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文檔簡介
2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、根據熱化學方程式:S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-QkJ·mol-1,下列分析正確的是()A.1molS(g)與1molO2(g)的總能量比1molSO2(g)的總能量低QkJB.1molS(g)與1molO2(g)反應生成1molSO2(g)放出QkJ的熱量C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H<-QkJ·mol-1D.1個S(g)與1個O2(g)完全反應可以放出QkJ的熱量2、某元素W的原子結構示意圖為,下列說法不正確的是A.W處于元素周期表的第三周期B.m=7,W形成的單質可用于自來水消毒C.m=1,W的最高價氧化物對應的水化物是一種弱堿D.m=6,W可以形成化學式為WO2的氧化物3、下列關于氨氣的說法不正確的是()A.NH3溶于水后,水溶液中存在大量的NH4+B.NH3能在鉑的存在下與O2反應C.凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產生NH3D.碳銨受熱分解產生的氣體經堿石灰干燥后可得純凈的NH34、在一定條件下,反應N2+3H22NH3在2L密閉容器中進行,5min內氨的質量增加了1.7g,則反應速率為()A.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.17mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.01mol·L-1·min-15、通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是()選項操作、現象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液變藍Fe3+能與淀粉發生顯色反應B稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOH固體C向稀硝酸中加入少量鐵粉,有氣泡產生說明Fe置換出硝酸中的氫,生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間,白色物質變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3A.A B.B C.C D.D6、下列屬于取代反應的是()A.乙烯通入溴水中 B.光照甲烷與氯氣的混合氣體C.苯與溴水混合后撒入鐵粉 D.在鎳作催化劑的條件下,苯與氫氣反應7、工業上從海水中提取溴的主要反應是:C12+2Br-=2Cl-+Br2。下列說法錯誤的是A.海水中溴元素主要以形式Br-存在 B.上述反應屬于離子反應C.該反應中氧化劑是Br- D.上述反應屬于氧化還原反應8、下列有機物屬于烴的是()。A.C3H8B.C2H5OHC.CH2C12D.9、下列說法不正確的是A.任何化學反應都伴隨著能量變化B.化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化C.反應物的總能量高于生成物的總能量時,發生放熱反應D.熱化學方程式中,化學計量數表示物質的物質的量。10、已知3.0g乙烷C2H6完全燃燒在常溫下放出的熱量為156kJ,則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是()A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=-3120kJ/molB.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molC.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molD.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1560kJ/mol11、下列說法不正確的是A.N2的電子式是B.金剛石和石墨是同位素C.1mol14NH4+含有中子7molD.周期表中第13縱行是ⅢA元素12、反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min內N2濃度減少了0.6mol﹒L-1,對此反應速率的描述正確的是()A.2min內H2的反應速率是0.4mol/(L﹒min)B.2min內N2、H2、NH3的反應速率之比是1﹕2﹕3C.在2min內,N2的反應速率是0.3mol/(L﹒min)D.在2min末NH3的反應速率是0.2mol/(L﹒min)13、下列物質中,不屬于通常所說的三大合成材料的是A.塑料B.蛋白質C.合成纖維D.合成橡膠14、下列化學用語表示正確的是()A.乙醇的結構簡式:C2H6O B.氯化氫的電子式:C.CH4分子的比例模型: D.鎂離子的結構示意圖:15、如表所示的四種短周期元素W、X、Y、Z,這四種元素的原子最外層電子數之和為22,下列說法錯誤的是()A.X、Y和氫三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵B.物質W3X4中,每個原子最外層均達到8電子穩定結構C.W元素的單質是良好的半導體材料,它與Z元素可形成化合物WZ4D.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點HZ最高16、下列各有機物的數目與分子式C4H7ClO2且能與NaHCO3溶液反應生成CO2的有機物的數目(不考慮立體異構)相同的是A.分子式為C5H10的烯烴B.甲苯的一氯代物C.相對分子質量為74的一元醇D.立方烷()的二硝基取代物二、非選擇題(本題包括5小題)17、A是石油裂解氣的主要成分,A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平;F是一種高聚物,常做食品包裝袋的材料;G遇到碘水能變成藍色;E是具有水果香味的化合物。在一定條件下,有機物A、B、C、D、E、F、G、H間存在下列變化關系。(1)A、D分子中的官能團名稱分別是________、_________。(2)H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱,可觀察到的現象是_________,醫學上利用此原理可用來檢測__________。(3)寫出反應②、③的化學方程式,并指出反應類型:②_________________,__________;③_________________,__________。18、X、Y、Z、W、T是原子序數依次增大的五種短周期元素,且X、Y、Z、W的原子序數之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同一主族。T的單質常用于自來水的殺菌消毒。請回答下列問題:(1)寫出W元素在周期表中的位置為________________。(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸,該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應,該反應的化學方程式為__________________。(3)Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應,寫出其離子方程式:___________________。(4)Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y_________T(填“>”“<”或者“=”)。可以驗證該結論的方法是____________。A.比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態氫化物的還原性(5)某化學興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si非金屬性強弱。實驗裝置如圖:①溶液a為_____________溶液、溶液b為___________溶液(均寫化學式)。②溶液C中反應的離子方程式為_____________________。③經驗證,N、C、Si的非金屬性由強到弱為____________________。19、某化學小組探究酸性條件下N03-、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱,設計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應的影響)實驗記錄如下:實驗序號實驗操作'...!實驗現象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。.A中g色溶液最終變為淺綠色。II取出少量A裝置中的溶破,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。III打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A中,關閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變為黃色。IV取出少量A裝置中的溶液,加人KSCN溶液。溶液變為紅色。請回答下列問題:(1)寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發生反應的離子方程式。(2)實驗II中發生反應的離子方程式是。(3)實驗III中,淺綠色溶液變為棕色的原因是。(用語言敘述)。(4)實驗IV若往A中通入人空氣,液面上方的現象是。(5)綜合上述實驗得岀的結論是:在酸性條件下,氧化性強弱順序為。20、實驗室欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL:(1)配制溶液時必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、___________。(2)若用Na2CO3·10H2O晶體來配制該溶液,應稱量晶體的的質量為__________g。(3)容量瓶使用前必須進行的操作為_________________。(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起所配濃度偏高的是___________。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水③定容時俯視刻度線④定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線21、Ⅰ.下面列出了幾組物質,請將物質的合適序號填寫在空格上。①金剛石和石墨②D和T③12C和13C④O2和O3⑤CH4和CH3CH2CH3⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3⑧和同系物____________;同分異構體____________。Ⅱ.籃烷分子的鍵線式如圖所示,試回答:籃烷的一氯代物的種數為________種(不考慮立體異構)。Ⅲ.在一定溫度下,體積為2L的恒容密閉容器中,NO2和N2O4之間發生反應2NO2(g)N2O4(g),如圖所示。(1)曲線____________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線。(2)該反應達到限度時,Y的轉化率是__________,反應開始時與反應達到平衡狀態時的壓強之比為__________。
2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【答案解析】
A.根據熱化學方程式,該反應為放熱反應,則1molS(g)與1molO2(g)的總能量比1molSO2(g)的總能量高QkJ,A項錯誤;B.根據熱化學方程式,1molS(g)與1molO2(g)反應生成1molSO2(g)放出QkJ的能量,B項正確;C.固體硫變化為氣體硫吸熱,焓變為負值,S(s)+O2(g)=SO2(g)△H>-QkJ?mol-1,故生成1molSO2(g)放出的熱量小于QkJ,C項錯誤;D.熱化學方程式的化學計量數表示物質的量,不表示分子個數,D項錯誤。答案選B。2、C【答案解析】
A項、由W的原子結構示意圖可知,W的電子層數為3,則W元素位于周期表的第三周期,故A正確;B項、m=7時,W元素為Cl元素,氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性,能起殺菌消毒作用,可用于自來水消毒,故B正確;C項、m=1時,W為Na元素,Na元素的最高價氧化物對應的水化物為強堿氫氧化鈉,故C錯誤;D項、m=6,W為S元素,S元素可以形成的氧化物化學式為SO2,故D正確;故選C。3、A【答案解析】
A.NH3溶于水后,大部分氨氣與水反應:NH3+H2O?NH3?H2O,氨水只有部分電離:NH3?H2O?NH4++OH-,所以水溶液中存在少量的NH4+,故A錯誤;B.氨氣在鉑的存在并加熱的條件下能發生催化氧化生成一氧化氮,故B正確;C.銨根離子都能與氫氧根離子共熱產生NH3、水,所以凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產生NH3,故C正確;D.碳銨受熱分解產生氨氣、水蒸氣和二氧化碳,堿石灰能吸收二氧化碳和水,所以碳銨受熱分解產生的氣體經堿石灰干燥后可得純凈的NH3,故D正確;答案選A。4、D【答案解析】試題分析:根據化學反應速率數學表達式,v(NH3)=1.7/(17×2×5)mol/(L·min)="0.01"mol/(L·min),故選項C正確。考點:考查化學反應速率的計算等知識。5、D【答案解析】
A.鐵離子能夠氧化碘離子,生成的碘單質時淀粉變藍,不是顯色反應;B.NaOH易潮解,具有腐蝕性;C.鐵與稀硝酸反應生成的NO氣體,不會生成氫氣。D.氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵。【題目詳解】A.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液,I-被鐵離子氧化成I2單質,從而使溶液變藍,但Fe3+不與淀粉反應,A錯誤;B.NaOH易潮解,具有腐蝕性,應在左盤的小燒杯中稱量,不能放在紙上,B錯誤;C.少量鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO氣體和水,不會生成氫氣,C錯誤;D.新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間,Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3,白色的氫氧化亞鐵迅速變為灰綠色,最后變成了紅褐色的氫氧化鐵,D正確;故合理選項是D。【答案點睛】本題考查了化學實驗方案的評價,題目難度中等。明確鐵及其化合物性質為解答關鍵,試題側重基礎知識的考查,有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力。6、B【答案解析】
A、乙烯通入溴水中為加成反應,A錯誤;B、光照甲烷與氯氣的混合氣體為取代反應,B正確;C、苯與溴水混合后撒入鐵粉,不反應,與液溴才反應,C錯誤;D、在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣反應,為加成反應,D錯誤。答案選B。7、C【答案解析】
A.海水中溴元素主要以Br-形式存在,提取溴元素應濃縮富集、再發生題中的反應,故A正確;B.該反應中有離子參加,為離子反應,故B正確;C.該反應Br-中溴元素的化合價由-1價升高為0價,化合價升高,作還原劑,所以Br-為還原劑,故C錯誤;D.該反應中存在元素的化合價變化,為氧化還原反應,故D正確;故選C。8、A【答案解析】 試題分析:烴是指僅含有碳和氫兩種元素的有機物。所以答案為A考點:考查烴概念的應用9、B【答案解析】分析:A、化學反應的實質是舊鍵斷裂,新鍵形成,過程中一定伴隨能量變化;B、化學能可以轉化為熱能、電能、光能等;C、反應物的總能量高于生成物的總能量時,反應是放熱反應;D、熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量,不表示分子數。詳解:A、化學反應的實質是舊鍵斷裂,新鍵形成,斷裂舊鍵要吸收能量,形成新鍵要放出能量,所以任何化學反應都伴隨著能量變化,選項A正確;B、化學能可以轉化為熱能、電能、光能等,則化學反應中的能量變化不一定都表現為熱量變化,選項B錯誤;C、反應物的總能量高于生成物的總能量時,反應是放熱反應,選項C正確;D、熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量,不表示分子數,所以可用分數或小數表示,選項D正確。答案選B。點睛:本題考查了化學反應中的能量變化,題目難度不大,注意把握化學反應的實質以及化學反應中能量變化的原因。10、D【答案解析】
燃燒熱是指:在25℃、101KPa時,1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量;3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ,則1mol乙烷,質量為30g,完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為10×155.98kJ=1559.8KJ,其燃燒熱的熱化學方程式為C2H6(g)+O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1559.8kJ/mol,故選D。【答案點睛】準確理解燃燒熱的概念是解題關鍵,表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol,產物為穩定氧化物;依據3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ,結合燃燒熱的定義計算求出1mol乙烷完全燃燒放出的熱量,然后寫出熱化學方程式。11、B【答案解析】分析:A項,N2的電子式為;B項,金剛石和石墨互為同素異形體;C項,1個14NH4+中含有7個中子;D項,元素周期表中第13縱行是IIIA元素。詳解:A項,N2的電子式為,A項正確;B項,金剛石和石墨是碳元素形成的不同的單質,金剛石和石墨互為同素異形體,B項錯誤;C項,1個14NH4+中含有7個中子,1mol14NH4+中含有7mol中子,C項正確;D項,根據元素周期表的結構,元素周期表中第13縱行是IIIA元素,D項正確;答案選B。12、C【答案解析】分析:經2min內N2濃度減少了0.6mol﹒L-1,v(N2)=0.6mol/L2min=0.3mol/(L﹒min),
化學反應速率表示單位時間內濃度的變化量;詳解:經2min內N2濃度減少了0.6mol﹒L-1,v(N2)=0.6mol/L2min=0.3mol/(L﹒min),
A.2min內H2的反應速率=3v(N2)=0.3mol/(L﹒min)×3=0.9mol/(L﹒min),故A錯誤;
B.反應速率之比等于化學計量數之比,則2min內N2、H2、NH3的反應速率之比是1﹕3﹕2,所以B選項是錯誤的;
C.根據以上分析,在2min內,N2的反應速率是0.3mol/(L﹒min),故C正確;
D.化學反應速率是一段時間內的平均速率,不是瞬時速率,故D錯誤;
所以C選項是正確的點睛:該題是高考中的常見考點之一,試題基礎性強,側重對學生能力的考查。學生只要記住反應速率之比是相應的化學計量數之比,然后直接列式計算即可。13、B【答案解析】試題分析:通常所說的三大合成材料的是合成纖維、合成橡膠和合成塑料,蛋白質不是通常所說的三大合成材料,答案選B。考點:考查常識性知識的考查,難度不大。試題屬于識記性知識的考查,記住即可。點評:14、C【答案解析】A、C2H6O是乙醇的分子式,其結構簡式為CH3CH2OH或C2H5OH,故A錯誤;B、氯化氫是共價化合物,不是離子化合物,故B錯誤;C、此模型是甲烷的比例模型,故C正確;D、Mg2+是Mg失去兩個電子,其結構示意圖為:,故D錯誤。15、D【答案解析】
根據圖像可知,四種短周期元素W、X、Y、Z相鄰,設W最外層電子數為x,則x+x+1+x+2+x+3=22,則x=4,W為Si,X為N,Y為O,Z為Cl;【題目詳解】A.X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸銨中可能既有離子鍵、又有共價鍵,A正確;B.物質W3X4即Si3N4中,Si原子形成4個共用電子對,N原子形成3個共用電子對,每個原子最外層均達到8電子穩定結構,B正確;C.W元素為Si,其單質是良好的半導體材料,它與Cl元素可形成化合物四氯化硅SiCl4,C正確;D.N、O、Cl三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl,水的沸點最高,D錯誤;答案為D;【答案點睛】N、O形成的氫化物中,分子間形成氫鍵,能夠使熔沸點升高。16、A【答案解析】分子式為C4H7ClO2,可與NaHCO3產生CO2的有機物可能結構有ClCH2-CH2-CH2COOH,CH3-CHCl-CH2COOH,CH3-CH2-CHClCOOH,CH2Cl-CH(CH3)COOH,CH3-CCl(CH3)COOH共5種。A項,因為戊烷的同分異構體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、,對于CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,相應烯烴有:CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3,其中CH3-CH=CH-CH2-CH3有2種順反異構,即有3種結構;對于,相應烯烴有:CH2=C(CH3)CH2CH3;CH3C(CH3)=CHCH3;CH3CH(CH3)CH=CH2,都不存在順反異構,即有3種結構;對于,沒有相應烯烴,所以分子式為C5H10的烯烴共有3+3=6種(包括順反異構),本題不考慮立體異構,所以為5種,故A正確;B項,甲苯的一氯代物共有4種,如下:①取代甲基上的氫原子;②取代與甲基相鄰的苯環上的氫原子;③取代與甲基相間的苯環上的氫原子;④取代與甲基相對位置的苯環上的氫原子,故B錯誤;C項,根據相對分子質量為74的一元醇:74-16=58,58÷14=4……2,所以化學式為:C4H10O,因為丁基有4種,所以分子式為C4H10O的醇有4種,故C錯誤;D項,立方烷的二硝基取代物有3種,分別是取代到棱上的兩個、面對角線上的兩個、體對角線上的兩個,故D錯誤。綜上,選A。點睛:本題考查同分異構體數目的確定,有一定難度,同分異構體是有機化學的重要知識點,是高考的重要考點,通常有碳鏈異構、官能團位置異構、類型異構、立體異構等。明確常見的異構類型,靈活運用等效氫法、基元法、定一移一法等解決問題是關鍵。二、非選擇題(本題包括5小題)17、碳碳雙鍵羧基有磚紅色沉淀生成糖尿病nCH2=CH2加聚反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(或者取代反應)【答案解析】
A是石油裂解氣的主要成份,A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平,則A為CH2=CH2,F是一種高聚物,A發生加聚反應生成的F為,A與水發生加成反應生成B,B為CH3CH2OH,乙醇在Cu作催化劑條件下發生氧化反應生成C,C為CH3CHO,C進一步氧化生成D,D為CH3COOH,E是具有水果香味的化合物,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E,E為CH3COOCH2CH3,G遇到碘水能變成藍色,G為淀粉,水解得到H,H為葡萄糖,葡萄糖可以轉化得到乙醇,據此分析解答。【題目詳解】(1)A的結構簡式為CH2=CH2,含有碳碳雙鍵,D的結構簡式為CH3COOH,含有羧基,故答案為:碳碳雙鍵;羧基;(2)H為葡萄糖(C6H12O6),向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產生的實驗現象是有磚紅色沉淀產生,醫學上利用此原理可用來檢測糖尿病,故答案為:有磚紅色沉淀產生;糖尿病;(3)反應②的方程式為:nCH2=CH2,屬于加聚反應;反應③的方程式為:CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O,屬于取代反應或酯化反應;故答案為:nCH2=CH2;加聚反應;CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O;取代反應或酯化反應。18、第三周期第VIA族Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>C>Si【答案解析】分析:X、Y、Z、W、T是原子序數依次增大的五種短周期元素,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;Z、W位于同主族,設Z的原子序數為x,則W的原子序數為x+8,Y、Z左右相鄰,Y的原子序數為x-1,由四種元素的原子序數之和為32,則1+(x-1)+x+(x+8)=32,解得x=8,即Y為N元素,Z為O元素,W為S元素,T的單質常用于自來水的殺菌消毒,則T為Cl元素。詳解:根據上述分析可知,X為H元素,Y為N元素,Z為O元素,W為S元素,T為Cl元素。(1)W為S元素,位于元素周期表中第三周期第VIA族,故答案為:第三周期第VIA族;(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸,該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與銅反應,則該酸為硫酸,濃硫酸與Cu反應生成硫酸銅、二氧化硫與水,反應化學方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑,故答案為:2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑;(3)Y元素的氣態氫化物為氨氣,與其最高價氧化物的水化物硝酸可以相互反應,生成硝酸銨和水,其離子方程式為NH3+H+=NH4+;故答案為:NH3+H+=NH4+;(4)Y為N元素,T為Cl元素,N的非金屬性小于Cl;A.氫化物的沸點是物理性質,不能通過沸點的高低來比較這兩種元素的非金屬性強弱,故A不選;B.元素所形成的最高價含氧酸的酸性越強,元素的非金屬性越強,不是最高價含氧酸,不能判斷非金屬性強弱,故B不選;C.元素的氣態氫化物越穩定,元素的非金屬性越強,所以比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性,能判斷非金屬性強弱,故C選;D.元素單質與氫氣化合越容易,則元素的非金屬性越強,故D選;E.元素氣態氫化物的還原性越強,元素的非金屬性越弱,所以比較這兩種元素氣態氫化物的還原性,能判斷元素的非金屬性強弱,故E選;故答案為:<;CDE;(5)探究元素N、C、Si非金屬性強弱,通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強弱即可;①溶液a與碳酸鹽反應生成二氧化碳,然后通過飽和的碳酸氫鈉溶液洗氣,溶液a、b分別為HNO3溶液、NaHCO3溶液,故答案為:HNO3;NaHCO3;②溶液C中,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應,反應的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓;故答案為:CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓;③經驗證,酸性:硝酸>碳酸>硅酸,所以N、C、Si的非金屬性由強到弱:N>C>Si,故答案為:N>C>Si。點睛:本題考查了位置、結構和性質的關系,明確元素的推斷、元素化合物的性質和非金屬性強弱比較方法為解答該題的關鍵。本題的易錯點為(4)中非金屬性強弱的判斷,要注意掌握非金屬性強弱的判斷方法的理解和歸納。19、(1)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓;(3)在酸性條件下,NO3-把Fe2+氧化為Fe3+;(4)液面上方氣體由無色變為紅棕色;(5)NO3->Fe3+>SO42-。【答案解析】試題分析:(1)Fe3+具有強氧化性,SO2以還原性為主,兩者發生氧化還原反應,Fe3++SO2→Fe2++SO42-,根據化合價的升降配平,
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