PAGEPAGE9第五單元《化學方程式》復習《化學方程式》單元在九年級化學全書中占有重要的地位，通過本單元，不僅完成了化學用語的學習，使你學會用化學方程式來表示物質的化學變化；而且開始從量的方面研究物質的化學變化?？梢哉f，本單元的學習質量，對全部九年級化學的學習，起著至關重要的作用。在寒假期間，如何對本單元進行有效復習，如何將所學內容鞏固提高是大有文章可作的。

一、歸納整理，形成基點

通過本單元的學習，你知道了白磷燃燒前后質量測定的實驗、鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量測定的實驗、鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量測定的實驗、質量守恒定律、化學反應的過程、碳在氧氣中燃燒的化學方程式、書寫化學方程式的原則、加熱6克高錳酸鉀可以得到多少克氧氣的解題步驟、工業上制取10t氧化鈣需要碳酸鈣多少噸的解題格式等內容。由于這些內容雜亂而零散，因而，你有必要進行綜合、歸納和分類，將這些零散的內容整理成知識點（基點）。這樣，既能使所學的知識更加鞏固和完善，又能使所學的知識條理化。

例如：對“質量守恒定律”這一知識點，可作如下整理:

⑴內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

⑵“六個一定不變”：在化學反應前后：元素的種類不變；元素的質量不變；反應物和生成物的總質量不變；原子的種類不變；原子的數目不變；原子的質量不變。

⑶“兩個一定改變”：在化學反應前后：物質的種類一定改變；構成原物質的粒子一定改變。

⑷“一個可能改變”：在化學反應前后，分子總數可能改變。

⑸“四個注意點”：①強調“化學反應”，只適用于化學反應；②強調“質量守恒”，不包括“體積守恒”等；③強調“參加化學反應”，不包括其中的過量部分；④強調“質量總和”，反應物的質量總和等于生成物的質量總和。

二、強化主線，突出重點

化學方程式既是本單元學習的重點，也是本單元復習的重點。復習時應強化主線知識（化學方程式的概念→意義→書寫原則→書寫步驟→配平→常見錯誤），著重復習好以下知識。

⑴化學方程式的概念

用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。

⑵化學方程式的意義

①表示了化學反應中的反應物和生成物；

②表明了該化學反應進行的條件；

③表示了各物質之間的質量關系即各物質之間的質量比。

⑶書寫化學方程式的原則

①必須以客觀事實為基礎，決不能憑空猜想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；

②要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。

⑷書寫化學方程式的步驟

①寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式，并在反應物和生成物之間畫一條短線（或標出一個指向生成物的箭頭）。

②配：配平化學方程式，并檢查。

③注：注明化學反應的條件（點燃、加熱、高溫、催化劑等），標出生成物的狀態（氣體“↑”、沉淀“↓”等）。

④等：把短線（或箭頭）改成等號。

⑤查：查反應物、生成物化學式是否正確；查是否配平；查是否注明了必要的反應條件；查生成物是否要加注“↑”或“↓”等符號。

⑸化學方程式的配平

化學方程式的配平是指根據質量守恒定律，在化學式前面配上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每種元素的原子數目相等。

①觀察法：從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數。

②最小公倍數法：從式子兩邊各出現一次且原子個數相差較多的元素入手配平。找出它們的最小公倍數，依次推算各化學式的化學計量數。

⑹書寫時常見的錯誤

①寫錯反應物或生成物的化學式，不會配平（或為了配平而更改物質的化學式）。

②未寫或寫錯反應條件，生成物的狀態符號（“↑”或“↓”）及位置。

③“↑”或“↓”應標在生成物中，且只有反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體時用“↑”，反應物中沒有固體，而生成物中有固體時用“↓”。

三、編織網絡，排除難點

本單元正文分為三個課題，課題1《質量守恒定律》，是從量的方面研究化學反應的客觀規律，并介紹了化學方程式的概念及意義。課題2《如何正確書寫化學方程式》，講了書寫化學方程式的原則、方法和步驟。課題3《利用化學方程式的簡單計算》，是從量的方面研究物質化學變化的方法。這三個單元的內容涉及的知識點較多，各知識點間聯系緊密、關系較為復雜。顯然，理順關系、找出聯系，形成良好的知識結構是本單元復習的難點。你可從分析各課題教材內容之間的聯系入手，編織如下知識網。

