PAGE9頁（8頁）必修一期末測試1一．選擇題（共25小題）現有三組溶液：①汽油和氯化鈉水溶液；39乙醇溶液；③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合物的確方法依次是（ ）分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液 C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液質量分數為a%，物質的量濃度為cNaCl溶液，蒸發溶劑，恢復到原來的溫度，若物質的量濃度變為2c﹣1，則質量分數變為（蒸發過程中沒有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/m（ ）等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．無法確定下列敘述正確的是（ ）A．同溫同壓下，相同體積的任何物質，其物質的量一定相等B．相同條件下等質量O與NH兩種氣體，其體積之比為2 3C．任何條件下，等物質的量的CH和CO所含的分子數一定相等4 2D．溫度和密度相同CO、N和H三種氣體，其壓強（p）關系為p（CO）=p（N）＞p（H）2 2 2 2向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同的CO氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶2液加熱，產生的CO氣體與HCl物質的量的關系如圖（忽略CO的溶解和HCl的揮發）2 2則下列分析都正確的組合是（ ）①Ⅰ圖對應溶液中的溶質為NaHCO3②Ⅱ圖對應溶液中的溶質為NaCO和NaHCO1：12 3 3③Ⅲ圖對應溶液中的溶質為NaOH和NaHCO1：13④Ⅳ圖對應溶液中的溶質為NaCO．2 3A．①②B．①③C．②④D．②③將ag二氧化錳粉末加入bmol/L的濃鹽酸cL中加熱完全溶解反應中轉移電子d個設N 為阿伏加德羅常數A的值，下列敘述正確的是（ ）A．可以收集到氯L B．反應后溶液中的Cl﹣數目為：C．N 可表示為： D．反應后溶液中的H+數目為：bc﹣2dA在復鹽NHFe（SO）溶液中逐滴加入

溶液，可能發生的反應的離子方程式是（ ）4 4 2 2Fe2++SO2﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO↓+Fe（OH）↓4 4 2B．NH

2﹣+Ba2++4OH﹣═BaSO↓+Fe（OH）↓+NH?HO4 4 4 3 3 2C．2Fe3++3SO2﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO↓+2Fe（OH）↓4 4 3D．3NH

++Fe3++3SO2﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO↓+Fe（OH）↓+3NH?HO4 4 4 3 3 2某溶液中可能含有H+NH4+Mg2+Al3+Fe3+CO32﹣SO42﹣NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量間的關系如右圖所示．則下列說法正確的是（ ）溶液中的陽離子只有H+、Mg2+Al3+溶液中一定不含CO2﹣，一定含有SO2﹣和NO﹣3 4 3溶液中n（NH+）=0.2mol4三種離子的物質的量之比H+nA3+（M2+=：1＞Fe3+＞I，向含有amolFeI的溶液中加入含bmol

的溴水，下列判斷或相應的離子方程式2 2 2 2正確的是（ ）當a=2，b=1→2Fe3++2Br﹣2如果反應后的溶液中存在（F2+）=c（F3+，＜1C．當a=1，b=2→2Fe3++2I+6Br﹣2 2D．當a=2，2＜b＜3時，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）向NaCO、NaHCO，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的2 3 3變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）A．a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO2-、NO-4 3B．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO-、Cl-4C．c、Ca2+NO-Cl-3D．d、NO-、Fe2+、Ag+31L0.1molFe（SO）0.2mol

的某混合溶液中加入0.2molFe，充2 4 3 2分反應后（忽略溶液體積變化，下列說法正確的是（已知2F3++Fe=3F2+（ ）A．析出0.2molCu B．剩余0.1molFeC．溶液中F2+）4﹣1 D．溶液中（F3+：（Cu2+=：11LFe2+Br﹣的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化2如圖所示．橫、縱坐標的單位均為mol．有關說法不正確的是（ ）線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況原混合溶液中c（FeBr）=6mol/L2當通入Cl2mol時，溶液中已發生的反應可表示為2Fe2++2I﹣+2Cl═2Fe3++I+4Cl﹣2 2 2D．原溶液中n（F2+：n（﹣：nBr﹣=3含1molHNO3

的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反應，所得氧化產物與鐵粉物質的量的關系如圖所示（已知稀硝酸的還原產物只有N．下列有關判斷正確的是（ ）A．曲線a表示Fe2+，曲線b表示Fe3+B．P點時總反應的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO﹣═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8HO3 2C．n=0.252D．n：n=3：23 1用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U型管的質量差，實驗測得m ：m ＞1：8．下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是（ ）（H） （O）AB．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝D．CuO沒有全部被還原WgV1 1HCl溶液，過程中有白色沉淀產生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V將溶液蒸干并充分灼燒得到固體Wg．下列關系式中錯誤的是（ ）2 2A．24n（Al）+35.5n（Na）=W﹣W B．n（Na）+3n（Al）=aV2 1 2C．n（Na）+3n（Al）= D．aV=2KHSOBaClNaCO

和氯水五種溶液，如圖所示的相互反應，圖中每條連線兩端的物質可以發生4 2 2 3 4化學反應．下列說法不合理的是（ ）A．X一定為KHSO4B．Y一定為NaCO2 3C．Z可能是氯水D．MN必定各為

、FeSO

中的一種X

2 4O、FeO、Cu、SiO

中的一種或幾種物質組成．某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進2 3 2 3 2行如下實驗探究．下列有關說法不正確的是（ ）由工可知X中一定存在Fe2

、Cu3無法判斷混合物中是否含有AlO2 3C．1.92g固體成分為CuD．原混合物中m（Fe2

：（Cu=：13MgCl、FeClNaOH溶液，生成的沉淀質量與滴入NaOH溶液體積關系2 3如圖所示，則原混合溶液中MgCl與FeCl的物質的量之比為（ ）2 3A． B． C． D．某興趣小組查閱資料發現鐵銹的成分除了含FeO?xHO外，還可能含有

，他們稱取了10.60g某干燥鐵2 3 2 3銹樣品，粉碎后進行了如下定量實驗：①在氮氣的保護下充分加熱，冷卻后固體質量為8.56g；②向所得固體中滴加5.00mol/L硫酸直至殘渣完全溶解恰好用去硫酸30.00mL，下列敘述正確的是（ ）A．該鐵銹中不含碳酸亞鐵B．充分加熱后所得固體只有Fe3 4C．該鐵銹中FeO?xHO的x=12 3 2D．該鐵銹中（FeOHOn（FeCO=：42 3 2 3ClO 是一種高效安全的殺菌消毒劑．用氯化鈉電解法生成ClO 的工藝原理示意圖如圖，發生器內電解生成2 2ClO．下列說法正確的是（ ）2A．a氣體是氯氣，b氣體是氫氣2mola2molClO﹣+12H++10e﹣═Cl↑+6HO2 3 2 2為使a、b氣體恰好完全反應，理論上每生產1molClO2

需要補充56L（標準狀況）b氣體下列實驗操作、現象和結論均正確的是（ ）選項選項實驗操作現象結論A相同溫度下，測定某物質的量濃度的HSO2 4SO）PO）2 43 4溶液，HPO溶液的pH3 4BC將SO通入紫色石蕊溶液中2溶液溶液先變紅后褪色溶液澄清非金屬性S＞PSO具有酸性、漂白性2向AgNO溶液中滴加過量氨水3相同的鋁片分別和同體積，同溫度且c（H+）相等的鹽酸，硫酸發生反應Ag+NH?HO能大量共存3 2D為鹽酸反應產生氣體的速率快酸性；鹽酸＞硫酸2121．將一定量的Cl 通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反已知反應過程放)，生成物中有三種含氯2元素的離子，其中ClO－和ClO的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是下列說法正確的是()苛性鉀溶液中KOH4.94g反應中轉移電子的物質的量是0.09C．氧化性ClO－＜ClOD．ClO的生成是由于溫度升高引起的從周期表中每一周期最后一個元素的原子序數為210183654…..推測第十周期最后一個元素的原子數為（ ）A．200 B．770 C．290 D．292標準狀況下，將NONOO 混合并充滿容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反應后，水充滿容器，則容2 2器中HNO溶液的物質的量的濃度用M表示范圍是（ ）3＜M＜C． ＜M＜

＜M＜D．0＜M＜進行簡單類推的思維方法不一定都能得到正確結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其正確否．下列幾種類推結論中正確的是（ ）可電解熔融MgCl2

來制取金屬鎂，也能電解熔融HCl來制取Cl2鹵族元素的單質從F2

到I的熔點逐漸升高，則堿金屬元素單質從Li到Cs的熔點也逐漸升高22周期元素氫化物穩定性順序是HF＞HO＞NH，則第三周期元素氫化物穩定性順序是HCl＞HS＞PH2 3 2 3少量的Cl2

通入FeBr2

溶液中生成FeCl3

和FeBr3

，則少量的Cl2

通入FeI2

溶液中也生成FeCl3

和FeI3圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應時（相同溫度）主要還原產物的分布圖．下列敘述不正確的是（ ）A．圖中橫坐標是硝酸的密度，硝酸的密度越大，則表示其濃度也越大B．當還原劑和溫度相同時，不同濃度硝酸被還原的產物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產物為主而已1.36g?m1Fe與過量硝酸反應的是2Fe+6HN=2FNO）+NO+3HO3 3 2 2 2D．還原產物中NH+的物質的量分數隨硝酸密度減少而增大4二．解答題（共5小題，共50分）26．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3+SNa2S二．解答題（共5小題，共50分）26．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3+SNa2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如右圖所示。Ⅰ．現按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。（1）儀器2的名稱為 ，裝置6中可放入 。2 2 4 4（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S③2H2S+SO2=3S↓+2H2O④Na2SO3+S Na2S2O3總反應為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2隨著二氧化硫氣體的通入看到溶液中有大量淺黃色固體析出繼續通二氧化硫氣體反應約半小時當溶液中接近或不小于7時即可停止通氣和加熱溶液PH要控制不小于7理由是 （用離子方程式表示。Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標定溶液的濃度：為減少產品的損失，操作①為 ，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用 （填試劑）作洗滌劑。稱取一定質量的產品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準346223K2Cr2O7（294g/mol）0.588033的KI并酸化，發生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶34622322

2-=2I-+S

2-，滴定終點的現象為 ，三次消耗NaS

溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為 。廢舊物的回收利用既有利于節約資源，又有利于保護環境．某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊ZnSO?7HOMnO

Cl溶液應用于化肥生產中，實驗流4 2 2 4程如下：操作②中所用的加熱儀器應 （選蒸發或坩．將溶液A處理的第一步是加入氨水調節pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀請寫出氨水和Fe3+反應的離子程．MnO2

精處理的主要步驟：1：用3%HO6.0mol?L﹣lHSO的混和液將粗MnO溶解，加熱除去過量HO，得

溶液（含少量2 2 2 4 2 2 2 4F3+．反應生成MnSO4

的離子方程式；步驟2冷卻至室溫滴加10氨水調節pH為6使F3+沉淀完全再加活性炭攪拌抽濾加活性炭的作用 ；30.5mol?L﹣lNaCOpH7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成2 3MnO．灼燒過程中反應的化學方程式．2查文獻可知，粗MnO2

的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3

固體．①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L﹣l、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO3

產率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都℃左右；②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO3

產率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應選mol?L﹣l左右．重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·CrOSiOAlO2 3 2 2 3等雜質）為原料生產，實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制KCrO

的主要工藝如下：2 2 7反應器中主要發生的反應為：反應器中主要發生的反應為：Ⅰ.FeO·CrO＋NaOH＋KClO→NaCrO＋FeO＋HO+KCl（未配平）2 33242 32Ⅱ.NaCO+SiOΔNaSiO+CO↑2 322 32Ⅲ.AlO+2NaOHΔ2NaAlO+HO2 32 2在步驟③中將溶液pH7~8可以將SiO2-和AlO-轉化為相應的沉淀除去。32（1）在反應Ⅰ中氧化劑，若有245gKClO參加反應，則轉移的電子數。3FeO又可和NaCO111g/mol2 32 3成沉淀而除去，寫出生成該化合物的化學反應方程。（3操作④目的是將CrO2轉化為CrO2其現象 離子方程式 。42 7（4）請選用合適的方法進一步提純粗產品重鉻酸（填字母）A．重結晶 萃取分液 蒸餾KCrO的純度是利用硫酸酸化的KCrOKII,然后利用相關物質測出I的量從而獲得2 2 72 2 722KCrO的量，寫出酸化的KCrO與KI反應的化學方程。2 2 72 2 72.3g該固體溶于水，溶液為血紅色，滴加足量濃硝酸并加熱，溶液血紅色褪去，同時產生含有三種氣體的紅棕色混合物A．往褪色后溶液中加入足量BaCl2

溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀6.99g．過濾，往濾液中加足量NaOH溶液，產生紅褐色沉淀，過濾將沉淀充分灼燒得到0.8g固體．將氣體混合物A通入過量的2

溶液中，產生白色沉淀B，并剩余氣體C為0.42g．氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分．白色沉淀B能溶解在稀鹽酸中，并產生無色無味的氣體在標況的體積為0.672L．（1）M的化學式．混合氣體A的成分 （填化學式．往褪色后的溶液中滴加KSCN溶液的，可能有什么現．固體M與硝酸發生題中反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比．對于Fe2+的檢驗，從本題中得到什么啟．30.30.圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題：若某種固體物質受熱發生了分解，下列說法正確的是（）A．充分加熱后一定有固體殘留 B．加熱前后固體顏色一定無變C．加熱前后固體質量一定有變化 D．一定生成了新的物質E．充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物600,Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式 。如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3—的物質的量濃度變化趨勢為 ；600淀，且有大量氣泡產生，則固體試樣跟鹽酸反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為 ；此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現象為 。在）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內除C外，還存在另一種濃度較大的陰離子。為檢驗該陰離子先取固體試樣溶于水配成溶液以下是檢驗陰離X的兩種實驗方案你認為合理的方案是（填或乙，請說明另一方案不合理的原因 。方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。必修一期末測試1參考答案與試題解析一．選擇題（共25小題）17．