2023學年中考化學模似試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是A．用汽油除去衣服上的油污 B．用酒精清洗內壁有碘的試管C．用水洗去盤子中的水果渣 D．用餐具洗潔精清洗餐具上的油污2．銅能夠制成銅片或拉成銅絲，是因為銅具有良好的A．導熱性 B．導電性 C．延展性 D．金屬活動性3．對物質進行分類是重要的研究方法，下列各組物質中，前者屬于混合物、后者屬于純凈物的是A．牛奶蒸餾水B．碘酒食醋C．冰水混合物氧氣D．膽礬空氣4．下列實驗過程與圖象描述相符合的一組是（）A．向一定溫度下某飽和氯化鈉溶液中加入氯化鉀固體B．向等質量的鎂、鋅中加入稀硫酸C．向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液D．向鹽酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液5．英國科學家法拉第曾用蠟燭（主要成分石蠟）做過一個有趣的“母子火焰”實驗，如圖所示。據此實驗，下列有關分析中正確的是（）A．這一現象說明石蠟的熔點較低B．要使實驗成功，導管不宜過長C．子火焰中被燃燒的物質是石蠟分解產生的氫氣D．導管的一端要插入母火焰的中心部位是因為該處氧氣充足6．以下的變化曲線分別與相應的操作過程相對應，其中正確的是（）A．向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體（不考慮溫度變化）B．向pH=3的稀硫酸溶液中不斷加水稀釋C．向硝酸銀溶液中加入過量的氯化鈉溶液D．將等質量的鎂片和鋁片分別加入過量的等溶質質量分數的稀鹽酸中7．除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是（）選項物質雜質除雜所用的試劑和方法ACO2氣體HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸BKCl晶體K2CO3晶體加入稍過量的稀鹽酸，蒸發結晶CCO2氣體CO氣體點燃D鐵粉銅粉加入足量的稀硫酸，過濾A．A B．B C．C D．D8．為預防手足口病，用84消毒液（主要成分是NaClO）有關NaClO的說法錯誤的是A．NaClO中氯元素的化合價為－1價 B．NaClO是一種鈉鹽C．NaClO由三種元素組成 D．NaClO中Na、Cl、O的原子個數比為1：1：19．推理是化學學習的一種常用方法。以下推理過程正確的是A．單質中一定只含一種元素，所以只含一種元素的物質一定是單質B．鋁、鋅與鹽酸反應都產生氫氣，所以金屬都能與鹽酸反應產生氫氣C．堿溶液都能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿溶液D．含碳元素的物質充分燃燒都會生成CO2，所以燃燒有CO2生成的物質一定含碳元素10．下列敘述正確的是（）A．化學反應過程中都會發生放熱現象B．在化學反應中只有燃燒反應才能放出熱量C．化學反應伴隨著能量變化D．人類利用的能量都是通過化學反應獲得的二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線在t1℃時，a、b、c三種物質中，溶解度最大的是______t1℃時，將30ga物質放入100g水中，充分攪拌，所形成的溶液是_____溶液（填“飽和”或“不飽和”）；溶液中溶質質量分數是__________（精確到0.1%）；此時若將溫度由t1℃升至t2℃，還應再加入a物質_____g才能變成飽和溶液。t2℃時，向100g的水加入30g的a，現將該溶液蒸發掉50g水后恢復到t2℃，析出的固體質量是_____g。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．向盛有10g黃銅（銅鋅合金）燒杯中加入稀硫酸至不再產生氣泡，共加入稀硫酸100g，稱量燒杯剩下物質質量為109.8g。問：（1）計算硫酸中硫元素的質量分數（精確到小數點后1位）______________（2）求黃銅中銅的質量分數。_________四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．地溝油中含有一種強烈致癌物黃曲霉素B2（C17H14O6），長期食用會引起消化道癌變，請回答：黃曲霉素B2的相對分子質量為；黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為；15.7g黃曲霉素B2中含有g氧元素．14．回答下列與含碳物質有關的問題。金剛石、石墨都是碳元素組成的單質，但它們的物理性質差異較大，其原因是_____；下列說法中，正確的是_____。A干冰不是冰B某物質燃燒只生成CO2，則該物質一定是碳單質C在一定條件下，CO2、CO可以互相轉化D用點燃的方法可除去CO2氣體中少量的CO變質的NaOH溶液中含有少量Na2CO3，除去其中雜質的方法是_____；五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．為探究鹽酸的化學性質，某化學小組做了如下實驗:A試管中的實驗現象為_____，C試管中所發生反應的化學方程式為_____。將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行探究。濾液中溶質的成分是什么?猜想一:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三:_____猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl同學們經過討論后一致認為猜想_____不正確。請完成實驗報告。實驗步驟實驗現象實驗結論取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。_____猜想二不成立取少量濾液于試管中,滴加_____(填名稱)。_____猜想三成立16．陽明同學在實驗室發現一瓶忘了蓋瓶蓋的NaOH固體，對其成分是否變質以及變質程度產生了興趣，于是陽明同學作出以下猜想，并進行如下實驗探究。[提出問題]這瓶NaOH固體樣品的成分是什么呢？[作出猜想]猜想1：只含NaOH猜想2：只含Na2CO3猜想3：_____。[討論交流]NaOH可能變質的原因是_____（用化學方程式表示）。[實驗探究]（1）取少量樣品于試管中，加入_____，有氣泡產生，說明猜想一不成立。（2）進一步探究過程如下：根據上述探究過程回答：①操作a為_____；②加入過量的BaCl2溶液的作用是_____；③陽明同學說還可用適量Ba（OH）2溶液代替過量的BaCl2溶液，你認為_____（填“行”或“不行”），原因是_____。④檢驗猜想3成立，還可以選用的試劑是_____（指示劑除外）。

