物質的量第1講物質的量氣體摩爾體積課程標準知識建構1.了解物質的量及其相關物理量的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。2．能基于物質的量認識物質組成及其化學變化，運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的相互關系進行簡單計算。一、物質的量的單位——摩爾1．基本概念及相互關系2．物質的量的規范表示方法如：1molH、0.5molO2、0.01molNa＋。3．物質的量與微粒數、阿伏加德羅常數之間的關系n＝eq\f(N,NA)或N＝n·NA或NA＝eq\f(N,n)。【診斷1】判斷下列說法是否正確，正確的打√，錯誤的打×。(1)阿伏加德羅常數就是6.02×1023()(2)倉庫里存有1mol小米()(3)1mol水中含有2mol氫和1mol氧()(4)1mol任何物質都含有6.02×1023個分子()(5)1molO2中約含有6.02×1023個氧氣分子()(6)等物質的量的O2和O3，所含氧原子數相同()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×二、摩爾質量1．基本概念2．物質的量(n)、質量(m)、摩爾質量(M)之間的關系n＝eq\f(m,M)或m＝n·M或M＝eq\f(m,n)。【診斷2】判斷下列說法是否正確，正確的打√，錯誤的打×。(1)摩爾質量就是1mol物質的質量()(2)硫酸的摩爾質量為98g()(3)1molOH－的質量是17g·mol－1()(4)2molH2O是1molH2O摩爾質量的2倍()(5)1molO2的質量與它的相對分子質量相同()(6)22gCO2中含有的氧原子數為NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√三、氣體摩爾體積1．影響物質體積的因素2.氣體摩爾體積3．物質的量與氣體體積、氣體摩爾體積之間的關系Vm＝eq\f(V,n)或V＝n·Vm或n＝eq\f(V,Vm)。【診斷3】下列敘述正確的是()A．1mol任何氣體的體積都為22.4LB．1mol任何物質在標準狀況下所占的體積都為22.4LC．標準狀況下，1mol水所占的體積是22.4LD．標準狀況下，22.4L任何氣體的物質的量都是1mol答案D解析A項沒有指明氣體所處的狀況，即溫度、壓強，錯誤；B項沒有指明該物質的狀態，錯誤；C項水在標準狀況下不是氣體，錯誤；D項是對氣體摩爾體積概念的應用，正確。四、阿伏加德羅定律1．阿伏加德羅定律可簡單總結為“四同”：同溫、同壓、同體積、同分子數，并且“三同定一同”。2．阿伏加德羅定律的推論公式語言敘述T、p相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質的量成正比【診斷4】判斷下列說法是否正確，正確的打√，錯誤的打×。(1)在標準狀況下，1mol氧氣和1mol氦氣的體積相同，含有原子數也相同()(2)同溫同壓下，等質量的12C18(3)標準狀況下，11.2LSO3中含有的原子數為2NA()(4)不同溫度下，相同體積的CO和N2密度相同，則二者含有的原子數相同()(5)同溫同體積的條件下，等質量的SO2和O2的壓強比為2∶1()(6)同溫、同壓、同體積的CH4和NH3含有的質子數相等()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√考點一物質的量、摩爾質量的有關計算【典例1】根據相關量的關系，完成下列填空：(1)有以下四種物質：①22g二氧化碳②8g氫氣③1.204×1024個氮氣分子④4℃時18mL水，它們所含分子數最多的是________，所含原子數最多的________，質量最大的是________，所含電子數最多的是________(2)12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________，含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為________。(3)最近材料科學家研究發現了首例帶結晶水的晶體在5K下呈現超導性。據報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數，試計算12.2g該晶體中含氧原子數為________，氫原子的物質的量為________mol。答案(1)②②③③(2)62g·mol－1160.1mol(3)0.33NA0.26解析(1)①22g二氧化碳的物質的量為eq\f(22g,44g/mol)＝0.5mol；②8g氫氣的物質的量為eq\f(8g,2g/mol)＝4mol；③1.204×1024個氮氣分子的物質的量為eq\f(1.204×1024,6.02×1023mol－1)＝2mol，質量為2mol×28g/mol＝56g；④4℃時18mL水，其質量為18mL×1g/mL＝18g，物質的量為eq\f(18g,18g/mol)＝1mol；故所含分子數最多的是②8g氫氣；質量最大是③1.204×1024個氮氣分子；①22g二氧化碳，含有原子物質的量為0.5mol×3＝1.5mol；②8g氫氣，含有原子物質的量為4mol×2＝8mol；③1.204×1024個氮氣分子，含有原子物質的量為2mol×2＝4mol；④4℃時18mL水，含有原子物質的量為1mol×3＝3mol；故所含原子數最多的是②8g①22g二氧化碳，含有電子物質的量為0.5mol×22＝11mol；②8g氫氣，含有電子物質的量為4mol×2＝8mol；③1.204×1024個氮氣分子，含有電子物質的量為2mol×14＝28mol；④4℃時18mL水，含有電子物質的量為1mol×10＝10mol；故所含電子數最多的是③1.204×1024(2)1molNa2R中含2molNa＋，題目中有Na＋0.4mol，則有0.2molNa2R。運用公式M＝eq\f(m,n)得eq\f(mNa2R,nNa2R)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，求得Mr(R)＝62－2×23＝16。根據n＝eq\f(m,M)，得n(R)＝0.1mol，則n(Na2R)＝0.1mol。(3)Na0.35CoO2·1.3H2O的摩爾質量約為122g·mol－1,12.2gNa0.35CoO2·1.3H2O的物質的量為eq\f(12.2g,122g·mol－1)＝0.1mol，因此12.2g晶體的氧原子數為0.1NA×3.3＝0.33NA，氫原子的物質的量為0.1mol×2.6＝0.26mol。物質中某指定微粒數目的計算技巧(1)明確整體與部分的關系：誰是整體？誰是部分？(2)原子(電子)的物質的量＝分子(或特定組合)物質的量×1個分子(或特定組合)中所含這種原子(電子)個數如典例1(3)中，Na0.35CoO2·1.3H2O是整體，計算對象氧原子、氫原子為部分，它們的關系為：Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H【對點練1】(有關n＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)的應用)在0.5molNa2SO4中含有的離子的個數和氧原子的質量分別是()A．1.5NA2mol B．1.5NA32gC．3.01×10234mol D．NA64g答案B【對點練2】(平均摩爾質量的計算)根據相關量的關系，完成下列填空：(1)由8gO2和28gN2組成的混合氣體的平均摩爾質量是________。