Goodisgood,butbettercarriesit.

精益求精，善益求善。Goodisgood,butbettercarriesit.

精益求精，善益求善。初3化學(xué)復(fù)習(xí)題`初3化學(xué)復(fù)習(xí)題初3化學(xué)復(fù)習(xí)題PAGEPAGE13初3化學(xué)復(fù)習(xí)題PAGE初3化學(xué)復(fù)習(xí)題第一單元走進(jìn)化學(xué)世界1．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。2．藥品的使用要做到“三不”分別是：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。3．剩余藥品的處理要做到“三不”分別是：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實(shí)驗(yàn)室。4．固體藥品的取用小顆粒或粉末狀用藥匙或紙槽。操作方法是一、先使試管傾斜二、把盛有藥品的藥匙送至試管底部三、再把容器慢慢豎立起來，如沒有注明用量應(yīng)取蓋滿試管底部為宜。塊狀或顆粒大的藥品用鑷子取。操作方法一、先把容器橫放二、把藥品放入容器口三、再把容器慢慢豎立起來。5．液體藥品的取用：①少量液體用滴管。②細(xì)口瓶倒液體時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放，標(biāo)簽向手心，否則殘留的液體會(huì)腐蝕標(biāo)簽。如果沒有注明用量應(yīng)取1-2ml。③準(zhǔn)確取液體用量筒和滴管，俯視讀數(shù)比實(shí)際偏大，仰視讀數(shù)比實(shí)際偏小。6．酒精燈火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰芯，溫度最高的是外焰，最低的是焰芯，加熱時(shí)用外焰加熱。7．可直加熱的儀器有（四種）試管、燃燒匙、石棉網(wǎng)、坩堝。必須墊上石棉網(wǎng)才可加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶，不能加熱的有量筒。加熱前必須預(yù)熱，操作方法是把試管在火焰上來回移動(dòng)或把酒精燈火焰在藥品下方來回移動(dòng)。給固體加熱試管口要略向下傾斜，給液體加熱試管與桌面傾角為45°。8．玻璃儀器洗刷干凈的標(biāo)準(zhǔn)是儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。9．試管夾夾在離管口約1/3處，酒精燈內(nèi)酒精不能超過容積的2/3，加熱試管內(nèi)的液體不能超過容積的1/3。10．給試管里的液體加熱，可能會(huì)造成試管破裂的原因有：試管外壁有水珠或沒有預(yù)熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等。第二單元我們周圍的空氣1．我們可以模擬拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)，證明空氣中O2約占1/5，N2約占4/5，這些都是體積分?jǐn)?shù)。用的藥品是紅磷，化學(xué)方程式為4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5，若氣體體積減少小于1/5：容器的氣密性不好或紅磷不足、沒有冷卻到室溫就放入水、氧氣濃度低于一定值時(shí)，不能再支持燃燒。2．實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步表明，空氣的成分按體積計(jì)算，氮?dú)庹?8%、氧氣占21%、稀有氣體占0。94%二氧化碳占0。03%、其它氣體和雜質(zhì)0。03%。3．計(jì)入空氣污指數(shù)的項(xiàng)目有SO2、CO、NO2、可吸入顆粒物和臭氧，保護(hù)空氣的措施有使用清潔能源、積極植樹造林、種草。4．空氣污染分為有害氣體和煙塵兩大類，其中氣體有SO2、CO、NO25．空氣污染指數(shù)越小，質(zhì)量級(jí)別越小，空氣質(zhì)量越好。6．O2的物理性質(zhì)是：無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。O2化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)（主要的）現(xiàn)象：①C＋O2—-＿＿＿在空氣中的現(xiàn)象木炭被燒紅，放出熱量，在氧氣中的現(xiàn)象發(fā)出白光，放出大量的熱②S＋O2－-＿＿＿在空氣中的現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰，在氧氣中的現(xiàn)象藍(lán)紫色火焰，放熱生成刺激性氣味氣體。③P＋O2－-＿＿＿在空氣中的現(xiàn)象產(chǎn)生濃厚的白煙④Fe+O2—－____現(xiàn)象：火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。⑤Al+O2—－___現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。⑥H2＋O2――＿＿現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，燒杯內(nèi)壁有水珠生成。7．O2的制法，工業(yè)制法為分離液態(tài)空氣，屬于物理變化。實(shí)驗(yàn)室制法：①用高錳酸鉀制O2的原理（化學(xué)方程式）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑②用氯酸鉀制O2的原理2KClO3MnO22KCl+3O2↑△③用過氧化氫溶液制O2的原理2H2O2MnO22H2O+O2↑這三個(gè)反應(yīng)屬分解反應(yīng)。8、收集O2，由于密度密度比空氣略大，可用向上排空氣法；由于不易溶于水，可用排水法。02的驗(yàn)滿用用帶火星的木條伸到集氣瓶口，若帶火星的木條復(fù)燃，則氧氣已經(jīng)收集滿了。O2的檢驗(yàn)有用帶火星的木條伸到集氣瓶中，若帶火星的木條復(fù)燃，則證明是氧氣。9．用高錳酸鉀制O2注意事項(xiàng)：①試管口要向下略傾斜，目的是防止蒸發(fā)出來的水倒流而炸裂試管。②試管口要放一團(tuán)棉花，目的防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管。③加熱前要先預(yù)熱，其作用是防止試管炸裂。④停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈。⑤剛出現(xiàn)氣泡不能馬上收集，原因這是試管中的氣體，應(yīng)等到氣泡均勻時(shí)再收集。10．O2的用途是支持燃燒、供給呼吸。11．物理變化：宏觀上是指沒有新物質(zhì)生成，微觀上構(gòu)成物質(zhì)的分子不變。化學(xué)變化：宏觀上是指有新物質(zhì)生成，微觀上構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生變化，生成新的分子。12．物質(zhì)的分類：純凈物宏觀上是指一種物質(zhì)組成的，微觀上指一種分子構(gòu)成的。混合物宏觀上指不同物質(zhì)組成的，微觀上指多種分子構(gòu)成的。13．物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性等。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、還原性、助燃性等。14．催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里“一變”是改變其它物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有變化。可用于H2O2制O2的催化劑有：二氧化錳、硫酸銅溶液和紅磚粉末、氧化銅等。第三單元自然界的水1．通電兩電極有氣體產(chǎn)生；正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣；水通電的化學(xué)方程式為2H2O通電2H2↑+O2↑；正、負(fù)極氣體的體積比為1：2，分子個(gè)數(shù)比為1：2，質(zhì)量比為8：1。2．通電的實(shí)驗(yàn)證明了水由氫元素和氧元素組成，或者說一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成的。3．分子基本性質(zhì)：①分子的質(zhì)量和體積很小。②分子不斷運(yùn)動(dòng)。③分子間有間隙。④分子由原子構(gòu)成。如一個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成。⑤同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。原子和分子具有相似的性質(zhì)。熱脹冷縮的現(xiàn)象體現(xiàn)分子的性質(zhì)是分子間有間隙。4．熟記下列概念，并舉例說明：純凈物單質(zhì)H2、O2、Fe、C、S等物質(zhì)化合物H2O、CO2、KClO3等混合物：空氣、溶液、稀有氣體等會(huì)背單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。化合物：由不同種元素組成的純凈物叫化合物。氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素的叫氧化物。5．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子和原子的根本區(qū)別：在化學(xué)變化中是否可分，物理變化時(shí)，分子本身不變，在化學(xué)變化中，分子破裂成原子，原子又重新組合成新的分子。也就是說，在化學(xué)變化中，分子會(huì)變，原子不變。6．水的凈化方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾，凈化效果最好的是蒸餾。可用于吸附凈水的物質(zhì)有木炭、活性炭。7．硬水是含有較多可溶性鈣、鎂離子的化合物的水，軟水是不含或含有較少可溶性鈣、鎂離子的化合物的水。加入肥皂水來區(qū)分硬水軟水。如果肥皂泡多是軟水，如果肥皂泡少或是起浮渣是硬水，降低水的硬度的方法有煮沸水（生活）、蒸餾（實(shí)驗(yàn)室）。8．水體污染的來源有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。防治水體污染的措施有工業(yè)上應(yīng)用新技術(shù)、工藝減少污染物的產(chǎn)生污水處理符合標(biāo)準(zhǔn)后才排放、農(nóng)業(yè)上合理使用化肥農(nóng)藥、生活污水集中處理排放。愛護(hù)水資源從節(jié)約用水、防止水體污染兩方面采取措施。第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子核質(zhì)子（帶正電）1．原子中子整個(gè)原子不顯電性核外電子（帶負(fù)電）在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)2．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)3．構(gòu)成物質(zhì)的微粒有①分子，如氧分子，②原子，如鐵由鐵原子構(gòu)成，③離子，如氯化鈉由鈉、氯離子構(gòu)成。4．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。同種元素質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同。5．元素符號(hào)的表示意義，如H表示氫元素、又表示一個(gè)氫原子。6．金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)變化中易失去電子，變成陽離子，帶正電荷，非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)變化中易得到電子，變成陰離子，帶負(fù)電荷。稀有氣體元素最外層電子數(shù)是8個(gè)（He是2個(gè)）。達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：①只有一個(gè)電子層2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定。②有兩個(gè)電子層以上8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定。7．化學(xué)式如H2O的表示意義：表示①一種物質(zhì)——水、②水由氫元素和氧元素組成、③水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成、④一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。8．地殼的元素含量由多到少的四種是O、Si、Al、Fe、。9．元素周期表有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共7個(gè)周期，每個(gè)縱行叫做族，共16個(gè)族。10．化合價(jià)的規(guī)律：①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)，②寫化學(xué)式時(shí)通常正前負(fù)后。在化合物里正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零。③單質(zhì)中元素化合價(jià)為為零。第五單元化學(xué)方程式1．書寫化學(xué)方程式的兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)、遵守質(zhì)量守恒定律。2．質(zhì)量守恒定律的概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。3．質(zhì)量守恒定律的原因：化學(xué)反應(yīng)前后不變的有原子數(shù)目、原子種類原子的質(zhì)量。4．化學(xué)方程式的意義：例如C+O2點(diǎn)燃CO2宏觀上：碳和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳。微觀上：1個(gè)碳原子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。質(zhì)量上：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，可生成44份質(zhì)量的二氧化碳。☆5．學(xué)過的化學(xué)方程式C+O2點(diǎn)燃CO2S+O2點(diǎn)燃SO22H2+O2點(diǎn)燃2H2O4P+5O2點(diǎn)燃2P2O53Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O42KClO3====2KCl+3O2↑2H2O通電2H2↑+O2↑2H2O22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑初3化學(xué)復(fù)習(xí)題第一單元走進(jìn)化學(xué)世界1．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。2．藥品的使用要做到“三不”分別是：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。3．剩余藥品的處理要做到“三不”分別是：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實(shí)驗(yàn)室。4．固體藥品的取用小顆粒或粉末狀用藥匙或紙槽。操作方法是一、先使試管傾斜二、把盛有藥品的藥匙送至試管底部三、再把容器慢慢豎立起來，如沒有注明用量應(yīng)取蓋滿試管底部為宜。塊狀或顆粒大的藥品用鑷子取。操作方法一、先把容器橫放二、把藥品放入容器口三、再把容器慢慢豎立起來。5．液體藥品的取用：①少量液體用滴管。②細(xì)口瓶倒液體時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放，標(biāo)簽向手心，否則殘留的液體會(huì)腐蝕標(biāo)簽。如果沒有注明用量應(yīng)取1-2ml。③準(zhǔn)確取液體用量筒和滴管，俯視讀數(shù)比實(shí)際偏大，仰視讀數(shù)比實(shí)際偏小。6．酒精燈火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰芯，溫度最高的是外焰，最低的是焰芯，加熱時(shí)用外焰加熱。7．可直加熱的儀器有（四種）試管、燃燒匙、石棉網(wǎng)、坩堝。必須墊上石棉網(wǎng)才可加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶，不能加熱的有量筒。加熱前必須預(yù)熱，操作方法是把試管在火焰上來回移動(dòng)或把酒精燈火焰在藥品下方來回移動(dòng)。給固體加熱試管口要略向下傾斜，給液體加熱試管與桌面傾角為45°。8．玻璃儀器洗刷干凈的標(biāo)準(zhǔn)是儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。9．試管夾夾在離管口約1/3處，酒精燈內(nèi)酒精不能超過容積的2/3，加熱試管內(nèi)的液體不能超過容積的1/3。10．給試管里的液體加熱，可能會(huì)造成試管破裂的原因有：試管外壁有水珠或沒有預(yù)熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等。第二單元我們周圍的空氣1．我們可以模擬拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)，證明空氣中O2約占1/5，N2約占4/5，這些都是體積分?jǐn)?shù)。用的藥品是紅磷，化學(xué)方程式為4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5，若氣體體積減少小于1/5：容器的氣密性不好或紅磷不足、沒有冷卻到室溫就放入水、氧氣濃度低于一定值時(shí)，不能再支持燃燒。2．實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步表明，空氣的成分按體積計(jì)算，氮?dú)庹?8%、氧氣占21%、稀有氣體占0。94%二氧化碳占0。03%、其它氣體和雜質(zhì)0。03%。3．計(jì)入空氣污指數(shù)的項(xiàng)目有SO2、CO、NO2、可吸入顆粒物和臭氧，保護(hù)空氣的措施有使用清潔能源、積極植樹造林、種草。4．空氣污染分為有害氣體和煙塵兩大類，其中氣體有SO2、CO、NO25．空氣污染指數(shù)越小，質(zhì)量級(jí)別越小，空氣質(zhì)量越好。6．O2的物理性質(zhì)是：無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。O2化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)（主要的）現(xiàn)象：①C＋O2—-＿＿＿在空氣中的現(xiàn)象木炭被燒紅，放出熱量，在氧氣中的現(xiàn)象發(fā)出白光，放出大量的熱②S＋O2－-＿＿＿在空氣中的現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰，在氧氣中的現(xiàn)象藍(lán)紫色火焰，放熱生成刺激性氣味氣體。③P＋O2－-＿＿＿在空氣中的現(xiàn)象產(chǎn)生濃厚的白煙④Fe+O2—－____現(xiàn)象：火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。⑤Al+O2—－___現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。⑥H2＋O2――＿＿現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，燒杯內(nèi)壁有水珠生成。7．O2的制法，工業(yè)制法為分離液態(tài)空氣，屬于物理變化。實(shí)驗(yàn)室制法：①用高錳酸鉀制O2的原理（化學(xué)方程式）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑②用氯酸鉀制O2的原理2KClO3MnO22KCl+3O2↑△③用過氧化氫溶液制O2的原理2H2O2MnO22H2O+O2↑這三個(gè)反應(yīng)屬分解反應(yīng)。8、收集O2，由于密度密度比空氣略大，可用向上排空氣法；由于不易溶于水，可用排水法。02的驗(yàn)滿用用帶火星的木條伸到集氣瓶口，若帶火星的木條復(fù)燃，則氧氣已經(jīng)收集滿了。O2的檢驗(yàn)有用帶火星的木條伸到集氣瓶中，若帶火星的木條復(fù)燃，則證明是氧氣。9．用高錳酸鉀制O2注意事項(xiàng)：①試管口要向下略傾斜，目的是防止蒸發(fā)出來的水倒流而炸裂試管。②試管口要放一團(tuán)棉花，目的防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管。③加熱前要先預(yù)熱，其作用是防止試管炸裂。④停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈。⑤剛出現(xiàn)氣泡不能馬上收集，原因這是試管中的氣體，應(yīng)等到氣泡均勻時(shí)再收集。10．O2的用途是支持燃燒、供給呼吸。11．物理變化：宏觀上是指沒有新物質(zhì)生成，微觀上構(gòu)成物質(zhì)的分子不變。化學(xué)變化：宏觀上是指有新物質(zhì)生成，微觀上構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生變化，生成新的分子。12．物質(zhì)的分類：純凈物宏觀上是指一種物質(zhì)組成的，微觀上指一種分子構(gòu)成的。混合物宏觀上指不同物質(zhì)組成的，微觀上指多種分子構(gòu)成的。13．物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性等。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、還原性、助燃性等。14．催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里“一變”是改變其它物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有變化。可用于H2O2制O2的催化劑有：二氧化錳、硫酸銅溶液和紅磚粉末、氧化銅等。第三單元自然界的水1．通電兩電極有氣體產(chǎn)生；正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣；水通電的化學(xué)方程式為2H2O通電2H2↑+O2↑；正、負(fù)極氣體的體積比為1：2，分子個(gè)數(shù)比為1：2，質(zhì)量比為8：1。2．通電的實(shí)驗(yàn)證明了水由氫元素和氧元素組成，或者說一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成的。3．分子基本性質(zhì)：①分子的質(zhì)量和體積很小。②分子不斷運(yùn)動(dòng)。③分子間有間隙。④分子由原子構(gòu)成。如一個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成。⑤同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。原子和分子具有相似的性質(zhì)。熱脹冷縮的現(xiàn)象體現(xiàn)分子的性質(zhì)是分子間有間隙。4．熟記下列概念，并舉例說明：純凈物單質(zhì)H2、O2、Fe、C、S等物質(zhì)化合物H2O、CO2、KClO3等混合物：空氣、溶液、稀有氣體等會(huì)背單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。化合物：由不同種元素組成的純凈物叫化合物。氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素的叫氧化物。5．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子和原子的根本區(qū)別：在化學(xué)變化中是否可分，物理變化時(shí)，分子本身不變，在化學(xué)變化中，分子破裂成原子，原子又重新組合成新的分子。也就是說，在化學(xué)變化中，分子會(huì)變，原子不變。6．水的凈化方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾，凈化效果最好的是蒸餾。可用于吸附凈水的物質(zhì)有木炭、活性炭。7．硬水是含有較多可溶性鈣、鎂離子的化合物的水，軟水是不含或含有較少可溶性鈣、鎂離子的化合物的水。加入肥皂水來區(qū)分硬水軟水。如果肥皂泡多是軟水，如果肥皂泡少或是起浮渣是硬水，降低水的硬度的方法有煮沸水（生活）、蒸餾（實(shí)驗(yàn)室）。8．水體污染的來源有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。防治水體污染的措施有工業(yè)上應(yīng)用新技術(shù)、工藝減少污染物的產(chǎn)生污水處理符合標(biāo)準(zhǔn)后才排放、農(nóng)業(yè)上合理使用化肥農(nóng)藥、生活污水集中處理排放。愛護(hù)水資源從節(jié)約用水、防止水體污染兩方面采取措施。第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子核質(zhì)子（帶正電）1．原子中子整個(gè)原子不顯電性核外電子（帶負(fù)電）在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)2．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)3．構(gòu)成物質(zhì)的微粒有①分子，如氧分子，②原子，如鐵由鐵原子構(gòu)成，③離子，如氯化鈉由鈉、氯離子構(gòu)成。4．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。同種元素質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同。5．元素符號(hào)的表示意義，如H表示氫元素、又表示一個(gè)氫原子。6．金