸汽壓降低、沸點升高、凝固點降低有關的因素為（）A、溶液的體積B、溶液的溫度C、溶質的本性D、單位體積溶液中溶質質點數6、有下列水溶液：（1）0.100mol.kg-1的C6H12O6、（2）0.100mol.kg-1的NaCl、（3）0.100mol.kg-1的H2SO4.在相同溫度下，蒸汽壓由大到小的順序是（）A、（2）>（1）>（3）B、（1）>（2）>（3）C、（2）>（3）>（1）D、（3）>（1）>（2）7、下列幾組用半透膜隔開的溶液，在相同溫度下水從右向左滲透的是（）A、0.050mol.kg-1的NaCl‖0.080mol.kg-1的C6H12O6B、0.050mol.kg-1的尿素‖0.050mol.kg-1的蔗糖C、0.050mol.kg-1的MgSO4‖0.050mol.kg-1的CaCl2D、5%的C6H12O6‖2%的NaCl8、50g水中溶解0.5g非電解質，101.3kPa時，測得給溶液的凝固點為-0.31℃，水的Kf=1.86K.kg.mol-1，則此非電解質的相對分子量為（）A、60B、30C、56D、289、欲使相同溫度的兩種溶液間不發生滲透，應使兩溶液（）A、溶質的質量摩爾濃度相同B、溶質的物質的量濃度相同C、質量相同D、滲透濃度相同10、用理想半透膜將0.02mol.L-1蔗糖溶液和0.02mol.L-1NaCl溶液隔開時，在相同溫度下將會發生的現象是（）A、蔗糖分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透B、Na+從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透C、水分子從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透D、水分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透11、相同溫度下，下列溶液中滲透壓力最大的是（）A、0.2mol.L-1蔗糖（C12H22O11）溶液B、50g.L-1葡萄糖（Mr=180）溶液C、生理鹽水D、0.2mol.L-1乳酸鈉（C3H5O3Na）溶液12、能使紅細胞發生皺縮現象的溶液是（）A、1g.L-1NaCl溶液B、12.5g.L-1NaHCO3溶液C、112g.L-1乳酸鈉（C3H5O3Na）溶液D、0.1mol.L-1CaCl2溶液13、會使紅細胞發生溶血現象的溶液是（）A、9g.L-1NaCl溶液B、50g.L-1葡萄糖（Mr=180）溶液C、100g.L-1葡萄糖（Mr=180）溶液D、生理鹽水和等體積的水的混合溶液14、配制萘的稀苯溶液，利用凝固點降低法測定萘的摩爾質量，在凝固點時析出的物質是（）A、萘B、水C、苯D、萘、苯15、滲透壓力相等的溶液應是（）A、同一溫度下，蒸汽壓下降值相等的兩種溶液B、物質的量濃度相等的兩種溶液C、物質的量相等的兩種溶液D、質量摩爾濃度相等的兩種溶液16、半透膜內蛋白質的濃度大大超過膜外NaCl溶液的濃度，達到平衡時，粒子濃度分布為（）A、NaCl幾乎大部分透入膜內B、NaCl幾乎不能透入膜內C、NaCl平均分布與膜內外D、NaCl分布與蛋白質濃度無關17、已知Kf(H2O)=1.86K.kg.mol-1，某患者血清的凝固點為-0.588℃，則該血清的滲透濃度為（）A、300mmol.L-1B、600mmol.L-1C、150mmol.L-1D、560mmol.L-118、下列溶液中為血漿的等滲溶液的是（）A、100g.L-1葡萄糖（Mr=180）溶液B、90g.L-1NaCl溶液C、50g.L-1葡萄糖（Mr=180）溶液與生理鹽水的任意體積比混和物的溶液D、上述三種溶液中沒有與血漿滲透