復習鞏固1、α粒子轟擊金箔的三個現象及原因（1）大多數的α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）小部分α粒子改變了原來的方向，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）極少數α粒子被反彈了回來，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿α粒子穿越了原子內、原子間較大的空隙α粒子途經金原子核附近時，受到斥力而稍微改變了運動方向。α粒子撞擊了金原子核而被彈回。復習鞏固1、α粒子轟擊金箔的三個現象及原因（1）大多數的α粒1原子原子核核外電子質子中子1個質子帶一個單位正電荷不帶電一個電子帶一個單位負電荷(0)(+)(-)(+)(0)(核電荷數)2、原子的構成原子原子核核外電子質子中子1個質子帶一個單位正電荷不帶電一個23、兩個重要等式（1）

原子的質量

原子核的質量

=質子的質量+中子的質量

（2）核電荷數=核內質子數=核外電子數3、兩個重要等式（1）原子的質量原子核的質量（2）核電3（1）在同一原子中，質子數等于核外電子數（2）原子核內不一定都有中子（3）不同種類的原子，其核內質子數不同（4）同一原子中，質子數與中子數不一定相等（1）在同一原子中，質子數等于核外電子數（2）原子核內不一定4原子中的電子《原子的構成》第2課時原子中的電子《原子的構成》第2課時5宏觀、微觀運動的不同宏觀物體微觀粒子質量很大很小速度較小很大（接近光速）位移可測位移、能量不可同時測定能量可測軌跡可描述（畫圖或函數描述）用電子云描述（用出現機會的大小描述）宏觀、微觀運動的不同宏觀物體微觀粒子質量很大很小速度較小很大6原子核外電子運動的特征⑴運動微粒（電子）的質量很小⑵運動速度極高⑶運動范圍極小無法描述電子運動的軌跡2200km/s(約為光速的1%）9.11×10-31kg，只有質子質量的1/1836n×10-10m不能測定或計算它在某一時刻所在的位置汽車0.03炮彈

2.00人造衛星

7.8宇宙飛船

11.2原子核外電子運動的特征⑴運動微粒（電子）的質量很小⑵運動7電子云電子云：是用統計的方法對核外電子運動規律所作的一種描述。描述方法：用點的密度大小表示電子在某處出現機會的多少。過程：給原子拍照。結果：很像在原子核外有一層疏密不等的“云”。電子云電子云：是用統計的方法對核外電子運動規律所8(a)5張照片疊印(b)(c)(d)(e)

用小黑點的疏密程度來表示電子在核外空間某處出現機會的多少，稱電子云。氫原子的五次瞬間照相100張照片疊印氫原子核外電子的電子云呈球形對稱(a)5張照片疊印(b)(c)(d)(9理解電子云注意：每一個小黑點只代表電子在該處出現一次，并不代表有一個電子。一個點沒有多大意義，眾多點的疏密不同才有意義。理解電子云注意：每一個小黑點只代表電子在該處出現一次，并不代10（一）核外電子是分層排布的電子層符號電子層數(n)電子的能量電子離核遠近KLMNOPQ1234567低→高近→遠倒數第三層、次外層、最外層（一）核外電子是分層排布的電子層符號電子層數(n)電子的能量11核外電子分層排布電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內到外，能量逐漸升高核外電子分層排布電子按能量高低在核外分層排布。123456712（二）核外電子分層排布規律1、先排滿能量最低的電子層，再依次排能量高的電子層。3、最外層電子數目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）2、各電子層最多容納的電子數目是2n2，即K層2個，L層8個，M層18個。（n為電子層數）（二）核外電子分層排布規律1、先排滿能量最低的電子層，再依13（三）核外電子排布的表示方法——原子結構示意圖（三）核外電子排布的表示方法——原子結構示意圖14

⑴圓圈和圓圈內的數字表示原子核和核內質子數。（2）弧線表示電子層。⑶弧線上的數字表示該電子層上的電子數。原子結構示意圖的含義：

以氧原子結構示意圖為例

⑴圓圈和圓圈內的數字表示原子核和核內質子數。原子結構示15原子結構示意圖+8原子核質子數26電子層該層容納的電子數O原子結構示意圖+8原子核質子數26電子層該層容納的電子數O16練習：畫出質子數從1——18原子的原子結構示意圖練習：畫出質子數從1——18原子的原子結構示意圖17+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氫H氦He鋰Li鈹Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar+11+22+321+422+518原子結構示意圖1原子結構示意圖119原子結構示意圖2原子結構示意圖220（四）穩定結構：最外層排滿的結構例如：（四）穩定結構：最外層排滿的結構例如：21稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數元素名稱元素符號各電子層的電子數KLMNOP最外層電子數2氦He2210氖Ne28818氬Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各層最多電子數281832??稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數元素名稱元素符號各電子層的22元素最外層電數原子結構變化趨勢化學性質稀有氣體元素8He為2個穩定結構穩定穩定金屬元素一般﹤4不穩定結構易失去電子活潑非金屬元素一般≧4氫、硼除外不穩定結構易獲得電子活潑

結論：元素的化學性質與原子的＿＿＿＿關系密切。（五）元素的化學性質與原子結構的關系：

最外層電子數元素最外層電數原子結構變化趨勢化學性質稀有氣體元素23原子中電子與原子性質的關系原子分類得失電子趨勢化學性質金屬原子非金屬原子稀有氣體原子易失去電子易得到電子難于得失電子活潑不易發生化學反應電子對原子的作用原子中電子與原子性質的關系原子分類24當鈉原子和氯原子它們是如何得失電子的？得失電子變成了什么？是否發生化學變化？

創設情境812+11Na2+178Cl7當鈉原子和氯原子它們是如何得失電子的？得失電25漫畫導入812+11Na2+178Cl7漫畫導入812+11Na2+178Cl726失去1個電子得到1個電子82+11+1782882+11Na+1782Cl17e帶一個單位正電荷帶一個單位負電荷鈉離子氯離子2、鈉離子、氯離子分別帶什么電荷？問題：1、化學反應中原子核是否變化？核外電子數是否變化？陽離子陰離子3、離子的分為哪兩類？如何判斷？Na＋Cl-失去1個電子得到1個電子82+11+1782882+11Na27失去1個電子得到1個電子82+11+1782882+11Na+1782Cl17e帶一個單位正電荷帶一個單位負電荷Na＋Cl-Na+Cl－NaCl

離子也是構成物質的一種微粒。失去1個電子得到1個電子82+11+1782882+11Na28（六）離子原子得失電子后變成離子得電子變成陰離子：如：Cl-失電子變成陽離子：如：Na+注意：離子所帶的電荷數，標在元素符號的右上角，數值在前，符號在后。如：O2-得為負，失為正。（六）離子原子得失電子后變成離子得電子變成陰離子：如：Cl-29課堂練習11.下列原子結構示意圖中,正確的是(

)2.某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層有4個電子,該原子核內的質子數為(

)A.14B.15C.16D.173.下列敘述正確的是(

)A.電子在原子核外作高速圓周運動B.電子云示意圖中的小黑點表示一個電子C.次外層電子數一定是2或8D.最外層只有一個電子的原子不一定是堿金屬元素的原子A.B.C.D.BAD課堂練習11.下列原子結構示意圖中,正確的是()230作業：粒子名稱粒子符號粒子結構示意圖硫原子Mg2+鋁離子1、完成下列表格作業：粒子名稱粒子符號粒子結構示意圖硫原子Mg2+鋁離子1、31原子核外電子排布課件32（9）帶正電荷的微粒有（10）保持物質化學性質的微粒有（11）決定原子種類的是數。（12）決定同類原子的不同種原子的是數2、（8）質量與氫原子質量近似相等的微粒是（7）在同一原子里數目相等的是（9）帶正電荷的微粒有（10）保持物質化學性質的微粒有（1133復習鞏固1、α粒子轟擊金箔的三個現象及原因（1）大多數的α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）小部分α粒子改變了原來的方向，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）極少數α粒子被反彈了回來，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿α粒子穿越了原子內、原子間較大的空隙α粒子途經金原子核附近時，受到斥力而稍微改變了運動方向。α粒子撞擊了金原子核而被彈回。復習鞏固1、α粒子轟擊金箔的三個現象及原因（1）大多數的α粒34原子原子核核外電子質子中子1個質子帶一個單位正電荷不帶電一個電子帶一個單位負電荷(0)(+)(-)(+)(0)(核電荷數)2、原子的構成原子原子核核外電子質子中子1個質子帶一個單位正電荷不帶電一個353、兩個重要等式（1）

原子的質量

原子核的質量

=質子的質量+中子的質量

（2）核電荷數=核內質子數=核外電子數3、兩個重要等式（1）原子的質量原子核的質量（2）核電36（1）在同一原子中，質子數等于核外電子數（2）原子核內不一定都有中子（3）不同種類的原子，其核內質子數不同（4）同一原子中，質子數與中子數不一定相等（1）在同一原子中，質子數等于核外電子數（2）原子核內不一定37原子中的電子《原子的構成》第2課時原子中的電子《原子的構成》第2課時38宏觀、微觀運動的不同宏觀物體微觀粒子質量很大很小速度較小很大（接近光速）位移可測位移、能量不可同時測定能量可測軌跡可描述（畫圖或函數描述）用電子云描述（用出現機會的大小描述）宏觀、微觀運動的不同宏觀物體微觀粒子質量很大很小速度較小很大39原子核外電子運動的特征⑴運動微粒（電子）的質量很小⑵運動速度極高⑶運動范圍極小無法描述電子運動的軌跡2200km/s(約為光速的1%）9.11×10-31kg，只有質子質量的1/1836n×10-10m不能測定或計算它在某一時刻所在的位置汽車0.03炮彈

2.00人造衛星

7.8宇宙飛船

11.2原子核外電子運動的特征⑴運動微粒（電子）的質量很小⑵運動40電子云電子云：是用統計的方法對核外電子運動規律所作的一種描述。描述方法：用點的密度大小表示電子在某處出現機會的多少。過程：給原子拍照。結果：很像在原子核外有一層疏密不等的“云”。電子云電子云：是用統計的方法對核外電子運動規律所41(a)5張照片疊印(b)(c)(d)(e)

用小黑點的疏密程度來表示電子在核外空間某處出現機會的多少，稱電子云。氫原子的五次瞬間照相100張照片疊印氫原子核外電子的電子云呈球形對稱(a)5張照片疊印(b)(c)(d)(42理解電子云注意：每一個小黑點只代表電子在該處出現一次，并不代表有一個電子。一個點沒有多大意義，眾多點的疏密不同才有意義。理解電子云注意：每一個小黑點只代表電子在該處出現一次，并不代43（一）核外電子是分層排布的電子層符號電子層數(n)電子的能量電子離核遠近KLMNOPQ1234567低→高近→遠倒數第三層、次外層、最外層（一）核外電子是分層排布的電子層符號電子層數(n)電子的能量44核外電子分層排布電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內到外，能量逐漸升高核外電子分層排布電子按能量高低在核外分層排布。123456745（二）核外電子分層排布規律1、先排滿能量最低的電子層，再依次排能量高的電子層。3、最外層電子數目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）2、各電子層最多容納的電子數目是2n2，即K層2個，L層8個，M層18個。（n為電子層數）（二）核外電子分層排布規律1、先排滿能量最低的電子層，再依46（三）核外電子排布的表示方法——原子結構示意圖（三）核外電子排布的表示方法——原子結構示意圖47

⑴圓圈和圓圈內的數字表示原子核和核內質子數。（2）弧線表示電子層。⑶弧線上的數字表示該電子層上的電子數。原子結構示意圖的含義：

以氧原子結構示意圖為例

⑴圓圈和圓圈內的數字表示原子核和核內質子數。原子結構示48原子結構示意圖+8原子核質子數26電子層該層容納的電子數O原子結構示意圖+8原子核質子數26電子層該層容納的電子數O49練習：畫出質子數從1——18原子的原子結構示意圖練習：畫出質子數從1——18原子的原子結構示意圖50+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氫H氦He鋰Li鈹Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar+11+22+321+422+551原子結構示意圖1原子結構示意圖152原子結構示意圖2原子結構示意圖253（四）穩定結構：最外層排滿的結構例如：（四）穩定結構：最外層排滿的結構例如：54稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數元素名稱元素符號各電子層的電子數KLMNOP最外層電子數2氦He2210氖Ne28818氬Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各層最多電子數281832??稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數元素名稱元素符號各電子層的55元素最外層電數原子結構變化趨勢化學性質稀有氣體元素8He為2個穩定結構穩定穩定金屬元素一般﹤4不穩定結構易失去電子活潑非金屬元素一般≧4氫、硼除外不穩定結構易獲得電子活潑

結論：元素的化學性質與原子的＿＿＿＿關系密切。（五）元素的化學性質與原子結構的關系：

最外層電子數元素最外層電數原子結構變化趨勢化學性質稀有氣體元素56原子中電子與原子性質的關系原子分類得失電子趨勢化學性質金屬原子非金屬原子稀有氣體原子易失去電子易得到電子難于得失電子活潑不易發生化學反應電子對原子的作用原子中電子與原子性質的關系原子分類57當鈉原子和氯原子它們是如何得失電子的？得失電子變成了什么？是否發生化學變化？

創設情境812+11Na2+178Cl7當鈉原子和氯原子它們是如何得失電子的？得失電58漫畫導入812+11Na2+178Cl7漫畫導入812+11Na2+178Cl759失去1個電子得到1個電子82+11+1782882+11Na+1782Cl17e帶一個單位正電荷帶一個單位負電荷鈉離子氯離子2、鈉離子、氯離子分別帶什么電荷？問題：1、化學反應中原子核是否變化？核外電子數是否變化？陽離子陰離子3、離子的分為哪兩