四、設置練習，訓練考點

為了訓練運用概念定律解答實際問題的能力、書寫和運用化學方程式的能力、以及利用化學方程式進行簡單計算的能力，你有必要在以上復習的基礎上，選擇有代表性、有思考性且有一定難度的習題，圍繞考點進行練習。

例如：圍繞“由一種生成物（或反應物）的質量求反應物（或生成物）的質量”這一考點，可設置如下練習。

例1

在3A+B2C+D的反應中，已知30gA和10gB恰好完全反應生成5gD，且已知C的相對分子質量為70，則A的相對分子質量是（

）

A．20

B．26

C．40

D．60

分析：根據質量守恒定律，生成C的質量為：30g+10g－5g=35g。

設A的相對分子質量為x。

答案

C

例2

將4．90g氯酸鉀與1．62g二氧化錳混合后，放入試管加熱，充分反應后，試管中剩余固體物質的質量約是（

）

A．1．62g

B．2．98g

C．4．60g

D．6．52g

分析：氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣。二氧化錳是這個反應的催化劑，反應前后它的質量不變。只要求出生成的氯化鉀的質量，試管中剩余固體物質的質量也就知道了。

設生成氯化鉀的質量為x

剩余固體物質的質量＝2．98g+1．62g＝4．60g

答案

C

例3

飼養觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛。空運觀賞魚，必須密封。為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（CaO2），過氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣和氧氣。

①寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式：

；

②一位養魚愛好者欲測定所用過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質量分數，做了如下實驗：稱取樣品2．0g，加入到足量的水中，生成了0．32g氧氣。試計算樣品中過氧化鈣的質量分數。

分析

該題以社會生活為背景材料，考查利用化學方程式進行簡單計算的技能。要求樣品中過氧化鈣的質量分數，只要求出生成0．32g氧氣所需的過氧化鈣的質量，就可以解決問題。

②設樣品中過氧化鈣的質量為x。

過氧化鈣的質量分數為：1．44g/2g×100%＝72％。

答

樣品中過氧化鈣的質量分數為72％。

五、檢測反饋，堵塞漏點

為了了解自己對所學內容理解和掌握的全面性，書面表達的準確性，化學計算的熟練程度，靈活運用知識和技能的能力，在你復習完本單元后，應進行檢測。通過反饋，找出你在知識上和能力上的不足，查出你在學習上的漏點。然后補缺矯正，以堵塞漏點。

檢測題

1．化學反應前后，一定發生改變的是（

）

A．分子種類

B．原子質量

C．原子個數

D．原子種類

2．天文學家觀察到“百武”彗星因受到越來越強的陽光照射而產生噴氣現象。噴出氣體包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氫氰酸）等有毒物質和水蒸氣。根據這一信息可以推測（

）A．“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素

B．“百武”彗星中存在單質和化合物

C．“百武”彗星是一個液態混合物

D．“百武”彗星可能存在生命

3．摩托羅拉公司研發了一種由甲醇為原料的新型手機電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續使用一個月才充一次電。該電池的反應原理為：

其中X的化學式為（

）

A．O2

B．CO

C．CO2

D．H2

4．已知某兩種物質在光照條件下能發生化學反應，其微觀示意圖如下：

（說明：一種小球代表一種原子）

則下列說法正確的是（

）

A．圖示中的反應物都是單質

B．圖示中共有4種分子

C．該反應屬于分解反應

D．該圖示不符合質量守恒定律

5．氧化汞受熱分解生成汞和氧氣。下列各式中，是氧化汞分解的化學方程式是（

）

6．等質量的下列物質完全燃燒，消耗氧氣質量最多的是（

）

A．H2

B．C

C．P

D．Fe

8．將mg硫放在ng氧氣中燃燒，所生成二氧化硫的質量下列答案中你認為最合理的是(m可與n相等，也可不相等)（

）

A．一定等于(m+n)g

B．一定小于(m–n)g

C．可能小于或等于(m+n)g

D．以上答案都正確

9．在托盤天平兩個托盤上各放一個小燒杯，向小燒杯中加入相同質量的稀硫酸，天平平衡，再向小燒杯中各加入相同質量的鐵和鋅，鐵和鋅全部反應后，天平指針（

）

A．仍然平衡

B．偏向加鐵的一邊

C．偏向加鋅的一邊

D．無法判斷

10．鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，其固體質量變化

如圖所示，則(80-48)克表示的質量為（

）

A．生成物MgO的質量

B．參加反應的O2的質量

C．參加反應的鎂的質量

D．生成物MgO與參加反應的O2的質量和

11．安全火柴梗頭及火柴盒側面的物質如圖所示，當兩者摩擦時，生熱點燃紅磷而使火柴梗著火。寫出有關反應的化學方程式：

⑴

；⑵

。12．煙花爆竹的主要成分是黑火藥，其化學組成為硝酸鉀、硫磺和木炭等。

⑴黑火藥中至少有_______種元素。

⑵黑火藥的一般配方是：硫磺2g、硝酸鉀3g、炭粉4．5g。已知黑火藥在空氣中燃爆時可發生：

則S、KNO3、C完全反應時的質量比為____

___，該配方中C和_____（填化學式）明顯過量。燃放煙花爆竹產生SO2的反應方程式是______

___。

⑶SO2氣體在空氣中經粉塵催化氧化為SO3,SO3與水反應，形成硫酸型酸雨，寫出有關反應的化學方程

。

⑷很多城市出臺“禁放”規定，以杜絕此類污染。以下解決“現代文明”與“傳統文化”沖突的做法可行的是_______。（填字母）

A．提倡電子鞭炮

B．開發綠色鞭炮

C．關停鞭炮企業

13．甲醇（CH3OH）是一種有毒，有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發生如下反應：

若反應生成3．6g水，請計算：

⑴m值是

；

⑵參加反應的氧氣的質量是多少克？

答案

1．A

2．A

3．A

4．B

5．D

6．A

7．C

8．C

9．C

10．B

13．⑴6（m+2=8，m=6）

⑵設參加反應的氧氣的質量為x，

8+2n=2×6+2+16，n=11

答：參加反應的氧氣的質量是4．4g。第五單元《化學方程式》知識點一、質量守恒定律:1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。④總質量守恒，不是其中一種或幾種物質質量守恒；不體現體積關系2、微觀解釋（原子的“三不變”）：在化學反應前后原子種類，沒有改變原子數目，沒有增減原子質量，沒有變化3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變；元素質量不變微觀：原子的種類、數目、質量不變（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：反應前后，分子總數可能變二、化學方程式1、定義：用化學式表示化學反應的式子2、遵循原則：①以客觀事實為基礎②遵守質量守恒定律3、書寫：（注意：a、寫化學式b、配平c、條件d、箭頭）4、含義以2H2+O2點燃2H2O為例①宏觀意義:表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數比每2個氫分子與1個氧分子點燃完全反應生成2個水分子③各物質間質量比（化學計量數×相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水④體現質量守恒：參加反應的氫氣氧氣質量總和=反應后生成的水的質量4、利用化學方程式的計算根據化學方程式計算要求:解設比答要牢記設中不可帶單位化學方程式要配平化學式下關系量需將純量代方程關系量間成比例先要約分后乘除計算單位不能忘三、常用計算方法1、平均值法2、關系式法3、守恒法4、差量法5、代換法6、比較法四、常見計算題型1、無準確數據計算2、表格數據分析計算3、標簽數據分析計算4、圖像分析計算五、必會化學方程式化合反應：點燃C+O2CO2點燃點燃S+O2SO2點燃點燃點燃4P+5O22P2O5點燃點燃點燃2H2+O22H2O點燃點燃2Mg+O22MgO點燃3Fe+2O2Fe3O4Δ2Cu+O22CuOΔ點燃4Al+3O22Al2O3點燃Δ2Hg+O22Hg