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2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-QkJ·mol-1,下列分析正確的是()A.1molS(g)與1molO2(g)的總能量比1molSO2(g)的總能量低QkJB.1molS(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成1molSO2(g)放出QkJ的熱量C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H<-QkJ·mol-1D.1個(gè)S(g)與1個(gè)O2(g)完全反應(yīng)可以放出QkJ的熱量2、某元素W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列說(shuō)法不正確的是A.W處于元素周期表的第三周期B.m=7,W形成的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒C.m=1,W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱堿D.m=6,W可以形成化學(xué)式為WO2的氧化物3、下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法不正確的是()A.NH3溶于水后,水溶液中存在大量的NH4+B.NH3能在鉑的存在下與O2反應(yīng)C.凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3D.碳銨受熱分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)堿石灰干燥后可得純凈的NH34、在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為()A.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.17mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.01mol·L-1·min-15、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)操作、現(xiàn)象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液變藍(lán)Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B稱(chēng)取2.0gNaOH固體先在托盤(pán)上各放一張濾紙,然后在右盤(pán)上添加2g砝碼,左盤(pán)上添加NaOH固體C向稀硝酸中加入少量鐵粉,有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明Fe置換出硝酸中的氫,生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間,白色物質(zhì)變成了紅褐色說(shuō)明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3A.A B.B C.C D.D6、下列屬于取代反應(yīng)的是()A.乙烯通入溴水中 B.光照甲烷與氯氣的混合氣體C.苯與溴水混合后撒入鐵粉 D.在鎳作催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)7、工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應(yīng)是:C12+2Br-=2Cl-+Br2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.海水中溴元素主要以形式Br-存在 B.上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)C.該反應(yīng)中氧化劑是Br- D.上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)8、下列有機(jī)物屬于烴的是()。A.C3H8B.C2H5OHC.CH2C12D.9、下列說(shuō)法不正確的是A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí),發(fā)生放熱反應(yīng)D.熱化學(xué)方程式中,化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量。10、已知3.0g乙烷C2H6完全燃燒在常溫下放出的熱量為156kJ,則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=-3120kJ/molB.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molC.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molD.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1560kJ/mol11、下列說(shuō)法不正確的是A.N2的電子式是B.金剛石和石墨是同位素C.1mol14NH4+含有中子7molD.周期表中第13縱行是ⅢA元素12、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min內(nèi)N2濃度減少了0.6mol﹒L-1,對(duì)此反應(yīng)速率的描述正確的是()A.2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率是0.4mol/(L﹒min)B.2min內(nèi)N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比是1﹕2﹕3C.在2min內(nèi),N2的反應(yīng)速率是0.3mol/(L﹒min)D.在2min末NH3的反應(yīng)速率是0.2mol/(L﹒min)13、下列物質(zhì)中,不屬于通常所說(shuō)的三大合成材料的是A.塑料B.蛋白質(zhì)C.合成纖維D.合成橡膠14、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H6O B.氯化氫的電子式:C.CH4分子的比例模型: D.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:15、如表所示的四種短周期元素W、X、Y、Z,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X、Y和氫三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價(jià)鍵B.物質(zhì)W3X4中,每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.W元素的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料,它與Z元素可形成化合物WZ4D.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)HZ最高16、下列各有機(jī)物的數(shù)目與分子式C4H7ClO2且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物的數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))相同的是A.分子式為C5H10的烯烴B.甲苯的一氯代物C.相對(duì)分子質(zhì)量為74的一元醇D.立方烷()的二硝基取代物二、非選擇題(本題包括5小題)17、A是石油裂解氣的主要成分,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平;F是一種高聚物,常做食品包裝袋的材料;G遇到碘水能變成藍(lán)色;E是具有水果香味的化合物。