第三節(jié)電解池

第三節(jié)電解池1

課標(biāo)考綱分析1教材分析2

學(xué)情分析3

教法學(xué)法分析4

教學(xué)過(guò)程5發(fā)言內(nèi)容課標(biāo)考綱分析1教材分析2學(xué)情分析3教法學(xué)法2

課標(biāo)解讀體驗(yàn)電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程，了解電解池工作原理，能寫出相應(yīng)反應(yīng)式。課標(biāo)要求建構(gòu)能量轉(zhuǎn)化和能量守恒的思想；使學(xué)生應(yīng)用氧化還原理論解決電極反應(yīng)式書寫；3.讓學(xué)生關(guān)心、關(guān)注身邊的化學(xué)問(wèn)題。

2014年山東省考試說(shuō)明了解原電池和電解池的工作原理及應(yīng)用課標(biāo)解讀體驗(yàn)電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程，了解電解池工作原3

(2014年山東)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應(yīng)接電源的

極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為

。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為

。（2）為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

mol。電解池電極方程式真題回顧考查知識(shí)點(diǎn)【考點(diǎn)分析】以新型功能材料為載體，但題目考查的內(nèi)容仍是電解池考生熟悉的問(wèn)題，充分考查了考生“接受、吸收整合化學(xué)信息的能力”，難度較大。電解池工作原理(2014年山東)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體4

（2013年山東）金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是____。

a．Fe2O3

b．NaClc．Cu2S

d．Al2O3（3）下圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。真題回顧考查知識(shí)點(diǎn)電解池應(yīng)用電解池電極方程式【考點(diǎn)分析】考查金屬的冶煉、電解精煉的相關(guān)知識(shí)（2013年山東）金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。真5

(2012年山東)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是______。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬電解池工作原理真題回顧考查知識(shí)點(diǎn)【考點(diǎn)分析】工業(yè)煉銅對(duì)考生而言比較陌生，但題目考查的內(nèi)容仍為電解池原理，此類題目充分考查考生在新情境下運(yùn)用已有知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。(2012年山東)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuF6電鍍?cè)黼婂兂刂醒趸€原的定量關(guān)系真題回顧考查知識(shí)點(diǎn)【考點(diǎn)分析】題目考查內(nèi)容為電鍍?cè)砑把趸€原思想的應(yīng)用，側(cè)重考查考生運(yùn)用已有知識(shí)，解決問(wèn)題的能力。（2011年山東)以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是()

A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程

B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系

C.電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

D.鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用電鍍?cè)碚骖}回顧考查知識(shí)點(diǎn)【考點(diǎn)分析】題目考查內(nèi)容為電鍍?cè)?電鍍?cè)碚骖}回顧考查知識(shí)點(diǎn)【考點(diǎn)分析】題目考查給定情境下的電解池電極方程式書寫以及電鍍?cè)怼＃?010年山東)（1）以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為

。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是

。電解池電極方程式電鍍?cè)碚骖}回顧考查知識(shí)點(diǎn)【考點(diǎn)分析】題目考查給定情境下的電8

高考的考查方式及特點(diǎn)

對(duì)電解池的考查是高考命題熱點(diǎn)之一。試題常與生產(chǎn)、生活、新科技、新技術(shù)等問(wèn)題相聯(lián)系，但落點(diǎn)仍為電解池基本原理。考查主要涉及電解產(chǎn)物判斷、電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式的書寫、離子移動(dòng)方向、溶液pH的變化。高考的考查方式及特點(diǎn)對(duì)電解池的考查是高考命9

電解池是電化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容之一，也是中學(xué)化學(xué)的重要基本理論。電解原理研究的是如何借助電能使不自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能夠發(fā)生，從而使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；是對(duì)離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的深層次應(yīng)用，與實(shí)際生產(chǎn)生活密切相關(guān)，是將理論與實(shí)際相聯(lián)系的實(shí)體。通過(guò)對(duì)電解池的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生將所學(xué)的知識(shí)聯(lián)系起來(lái)形成系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，還可以幫助學(xué)生樹(shù)立理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。

教材分析二電解池是電化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容之一，也是中學(xué)化學(xué)的重要基本理101、背景:17世紀(jì)初，英國(guó)開(kāi)始了斯圖亞特王朝的統(tǒng)治。國(guó)王詹姆士一世狂熱地推崇“君權(quán)神授”理論，渴望王權(quán)專斷。他不經(jīng)議會(huì)批準(zhǔn)，強(qiáng)行征稅，使議會(huì)與王權(quán)處于對(duì)立狀態(tài)。1．分析俄羅斯的地形特點(diǎn)對(duì)河流的影響。三、官府控制下的對(duì)外貿(mào)易——逐漸由盛而衰江西景德鎮(zhèn)是著名的瓷都（景德鎮(zhèn)原名昌南鎮(zhèn)，被西方音譯為China，等）。①小農(nóng)經(jīng)濟(jì)規(guī)模小、條件簡(jiǎn)陋，缺乏必要的積累和儲(chǔ)備能力，抗御天災(zāi)人禍的能力十分薄弱。②由于小農(nóng)經(jīng)濟(jì)規(guī)模小和條件簡(jiǎn)陋，加之封建剝削的沉重，農(nóng)業(yè)始終維持著簡(jiǎn)單再生產(chǎn)，頑固地保持著自給自足的自然經(jīng)濟(jì)形態(tài)。③封建政府統(tǒng)治的腐朽、剝削的沉重及社會(huì)的動(dòng)蕩。歷代封建王朝的后期，隨著統(tǒng)治的腐朽，每遇災(zāi)荒疾疫，多數(shù)農(nóng)民家庭就會(huì)陷于破產(chǎn)，大規(guī)模的農(nóng)民戰(zhàn)爭(zhēng)醞釀、爆發(fā)。隨著封建王朝的更替，部分田地回到農(nóng)民手中，封建王朝吸取教訓(xùn)，調(diào)整政策，小農(nóng)經(jīng)濟(jì)又開(kāi)始了一個(gè)新的輪回。在整個(gè)中國(guó)古代社會(huì)，自然經(jīng)濟(jì)始終在中國(guó)封建經(jīng)濟(jì)中占主導(dǎo)地位。自然經(jīng)濟(jì)的牢固存在，是中國(guó)封建社會(huì)發(fā)展緩慢和長(zhǎng)期延續(xù)的重要原因。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀(2)若改變導(dǎo)線中電流方向,小磁針的偏轉(zhuǎn)方向改變,這個(gè)現(xiàn)象表明通電導(dǎo)體周圍的磁場(chǎng)方向與電流方向有關(guān).④商業(yè)繁盛促使了古代都會(huì)的大量興起。(5)課程設(shè)置的特點(diǎn):一方面仍受基督教會(huì)的影響，另一方面也反映了經(jīng)濟(jì)和杜會(huì)發(fā)展的要求。(5)課程設(shè)置的特點(diǎn):一方面仍受基督教會(huì)的影響，另一方面也反映了經(jīng)濟(jì)和杜會(huì)發(fā)展的要求。原因：因?yàn)榻y(tǒng)治者實(shí)行海禁和“閉關(guān)鎖國(guó)”政策，中國(guó)對(duì)外貿(mào)易漸趨萎縮。（1）商朝時(shí)已燒制出原始瓷器。（2）東漢燒出成熟的青瓷，（3）北朝燒出成熟的白瓷。（4）唐朝，已形成南青北白兩大制瓷系統(tǒng)。（5）宋朝時(shí)，中國(guó)制瓷技術(shù)大放異彩，瓷窯遍布全國(guó)各地，并出現(xiàn)了五大名窯。（6）明清時(shí)期瓷器種類豐富，青花瓷、彩瓷、琺瑯彩爭(zhēng)奇斗艷。明宣德年間②制造的青花瓷，至今被人們奉為珍品。2、分析東南亞的自然條件對(duì)人口和城市分布的影響，掌握世界人口和城市的一般分布規(guī)律。商周時(shí)代，青銅鑄造進(jìn)入繁榮時(shí)期。司母戊鼎、四羊方尊、三星堆青銅禮器等精美青銅器，充分展示出輝煌燦爛的青銅文明。

學(xué)情分析三必修1、必修2和選修4中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、原電池的相關(guān)知識(shí)，同時(shí)物理學(xué)中電學(xué)知識(shí)也相當(dāng)豐富。形象思維能力已有所發(fā)展，已具備一定的抽象思維能力，同時(shí)具有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，對(duì)實(shí)驗(yàn)探究的熱情高，但實(shí)驗(yàn)分析能力有待提高，思維不夠嚴(yán)謹(jǐn)，學(xué)科思想需強(qiáng)化。認(rèn)知方面知識(shí)方面1、背景:17世紀(jì)初，英國(guó)開(kāi)始了斯圖亞特王朝的統(tǒng)治。國(guó)王詹11

教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.理解電解池的工作原理；2.能正確書寫電解池陰、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)方程式。過(guò)程與方法

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1.通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)和討論，體會(huì)小組合作學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，從而激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;2.在學(xué)習(xí)中體驗(yàn)化學(xué)知識(shí)在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用價(jià)值。1.通過(guò)對(duì)電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化過(guò)程的探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理、歸納等能力，鞏固實(shí)驗(yàn)探究的一般過(guò)程;2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的體驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力和思維能力。重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.理解電解池的工作原理；過(guò)程與方法12教法

1.學(xué)案導(dǎo)學(xué)

2.問(wèn)題推進(jìn)

3.類比遷移學(xué)法

1.實(shí)驗(yàn)探究

2.分組討論

3.對(duì)比歸納

教法學(xué)法分析四教法學(xué)法教法學(xué)法分析四13分析下圖，判斷能構(gòu)成原電池的裝置是（）CuCl2溶液F【前置作業(yè)】設(shè)計(jì)意圖：回顧原電池原理模型，為學(xué)生建立電解池原理模型搭建思維橋梁。通過(guò)教師點(diǎn)撥，讓學(xué)生初步了解原電池與電解池裝置的區(qū)別。

教學(xué)流程設(shè)計(jì)五分析下圖，判斷能構(gòu)成原電池的裝置是（）CuCl2溶14

教學(xué)流程設(shè)計(jì)五【每課一題】下列說(shuō)法不正確的是（

）A.將Zn片插入FeCl2和CuCl2的混合溶液中，Cu先析出B.工業(yè)生產(chǎn)中常用電解熔融氯化鈉制備金屬鈉C.依據(jù)濕法煉銅原理，可推測(cè)氧化性Fe2+<Cu2+D.氯氣通入Na2S溶液中出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明還原性Cl->S2-還原性：

Ag<Cu<Pb<Fe<…<Na<Ca<K氧化性：Ag+>>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>…>Na+>Ca2+>K+

結(jié)論：強(qiáng)弱律——先后律

設(shè)計(jì)意圖：

幫助學(xué)生建立氧化還原能力強(qiáng)弱觀，為本節(jié)備好理論工具。教學(xué)流程設(shè)計(jì)五【每課一題】下列說(shuō)法不正確的是（15

導(dǎo)入新課信息化時(shí)代導(dǎo)入新課信息化時(shí)代16？？

電解電解水：2H2O2H2＋O2

+—

溫故知新與電源負(fù)極相連的叫陰極與電源正極相連的叫陽(yáng)極溫習(xí)舊知，引出電解原理？？17

教學(xué)流程設(shè)計(jì)五【問(wèn)題組1】1.純水中有哪些微粒？運(yùn)動(dòng)情況如何？（利用電離平衡思想,分析溶液中的存在粒子）2.在接通電源時(shí)，微粒如何運(yùn)動(dòng)？（利用離子的電性關(guān)系，得出溶液中離子的定向移動(dòng)）3.H2是怎么產(chǎn)生的？O2又是如何產(chǎn)生的？

（利用原子守恒思想分析微粒的相互轉(zhuǎn)化，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)）4.應(yīng)用氧化還原思想，分析產(chǎn)生H2與O2的電極上分別發(fā)生了什么反應(yīng)？

H+→H2↑

OH-→O2↑（發(fā)生還原反應(yīng)-陰極）（發(fā)生氧化反應(yīng)-陽(yáng)極）電解的基本原理、能量的相互轉(zhuǎn)化（氧化還原思想）教學(xué)流程設(shè)計(jì)五【問(wèn)題組1】1.純水中有哪些微粒？18動(dòng)畫模擬-------微觀理解電解池工作原理電解池的組成條件工作原理陰陽(yáng)極的反應(yīng)類型能量的轉(zhuǎn)化方式突破重點(diǎn)動(dòng)畫模擬-------微觀理解電解池工作原理電解池的組成條件191.若把電解裝置中的水換為CuCl2溶液，會(huì)有什么現(xiàn)象？2.CuCl2溶液中含有哪些微粒?運(yùn)動(dòng)情況如何？3.在接通電源時(shí)，微粒如何運(yùn)動(dòng)？4.猜想通電時(shí)兩個(gè)電極上各會(huì)發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？產(chǎn)物可能是什么？5.若把電解裝置中的水換為Na2SO4溶液呢？分析探究：離子放電順序

【問(wèn)題組2】1.若把電解裝置中的水換為CuCl2溶液，會(huì)有什么現(xiàn)象？分析20理論分析報(bào)告電解質(zhì)溶液CuCl2溶液Na2SO4溶液存在微粒移向陰極的離子移向陽(yáng)極的離子猜想陰極產(chǎn)物猜想陽(yáng)極產(chǎn)物Cu或H2O2

或Cl2電離平衡原子守恒氧化還原學(xué)科思想理論分析報(bào)告電解質(zhì)溶液CuCl2溶液Na2SO4溶液存在微粒21第5課羅馬城邦和羅馬帝國(guó)【教學(xué)過(guò)程】重點(diǎn)：中國(guó)古代商業(yè)產(chǎn)生發(fā)展繁榮的表現(xiàn)航海家 資助國(guó)家 時(shí)間 航行方向及路線 成就②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):引導(dǎo)學(xué)生分析需要的器材及實(shí)驗(yàn)方法(1)給導(dǎo)線通電,觀察到小磁針偏轉(zhuǎn);斷開(kāi)電路,小磁針不偏轉(zhuǎn);這個(gè)現(xiàn)象表明通電導(dǎo)體的周圍存在磁場(chǎng).這個(gè)現(xiàn)象也叫做電流的磁效應(yīng).阿拉伯人有點(diǎn)看不起波斯人,因?yàn)榘⒗巳r(shí)統(tǒng)治過(guò)波斯。一、多種形式的能量播放電磁起重機(jī)、電鈴、電磁繼電器等工作視頻,想知道它們是怎樣工作的嗎?這節(jié)課讓我們一起探討吧?【新課導(dǎo)入】本課頭緒多，歷史概念多，涉及時(shí)間長(zhǎng)，專業(yè)性強(qiáng)，學(xué)生難以理解。教師宜結(jié)合教材"學(xué)思之窗"，"歷史縱橫""資料回放"等欄目，緊扣"古代中國(guó)各個(gè)歷史時(shí)期商業(yè)發(fā)展概況"這一線索，以小組為單位，進(jìn)行探究式學(xué)習(xí)；并采用多媒體技術(shù)輔助課堂教學(xué)，貫徹談話,講授，研討交流等教學(xué)手段。1.通過(guò)認(rèn)識(shí)磁與電的關(guān)系,讓學(xué)生保持對(duì)大自然的好奇心.1、時(shí)間、創(chuàng)始人:公元前6世紀(jì)、喬達(dá)摩·悉達(dá)多。第一節(jié)能量的轉(zhuǎn)化與守恒實(shí)驗(yàn)探究報(bào)告電解質(zhì)溶液電解CuCl2溶液電解Na2SO4溶液陰極猜想產(chǎn)物陰極上的現(xiàn)象陰極實(shí)際產(chǎn)物陰極電極反應(yīng)式陽(yáng)極猜想產(chǎn)物陽(yáng)極上的現(xiàn)象陽(yáng)極實(shí)際產(chǎn)物陽(yáng)極電極反應(yīng)式電極產(chǎn)物究竟是什么？第5課羅馬城邦和羅馬帝國(guó)實(shí)驗(yàn)探究報(bào)告電解質(zhì)溶液電解CuCl22行，然后思------電極產(chǎn)物反思說(shuō)明：離子得失電子的能力不同失電子能力：得電子能力：氧化性、還原性強(qiáng)弱放電順序1.電解CuCl2溶液，陰極為何是Cu2+反應(yīng)，而不是H+

？陽(yáng)極為何是Cl-反應(yīng)，而不是OH-？2.電解Na2SO4溶液，陰極為何是H+反應(yīng)，而不是Na+？陽(yáng)極為何是OH-反應(yīng)，而不是SO42-？

【問(wèn)題組3】Cl-＞OH-＞SO42-Cu2+＞H+＞

Na+以氧化還原理論為統(tǒng)領(lǐng)，突破難點(diǎn)！【問(wèn)題組3】行，然后思------電極產(chǎn)物反思說(shuō)明：離子得失電子的能力不23用惰性電極進(jìn)行電解時(shí)

(1)陽(yáng)極上的放電順序：

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-強(qiáng)者優(yōu)先（離子放電順序規(guī)律：）Ag+>Hg2+>

Fe3+

>Cu2+>H+>

Pb2+>

Sn2+>

Fe2+

>

Zn2+>

Al3+>

Mg2+(2)陰極上的放電順序：注:（1）與金屬活動(dòng)性順序相反（2）注意Fe2+、Fe3+的順序

用惰性電極進(jìn)行電解時(shí)強(qiáng)者優(yōu)先（離子放電順序規(guī)律：）Ag+>24以石墨為電極，請(qǐng)寫出電解下列溶液時(shí),在陰、陽(yáng)兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)式及總的化學(xué)方程式。(1)NaCl溶液:(2)CuSO4溶液:(3)NaOH溶液:

應(yīng)用模型探究電解規(guī)律

【思考】1.若電解時(shí)將石墨電極均換為銅電極呢？2.電極產(chǎn)物與哪些因素有關(guān)？以石墨為電極，請(qǐng)寫出電解下列溶液時(shí),在陰、陽(yáng)兩極上發(fā)生的電極25(1)陽(yáng)極上的放電順序：

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-強(qiáng)者優(yōu)先（離子放電順序規(guī)律：）Ag+>Hg2+>

Fe3+

>Cu2+>H+>

Pb2+>

Sn2+>

Fe2+

>

Zn2+>

Al3+>

Mg2+(2)陰極上的放電順序：注:（1）與金屬活動(dòng)性順序相反（2）注意Fe2+、Fe3+的順序

活性電極＞(1)陽(yáng)極上的放電順序：強(qiáng)者優(yōu)先（離子放電順序規(guī)律：）Ag+26分析電解反應(yīng)的一般思路（惰性電極電解時(shí)）明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽(yáng)極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽(yáng)兩極附近各有哪些離子由陰陽(yáng)兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式（弱電解質(zhì)須保持分子形式）掌握方法事半功倍！分析電解反應(yīng)的一般思路（惰性電極電解時(shí)）明確溶液中存在哪些離27內(nèi)容原電池電解池

電極名稱

電極反應(yīng)

電子移動(dòng)方向

能量轉(zhuǎn)化

反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行

原電池與電解池的比較

課堂整合內(nèi)容原電池電解池電極名稱28

失電子一極得電子一極負(fù)極陽(yáng)極正極陰極還原反應(yīng)氧化反應(yīng)電子陰離子【歸納提升】原電池電解池失電子一極得電子一29【課堂小結(jié)】

建模用模再建模再用模學(xué)科思想

研究方法實(shí)驗(yàn)探究理論分析問(wèn)題引領(lǐng)形成規(guī)律歸納總結(jié)宏觀微觀本質(zhì)以氧化還原思想為核心【課堂小結(jié)】建模學(xué)科思想研究方法實(shí)驗(yàn)探究理論30

第三節(jié)電解池

（第二課時(shí)）

電解原理的應(yīng)用第三節(jié)電解池

31應(yīng)用電解原理，寫出用惰性電極電解下列溶液時(shí)的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式,總結(jié)電解各組溶液時(shí)有何特點(diǎn)或規(guī)律？并完成表格。【前置作業(yè)】第一組：H2SO4溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液第二組：HCl溶液、CuCl2溶液第三組：NaCl溶液、KCl溶液第四組：CuSO4溶液、AgNO3溶液應(yīng)用電解原理，寫出用惰性電極電解下列溶液時(shí)的電極反應(yīng)式和總反32項(xiàng)目物質(zhì)類別代表物被電解物質(zhì)陰極產(chǎn)物陽(yáng)極產(chǎn)物電解方程式濃度變化pH溶液復(fù)原加入物質(zhì)電解類型含氧酸H2SO4H2O電解水型可溶性堿NaOHH2O活潑金屬含氧酸鹽Na2SO4H2O不變無(wú)氧酸HClHCl電解自身型不活潑金屬無(wú)氧酸鹽CuCl2CuCl2活潑金屬無(wú)氧酸鹽NaClNaClH2ONaCl濃度減小，有NaOH生成放氫生堿型不活潑金屬含氧酸鹽CuSO4CuSO4H2OCuSO4濃度減小，有H2SO4生成放氧生酸型增大

降抵增大

升高增大

H2O減小升高減小升高升高降低CuO

知識(shí)歸理

電解規(guī)律（惰性電極）設(shè)計(jì)意圖：復(fù)習(xí)電解池原理模型，落實(shí)電解規(guī)律，為學(xué)生深化電解原理的應(yīng)用搭建思維橋梁。項(xiàng)目代表物被電解陰極陽(yáng)極電解方程式濃度變化pH溶液復(fù)原電解類33

結(jié)合電解原理，寫出下列電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式1.用惰性電極電解飽和食鹽水2.用惰性電極電解熔融氯化鈉3.用銀作陽(yáng)極，用銅作陰極，電解AgNO3溶液4.用含少量Zn的粗銅作陽(yáng)極，用純銅作陰極，電解CuCl2溶液【每課一題】設(shè)計(jì)意圖：回顧電解池原理模型及電解規(guī)律，同時(shí)為本節(jié)學(xué)習(xí)做好知識(shí)儲(chǔ)備。結(jié)合電解原理，寫出下列電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式【每課一34氯堿工業(yè)電鍍飾品精煉銅電解冶煉鋁電鍍產(chǎn)品氯堿工業(yè)電鍍飾品精煉銅電解冶煉鋁電鍍產(chǎn)品351.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，兩極各有何現(xiàn)象？若在兩極附近各滴加酚酞試液有何現(xiàn)象？2.怎樣初步檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物？3.若用該裝置制取燒堿、氯氣和氫氣，有何不足？如何改進(jìn)？

電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）【問(wèn)題組1】1.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，兩極各有何現(xiàn)象？若在兩極附近361.電解食鹽水現(xiàn)象：陽(yáng)極：有氣泡產(chǎn)生，使?jié)駶?rùn)的淀粉－KI溶液變藍(lán)陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑總式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑實(shí)驗(yàn)裝置

通電1.電解食鹽水現(xiàn)象：陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑實(shí)驗(yàn)裝371.生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽陰極：碳鋼陽(yáng)極：鈦陽(yáng)離子交換膜：只允許陽(yáng)離子通過(guò)(Cl－、OH－離子和氣體不能通過(guò))，把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室。2.離子交換膜的作用：（1）防止氫氣和氯氣混合而引起爆炸；（2）避免氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，而影響氫氧化鈉的產(chǎn)量。

離子交換膜法制燒堿

知識(shí)拓展1.生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽離子交換膜法制燒堿38－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡鹽水NaOH溶液精制飽和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）離子交換膜

陽(yáng)極金屬鈦網(wǎng)陰極碳鋼網(wǎng)陽(yáng)極室陰極室

知識(shí)拓展體會(huì)理論知識(shí)與生產(chǎn)實(shí)際相結(jié)合－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡鹽水NaOH溶液391.將鐵片直接插入CuSO4溶液中有何現(xiàn)象？鐵棒質(zhì)量、溶液質(zhì)量各有什么變化？利用電解原理設(shè)計(jì)裝置，使鐵棒上析出銅，而鐵棒質(zhì)量無(wú)損失。2.碳棒、銅棒哪個(gè)做陽(yáng)極材料更好？為什么？3.反應(yīng)時(shí)溶液濃度如何變化？鐵片銅片CuSO4溶液

電鍍池FeC

CuSO4【問(wèn)題組2】1.將鐵片直接插入CuSO4溶液中有何現(xiàn)象？鐵棒質(zhì)量、溶液質(zhì)40電鍍：電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過(guò)程。鐵片銅片硫酸銅溶液1.電極：陽(yáng)極——鍍層金屬陰極——待鍍金屬制品2.電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液【歸納總結(jié)】電鍍：電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍鐵片銅片硫酸銅溶液141

銅的電解精煉1.粗銅中常含(Zn、Fe、Ni、Ag、Au等)雜質(zhì)，若想得到純度較高的銅，利用電解原理如何設(shè)計(jì)實(shí)現(xiàn)？在兩極上將發(fā)生什么變化？2.電解質(zhì)溶液的濃度有何變化？純銅粗銅陽(yáng)極：

Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni-2e-=Ni2+Cu-2e-=Cu2+

ZnFeNiCuAgAu陰極:

Cu2++2e-=Cu陽(yáng)極泥CuSO4溶液【問(wèn)題組3】銅的電解精煉1.粗銅中常含(42電解精煉裝置的特征陽(yáng)極材料陰極材料電解質(zhì)溶液含雜質(zhì)的金屬純金屬含該金屬離子的溶液【歸納總結(jié)】電解精煉裝置的特征陽(yáng)極材料陰極材料電解質(zhì)溶液含雜質(zhì)的金屬純金43

電冶金制取金屬鈉電解熔融狀態(tài)的氯化鈉陽(yáng)極：2Cl-

－2e-==Cl2↑陰極：2Na++2e-==2Na總反應(yīng)：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑1.工業(yè)上如何冶煉金屬鈉？2.能否用電解氯化鈉溶液來(lái)實(shí)現(xiàn)金屬鈉的冶煉？3.哪些金屬適合電解法冶煉？【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)電解冶煉和電解飽和食鹽水對(duì)比，使學(xué)生明確：冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等活潑的金屬時(shí)，需要使用電解法這種最強(qiáng)有力的氧化還原手段！【問(wèn)題組4】

44電解熔融氯化鈉制鈉電解熔融氯化鈉制鈉45電解池電解精煉池電鍍池裝置特征電極名稱電極反應(yīng)①兩電極接直流電源②電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①鍍層金屬接電源正極待鍍金屬接電源負(fù)極②電鍍液須含鍍層金屬的離子陽(yáng)極：電源正極相連陰極：電源負(fù)極相連陽(yáng)極：鍍層金屬陰極：待鍍金屬制品

陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)①不純金屬接電源正極純的金屬接電源負(fù)極②電解質(zhì)溶液含待提純金屬的離子陽(yáng)極：不純金屬陰極：純金屬陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)

歸納整合電解池電解精煉池電鍍池①兩電極接直流電源①鍍層金屬接電源正極46以氧化還原思想為核心，以電解原理為依據(jù)，應(yīng)用電解原理，完善電解原理，實(shí)現(xiàn)理論與實(shí)踐的結(jié)合！【課堂小結(jié)】

學(xué)習(xí)方法電解原理模型電解原理應(yīng)用問(wèn)題引領(lǐng)

完善原理規(guī)律歸納整合以氧化還原思想為核心，以電解原理為依據(jù)，【課堂小結(jié)】47化學(xué)之美、化學(xué)之魅！化學(xué)是極具應(yīng)用價(jià)值的學(xué)科！化學(xué)之美、化學(xué)之魅！化學(xué)是極具應(yīng)用價(jià)值的學(xué)科！48感謝您的聆聽(tīng)！感謝您的聆聽(tīng)！49第三節(jié)電解池

第三節(jié)電解池50

課標(biāo)考綱分析1教材分析2

學(xué)情分析3

教法學(xué)法分析4

教學(xué)過(guò)程5發(fā)言內(nèi)容課標(biāo)考綱分析1教材分析2學(xué)情分析3教法學(xué)法51

課標(biāo)解讀體驗(yàn)電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程，了解電解池工作原理，能寫出相應(yīng)反應(yīng)式。課標(biāo)要求建構(gòu)能量轉(zhuǎn)化和能量守恒的思想；使學(xué)生應(yīng)用氧化還原理論解決電極反應(yīng)式書寫；3.讓學(xué)生關(guān)心、關(guān)注身邊的化學(xué)問(wèn)題。

2014年山東省考試說(shuō)明了解原電池和電解池的工作原理及應(yīng)用課標(biāo)解讀體驗(yàn)電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程，了解電解池工作原52

(2014年山東)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應(yīng)接電源的

極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為

。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為

。（2）為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

mol。電解池電極方程式真題回顧考查知識(shí)點(diǎn)【考點(diǎn)分析】以新型功能材料為載體，但題目考查的內(nèi)容仍是電解池考生熟悉的問(wèn)題，充分考查了考生“接受、吸收整合化學(xué)信息的能力”，難度較大。電解池工作原理(2014年山東)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體53

（2013年山東）金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是____。

a．Fe2O3

b．NaClc．Cu2S

d．Al2O3（3）下圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。真題回顧考查知識(shí)點(diǎn)電解池應(yīng)用電解池電極方程式【考點(diǎn)分析】考查金屬的冶煉、電解精煉的相關(guān)知識(shí)（2013年山東）金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。真54

(2012年山東)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是______。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬電解池工作原理真題回顧考查知識(shí)點(diǎn)【考點(diǎn)分析】工業(yè)煉銅對(duì)考生而言比較陌生，但題目考查的內(nèi)容仍為電解池原理，此類題目充分考查考生在新情境下運(yùn)用已有知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。(2012年山東)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuF55電鍍?cè)黼婂兂刂醒趸€原的定量關(guān)系真題回顧考查知識(shí)點(diǎn)【考點(diǎn)分析】題目考查內(nèi)容為電鍍?cè)砑把趸€原思想的應(yīng)用，側(cè)重考查考生運(yùn)用已有知識(shí)，解決問(wèn)題的能力。（2011年山東)以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是()

A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程

B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系

C.電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

D.鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用電鍍?cè)碚骖}回顧考查知識(shí)點(diǎn)【考點(diǎn)分析】題目考查內(nèi)容為電鍍?cè)?6電鍍?cè)碚骖}回顧考查知識(shí)點(diǎn)【考點(diǎn)分析】題目考查給定情境下的電解池電極方程式書寫以及電鍍?cè)怼＃?010年山東)（1）以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為

。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是

。電解池電極方程式電鍍?cè)碚骖}回顧考查知識(shí)點(diǎn)【考點(diǎn)分析】題目考查給定情境下的電57

高考的考查方式及特點(diǎn)

對(duì)電解池的考查是高考命題熱點(diǎn)之一。試題常與生產(chǎn)、生活、新科技、新技術(shù)等問(wèn)題相聯(lián)系，但落點(diǎn)仍為電解池基本原理。考查主要涉及電解產(chǎn)物判斷、電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式的書寫、離子移動(dòng)方向、溶液pH的變化。高考的考查方式及特點(diǎn)對(duì)電解池的考查是高考命58

電解池是電化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容之一，也是中學(xué)化學(xué)的重要基本理論。電解原理研究的是如何借助電能使不自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能夠發(fā)生，從而使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；是對(duì)離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的深層次應(yīng)用，與實(shí)際生產(chǎn)生活密切相關(guān)，是將理論與實(shí)際相聯(lián)系的實(shí)體。通過(guò)對(duì)電解池的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生將所學(xué)的知識(shí)聯(lián)系起來(lái)形成系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，還可以幫助學(xué)生樹(shù)立理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。

教材分析二電解池是電化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容之一，也是中學(xué)化學(xué)的重要基本理591、背景:17世紀(jì)初，英國(guó)開(kāi)始了斯圖亞特王朝的統(tǒng)治。國(guó)王詹姆士一世狂熱地推崇“君權(quán)神授”理論，渴望王權(quán)專斷。他不經(jīng)議會(huì)批準(zhǔn)，強(qiáng)行征稅，使議會(huì)與王權(quán)處于對(duì)立狀態(tài)。1．分析俄羅斯的地形特點(diǎn)對(duì)河流的影響。三、官府控制下的對(duì)外貿(mào)易——逐漸由盛而衰江西景德鎮(zhèn)是著名的瓷都（景德鎮(zhèn)原名昌南鎮(zhèn)，被西方音譯為China，等）。①小農(nóng)經(jīng)濟(jì)規(guī)模小、條件簡(jiǎn)陋，缺乏必要的積累和儲(chǔ)備能力，抗御天災(zāi)人禍的能力十分薄弱。②由于小農(nóng)經(jīng)濟(jì)規(guī)模小和條件簡(jiǎn)陋，加之封建剝削的沉重，農(nóng)業(yè)始終維持著簡(jiǎn)單再生產(chǎn)，頑固地保持著自給自足的自然經(jīng)濟(jì)形態(tài)。③封建政府統(tǒng)治的腐朽、剝削的沉重及社會(huì)的動(dòng)蕩。歷代封建王朝的后期，隨著統(tǒng)治的腐朽，每遇災(zāi)荒疾疫，多數(shù)農(nóng)民家庭就會(huì)陷于破產(chǎn)，大規(guī)模的農(nóng)民戰(zhàn)爭(zhēng)醞釀、爆發(fā)。隨著封建王朝的更替，部分田地回到農(nóng)民手中，封建王朝吸取教訓(xùn)，調(diào)整政策，小農(nóng)經(jīng)濟(jì)又開(kāi)始了一個(gè)新的輪回。在整個(gè)中國(guó)古代社會(huì)，自然經(jīng)濟(jì)始終在中國(guó)封建經(jīng)濟(jì)中占主導(dǎo)地位。自然經(jīng)濟(jì)的牢固存在，是中國(guó)封建社會(huì)發(fā)展緩慢和長(zhǎng)期延續(xù)的重要原因。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀(2)若改變導(dǎo)線中電流方向,小磁針的偏轉(zhuǎn)方向改變,這個(gè)現(xiàn)象表明通電導(dǎo)體周圍的磁場(chǎng)方向與電流方向有關(guān).④商業(yè)繁盛促使了古代都會(huì)的大量興起。(5)課程設(shè)置的特點(diǎn):一方面仍受基督教會(huì)的影響，另一方面也反映了經(jīng)濟(jì)和杜會(huì)發(fā)展的要求。(5)課程設(shè)置的特點(diǎn):一方面仍受基督教會(huì)的影響，另一方面也反映了經(jīng)濟(jì)和杜會(huì)發(fā)展的要求。原因：因?yàn)榻y(tǒng)治者實(shí)行海禁和“閉關(guān)鎖國(guó)”政策，中國(guó)對(duì)外貿(mào)易漸趨萎縮。（1）商朝時(shí)已燒制出原始瓷器。（2）東漢燒出成熟的青瓷，（3）北朝燒出成熟的白瓷。（4）唐朝，已形成南青北白兩大制瓷系統(tǒng)。（5）宋朝時(shí)，中國(guó)制瓷技術(shù)大放異彩，瓷窯遍布全國(guó)各地，并出現(xiàn)了五大名窯。（6）明清時(shí)期瓷器種類豐富，青花瓷、彩瓷、琺瑯彩爭(zhēng)奇斗艷。明宣德年間②制造的青花瓷，至今被人們奉為珍品。2、分析東南亞的自然條件對(duì)人口和城市分布的影響，掌握世界人口和城市的一般分布規(guī)律。商周時(shí)代，青銅鑄造進(jìn)入繁榮時(shí)期。司母戊鼎、四羊方尊、三星堆青銅禮器等精美青銅器，充分展示出輝煌燦爛的青銅文明。

學(xué)情分析三必修1、必修2和選修4中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、原電池的相關(guān)知識(shí)，同時(shí)物理學(xué)中電學(xué)知識(shí)也相當(dāng)豐富。形象思維能力已有所發(fā)展，已具備一定的抽象思維能力，同時(shí)具有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，對(duì)實(shí)驗(yàn)探究的熱情高，但實(shí)驗(yàn)分析能力有待提高，思維不夠嚴(yán)謹(jǐn)，學(xué)科思想需強(qiáng)化。認(rèn)知方面知識(shí)方面1、背景:17世紀(jì)初，英國(guó)開(kāi)始了斯圖亞特王朝的統(tǒng)治。國(guó)王詹60

教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.理解電解池的工作原理；2.能正確書寫電解池陰、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)方程式。過(guò)程與方法

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1.通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)和討論，體會(huì)小組合作學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，從而激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;2.在學(xué)習(xí)中體驗(yàn)化學(xué)知識(shí)在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用價(jià)值。1.通過(guò)對(duì)電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化過(guò)程的探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理、歸納等能力，鞏固實(shí)驗(yàn)探究的一般過(guò)程;2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的體驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力和思維能力。重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.理解電解池的工作原理；過(guò)程與方法61教法

1.學(xué)案導(dǎo)學(xué)

2.問(wèn)題推進(jìn)

3.類比遷移學(xué)法

1.實(shí)驗(yàn)探究

2.分組討論

3.對(duì)比歸納

教法學(xué)法分析四教法學(xué)法教法學(xué)法分析四62分析下圖，判斷能構(gòu)成原電池的裝置是（）CuCl2溶液F【前置作業(yè)】設(shè)計(jì)意圖：回顧原電池原理模型，為學(xué)生建立電解池原理模型搭建思維橋梁。通過(guò)教師點(diǎn)撥，讓學(xué)生初步了解原電池與電解池裝置的區(qū)別。

教學(xué)流程設(shè)計(jì)五分析下圖，判斷能構(gòu)成原電池的裝置是（）CuCl2溶63

教學(xué)流程設(shè)計(jì)五【每課一題】下列說(shuō)法不正確的是（

）A.將Zn片插入FeCl2和CuCl2的混合溶液中，Cu先析出B.工業(yè)生產(chǎn)中常用電解熔融氯化鈉制備金屬鈉C.依據(jù)濕法煉銅原理，可推測(cè)氧化性Fe2+<Cu2+D.氯氣通入Na2S溶液中出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明還原性Cl->S2-還原性：

Ag<Cu<Pb<Fe<…<Na<Ca<K氧化性：Ag+>>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>…>Na+>Ca2+>K+

結(jié)論：強(qiáng)弱律——先后律

設(shè)計(jì)意圖：

幫助學(xué)生建立氧化還原能力強(qiáng)弱觀，為本節(jié)備好理論工具。教學(xué)流程設(shè)計(jì)五【每課一題】下列說(shuō)法不正確的是（64

導(dǎo)入新課信息化時(shí)代導(dǎo)入新課信息化時(shí)代65？？

電解電解水：2H2O2H2＋O2

+—

溫故知新與電源負(fù)極相連的叫陰極與電源正極相連的叫陽(yáng)極溫習(xí)舊知，引出電解原理？？66

教學(xué)流程設(shè)計(jì)五【問(wèn)題組1】1.純水中有哪些微粒？運(yùn)動(dòng)情況如何？（利用電離平衡思想,分析溶液中的存在粒子）2.在接通電源時(shí)，微粒如何運(yùn)動(dòng)？（利用離子的電性關(guān)系，得出溶液中離子的定向移動(dòng)）3.H2是怎么產(chǎn)生的？O2又是如何產(chǎn)生的？

（利用原子守恒思想分析微粒的相互轉(zhuǎn)化，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)）4.應(yīng)用氧化還原思想，分析產(chǎn)生H2與O2的電極上分別發(fā)生了什么反應(yīng)？

H+→H2↑

OH-→O2↑（發(fā)生還原反應(yīng)-陰極）（發(fā)生氧化反應(yīng)-陽(yáng)極）電解的基本原理、能量的相互轉(zhuǎn)化（氧化還原思想）教學(xué)流程設(shè)計(jì)五【問(wèn)題組1】1.純水中有哪些微粒？67動(dòng)畫模擬-------微觀理解電解池工作原理電解池的組成條件工作原理陰陽(yáng)極的反應(yīng)類型能量的轉(zhuǎn)化方式突破重點(diǎn)動(dòng)畫模擬-------微觀理解電解池工作原理電解池的組成條件681.若把電解裝置中的水換為CuCl2溶液，會(huì)有什么現(xiàn)象？2.CuCl2溶液中含有哪些微粒?運(yùn)動(dòng)情況如何？3.在接通電源時(shí)，微粒如何運(yùn)動(dòng)？4.猜想通電時(shí)兩個(gè)電極上各會(huì)發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？產(chǎn)物可能是什么？5.若把電解裝置中的水換為Na2SO4溶液呢？分析探究：離子放電順序

【問(wèn)題組2】1.若把電解裝置中的水換為CuCl2溶液，會(huì)有什么現(xiàn)象？分析69理論分析報(bào)告電解質(zhì)溶液CuCl2溶液Na2SO4溶液存在微粒移向陰極的離子移向陽(yáng)極的離子猜想陰極產(chǎn)物猜想陽(yáng)極產(chǎn)物Cu或H2O2

或Cl2電離平衡原子守恒氧化還原學(xué)科思想理論分析報(bào)告電解質(zhì)溶液CuCl2溶液Na2SO4溶液存在微粒70第5課羅馬城邦和羅馬帝國(guó)【教學(xué)過(guò)程】重點(diǎn)：中國(guó)古代商業(yè)產(chǎn)生發(fā)展繁榮的表現(xiàn)航海家 資助國(guó)家 時(shí)間 航行方向及路線 成就②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):引導(dǎo)學(xué)生分析需要的器材及實(shí)驗(yàn)方法(1)給導(dǎo)線通電,觀察到小磁針偏轉(zhuǎn);斷開(kāi)電路,小磁針不偏轉(zhuǎn);這個(gè)現(xiàn)象表明通電導(dǎo)體的周圍存在磁場(chǎng).這個(gè)現(xiàn)象也叫做電流的磁效應(yīng).阿拉伯人有點(diǎn)看不起波斯人,因?yàn)榘⒗巳r(shí)統(tǒng)治過(guò)波斯。一、多種形式的能量播放電磁起重機(jī)、電鈴、電磁繼電器等工作視頻,想知道它們是怎樣工作的嗎?這節(jié)課讓我們一起探討吧?【新課導(dǎo)入】本課頭緒多，歷史概念多，涉及時(shí)間長(zhǎng)，專業(yè)性強(qiáng)，學(xué)生難以理解。教師宜結(jié)合教材"學(xué)思之窗"，"歷史縱橫""資料回放"等欄目，緊扣"古代中國(guó)各個(gè)歷史時(shí)期商業(yè)發(fā)展概況"這一線索，以小組為單位，進(jìn)行探究式學(xué)習(xí)；并采用多媒體技術(shù)輔助課堂教學(xué)，貫徹談話,講授，研討交流等教學(xué)手段。1.通過(guò)認(rèn)識(shí)磁與電的關(guān)系,讓學(xué)生保持對(duì)大自然的好奇心.1、時(shí)間、創(chuàng)始人:公元前6世紀(jì)、喬達(dá)摩·悉達(dá)多。第一節(jié)能量的轉(zhuǎn)化與守恒實(shí)驗(yàn)探究報(bào)告電解質(zhì)溶液電解CuCl2溶液電解Na2SO4溶液陰極猜想產(chǎn)物陰極上的現(xiàn)象陰極實(shí)際產(chǎn)物陰極電極反應(yīng)式陽(yáng)極猜想產(chǎn)物陽(yáng)極上的現(xiàn)象陽(yáng)極實(shí)際產(chǎn)物陽(yáng)極電極反應(yīng)式電極產(chǎn)物究竟是什么？第5課羅馬城邦和羅馬帝國(guó)實(shí)驗(yàn)探究報(bào)告電解質(zhì)溶液電解CuCl71行，然后思------電極產(chǎn)物反思說(shuō)明：離子得失電子的能力不同失電子能力：得電子能力：氧化性、還原性強(qiáng)弱放電順序1.電解CuCl2溶液，陰極為何是Cu2+反應(yīng)，而不是H+

？陽(yáng)極為何是Cl-反應(yīng)，而不是OH-？2.電解Na2SO4溶液，陰極為何是H+反應(yīng)，而不是Na+？陽(yáng)極為何是OH-反應(yīng)，而不是SO42-？

【問(wèn)題組3】Cl-＞OH-＞SO42-Cu2+＞H+＞

Na+以氧化還原理論為統(tǒng)領(lǐng)，突破難點(diǎn)！【問(wèn)題組3】行，然后思------電極產(chǎn)物反思說(shuō)明：離子得失電子的能力不72用惰性電極進(jìn)行電解時(shí)

(1)陽(yáng)極上的放電順序：

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-強(qiáng)者優(yōu)先（離子放電順序規(guī)律：）Ag+>Hg2+>

Fe3+

>Cu2+>H+>

Pb2+>

Sn2+>

Fe2+

>

Zn2+>

Al3+>

Mg2+(2)陰極上的放電順序：注:（1）與金屬活動(dòng)性順序相反（2）注意Fe2+、Fe3+的順序

用惰性電極進(jìn)行電解時(shí)強(qiáng)者優(yōu)先（離子放電順序規(guī)律：）Ag+>73以石墨為電極，請(qǐng)寫出電解下列溶液時(shí),在陰、陽(yáng)兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)式及總的化學(xué)方程式。(1)NaCl溶液:(2)CuSO4溶液:(3)NaOH溶液:

應(yīng)用模型探究電解規(guī)律

【思考】1.若電解時(shí)將石墨電極均換為銅電極呢？2.電極產(chǎn)物與哪些因素有關(guān)？以石墨為電極，請(qǐng)寫出電解下列溶液時(shí),在陰、陽(yáng)兩極上發(fā)生的電極74(1)陽(yáng)極上的放電順序：

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-強(qiáng)者優(yōu)先（離子放電順序規(guī)律：）Ag+>Hg2+>

Fe3+

>Cu2+>H+>

Pb2+>

Sn2+>

Fe2+

>

Zn2+>

Al3+>

Mg2+(2)陰極上的放電順序：注:（1）與金屬活動(dòng)性順序相反（2）注意Fe2+、Fe3+的順序

活性電極＞(1)陽(yáng)極上的放電順序：強(qiáng)者優(yōu)先（離子放電順序規(guī)律：）Ag+75分析電解反應(yīng)的一般思路（惰性電極電解時(shí)）明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽(yáng)極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽(yáng)兩極附近各有哪些離子由陰陽(yáng)兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式（弱電解質(zhì)須保持分子形式）掌握方法事半功倍！分析電解反應(yīng)的一般思路（惰性電極電解時(shí)）明確溶液中存在哪些離76內(nèi)容原電池電解池

電極名稱

電極反應(yīng)

電子移動(dòng)方向

能量轉(zhuǎn)化

反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行

原電池與電解池的比較

課堂整合內(nèi)容原電池電解池電極名稱77

失電子一極得電子一極負(fù)極陽(yáng)極正極陰極還原反應(yīng)氧化反應(yīng)電子陰離子【歸納提升】原電池電解池失電子一極得電子一78【課堂小結(jié)】

建模用模再建模再用模學(xué)科思想

研究方法實(shí)驗(yàn)探究理論分析問(wèn)題引領(lǐng)形成規(guī)律歸納總結(jié)宏觀微觀本質(zhì)以氧化還原思想為核心【課堂小結(jié)】建模學(xué)科思想研究方法實(shí)驗(yàn)探究理論79

第三節(jié)電解池

（第二課時(shí)）

電解原理的應(yīng)用第三節(jié)電解池

80應(yīng)用電解原理，寫出用惰性電極電解下列溶液時(shí)的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式,總結(jié)電解各組溶液時(shí)有何特點(diǎn)或規(guī)律？并完成表格。【前置作業(yè)】第一組：H2SO4溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液第二組：HCl溶液、CuCl2溶液第三組：NaCl溶液、KCl溶液第四組：CuSO4溶液、AgNO3溶液應(yīng)用電解原理，寫出用惰性電極電解下列溶液時(shí)的電極反應(yīng)式和總反81項(xiàng)目物質(zhì)類別代表物被電解物質(zhì)陰極產(chǎn)物陽(yáng)極產(chǎn)物電解方程式濃度變化pH溶液復(fù)原加入物質(zhì)電解類型含氧酸H2SO4H2O電解水型可溶性堿NaOHH2O活潑金屬含氧酸鹽Na2SO4H2O不變無(wú)氧酸HClHCl電解自身型不活潑金屬無(wú)氧酸鹽CuCl2CuCl2活潑金屬無(wú)氧酸鹽NaClNaClH2ONaCl濃度減小，有NaOH生成放氫生堿型不活潑金屬含氧酸鹽CuSO4CuSO4H2OCuSO4濃度減小，有H2SO4生成放氧生酸型增大

降抵增大

升高增大

H2O減小升高減小升高升高降低CuO

知識(shí)歸理

電解規(guī)律（惰性電極）設(shè)計(jì)意圖：復(fù)習(xí)電解池原理模型，落實(shí)電解規(guī)律，為學(xué)生深化電解原理的應(yīng)用搭建思維橋梁。項(xiàng)目代表物被電解陰極陽(yáng)極電解方程式濃度變化pH溶液復(fù)原電解類82

結(jié)合電解原理，寫出下列電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式1.用惰性電極電解飽和食鹽水2.用惰性電極電解熔融氯化鈉3.用銀作陽(yáng)極，用銅作陰極，電解AgNO3溶液4.用含少量Zn的粗銅作陽(yáng)極，用純銅作陰極，電解CuCl2溶液【每課一題】設(shè)計(jì)意圖：回顧電解池原理模型及電解規(guī)律，同時(shí)為本節(jié)學(xué)習(xí)做好知識(shí)儲(chǔ)備。結(jié)合電解原理，寫出下列電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式【每課一83氯堿工業(yè)電鍍飾品精煉銅電解冶煉鋁電鍍產(chǎn)品氯堿工業(yè)電鍍飾品精煉銅電解冶煉鋁電鍍產(chǎn)品841.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，兩極各有何現(xiàn)象？若在兩極附近各滴加酚酞試液有何現(xiàn)象？2.怎樣初步檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物？3.若用該裝置制取燒堿、氯氣和氫氣，有何不足？如何改進(jìn)？

電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）【問(wèn)題組1】1.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，兩極各有何現(xiàn)象？若在兩極附近851.電解食鹽水現(xiàn)象：陽(yáng)極：有氣泡產(chǎn)生，使?jié)?/p>