Na2CO3的性質和應用思考：金屬鈉在空氣中長時間放置最終將轉化為什么？銀白色金屬光澤灰暗失去光澤NaNa2O白色固體易潮解NaOH析出晶體Na2CO3?10H2OO2H2OCO2-H2O粉末Na2CO3一、活動與探究，掌握新知識1、觀察藥品，歸納物理性質【實驗1】學生觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，描述相關的物理性質。填表格

碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗稱顏色狀態水溶性蘇打、純堿小蘇打白色粉末 細小的白色晶體易溶于水 易溶于水２、學生猜想同學分成小組討論一下碳酸鈉和碳酸氫鈉有那些化學性質？能與哪些物質反應？講講你的實驗方案．實驗實驗現象解釋與分析1、2、3、CaCl2溶液Na2CO3溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液３、動手實驗，探究Na2CO3

和NaHCO3的化學性質及其差異性 Na2CO3溶液NaHCO3溶液Ca(OH)2溶液NaHCO3溶液實驗現象解釋與說明實驗1實驗2實驗3Na2CO3生成了白色沉淀NaHCO3無沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2=×Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3有氣泡產生NaHCO3馬上有氣泡產生，反應更劇烈都生成了白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH**NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O6、熱穩定性實驗：加熱Na2CO3、NaHCO3，檢驗產物實驗結果：

Na2CO3穩定不分解NaHCO3不穩定，受熱容易分解2NaHCO3＝＝＝Na2CO3＋H2O

＋CO2NaHCO3(aq)Na2CO3(aq)NaHCO3(s)Na2CO3或堿堿NaOHNa2CO3(飽和aq)NaHCO3↓通入CO2NaHCO3和Na2CO3的相互轉化如何鑒別Na2CO3和NaHCO3熱穩定性不同（固體時用加熱）和酸反應生成氣體的速率的差異BaCl2或CaCl2(極稀溶液)（溶液時用）能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2?問題解決生活小常識發酵粉的主要成分是什么？用酵母發面后，如何除去酸味？答案NaHCO3俗名叫小蘇打．發面的酸味可以碳酸鈉的水溶液除去．你知道嗎？玻璃纖維納米自凈玻璃（1）制造玻璃制品學習碳酸鈉，碳酸氫鈉的用途（2）制肥皂（3）造紙碳酸鈉的用途滅火劑，發酵粉，治療胃酸過多等。***碳酸氫鈉的用途例1區別固體Na2CO3和NaHCO3最好的方法是A.加熱B.兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應C.溶于水，比較其溶解性D.兩者分別加入NaOH溶液或石灰水解析：鑒別不同物所謂的好方法，一般的衡量標準：一是操作方法簡便；二是現象明顯；三是所選用的試劑為常用廉價藥品。例3、如何除去下列物質中所含的少量雜質？⑴碳酸氫鈉溶液中的少量碳酸鈉；⑵碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉；⑶二氧化碳中的少量氯化氫。通入CO2加熱或加入到適量的NaOH溶液通過飽和NaHCO3溶液制堿工業介紹人類獲得堿開始是從草木灰中獲得碳酸鉀，后來又從鹽堿地或鹽湖中獲得碳酸鈉。隨著工業革命的進行，人類對堿的需求越來越大，遠遠不能夠滿足工業生產的需要。1791年法國醫生路布蘭發明了路布蘭制堿法。其原理是：但是由于氯化氫氣體在最初的十年內未被利用，這不但危害工人的健康而且使農業作物受到侵蝕。硫化鈣污染環境，臭氣四溢。4侯氏制堿法(聯合制堿法)原理與索爾維法(氨堿法)基本相同，其優點在于制堿與合成氨進行聯合生產。沒有副產物---氯化鈣，而且還得到有用的氯化銨。NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑

根據NH4Cl在常溫時的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在5℃～10℃時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥。優點：保留了氨堿法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96﹪；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯合，利用了合成氨制原料氣時產生的CO，將其轉化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。2、比較與稀HCl的反應程度NaHCO3與稀HCl反應