208/208（人教版）高中化學(xué)會考知識點總結(jié)必修一引言1、

知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象和發(fā)展趨勢2、

能列舉一些對化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大貢獻的科學(xué)家與其成就3、

知道化學(xué)是在分子層面上認(rèn)識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)4、

了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和關(guān)系5、

認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)第一章

從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)

化學(xué)實驗的基本方法1、能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識2、能記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告3、認(rèn)識實驗方案、條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法4、學(xué)會運用以實驗為基礎(chǔ)的實證研究方法5、學(xué)會分離、提純實驗方法；掌握過濾和蒸發(fā)、蒸餾和萃取等基本實驗操作；6、學(xué)會NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常見離子的檢驗方法第二節(jié)

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1、物質(zhì)是度量物質(zhì)所含微粒多少的物理量，并通過物質(zhì)的量建起宏觀和微觀量的關(guān)系2、物質(zhì)的量與其單位的含義，明確1摩爾的含義：3、能進行物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算4、知道、氣體摩爾體積以與物質(zhì)的量濃度的含義5、能進行物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的換算

6、能利用物質(zhì)的量與其相關(guān)關(guān)系定量上認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，并進行簡單計算；7、初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，了解容量瓶在配制中應(yīng)用第二章

化學(xué)物質(zhì)與變化第一節(jié)

物質(zhì)的分類1、能運用元素的觀點學(xué)習(xí)和認(rèn)識物質(zhì)。2、能從物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。3、知道膠體是一種重要的分散系，能列舉一些生活中的膠體。4、了解膠體與其他分散系的區(qū)別。5、能運用膠體的性質(zhì)（丁達爾現(xiàn)象），解釋簡單的實驗現(xiàn)象和生產(chǎn)、生活中的實驗問題。第二節(jié)離子反應(yīng)1、寫強電解質(zhì)的電離方程式。2、識離子反應(yīng)與其發(fā)生的條件；從微粒觀（電離的觀點）的視角認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式與所發(fā)生的反應(yīng)。3、書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。4、利用離子反應(yīng)檢驗常見離子，如CI-、SO42-、CO32-。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1、知道可以依據(jù)元素化合價的變化，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，建立氧化還原反應(yīng)的概念。2、能利用化合價升降判斷一個反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，找出氧化劑和還原劑。3、能列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑。4、知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移。5、能列舉說明氧化還原反應(yīng)的廣泛存在與對生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究等方面的影響。6、以Fe、Fe2+，F(xiàn)e3+間的轉(zhuǎn)化為例，初步學(xué)會從氧化還原反應(yīng)的視角研究物質(zhì)的性質(zhì)。

第三章

金屬與其化合物1、知道鈉的主要物質(zhì)性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、硬度）2、認(rèn)識鈉和水、氧氣等物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。3、能利用鈉的化學(xué)性質(zhì)分析一些簡單的實驗現(xiàn)象和實際問題。4、了解鋁的還原性、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，以與鋁單質(zhì)與其重要化合物，能書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。5、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。6、從不銹鋼不易銹蝕原理，認(rèn)識金屬性質(zhì)與金屬材料間的密切關(guān)系。7、能列舉含鐵元素的單質(zhì)與其化合物。8、認(rèn)識鐵與其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)（氧化性或還原性）9、能舉例說明Fe、Fe2+、Fe3+間的轉(zhuǎn)化，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。10、了解檢驗Fe3+的方法。11、了解金、銀和銅的主要性質(zhì)以與它們作為在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用。第四章

非金屬與其化合物1、了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化，舉例說明含硫元素的物質(zhì)與其在自然界中的存在。2、能運用研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序研究硫與其化合物的性質(zhì)。3、能運用氧化還原反應(yīng)原理，選擇合適的氧化劑或還原劑，實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。4、通過不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化與相應(yīng)性質(zhì)的關(guān)系，認(rèn)識硫單質(zhì)、二氧化硫，硫酸的物理性質(zhì)和主要化學(xué)性質(zhì)，能書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。5、運用從硫與其化合物的性質(zhì)了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。6、了解碳、氮、硅等非金屬與其重要化合物的重要性質(zhì)。認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。7、能舉例說明硅在半導(dǎo)工業(yè)、二氧化硅在現(xiàn)代通訊業(yè)、傳統(tǒng)的硅酸鹽制品和一些新型無機非金屬材料在生產(chǎn)、生活中的主要應(yīng)用。

必修二第一章

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

元素周期律第一節(jié)

元素周期表1、知道原子核的構(gòu)成，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系，ZAX的含義。2、能舉例說明什么是元素、什么是核素、什么是同位素3、知道核素在醫(yī)療、新能源開發(fā)等方面的應(yīng)用4、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)5、能說出1~18號元素在周期表中位置6、能列舉出各主族的常見元素7、掌握堿金屬的性質(zhì)8、掌握鹵族元素的性質(zhì),認(rèn)識氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱次序與鹵素單質(zhì)和化合物的重要用途。第二節(jié)

元素周期律1、初步了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，元素周期律；掌握1~18號元素的原子核外電子排布2、能舉例說明原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)（原子的得失電子的能力、化合價）的關(guān)系；例如：鈉最外層一個電子，容易失去一個電子，變成Na+3、知道ⅡA族、ⅤA族和過渡金屬元素中某些元素的主要性質(zhì)和用途4、能以第三周期元素為例，簡要說明同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律5、知道含有某種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性（或堿性）與元素原子的電子（或失電子）能力的關(guān)系，并能簡單應(yīng)用6、知道元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛運用

第三節(jié)

化學(xué)鍵1、認(rèn)識化學(xué)鍵的含義2、能用簡單實例說明化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。3、知道化學(xué)鍵包含離子鍵和共價鍵，知道離子鍵和共價鍵的含義4、學(xué)會部分常見物質(zhì)的電子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)

化學(xué)能與熱能1、能用簡單實例說明化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。2、知道化學(xué)反應(yīng)過程中舊鍵的斷裂和新建的形成要吸收和釋放能量，使化學(xué)放應(yīng)中伴隨著能量變化。3、能用化學(xué)鍵的觀點分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)。4、知道化學(xué)反應(yīng)中的能量變化能以各種形式進行轉(zhuǎn)化。5、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)在提供能源方面的作用。第二節(jié)

化學(xué)能與電能1、知道原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。2、能與銅鋅原電池為例簡單分析原電池的工作原理（不要求知道原電池的構(gòu)成條件）。3、認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。第三節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的速度和限度1、認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)有快慢。2、了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義。3、了解濃度、濕度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能舉例說明生產(chǎn)、生活中通過控制調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的實例。4、認(rèn)識在有些化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物是不能轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物的。5、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度。第三章

有機化合物1、認(rèn)識有機化合物結(jié)構(gòu)的多樣性是導(dǎo)致有機化合物種類繁多、數(shù)量巨大的主要原因。2、知道有機化合物中碳原子的成鍵特點，能寫1—4個碳原子烷烴的結(jié)構(gòu)和結(jié)構(gòu)簡式。3、知道烴的組成特點。4、知道有機化合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，能寫出含4個碳原子的烷烴的同分異構(gòu)體。5、了解甲烷的組成和基本結(jié)構(gòu)特點，認(rèn)識甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)）。6、知道乙烯的化學(xué)性質(zhì)（燃燒、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化、能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)），并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。7、知道苯的物理性質(zhì)，知道由于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性，苯不能使用酸性高錳酸鉀溶液退色，不能與溴的氯化碳溶液反應(yīng)，但能燃燒、能發(fā)生取代反應(yīng)。8、知道乙烯是石油煉制的主要產(chǎn)物，可以與乙烯為原料制取許多物質(zhì)。9、知道煤的干餾，知道苯是煤干餾的重要產(chǎn)物之一。10、知道苯是一種重要的有機化工原料，是常用的有機溶劑，但對人體健康會造成危害、。11、只知道乙醇的主要物理性質(zhì)。12、能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。13、了解乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒、與金屬鈉的反應(yīng)、在催化條件下可被氧化成醛）,并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。14、能舉例說明乙醇在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。15、知道乙酸的主要物理性質(zhì)。16、能寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。17、了解乙酸具有酸性，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。19、了解酯和油脂在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類。21、知道葡萄糖能與新制的氫氧化銅反應(yīng)。22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最終生成葡萄糖。23、能寫出葡萄糖的結(jié)構(gòu)件事式。24、知道到蛋白質(zhì)是一種結(jié)構(gòu)復(fù)雜、相對分子質(zhì)量很大的有機化合物，由碳、氫、氧、氯等元素組成，屬于天然高分子化合物。25、知道蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的，蛋白質(zhì)水解會生成各種氨基酸。26、知道蛋白質(zhì)的性質(zhì)（鹽析、聚沉、顯色、便性）。27、能舉出加成、取代、酯化反應(yīng)的實例（不要求掌握這些有機化學(xué)反應(yīng)類型的定義，不要求進行判斷）28、初步認(rèn)識有機高分子化合物結(jié)構(gòu)的主要特點（由簡單的結(jié)構(gòu)單元重復(fù)而成）和基本性質(zhì)（不要求分析有機高分子化合物的單體）29、知道高分子材料分為天然高分子材料和合成高分子材料，能列舉出幾種常見的天然高分子材料和合成高分子材料。30、認(rèn)識加聚反應(yīng)，能寫出簡單的加聚反應(yīng)方程式。31、了解合成分子化合物的主要類別與其在生產(chǎn)、生活、現(xiàn)代科技發(fā)展中的廣泛應(yīng)用。32、能列舉一些常見的燃料、合成橡膠、合成纖維，并說明其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

第四章

化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1、了解海水中重要元素的存在和應(yīng)用與其在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價值，認(rèn)識綜合開發(fā)利用是海水化學(xué)資源利用的必然趨勢。2、學(xué)會應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計實驗方案進行氧化性或還原性強弱的對比。認(rèn)識鎂、溴、碘等物質(zhì)的性質(zhì)在提取海水有用物質(zhì)中的重要應(yīng)用。3、了解酸雨防治，無磷洗滌劑的使用，認(rèn)識環(huán)境保護的意義。4、了解由塑廢棄物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途徑和方法，培養(yǎng)綠色化學(xué)思想和環(huán)境意識。5、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)在制造新物質(zhì)方面的作用和新物質(zhì)的合成對人類生活的影響。6、能以氯氣的制取為例，理解如何利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)。7、了解實驗室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣吸收方法。8、知道復(fù)合材料由基體和增強體組成。9、能列舉幾種常見的復(fù)合材料與其生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。10、認(rèn)識單質(zhì)鎂的還原性和重要用途。廣東省均安中學(xué)2006學(xué)年度第二學(xué)期高一化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試題考試時間：40分鐘總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ca：40一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分）（）1、下列物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生放熱反應(yīng)的是A．生石灰B．固體NaOHC．濃硫酸D．固體NH4NO3（）2．已知2SO2+O22SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生（）3．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)（）4．有人認(rèn)為人體實際上是一架緩慢氧化著的“高級機器”，人體在生命過程中也需要不斷的補充“燃料”。按照這種觀點，你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是A．葡萄糧B．水C．油脂D．蛋白質(zhì)（）5．下列各個裝置中能組成原電池的是（）6．有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C()7．下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池 C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池()8．下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是A．空氣量越多越好B．應(yīng)通入適量空氣Ｃ．固體燃料燃燒前要粉碎Ｄ．液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出()9．過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是A．升高溫度B．加入適量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸()10．下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是A．10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液B．20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液

C．20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液D．20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液()11．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能()12．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) B．催化劑C．溫度、壓強以與反應(yīng)物的接觸面 D．反應(yīng)物的濃度()13．下列敘述正確的是A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生()14．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是A．H＋的濃度B．鎂條的表面積C．溶液的溫度D．Cl—的濃度()15．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是A．鋅片是正極B．電流從鋅片流向銅片C．氫氣在銅片上析出D．若鋅片、銅片同時有氣泡冒出，則說明鋅片不純二、填空題（每空2分，共34分）16．從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要，形成化學(xué)鍵要。化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時，該反應(yīng)為反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時，該反應(yīng)為反應(yīng)。17．已知拆開1molH—H鍵、1molI—I、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量。18．（8分）由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式是；鋅是極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式是。19．指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：(1)學(xué)校燃燒煤煮飯，(2)給手機的電池充電，(3)用畜電池點亮燈泡，(4)電解水得到O2和H2三、簡答題（每空2分，共12分）5432101543210123/分鐘CAB物質(zhì)的量/mol為，若不能，則其原因為__________；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了_________狀態(tài)。21．（9分）如圖所示，把試管放人盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入固體試劑A，再在試管中用滴管滴入5mL液體試劑B。可見到燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁。（1）試推測試劑A和B各是什么？(不一定填滿，最少2組)（2）解釋燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因：_____________________________________________。【附加題】利用下列反應(yīng)：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+制一個化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式。是正極，正極反應(yīng)式：是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：

[參考答案]一、選擇二、填空16．吸收能量，放出能量，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，熱量放出，放熱，吸熱17．放出、11kJ（2分）18．正、還原2H+＋2e-＝H2↑（2分，負(fù)、氧化反應(yīng)Zn-－2e-＝Zn2+（2分）19．(1)化學(xué)能變熱能，(2)電能變化學(xué)能，(3)化學(xué)能變電能(4)電能變化學(xué)能三、簡答題20．A、B，2A+B2C，不能，無體積，無法求出濃度變化值,平衡21、(1)答案開放，合理即可。 (2)A與B反應(yīng)放出熱量，使燒杯中澄清的飽和石灰水溫度升高。Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，因而析出Ca(OH)2沉淀，溶液變渾濁

。【附加題】（裝置圖5分，兩極材料和電解液正確5分，正負(fù)極判斷2分，電子方向2分，電流方向2分，電極反應(yīng)式各2分）Cu是正極，正極反應(yīng)式：2Fe3+＋2e–＝2Fe2+Fe是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：Fe―2e–＝Fe2+e–IFeCuFeClFeCl3溶液第一章氮族元素一、氮族元素N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（銻）、Bi（鉍）二、氮氣（N2）1、分子結(jié)構(gòu)電子式：結(jié)構(gòu)式：N≡N（分子里N≡N鍵很牢固，結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定）2、物理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水，密度與空氣接近（所以收集N2不能用排空氣法！）點燃放電3、化學(xué)性質(zhì)：(通常氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使N2中的共價鍵斷裂，從而與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng))點燃放電催化劑高溫、高壓N2+3H22NH3N2+O2＝2NO3Mg+N2＝Mg3N2Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑催化劑高溫、高壓4、氮的固定：將氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）N2O—笑氣硝酸酸酐—N2O5亞硝酸酸酐—N2O3重要的大氣污染物—NONO2NO—無色氣體，不溶于水，有毒（毒性同CO），有較強還原性2NO+O2＝2NO2NO2—紅棕色氣體(顏色同溴蒸氣),有毒,易溶于水,有強氧化性,造成光化學(xué)煙霧的主要因素3NO2+H2O＝2HNO3+NO2NO2N2O4(無色)302＝2O3(光化學(xué)煙霧的形成)鑒別NO2與溴蒸氣的方法:可用水或硝酸銀溶液(具體方法與現(xiàn)象從略)NO、NO2、O2溶于水的計算：用總方程式4NO2+O2+2H2O＝4HNO34NO+3O2+2H2O＝4HNO3進行計算.四、磷五、氨氣1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化(作致冷劑)，極易溶于水(1:700)2、分子結(jié)構(gòu)：電子式：結(jié)構(gòu)式：（極性分子，三角錐型，鍵角107°18′）催化劑3、化學(xué)性質(zhì)：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（注意噴泉實驗、NH3溶于水后濃度的計算、加熱的成分、氨水與液氨）催化劑△加熱NH3+HCl＝NH4Cl(白煙，檢驗氨氣)4NH3+5O2===4NO+6H2O△加熱發(fā)生裝置：固+固（加熱）→氣，同制O2收集：向下排空氣法（不能用排水法）檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近容器口（試紙變藍(lán)）或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒接近容器口（產(chǎn)生白煙）干燥：堿石灰（裝在干燥管里）[不能用濃硫酸、無水氯化鈣、P2O5等干燥劑]注意事項：試管口塞一團棉花（防止空氣對流，影響氨的純度）或塞一團用稀硫酸浸濕的棉花（吸收多余氨氣，防止污染大氣）氨氣的其他制法：加熱濃氨水，濃氨水與燒堿（或CaO）固體混合等方法△△5、銨鹽白色晶體，易溶于水，受熱分解，與堿反應(yīng)放出氨氣（加熱）。△△NH4Cl＝NH3↑+HCl↑(NH3+HCl＝NH4Cl)NH4HCO3＝NH3↑+H2O↑+CO2↑(寫出碳酸銨的分解反應(yīng))NH4+的檢驗：加入堿液（如NaOH溶液）后共熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)六、極性分子和非極性分子1、由同種原子形成的共價鍵是非極性鍵，如H—H、Cl—Cl鍵；有不同種原子形成的共價鍵是極性鍵如H-F，C=O等。2、極性分子和非極性分子的判斷所有的雙原子單質(zhì)都是非極性分子如H2、Cl2、N2等，所有的雙原子化合物都是極性分子，如HF、HCl等。多原子分子，若分子結(jié)構(gòu)是中心對稱的，則是非極性分子；否則如H2O、NH3等就是極性分子。以下為常見的多原子非極性分子：CO2、CS2、BeCl2（直線型），BF3、BCl3、SO3（正三角型），CH4、CCl4（正四面體）判斷ABn型分子極性經(jīng)驗規(guī)律：若中心原子A的化合價絕對值等于該元素所在主族序數(shù)，則該分子為非極性分子，否則為極性分子。七、硝酸1、物理性質(zhì)：無色易揮發(fā)、低沸點，69%的為濃硝酸，98%的為發(fā)煙硝酸。2、化學(xué)性質(zhì)：△/光照△/光照（2）不穩(wěn)定性：見光或加熱易分解，硝酸濃度越大，越不穩(wěn)定。4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O濃硝酸呈黃色是因為硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸中，所以應(yīng)把它保存在棕色瓶中，并放在陰涼處（注意不能用橡膠塞，因為硝酸會腐蝕橡膠）。[工業(yè)鹽酸因含有Fe3+而呈黃色]（3）強氧化性硝酸越濃，氧化性越強，硝酸與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+NO2↑+2H2OC+4HNO3（濃）＝4NO2↑+CO2↑+2H2O注意：1、鈍化：冷的濃硝酸和濃硫酸可使Fe、Al發(fā)生鈍化（強氧化性的表現(xiàn)）2、王水：體積比為1：3的濃硝酸和濃鹽酸的混合物，可溶解Au、Pt等不活潑金屬3、硝酸和銅反應(yīng)時，硝酸既做氧化劑又起酸性作用。制取硝酸銅的最佳途徑是：Cu→CuO→Cu(NO3)2（消耗硝酸最少，且不產(chǎn)生污染物），而用濃硝酸不僅消耗的硝酸最多，且產(chǎn)生最多污染氣體;稀硝酸次之。微熱4、注意分析Cu和HNO3反應(yīng)的分析和計算。微熱3、實驗室制法：NaNO3+H2SO4(濃)＝NaHSO4+HNO3↑八、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1、原則：化合價升降總數(shù)相等2、步驟：劃好價→列變化→求總數(shù)→配系數(shù)→細(xì)檢查3、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算：用電子守恒去做，注意格式利用電子守恒列式的基本方法：（1）找出氧化劑和還原劑以與各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；（2）找準(zhǔn)1個原子（或1個離子）得失電子數(shù)（注意：化學(xué)式中粒子數(shù)）（3）由題中各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)電子守恒列式：n（氧化劑）×變價原子個數(shù)×化合價變化值==n（還原劑）×變價原子個數(shù)×化合價變化值九、有關(guān)化學(xué)方程式的計算（1）過量計算：先判斷誰過量，再按不足的進行計算，有時需要討論。（2）多步反應(yīng)的計算—關(guān)系法：先通過化學(xué)方程式或元素守恒找到關(guān)系式，再計算。常見的關(guān)系式：工業(yè)制硫酸：S—H2SO4(或FeS2—2H2SO4)工業(yè)制硝酸：NH3—HNO3第二章化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率1．意義：化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢程度的物理量。1、化學(xué)反應(yīng)速率2．表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。1、化學(xué)反應(yīng)速率單位：mol/(L·min)或mol/(L·S)3．計算公式：v=△c/△t,v表示反應(yīng)速率，△c表示變化的濃度，△t表示變化的時間，①是某一段時間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。②同一反應(yīng)，可用不同物質(zhì)表示，數(shù)值可以不同。4、特點③不能用固體或純液體來表示反應(yīng)速率④同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)的速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)（即系數(shù)）之比。如化學(xué)反應(yīng)mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g）v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）=m∶n∶p∶q注意：比較反應(yīng)速率時，可將不同物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)表示的速率，再比較。2、影響反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（2）外因：同一化學(xué)反應(yīng)，外界條件不同，反應(yīng)速率不同。①濃度對反應(yīng)速率的影響：其它條件一定時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；減少反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減少。注意：純固體（如碳）、純液體（如水）沒有濃度變化，改變它們用量的多少，其v不變。但固體的表面積越大，則v增大。②壓強對反應(yīng)速率的影響：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率增大，減少壓強，反應(yīng)速率減少。注意：a．增大壓強實際上是增加了氣態(tài)物質(zhì)的濃度，因此壓強對v的影響實質(zhì)上是反應(yīng)物的濃度對v的影響。b．如果容器的體積固定不變，向體系中加入與反應(yīng)無關(guān)的稀有氣體，雖然體系總壓強增大，但實際上各反應(yīng)物濃度不變，故v不變。③溫度對反應(yīng)速率的影響：其他條件不變時，升溫，通常使反應(yīng)速率增大；降溫，使反應(yīng)速率減小。注意：一般每升高10℃，v大約增大2～4倍。實際情況中，大多通過控制溫度來控制v。④催化劑對反應(yīng)速率的影響：催化劑可以成千上萬地增大反應(yīng)速率。注意：a．催化劑在反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，但物理性質(zhì)如顆粒大小、形狀可以改變。b．催化劑具有高效、專一性，但應(yīng)防止催化劑中毒，工業(yè)生產(chǎn)上要對原料氣進行凈化處理。3、用有效碰撞理論解釋外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響（了解，詳細(xì)見課本）二、化學(xué)平衡1．研究對象：可逆反應(yīng)在一定條件下進行的程度問題1、化學(xué)平衡2．定義：一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。1、化學(xué)平衡3．本質(zhì)：v正＝v逆≠04．標(biāo)志：平衡混合物中各物質(zhì)濃度或百分含量保持不變。5．特點：逆、等、定、動、變、同重點：1、判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志是v正＝v逆,即同一物質(zhì)的消耗速率等于生成速率。其他標(biāo)志還包括各組分的濃度、含量保持不變，有顏色的體系顏色不變等。2、化學(xué)平衡的有關(guān)計算（1）常用公式：轉(zhuǎn)化率=已轉(zhuǎn)化量（n、C、V、m等）/轉(zhuǎn)化前總量×100%產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%M=m總/n總（求平均摩爾質(zhì)量）阿伏加德羅定律的重要推論（具體從略）（2）常用方法：三段分析法（列出初始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量）、差量法2、化學(xué)平衡移動（1）移動原因：外界條件改變，使V正≠V逆（2）移動方向：V正﹥V逆，向正反應(yīng)方向移動；V正﹤V逆，向逆反應(yīng)方向移動（3）移動結(jié)果：反應(yīng)速率、各組分濃度、百分含量發(fā)生一定的變化（4）影響因素：濃度、壓強、溫度等，其規(guī)律符合平衡移動原理，即勒沙特列原理。濃度：在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生產(chǎn)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。壓強：對于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)，在其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向體積縮小的方向移動；減小壓強，會使平衡向體積增大的方向移動。但對于反應(yīng)前后氣體總體積不改變的反應(yīng)，改變壓強平衡不移動。溫度：在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。注意：1、在影響化學(xué)平衡的因素中，只有溫度改變一定可使平衡移動，其他則不一定2、催化劑能縮短達到化學(xué)平衡所需的時間，但不能使平衡移動。（5）勒沙特列原理：對于已達到平衡的系統(tǒng)（可以是化學(xué)平衡、溶解平衡或電離平衡等），如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。（6）化學(xué)平衡圖象問題：一看橫縱坐標(biāo)的意義，二看曲線變化趨勢，三看關(guān)鍵點（起始點、最高點、最低點、拐點等），四看是否需要作輔助線（等溫線、等壓線）。另外，對于相同條件下的同一反應(yīng)，溫度越高，壓強越大，達到平衡所需時間越短。（7）等效平衡：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對可逆反應(yīng)，只是起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。等效平衡的三種情況：a、在定溫定容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。b、在定溫定容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則兩平衡等效。c、在定溫定壓條件下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。3、合成氨工業(yè)1、原料：焦炭、水蒸氣、空氣2、主要設(shè)備：合成塔3、適宜條件：500℃，20MPa～50MPa,催化劑（鐵觸媒），不斷補充N2、H24、本章重要反應(yīng)：Fe3++3SCN-Fe(SCN)32H2O2＝2H2O+O2↑N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)2NO2（紅棕色）N2O4(無色)[正反應(yīng)放熱]C+H2O(g)CO+H2CO+H2O(g)CO2+H2第三章電離平衡一、強弱電解質(zhì)的判斷1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。2、判斷電解質(zhì)的關(guān)鍵要看該化合物能否自身電離。如NH3、SO2等就不是電解質(zhì)。3、電解質(zhì)的強弱要看它能否完全電離（在水溶液或熔化時），與其溶解性、導(dǎo)電性無關(guān)。4、離子化合物都是強電解質(zhì)如NaCl、BaSO4等，共價化合物部分是強電解質(zhì)如HCl、H2SO4等，部分是弱電解質(zhì)如HF、CH3COOH、HCN、HNO2、H3PO4、H2SO3、H2CO3、HClO、NH3·H2O等，部分是非電解質(zhì)如酒精、蔗糖等。二、電離平衡1、弱電解質(zhì)才有電離平衡，如水：2H2OH3O++OH-。2、電離平衡的特征：等（V電離=V結(jié)合≠0）動（動態(tài)平衡）定（各微粒濃度一定）變3、影響電離平衡的外界條件：溫度越高，濃度越小，越有利于電離。加入和弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，能抑制弱電解質(zhì)的電離。4、電離方程式：（1）強電解質(zhì)完全電離，用等號，如：HCl=H++Cl_NaHSO4=Na++H++SO42-(2)弱電解質(zhì)部分電離,用可逆符號;多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，電離級數(shù)越大越困難；且各步電離不能合并。如:H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-三、水的離子積（Kw）1、由水的電離方程式可知：任何情況下，水所電離出的H+與OH-的量相等.2、Kw=c(H+)·c(OH-),25℃時，Kw=1×10-14。Kw只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw四、溶液的pH1、pH=-lg{c(H+)},溶液的酸堿性與pH的關(guān)系（25℃）：中性溶液：C（H＋）＝C（OH－）＝1×10－7mol／LpH＝7，酸性溶液：C（H＋）>C（OH－）pH<7，堿性溶液：C（H＋）<C（OH－）pH>7。pH越小，溶液酸性越強；pH越大，溶液堿性越強。PH減小1，相當(dāng)于C（H＋2、用pH試紙測定溶液pH的方法：把一小塊pH試紙放在玻璃片（或表面皿或點滴板）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來粗略確定溶液的pH。注意：pH試紙不能事先潤濕（會稀釋待測液，但不一定產(chǎn)生誤差，如中性溶液），pH讀數(shù)只能取整數(shù)。（要精確測定pH，應(yīng)用pH計）3、pH的有關(guān)計算：（1）不同溫度下純水或中性溶液的pH：只有25℃條件計算（2）強酸、強堿溶液的pH（3）已知水所電離出的C（H＋）或C（OH－），求溶液的pH：需要分溶液顯酸性或堿性進行討論（4）強酸與強酸混合，先算混合后的c(H+),再算pH；強堿與強堿混合，先算混合后的c(OH_)，再求c(H+),pH。