(2)在空氣中N2、O2、Ar的體積分數分別約為78%、21%、1%，則空氣的平均摩爾質量為________。答案(1)28.8g·mol－1(2)28.96g·mol－1解析(1)eq\f(8g＋28g,\f(8g,32g·mol－1)＋\f(28g,28g·mol－1))＝28.8g·mol－1(2)28g·mol－1×78%＋32g·mol－1×21%＋40g·mol－1×1%＝28.96g·mol－1。【對點練3】(物質中某指定微粒數目的計算)國家地質調查局“海洋六號”考查船在我國南海北部發現了大量“可燃冰”，它是由水和甲烷在一定條件下形成的類冰結晶化合物。(1)32g甲烷和________g水所含的氫原子數相同。(2)0.3molCH4分子中所含電子數與________個H2O分子中所含電子數相等。1.5gCHeq\o\al(＋,3)中的電子數為________。(3)已知，1.6g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物質的量與6.02×1021個水分子的物質的量相等，則該“可燃冰”的摩爾質量為________，x的值為________。答案(1)72(2)0.3NA(或1.806×1023)0.8NA(3)160g·mol－18解析(1)32gCH4的物質的量為eq\f(32g,16g·mol－1)＝2mol，即含8mol氫原子，n(H2O)＝eq\f(8mol,2)＝4mol，m(H2O)＝4mol×18g·mol－1＝72g。(2)CH4和H2O分子均含10個電子，則與0.3molCH4中所含電子數相等的水的物質的量為0.3mol，則N＝nNA＝0.3NA或1.806×1023,1.5gCHeq\o\al(＋,3)的物質的量為eq\f(1.5g,15g·mol－1)＝0.1mol，每個CHeq\o\al(＋,3)中含有8個電子，故1.5gCHeq\o\al(＋,3)含電子數為0.8NA。(3)由n＝eq\f(n,NA)，得水的物質的量為eq\f(6.02×1021,6.02×1023)＝0.01mol，則可燃冰的物質的量為0.01mol，M＝eq\f(1.6g,0.01mol)＝160g·mol－1，由16＋18x＝160可得x＝8。摩爾質量的計算方法考點二氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的應用【典例2】三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說法正確的是()A．原子數相等的三種氣體，質量最大是ZB．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質的量一定均為0.1molC．同溫同壓下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是XD．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強比為1∶4答案C解析根據m＝nM＝eq\f(N,NA)M，分子數目相等的三種氣體，相對分子質量越大，質量越大；因為不確定X、Y、Z三種氣體分子中原子個數和組成，所以原子數相等的三種氣體就不能確定三種氣體的分子數，故A錯誤；三種氣體體積均為2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質的量不一定均為0.1mol，故B錯誤；同溫同壓下，同質量的三種氣體，密度和相對分子質量成正比，三種氣體密度最小的是X，故C正確；同溫同體積氣體物質的量之比等于壓強之比，Y、Z氣體的壓強比為eq\f(pY,pZ)＝eq\f(nY,nZ)＝eq\f(\f(mY,MrY),\f(mZ,MrZ))＝eq\f(mY·MrZ,mZ·MrY)＝eq\f(2×2,1)＝4∶1，故D錯誤。【對點練4】(氣體摩爾體積的有關計算)已知：①6.72LNH3(標準狀況下)②1.204×1023個H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl，下列關系正確的是()A．體積大小：④＞③＞②＞①B．原子數目：①＞③＞④＞②C．密度大小：④＞②＞③＞①D．質量大小：④＞②＞③＞①答案D解析①標準狀況下，6.72LNH3的物質的量為eq\f(6.72L,22.4L·mol－1)＝0.3mol；②1.204×1023個H2S分子的物質的量為eq\f(1.204×1023,6.02×1023mol－1)＝0.2mol；③5.6gCH4的物質的量為eq\f(5.6g,16g·mol－1)＝0.35mol；④HCl物質的量為0.5mol。由上述計算可知，物質的量④＞③＞①＞②，相同條件下，體積大小為④＞③＞①＞②，A項錯誤；①標準狀況下6.72LNH3所含原子的物質的量為0.3mol×4＝1.2mol，②1.204×1023個H2S分子所含原子的物質的量為0.2mol×3＝0.6mol，③5.6gCH4所含原子的物質的量為0.35mol×5＝1.75mol，④0.5molHCl所含原子的物質的量為0.5mol×2＝1mol，所以原子數目③＞①＞④＞②，B項錯誤；同溫同壓下，氣體密度之比等于其相對分子質量之比，故密度大小④＞②＞①＞③，C項錯誤；①NH3的質量為17g·mol－1×0.3mol＝5.1g，②H2S的質量為34g·mol－1×0.2mol＝6.8g，③CH4質量為5.6g，④HCl質量為36.5g·mol－1×0.5mol＝18.25g，故質量大小④＞②＞③＞①，D項正確。【對點練5】(2020·北京高考改編)下列說法正確的是()A．同溫同壓下，O2和CO2的密度相同B．質量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數相同C．物質的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數相同D．同溫同壓下，等質量的O2和O3的體積比為1∶1答案C解析A項，同溫同壓下，O2和CO2的體積相同時，其質量之比為32∶44，則密度之比為32∶44，密度不相同，錯誤；B項，質量相同的H2O和D2O(重水)的物質的量之比為20∶18，分子中均含有3個原子，則所含的原子數之比為20∶18，原子數不相同，錯誤；C項，每個CH3CH2OH和CH3OCH3中含共價鍵數均為8條，則物質的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數相同，正確；D項，同溫同壓下，等質量的O2和O3的體積比即為物質的量之比，即eq\f(VO2,VO3)＝eq\f(1g/32g·mol－1,1g/48g·mol－1)＝3∶2，錯誤。(1)阿伏加德羅常數及其推論的適用對象必須是氣體物質，可以是單一氣體，也可以是互不反應的混合氣體。(2)同溫、同壓、同體積的任何氣體的分子數相等，但原子數不一定相等。(3)阿伏加德羅定律的推論可以通過pV＝nRT及n＝eq\f(m,M)、ρ＝eq\f(m,V)導出。微專題1突破阿伏加德羅常數判斷的6個“陷阱”陷阱1對氣體摩爾體積“22.4L·mol－1”【典例1】NA為阿伏加德羅常數的值，判斷下列說法是否正確。正確的打√，錯誤的打×。(1)(2020·全國Ⅲ)22.4L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子()(2)(2020·海南高考)標準狀況下，22.4LC2H5OH所含氫原子數為0.6NA()(3)(2018·全國卷Ⅰ)22.4L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NA()(4)(2017·全國Ⅲ)2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子()答案(1)×(2)×(3)√(4)×解析(1)標準狀況下22.4L氮氣為1mol，若該氮氣分子中的氮原子全部為14N，則每個N2分子含有(14－7)×2＝14個中子，1mol該氮氣含有14NA個中子，不是7NA，且構成該氮氣的氮原子種類并不確定，故說法錯誤；(2)標準狀況下，C2H5OH是液體不是氣體，不能用氣體摩爾體積進行計算，故說法錯誤。(3)標準狀況下，氬氣為氣體，可利用n＝eq\f(V,Vm)求22.4L氬氣的物質的量為eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，又因每個氬氣分子含有18個質子，故含有的質子數為18NA，故說法正確；(4)標準狀況下苯為液體，不能用氣體摩爾體積計算苯的物質的量也不能計算苯燃燒生成的CO2分子數，故說法錯誤。陷阱突破解答此類試題，突破的關鍵是抓住“三看”：陷阱2對一定量的混合物中微粒數的計算設置陷阱【典例2】(2021·1月福建新高考適應性考試，3)已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.0.1mol·L－1KNO3溶液中離子總數大于0.2NAB.Deq\o\al(18,2)O和T2O的混合物1.1g,含有的質子數為0.5NAC.5.6gFe與足量的S反應轉移的電子數為0.3NAD.0.1molH2和0.2molI2充分反應后分子總數小于0.3NA答案B解析溶液體積未知，無法確定溶液中離子數目，A錯誤；Deq\o\al(18,2)O和T2O的摩爾質量均為22g·mol－1，所以1.1g混合物的物質的量為0.05mol，一個Deq\o\al(18,2)O分子和一個T2O分子均含有10個質子，所以混合物含有的質子數為0.5NA，B正確；5.6gFe的物質的量為0.1mol，與足量的S反應生成FeS，轉移電子數為0.2NA，C錯誤；H2和I2反應的化學方程式為H2＋I22HI，反應前后分子總數不變，所以0.1molH2和0.2molI2充分反應后分子總數為0.3NA，D錯誤。陷阱突破(1)等質量的最簡式相同的物質含有的原子數相同，如NO2與N2O4，C2H4與C3H6，O2與O3。(2)等質量的摩爾質量相同的物質含有的分子數相同，如N2與CO，CO2與N2O，H2SO4與H3PO4。(3)物質的量相同的分子含有的分子數相同，原子數不一定相同。如CO2與CO的混合氣體若為1mol，則含分子數為NA，原子數介于2NA和3NA之間。陷阱3對一定量物質中微觀粒子與共價鍵數目的計算設置陷阱【典例3】(2021·1月河北學業水平選擇考適應性測試，6)NA是阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是()A.1mol氮氣分子中含有π鍵的數目為2NAB.1mol氬氣分子中含有原子的數目為NAC.1mol氯化鈉中含有Na＋的數目為NAD.1mol白磷中含有P—P共價鍵的數目為4NA答案D解析白磷分子的結構為正四面體結構，每個白磷分子含有6條P—P鍵，1mol白磷分子中含有6molP—P鍵。陷阱突破(1)記住特殊物質中所含分子、原子、電子、質子、中子等的數目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整體與部分的關系。(2)記住常考特殊物質的結構，如Na2O2是由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)構成，而不是Na＋和O2－；NaCl為離子化合物，只有離子，沒有分子等；NaHSO4熔化狀態為Na＋、HSOeq\o\al(－,4)，而水溶液中為Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)等。(3)在分析理解的基礎上記準常考物質所含化學鍵的數目，如1mol物質P4SiSiO2石墨金剛石S8()化學鍵P—PSi—SiSi—OC—CC—CS—S共價鍵數目6NA2NA4NA1.5NA2NA8NA陷阱4對電解質溶液中微粒數目的計算設置陷阱【典例4】NA為阿伏加德羅常數的值，判斷下列說法是否正確。正確的打√，錯誤的打×。(1)(2020·全國卷Ⅲ)1L1mol·L－1NaCl溶液含有28NA個電子()(2)(2020·海南卷)1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液含COeq\o\al(2－,3)的數目為0.1NA()(3)(2019·全國卷Ⅱ)1L0.1mol·L－1磷酸鈉溶液含有的POeq\o\al(3－,4)數目為0.1NA()(4)(2019·全國卷Ⅲ)關于常溫下pH＝2的H3PO4溶液，每升溶液中的H＋數目為0.02NA()(5)(2018·全國卷Ⅱ)100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的數目為0.1NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×解析(1)1molNaCl中含有28NA個電子，但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，故說法錯誤；(2)因COeq\o\al(2－,3)發生水解反應，所以1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含COeq\o\al(2－,3)的數目小于0.1NA，故說法錯誤；(3)該溶液中含0.1molNa3PO4，由于部分POeq\o\al(3－,4)水解，故溶液中POeq\o\al(3－,4)的數目小于0.1NA，故說法錯誤；(4)常溫下pH＝2，則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋數目為0.01NA，故說法錯誤；(5)FeCl3的物質的量為0.1mol，又因FeCl3為強酸弱堿鹽，存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，故含有Fe3＋的數目小于0.1NA，故說法錯誤。陷阱突破細審題、抓“四看”：陷阱5對氧化還原反應中轉移電子數的計算設置陷阱【典例5】NA為阿伏加德羅常數的值，判斷下列說法是否正確。正確的打√，錯誤的打×。(1)(2020·浙江1月選考)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋ne－＋14H＋=2Cr3＋＋7H2O，則每生成1molCr3＋轉移電子數為3NA()(2)(2020·海南卷)78gNa2O2與足量水完全反應，轉移電子數為NA()(3)(2019·浙江4月選考)2.3gNa與O2完全反應，轉移電子數介于0.1NA和0.2NA之間()(4)(2017·全國Ⅱ)2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NA()答案(1)√(2)√(3)×(4)×解析(1)根據電荷守恒得n＝6，所以每生成1molCr3＋，轉移3mol電子，故該說法正確；(2)Na2O2與水反應生成1molO2，轉移電子數為2mol,78gNa2O2是1mol，只能生成0.5molO2，所以轉移電子數為NA，故說法正確；(3)2.3gNa(0.1mol)與O2完全反應，不論生成Na2O，還是Na2O2，轉移電子數均為0.1NA，故說法錯誤；(4)2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應轉移電子為0.2NA陷阱突破陷阱6對一些特殊反應或隱含反應的微粒數計算設置陷阱【典例6】NA為阿伏加德羅常數的值，判斷下列說法是否正確。正確的打√，錯誤的打×。(1)(2018·全國卷Ⅱ)密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NA()(2)(2017·全國卷Ⅱ)0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA()(3)(2016·全國卷Ⅰ)1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NA()(4)(2015·全國卷Ⅰ)密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA()答案(1)×(2)√(3)×(4)×解析(1)SO2與O2反應生成SO3為可逆反應，反應不能進行徹底，故混合氣體的物質的量大于2mol，即分子總數大于2NA，故說法錯誤；(2)H2與I2的反應雖為可逆反應，但由于反應前后物質的總物質的量不變，因此不論反應進行程度如何，分子總數均為0.2NA，故說法正確；(3)1molN2不能完全反應，生成的氨分子數小于2NA，說法錯誤；(4)2molNO與1molO2發生反應2NO＋O2=2NO2，生成2molNO2，因為存在2NO2N2O4，則產物的分子數小于2NA，故說法錯誤。陷阱突破熟記常見的特殊反應、隱含反應和特殊變化(1)NO與O2反應生成NO2，NO2又部分轉化成N2O4。(2)可逆反應不能反應完全：①如N2與H2化合生成NH3；②SO2與O2反應生成SO3；③Cl2與H2O反應；④Cl2與PCl3反應；⑤H2與I2反應；⑥酯化反應和酯的水解反應等。(3)濃度變化導致的化學反應的變化：①MnO2與濃鹽酸的反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀鹽酸，反應停止。②Cu與濃硫酸的反應，隨著反應的進行，濃硫酸變稀硫酸，反應停止。③Cu與濃硝酸反應，隨著反應的進行，濃硝酸變稀硝酸，得到NO2和NO的混合氣體。④Zn與濃硫酸反應，隨著反應的進行，濃硫酸變稀硫酸，得到SO2和H2的混合氣體。⑤常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸、濃硫酸發生“鈍化”。(4)金屬精煉時陽極雜質的反應。1．(2020·山東模考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，1個氧氣分子體積為eq\f(2.24×104,NA)cm3B．銅電解精煉時，當陽極減少64g時，電路中轉移電子數為2NAC．標準狀況下22.4LCl2完全溶于水時，所得溶液中含氯微粒總數為2NAD．NaCl晶體中Na＋與最近Cl－的核間距為acm，則其晶體密度為eq\f(234,8NAa3)g·cm－3答案D解析標準狀況下，1個O2分子的體積是由O2分子的大小決定即不是由分子之間的間隔決定，標準狀況下氣體的體積主要由分子之間的距離決定，此時的氣體不是O2分子的緊密堆積，故不能用氣體摩爾體積來計算1個O2分子的大小，A項錯誤；電解精煉銅時，陽極中含有Cu、Ni、Zn等金屬，Zn、Ni先放電，當陽極質量減少64g時，電路中轉移電子數不等于2NA，B項錯誤；標準狀況下，22.4LCl2的物質的量為1mol，完全溶于水時，所得溶液中含氯的微粒有Cl2、HClO、Cl－、ClO－，根據氯原子守恒可知：2n(Cl2)＋n(HClO)＋n(ClO－)＋n(Cl－)＝2mol，故含氯微粒總數小于2NA，C項錯誤；NaCl晶胞中，Na＋數目為1＋12×eq\f(1,4)＝4，Cl－的數目為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，則晶胞的質量為eq\f(4M,NA)，與最近Cl－的核間距離為acm，則體積為8a3cm3，其晶體密度為eq\f(234,8NAa3)g·cm－3，D項正確。2.(2021·1月湖北學業水平選擇考適應性測試，3)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.1molH2S分子中，S原子的價層電子對數目為4NAB.標準狀況下，2.24L環己烷的分子數為0.1NAC.1L0.01mol·L－1溶液中，的離子數目之和為0.01NAD.電極反應LiFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4，每轉移1mol電子釋放2NA個Li＋答案A解析A.H2S中的價層電子對數為：eq\f(6－2×1,2)＋2＝4，則1molH2S分子中，S原子的價層電子對數目為4NA，正確；B.環己烷在標準狀況下是液態，錯誤；C.溶于水電離出的既可以水解，又能電離，溶液中存在的含C粒子有，它們三者的離子數目之和為0.01NA，錯誤；D.根據電極反應式，每轉移1mol電子釋放NA個Li＋，錯誤。3.(2021·1月湖南普高校招生適應性考試，4)已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.常溫常壓下，22.4LCH4含有電子數為10NAB.6gCH3COOH分子中含有共價鍵數為0.8NAC.1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含COeq\o\al(2－,3)數為0.1NAD.密閉容器中2molSO2與1molO2反應，生成SO3的分子數為2NA答案B解析常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L·mol－1，22.4L氣體不為1mol，故A錯誤；一個醋酸分子含有8個共價鍵，6gCH3COOH的物質的量是eq\f(6g,60g·mol－1)＝0.1mol，其分子中含有共價鍵數為0.8NA，故B正確；1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中碳酸根離子水解，則含COeq\o\al(2－,3)數小于0.1NA，故C錯誤；密閉容器中2molSO2與1molO2的反應是可逆反應，生成SO3的分子數小于2NA，故D錯誤。4.(2021·1月廣東學業水平選擇考適應性測試，11)設阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是()A.1molCl2和Fe充分反應，轉移電子數為3NAB.標準狀況下，1.12L苯含有C—H鍵的個數為3NAC.22gCO2和足量Na2O2反應，產生的氣體的分子數為0.25NAD.0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數為1.0NA答案C解析A.1molCl2和Fe充分反應，Cl原子的化合價由0價變為－1價，轉移電子數為2NA，A說法錯誤；B.標準狀況下，苯為液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，B說法錯誤；C.22gCO2的物質的量為0.5mol，其與足量Na2O2反應，產生0.25mol的氧氣，則氣體的分子數為0.25NA，C說法正確；D.0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解為可逆反應，則生成乙醇的分子數小于0.5NA，D說法錯誤。5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．17g—OH中含有的電子數為10NAB．25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2＋數目為1×10－5NC．1L1mol·L－1CH3COONH4溶液中CH3COO－與NHeq\o\al(＋,4)數目均為NAD．含0.5mol晶胞(如圖)的Cu2O晶體中Cu＋的數目為2NA答案D解析A項，n(—OH)＝eq\f(17g,17g/mol)＝1mol,1mol羥基(—OH)含有的電子數為9NA，錯誤；B項，依據n＝cV可知，溶液體積未知，無法計算鋇離子數目，錯誤；C項，CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和銨根離子均會水解，因此溶液中CH3COO－與NHeq\o\al(＋,4)的數目均小于NA，錯誤；D項，該晶胞中O2－個數＝8×eq\f(1,8)＋1＝2、Cu＋個數為4，含0.5mol晶胞的Cu2O晶體中Cu＋的數目為2NA，D正確。微專題2氣體體積的測量與氣體摩爾體積的測定1．測量氣體體積的常用方法(1)直接測量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置。測量前，A裝置可先通過調整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。C裝置則是直接將一種反應物置于倒置的量筒中，另一反應物置于水槽中，二者反應產生的氣體可以直接測量。D裝置：用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積。讀數時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內增加的水的體積等于被反應管吸收后剩余氣體的體積。E裝置：直接測量固液反應產生氣體的體積，注意應恢復至室溫后，讀取注射器中氣體的體積。(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)。(2)間接測量法。如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。2．解答量氣裝置讀數時的答題模板(1)將××××恢復至室溫。(2)調節×××與×××兩端液面相平。(3)視線與×××在同一水平線上。3．誤差分析與討論(1)氣體在對應液體中的溶解度應較小(難溶)，否則會因溶解造成誤差。(2)裝置F連接左、右兩部分的長導管實驗前無液體，實驗后充滿液體，存在系統誤差。【案例】氣體摩爾體積的應用欲測定金屬鎂的相對原子質量。請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。填寫下列各項(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序(用小寫字母表示)應是________接________、________接________、________接________、________接________。(2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是________________(填序號)。①待儀器B中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C中水的體積為VamL；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質量為mg，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；③檢查裝置的氣密性；④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活塞，這時A中共放入水VbmL。(3)根據實驗數據可算出金屬鎂的相對原子質量，其數學表達式為________________。(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質量數據________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)仔細分析上述實驗裝置后，經討論認為結果會有誤差，于是又設計了如下圖所示的實驗裝置。①裝置中導管a的作用是_______________________________________。②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1mL、V2mL。則產生氫氣的體積為________mL。答案(1)ahgbcfed(2)③②④①(3)eq\f(22.4×1000m,Va－Vb)(4)偏小(5)①平衡分液漏斗與錐形瓶內氣體壓強，使稀硫酸能順利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差②V1－V2解析(1)根據實驗目的及各裝置的特點分析可知，利用A裝置中的水壓將E中稀鹽酸壓至B中，產生的氣體通過將D中的水排入C中測量其體積，所以連接順序為a→h→g→b→c→f→e→d。(2)綜合考慮各實驗步驟可知先后順序為③②④①。(3)由題意知：Mg～H2M22.4Lm(Va－Vb)×10－3所以M＝eq\f(22.4×1000m,Va－Vb)。(4)由于試管B未冷卻至室溫，會導致Va變大，所以使Mg的相對原子質量偏小。1．某中學有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應測定通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)下的氣體摩爾體積(Vm(一)甲組同學擬設計如圖1所示的裝置來完成實驗。(1)寫出裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式：_______________________。(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會兒后發現稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。請幫助他們分析其原因：______________________________________________________________。(3)實驗結束時，生成氫氣的體積近似等于________。(4)錐形瓶中殘存的氫氣對實驗結果是否有影響：________(填“有”“沒有”或“不能判斷”)，簡述理由：_______________________________________。(二)乙組同學仔細分析了甲組同學的實驗裝置后以為，稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶中的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實驗結束后，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏小，于是他們設計了如圖2所示的實驗裝置(量液管大刻度在上面)。實驗中準確測定出4個數據，如下表：實驗前實驗后鋁銅合金質量(g)m1m2量液管(C)體積(mL)V1V2利用上述數據計算通常狀況下的氣體摩爾體積：Vm＝________________________。答案(一)(1)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑(2)鋁與稀硫酸反應產生的氫氣使錐形瓶內氣壓增大(3)量筒內收集到水的體積(4)沒有相同溫度和壓強下，生成氫氣的體積與排出空氣的體積相等(二)eq\f(9V2－V1,500m1－m2)L/mol解析(一)(1)鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，其離子方程式為2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑。(2)鋁與稀硫酸反應產生的氫氣使錐形瓶內氣壓增大，錐形瓶內的壓強大于大氣壓，所以稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。(3)氣體產生的壓強導致水從集氣瓶中排出，且氫氣不易溶于水，所以收集到的水的體積近似等于氫氣的體積。(4)裝置中有空氣存在，生成的氫氣不溶于水，在相同溫度和壓強下，生成的氫氣的體積與排出空氣的體積相等，所以沒有影響。(二)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑2mol3moleq\f(m1－m2,27)moleq\f(V2－V1×10－3L,Vm)Vm＝eq\f(9V2－V1,500m1－m2)L/mol。2．(2020·天津學業水平等級考試，15)為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學設計了兩個方案。實驗原理：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuZn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑實驗步驟：①按如圖安裝裝置(夾持儀器略去)②……③在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑④調整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數并記錄⑤將CuSO4溶液滴入A中并攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產生⑥待體系恢復到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數并記錄⑦處理數據(1)Zn粉質量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實驗條件下ρ(H2)＝dg·L－1，則c(CuSO4)＝________mol·L－1(列出計算表達式)。(2)若步驟⑥E管液面高于D管，未調液面即讀數，則測得c(CuSO4)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(3)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：________(填“是”或“否”)。答案(1)eq\f(\f(a,65)－\f(bd×10－3,2),25×10－3)(2)偏高(3)否解析(1)消耗的鋅的物質的量為eq\f(a,65)mol，生成的n(H2)＝eq\f(bd×10－3,2)mol，因此與CuSO4反應的Zn的物質的量為(eq\f(a,65)－eq\f(bd×10－3,2))mol，故c(CuSO4)＝eq\f(\f(a,65)－\f(bd×10－3,2),25×10－3)mol·L－1。(2)當E管液面高于D管時，說明C、D中氣體壓強大于大氣壓，這樣測量出的氣體體積值偏小，由c(CuSO4)的計算表達式知測量出的c(CuSO4)偏高。(3)由于MgSO4不能與鋅反應，故不能用此方法測定MgSO4溶液的濃度。1．(2020·7月浙江選考，19)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．4MnOeq\o\al(－,4)＋5HCHO＋12H＋=4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O,1mol[4MnOeq\o\al(－,4)＋5HCHO]完全反應轉移的電子數為20NAB．用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數為NA時，陽極應有32gCu轉化為Cu2＋C．常溫下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H＋數為10－5NAD．1L濃度為0.100mol·L－1的Na2CO3溶液中，陰離子數為0.100NA答案A解析MnOeq\o\al(－,4)中Mn為＋7價，MnOeq\o\al(－,4)～Mn2＋轉移5個電子，4molMnOeq\o\al(－,4)完全轉化為Mn2＋轉移20mol電子，A項正確；粗銅中含有Zn、Fe、Ag等雜質，電解時比銅活潑的金屬先放電，消耗的銅小于32g，B項錯誤；不知道溶液的體積，H＋數無法求出，C項錯誤；碳酸根離子水解，陰離子數大于0.100NA，D項錯誤。2.(2021·1月重慶市學業水平選擇考適應性測試，3)NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.5.6g鐵粉與足量硝酸加熱充分反應后，產生H2的分子數為0.1NAB.標準狀況下22.4LO2與足量H2反應生成H2O，轉移的電子數為4NAC.1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數為0.4NAD.1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中Ba2＋數目為0.1NA答案B解析A項，鐵與硝酸反應不生成H2，錯誤；B項，1molO2反應生成2molH2O，轉移4mol電子，正確；C項，硫酸鈉溶液中溶劑水中也含有氧原子，錯誤；D項，n(OH－)＝0.1mol，n[Ba(OH)2]＝0.05mol，錯誤。3．(2019·江蘇化學，20節選)CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4·H2O加熱升溫過程中固體的質量變化如圖。①寫出400～600℃______________________________________________________________。②與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是______________________________________________________________。答案①CaC2O4eq\o(=,\s\up7(400～600℃))CaCO3＋CO↑②CaC2O4·H2O熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔解析①M(CaC2O4·H2O)＝146g·mol－1，取1molCaC2O4·H2O，質量為146g，當剩余質量為128g時，質量減少了18g，即減少1molH2O，結合題圖1知，在400℃時，固體的化學式為CaC2O4；當剩余質量為100g時，質量又減少了28g，即減少1molCO，CaC2O4失去1個CO后變成CaCO3，所以在400℃至600℃時發生的反應為CaC2O4eq\o(=,\s\up7(400～600℃))CaCO3＋CO↑。②CaC2O4·H2O熱分解會放出CO、CO2、H2O等氣體，可以使制備的CaO變得更加疏松多孔，這樣得到的CaO吸收CO2的性能更好。4．(2020·7月浙江選考，28節選)化合物X由四種短周期元素組成，加熱X，可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體Y，Y為純凈物；取3.01gX，用含HCl0.0600mol的鹽酸完全溶解得溶液A，將溶液A分成A1和A2兩等份，完成如下實驗(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：要求同時滿足：①其中一種反應物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；②反應原理與“HCl＋NH3=NH4Cl”相同。則：組成X的四種元素是N、H和________(填元素符號)，X的化學式是________。答案Al、ClAlCl3NH3解析根據產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體Y，Y為純凈物，可推測Y為NH3；根據白色沉淀C可溶于NaOH溶液，可推測C為Al(OH)3，C經灼燒得到的白色固體D為Al2O3，n(Al2O3)＝eq\f(0.510g,102g·mol－1)＝0.005mol；根據白色沉淀E不溶于稀硝酸，可推測E為AgCl，n(AgCl)＝eq\f(8.61g,143.5g·mol－1)＝0.06mol。由于n(HCl)＝0.06mol，將溶液A分為兩等份，則每份中由HCl提供的Cl－為0.03mol，故A2中由X提供的Cl－為0.03mol。組成X的四種元素除了N、H，還有Al、Cl。3.01gX中n(Al)＝0.005mol×2×2＝0.02mol，n(Cl)＝0.03mol×2＝0.06mol，n(N)＝n(NH3)＝eq\f(0.224L,22.4L·mol－1)×2＝0.02mol，則m(H)＝3.01g－27g·mol－1×0.02mol－35.5g·mol－1×0.06mol－14g·mol－1×0.02mol＝0.06g，故n(H)＝eq\f(0.06g,1g·mol－1)＝0.06mol，N、H、Al、Cl的原子個數比為0.02mol∶0.06mol∶0.02mol∶0.06mol＝1∶3∶1∶3，故X的化學式為AlCl3NH3。一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1．清末成書的《化學鑒原》中有一段描述：“各原質(元素)化合所用之數名曰‘分劑數’。養氣(氧氣)以八分為一分劑(即分劑數為八)，……一分劑輕氣(氫氣)為一，……并之即水，一分劑為九”。其中與“分劑數”一詞最接近的現代化學概念是()A．摩爾質量 B．物質的量C．化合價 D．質量分數答案A解析根據“各原質(元素)化合所用之數名曰‘分劑數’”。氧氣八分為一分劑，氫氣一分為一分劑，水九分為一分劑，則氧氣的分劑數為八，氫氣的分劑數為一，水的分劑數為九，即8份氧氣與一份氫氣化合生成九份水，滿足O2＋2H2=2H2O中的質量守恒，因此與“分劑數”一詞最接近的現代化學概念為摩爾質量。2．順鉑是一種用于治療癌癥的藥物，它的結構如圖所示。關于1mol順鉑的下列說法中，正確的是()A．含氮元素的質量為14gB．含鉑原子的數目約為6.02×1024C．含氯元素的質量為35.5gD．含氫原子的物質的量為6mol答案D解析根據圖示球棍模型可知，順鉑的化學式為PtCl2(NH3)2，A項，1molPtCl2(NH3)2中含有2molN原子，含氮元素的質量為14g/mol×2＝28g，錯誤；B項，1molPtCl2(NH3)2中含有1molPt原子，含鉑原子的數目約為6.02×1023，錯誤；C項，1molPtCl2(NH3)2中含有2molCl原子，含有Cl元素的質量為：35.5g/mol×2mol＝71g，錯誤；D項，1molPtCl2(NH3)2中含有H原子的物質的量為：1mol×6＝6mol，正確。3．設NA為阿伏加德羅常數的值，N表示粒子數。下列敘述正確的是()A．6.0gSiO2晶體中含有共價鍵的個數為0.2NAB．將1molCl2通入水中，則n(HClO)＋n(Cl－)＋n(ClO－)＝2NAC．3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NAD．將CO2通過Na2O2使其質量增加ag時，反應轉移的電子數為eq\f(aNA,44)答案C解析A項，6.0g二氧化硅的物質的量為n＝eq\f(6.0g,60g/mol)＝0.1mol，而二氧化硅中含4條共價鍵，故0.1mol二氧化硅中含硅氧鍵為0.4NA個，錯誤；B項，氯氣和水的反應是可逆反應，不能反應徹底，故所得溶液中含氯氣分子，故n(HClO)＋n(Cl－)＋n(ClO－)＜2mol，錯誤；C項，甲醛和冰醋酸的最簡式均為CH2O，故3g混合物中含有的CH2O的物質的量為0.1mol，故含原子數為0.4NA個，正確；D項，將CO2通過Na2O2中：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，每當增重28g，轉移1mol電子，故當增重ag時，轉移eq\f(a,28)mol電子，即eq\f(aNA,28)個，錯誤。4．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質量為60gB．6.02×1023個偏二甲肼分子的質量約為60gC．1mol偏二甲肼的質量為60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子答案B解析A項，摩爾質量的單位為g·mol－1，錯誤；B項，6.02×1023個偏二甲肼的物質的量為1mol，質量為60g，正確；C錯誤；D項，6g偏二甲肼的物質的量為eq\f(6g,60g·mol－1)＝0.1mol，分子數為0.1NA，錯誤。5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．1mol丙烯分子中含有π鍵的數目為2NAB．1mol環戊二烯()中含有σ鍵的數目為5NAC．1molCeq\o\al(2－,2)中含有的π鍵數目為2NAD．已知反應N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵數目為6NA答案C解析A項，丙烯分子有1個π鍵，故1mol丙烯分子中含有π鍵的數目為NA，錯誤；B項，一個環戊二烯()分子中含有σ鍵的數目為11，則1mol環戊二烯()中含有σ鍵的數目為11NA，錯誤；C項，1molCeq\o\al(2－,2)中含有2NA個π鍵，正確；D項，若該反應中有4molN—H鍵斷裂，則生成1.5mol氮氣，形成π鍵的數目是3NA，錯誤。6．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是()A．同質量、不同密度的N2和O2B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6D．同壓強、同體積的N2O和CO2答案C解析由N＝nNA＝eq\f(m,M)×NA知，兩種氣體的質量相同，摩爾質量相同，所以所含分子數相同，由于N2和O2的摩爾質量不同，所以它們的分子數不同，且氮氣和氧氣都是雙原子分子，所含有的原子數不同，故A錯誤；氣體體積受溫度和壓強的影響，同溫同體積的H2和N2，因為壓強未知，所以兩種氣體的物質的量不一定相同，所含分子數不一定相同，導致所含原子數不一定相同，故B錯誤；同體積同密度的C2H4和C3H6，兩種氣體的質量相同，由N＝nNA＝eq\f(m,M)×NA結合分子構成知，所含原子數相同，故C正確；氣體體積受溫度和壓強的影響，因為溫度未知，所以同壓同體積的N2O和CO2，兩種氣體的物質的量不一定相等，所含分子數不一定相等，導致所含原子數不一定相等，故D錯誤。7．設阿伏加德羅常數的值為NA，下列結論錯誤的是()A．完全電解2molH2O斷裂的σ鍵鍵數為4NAB．標準狀況下，11.2LCO2中含有的π鍵鍵數為2NAC．1mol金剛石晶體中含有的C—C鍵鍵數為2NAD．128g金屬銅中含有如圖所示的晶胞數為0.5NA答案B解析A．水的結構式為H—O—H，因此完全電解2molH2O斷裂的σ鍵鍵數為4NA，A正確；B.一個CO2中含有2個碳氧雙鍵，每個碳氧雙鍵中含一個π鍵，故11.2LCO2中含有的π鍵鍵數為NA，B錯誤；C.金剛石中每個碳原子形成4個C—C鍵，每個C—C鍵被兩個碳原子共用，C正確；D.晶胞中含有8×1/8＋6×1/2＝4個銅原子，128g金屬銅的物質的量是2mol，其中含有如圖所示的晶胞數為0.5NA，D正確。8．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．0.5mol雄黃中共有4NA個共價鍵As4S4B．通過核反應eq\o\al(243,95)Am＋eq\o\al(48,20)Ca→288Mc＋3eq\o\al(1,0)n生成2.88g鏌(Mc)，同時產生中子(n)數為0.3NAC．100g3.4%的過氧化氫溶液中氧原子數為0.2NAD．常溫常壓下，2.8g由CO與N2組成的混合物中含有的質子總數為1.4NA答案D解析A．1個雄黃中含10個共價鍵，則0.5mol雄黃中含5NA個共價鍵，A錯誤；B.Mc的質量數為288,2.88g鏌的物質的量為0.01mol，反應掉1mol鏌原子，生成3mol中子，故0.01molMc產生的中子數為0.03NA，B錯誤；C.在該溶液中除H2O2中含有O原子外，溶劑水中也存在O原子，因此100g3.4%的過氧化氫溶液中氧原子數大于0.2NA，C錯誤；D.CO與N2相對分子質量都是28，二者分子中含有的質子數都是14,2.8g由CO與N2組成的混合物的物質的量是0.1mol，則其中含有的質子總數為1.4NA，D正確。9．臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產生臭氧的機理如圖所示。設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．該過程中，O3是催化劑B．16gO3和O2的混合氣體，所含質子數為8NAC．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol·L－1的硝酸溶液D．標準狀況下，各5.6L的NO和O2混合后，氣體總物質的量為0.5mol答案B解析A．該反應的過程為：①NO2eq\o(→,\s\up7(太陽光))NO＋O，②O2＋O→O3，③NO＋O3→O2＋NO2，O3是中間產物，故A錯誤；B.O2和O3都是由氧原子構成的，16g混合物即16g氧原子，n(O)＝eq\f(16g,16g/mol)＝1mol,1mol氧原子含有8mol質子，個數為8NA，故B正確；C.0.5molNO2溶于水形成1L溶液，發生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，因此得到硝酸的物質的量為0.33mol，可得到0.33mol·L－1的硝酸溶液，故C錯誤；D.各5.6L的NO和O2的物質的量均為：eq\f(5.6L,22.L/mol)＝0.25mol，但混合后發生反應生成NO2，氣體的物質的量減小，故D錯誤。10．如圖，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、B、C內分別充入等質量的X、CO2、Y三種氣體，當隔板靜止時，A、C內的氣體密度相等。下列說法不正確的是()A．物質的量：n(X)<n(CO2)<n(Y)B．分子數目：N(X)＝N(Y)C．氣體的體積：V(X)＝V(Y)D．摩爾質量：M(X)＝M(Y)答案A解析當隔板靜止時，表示隔板兩側氣體的壓強相等，容器恒溫，所以處于同溫同壓的環境，同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質量的比，A、C內的氣體密度相等，所以氣體X、Y的摩爾質量相等。題目中通入的三種氣體的質量相等，所以X、Y物質的量一定相等，選項A錯誤；X、Y物質的量一定相等，即分子數相等，選項B正確；X、Y物質的量一定相等，同溫同壓下體積一定相等，選項C正確；氣體X、Y的摩爾質量相等，選項D正確。11．硝酸鈉是一種重要的無機化工原料和農用肥料，主要用于制造硝酸鉀、炸藥、苦味酸和其他硝酸鹽，硝酸尾氣吸收法工藝流程如圖所示。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，4.6gNO2氣體中含有的氣體分子數為0.1NAB．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na＋和COeq\o\al(2－,3)的總數為0.3NAC．“堿液吸收”時，若有2.24LO2被吸收，則反應過程中轉移的電子數為0.4NAD．母液可返回至“純化”步驟中循環利用答案D解析A．二氧化氮氣體存在與四氧化二氮氣體的化學平衡：2NO2N2O4，所以4.6gNO2氣體物質的量為：eq\f(4.6g,46g/mol)＝0.1mol，含有的氣體分子數小于0.1NA，故A錯誤；B.碳酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na＋和COeq\o\al(2－,3)的總數小于0.3NA，故B錯誤；C.氣體狀況未知，無法計算氧氣物質的量，無法計算轉移電子數，故C錯誤；D.依據流程圖可知母液中含有硝酸可以回收利用，故D正確。12．用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(NA)的值，下列說法中錯誤的是()A．5L水吸收標準狀況下2.24LCl2，溶液中，N(Cl－)＋N(ClO－)＋N(HClO)＝1.204×1023個B.16.85gCsCl晶體中含有6.02×1022個如圖所示的結構單元C．6.5gZn與一定量濃H2SO4反應完全溶解，轉移的電子數為0.2NAD．1mol—CH3中的電子數為5.418×1024個答案A解析A．氯氣與水反應為可逆反應，不能進行到底，部分仍然以氯氣分子形式存在，依據原子個數守恒可知：5L水吸收標準狀況下2.24LCl2，溶液中，N(Cl－)＋N(ClO－)＋N(HClO)＜1.204×1023個，故A錯誤；B.1個CsCl晶胞含有Cs＋個數為1個，含有Cl－個數：eq\f(1,8)×8＝1，CsCl的摩爾質量為168.5g/mol,16.85gCsCl晶體中含有如圖所示的結構單元物質的量為eq\f(16.85g,168.5g/mol)