在一定條件下,有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G、H間存在下列變化關(guān)系。(1)A、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是________、_________。(2)H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱,可觀察到的現(xiàn)象是_________,醫(yī)學(xué)上利用此原理可用來(lái)檢測(cè)__________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)類(lèi)型:②_________________,__________;③_________________,__________。18、X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來(lái)水的殺菌消毒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出W元素在周期表中的位置為_(kāi)_______________。(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng),寫(xiě)出其離子方程式:___________________。(4)Y和T兩元素的非金屬性強(qiáng)弱為Y_________T(填“>”“<”或者“=”)。可以驗(yàn)證該結(jié)論的方法是____________。A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性(5)某化學(xué)興趣小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究元素N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖:①溶液a為_(kāi)____________溶液、溶液b為_(kāi)__________溶液(均寫(xiě)化學(xué)式)。②溶液C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。③經(jīng)驗(yàn)證,N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱為_(kāi)___________________。19、某化學(xué)小組探究酸性條件下N03-、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響)實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作'...!實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。.A中g(shù)色溶液最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶破,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開(kāi)活塞a,將過(guò)量稀HNO3加入裝置A中,關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液,加人KSCN溶液。溶液變?yōu)榧t色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出A裝置中通人二氧化硫氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(3)實(shí)驗(yàn)III中,淺綠色溶液變?yōu)樽厣脑蚴恰?用語(yǔ)言敘述)。(4)實(shí)驗(yàn)IV若往A中通入人空氣,液面上方的現(xiàn)象是。(5)綜合上述實(shí)驗(yàn)得岀的結(jié)論是:在酸性條件下,氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椤?0、實(shí)驗(yàn)室欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL:(1)配制溶液時(shí)必須用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、___________。(2)若用Na2CO3·10H2O晶體來(lái)配制該溶液,應(yīng)稱(chēng)量晶體的的質(zhì)量為_(kāi)_________g。(3)容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作為_(kāi)________________。(4)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起所配濃度偏高的是___________。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水③定容時(shí)俯視刻度線④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線21、Ⅰ.下面列出了幾組物質(zhì),請(qǐng)將物質(zhì)的合適序號(hào)填寫(xiě)在空格上。①金剛石和石墨②D和T③12C和13C④O2和O3⑤CH4和CH3CH2CH3⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3⑧和同系物____________;同分異構(gòu)體____________。Ⅱ.籃烷分子的鍵線式如圖所示,試回答:籃烷的一氯代物的種數(shù)為_(kāi)_______種(不考慮立體異構(gòu))。Ⅲ.在一定溫度下,體積為2L的恒容密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),如圖所示。(1)曲線____________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。(2)該反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率是__________,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)_________。
2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【答案解析】
A.根據(jù)熱化學(xué)方程式,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則1molS(g)與1molO2(g)的總能量比1molSO2(g)的總能量高QkJ,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)熱化學(xué)方程式,1molS(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成1molSO2(g)放出QkJ的能量,B項(xiàng)正確;C.固體硫變化為氣體硫吸熱,焓變?yōu)樨?fù)值,S(s)+O2(g)=SO2(g)△H>-QkJ?mol-1,故生成1molSO2(g)放出的熱量小于QkJ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量,不表示分子個(gè)數(shù),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。2、C【答案解析】
A項(xiàng)、由W的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,W的電子層數(shù)為3,則W元素位于周期表的第三周期,故A正確;B項(xiàng)、m=7時(shí),W元素為Cl元素,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能起殺菌消毒作用,可用于自來(lái)水消毒,故B正確;C項(xiàng)、m=1時(shí),W為Na元素,Na元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿氫氧化鈉,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、m=6,W為S元素,S元素可以形成的氧化物化學(xué)式為SO2,故D正確;故選C。3、A【答案解析】
A.NH3溶于水后,大部分氨氣與水反應(yīng):NH3+H2O?NH3?H2O,氨水只有部分電離:NH3?H2O?NH4++OH-,所以水溶液中存在少量的NH4+,故A錯(cuò)誤;B.氨氣在鉑的存在并加熱的條件下能發(fā)生催化氧化生成一氧化氮,故B正確;C.銨根離子都能與氫氧根離子共熱產(chǎn)生NH3、水,所以凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3,故C正確;D.碳銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、水蒸氣和二氧化碳,堿石灰能吸收二氧化碳和水,所以碳銨受熱分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)堿石灰干燥后可得純凈的NH3,故D正確;答案選A。4、D【答案解析】試題分析:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式,v(NH3)=1.7/(17×2×5)mol/(L·min)="0.01"mol/(L·min),故選項(xiàng)C正確。考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)。5、D【答案解析】
A.鐵離子能夠氧化碘離子,生成的碘單質(zhì)時(shí)淀粉變藍(lán),不是顯色反應(yīng);B.NaOH易潮解,具有腐蝕性;C.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的NO氣體,不會(huì)生成氫氣。D.氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵。【題目詳解】A.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液,I-被鐵離子氧化成I2單質(zhì),從而使溶液變藍(lán),但Fe3+不與淀粉反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.NaOH易潮解,具有腐蝕性,應(yīng)在左盤(pán)的小燒杯中稱(chēng)量,不能放在紙上,B錯(cuò)誤;C.少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO氣體和水,不會(huì)生成氫氣,C錯(cuò)誤;D.新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間,F(xiàn)e(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3,白色的氫氧化亞鐵迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成了紅褐色的氫氧化鐵,D正確;故合理選項(xiàng)是D。【答案點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),題目難度中等。明確鐵及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?、B【答案解析】
A、乙烯通入溴水中為加成反應(yīng),A錯(cuò)誤;B、光照甲烷與氯氣的混合氣體為取代反應(yīng),B正確;C、苯與溴水混合后撒入鐵粉,不反應(yīng),與液溴才反應(yīng),C錯(cuò)誤;D、在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng),為加成反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案選B。7、C【答案解析】
A.海水中溴元素主要以Br-形式存在,提取溴元素應(yīng)濃縮富集、再發(fā)生題中的反應(yīng),故A正確;B.該反應(yīng)中有離子參加,為離子反應(yīng),故B正確;C.該反應(yīng)Br-中溴元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),化合價(jià)升高,作還原劑,所以Br-為還原劑,故C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),故D正確;故選C。8、A【答案解析】 試題分析:烴是指僅含有碳和氫兩種元素的有機(jī)物。所以答案為A考點(diǎn):考查烴概念的應(yīng)用9、B【答案解析】分析:A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂,新鍵形成,過(guò)程中一定伴隨能量變化;B、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等;C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)是放熱反應(yīng);D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子數(shù)。詳解:A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂,新鍵形成,斷裂舊鍵要吸收能量,形成新鍵要放出能量,所以任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,選項(xiàng)A正確;B、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等,則化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量變化,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)是放熱反應(yīng),選項(xiàng)C正確;D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子數(shù),所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示,選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛:本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,題目難度不大,注意把握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。10、D【答案解析】
燃燒熱是指:在25℃、101KPa時(shí),1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量;3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ,則1mol乙烷,質(zhì)量為30g,完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為10×155.98kJ=1559.8KJ,其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H6(g)+O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1559.8kJ/mol,故選D。【答案點(diǎn)睛】準(zhǔn)確理解燃燒熱的概念是解題關(guān)鍵,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol,產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物;依據(jù)3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ,結(jié)合燃燒熱的定義計(jì)算求出1mol乙烷完全燃燒放出的熱量,然后寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。11、B【答案解析】分析:A項(xiàng),N2的電子式為;B項(xiàng),金剛石和石墨互為同素異形體;C項(xiàng),1個(gè)14NH4+中含有7個(gè)中子;D項(xiàng),元素周期表中第13縱行是IIIA元素。詳解:A項(xiàng),N2的電子式為,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),金剛石和石墨是碳元素形成的不同的單質(zhì),金剛石和石墨互為同素異形體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),1個(gè)14NH4+中含有7個(gè)中子,1mol14NH4+中含有7mol中子,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),元素周期表中第13縱行是IIIA元素,D項(xiàng)正確;答案選B。12、C【答案解析】分析:經(jīng)2min內(nèi)N2濃度減少了0.6mol﹒L-1,v(N2)=0.6mol/L2min=0.3mol/(L﹒min),
化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量;詳解:經(jīng)2min內(nèi)N2濃度減少了0.6mol﹒L-1,v(N2)=0.6mol/L2min=0.3mol/(L﹒min),
A.2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率=3v(N2)=0.3mol/(L﹒min)×3=0.9mol/(L﹒min),故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則2min內(nèi)N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比是1﹕3﹕2,所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;
C.根據(jù)以上分析,在2min內(nèi),N2的反應(yīng)速率是0.3mol/(L﹒min),故C正確;
D.化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,不是瞬時(shí)速率,故D錯(cuò)誤;
所以C選項(xiàng)是正確的點(diǎn)睛:該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)之一,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的考查。學(xué)生只要記住反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,然后直接列式計(jì)算即可。13、B【答案解析】試題分析:通常所說(shuō)的三大合成材料的是合成纖維、合成橡膠和合成塑料,蛋白質(zhì)不是通常所說(shuō)的三大合成材料,答案選B。考點(diǎn):考查常識(shí)性知識(shí)的考查,難度不大。試題屬于識(shí)記性知識(shí)的考查,記住即可。點(diǎn)評(píng):14、C【答案解析】A、C2H6O是乙醇的分子式,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH或C2H5OH,故A錯(cuò)誤;B、氯化氫是共價(jià)化合物,不是離子化合物,故B錯(cuò)誤;C、此模型是甲烷的比例模型,故C正確;D、Mg2+是Mg失去兩個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)示意圖為:,故D錯(cuò)誤。15、D【答案解析】
根據(jù)圖像可知,四種短周期元素W、X、Y、Z相鄰,設(shè)W最外層電子數(shù)為x,則x+x+1+x+2+x+3=22,則x=4,W為Si,X為N,Y為O,Z為Cl;【題目詳解】A.X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸銨中可能既有離子鍵、又有共價(jià)鍵,A正確;B.物質(zhì)W3X4即Si3N4中,Si原子形成4個(gè)共用電子對(duì),N原子形成3個(gè)共用電子對(duì),每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B正確;C.W元素為Si,其單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料,它與Cl元素可形成化合物四氯化硅SiCl4,C正確;D.N、O、Cl三種元素最低價(jià)氫化物分別為氨氣、水、HCl,水的沸點(diǎn)最高,D錯(cuò)誤;答案為D;【答案點(diǎn)睛】N、O形成的氫化物中,分子間形成氫鍵,能夠使熔沸點(diǎn)升高。16、A【答案解析】分子式為C4H7ClO2,可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有ClCH2-CH2-CH2COOH,CH3-CHCl-CH2COOH,CH3-CH2-CHClCOOH,CH2Cl-CH(CH3)COOH,CH3-CCl(CH3)COOH共5種。A項(xiàng),因?yàn)槲焱榈耐之悩?gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、,對(duì)于CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,相應(yīng)烯烴有:CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3,其中CH3-CH=CH-CH2-CH3有2種順?lè)串悩?gòu),即有3種結(jié)構(gòu);對(duì)于,相應(yīng)烯烴有:CH2=C(CH3)CH2CH3;CH3C(CH3)=CHCH3;CH3CH(CH3)CH=CH2,都不存在順?lè)串悩?gòu),即有3種結(jié)構(gòu);對(duì)于,沒(méi)有相應(yīng)烯烴,所以分子式為C5H10的烯烴共有3+3=6種(包括順?lè)串悩?gòu)),本題不考慮立體異構(gòu),所以為5種,故A正確;B項(xiàng),甲苯的一氯代物共有4種,如下:①取代甲基上的氫原子;②取代與甲基相鄰的苯環(huán)上的氫原子;③取代與甲基相間的苯環(huán)上的氫原子;④取代與甲基相對(duì)位置的苯環(huán)上的氫原子,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為74的一元醇:74-16=58,58÷14=4……2,所以化學(xué)式為:C4H10O,因?yàn)槎』?種,所以分子式為C4H10O的醇有4種,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),立方烷的二硝基取代物有3種,分別是取代到棱上的兩個(gè)、面對(duì)角線上的兩個(gè)、體對(duì)角線上的兩個(gè),故D錯(cuò)誤。綜上,選A。點(diǎn)睛:本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的確定,有一定難度,同分異構(gòu)體是有機(jī)化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn),是高考的重要考點(diǎn),通常有碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、類(lèi)型異構(gòu)、立體異構(gòu)等。明確常見(jiàn)的異構(gòu)類(lèi)型,靈活運(yùn)用等效氫法、基元法、定一移一法等解決問(wèn)題是關(guān)鍵。二、非選擇題(本題包括5小題)17、碳碳雙鍵羧基有磚紅色沉淀生成糖尿病nCH2=CH2加聚反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或者取代反應(yīng))【答案解析】
A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,則A為CH2=CH2,F(xiàn)是一種高聚物,A發(fā)生加聚反應(yīng)生成的F為,A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為CH3CH2OH,乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C為CH3CHO,C進(jìn)一步氧化生成D,D為CH3COOH,E是具有水果香味的化合物,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E,E為CH3COOCH2CH3,G遇到碘水能變成藍(lán)色,G為淀粉,水解得到H,H為葡萄糖,葡萄糖可以轉(zhuǎn)化得到乙醇,據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,含有碳碳雙鍵,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,含有羧基,故答案為:碳碳雙鍵;羧基;(2)H為葡萄糖(C6H12O6),向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生,醫(yī)學(xué)上利用此原理可用來(lái)檢測(cè)糖尿病,故答案為:有磚紅色沉淀產(chǎn)生;糖尿病;(3)反應(yīng)②的方程式為:nCH2=CH2,屬于加聚反應(yīng);反應(yīng)③的方程式為:CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O,屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng);故答案為:nCH2=CH2;加聚反應(yīng);CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O;取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。18、第三周期第VIA族Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>C>Si【答案解析】分析:X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;Z、W位于同主族,設(shè)Z的原子序數(shù)為x,則W的原子序數(shù)為x+8,Y、Z左右相鄰,Y的原子序數(shù)為x-1,由四種元素的原子序數(shù)之和為32,則1+(x-1)+x+(x+8)=32,解得x=8,即Y為N元素,Z為O元素,W為S元素,T的單質(zhì)常用于自來(lái)水的殺菌消毒,則T為Cl元素。詳解:根據(jù)上述分析可知,X為H元素,Y為N元素,Z為O元素,W為S元素,T為Cl元素。(1)W為S元素,位于元素周期表中第三周期第VIA族,故答案為:第三周期第VIA族;(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的濃溶液只有在加熱條件下能與銅反應(yīng),則該酸為硫酸,濃硫酸與Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水,反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑,故答案為:2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑;(3)Y元素的氣態(tài)氫化物為氨氣,與其最高價(jià)氧化物的水化物硝酸可以相互反應(yīng),生成硝酸銨和水,其離子方程式為NH3+H+=NH4+;故答案為:NH3+H+=NH4+;(4)Y為N元素,T為Cl元素,N的非金屬性小于Cl;A.氫化物的沸點(diǎn)是物理性質(zhì),不能通過(guò)沸點(diǎn)的高低來(lái)比較這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱,故A不選;B.元素所形成的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),不是最高價(jià)含氧酸,不能判斷非金屬性強(qiáng)弱,故B不選;C.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性越強(qiáng),所以比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,能判斷非金屬性強(qiáng)弱,故C選;D.元素單質(zhì)與氫氣化合越容易,則元素的非金屬性越強(qiáng),故D選;E.元素氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng),元素的非金屬性越弱,所以比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性,能判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱,故E選;故答案為:<;CDE;(5)探究元素N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱,通過(guò)比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱即可;①溶液a與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳,然后通過(guò)飽和的碳酸氫鈉溶液洗氣,溶液a、b分別為HNO3溶液、NaHCO3溶液,故答案為:HNO3;NaHCO3;②溶液C中,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓;故答案為:CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓;③經(jīng)驗(yàn)證,酸性:硝酸>碳酸>硅酸,所以N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱:N>C>Si,故答案為:N>C>Si。點(diǎn)睛:本題考查了位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系,明確元素的推斷、元素化合物的性質(zhì)和非金屬性強(qiáng)弱比較方法為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中非金屬性強(qiáng)弱的判斷,要注意掌握非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法的理解和歸納。19、(1)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓;(3)在酸性條件下,NO3-把Fe2+氧化為Fe3+;(4)液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色;(5)NO3->Fe3+>SO42-。【答案解析】試題分析:(1)Fe3+具有強(qiáng)氧化性,SO2以還原性為主,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e3++SO2→Fe2++SO42-,根據(jù)化合價(jià)的升降配平,
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