專項提能特訓14弱電解質電離常數計算與圖像分析解析稀釋時氫氧根離子濃度下降，pH下降，趨近于7，但不可能小于7，故A項錯誤；隨著水的滴入，電離度始終增大，故B項錯誤；隨著水的滴入，離子濃度下降，導電能力下降，故C項正確。1.25℃時不斷將水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列圖像變化合理的是12345√67892.(2020·山東蒙陰實驗中學月考)醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH

H＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐

步加入CH3COONa固體后，溶液

pH的變化B.圖乙表示向CH3COOH溶液中加水

時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>bC.醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D.0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液所有離子的濃度均減小12345√6789解析向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，電離平衡向左移動，H＋濃度減小，溶液的pH增大，A錯誤；向CH3COOH溶液中加水，電離平衡向右移動，溶液中離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，溶液的pH：a<b，B錯誤；醋酸溶液呈電中性，據電荷守恒可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，C正確；0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(H＋)減小，但c(OH－)增大，D錯誤。1234567893.(2019·山東煙臺診斷性測試)常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的電導率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.曲線Ⅰ表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導率的變化B.a、b、c三點溶液的pH：a＞b＞cC.將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c()＋c(NH3·H2O)D.氨水稀釋過程中，

不斷減小√123456789解析從圖像看，曲線Ⅰ的電導率變化幅度比曲線Ⅱ小，即離子濃度在稀釋時變化慢，則曲線Ⅰ為氨水對應的曲線，曲線Ⅱ是鹽酸所對應的曲線，A項錯誤；a點溶液呈堿性，b點電導率較小，則酸性較弱，c點到b點加水稀釋，pH增大，故溶液的pH：a>b>c，B項正確；a、b兩點溶液混合后的溶質為NH4Cl和過量的NH3·H2O，C項錯誤；稀釋過程中，NH3·H2O電離平衡向右移動

，

增大，D項錯誤。1234567894.室溫時，1mol·L－1的HA溶液和1mol·L－1的HB溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是A.M點溶液中c(A－)等于N點溶液中c(B－)B.HA的電離常數約為10－4C.濃度均為0.1mol·L－1的NaA和HA混合溶液的pH＜7D.M、P兩點的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體

積：P＞M12345√6789解析由圖中信息可知，室溫時，1mol·L－1的HA溶液和1mol·L－1的HB溶液pH分別為2和0，所以HA是弱酸、HB是強酸，HB已完全電離。因為1mol·L－1的HA溶液的pH為2，c(A－)＝c(H＋)＝0.01mol·L－1，c(HA)≈1mol·L－1，則HA的電離常數約為10－4，B項正確；123456789濃度和體積均相等，故兩溶液中所含一元酸的物質的量相等。M點溶液和N點溶液的pH都等于3，由電荷守恒可知，M點溶液中c(A－)等于N點溶液中c(B－)，A項正確；濃度均為0.1mol·L－1的NaA和HA混合溶液中，c(HA)≈c(A－)，根據電離常數的表達式可知，c(H＋)＝10－4

mol·L－1，所以該溶液的pH＜7，C項正確；M、P兩點的溶液所含一元酸的物質的量相等，故分別用等濃度的NaOH溶液中和時，消耗的NaOH溶液體積相等，D項錯誤。1234567895.(2020·昆明月考)等體積、濃度均為0.2mol·L－1的三種溶液：①HA溶液②HB溶液③NaHCO3溶液，已知將①②分別與③混合，實驗測得所產生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.酸性：HB＞HA＞H2CO3B.恰好反應時，所得兩溶液中：c(A－)＞c(B－)C.上述三種溶液中由水電離出的c(OH－)的相對大小：③＞①＞②D.HA溶液和NaHCO3溶液恰好反應，所得的溶液中：c(A－)＋c(HA)＝

0.1mol·L－112345√6789解析由題圖可知，HB溶液與NaHCO3溶液反應的速率較快，說明HB溶液中氫離子濃度較大，所以酸性：HB＞HA＞H2CO3，A項正確；反應結束后所得兩溶液分別為NaA、NaB溶液，根據“越弱越水解”，則c(B－)＞c(A－)，B項錯誤；NaHCO3水解促進水的電離，濃度相同時，酸的酸性越強，對水的電離的抑制程度越大，所以HB對水的電離的抑制程度最大，三種溶液中由水電離出的c(OH－)的相對大?。篘aHCO3溶液＞HA溶液＞HB溶液，C項正確；根據物料守恒可知，HA溶液和NaHCO3溶液反應所得溶液中c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1，D項正確。1234567896.室溫下，向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標準狀況)，發生反應：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，測得溶液pH與通入SO2的關系如圖所示。下列有關說法錯誤的是A.a點水的電離程度最大B.該溫度下H2S的Ka1≈10－7.2C.曲線y代表繼續通入SO2氣體后溶液pH的變化D.a點之后，隨SO2氣體的通入，

的值

始終減小12345√6789解析由題圖可知，a點表示通入SO2氣體112mL(即0.005mol)時pH＝7，說明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應，溶液呈中性，a點之前H2S過量，a點之后SO2過量，溶液均呈酸性，故a點水的電離程度最大，故A正確；＝10－4.1

mol·L－1，電離方程式為H2S

H＋＋HS－、HS－

H＋＋S2－；以第一步電離為主，根據平衡常數表達式計算出該溫度下H2S的Ka1≈

≈10－7.2，故B正確；123456789由題圖中曲線的起點可知，a點溶液呈中性，說明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應，由此可知飽和H2S溶液中溶質的物質的量為0.01mol，c(H2S)＝0.1mol·L－1，0.1mol·L－1H2S溶液電離出的c(H＋)當通入SO2氣體336mL時，物質的量為0.015mol，反應后相當于溶液中的c(H2SO3)＝0.1mol·L－1，因為H2SO3的酸性強于H2S，故此時溶液對應的pH應小于4.1，故曲線y代表繼續通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；根據平衡常數表達式可知＝a點之后，隨SO2氣體的通入，c(H＋)增大，當通入的SO2氣體達飽和時，c(H＋)不再變化，故D錯誤。1234567897.(2020·安徽皖南八校第二次聯考)298K時，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO－的濃度存在關系式：c(HCOO－)＋c(HCOOH)＝0.100mol·L－1，含碳元素的粒子濃度與pH的關系如圖所示。下列說法中正確的是A.298K時，HCOOH的電離常數Ka＝1.0×10－10.25B.0.1mol·L－1

HCOONa溶液中有c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋c(OH－)＜c(H＋)

＋0.1mol·L－1C.298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中n(H＋)·n(OH－)增大D.0.1mol·L－1

HCOONa溶液和0.1mol·L－1HCOOH溶液等體積混合后，

溶液的pH＝3.75(混合后溶液體積變化忽略不計)12345√6789解析298K時，HCOOH的電離常數Ka＝

＝1.0×10－3.75，A項錯誤；HCOONa溶液呈堿性，0.1mol·L－1

HCOONa溶液中有0.1mol·L－1＋c(OH－)＞c(H＋)＋0.1mol·L－1，即c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋c(OH－)＞c(H＋)＋0.1mol·L－1，B項錯誤；298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中c(H＋)·c(OH－)＝Kw，保持不變，但加水稀釋，可同時促進HCOOH的電離和HCOONa的水解，n(H＋)和n(OH－)都增大，故n(H＋)·n(OH－)增大，C項正確；1234567890.1mol·L－1

HCOONa溶液和0.1mol·L－1HCOOH溶液等體積混合后，雖然混合溶液中c(HCOO－)＋c(HCOOH)＝0.100mol·L－1，但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO－)＞c(HCOOH)，故溶液的pH＞3.75，D項錯誤。1234567898.已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝______________mol·L－1。將SO2通入該氨水中，當c(OH－)降至1.0×10－7

mol·L－1時，溶液中的

＝________。