專題(07)化學反應與能量2019高考真題1、【2019浙江】MgC03和CaC03的能量關系如圖所示(M=Ca、Mg)：曠(韻+ccr■:小—△蘭+瓷_(韻+曠(韻+°o2.：或@正確云f△互XJ△耳1【二C-；s)—m.sj+二&；ifjTOC\o"1-5"\h\z已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不．正．確．的是()AH(MgCO)>AH(CaCO)>0313AH(MgCO)=AH(CaCO)>0323AH(CaCO)—AH(MgCO)=AH(CaO)—AH(MgO)131333對于MgCO和CaCO,AH+AH>AH31232、【2019江蘇】氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是()一定溫度下，反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自發進行，該反應的AH〈0氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2L屯，轉移電子的數目為6.02X103反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的AH可通過下式估算：AH=反應中形成新共價鍵的鍵能之和-反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和2019高考模擬試題3、【2019湖北聯考】見與Cl2生成CH3Cl的反應過程中，中間態物質的能量關系如下圖所示(Ea表示活化能)，下列說法不正確的是()已知Cl是由Cl2在光照條件下化學鍵斷裂生成的，該過程可表示為::CI；Cl；上2:CI■

相同條件下，E越大反應速率越慢a圖中A11<(),其大小與E、E無關a1a2CH轉化為CHCl的過程中，所有C-H發生了斷裂434、【2019豐臺一模】一定條件下，在水溶液中lmolClO(x=0，l，2,3,4)的能量(kJ)x相對大小如圖所示。下列有關說法錯誤的是()100)L城徒確云-用+1，6；嚴弋e"':心叭「,-1+1+3+5+7■元素的佬合價A.上述離子中結合H能力最強的是EB.上述離子中最穩定的是AC.C—B+D反應的熱化學方程式為2ClO2aqC.C—B+D反應的熱化學方程式為2ClO2aqClO3agClOaq△H=—76kJ?mol-iD.B-A+D的反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和5、【2019福建龍巖質檢】在含Fe3+的SO2-和I-的混合溶液中，反應SO2-(aq)+2I-(aq)=28282SO2(aq)+I2(aq)的分解機理及反應進程中的能量變化如下：42步驟①：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=【2(aq)+2Fe2+(aq)步驟②:2Fe2+(aq)+SO2-(aq)=2Fe3+(aq)+2S02(aq)下列有關該反應的說法正確的是284化學反應速率與Fe3+濃度的大小有關該反應為吸熱反應

Fe2+是該反應的催化劑若不加Fe3+,則正反應的活化能比逆反應的大6、【2019江西吉安聯考】下列圖示不能說明某反應(或某可逆反應的正反應)一定是放熱反應的是()庇應物的總能和「吃成物的活化~~@正確忑萃A.C.D.反應時惻庇應物的總能和「吃成物的活化~~@正確忑萃A.C.D.反應時惻7、【2019山東濟南模擬】已知反應2HI(g)b^H2(g)+I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()22常溫下，向體積為VL的容器中充入加olHI(g)充分反應,可吸收12.5kJ的熱量加入催化劑，分子的能量不變,但單位體積活化分子數增多，速率加快其他條件不變，升高溫度,反應速率加快,HI分解率不變H2(g)+I2(g)=2HI(g)的活化能Ea為12.5kJ?mol18【2019朝陽二模】中國學者在水煤氣變換[CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)AH]2□22中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題,該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現的。反應過程示意圖如下:下列說法正確的是()過程I、過程III均為放熱過程過程III生成了具有極性共價鍵的H、O22使用催化劑降低了水煤氣變換反應的AH圖示過程中的HO均參與了反應過程答案以及解析答案及解析答案：C解析：答案及解析：答案：A解析：A.體系能量降低和混亂度增大都有促使反應自發進行的傾向，該反應屬于混亂度減小的反應，能自發說明該反應為放熱反應，即AH<0,故A正確；氫氧燃料電池，氫氣作負極，失電子發生氧化反應，中性條件下電極反應式為：2屯-4e=4H+,故B錯誤;常溫常壓下,V工22.L/mol，無法根據氣體體積進行微粒數目的計算故C錯誤；m反應中，應該如下估算:AH=反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和-反應中形成新共價鍵的鍵能之和，故D錯誤；故選A。答案及解析：答案：D解析：■?-if-■*:CI;Cl;■/■7rCl■光照提供能量，化學鍵斷裂吸收能量，則該過程可表示為：?故A正確；活化能越大，反應速率越慢，則相同條件下，Ea越大反應速率越慢，故B正確；圖中反應物總能大于生成物總能量，且焓變與始終態有關，則圖中△HVO,其大小與E、a1E無關，故C正確；a2CH轉化為CHCl的過程中，只有1個C-H鍵斷裂，發生取代反應時H被Cl取代，故D43錯誤；故選：D答案及解析：答案：A解析：A.酸根離子對應的酸越弱，結合氫離子能力越強,E對應的是高氯酸根離子，高氯酸是最強的無機酸，酸根離子結合氫離子能力最弱，故選A；B.能量越低越穩定原理,A最穩定，故不選B;C.AH=生成物的總能量-反應物的總能量=64+60-2X100=-76kJ?mol-i,所以C-B+D反應的熱化學方程式為2ClO-(aq)=CIO)(ag)+ClO"(aq)△H=-76kJ?mol-i,故不選C;D.3C1O-(aq)=2Cl"(aq)+ClO-(aq)的厶H=生成物的總能量-反應物的總能量=反應物的鍵能之和-小于生成物的鍵能之和=0+64-3X60=-116kJ?mol-i,所以反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，故不選D;正確答案:A答案及解析：答案：A解析：A.鐵離子可以看做該反應的催化劑，根據反應的機理，化學反應速率與Fe3+濃度的大小有關，故A正確；反應物的總能量高于生成物的總能量,所以反應為放熱反應，故B不正確；Fe3+是該反應的催化劑，故C不正確；此反應為放熱反應，不管加不加催化劑，正反應活化能都低于逆反應活化能，故D錯誤；正確答案:A。答案及解析：答案：C解析：A.由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，說明該反應為放熱反應，可以說明該反應一定是放熱反應;由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，說明該反應為放熱反應，可以說明該反應一定是放熱反應;由圖可知，反應速率先增大后減小，但不知道反應速率增大的原因，故不能說明反應一定是放熱反應;由圖可知，根據“先拐先平，數值大”，可判斷溫度Ti>T2,升溫后，反應物的體積分數減小,說明升溫使平衡向逆向移動,即逆反應為吸熱反應,則正反應為放熱反應,可以說明該反應一定是放熱反應。故答案選C。答案及解析：答案：B解析：A.該反應為可逆反應，充入2molHI(g)充分反應，反應不能進行到底，所以吸收的熱量小于12.5kJ，A錯誤;B.加入催化劑，單位體積活化