.2014高考化學專題解析13離子反應(時間：45分鐘滿分：100分)考點題號電解質溶液1、8離子方程式的正誤判斷2、3、6、7離子共存4、5離子檢驗9、10、11一、選擇題(此題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項吻合題意)1．(2013·廣安一檢)以下說法中正確的選項是()。A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質＋6＋2－D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋S＋4O解析氯化鈉在溶解于水時即能電離出Na＋和Cl－，電解質的電離無需外加電流的作用，選項A說法錯誤；硫酸鋇雖難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分是完好電離的，因此硫酸鋇屬于強電解質，選項B說法正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質，而二氧化碳是非電解質，選項C說法錯誤；硫酸鈉在水中的電離方＋2－程式應為Na2SO4===2Na＋SO4，選項D錯誤。答案B2．有些離子方程式能表示一類反應，有些離子方程式卻只能表示一個反應。以下離子方程式中，只能表示一個化學反應的是()。2＋2＋＋Cu①Fe＋Cu===Fe②Ba2＋－＋2－＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O＋－＋HClO222－＋④CO3＋2H===CO2↑＋H2OAg＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③B．②③專業..C．③⑤D．①④解析離子方程式可表示一類反應，如①可表示金屬鐵與可溶性銅鹽反應，②可表示硫酸或硫酸氫鹽與氫氧化鋇反應，④可表示可溶性碳酸鹽與強酸反應，⑤可表示可溶性銀鹽與鹽酸或鹽酸鹽反應。答案A3．(2012·海南化學，改編)能正確表示以下反應的離子方程式為()。A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：－－2－＋H2OHCO3＋OH===CO3B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：－－2－－＋HO242C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al－＋HO===2322[Al(OH)4]－解析A中忽略了碳酸鈣的生成；B中沒配平離子方程式；C中忽略了硫酸鋇的生成。答案D4．能在溶液中大量共存的一組離子是()。＋＋3－－A．NH、Ag、PO、Cl443＋＋、I－－B．Fe、H、HCO3＋＋－－C．K、Na、NO3、MnO4D．Al3＋2＋2－2－43解析離子可否大量共存，要點看離子之間可否發生反應。＋－3－A項中Ag與Cl、PO4能3＋可與－分別生成AgCl和AgPO積淀，故不能夠大量共存；B項中FeI發生氧化還原反應，34＋－可發生反應＋－3＋－發生水解相互促進反應H與HCO3H＋HCO3===H2O＋CO2↑，Fe可與HCO33＋－可大Fe＋3HCO===Fe(OH)↓＋3CO↑，故不能夠大量共存；C項中四種離子均不反應，32量共存；D項中發生反應2＋2－===MgCO3↓和2Al3＋2－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Mg＋CO3＋3CO3CO2↑，故不能夠大量共存。答案C5．(2013·成都質檢)在以下給定條件的溶液中，必然能大量共存的離子組是( )。2＋＋、Cl－－A．無色溶液：Ca、H、HSO3B．能使pH試紙呈紅色的溶液：＋＋、I－－43＋＋2－－C．FeCl2溶液：K、Na、SO4、AlO2專業..D.cKw－1＋＋2－－H＋＝0.1mol·L的溶液：Na、K、SiO3、NO3解析＋－不能夠大量共存，A項錯誤；能使pH試紙變紅色的溶液呈酸性，酸性H與HSO3－能氧化I－2＋－Fe(OH)2和Al(OH)3，溶液中NO3，B項錯誤；Fe與AlO2水解相互促進生成－142－2KW－1＋C項不正確；常溫下，KW＝1.0×10mol·L，cH＋＝0.1mol·L，c(H)＝－13－1－＝1.0×10－1－1Na1.0×10mol·L，則c(OH)mol·L，溶液呈堿性，堿性溶液中＋＋2－－能夠大量共存，D項正確。、K、SiO3、NO3答案D6．(2013·馬鞍山模考)以下涉及離子方程式書寫的議論合理的是()。選項化學反應及離子方程式議論A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2＋＋正確－＋SO＋HO===CaSO↓＋Cl－＋ClO＋2H224實驗室用濃鹽酸與MnO反應制Cl：MnO222B＋、Cl－的化學計量數應相等△2＋錯誤，H＋＋2Cl－＋2H2O＋4H=====Cl2↑＋MnC硝酸鐵溶液中加過分氨水：Fe3＋＋錯誤，Fe(OH)3應該是積淀＋3NH·H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3NH4鋁溶于碳酸中：2Al＋233＋＋D3HCO===2Al正確2－3H2↑＋3CO解析A中正確的離子方程式應為Ca2＋＋2ClO－＋2SO＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋＋2－；B中的化學方程式正確；C中正確的離子方程式為Fe3＋＋3NH·HO===Fe(OH)↓SO423＋中議論正確；鋁不能夠直接溶解在碳酸中，D議論錯誤。＋3NH4，C答案C7．(2013·安慶聯考)在必然條件下，按以下物質的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的選項是( )。A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4點燃5Cl2＋4Fe=====2FeCl2＋2FeCl3B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1Fe2＋＋2Br－＋Cl2===Fe3＋＋Br2＋2Cl－－C．n(MnO4)∶n(H2O2)＝2∶3－＋2＋＋4O2↑＋6H2O2MnO4＋3H2O2＋6H===2Mn專業..D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3＋－2＋3＋24Fe＋12H＋3NO===3Fe＋Fe＋3NO↑＋6HO解析Fe在Cl2中燃燒無FeCl2生成，正確的化學方程式為點燃3Cl2＋2Fe=====2FeCl3，A錯；選項B中離子方程式不吻合電荷守恒，B錯；正確的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－3＋＋Br2＋4Cl－；選項C中HO的氧化產物為O2，且有(H2O)＝n(O2)，C＋2Cl2===2Fe222錯；選項D中反應吻合電荷守恒和得失電子守恒，正確。答案D二、非選擇題(此題共4個小題，共58分)8．(14分)今有10種物質：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤空氣⑥CO2⑦HgNaCl⑨CaCO3⑩Cl2依照表中提示的信息，把吻合左欄條件的物質的化學式或名稱填入右欄相應的地址。序號吻合的條件物質的化學式或名稱(1)混雜物(2)電解質，但熔融狀態下其實不導電(3)電解質，但難溶于水(4)非電解質既不是電解質，也不是非電解質，但自己能導電解析10種物質中稀硫酸和空氣屬于混雜物。HCl溶于水可電離出H＋、Cl－，能導電是電解質，但熔融狀態下不存在自由搬動的離子，不導電，CaCO3是難溶性的電解質。NH3、CO2的水溶液誠然能導電，但不是它們自己發生了電離，而是它們分別與水發生了反應，生成了能導電的物質NH3·H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質。Cu和Hg屬于單質，不是化合物，故既不是電解質也不是非電解質，但能導電。答案(1)②稀硫酸、⑤空氣(2)③HCl(3)⑨CaCO3(4)④NH3、⑥CO2(5)①Cu、Hg9．(15分)(2012·黑龍江質檢)在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋陰離子－2－2－2－3334現取該溶液100mL進行以下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號實驗內容實驗結果專業..產生白色積淀并放出標準狀況下0.56Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸L氣體將Ⅰ的反應混雜液過濾，對積淀沖洗、固體質量為2.4gⅡ灼燒至恒重，稱量所得固體質量Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象請回答以下問題。實驗Ⅰ能確定必然不存在的離子是________。實驗Ⅰ中生成積淀的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)經過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，必然不存在的離子填“0”，不能夠確定可否存在的離子填“？”)。陰離子－2－SiO2－2－NOCO3SO334c/(mol·L－1)(4)判斷K＋可否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明原因：_________________________________________________________。解析由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗Ⅰ可知，加入稀鹽酸產生氣體，必有2－，其濃度為0.56L÷22.4L·mol－1÷0.1L＝0.25CO3－1，則溶液中必然無＋2＋2＋；且能生成白色積淀，因此有2－，發mol·LAg、Mg、BaSiO3生的反應為SiO2－＋↓，且2－的濃度為2.4g÷60g·mol－1÷0.1L＝3323－1；由實驗Ⅲ可知溶液中不含2－2－2－)0.4mol·LSO4；依照電荷守恒知2c(CO3)＋2c(SiO3－1－1－1－1＋，＝2×0.25mol·L＋2×0.4mol·L＝1.3mol·L＞0.5mol·L，因此必有K－1－最少為0.8mol·L，不能夠確定有無NO3。答案(1)Ag＋2＋2＋、Mg、Ba2－＋(2)SiO3＋2H===H2SiO3↓如表陰離子－2－SiO2－2－NOCO3SO334c/(mol·L－1)？0.250.40(4)存在，最小濃度為0.8mol·L－1專業..10．(14分)(2013·眉山統考)常有的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是＋、Na＋2＋2＋、Al3＋＋3＋，陰離子可能是Cl－－2－2－，已知：4343①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。②D的焰色反應呈黃色。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生積淀。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成積淀，連續加氨水，C中積淀消失。⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的積淀。請回答以下問題。五種鹽中，必然沒有的陽離子是________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________。(2)D的化學式為________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)___________________________________________________________________________________________________________________。(3)A和C的溶液反應的離子方程式是________；E和氨水反應的離子方程式是__________________________________________________________。若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是______________________________________________________________________________________________________________________。解析由于鹽溶液沒有顏色，因此沒有Cu2＋和Fe3＋；依照實驗現象可知，A、B、C、D、＋E分別為BaCl、(NH)SO、AgNO、NaCO、Al(SO)；檢驗NH，常用的方法是將銨鹽24243232434與濃NaOH溶液共熱，看可否能夠產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。答案2＋3＋(NH)SO、Al(SO)(1)Cu、Fe342424(2)NaCO2－＋HO－－23323(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓Al3＋＋234取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察可否變藍色11．(15分)(2013·瀘州調研)某無色溶液中含有＋、Cl－－2－2－，為檢驗溶液K、OH、SO3、SO4中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液和溴水。專業..－檢驗其中OH的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程以以下列圖所示。圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是：_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________。圖中現象a、b、c表示檢驗出的離子分別是：a_________、b_________、c_________。白色積淀A加試劑②反應的離子方程式是__________________________________________________________________________________________。(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是______________________________________________________________________________________________________。白色積淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是_________________________________