物質(zhì)的量濃度的配制物質(zhì)的量濃度的配制1物質(zhì)的量濃度溶液的配制注意事項(xiàng)：①使用前要檢查是否漏水1、實(shí)驗(yàn)儀器托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（100mL）膠頭滴管容量瓶：(1)容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線。(2)常用規(guī)格有100mL、250mL、

500mL及1000mL。②溶解或稀釋的操作不能在

容量瓶中進(jìn)行物質(zhì)的量濃度溶液的配制注意事項(xiàng)：①使用前要檢查是否漏水1、21配制溶液的試驗(yàn)儀器專用儀器：容量瓶（規(guī)格固定）2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無(wú)刻度3.使用范圍：用來(lái)配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液（容量瓶是量器不是容器）構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞1配制溶液的試驗(yàn)儀器專用儀器：容量瓶（規(guī)格固定）2.特3容量瓶的規(guī)格常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml

配制溶液時(shí)，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液．容量瓶的規(guī)格常用的有：配制溶液時(shí)，選用和4①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行③不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)4.注意事項(xiàng)：①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行③51、實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液為例線1001、實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠61.計(jì)算

2.稱量

二、實(shí)驗(yàn)步驟:3.溶解

4.轉(zhuǎn)移5.洗滌

6.定容

7.搖勻1.計(jì)算2.稱量二、實(shí)驗(yàn)步驟:3.溶解71.計(jì)算配制100mL1mol/L氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量:

n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1mol

m=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g1.計(jì)算配制100mL1mol/L氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量8

②稱量（用托盤(pán)天平稱量５.9克氯化鈉固體）稱量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤(pán)上嗎?？不能，要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。②稱量（用托盤(pán)天平稱量５.9克氯化鈉固體）稱量時(shí)能將Na9（1）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤(pán)上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零稱量的注意事項(xiàng)（1）使用前要調(diào)零稱量的注意事項(xiàng)10注意事項(xiàng)：應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：若濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？

③溶解：將稱量好的NaCl固體倒入燒杯中,加入適量蒸餾水溶解,冷卻至室溫。為什么需要冷卻至室溫？注意事項(xiàng)：應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：若濃硫酸11

注意事項(xiàng)：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。思考：將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？答：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和玻璃棒。

④轉(zhuǎn)移：將上述冷卻后的NaCl溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶。注意事項(xiàng)：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體思12量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？量筒不必洗滌。因?yàn)棰菹礈欤河蒙倭空麴s水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒213思考：若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？答：必須重新配制

⑥定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。思考：若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液14思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補(bǔ)充水？⑦搖勻

把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。答：不能。液面低于刻線是因?yàn)檫€有水掛壁，當(dāng)靜置后就會(huì)恢復(fù)原狀.思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，⑦搖勻答：不能。液面低于刻15⑧裝瓶貼簽容量瓶中不能長(zhǎng)期存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。⑧裝瓶貼簽容量瓶中不能長(zhǎng)期存放溶液，因此要把配制好的溶液16實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)17Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）

Ｖ

根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中哪些操作會(huì)引起n（Ｂ）或Ｖ的變化，如果可以使其變化，則對(duì)Ｃ（Ｂ）造成誤差．誤差分析Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，分析181）稱量時(shí)左盤(pán)高,右盤(pán)低2）稱量時(shí)稱量物放在右盤(pán),而砝碼放在左盤(pán)１、稱量產(chǎn)生誤差３）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)４）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)1）稱量時(shí)左盤(pán)高,右盤(pán)低2）稱量時(shí)稱量物放在右盤(pán),而砝碼放在19俯視或仰視量筒刻度線對(duì)溶液濃度的影響俯視仰視所量溶液體積增大，濃度變大所量溶液體積減小，濃度變小俯視或仰視量筒刻度線對(duì)溶液濃度的影響俯視仰視所量溶液體積增大20２、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中５）溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯２、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7219）定容時(shí)俯視刻度8）定容時(shí)仰視刻度３、定容誤差9）定容時(shí)俯視刻度8）定容時(shí)仰視刻度３、定容誤差22定容時(shí)俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響俯視仰視溶液體積增大，濃度變小溶液體積減小，濃度變大定容時(shí)俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響俯視仰視溶液體積增大，2310)定容時(shí)液面低于刻度線11）未等溶液冷卻就定容12）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水10)定容時(shí)液面低于刻度線11）未等溶液冷卻就定容12）定容2414、原容量瓶洗凈后未干燥15、容量瓶中含有少量的水16、往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外均無(wú)影響14、原容量瓶洗凈后未干燥15、容量瓶中含有少量的水16、往25溶液配制的誤差分析練習(xí)

1.天平的砝碼上占有其他物質(zhì)或已銹蝕（）2.試劑與砝碼的左右位置搞錯(cuò)（）3.量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)（）4.定容時(shí)俯視刻度線（）5.所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容（）偏高可能偏低偏高偏高偏低下列操作對(duì)溶液濃度造成的誤差是溶液配制的誤差分析練習(xí)1.天平的砝碼上占有其他物質(zhì)或已銹蝕（266.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶（）

溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有溶液流出容器外，使溶質(zhì)減?。ǎ┤萘科吭谑褂们?，用蒸餾水洗凈，在瓶?jī)?nèi)有少量水殘留（）9.定勻搖勻后，靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線（）

定容時(shí)加水過(guò)量越過(guò)刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線（）偏低偏低偏低偏低無(wú)影響6.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn)溶解、27

欲配制250mL1mol/L

稀硫酸，用量筒量取mL98%密度為1.84g/cm3

的濃硫酸，再用取蒸餾水.將緩慢注入到中，并用不斷攪拌，待溶液后，將溶液沿玻璃棒移入

中，用少量蒸餾水洗滌和

2-3次，將洗滌液移入中。向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線時(shí)，改用小心加水至溶液液面最低處與刻度線相切。最后蓋好瓶塞，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到中并貼好貼簽.13.6燒杯濃硫酸水玻璃棒冷至室溫容量瓶燒杯玻璃棒容量瓶2-3cm膠頭滴管搖勻試劑瓶練習(xí)欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒量取28在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是（寫(xiě)序號(hào)）

；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是

；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是

。（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止水；（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。(4)(5)(3)(6)(1)(2)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影293、配制溶液時(shí)的誤差分析（1）若配制NaOH溶液時(shí)，稱量NaOH的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)。NaOH易吸水、易與CO2，反應(yīng)配得溶液濃度偏?。?）轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶未干燥。不變（3）未用蒸餾水洗滌燒杯或未將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。偏小（4）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不小心將溶液灑到容量瓶外。偏?。?）對(duì)于溶解時(shí)放熱的物質(zhì)，未將溶液冷卻至室溫便轉(zhuǎn)移至容量瓶中，定容。偏大（6）對(duì)于溶解時(shí)吸熱的物質(zhì)，未將溶液回復(fù)至室溫便轉(zhuǎn)移至容量瓶中，定容。偏?。?）定容時(shí)水加多后用滴管吸出。偏?。?）定容搖勻后，液面下降再加水至刻度線處。偏小3、配制溶液時(shí)的誤差分析（1）若配制NaOH溶液時(shí)，稱量Na30（9）定容時(shí)俯視刻度。偏大（10）定容時(shí)仰視刻度。偏小（9）定容時(shí)俯視刻度。偏大（10）定容時(shí)仰視刻度。偏小31

練習(xí)題1.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A、稱量時(shí)，將NaOH固體直接放在托盤(pán)天平上面的紙上B、將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C、在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D、將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中D練習(xí)題1.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)32完成下列問(wèn)題：(1)所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(從下列中選用)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL4.用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻(2)第③步實(shí)驗(yàn)的操作是：

濃硫酸時(shí)要沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌。16.7mLB完成下列問(wèn)題：4.用18mol/L濃硫酸配制100mL33(3)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填寫(xiě))。

A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中

________。

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。

C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌________。

D．定容時(shí)俯視溶液的凹液面________。偏小偏小偏大無(wú)影響(3)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用“偏偏小偏小342、飽和溶液中溶質(zhì)溶解度(S)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)之間的換算溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。ω=S100+S×100%3、物質(zhì)的量的濃度CB與溶質(zhì)溶解度S之間的換算CB=1000ωρ/MBω=S100+S×100%CB=1000ρS(100+S)MBρ的單位為g/cm32、飽和溶液中溶質(zhì)溶解度(S)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)之間的換算35習(xí)題5.40mL2mol/L的硝酸溶液中，含有的硝酸的質(zhì)量為（）

A、5040gB、50.40gC、5.040gD、63gC6.把密度為1.22g/cm3的100gNaOH溶液蒸發(fā)濃縮，當(dāng)余下溶液50mL時(shí)，其物質(zhì)的量的濃度為8mol/L（濃縮時(shí)無(wú)固體析出），則原溶液的組成是（）①160g/L②3.28mol/L③4.88mol/L④16%A、①B、②④

C、③④D、①③C7.100mL飽和氯化鈉溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量的濃度為（已知氯化鈉的溶解度為26.5g，溶液的密度為ag/cm3）。CB=1000ρS(100+S)MB習(xí)題5.40mL2mol/L的硝酸溶液中，含有的硝酸的質(zhì)量36物質(zhì)的量濃度的配制物質(zhì)的量濃度的配制37物質(zhì)的量濃度溶液的配制注意事項(xiàng)：①使用前要檢查是否漏水1、實(shí)驗(yàn)儀器托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（100mL）膠頭滴管容量瓶：(1)容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線。(2)常用規(guī)格有100mL、250mL、

500mL及1000mL。②溶解或稀釋的操作不能在

容量瓶中進(jìn)行物質(zhì)的量濃度溶液的配制注意事項(xiàng)：①使用前要檢查是否漏水1、381配制溶液的試驗(yàn)儀器專用儀器：容量瓶（規(guī)格固定）2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無(wú)刻度3.使用范圍：用來(lái)配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液（容量瓶是量器不是容器）構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞1配制溶液的試驗(yàn)儀器專用儀器：容量瓶（規(guī)格固定）2.特39容量瓶的規(guī)格常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml

配制溶液時(shí)，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液．容量瓶的規(guī)格常用的有：配制溶液時(shí)，選用和40①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行③不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)4.注意事項(xiàng)：①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行③411、實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液為例線1001、實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠421.計(jì)算

2.稱量

二、實(shí)驗(yàn)步驟:3.溶解

4.轉(zhuǎn)移5.洗滌

6.定容

7.搖勻1.計(jì)算2.稱量二、實(shí)驗(yàn)步驟:3.溶解431.計(jì)算配制100mL1mol/L氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量:

n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1mol

m=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g1.計(jì)算配制100mL1mol/L氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量44

②稱量（用托盤(pán)天平稱量５.9克氯化鈉固體）稱量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤(pán)上嗎?？不能，要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。②稱量（用托盤(pán)天平稱量５.9克氯化鈉固體）稱量時(shí)能將Na45（1）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤(pán)上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零稱量的注意事項(xiàng)（1）使用前要調(diào)零稱量的注意事項(xiàng)46注意事項(xiàng)：應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：若濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？

③溶解：將稱量好的NaCl固體倒入燒杯中,加入適量蒸餾水溶解,冷卻至室溫。為什么需要冷卻至室溫？注意事項(xiàng)：應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：若濃硫酸47

注意事項(xiàng)：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。思考：將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？答：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和玻璃棒。

④轉(zhuǎn)移：將上述冷卻后的NaCl溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶。注意事項(xiàng)：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體思48量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？量筒不必洗滌。因?yàn)棰菹礈欤河蒙倭空麴s水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒249思考：若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？答：必須重新配制

⑥定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。思考：若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液50思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補(bǔ)充水？⑦搖勻

把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。答：不能。液面低于刻線是因?yàn)檫€有水掛壁，當(dāng)靜置后就會(huì)恢復(fù)原狀.思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，⑦搖勻答：不能。液面低于刻51⑧裝瓶貼簽容量瓶中不能長(zhǎng)期存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。⑧裝瓶貼簽容量瓶中不能長(zhǎng)期存放溶液，因此要把配制好的溶液52實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)53Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）

Ｖ

根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中哪些操作會(huì)引起n（Ｂ）或Ｖ的變化，如果可以使其變化，則對(duì)Ｃ（Ｂ）造成誤差．誤差分析Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，分析541）稱量時(shí)左盤(pán)高,右盤(pán)低2）稱量時(shí)稱量物放在右盤(pán),而砝碼放在左盤(pán)１、稱量產(chǎn)生誤差３）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)４）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)1）稱量時(shí)左盤(pán)高,右盤(pán)低2）稱量時(shí)稱量物放在右盤(pán),而砝碼放在55俯視或仰視量筒刻度線對(duì)溶液濃度的影響俯視仰視所量溶液體積增大，濃度變大所量溶液體積減小，濃度變小俯視或仰視量筒刻度線對(duì)溶液濃度的影響俯視仰視所量溶液體積增大56２、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中５）溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯２、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7579）定容時(shí)俯視刻度8）定容時(shí)仰視刻度３、定容誤差9）定容時(shí)俯視刻度8）定容時(shí)仰視刻度３、定容誤差58定容時(shí)俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響俯視仰視溶液體積增大，濃度變小溶液體積減小，濃度變大定容時(shí)俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響俯視仰視溶液體積增大，5910)定容時(shí)液面低于刻度線11）未等溶液冷卻就定容12）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水10)定容時(shí)液面低于刻度線11）未等溶液冷卻就定容12）定容6014、原容量瓶洗凈后未干燥15、容量瓶中含有少量的水16、往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外均無(wú)影響14、原容量瓶洗凈后未干燥15、容量瓶中含有少量的水16、往61溶液配制的誤差分析練習(xí)

1.天平的砝碼上占有其他物質(zhì)或已銹蝕（）2.試劑與砝碼的左右位置搞錯(cuò)（）3.量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)（）4.定容時(shí)俯視刻度線（）5.所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容（）偏高可能偏低偏高偏高偏低下列操作對(duì)溶液濃度造成的誤差是溶液配制的誤差分析練習(xí)1.天平的砝碼上占有其他物質(zhì)或已銹蝕（626.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶（）

溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有溶液流出容器外，使溶質(zhì)減小（）容量瓶在使用前，用蒸餾水洗凈，在瓶?jī)?nèi)有少量水殘留（）9.定勻搖勻后，靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線（）

定容時(shí)加水過(guò)量越過(guò)刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線（）偏低偏低偏低偏低無(wú)影響6.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn)溶解、63

欲配制250mL1mol/L

稀硫酸，用量筒量取mL98%密度為1.84g/cm3

的濃硫酸，再用取蒸餾水.將緩慢注入到中，并用不斷攪拌，待溶液后，將溶液沿玻璃棒移入

中，用少量蒸餾水洗滌和

2-3次，將洗滌液移入中。向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線時(shí)，改用小心加水至溶液液面最低處與刻度線相切。最后蓋好瓶塞，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到中并貼好貼簽.13.6燒杯濃硫酸水玻璃棒冷至室溫容量瓶燒杯玻璃棒容量瓶2-3cm膠頭滴管搖勻試劑瓶練習(xí)欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒量取64在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是（寫(xiě)序號(hào)）

；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是

；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是

。（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止水；（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。(4)(5)(3)(6)(1)(2)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影653、配制溶液時(shí)的誤差分析（1）若配制NaOH溶液時(shí)，稱量NaOH的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)。NaOH易吸水、易與CO2，反應(yīng)配得溶液濃度偏?。?）轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶未干燥。不變（3）未用蒸餾水洗滌燒杯或未將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。偏?。?）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不小心將溶液灑到容量瓶外。偏小（5）對(duì)于溶解時(shí)放熱的物質(zhì)，未將溶液冷卻至室溫便轉(zhuǎn)移至容量瓶中，定容。偏大（6）對(duì)于溶解時(shí)吸熱的物質(zhì)，未將溶液回復(fù)至室溫便轉(zhuǎn)移至容量瓶中，定容。偏小（7）定容時(shí)水加多后用滴管吸出。偏?。?）定容搖勻后，液面下降再加水至刻度線處。偏小3、配制溶液時(shí)的誤差分析（1）若配制NaOH溶液時(shí)，稱量Na66（9）定容時(shí)俯視刻度。偏大（10）定容時(shí)仰視刻度。偏?。?）定容時(shí)俯視刻度。偏大（10）定容時(shí)仰視刻度。偏小67

練習(xí)題1.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A、稱量時(shí)，將NaOH固體直接放在托盤(pán)天平上面的紙上B、將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C、在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D、將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中D練習(xí)題1.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)68完成下列問(wèn)題：(1)所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(從下列中選用)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL4.用18mol/L濃硫酸配制1