一.二.三.多元弱酸、弱堿電離的特點[來源: 加入少量NaOH0.1mol/L鹽酸，溶液中c（H+）CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動[例2]把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是 自來 B.0.05mol/L鹽C.0.5mol/L醋酸溶 D.0.5mol/LKCl溶液[來源:[3]0.1mol/LpHA.B.C.D.[例4]在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是 ApH＝4pH＝5B鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)CpHpHDpH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等[例5]取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入003g鋅粉，在相同條件下 ABCD鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大[例6]在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì) A.B.C.D.反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H＋）c（H＋）小解析：強弱電解質(zhì)和pH的關(guān)系[7]100mL0.01mol/L10mL0.1mol/L ）[來源:A.中和時所需NaOH的 B.電離程C.H+的物質(zhì)的 D.CH3COOH的物質(zhì)的量[來源:[例8]疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是 A.HN3BHN3與NH3CNaN3D.N3－CO2電子數(shù)相等（答題時間：30分鐘

NHH NH3· NaClNaOHH2SO4CuCH3COOHNH3·H2OCO2⑧乙醇、⑨水， A. B. C. D.某制藥廠尾氣中含少量SO2NaOH01mol ANaOH溶液的體積大于氨 BNaOH溶液的體積等于氨CNaOH溶液的體積小于氨 D無法判斷[來源:好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是（ A. B. C. D.pH值和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下，放出二氧化碳氣 A一樣 B醋酸比硫酸 C硫酸比醋酸 D無法比 溶液中c（H+）c（OH－）都減小B.c（H+）C.醋酸電離平衡向左移 D.溶液的pH增下列敘述正確的是 SO3溶入水后得到的水溶液導(dǎo)電，所以SO3BaSO4 ）[來源:1mol/L的醋酸溶液中H2O互溶10mL1mol/L的醋酸恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)[來源 硝酸亞鐵溶液中存在主要平衡關(guān)系：Fe2++2H2O

Fe(OH)2+2H+HCl則溶液的主要A.變 B.綠色變 C.綠色加 D.無明顯變 A. B. C. D.6gCH3COOH1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為為1.4×10－3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù) 1.A2.②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④3.AB4.B5.A6.B7.D[來源:8.CD9.AD10.A11.D12.0.1mol/L；1.99×10－51.A離子計算的，說明后者所含的全部氫離子比前者多，所以比前者能消耗的氫氧根離子，所以放的少。[來源:Z§X§X§K]醋酸溶液加水稀釋，使得溶液的酸性減弱，pH增大，同時平衡向正反應(yīng)方向移動，但是根據(jù)勒A中電解質(zhì)與是否溶于水無關(guān)，其極少量溶解的部分能電離成離子，所以是電解質(zhì)；B中溶液導(dǎo)電的原因是SO3與水生成了硫酸，再電離，所以不是SO3自身電離，所以不是電解質(zhì)。關(guān)；C中無論氫離子是否能全部電離出來，都能反應(yīng)完全；D中相同條件下，若導(dǎo)電性相同，才都