參考答案（含答案詳細解析）一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【答案解析】

A.用汽油除去衣服上的油污，是因為汽油能溶解油污，選項錯誤；B.用酒精清洗內壁有碘的試管，因為碘能溶于酒精，選項錯誤；C.用水洗去盤子中的水果渣既不是溶解作用，也不是乳化作用，選項錯誤；D.用餐具洗潔精清洗餐具上的油污，因為洗潔精對油污有乳化作用，選項正確。故選D。2、C【答案解析】

銅能夠制成銅片或拉成銅絲，是因為銅具有良好的延展性。故選C。3、A【答案解析】

A、牛奶屬于混合物，蒸餾水屬于純凈物，故A正確；

B、碘酒屬于混合物，食醋屬于混合物，故B錯；

C、冰水混合物屬于純凈物，氧氣屬于純凈物，故C錯；

D、膽礬屬于純凈物，空氣屬于混合物，故D錯。

故選：A。【答案點睛】本題考查利用純凈物的概念來判斷物質是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質，微觀上只有一種分子。否則屬于混合物。4、B【答案解析】由題中信息知，A.向一定溫度下某飽和氯化鈉溶液中加入氯化鉀固體，溶液質量應增加。故A錯誤。B.向等質量的鎂、鋅中加入稀硫酸。鎂比鋅活潑，等質量的鎂、鋅，鎂比鋅產生的氣體多。故B正確。C.向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液。氫氧化鈉過量時PH＞7.D.向鹽酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液，先沒有沉淀，后才生成沉淀。故D錯誤。點睛∶本題主要考查實驗過程與圖象描述。5、B【答案解析】

A、蠟燭中主要物質在溫度不高的條件下能變為石蠟蒸汽，說明蠟燭中主要物質的沸點較低，故A錯誤。B、該實驗成功的關鍵是導氣管不能太長，如果導氣管太長，由于溫度的降低，石蠟蒸汽會在導管中冷凝，不能從導氣管的末端導出，使實驗不成功，故B正確。C、在燃著蠟燭火焰的焰心上插一根導管，在另一端導管口點燃產生“子火焰”，子火焰中被燃燒的物質白煙，是石蠟蒸汽，故C錯誤。D、導管的一端要插入母火焰的中心部位，是因為母火焰中心部分未與氧氣充分接觸燃燒，仍為石蠟蒸汽，而不是該處氧氣充足，故D錯誤。故選B。6、D【答案解析】A、在沒加入硝酸鉀固體前，該溶液是接近飽和的硝酸鉀溶液，所以溶質質量分數不能是0，故A錯；B、向pH=3的稀硫酸溶液中不斷加水稀釋，因為水的pH值═7，所以加水后pH值不可能大于7，故B錯；C、向硝酸銀溶液中加入過量的氯化鈉溶液，反應完畢沉淀就不再增加，最后應改成橫線，故C錯；D、等質量的鎂片和鋁片分別加入過量的等溶質質量分數的稀鹽酸，鋁產生的氫氣要比鎂產生的氫氣多，所以鋁在上邊，又因為鎂比鋁活潑，所以鎂反應的速度快，鋁最先到達最高點，故D正確.故選D7、B【答案解析】

A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B、K2CO3溶液能與稍過量的稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，再蒸發結晶，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項所采取的方法錯誤；D、鐵粉能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅粉不與稀硫酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選B。【答案點睛】除雜質至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。8、A【答案解析】

A、設氯元素的化合價為x，鈉元素通常為+1價，氧元素通常為-2價，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，（+1）+x+（-2）=0，x=+1，符合題意；B、鹽是指含有金屬離子和酸根離子的化合物，故NaClO是一種鈉鹽，不符合題意；C、NaClO由鈉元素、氯元素、氧元素三種元素組成，不符合題意；D、NaClO中Na、Cl、O的原子個數比為1：1：1，說法正確，不符合題意。故選A。9、D【答案解析】

A、只含一種元素的物質不一定是單質，例如紅磷和白磷組成的混合物中只有磷元素，故A錯誤；B、金屬不都能與鹽酸反應產生氫氣，例如銅不能和鹽酸反應，故B錯誤；C、能使無色酚酞溶液變紅的不一定是堿溶液，例如碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，故C錯誤；D、含碳元素的物質充分燃燒都會生成CO2，根據質量守恒定律可知，燃燒有CO2生成的物質一定含碳元素，故D正確。故選D。【答案點睛】堿溶液一定顯堿性，鹽溶液有的顯堿性，有的顯酸性，有的顯中性。10、C【答案解析】

A．化學反應過程中都會伴隨著能力的變化，但不一定有放熱現象，故選項錯誤；B．在化學反應中不只有燃燒反應才能放出熱量，如氧化鈣和水反應放出大量熱，故選項錯誤；C．化學反應伴隨著能量變化，故選項正確；D．人類利用的能量不都是通過化學反應獲得的，如太陽能，故選項錯誤；故選C二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、b飽和16.7%205【答案解析】

在同一溫度下，溶解度曲線在上方的溶解度大，，不飽和溶液變為飽和溶液的方法：增加溶質、蒸發溶劑。【題目詳解】（1）在t1℃時，a、b、c三種物質中，溶解度最大的是b。（2）t1℃時，a物質的溶解度為20g，將30ga物質放入100g水中，充分攪拌，所形成的溶液是飽和溶液，溶液中溶質質量分數是，將溫度由t1℃升至t2℃，溶解度為50g，還應再加入a物質20g才能變成飽和溶液。（3）t2℃時，向100g的水加入30g的a，現將該溶液蒸發掉50g水后恢復到t2℃，50g水中能溶解a的質量為，析出的固體質量是。【答案點睛】固體物質的溶解度是在某一溫度下，100g溶解中溶解溶質達到飽和狀態時溶解的溶質的質量。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、32.7%35%【答案解析】

（1）硫酸（H2SO4）中硫元素的質量分數×100%≈32.7%

（2）根據質量守恒定律可得，生成的氫氣的質量為10g+100g-109.8g=0.2g設生成0.2g氫氣需鋅質量為x黃銅中銅質量分數為答:黃銅中銅的質量分數為35%。【答案點睛】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、（1）314；（2）17：14：6；（3）4.8g【答案解析】試題分析：（1）黃曲霉毒素B2（C17H14O6）的相對分子質量=12×17+1×14+16×6=314；（2）一個黃曲霉素B2（化學式C17H14O6）分子是由17個碳原子、14個氫原子、6個氧原子構成的，故黃曲霉毒素B2（C17H14O6）中C、H、O元素的原子個數之比=17：14：6；（3）15.7g黃曲霉素B2中含有氧元素的質量為：15.7g××100%=4.8g考點：相對分子質量的概念及其計算；化合物中某元素的質量計算．點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．14、碳原子的排列方式不同AC加入適量的氫氧化鈣溶液，充分反應后過濾【答案解析】

（1）金剛石、石墨都是碳元素組成的單質，但它們的物理性質差異較大，其原因是碳原子的排列方式不同。（2）A干冰是固態的二氧化碳，不是冰，故A正確；B某物質燃燒只生成CO2，則該物質不一定是碳單質，也可能是一氧化碳等，故B錯誤；CCO和CO2在一定條件下可以相互轉化，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，故C正確；D除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質，且當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故D錯誤。故選AC；（3）變質的NaOH溶液中含有少量Na2CO3，即除去碳酸根離子，可利用適量的氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，充分反應后過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、紫色石蕊溶液變紅(溶液由紫色變為紅色)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaCl和Na2CO3(氯化鈉和碳酸鈉)四無沉淀產生(或無明顯變化)稀鹽酸(或稀硫酸)產生氣泡（合理即可）【答案解析】

（1）石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍，稀鹽酸是酸；C中發生的反應時金屬氧化物與酸反應生成鹽與水，方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[作出猜想]D與E混合有多種情況：1.鹽酸多于碳酸鈉多于氫氧化鈣，此時溶液中溶質一定有NaCl。若鹽酸過多，則鹽酸會將碳酸鈣反應生成CaCl2；2.碳酸鈉過量，則溶液中溶質為NaCl、Na2CO3；3.氫氧化鈣過量，則溶液中溶質為NaCl、Ca(OH)2。但根據猜想二和后續實驗。氫氧化鈣過量的情況不可能，因此只可能是碳酸鈉過量的情況，則為NaCl和Na2CO3猜想四有明顯的錯誤，酸和堿不能同時存在于同一溶液中。因此猜想四不正確。第一個實驗的結論是猜想二不成立，可知溶液中不存在CaCl2，根據實驗操作是將碳酸鈉滴加進溶液中，因此現象為“無明顯現象”第二個實驗的結論是猜想三成立，說明溶液中含有NaCl和Na2CO3，NaCl是不需要驗證的，因此實驗操作及實驗現象就要求對Na2CO3進行檢測。常用檢測CO32-的方法是滴加稀鹽酸或稀硫酸，觀察有無氣泡生成。因此實驗操作中需滴加的試劑為“稀鹽酸（或稀硫酸）”，實驗現象為“有氣體生成”故答案為紫色石蕊溶液變紅；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；NaCl和Na2CO3(氯化鈉和碳酸鈉；四；無沉淀產生(或無明顯變化)；稀鹽酸(或稀硫酸)；產生氣泡（合理即可）16、含有NaOH和Na2CO3