2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在室溫下，發生下列幾種反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是()A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應加入B2B．還原性強弱順序為A2＋>Z－>B－>X2＋C．X2＋是XO4-的還原產物，B2是B－的氧化產物D．在溶液中可能發生反應：8H＋＋5A2＋＋XO4-===X2＋＋5A3＋＋4H2O2、在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數最多與第(n-1)層相同；當它作為原子的次外層時，其電子數比(n-1)層多10個，則對此電子層的判斷正確的是()A．必為K層 B．只能是L層C．只能是M層 D．可以是任意層3、某小分子抗癌藥物的分子結構如右圖所示，下列說法正確的是（）A．1mol該有機物最多可以和5molNaOH反應B．該有機物容易發生加成、取代、中和、消去等反應C．該有機物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol該有機物與濃溴水或氫氣反應，最多消耗3molBr2或6molH24、下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（）A．N2B．CO2C．C2H6OD．H2O25、生鐵的熔點是1100～1200℃，純鐵的熔點是（）A．1055℃ B．1100℃ C．1200℃ D．1535℃6、為提純下列物質（括號內為雜質），選用的試劑或分離方法錯誤的是選項物質試劑分離方法A硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結晶B二氧化碳（氯化氫）飽和NaHCO3溶液洗氣C甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣D乙醇（水）生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D7、①將0.100L1.00mol·L-1的純堿溶液逐滴滴入0.100L1.25mol·L-1的鹽酸中；②將0.100L1.25mol·L-1的鹽酸逐滴滴入0.100L1.00mol·L-1的純堿溶液中；兩種操作產生CO2的體積比為A．5∶2 B．2∶5 C．2∶1 D．1∶18、下列有機物分子中，不可能所有原子在同一平面內的是A． B． C． D．9、下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3C．[Cu（NH3）4]Cl2 D．[Co（NH3）3Cl3]10、下列物質屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①②③④⑤⑥A．②③④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．③④ D．②⑤11、下列離子方程式正確的是A．大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．用惰性電極電解飽和食鹽水總反應式:2C1-+2H+=H2↑+Cl2↑C．FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-D．鉛蓄電池放電時的負極反應式為:Pb-2e-=Pb2+12、從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是（）A．將海帶灼燒成灰 B．過濾得含I-的溶液C．萃取后下面放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯13、某興趣小組以廢棄的易拉罐、漂白粉、氫氧化鈉等為原料制造了一種新型環保電池，并進行相關實驗，如圖所示。電池的總反應方程式為2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO＋H2O。下列說法正確的是A．電池的負極反應式為：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－B．當有0.1molAl完全溶解時，流經電解液的電子數為1.806×1023個C．往濾紙上滴加酚酞試液，b極附近顏色變紅D．b極附近會生成藍色固體14、可逆反應mAg+nBg?pCg+qDg的A．a1＜a2 B．平衡時圖甲和圖乙中反應速率相等C．t1＞t2 D．平衡時圖甲和圖乙中反應限度相同15、下列說法正確的是（）A．油脂的水解反應稱為皂化反應B．淀粉、蛋白質均含有C、H、O、N、P等元素C．酶是一種常見的催化劑，溫度越高，催化活性越強D．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液會析出白色沉淀，加水沉淀會重新溶解16、下列事實對應的離子方程式正確的是A．用石墨電極電解飽和食鹽水：Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-B．用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：Fe2++2OH-+Ba2++SO42—===Fe(OH)2↓+BaSO4↓D．用明礬做凈水劑：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物N具有鎮痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統命名為______________，E中官能團的名稱為_______________________。（2）A→B的反應類型為________，從反應所得液態有機混合物中提純B的常用方法為____________。（3）C→D的化學方程式為___________________________________________。（4）C的同分異構體W(不考慮手性異構)可發生銀鏡反應；且1molW最多與2molNaOH發生反應，產物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結構簡式為________________。（5）F與G的關系為________(填序號)。a．碳鏈異構b．官能團異構c．順反異構d．位置異構（6）M的結構簡式為_________________________________________________。（7）參照上述合成路線，以原料，采用如下方法制備醫藥中間體。該路線中試劑與條件1為____________，X的結構簡式為____________；試劑與條件2為____________，Y的結構簡式為________________。18、M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：(1)單質M的晶體類型為________，其中M原子的配位數為________。(2)元素Y基態原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是________(寫元素符號)。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學式為________，已知晶胞參數a＝0.542nm，此晶體的密度為__________g·cm－3。(寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA)②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍色，其中陽離子的化學式為________。19、乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。實驗步驟:步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調節加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在105℃左右，反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步驟3：將此粗乙酰苯胺進行重結晶，晾干，稱重，計算產率。(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規格是_________(填序號)。a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL(2)實驗中加入少量鋅粉的目的是___________________________________________________________________________。(3)從化學平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因____________________________________________________________________________。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_____(填序號)。a．用少量冷水洗b．用少量熱水洗c．用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質而顯色，欲用重結晶進行提純，步驟如下：熱水溶解、_______________、過濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。a．蒸發結晶b．冷卻結晶c．趁熱過濾d．加入活性炭(6)該實驗最終得到純品8.1g，則乙酰苯胺的產率是______________％。(7)如圖的裝置有1處錯誤，請指出錯誤之處____________________________________。20、為證明C2H5X（X=Cl、Br或I）中存在溴原子，某同學設計如下實驗：Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅲ．取Ⅱ中……。(1)Ⅰ為對照實驗，目的是_______。(2)寫出Ⅱ中的化學方程式：_______。(3)補全Ⅲ中的實驗操作及現象：_______，說明C2H5X中含溴原子。21、我國重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產“電子陶瓷工業支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：①常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9②TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。③草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。請回答下列問題：（1）工業上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設雜質不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為___________，此反應的平衡常數K=____（填寫計算結果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_____mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現該轉化過程。（2）酸浸時所發生反應的離子方程式為___________________________________。（3）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________________。（4）可循環使用的物質X是_________（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_____________________________________________________________。（5）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，高溫下生成的氣體產物有CO、__________和_________（填化學式）。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

同一化學反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物，還原劑的還原性強于還原產物，由反應①可知，氧化性XO4->Z2，還原性Z－>X2＋，由反應②可知，氧化性B2>A3＋，還原性A2＋>B－，由反應③可知，氧化性Z2>B2，還原性B－>Z－，則氧化性XO4->Z2>B2>A3＋，還原性A2＋>B－>Z－>X2＋。【題目詳解】A項、氧化性XO4->Z2>B2>A3＋，則要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應加入B2，故A正確；B項、由分析可知，還原性A2＋>B－>Z－>X2＋，故B錯誤；C項、反應①可知，X2＋是XO4-的還原產物，由反應③可知，B2是B－的氧化產物，故C正確；D項、由分析可知，氧化性XO4->Z2>B2>A3＋，則在酸性溶液中XO4-可能將A2＋氧化，反應的離子方程式為8H＋＋5A2＋＋XO4-=X2＋＋5A3＋＋4H2O，故D正確；答案選B。2、C【答案解析】

K層最多只能排2個電子，L層最多只能排8個電子，M層最多排18個電子，由題意可知M層作最外層時，最多只能排8個電子與第(n-1)層L層相同；當它作為原子的次外層時，可以排滿18個電子，其電子數比(n-1)層即L層多10個，所以第n電子層只能是M層，答案選C。3、A【答案解析】

由結構簡式可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOH、酚羥基、-COOC-、-Br，結合羧酸、酚、酯、鹵代烴的性質對各選項進行判斷。【題目詳解】A.-COOH、酚羥基、-COOC-，-Br均與NaOH反應，則1mol該有機物最多可以和5molNaOH反應，A正確；B.碳碳雙鍵可發生加成反應、含-OH、-COOH可發生取代、中和反應，-Br原子連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，因此不能發生消去反應，B錯誤；C.酚羥基遇FeCl3溶液變色，含有的酚羥基、碳碳雙鍵都可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，C錯誤；D.碳碳雙鍵、苯環上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發生反應，碳碳雙鍵、苯環能和氫氣發生加成反應，1mol該有機物與濃溴水或氫氣反應，最多消耗3molBr2或4molH2，D錯誤；故合理選項是A。【答案點睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重考查鹵代烴、酚、烯烴的性質，選項B為易錯點，注意掌握有機物發生消去反應的條件。4、B【答案解析】試題分析：A．N2是單質，錯誤；B．CO2是化合物，既含σ鍵又含π鍵，正確；C．C2H6O是化合物，只含有σ鍵，錯誤；D．H2O2只含有σ鍵，錯誤。考點：考查物質分子中的化學鍵的知識。5、D【答案解析】

分析：本題考查的是合金的性質，難度較小。詳解：合金的熔點比各成分金屬的熔點低，所以純鐵的熔點高于1200℃，故選D。6、C【答案解析】分析：A.利用硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同分離；B.利用氯化氫與飽和NaHCO3溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳的性質分離；C.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新的雜質；D.加生石灰可增大乙醇與水的沸點差異。詳解：A.硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以可以采用先制得較高溫度下的硝酸鉀和氯化鈉的溶液，再降溫結晶，可析出硝酸鉀晶體，故A正確；B.氯化氫與飽和NaHCO3溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，而二氧化碳不溶于飽和NaHCO3溶液，可讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶洗氣，除去HCl，故B正確；C.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新的雜質，故不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，應通入溴水，故C錯誤；D.加生石灰可增大乙醇與水的沸點差異，則蒸餾可分離出乙醇，故D正確。綜合以上分析，本題選C。點睛：本題考查混合物的分離、提純，側重除雜和分離的考查，把握物質的化學性質為解答本題的關鍵，注意D中生石灰的作用，題目難度不大。7、A【答案解析】

①將0.100L1.00mol·L-1的純堿溶液（物質的量為0.1mol）逐滴滴入0.100L1.25mol·L-1的鹽酸（物質的量為0.125mol）中反應的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，則生成的CO2氣體的物質的量為0.0625mol；②將0.100L1.25mol·L-1的鹽酸逐滴滴入0.100L1.00mol·L-1的純堿溶液中，第一步反應為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，第二步反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則生成的CO2氣體的物質的量為0.025mol；兩種操作產生CO2的體積比為5∶2，故合理選項為A。8、B【答案解析】

A.分子中平面分子，分子在所有原子在同一平面上，A不符合題意；B.甲苯可看作是苯分子中的一個H原子被甲基取代產生的物質，也可以看成是甲烷分子中的1個H原子被苯基取代產生的物質。苯分子是平面分子，由于甲烷是正四面體結構的分子，若某一平面通過C原子，分子中最多有2個頂點在同一平面，因此甲苯分子中不可能所有原子都在同一平面上，B符合題意；C.苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被乙烯基-CH=CH2取代產生的物質，由于苯分子、乙烯分子都是平面分子，兩個平面共直線，可能所有原子在同一平面上，C不符合題意；D.苯乙炔可看作中苯分子中的1個H原子被乙炔基-C≡CH取代產生的物質，乙炔中與苯環連接的C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面內，由于苯分子是平面分子，乙炔是直線型分子，一條直線上2點在某一平面上，則直線上所有點都在這個平面上，因此所有原子在同一平面內，D不符合題意；故合理選項是B。9、D【答案解析】

配合物由內界和外界組成，外界可以完全電離，內界中的中心離子與配體不能電離，配合物電離出的陰離子能和銀離子反應生成氯化銀沉淀，配體不和銀離子反應。【題目詳解】A項、[Co（NH3）4Cl2]Cl能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故A錯誤；B項、[Co（NH3）6]Cl3能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故B錯誤；C項、[Cu（NH3）4]Cl2能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D項、[Co（NH3）3Cl3]不能電離出氯離子，所以不能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故D正確。故選D。【答案點睛】本題考查了配合物的結構、以及氯離子的性質，把握配合物的組成是解答該題的關鍵。10、D【答案解析】

同系物指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質，具有如下特征：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質不同，研究范圍為有機物．

芳香烴通常指分子中含有苯環結構的碳氫化合物；苯的同系物含有1個苯環，側鏈為烷基，組成通式為CnH2n-6。【題目詳解】①是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環，側鏈是甲基，分子組成比苯多1個CH2原子團，是苯的同系物；②是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，側鏈是乙烯基，含有雙鍵，不是烷基，不是苯的同系物；③含有N元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；④含有O元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；⑤是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有2個苯環，不是苯的同系物；⑥是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環，側鏈是異丙基,分子組成比苯多3個CH2原子團，是苯的同系物；綜上所述，②和⑤兩有機物符合題意要求，故選D。11、C【答案解析】A.醋酸為弱酸，應該保留分子式，方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯誤；B.用惰性電極電解飽和食鹽水的總反應為：2C1-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-,故B錯誤；C.FeBr2溶液中通入少量的Cl2，因為Fe2+的還原性比Br-強，故離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故C正確；D.鉛蓄電池放電時的負極反應式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓，故D錯誤；本題選C。點睛：在書寫離子方程式時注意弱酸、弱堿、沉淀、氣體要寫成分子形式，不能拆開。12、D【答案解析】

A．灼燒應在坩堝中進行，A錯誤；B．過濾需要玻璃棒引流，B錯誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應從分液漏斗上口倒出，C錯誤；D．苯沸點低，易揮發，分離碘并回收苯用蒸餾，D正確。答案選D。13、C【答案解析】

A．電池的正極反應式為：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－，錯誤；B．電池的負極反應式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，當有0.1molAl完全溶解時，流經外電路的電子數為1.806×1023個，而在電解質溶液中則是離子定向移動，錯誤；C．往濾紙上滴加酚酞試液，由于Al是負極，所以b極為陰極，在該電極上溶液中的H+放電，破壞了b極附近的水的電離平衡，使該區域的溶液顯堿性，所以b電極附近顏色變紅，正確；D．由于Al是負極，所以與之連接的b極是陰極，b極的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Cu棒不參與反應，所以b極附近不會生成藍色固體，錯誤；答案選C。14、B【答案解析】

根據圖像可知，甲比乙用的時間長，則反應速率慢，但催化劑對平衡無影響；【題目詳解】A.使用催化劑，反應速率加快，則a1＜a2，A正確；B.平衡時圖甲和圖乙中反應速率不相等，且乙＞甲，B錯誤；C.使用催化劑，反應速率加快，反應時間縮短，則t1＞t2，C正確；D.催化劑對平衡無影響，則平衡時圖甲和圖乙中反應限度相同，D正確；答案為B。15、D【答案解析】

A.油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，A錯誤；B.淀粉只含有C、H、O等元素，蛋白質含有C、H、O、N、P等元素，B錯誤；C.酶是蛋白質，溫度過高會發生變性，失去催化活性，C錯誤；D.雞蛋清為蛋白質，向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液發生鹽析，會析出白色沉淀，加水沉淀會重新溶解，D正確；答案為D。16、D【答案解析】

A．用石墨電極電解飽和食鹽水的離子反應為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故A錯誤；B．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，離子方程式：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3?H2O，故C錯誤；D．明礬做凈水劑的離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,6-己二醇碳碳雙鍵、酯基取代反應減壓蒸餾(或蒸餾)5cHBr，△O2/Cu或Ag，△【答案解析】

（1）A為6個碳的二元醇，在第一個和最后一個碳上各有1個羥基，所以名稱為1,6-己二醇。明顯E中含有碳碳雙鍵和酯基兩個官能團。（2）A→B的反應是將A中的一個羥基替換為溴原子，所以反應類型為取代反應。反應后的液態有機混合物應該是A、B混合，B比A少一個羥基，所以沸點的差距應該較大，可以通過蒸餾的方法分離。實際生產中考慮到A、B的沸點可能較高，直接蒸餾的溫度較高可能使有機物炭化，所以會進行減壓蒸餾以降低沸點。（3）C→D的反應為C與乙醇的酯化，所以化學方程式為。注意反應可逆。（4）C的分子式為C6H11O2Br，有一個不飽和度。其同分異構體可發生銀鏡反應說明有醛基；1molW最多與2molNaOH發生反應，其中1mol是溴原子反應的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反應（不能是羧基，因為只有兩個O）；所以得到該同分異構體一定有甲酸酯（HCOO－）結構。又該同分異構體水解得到的醇應該被氧化為二元醛，能被氧化為醛的醇一定為－CH2OH的結構，其他醇羥基不可能被氧化為醛基。所以得到該同分異構體水解必須得到有兩個－CH2OH結構的醇，因此酯一定是HCOOCH2－的結構，Br一定是－CH2Br的結構，此時還剩余三個飽和的碳原子，在三個飽和碳原子上連接HCOOCH2－有2種可能：，每種可能上再連接－CH2Br，所以一共有5種：。其中核磁共振氫譜具有四組峰的同分異構體，要求有一定的對稱性，所以一定是。（5）F為，G為，所以兩者的關系為順反異構，選項c正確。（6）根據G的結構明顯得到N中畫圈的部分為M，所以M為。（7）根據路線中化合物X的反應條件，可以判斷利用題目的D到E的反應合成。該反應需要的官能團是X有Br原子，Y有碳氧雙鍵。所以試劑與條件1是HBr，△；將取代為，X為。試劑與條件2是O2/Cu或Ag，△；將氧化為，所以Y為。【答案點睛】最后一步合成路線中，是不可以選擇CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反應的，因為題目中的反應Br在整個有機鏈的一端的，不保證在中間位置的時候也能反應。18、金屬晶體121s22s22p63s23p5ArCuCl或[Cu(NH3)4]2＋【答案解析】

M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同，則Y為氯元素，結合核外電子排布規律和晶胞的計算方法分析解答。【題目詳解】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同，則Y為氯元素。(1)銅為金屬原子，晶體中金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結合在一起，銅晶體屬于金屬晶體；銅晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個平面上銅原子的配位數是4，三個面共有4×3=12個銅原子，所以銅原子的配位數是12，故答案為：金屬晶體；12；(2)氯是17號元素，其基態原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5；氯為第三周期元素，同周期元素中，Ar是稀有氣體元素，第一電離能最大的是Ar，故答案為：1s22s22p63s23p5；Ar；(3)①依據晶胞結構，每個晶胞中含有銅原子個數為：8×+6×=4，氯原子個數為4，則化學式為CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的質量為M(CuCl)×4，晶胞參數a=0.542nm，則晶體密度為g·cm－3=g·cm－3，故答案為：CuCl；或；②Cu+可與氨形成易溶于水的配合物，所以CuCl難溶于水但易溶于氨水，該配合物中Cu+被氧化為Cu2+，所以深藍色溶液中陽離子為[Cu(NH3)4]2+，故答案為：[Cu(NH3)4]2+。【答案點睛】本題的易錯點為(3)②，要注意Cu+形成的配合物在空氣中容易被氧化。19、b防止苯胺在反應過程中被氧化不斷分離出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高產品的產率adcb60尾接管和錐形瓶密封【答案解析】

(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3；(2)根據苯胺具有還原性分析；(3)水的沸點是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應過程中生成的水；(4)根據乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚分析；(5)乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結晶，得到乙酰苯胺；(6)產率=實際產量÷理論產量×100%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封。【題目詳解】(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3，燒瓶中加入無水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，所以圓底燒瓶的最佳規格是50mL，選b；(2)苯胺具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，為防止苯胺在反應過程中被氧化；加入還原劑Zn粉。(3)水的沸點是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高生成物的產率。(4)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚，為減少乙酰苯胺損失，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是用少量冷水洗，選a；(5)由于乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水，乙酰苯胺粗品因含雜質而顯色，用重結晶進行提純的步驟為：乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結晶，得到乙酰苯胺，所以正確的操作是dcb；（6）n(苯胺)=(9.1mL×1.02g/mL)÷93g/mol=0.1mol；n(乙酸)=(17.4mL×1.05g/mL)÷60g/mol=0.305mol，大于苯胺的物質的量，所以生成的乙酰苯胺的物質的量要以不足量的苯胺計算，理論產量為0.1mol，而實際產量n(乙酰苯胺)=8.1g÷135g/mol=0.06mol，所以乙酰苯胺的產率為0.06mol÷0.1mol×100%=60%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封，錯誤之處是尾接管和錐形瓶密封。20、證明C2H5X中沒有游離的Br–C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr取