高二化學期中試卷帶答案考試范圍：XXX;考試時間：XXX分鐘；出題人：XXX姓名：班級：:題號—、四五六總分得分注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得分一、選擇題1.下列各組中除去M中混有的雜質N,所使用的試劑及方法正確的是選項MN除雜試劑除雜方法A苯澳NaOH溶液分液BCHCH=CH酸性KMnO4溶液洗氣C4CHCOOCHCH3 2 32 2CHCOOH、3CHOHNaOH溶液分液D苯酚三澳苯酚水過濾A.AB.BC.CD.D2.可確認發生了化學平衡移動的是A.化學反應速率發生了改變B.有氣態物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強C.由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發生了不同程度的改變D.可逆反應達到平衡后，使用催化劑.蘋果酸結構簡式為23飛『FEFgH,蘋果酸可能發生的反應是①與NaOH溶液反應②與石蕊試液作用變紅③與金屬鈉反應放出氣體④一定條件下能發生消去反應⑤一定條件下能發生氧化反應A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤.下列敘述正確的是（）A.碳酸鈣難溶于水，放入水中溶液不導電，且碳酸鈣在960c時分解，不存在熔融狀態導電的性質，故是非電解質SO溶入水后得到的水溶液導電，所以SO是電解質3 3BaSO在水中溶解度很小，但溶解部分全部電離，所以其是強電解質4TOC\o"1-5"\h\zHPO晶體在熔融狀態下不導電，但溶于水后其水溶液導電，故其是3 4電解病.在反應C+2HSO（濃）二CO個+2S0個+2H0中，濃硫酸表現出的性質是2 4 2 2 2A.脫水性B.酸性C.氧化性D.還原性.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測定結果偏高的是（ ）①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，祛碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡。②配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即轉入容量瓶，將洗滌燒杯內的液體注入容量瓶后，加蒸僧水至刻度線。③中和滴定時，錐形瓶內有少量水。④酸式滴定管用蒸僧水洗滌后，未用標準液潤洗。⑤讀取滴定管終點讀數時，仰視刻度線。A.①②③B.②④⑤C.③④⑤D.全部.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為2Ag+Zn（OH）蠢AgO+Zn+H0在此電池放電時，負極上發生反應的物質是（）2 2 2A.AgB.Zn（OH）C.Ag0D.Zn2 2.在用海帶提取碘的實驗中，進行萃取和分離操作時要用到的儀器是A.蒸發皿B.燒瓶C.漏斗D.分液漏斗.下列化合物中既易發生取代反應，也可發生加成反應，還能使酸性KMnO溶液褪色的是（）4A.乙烷B.乙醇C.丙烯D.苯.關于氯化鐵水解的錯誤說法是A.水解達到平衡（不飽和）時，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動B.濃度為5moi/L和0.5mol/L的兩種FeCI溶液，其它條件相同時，Fe3+3的水解程度前者比后者低C.有50℃和20℃的相同濃度氯化鐵溶液，其他條件相同時，Fe3+的水解程度前者比后者小D.為抑制Fe3+水解，較好地保存FeCI溶液，應加少量鹽酸3二、填空題二、填空題.（5分）現有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種。為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取25.00mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，逐滴加入該酸溶液，恰好反應完全時所需該酸溶液體積為12.50mL。請回答：（1）該酸不可能是（2）用pH試紙測得反應后所得溶液呈堿性，根據此現象說明該酸溶液為一，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因 ；（3）實驗中滴定曲線如右圖，在B點，a12.5（填大于、小于或等于）在C點各離子濃度由大到小排序 。.（4分）下列兩組物質中，均有一種物質的類別與其它三種不同：A.MgO、Na0、CO、CuOB.NaOH、NaCO、KOH、Cu（OH）這兩種物質依次是（填化學式）：A;B 13.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。現有一份甲和乙的混合樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器）。請填寫表中空格，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計（見下表）。序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%HSO，充分攪拌直到固體不再溶解 24②④⑤洗滌沉淀⑥檢驗沉淀是否洗

14.（12分）2SO（g）+O（g）——2SO（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO(g)氧化為ImolSO(g)的AH="-99"kJ-moH請回答下列問題：（1）圖中A表示—。該反應通常用VO作催化劑，加VO會使圖中B點升高還是降低？—加入VO后，上述反應AH—（填變大、不變、變小） 25(2)圖中AH=kJ-mol-1。(3)如果反應速率v(SO)為0.06mol?L-i?min-i,則v(O)為molBi?min-i。(4)已知S(s)+O(g)=SO(g)AH="-296"kJ-moH,則由S(s)生成5molSO(g)的AH=_kJ?moSi。15.硫酸必須過量的目的是 。評卷人得分三、推斷題16.在下圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，F在D中燃燒發出蒼白色火焰。H可用于制造光導纖維,J是一種乳白色凝膠狀沉淀。(部分生成物和部分反應條件未列出)請回答下列問題：A的電子式為_。H的化學式為_。(3)寫出反應①的離子方程丸。(4)寫出反應②的化學方程式」。.下圖是元素周期表的一部分(1)元素⑩的次外層電子數為個。(2)如果在溫度接近373K時，根據M=m/n測定⑤的氣態氫化物的相對分子質量，結果發現測定結果比理論值高，其原因是(3)某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式;(4)根據下列五種元素的第一至第四電離能數據(單位：kJ.mol-i),回答下面各題：兀素代號11_11Q120802400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能處于同一主族的是.(填元素代號)②T元素最可能是(填"s〃、"p〃、"d〃、"ds〃等)區元素；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為o.A、B、C、D是元素周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中，A、B、C三原子都采取sp3雜化。請回答下列問題。(1)A>B、C的第一電離能由小到大的順序為(用元素符號表示)。物質B的結構簡式A的相對分子質量符合該條件的A(CHO)的同分異構體數目物質B的結構簡式A的相對分子質量符合該條件的A(CHO)的同分異構體數目寫出A的其中一種結構簡式①②煌條種《施加CHi反應pOHCH,—(5：—CDOHAh“反應b請回答下列問題：(l)反應類型：a、b、pA分子中有3種化學環境不同的氫原子，A的結構簡式是 ；F的結構簡式是,H的結構簡式是 ；(4)①F轉化為G的化學方程式是 ；②E+KfJ的化學方程式是⑵M是含有鍵(填“極性”或“非極性”)的分子(填“極性”或“非極性”)。(3)N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因： 。⑷W分子的VSEPR模型的空間構型為，W分子的空間構型為 。(5)ABH離子中和B2分子的n鍵數目比為。.有機物A(分子式為CHO，且z小于4),酸性條件下發生水解反應，水解產物中有一種標準狀沉下為氣體的物質B。同溫同壓下，A的蒸氣相對氣體B的密度為3.0。已知：兩個烴基連接到同一個碳上不穩定，會發生反應：一c(oh)2—玲一CO—+H2O。 2請完成下列表格：20.J是一種燃料油添加劑，其合成路線如下:(5)下列說法中不正確的是已知：2CHCOOH已知：2CHCOOHA0o(：：''I+NO①CH=CH—CH和CH=CH-CH=CH互為同系物32②G轉化為H可以用酸性高鎰酸鉀溶液作為氧化劑③H轉化為K屬于消去反應(6)與D具有相同官能團的D的同分異構體還有種。評卷人得分四、計算題21.(10分)一種含結晶水的無色晶體可表示為B-nH0,其中結晶水的2質量分數為28.57%,該晶體的無水物B中碳、氫、氧的質量分數分別為26.67%、2.23%、71.1%。(1)求無水物B的最簡式。(2)B和NaOH溶液發生中和反應可生成一種酸式鹽和一種正鹽。0.15g無水物B恰好與0.ImolLiNaOH溶液33.4mL完全反應生成正鹽，求該化合物的分子式，并寫出其結構簡式。(3)求B-nH0中的n值。2.從100mL某種待測濃度的NaCO溶液中取出50mL,加入100ml2 34mol/L的鹽酸溶液，恰好完全反應。⑴生成標準狀況下CO的體積是多少？⑵待測NaCO溶液的物質的量2 2 3濃度是多少？評卷人得分五、實驗題.利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe。的影響（固定裝置略）。23（1）實驗時A中有大量紫紅色的煙氣，則NHI的分解產物4為（至少填三種），堿石灰的作用是 O（2）裝置B中的反應化學方程式,D裝置的作用是按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產物進行以下探究，完成下列填空：步驟操作甲組現象乙組現象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無明顯變化3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色（3）乙組得到的黑色粉末是（4）步驟1甲組中反應的離子方程式為 ；（5）步驟3乙組中溶液變紅的原因為 ；（6）若裝置C中反應后的固體是Fe。和Fe。組成的混合物。為確定其23組成.取樣品7.84克，在加熱條件下通入氨氣，完全反應后，停止加熱,2323反應管中鐵粉冷卻后，稱得質量為5.6克，則混合物中FeO和FeO的物質的量之比為③使溴水褪色的物質未必是乙烯④濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色.（10分）某化學興趣小組用下圖所示裝置進行探究實驗，以驗證燒瓶中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液變為棕黑色。（1）燒瓶中除了濃硫酸和乙醇之外，還放入了 ，其作用是評卷人得分六、簡答題（2）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式：（3）B瓶中盛裝的溶液是，其作用是（4）C瓶中盛裝的溶液是，其作用是（5）考慮到A中混合液反應的復雜性，如果沒有B、C裝置，D中溴水褪色的現象不能證明A的燒瓶中有乙烯生成且具有不飽和性，其理由是 （填下列這項的序號）。25.鎂的化合物在化工生產和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3,MgSiO3和少量Fe的氧化物）為原料制備MgCO；3H2O。實驗過程如下：3 3**+**+!+?（1）廢渣的成分為 （填化學式），過濾裝置在使用一段時間后需用NaOH溶液清洗，用化學方程式表示其清洗原理①①乙烯與溴水易發生取代反應②使溴水褪色的反應未必是加成反應（2）加入HO的目的是，一段時間后，溶液中有氣泡出現并放2熱2，則產生氣泡的原因是 。(3)萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前須洗干凈并o萃取分液的目的是O(填序號)A、除去水溶液中的鐵離子B、增加鎂離子在水中的溶解性C、富集鐵元素，可以回收利用TOC\o"1-5"\h\z(4)萃取后得到的水溶液制備MgCO,3H0的實驗操作：邊攪拌邊向溶3 2液中滴加NaCO溶液至有大量沉淀生成，靜置，，確定沉淀完2 3全后，過濾、，得至IjMgCO-3H。。3 2參考答案.A【解析】A.澳與氫氧化鈉發生反應而溶解，而且苯不溶于水，故A正確;B.乙烯被高鎰酸鉀氧化為二氧化碳氣體，產生新的雜質氣體，故B錯誤;C.在氫氧化鈉溶液中乙酸乙酯水解，故C錯誤；D.苯酚與三澳苯酚互溶,故D錯誤。故選A。.C【解析】試題分析：A、化學反應速率發生變化，化學平衡不一定發生移動，如使用催化劑，反應速率加快，但平衡不移動，錯誤；B、有氣態物質參加的可逆反應若在恒容條件下，該反應為氣體的物質的量不發生變化的可逆反應，壓強發生變化，對平衡無影響，錯誤；C、條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發生變化，只有平衡移動時，各物質的濃度才發生變化，正確；D、使用催化劑對平衡無影響，錯誤，答案選C。考點：考查對平衡移動的判斷.D【解析】試題分析：蘋果酸含有竣基，可與NaOH溶液反應；蘋果酸含有竣基，與石蕊試液作用變紅；蘋果酸含有竣基、羥基，可與金屬鈉反應放出氫氣；蘋果酸含有羥基，且B碳有H原子，所以一定條件下能發生消去反應；蘋果酸含有羥基，且a碳有H原子，所以一定條件下能發生氧化反應；故D正確。考點：本題考查官能團的性質。.CD【解析】試題分析：A中電解質與是否溶于水無關，其極少量溶解的部分能電離成離子，所以是電解質；B中溶液導電的原因是SO與水生成了3硫酸，再電離，所以不是S。自身電離，所以不是電解質。C和D正確。3考點：電解質判斷點評：電解質是放在水溶液或熔融狀態下，在水溶液中是否電離來判斷電解質。5.C【解析】反應C+2Hs。（濃）二（2。個+2S0個+2H。中，C的化合價由。價升至CO中的+4價；C%現還質性；濃毓酸中2硫的化合價為+6價，SO中硫的花合價為+4價，硫的化合價降低，且所有+6價的硫全被還原用+4價，濃硫酸表現氧化性，答案選C。6.B【解析】略.D【解析】試題分析：放電相當于是原電池，充電相當于是電解池。而原電池中負極失去電子，正極得到電子，所以根據總的反應式可判斷，放電時鋅失去電子，因此此電池放電時，負極上發生反應的物質是鋅，答案選D。考點：考查電化學原理的有關應用點評：本題是高考中的常見題型，為基礎性試題的考查，難度不大。主要是培養學生嚴謹的邏輯思維能力，培養學生的學習習慣和學習能力。.D【解析】試題解析：萃取、分液必須用到的儀器名稱叫分液漏斗，分液時，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出。考點：化學實驗基本操作.C【解析】試題分析：A、乙烷屬于烷煌主要發生取代反應，故A錯；B、乙醇屬于飽和一元醇不能發生加成反應，故B錯；C、丙烯屬于烯煌且含有一個甲基，甲基上發生取代反應，碳碳雙鍵能發生加成、能使高鎰酸鉀溶液褪色，因此符合題意，故C正確；D、苯屬于芳香煌可以發生取代反應和加成反應，但不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D錯；故選C。考點：考查了有機化合物的化學性質及常見的有機化學反應類型的相關知識。.C【解析】試題分析：A、氯化鐵不飽和時，加氯化鐵飽和溶液增大反應物的量，加水稀釋會導致離子濃度減小，兩種形式下水解平衡均正向移動，故A正確；B.濃度越大鹽的水解程度越小，所以濃度為5moi山和0.5mol山的兩種FeCI溶液，其他條件相同時，Fe3+水解程度前者比后者小，故B正確;3C.升高溫度促進鹽的水解，所以50℃和20℃的同濃度的FeCI溶液，其3他條件相同時，Fe3+的水解程度前者比后者大，故C錯誤；D.FeCI溶液中存在三價鐵離子的水解平衡，加鹽酸能抑制三價鐵的水3解，所以為抑制Fe3+水解，較好地保存FeC(溶液應加入少量HCI,故D正確。 3考點：考查鹽類水解的影響因素及應用點評：本題考查了鹽類水解的影響因素及應用，難度不大。要熟悉影響鹽類水解的各種因素，如濃度、溫度、溶液的酸堿性等。11.(1)硫酸(1分)(2)醋酸，CHC00_+H0=^=CHC00H+0H_(各1分)3 2 3(3)大于，c(CHC00-)>c(Na+)>c(H+)>c(0H-)(2分)3【解析】略12.楮分"1"口QNaWQ恪1芬芋【解析】略13.一序號實驗步驟簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)②過濾安裝好過濾裝置，將①的懸濁液沿玻璃棒加入過濾

器中過濾③稀釋(或沉淀)在另一燒杯中，放入適量蒸僧水將②的濾液慢慢加入該燒杯中并不斷攪拌④過濾重新安裝過濾裝置，將③的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾⑤向④的過濾器中注入少量蒸偏水，使水面浸過沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次⑥用小試管從⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入氯化領溶液，如沒有白色沉淀，說明沉淀已洗凈【解析】試題分析：題目情境新，要求用濃硫酸作溶劑，分離提純甲、乙組成的混合物，但從考查要求看，試題涉及的知識仍然是溶解、過濾、沉淀洗滌、濃硫酸稀釋等，這都是中學化學所要求的、學生所必須掌握的基本操作。考點：考查物質的分離和提純點評：該題設計新穎，綜合性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的自學能力和知識的遷移能力，提升學生的學科素養。14.(1)反應物能量降低不變(2)-198(3)0.03(4)-1975【解析】△H不變。試題分析：(1)根據圖像可知圖中A表示反應物的能量。催化劑能改變反應的活化能，但不能改變反應熱，則加V。會使圖中B點降低，但一、 2△H不變。(2)已知ImolSO(g)氧化為ImolSO(g)的AH="-99"kJ-moH,則2 32molSO反應的反應熱AH=-198kJ-mol-i02(3)反應速率之比是相應的化學計量數之比，如果反應速率v(SO)為20.06mol-L-i-min-i,則v(0)=0.03mol-L-i-min-io2TOC\o"1-5"\h\z(4)已知ImolSO(g)氧化為ImolSO(g)的AH="-99"kJ-moH,即2 3①SO(g)+1/20(g)=SO(g)AH=-99kJ-mol-io又因為反應②S2 2 3(s)+O(g)=SO(g)AH="-296"kJ-mol-1,則根據蓋斯定律可知①2 2+②得到S(s)+3/20(g)=SO(g)AH=-395kJ-mol-i,因此由S2 3(s)生成5moiSO(g)的△H=-5x395_kJ-mol-i=-1975kJ-mol-i。3考點：考查催化劑對活化能、反應熱的影響，反應速率及反應熱計算.33.確保鎂完全反應【解析】試題分析：鎂與硫酸反應，為了確保鎂完全反應，硫酸必須過量。考點：考查鎂的化學性質。.(6分)⑴N】?丁(1，SiO(1分)2Cl+20H-="cr+"CIO-+HO(2分)2 2NaSiO+2HCI=HSiOJ+2NaCI(2分)2 3 2 3【解析】試題分析：由題中信息得出，A為NaCI,B為HO,F為H,D為Cl,H2 2 2為SiO,J為HSiO,C為Na,E為NaOH,G為HCI,I為NaSiO。2 2 3 2 3(1)NaCI的電子式為N；?孑。(2)H的化學式為SiO。2(3)反應①是NaOH和CI的反應，離子方程式為Cl+20H-="CIVTOC\o"1-5"\h\z2 2cict+hOo2(4)反應②是HCI和NaSiO的反應，離子方程式為NaSiO+2HCI=2 3 2 3HSiOviz+2NaCL2 3考點：無機物的推斷電子式的書寫離子方程式的書寫化學方程式的書寫電解原理點評：本題考查無機物的推斷，電子式的書寫、離子方程式的書寫、化學方程式的書寫、電解原理，題目難度中等，根據物質的典型性質解答此類問題。17.(1)14(2)分子間存在氫鍵，H0分子發生締合(3)2OH-+Be2(OH)=BeO2-+2H02 2 2(4)①R和U@p120°【解析】試題分析：根據元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、Be、C、N、0、Na、Al、Cl、Ti、Fe元素；（1）元素⑩的次外層電子數為14個；（2）水中存在氫鍵導致水分子發生締合導致其測量值偏大；（3）元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質，根據氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應方程式書寫元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，則氫氧化鍍和氫氧化鈉溶液反應生成偏鍍酸鈉和水，離子方程式為2OH-+Be（OH）=BeO2-+2H0；（4）①根據電離能變化知，R和U可能處于第IA族、2T可能處于第IIIA族；②根據電離能變化知，T元素可能屬于第IIIA族元素，其最后填入的電子是p電子，所以最可能是p區元素；若T為第二周期元素，為B元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，貝IJZ是CI元素，則B元素、CI形成的化合物是BCI,氯化硼分子中B原子價層電子對個數是3且不含孤電3 子對，所以為平面三角形結構，則鍵角是120。。【考點定位】考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及鍵角的判斷、根據電離能確定元素所處主族、氫鍵等【名師點晴】熟悉元素周期表的結構是解題關鍵，結合元素在周期表中的位置知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、Be、C、N、0、Na、Al、Cl、Ti、Fe元素，根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型、氫鍵對物質性質的影響等知識點分析解答，會利用知識遷移的方法解答（3）題，屬基礎考查，難度不大。181＜。＜1\1極性非極性1\^易形成分子間氫鍵四面體形V形1：13【解析】A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小；D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中，A、B、C三原子都采取sp3雜化，則D是H元素、A是C、B是N、C是。元素，M、N、W分別是CH、NH、H0。4 3 2①同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第IVA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素位于第VA族，所以A、B、C第一電離能由小到大的順序為C<O<N,故答案為:C<O<N；②M是CH，為正四面體結構，甲烷分子中C-H原子之間存在極性鍵，甲烷分子正4負電荷重心重合,為非極性分子,故答案為：極性；非極性；子質量為90,另一種產物是乙酸；若B是二氧化碳，則A的相對分子質量為132,A的分子式為C6H12O3；解析：根據以上分析，若B為甲醛，則A是HOCHOOCCH；若B是二氧化碳，則A的相對分子質量為132,A的分子式為CHO,3結構簡式為”3箸總叫人九吃——舞，共14種。③”3箸總叫人九吃——舞，共14種。④W是HO,HO分子中O原子價層電子對個數是4且含2個孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷其VSEPR模型為正四面體結構、空間構型為V形，故答案為：正四面體；V形；⑤CN-離子與N互為等電子體，二者結構相似，故其電子式為［一N「,AB-離子中和B2分子的n鍵數目比=2：2=1：1,故答案為：1：1。點睛：本題考查位置結構性質相互關系及應用,涉及化學鍵、分子空間構型判斷、氫鍵等知識點,側重考查學生分析判斷能力,明確原子結構、元素周期表結構、物質結構等是解本題關鍵,注意第一電離能大小規律及異常現象。麒E的睛構上的相對儲Mt符合該舞件的具的局分導構體觸目寫出R的耳申一畸利箱式①HCHOIHOCHjCOCCH?0=00■；3?14西合某佯白嗣哈勃19.驟B的皆荷式A期目對分子質量的等裒條件的Ay3HrOj的砒導構體款目高出4的國中一林結構筒式①HCHO1HDCH100CCH;②o=c=o132符合條件的考阿給分故答案為20.加成消去水解（或取…]CH2cleH=C代)CHCH(OH)CHH?—CH-CHq珥【解析】試題分析：有機物A（分子式為CHO），酸性條件下發生水解反應，且z小于4,說明只含1個酯基，水濯產物中有一種標準狀況下為氣體的物質B，則B為甲醛或二氧化碳，若B為甲醛，則A的相對分HCHCl+2NaOH-J*CHOHCH=CHCHOH+2NaCln切/<3c用+n「1旦J①③2【解析】根據題中各物質轉化關系，丙烯與水加成生成A,A分子中有3種化學環境不同的氫原子，則A為CHCH(OH)CH，(CH)C(OH)COOH在濃硫酸作用下發生消去反應生成D為Ch=C(CH疝OOH，3D在濃硫酸加熱條件下與CHOH發生酯化反應生成E為CH=C(CH)COOCH，根據J的結構簡式可知，E與K發生加聚反應生成J2可以反推知，633CH=CHCH=CH與氯氣發生1，4加成得F為ClCHCH=CHCHCl，F堿性水解得6為HoChCH=CHCHOH，G發生氧化得H為HOOCcH=CHCOOH，H發生題中信息中2的反應得2K為,；了；(l)根據上面的分析可知，a為加成反應，b為消去反應，p水解反應；⑵根據上面的分析可知，A為CH3cH(OH)CH3；⑶根據上面的分析可知，F的結構簡式是ClCH2CH=CHCH2Cl，H的結構簡式是HOOCCH=CHCOOH； 2 2(4)①F轉化為G的化學方程式是CHClCH=CHCHCl+2NaOH-S-CHOHCH=CHCHOH+2NaCl； 2 2②E+KfJ的化學方程式是⑸①CH=CH-CH中含有一個碳碳雙鍵，CH=CH-CH=CH中含有兩個碳碳雙鍵，不是互為同系物，故錯誤；②g為Hoch2cH=cHcH2Oh，g發生氧化得H為HOOCCH=CHCOOH，G轉化為H如果用酸性高錳酸鉀溶液作為氧化劑，則碳碳雙鍵也能被氧化，故錯誤；③H轉化為K形成環狀化合物，沒有形成碳碳雙鍵，不屬于消去反應，故錯誤；故答案為①②③;(6)D為CH2=C(CH)COOH，與D具有相同官能團的D的同分異構體有CHCH=CHCOOH、3CH=CHCHCOOH,共2種。點睛：注意結合題給信息進行分析，明確有機物的官能團及其性質是解本題關鍵，K的結構推斷是解題難點；根據J的結構簡式可知，E與K發生加聚反應生成J，可以反推知，CH=CHCH=CH?與氯氣發生1，4加成得F為ClCHCH=CHCHCl，F堿性水解得"g為HOCHICH=CHCHOH，G發生氧化得H為HOOCCH=CHCOOH，H發生題中信息中的反應得K為廣■"，據此答題。21.(1)CHO(2)CHO；HOOC-COOH(3)2【解析】試題分析：(1)N(C):N(H):N(O)=^-：^-：——^=1:1:2，故B的最簡式為CH02O .B和NaOH溶液發生中和反應時，生成一種酸式鹽和正鹽，說明B為二元酸。所以有B+2NaOH—NaB+H0Mr(B)2mol0.15g0.1mol-L-1x0.0334L-1Mr(B)=90TOC\o"1-5"\h\z設分子式為(CH。)，則171===22m 45故分子式為CHO224結構簡式為HOOC-COOHNB:NH0= ： =1:22 90IS故n為2考點：考查有機物實驗式與分子式的確定(1)4.48L (2)4mol/L【解析】考查根據方程式進行的有關計算。100ml4mol/L的鹽酸的物質的量是0.1Lx4mol/L=0.4molTOC\o"1-5"\h\zNaCO+2HCI=2NaCI+CO個+H02 3 2 2lmol2mol 22.4Ln0.4mol V所以V=0.4molx22.4L+2moi=4.48Ln=lmolx0.4mol-?2mol=0.2mol(2)碳酸鈉溶液的濃度是0.2mok0.05L=4mol/L(1)NH、H、l(HI)；干燥及吸收酸性氣體3 2 2(2)Zn+I=Znl(3)Fe粉2 2Fe0+8H+=2Fe3++Fe2++4H034 2Fez+被氧化成Fe3+,Fes+遇SCN-顯紅色(6)2:1【解析】試題分析：(1)根據氯化鏤的分解反應可判斷碘化鏤分解生成氨氣和碘化氫，但由于碘化氫不穩定，易分解生成碘和氫氣，所以NHI的分解產物為NH、H、;；由于碘化氫是酸性氣體，因此混合氣體中荷碘化氫會干擾實嗓，跑C熊置中的堿石灰作用是吸收混合氣體中的碘化氫；(2)裝置B的作用是吸收碘蒸氣，鋅與碘單質反應生成碘化鋅，反應的化學方程式為：Zn+I=Znl；2 2(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產生氣體，結合“原子守恒〃可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；(4)根據甲組現象可知，FeO與氨氣在酒精燈加熱的條件下，Fe。被還原得到黑色固體為Fe0,加氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和家在亞34鐵，反應的離子方程式為：Fe0+8H+=2Fe3++Fe2++4H0；34 2(5)氯水具有氧化性，Fez+被氯水氧化成Fe3+,Fes+遇SCN-顯紅色；(6)設氧化鐵的物質的量為xmol,氧化亞鐵的物質的量為ymol,貝U：160g/molxxmol+72g/molxymol=7.84g>(2x+y)molx56mol=5.6g,聯立解得：x=0.04mol>y=0.02mol,則混合物中Fe0和FeO