2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學實驗符合“綠色化學”要求的有：①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在銅與濃硫酸反應的實驗中，將銅片改為銅絲③將實驗室的廢酸液或廢堿液進行處理后再排放④加成反應、酯化反應和加聚反應最符合“原子經濟性”A．①③ B．②③ C．①④ D．②④2、常溫時，下列各溶液中，物質的量濃度關系錯誤的是（）A．在0.1mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．10mLpH＝2的HCl溶液與10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的：c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)D．10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)3、下列關于有機物分子結構說法不正確的是A．苯的鄰位二溴代物只有一種能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替的排布B．乙烯容易與溴水發生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵C．甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結構D．1mol乙醇與足量的鈉反應生成0.5mol氫氣，可證明乙醇分子中只有一個羥基4、現代科技將涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內中子數與核外電子數之差的數據正確的是（）A．41 B．84 C．125 D．2095、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ·mol-1，反應能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是A．a＜0B．過程II可能使用了催化劑C．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉化率D．反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和6、下列關于乙酸和乙醇發生酯化反應的說法正確的是A．用CH3CH218OH與CH3COOH發生酯化反應，生成H218OB．濃硫酸的作用是中和堿性物質C．反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸D．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯7、下列有關性質的大小關系符合元素周期律的是（）A．金屬性：Na>MgB．穩定性：NH3>H2OC．堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2D．酸性：HNO3<H2CO38、以下四種有機物：。其中既能發生消去反應又能發生催化氧化生成醛的是A．①和② B．只有② C．②和③ D．③和④9、下列物質，不能由單質直接反應制得的是（）A．HClB．FeSC．NH3D．FeCl210、一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A．反應的化學方程式為5YX B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍C．t2時，正、逆反應速率相等 D．t3時，逆反應速率大于正反應速率11、下列有機物的命名正確的是A．3-乙基-4-甲基己烷 B．2,2-二甲基丁烷C．3-乙基-4-甲基庚烷 D．3-異丙基己烷12、配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是()A．用敞口容器稱量KOH且時間過長B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D．溶解后快速轉移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容13、根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小D．與得電子能力相同14、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑15、詩“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身全不怕，要留清白在人間”描寫的是A．硝石 B．石灰 C．明礬 D．硫磺16、已知某有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關敘述不正確的是()A．X的化學式為C10H10O6B．X分子中含有官能團為羥基、羧基和酯基C．X在一定條件下只能和酸發生酯化反應，不能和醇發生酯化反應D．1molX分別與足量的Na、NaHCO3溶液反應，消耗這兩種物質的物質的量分別為3mol、1mol17、如圖為某化學反應的反應速率與時間的關系示意圖。在t1A．2SO2g+B．4NH3(g)+5O2C．H2g+ID．2Ag+Bg2C18、某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質的量濃度之比為c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，則M可能是（）A．Al3+ B．Cl- C．Mg2+ D．Ba2+19、818O2氣體比黃金貴百倍，0.lmol8A．2.0molB．1.8molC．1.6molD．1.4mol20、在實驗室中，下列除去雜質的方法正確的是A．除去溴苯中的少量溴，可以加稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯B．除去Cl2中的少量HCl，通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C．除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4，將其緩慢倒入到NaOH溶液中，冷卻靜置，分液D．除去NH3中少量的水蒸氣，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶21、下列圖示的裝置中可以構成原電池的是A． B． C． D．22、下列物質不屬于天然高分子化合物的是A．纖維素B．蔗糖C．蛋白質D．淀粉二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關物質的轉化關系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為______。⑵寫出反應①的離子方程式：______。⑶寫出反應④的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：______。24、（12分）有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。D能與碳酸鈉反應產生氣體，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結構簡式為_____。（2）B分子中的官能團名稱是_____，F的結構簡式為_______________。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：②_____________________________________________：反應類型是_____；③_____________________________________________；反應類型是_____；25、（12分）某學生在如圖所示的裝置中用苯(沸點80℃)和液溴制取溴苯(沸點156℃)，請根據下列實驗步驟回答有關問題。(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，則A中發生的化學方程式為______。(2)反應結束后，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_____。用分液漏斗分離出B

中的溴苯時，要想保證上層(有機物層)的純度，應該進行的操作方法是_____。(3)反應過程中，被C裝置吸收的物質有______；試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現象為______，

此現象證明了A中的反應生成了_______。(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，應該采用的分離操作方法是______。26、（10分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl2?6H2O；②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。（1）操作①的名稱是________，操作②的名稱___________、冷卻結晶、過濾。（2）試劑a的名稱是_____________。（3）用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為：_____________________。27、（12分）某實驗小組學習化學反應速率后，聯想到H2O2分解制備氧氣，設計如下實驗方案探究外界條件對反應速率的影響。編號溫度反應物催化劑甲25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水(1)實驗乙中發生反應的化學方程式為_______________。(2)實驗甲和實驗乙的實驗目的是____________。實驗甲和實驗丙的實驗目的是___________。(3)實驗過程中該同學對實驗乙中產生的氣體進行收集,并在2min內6個時間點對注射器內氣體進行讀數,記錄數據如下表。時間/s20406080100120氣體體積/mL實驗乙15.029.543.556.569.581.50~20s的反應速率v1=__________mL/s,100~120s的反應速率v2=__________mL/s。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。28、（14分）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原了序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)______________。(2)X與Z能形成多種化合物，其中相對分了質量是34的分子的結構式為___________。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：(在水溶液中進行)。其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式_______。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為______。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，由A轉化為B的離子方程式為_________________。29、（10分）Ⅰ．肼(N2H4)又稱聯氨，常溫時是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。(1)已知在25℃、101kPa時，16gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出312kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是__________________________________。II．如下圖所示，某研究性學習小組利用上述燃燒原理設計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。根據要求回答相關問題：(2)甲裝置中通入________氣體的一極為正極，其電極反應式為：________________。(3)乙裝置中石墨電極為_________極，其電極反應式為_______________；可以用__________________檢驗該反應產物，電解一段時間后，乙池中的溶液呈_______性。(4)圖中用丙裝置模擬工業中的_________________原理，如果電解后丙裝置精銅質量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質量為___________g。(5)如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極，則丙中總化學方程式為___________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】

綠色化學又叫環境無害化學或環境友好化學，減少或消除危險物質的使用和產生的化學品和過程的設計叫做綠色化學。綠色化學的核心圍繞原子經濟性，最理想的技術是采用“原子經濟”反應，實現反應的綠色化，即原料分子中的每一原子都轉化成產品，不產生任何廢物和副產物，實現廢物的“零排放”?！绢}目詳解】①溴易揮發、有毒，在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水，符合“綠色化學”要求；②在銅與濃硫酸反應的實驗中，將銅片改為銅絲仍然產生有毒氣體二氧化硫，不符合“綠色化學”要求；③將實驗室的廢酸液或廢堿液進行處理后再排放，減少污染，符合“綠色化學”要求；④加成反應和加聚反應最符合“原子經濟性”，酯化反應中還有水生成，不符合“綠色化學”要求；答案選A。2、C【答案解析】

A.在0.1

mol?L-1NaClO溶液中，存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)，故A正確；B.混合后為氯化鈉和氨水，顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故B正確；C.常溫下，pH＝2的HCl溶液濃度為0.01

mol?L-1，10

mL

0.01

mol?L-1HCl溶液與10

mL

0.01

mol?L-1Ba(OH)2溶液充分混合后，堿剩余，根據電荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)＝2c(Ba2＋)＋c(H＋)，故C錯誤；D.10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液中存在等濃度的氯化鈉和碳酸氫鈉，溶液顯堿性，根據質子守恒，c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故D正確；故選C。3、C【答案解析】

A、如苯分子中存在碳碳單、雙鍵交替的排布，其鄰位二溴代物應該有兩種結構，故A正確；B、乙烯與溴1：1加成，可證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，故B正確；C、若甲烷的一氯代物只有一種結構，其分子結構可能為平面正方形結構，也可能為正四面體結構，故C錯誤；D、1mol乙醇與足量的鈉反應生成0.5mol氫氣，說明乙醇分子中只有一個羥基，其氫原子與其它5個不同，故D正確。故選C。4、A【答案解析】

在表示原子組成時，元素符號的左下角表示的質子數，左上角代表質量數；質子數和中子數之和是質量數，核外電子數等于質子數，所以該原子核內中子數與核外電子數之差209-84-84=41，答案是A。5、C【答案解析】

A．根據圖像，該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應，a＜0，故A正確；B．加入催化劑，能夠降低反應物的活化能，過程II可能使用了催化劑，故B正確；C．使用催化劑，平衡不移動，不能提高SO2的平衡轉化率，故C錯誤；D．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應，說明反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和，故D正確；故選C。6、C【答案解析】

A.用CH3CH218OH與CH3COOH發生酯化反應，生成H2O和CH3CH218OOCCH3，A錯誤；B.濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，B錯誤；C.反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸，C正確；D.用分液的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯，D錯誤；答案為C7、A【答案解析】A、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na的金屬性強于鋁，故A正確；B、非金屬性越強，其氫化物越穩定，同周期從左向右非金屬性增強，O的非金屬性強于N，即H2O比NH3穩定，故B錯誤；C、金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，因此Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，故C錯誤；D、非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，故HNO3的酸性強于H2CO3，故D錯誤。8、C【答案解析】

能發生消去反應生成烯烴，則與-OH相連的C的鄰位C上必須有H；能發生氧化反應生成醛，則-OH在端C原子上，即為伯醇，以此來解答?！绢}目詳解】①能發生消去反應烯烴，能發生催化氧化反應，但不能生成醛，而是生成酮；②可以發生消去反應生成1－丁烯，發生氧化反應生成丁醛，正確；③能發生消去反應生成烯烴，能發生催化氧化反應生成醛，正確；④能發生消去反應烯烴，不能發生催化氧化。答案選C。9、D【答案解析】分析：根據常見單質的性質結合發生的反應分析解答。詳解：A.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，A不符合；B.在加熱的條件下鐵與硫化合生成FeS，B不符合；C.在一定條件下氫氣與氮氣化合生成氨氣，C不符合；D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，得不到FeCl2，D符合。答案選D。10、B【答案解析】

A項，0~t1段，X增加2mol，Y減少4mol，即轉化X、Y物質的量之比為1:2，t3后X、Y物質的量不再變化，說明達到平衡，反應方程式為：2YX，A項錯誤；B項，t1時，Y的物質的量是X的1.5倍，所以Y的濃度是X濃度的1.5倍，B項正確；C項，t2時，X、Y物質的量相等，但沒有保持不變，t2時反應沒有達到平衡狀態，正、逆反應速率不相等，C項錯誤；D項，t3時刻后X、Y物質的量不再改變，達到平衡狀態，正、逆反應速率相等，D項錯誤；答案選B。11、B【答案解析】

A．根據所給名稱對應的有機物結構應為，正確名稱為3-甲基-4-乙基己烷，故A錯誤；B．根據所給名稱對應的有機物結構應為，命名正確，故B正確；C．根據所給名稱對應的有機物結構應為，正確名稱為4-甲基-5-乙基庚烷，故C錯誤；D．根據所給名稱對應的有機物結構應為，正確名稱為2-甲基-3-乙基己烷，故D錯誤；故答案為B?！敬鸢更c睛】烷烴命名原則：

①長-----選最長碳鏈為主鏈；

②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；

③近-----離支鏈最近一端編號；

④小-----支鏈編號之和最?。聪旅娼Y構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。12、A【答案解析】

A.用敞口容器稱量KOH且時間過長，使KOH吸收了空氣中水蒸氣和CO2，稱量的物質中所含的KOH質量偏小，即溶質物質的量偏小，根據公式=可知會導致所配KOH溶液的濃度偏低，A項正確；B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水，不影響溶質物質的量和溶液體積V，根據公式=可知不影響KOH溶液的濃度，B項錯誤；C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，使得溶質物質的量增大，根據公式=可知會導致所配KOH溶液的濃度偏大，C項錯誤；D.KOH固體溶于水時會放出大量的熱，KOH溶解后快速轉移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容，此時溶液的溫度較高，冷卻到室溫時溶液的體積V偏小，根據公式=可知會導致所配KOH溶液的濃度偏大，D項錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】對于配制一定物質的量濃度溶液進行誤差分析時，通常將錯誤操作歸結到影響溶質物質的量（）或溶液體積（V），然后根據公式=分析濃度是偏大、偏小、還是不變。13、D【答案解析】試題分析：A、同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱，A錯誤；B、半徑的大小比較：一看電子層數，電子層數越多，半徑越大，二看原子序數，相同電子層數，原子序數越大，半徑越小，三看電子數，相同的電子層數和原子序數，電子數越多，半徑越大，大小順序是：S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋，C錯誤；D、兩者互為同位素，核外電子排布相同，即得電子能力相同，D正確。答案選D。考點：考查元素周期律、微粒半徑的比較、同位素等知識。14、D【答案解析】

A項，NaHCO3能與HCl反應，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應關系；B項，SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiO2用于制光導纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應關系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應關系；D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關系；答案選D。15、B【答案解析】

詩的意思是：（石頭）只有經過多次撞擊才能從山上開采出來。它把烈火焚燒看成平平常常的事，即使粉身碎骨也毫不懼怕，甘愿把一身清白留在人世間。描寫的是石灰。答案選B。16、C【答案解析】

A、根據物質的結構簡式可知X的化學式為C10H10O6，A正確；B、根據物質的結構簡式可知X分子中含有官能團為羥基、羧基和酯基，B正確；C、X分子中含有羧基及羥基，因此能和酸發生酯化反應，也能和醇發生酯化反應，C錯誤；D、在X的一個分子中含有一個酚羥基、一個醇羥基、一個羧基、一個酯基，醇羥基、酚羥基、羧基都可以與金屬鈉發生反應，所以1molX與足量的Na反應消耗的物質的量是3mol；在X的分子中只有羧基可以與NaHCO3溶液反應，所以1mol的X消耗NaHCO3的物質的量是1mol，D正確。答案選C。17、B【答案解析】分析：由圖像可知，在t1時刻升高溫度或增大壓強，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，說明平衡向逆反應方向移動，結合溫度、壓強對平衡移動的影響解答該題。詳解：在t1時刻升高溫度或增大壓強，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，說明平衡向逆反應方向移動，如是升高溫度，正反應應為放熱反應，如是增大壓強，則反應物氣體的計量數之和小于生成物氣體的計量數之和，只有B符合，故選B。18、C【答案解析】

分析題給數據知溶液中陰離子所帶的負電荷濃度大于Fe3＋和H＋所帶的正電荷濃度，故M為陽離子；c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，根據電荷守恒可知M為+2價陽離子，而Ba2＋和硫酸根不能大量共存，所以M為Mg2＋，答案選C。19、A【答案解析】分析：1個818O2中含詳解：1個818O2中含20個中子，0.1mol818O220、C【答案解析】

A.除去溴苯中的少量溴，可以加稀堿溶液洗滌、分液，得到溴苯，故A錯誤；B.除去Cl2中的少量HCl，通過盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶，故B錯誤；C.除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4，將其緩慢倒入到NaOH溶液中，冷卻靜置，分液，故C正確；D.除去NH3中少量的水蒸氣，通過盛有堿石灰的干燥管，故D錯誤；故答案選C。21、B【答案解析】

本題主要考查原電池的構成，一般原電池的構成需要兩個活潑性不同的電極、自發的氧化還原反應、形成閉合回路等條件，故可據此分析?！绢}目詳解】A.該裝置中沒有自發的氧化還原反應發生，且兩個電極都為銅電極，故A項錯誤；B.該裝置中鐵電極能與鹽酸發生氧化還原反應，另一極石墨構成正極，并且形成的一個閉合的回路，故B項正確；C.該裝置沒有形成閉合回路，因此不能形成原電池，故C項錯誤；D.該裝置中沒有能夠發生的氧化還原反應，且酒精為非電解質，也沒有形成閉合回路，故D項錯誤；答案選B。22、B【答案解析】分析：相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，據此解答。詳解：A．纖維素為多糖，相對分子質量在10000以上，屬于天然高分子化合物，A不符合；B．蔗糖為二糖，分子式為C12H22O11，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，B符合；C．蛋白質的相對分子質量在10000以上，屬于天然高分子化合物，C不符合；D．淀粉為多糖，相對分子質量在10000以上，屬于天然高分子化合物，D不符合；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期，ⅦA族Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO【答案解析】

由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應①為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應可知，E為常見的活潑變價金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應②為鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵；由I為紫紅色常見金屬可知，I為銅，反應④為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅?！绢}目詳解】（1）氯元素的原子序數為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反應①為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反應④為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應中轉移電子數目為2e—，用單線橋表示電子轉移的方向和數目為，故答案為：?！敬鸢更c睛】由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應確定E為常見的活潑變價金屬是解答難點，也是推斷的突破口。24、CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應（酯化反應）【答案解析】

有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應產生氣體，則D為酸；A反應生成B，碳原子個數不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F是一種高聚物，則F為，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據以上分析知，A為乙烯，結構簡式為H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；(2)B為乙醇，分子中的官能團是羥基，F是聚乙烯，結構簡式為，故答案為：羥基；；(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛，反應的化學方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應屬于氧化反應；反應③是乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應屬于酯化反應，也是取代反應，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(或取代反應)。25、除去溶于溴苯中的溴將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層苯、溴生成淡黃色沉淀HBr除去溴苯中的水蒸餾【答案解析】分析：溴和苯在催化劑作用下反應生成溴苯和溴化氫，然后結合苯、溴、溴化氫以及溴苯的性質分析解答。詳解：(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化劑作用下發生取代反應，反應的化學方程式為，故答案為：；(2)反應結束后，生成的溴苯中混有溴，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分離出B

中的溴苯時，應該將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層；(3)反應過程中，有苯、溴和溴化氫氣體逸出，被C裝置吸收的物質有苯、溴；試管D中滴加AgNO3溶液，硝酸銀與溴化氫反應生成淡黃色溴化銀沉淀，也說明A中的反應生成了溴化氫，故答案為：苯、溴；生成淡黃色沉淀；HBr；(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，除去溴苯中的水，靜置、過濾。除去溴苯中的少量苯，可以根據二者的沸點不同，利用蒸餾的方法分離，故答案為：除去溴苯中的水；蒸餾。點睛：本題考查了溴和苯反應的實驗探究，掌握反應的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為(3)，要注意檢驗生成的溴化氫，需要除去其中混有的溴單質。26、過濾蒸發濃縮鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【答案解析】分析：生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池，沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂固體，加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，熔融電解得到金屬鎂，據此解答。詳解：（1）分析流程操作①是溶液中分離出固體的方法，操作為過濾；操作②為溶液中得到溶質晶體的方法為蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得到；（2）試劑a為溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，結合提純目的得到需要加入鹽酸，即試劑a為鹽酸；（3）電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。27、2H2O22H2O+O2↑探究催化劑對反應速率的影響探究溫度對反應速率的影響0.750.6隨反應的不斷進行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應速率減小【答案解析】（1）雙氧水在加熱的條件下，它能分解生成氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（2）甲和乙實驗中除雙氧水的濃度不同外其他條件都相同，可知實驗探究反應物的不同濃度對反應速率的影響；實驗甲和實驗丙，除反應溫度不同外其他條件均相同，可知探究溫度對反應速率的影響；（3）化學反應速率可用單位時間內反應物的減少或生成物的增加來表示。根據表中數據和題中反應速率的單位可知v1=ΔVΔt28、Na>Cl>C>O>HH-O-O-HCO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(或CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-)CO2+H2O+CO32-=2HCO3-【答案解析】分析：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；X、Y兩元素最高正價與最低負價代數和均為0，原子序數均小于O元素，為ⅠA族元素、ⅣA族元素，故X為H元素、Y為C元素；Q與X同主族，結合原子序數可知，Q為Na元素，據此分析解答。詳解：根據以上分析可知X、Y、Z、Q、R分別是H、C、O、Na、Al。則(1)同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，電子層越多，原子半徑越大，故原子半徑由大到小的順序是：Na＞Al＞C＞O＞H；(2)O和H能形成多種化合物，其中相對分子質量是34的分子為雙氧水，含有氫氧單鍵和氧氧單鍵，結構式為H-O-O-H；(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：(在水溶液中進行)，其中C是溶于水顯酸性的氣體，D是淡黃色固體，則D是Na2O2，C是CO2，過氧化鈉是離子化合物，電子式為；①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則B是Al(OH)3，D是過氧化鈉、C是二氧化碳，A是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸根離子或碳酸氫根離子，離子反應方程式為：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO