2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與生產、生活密切相關。下列事實的解釋正確的是（）選項事實解釋A酸雨的pH<5.6CO2溶解在雨水中B氫能是能源開發的研究方向化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產生氫氣C疫苗一般應冷藏存放避免蛋白質變性D漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3A．A B．B C．C D．D2、下列關于有機物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化④淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖⑤除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶A．③⑤B．④⑤C．①②D．②④3、下列粒子中，與NH4+具有相同質子總數的是()A．OH－B．NH3C．Na+D．Cl－4、下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是（）A．B．C．D．5、C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析有關C的說法正確的是A．質子數為6 B．電子數為13 C．中子數為6 D．質量數為66、將2molX和2molY充入2L密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應達到平衡時生成0.8molZ,測得Q的濃度為0.4mol·L-1,下列敘述錯誤的是()A．a的值為2B．平衡時X的濃度為0.8mol·L-1C．平衡時Y的轉化率60%D．0~2min內Y的反應速率為0.6mol·L-1·min-17、下列分子式表示的不一定是純凈物的是A．C3H7ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．C3H88、已知某反應中能量變化如圖所示,所得結論錯誤的是()A．該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應的能量變化B．該反應過程中，一定有其他形式的能量轉化成化學能C．該反應過程中,形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量D．因為生成物的總能量高于反應物的總能量,所以該反應一定需要加熱才可進行9、將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是A．AB．BC．CD．D10、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉化關系如圖所示。已知：淀粉遇單質碘變藍。下列說法中，不正確的是A．氧化性的強弱順序為：Cl2>IO3->I2B．一定條件下，I-與IO3-反應可能生成I2C．途徑Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3D．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變為藍色11、已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（

）A．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行D．破壞反應物中化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量12、下列說法正確的是（）A．隨著電子層數的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應的熔沸點也逐漸升高B．冰融化時，分子中H—O鍵發生斷裂C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高D．在由分子所構成的物質中，分子間作用力越大，該物質越穩定13、下列敘述正確的是A．同位素是不同核素，物理、化學性質完全相同B．16O2和18O2互稱為同素異形體C．40K和40Ca原子中的質子數和中子數都相等D．任何原子或離子的組成中都含有質子14、如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是()實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應③SO42-向Cu極移動④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu―→Zn⑥正極反應式：Cu＋2e－===Cu2＋，發生氧化反應A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤15、下列說法中正確的一組是()A．H2和D2互為同素異形體B．和互為同分異構體C．和是同一種物質D．正丁烷和異丁烷互為同系物16、近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是()A．提高汽油燃燒效率B．降低汽油成本C．避免鉛污染大氣D．鉛資源短缺17、下列有關化學用語表示正確的是（）A．氮氣的結構式：N=NB．F-的結構示意圖：C．中子數為20的氯原子：2017ClD．NH3的電子式：18、原電池是（）裝置A．化學能轉化為電能B．電能轉化為化學能C．熱能轉化為化學能D．化學能轉化為熱能19、綠色化學是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環境的負作用。下列化學反應不符合綠色化學概念的是（）A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O20、關于氯化鈉焰色反應實驗操作的描述中，不正確的是()A．取一根用鹽酸洗凈的鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無色B．用灼燒后的鉑絲蘸取少量氯化鈉溶液，放在酒精燈火焰上灼燒C．透過藍色鈷玻璃片觀察氯化鈉灼燒的火焰為黃色D．實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈21、下列實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的是選項實驗操作實驗現象實驗結論A將乙烯分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液溶液均褪色二者反應類型相同B對于密閉燒瓶中的已達到平衡的可逆反應:2NO2N2O4,將密閉燒瓶浸入熱水中混合氣體顏色變深加熱該化學平衡可向正向移動C某溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱有磚紅色沉淀生成該溶液一定是葡萄糖溶液D甲烷和氯氣混合氣體充入大試管中,倒立在水槽里,置于光亮處,過一段時間后,將試管從水槽中取出,向其中滴入幾滴石蕊溶液溶液變紅甲烷和氯氣反應產物中有氯化氫A．A B．B C．C D．D22、下列關于共價化合物和離子化合物說法正確的是A．只含共價鍵的物質一定是共價化合物B．離子化合物都能溶于水，且熔點一般都較高C．全由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵D．氣態單質分子中一定含有非極性共價鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應。常溫下，金屬D單質投入水中能與水劇烈反應。常溫下E單質是常見的氣體。請按要求回答下列幾個問題：（1）B、D的元素名稱分別為：________、________。（2）E在周期表中的位置為：________。（3）C離子的結構示意圖為：________。（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為________（用元素符號表示）。（5）B、E的最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：________（用對應的化學式表示）。（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：________。24、（12分）硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質）為原料制取硫酸鎂晶體的過程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是___________。（2）“氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是___________（用離子方程式表示）。（3）“沉淀”步驟中，用氨水調節溶液pH的范圍是___________。已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Mg2＋Fe2＋Fe3＋開始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2（4）“過濾”所得濾液中含有的陽離子是___________。25、（12分）某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．Ⅰ．甲同學設計了如下圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。（1）甲同學在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關閉_____，將導管伸入燒杯液面以下，再_____，如果C中______，則說明________（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，將觀察到C中__________的現象．但老師認為，該現象不足以證明三者非金屬性強弱，請用文字敘述理由_______。（3）為避免上述問題，應在B、C之間增加一個盛有足量____（選填下列字母：A．濃鹽酸B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進后C中發生反應的離子方程式是__________．Ⅱ．丙同學設計了如下圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．（1）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式_________________（2）A中棉花顏色變_______，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是_________（3）丙同學利用此實驗證明鹵素單質氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認為合理嗎____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．26、（10分）高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3將MnO2熔融氧化所得產物的熱浸取液裝入三頸燒瓶，再通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是______。(2)MnO2熔融氧化應放在______中加熱(填儀器編號)。①燒杯②瓷坩堝③蒸發皿④鐵坩堝(3)為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊。當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞______，打開旋塞______，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應。(4)除去K2MnO4歧化產物中MnO2的操作方法是______。(5)將三頸燒瓶中所得產物經過一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體，最后采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是______。27、（12分）NO2為紅棕色氣體，可在火箭燃料中作氧化劑。回答下列問題:(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，產物綠色無污染，該反應的化學方程式為____________。(2)為探究NO2和鐵粉反應的產物，某小組按下圖所示裝置進行實驗。已知:①二者反應可能的還原產物為N2或NO②沸點:NO2(21

℃)，NO(-152

℃)③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-①按上圖所示組裝完實驗儀器后，下一步操作為______________________________。②實驗前需利用氣體X將裝置的空氣排凈，氣體X可以為_______(填標號)。A．

ArB．

H2C．

COD．

NO2③排凈空氣后，后續實驗的最佳操作順序是___

c

、b(填標號)。a.點燃酒精燈，加熱b.

熄滅酒精燈c.

打開K1和K2，關閉K3，緩緩通入氣體Xd.打開K1和K3，關閉K2，緩緩通入NO2e.關閉K1，停止通入NO2④裝置B的作用是__________________________________。(3)分析NO2和鐵粉反應的產物①實驗過程中A

、C裝置的物質均無明顯顏色變化，D收集到無色氣體。由此可推知氣體產物為____________________________。②取少量固體產物于試管，先加入鹽酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若無血紅色，則產物不含三價鐵。該方案是否可行并說明理由:_______________________________。③實驗得到的相關數據如下表:玻璃管質量/gFe

質量/g

反應后(玻璃管

+固體)/gm1.12m+1.52綜合實驗現象和計算可知，固體生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反應的方程式為______28、（14分）四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。(1)可以鑒別甲和乙的試劑為__________；a.稀硫酸b.溴的四氯化碳溶液c.水d.酸性高錳酸鉀溶液(2)上述物質中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是______（填名稱），將其加入溴水中，振蕩后靜置，觀察到的現象是______。(3)以乙為主要原料合成乙酸，合成路線如圖所示：(已知2CH3CHO+O22CH3COOH)①丁生成A的化學方程式為_______________；②如圖，丁與乙酸在濃硫酸作用下發生反應，當觀察到b試管中有明顯現象時，停止實驗。生成的有機物的結構簡式為___________；試管b中的溶液是___________。29、（10分）天然氣和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。（1）甲烷分子的空間構型為，可燃冰（mCH4·nH2O）屬于晶體。（2）已知25℃、101kPa時，1g甲烷完全燃燒生成液態水放出55.64kJ熱量，則該條件下反應CH4（g)＋2O2（g)＝CO2（g)＋2H2O（l)的ΔH＝kJ/mol（3）甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是。（4）用甲烷-空氣堿性（KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。裝置如圖所示：①a電極名稱為。②c電極的電極反應式為。③假設CuCl2溶液足量，當某電極上析出3.2g金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是L（空氣中O2體積分數約為20%）。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A、酸雨的pH<5.6，是因為二氧化硫和水反應生成了亞硫酸，酸雨與二氧化碳無關，錯誤；B、電解水生成氫氣，加熱條件不能使水分解，錯誤；C、疫苗一般應冷藏存放，冷藏室保持溫度在2-8攝氏度，避免蛋白質變性，正確；D、漂白粉在空氣中久置變質，因為漂白粉中次氯酸鈣與空氣中二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸不穩定見光分解，錯誤;

故選C2、B【答案解析】

①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，①錯誤；②汽油、柴油都是烴；而植物油是酯，②錯誤；③石油的分餾是物理變化，煤的氣化和液化都是化學變化，③錯誤；④淀粉和纖維素都是多糖，水解的最終產物都是葡萄糖，④正確；⑤由于乙烯可以與溴水發生加成反應，產生液態物質1，2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，⑤正確。正確的是④⑤。答案選B。3、C【答案解析】分析：微粒中質子數為各原子的質子數之和，據此分析解答。詳解：NH4+中N原子的質子數為7，H原子的質子數為1，所以NH4+的質子數為11。A、OH-中質子數為9，選項A錯誤；B、NH3中質子數為10，選項B錯誤；C、Na+中質子數為11，選項C正確；D、Cl－中質子數為1７，選項D錯誤。答案選C。4、D【答案解析】A、三個圈中，苯中12個原子在同一平面，故所以原子都可能在同一平面，選項A不選；B、三個圈中除乙烯基左邊的氫不在第二個圈中外，其他同平面，故所有原子可能在同平面，選項B不選；C、兩個甲基碳原子是可以同時處在兩個苯環所共有的平面上的，若以連接兩個苯環的單鍵為軸旋轉180°，由此“空間擁擠”現象就可以消除，也就是兩個甲基一個在上、一個在下，都在苯環平面上，選項C不選；D、同時連接兩個苯環的那個碳原子，如果它跟苯環共平面，與它連接的—CH3上的碳原子和H原子，必然一個在環前、一個在環后，因此該甲基碳原子不可能在苯環平面上，選項D可選。答案選D。5、A【答案解析】

考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。因為質子數和中子數之和是質量數，所以中子數是13－6＝7.又因為核外電子數等于質子數，所以只有選項A是正確的，答案選A。6、D【答案解析】

A.根據n=cV計算生成的Q的物質的量，再根據物質的量之比等于化學計量數之比計算a的值；B.根據生成的n（Z），利用物質的量之比等于化學計量數之比計算參加反應的X的物質的量，進而計算平衡時X的物質的量，再根據c=計算；C.根據生成的n（Z），利用物質的量之比等于化學計量數之比計算參加反應的Y的物質的量，再根據轉化率定義計算；D.根據v=計算v（Y）。【題目詳解】A.平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol?L-1，則生成的n（Q）=0.4mol?L-1×2L=0.8mol，所以2：a=0.8mol：0.8mol，解得a=2，故A正確；B.平衡時生成0.8molZ，則參加反應的X的物質的量為0.8mol×=0.4mol，故平衡時X的物質的量為2mol-0.4mol=1.6mol，平衡時X的濃度為=0.8mol/L，故B正確；C．平衡時生成0.8molZ，則參加反應的Y的物質的量為0.8mol×=1.2mol，故Y的轉化率為×100%=60%，故C正確；D.反應速率v（Y）==0.3mol/（L?min），故D錯誤。故選D。7、A【答案解析】分析：純凈物是由同一種物質組成，根據分子式是否存在同分異構體進行解答。同分異構體是分子式相同，但結構不同的化合物。詳解：A．C3H7Cl中氯原子可以連接在端點碳上，為1-氯丙烷，也可以連在中間碳上，為2-氯丙烷，不能表示純凈物，A正確；B．甲烷是正四面體結構，CH2Cl2中2個氯原子和2個氫原子連接在同一碳原子上，結構只有一種，能表示純凈物，B錯誤；C．甲烷是正四面體結構，CHCl3中3個氯原子和1個氫原子連接在同一碳原子上，結構只有一種，能表示純凈物，C錯誤；D．C3H8只能表示丙烷，為純凈物，D錯誤。答案選A。點睛：本題以純凈物為載體考查了同分異構現象，題目難度不大，注意純凈物必須是由同一種物質組成，注意有機物同分異構體的判斷。8、D【答案解析】

A.該圖像中反應物總能量低于生成物總能量為吸熱反應，可以表示氯化銨與消石灰反應的能量變化，A正確；B、該反應過程中，一定有其他形式的能量轉化成化學能，如吸熱時熱能轉化為化學能，B正確；C、該反應過程為吸熱反應，故形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量，C正確；D、雖然生成物的總能量高于反應物的總能量，但反應不一定需要加熱才可進行，不能只由焓判據分析，D錯誤。答案選D。9、A【答案解析】等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，發生的反應為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，銅-鐵-稀硫酸形成原電池，反應速率增大，反應用時少于b，但生成的氫氣少，也少于b，圖象應為A，故選A。10、C【答案解析】

A.由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2<IO3-，由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-，故氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2，故A正確；B.根據氧化性IO3->I2，所以一定條件下，I-與IO3-反應可能生成I2，故B正確；C.途徑Ⅱ根據轉化關系5HSO3-IO3-I210e-可以知道，生成1molI2反應中轉移的電子數為10NA，消耗5molNaHSO3，所以C選項是錯誤的；

D.由氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2可知，向含I-的溶液中通入Cl2，在一定條件下可能把I-氧化成生IO3-，所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定變為藍色，故D正確；綜上所述，本題答案為C。11、A【答案解析】A：X+Y=M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故A正確；B、X+Y=M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B錯誤；C、吸熱反應不一定在加熱的條件下發生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱反應，但是不需條件就能發生，故C錯誤；D、反應是吸熱反應，反應中斷鍵時吸收的能量大于形成化學鍵時放出的能量，故D錯誤；故選A。12、A【答案解析】分析：考查影響物質熔沸點的因素。共價化合物熔沸點高低是由分子間作用力決定的。組成和結構相同的分子，相對分子質量越大，熔沸點越高。氫鍵的存在可以使分子間作用力增大，物質的熔沸點越高。詳解：A.分子晶體中，物質的熔沸點與其相對分子質量成正比，所以隨著電子層數的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應的熔沸點也逐漸升高，故A正確；B.冰融化時發生物理變化，只破壞氫鍵而不破壞化學鍵，故B錯誤；C.物質的熔沸點與化學鍵無關，水的熔沸點比H2S高因為水中存在氫鍵，故C錯誤；D.物質的穩定性與化學鍵有關，與分子間作用力無關，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。13、D【答案解析】

A、同位素的不同核素，其核外電子數相同，電子層排布相同，最外層電子決定其化學性質，所以同位素的不同核素的化學性質相同，但物理性質不同，故A錯誤；B、16O2和18O2是氧氣的不同分子，屬于同種物質，不能稱為同素異形體，故B錯誤；C、40K中質子數是19，中子數是21；40Ca中質子數是20，中子數是20，故C錯誤；D、原子是由原子核和核外電子構成的，原子核由質子和中子構成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內質子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質子，故D正確；故選D。14、B【答案解析】

在銅鋅原電池中，鋅為負極，失去電子，發生氧化反應，電極反應為：Zn－2e－=Zn2＋。Cu為正極，H+得到電子生成氫氣，發生還原反應，電極反應為：2H＋＋2e－=H2↑，所以Cu極上有氣泡產生。SO42–帶負電荷，向負極移動，電子由鋅流出，經過導線流向銅，若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25molH2。【題目詳解】①Cu為正極，Zn為負極，故①錯誤；②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應，故②正確；③SO42–帶負電荷，向負極Zn移動，故③錯誤；④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25molH2，故④正確；⑤電子的流向是：Zn→Cu，故⑤錯誤；⑥正極反應式：2H＋＋2e－=H2↑，發生還原反應，故⑥錯誤；綜上②④正確；答案選B。15、C【答案解析】

A、H2和D2是由氫的不同同位素構成的同種單質，不是同素異形體，故A錯誤；B、苯的鄰二元取代物只有一種結構，所以是同一物質，故B錯誤；C、分子式、結構式都相同，是同種物質，故C正確。D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結構不同，屬于同分異構體，故D錯誤；16、C【答案解析】測試卷分析：鉛是一種極毒的物質，是-種慢性中毒的元素，因為它能置換骨中的鈣，儲存在骨中而不顯任何壞影響，人不會注意到它，一旦它開始溶在血液中，中毒已經很深了。鉛中毒會導致死胎、流產、不育和弱智兒．現在的食品和日常生活用品對含鉛量有明確的規定，尤其是兒童用品，如兒童玩具的表面油漆絕對不能用含鉛量大的普通油漆，必須用特殊的無鉛油漆．人們在生活中盡量少接觸鉛及含鉛物品。汽油中的鉛來自于汽油添加劑--四乙基鉛，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油標號，但也污染了環境。所以，為了避免鉛污染大氣，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油。考點：防治大氣污染，治理空氣質量。17、B【答案解析】A、氮氣的結構式為：N≡N，錯誤；B、F-的結構示意圖：，正確；C、中子數為20的氯原子：3717Cl，錯誤；D、NH3的電子式：，錯誤。答案選B。18、A【答案解析】分析：原電池是把化學能轉化為電能的裝置，據此解答。詳解：原電池是把化學能轉化為電能的裝置，其中負極發生失去電子的氧化反應，正極發生得到電子的還原反應。而電能轉化為化學能的裝置是電解池。答案選A。19、C【答案解析】A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，故A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，故B不選；C．濃硫酸的還原產物是二氧化硫，對環境有污染，不符合綠色化學的理念，故C選；D．由此法來制取硫酸銅，生成硫酸銅和水，不產生污染，符合綠色化學的理念，故D不選；

故選C。點睛：綠色化學又稱環境友好化學，它的主要特點是：①充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；②在無毒、無害的條件下進行反應，以減少廢物向環境排放；③提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納，實現“零排放”；④生產出有利于環境保護、社區安全和人體健康的環境友好的產品。20、C【答案解析】

A.做焰色反應時要取一根用鹽酸洗凈的鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后才能進行焰色反應，所以A選項是正確的；

B.用灼燒后的鉑絲蘸取少量氯化鈉溶液，放在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色，故B正確；C.黃光能掩蓋紫光,觀察氯化鈉灼燒的火焰為黃色，不用透過藍色鈷玻璃片，故C錯誤；D.實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈，故D正確；綜上所述，本題答案:C。21、D【答案解析】

A.乙烯和溴水發生加成反應，乙烯和酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應；B.NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，混合氣體顏色變深，說明NO2濃度變大；C.具有醛基的物質都能和新制的氫氧化銅懸濁液加熱反應有磚紅色沉淀生成；D.甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應，生成氯代物和HCl；詳解：A.乙烯和溴水發生加成反應使溴水褪色，乙烯和酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應使高錳酸鉀褪色，二者反應類型不同，故A錯誤；B.NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，加熱后混合氣體顏色變深，說明NO2濃度變大，2NO2N2O4平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，故B錯誤；C.具有醛基的物質都能和新制的氫氧化銅懸濁液加熱反應有磚紅色沉淀生成，不一定是葡萄糖溶液，故C錯誤；D.甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應，生成氯代物和HCl，HCl溶于水顯酸性，滴入石蕊試液變紅，故D正確；故本題選D。22、C【答案解析】分析：A．只含共價鍵的物質可能是單質；B．離子化合物不一定都溶于水；C．氯化銨中含有離子鍵；D．稀有氣體分子中不存在化學鍵。詳解：A．只含共價鍵的物質可能是單質，如O2，A錯誤；B．離子化合物不一定都溶于水，例如碳酸鈣等，B錯誤；C．全由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，例如銨鹽氯化銨等，C正確；D．氣態單質分子中不一定含有非極性共價鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學鍵，D錯誤。答案選C。點睛：本題考查化學鍵及化合物的類別關系判斷，題目難度不大，熟悉化學鍵的形成及特殊物質中的化學鍵即可解答，注意利用實例來分析解答。二、非選擇題(共84分)23、碳鈉第三周期第ⅤⅡA族Na＞C＞OHClO4＞H2CO3【答案解析】

A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A為氫元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應，則B為碳元素，C為氧元素，常溫下，金屬D單質投入水中能與水劇烈反應，且為短周期元素原子序數大于O，則D為鈉元素，常溫下E單質是常見的氣體，E的原子序數大于鈉，則E為氯元素。【題目詳解】(1)由上述分析可知，B、D的元素名稱分別為碳元素和鈉元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族；(3)C為氧元素，氧離子的結構示意圖為；(4)電子層數越多原子半徑越大，電子層數相同原子序數越小半徑越大，所以B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為Na＞C＞O；(5)元素非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，由于氯的非金屬性強于碳，所以HClO4的酸性強于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化鈉，屬于離子化合物，陰、陽離子個數比為1:2，只含有離子鍵，其電子式為。【答案點睛】過氧化鈉中兩個氧原子形成過氧根，不能拆開寫，所以過氧化鈉的電子式為；同理過氧化氫的電子式為。24、MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋H2OH2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O3.2~9.1Mg2＋、NH4＋【答案解析】

由化學工藝流程可知，菱鎂礦加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+，加入H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+，然后加氨水調節溶液pH，將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀除去，將濾液經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到MgSO4·7H2O晶體。【題目詳解】（1）根據強酸制弱酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸鎂、水和二氧化碳，離子方程式是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故答案為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；（2）加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（3）用氨水調節溶液pH，使Fe3+沉淀除去，不能影響Mg2+，由題給數據可知，pH=3.2時Fe3+沉淀完全，pH=9.1時Mg2+開始沉淀，則用氨水調節溶液pH的范圍是3.2~9.1，故答案為：3.2~9.1；（4）因“沉淀”步驟中使用氨水，使Fe3+沉淀除去，而Mg2+沒有沉淀，則過濾所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+和NH4+，故答案為：Mg2+和NH4+。【答案點睛】注意用氨水調節溶液pH的目的是使Fe3+沉淀除去，而Mg2+不能沉淀是解答的關鍵。25、分液漏斗活塞微熱圓底燒瓶有氣泡產生，冷卻至室溫有一段液柱氣密性良好HNO3Na2CO3Na2SiO3白色渾濁揮發出的硝酸可能和硅酸鈉反應DSiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O橙黃色NaCl和KCl不合理有多余的氯氣，不能驗證Br2和I2的氧化性強弱【答案解析】

根據元素周期律中元素的非金屬性遞變規律及氧化還原反應的規律進行分析。第I部分根據元素的最高價含氧酸的酸性設計實驗；第II部分是根據單質的氧化性設計實驗。【題目詳解】Ⅰ．甲同學設計了一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較實驗，則可以根據其最高價氧化物的水化物的酸性進行設計，即酸性HNO3＞H2SiO3＞H2CO3。（1）在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關閉分液漏斗活塞，將導管伸入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產生，冷卻至室溫有一段液柱，則說明氣密性良好。（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在A中加HNO3溶液，B中加碳酸鹽，可以是Na2CO3溶液，C中加可溶性的硅酸鹽溶液，可以是Na2SiO3溶液，將觀察到C中出現白色渾濁的現象，但該現象不足以證明三者非金屬性強弱，因為硝酸具有揮發性，揮發出的硝酸可能和硅酸鈉反應。（3）為避免上述問題，應在B、C之間增加一個洗氣裝置，即盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置。A．濃鹽酸也有揮發性，也會干擾實驗；B．濃NaOH溶液會吸收CO2；C．飽和Na2CO3溶液也會吸收CO2；D．飽和NaHCO3溶液能吸收揮發出的硝酸，且能生成CO2，故只能選D。改進后C中發生反應的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。Ⅱ．丙同學設計了驗證鹵族元素性質的遞變規律根據圖中信息，可以判斷是通過比較其單質的氧化性而設計了實驗。首先用濃鹽酸與高錳酸鉀反應制備Cl2，然后Cl2分別與A、B、C三處的沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙反應。（1）濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）A中發生置換反應生成Br2，棉花顏色變為橙黃色，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，發生置換反應生成Br2、I2、NaCl和KCl，將所得溶液蒸干并灼燒，Br2揮發為溴蒸氣跑掉，I2升華碘蒸氣跑掉，最后得到的物質是難揮發的NaCl和KCl。（3）丙同學利用此實驗證明鹵素單質氧化性：Cl2＞Br2＞I2，這是不合理的，原因是有多余的氯氣，不能證明Br2與KI發生了反應，因此不能驗證Br2和I2的氧化性強弱。【答案點睛】實驗設計要根據科學性、安全性、可行性和簡約性進行，這也是評價實驗方案的的依據。要注意實驗的干擾因素，并且設計實驗措施排除這些干擾因素，保障實驗效果達到預期、實驗結論合理。例如，本題的第II部分實驗設計就不能得到預期的結論，即使最后的紅紙不褪色，也不能比較Br2和I2的氧化性強弱。26、長頸漏斗④ACBDE過濾高錳酸鉀晶體受熱易分解【答案解析】

（1）由實驗裝置可知，儀器a為長頸漏斗；（2）熔融固體物質需要在坩堝內加熱，加熱熔融物含有堿性KOH應用鐵坩堝；（3）該操作的目的是將氣囊F中的二氧化碳排出，據此判斷正確的操作方法；（4）高錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水；（5）高錳酸鉀晶體受熱易分解。【題目詳解】（1）由實驗裝置可知，儀器a為長頸漏斗，故答案為：長頸漏斗；（2）熔融固體物質需要在坩堝內加熱，加熱熔融物中含有堿性KOH，瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鉀反應，所以應用鐵坩堝，故答案為：④；（3）待氣囊F收集到較多氣體時，需要將氣囊F中二氧化碳排出到熱K2MnO4溶液中，所以需要關閉A、C，打開B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，從而使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，故答案為：AC；BDE；（4）高錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，固液分離應用過濾的方法，則除去高錳酸鉀溶液中的二氧化錳應用過濾的方法，故答案為：過濾；（5）高錳酸鉀晶體受熱易分解，實驗時應采用低溫烘干的方法來干燥產品，避免高錳酸鉀晶體受熱發生分解，故答案為：高錳酸鉀晶體受熱易分解。27、2NO2+2N2H43N2+4H2O檢查裝置氣密性Aade將未反應的NO2冷卻N2若存在過量的鐵將溶液中的三價鐵全部還原，溶液也無血紅色Fe3O43Fe+2NO2Fe3O4+N2【答