壓力相等的溶液19、質量濃度為11.1g.L-1CaCl2(M=111.0g.mol-1)溶液的滲透濃度是（）A、100mmol.L-1B、200mmol.L-1C、300mmol.L-1D、400mmol.L-120、分別將0.1molNaCl和0.1mol蔗糖溶液在1000g水中配置NaCl溶液和蔗糖溶液，下列有關這兩種溶液正常沸點的敘述，正確的是（）A、NaCl和0.1mol蔗糖溶液的沸點都相等，都高于100℃B、NaCl和0.1mol蔗糖溶液的沸點都相等，都高于100℃，但NaCl溶液的沸點高于蔗糖溶液的沸點。C、NaCl和0.1mol蔗糖溶液的沸點都相等，都高于100℃，但NaCl溶液的沸點低于蔗糖溶液的沸點。D、NaCl溶液的沸點高于100℃，而NaCl蔗糖溶液的沸點低于100℃。21、紅細胞在下列溶液中可發生皺縮的是（）A、c(C6H12O6)=0.20mol.L-1B、C(1/2MgCl2)=0.20mol.L-1C、c(1/3Na3PO4)=0.20mol.L-1D、c(NaCl)=0.20mol.L-1二、判斷題1、由于乙醇比水容易揮發，故在相同溫度下乙醇的蒸汽壓大于水的蒸汽壓。（）2、在液體的蒸汽壓與溫度的關系圖上，曲線上的任一點均表示氣、液兩相共存時的相應溫度及壓力。（）3、將相同質量的葡萄糖和尿素分別溶解在100g水中，則形成的兩份溶液在溫度相同時的Δp、ΔTb、ΔTf、Π均相同。（）4、若兩種溶液的滲透壓力相等，其物質的量濃度也相等。（）5、某物質的液相自發轉變為固相，說明在此溫度下液相的蒸汽壓大于固相的蒸汽壓。（）6、0.2mol.L-1的NaCl溶液的滲透壓力等于0.2mol.L-1的葡萄糖溶液的滲透壓力。（）7、兩個臨床上的等滲溶液只有以相同的體積混合時，才能得到臨床上的等滲溶液。（）8、將濃度不同的兩種非電解質溶液用半透膜隔開時，水分子從滲透壓力小的一方向滲透壓力大的一方滲透。（）9、Cos(NaCl)=Cos(C6H12O6)，在相同的溫度下，兩種溶液的滲透壓力相同。（）10、一塊冰放入0℃的水中，另一塊冰放入0℃的鹽水中，兩種情況下發生的現象一樣。（）11、1L溶液中含H2SO498.00g，則該溶液的摩爾濃度為1mol.L-1.()12、c(1/5MnO4-)=1mol.L-1，則c(MnO4-)=0.2mol.L-1。（）13、把紅細胞放入高滲溶液中，會發生溶血現象。（）14、兩種等滲溶液按1：2體積比混合，所得溶液仍然為等滲溶液。（）15、產生滲透現象的條件是有半透膜存在和半透膜的兩側有滲透濃度差存在。（）16、一密閉容器中有兩個燒杯，A杯中盛有半杯純水，B杯中盛有半杯蔗糖水溶液。若其它條件不變，久置后發現A杯水減少，B杯水增多。（）17、把紅細胞放在某水溶液中，發現紅細胞破裂，則此溶液與紅細胞內液相比較為低滲溶液。（）18、如果兩種溶液的滲透壓力相同，則兩種溶液的物質的量濃度也相等。（）《基礎化學》題庫答案第二章原子結構一、選擇題1、D；2、B；3、C；4、D；5、B；6、D；7、D；8、B；9、A；10、C；11、A；12、D；13、C；14、A；15、A；16、A；17、C；18、A；19、C；20、B；21、C；22、B；23、A；24、B；25、C；26、D；27、C二、判斷題1、×；2、×；3、×；4、√；5、×；6、×；7、√；8、√；9、×；10、√；11、×；12、×；13、×；14、×；15、√；16、√；17、×；18、×；19、√；20、√；21、√；22、×；23、×；24、×本章選擇題共27道，其中，難題有5、9、10、16、17、20、21、22、24、27共10道；較難題有6、8、11、12、13、15、18、19、26、23共10道；其余易題有1，2，3，4，7，14，24