[注意：絕對不能先直接求c(H+),再按之來算pH]經(jīng)驗公式：已知pH的兩強酸等體積混合，混合液的pH=pH小+0.3；已知pH的兩強堿等體積混合，混合液的pH=pH大-0.3。（5）強酸與強堿混合，要先判斷誰過量，溶液顯什么性質(zhì)，再去計算（6）溶液的稀釋問題4、一元強酸和一元弱酸的有關(guān)問題：對于c相同的一元強酸和一元弱酸，弱酸的pH較大；對于pH相同的一元強酸和一元弱酸，弱酸的c遠(yuǎn)大于強酸。對于弱酸和強酸，稀釋相同倍數(shù)，強酸的c或pH變化較大五、鹽類的水解1、水解的實質(zhì)：鹽所電離出的離子與水所電離出的H+或OH—結(jié)合成弱電解質(zhì)的過程，水解可看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。溫度越高，濃度越小，越有利于水解。2、水解規(guī)律：“有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰強顯誰性，同強顯中性”注意：a、因水解而溶液呈酸性的鹽：NH4ClFeCl3MgCl2CuCl2(NH4)2SO3等，因水解而溶液呈堿性的鹽：CH3COONaNa2CO3(NH4)2CO3Na2SNH4CN、NH4HCO3等，因水解而溶液呈中性的鹽：CH3COONH4。b、弱酸的酸式酸根既電離又水解，若電離大于水解，則溶液顯酸性如HSO3-、H2PO4-等；若水解大于電離，則溶液顯堿性如HCO3-、HPO42-、HS-等。3、水解方程式：一般用可逆符號，且無氣體或沉淀生成。多元弱酸根分步水解，以第一步水解為主，各步水解不能合并。注意水解方程式和電離方程式的區(qū)別。4、劇烈的雙水解：可水解完全，一般用等號，且要寫“↑”或“↓”，記住常見的例子：Al3+與AlO2-CO32-HCO3-ClO-S2-HS-等，F(xiàn)e3+與AlO2-CO32-HCO3-ClO-等，NH4+與AlO2-SiO32-等，Mg2+Cu2+與AlO2-等。常用離子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑5、水解的應(yīng)用：判斷溶液的酸堿性、某些物質(zhì)如FeCl3的溶液的配制、離子共存問題、離子濃度大小的比較、某些鹽溶液的加熱蒸干與灼燒問題、一些生活問題如明礬凈水、泡沫滅火器的工作原理、熱的純堿去污能力更強、草木灰不能與銨態(tài)氮肥混施等。離子濃度大小的比較要會書寫電荷守恒式和物料守恒式。六、酸堿中和滴定（重點實驗）1、原理：H++OH-=H2O完全中和時酸和堿的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比。2、主要儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、燒杯等3、滴定管的構(gòu)造：滴定管上的刻度分布是：自上而下由小到大，“0”刻度在上部但未到最上端，最大刻度在下但未到活塞（或閥）處。滴定管的全部容積大于它的最大刻度值。普通滴定管的規(guī)格有25mL和50mL，刻度的最小分度為0.1mL，可以估讀到0.01mL。滴定管上標(biāo)有使用溫度（一般為20℃4、中和滴定的步驟：準(zhǔn)備→滴定→讀數(shù)→重復(fù)操作2～3次，取平均值進行計算（1）準(zhǔn)備階段：包括：查漏、洗滌、潤洗、注液、趕氣泡、調(diào)整液面、加液（待測液和指示劑），注意：每一步操作的具體描述（略）、潤洗的目的、錐形瓶不能潤洗。（2）滴定：左手控制活塞（或閥），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。注意：a、錐形瓶下墊一張白紙的作用：便于觀察溶液顏色的變化，減少滴定誤差。b、指示劑的選用：記住指示劑的變色范圍（略）。強酸、強堿互滴可選擇酚酞或甲基橙作指示劑，不能用石蕊。強酸滴弱堿用甲基橙，強堿滴弱酸用酚酞。注意常考的終點顏色變化：強酸滴強堿（用酚酞作指示劑）—溶液由粉紅色變成無色，強堿滴強酸（用酚酞作指示劑）—溶液由無色變成粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色。5、誤差分析與計算：誤差分析從公式考慮V標(biāo)的變化，計算注意格式規(guī)范與有效數(shù)字。第四章幾種重要的金屬一、金屬1、金屬的通性：一般為不透明、有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。2、合金：一般來說，合金的熔點比各成分金屬的都低，硬度比各成分金屬的都大。3、金屬的冶煉：冶煉步驟：富集→還原→精煉冶煉方法：K、Ca、Na、Mg、Al（電解法），Zn、Fe、Sn、Pb、Cu（熱還原法），Hg、Ag（熱分解法）等。二、鎂與其化合物加熱點燃點燃1、鎂的主要用途是制造各種輕合金（用于飛機、汽車等）。加熱點燃點燃加熱加熱電解2、重要方程式：Mg+O2＝2MgOMg+2H2O＝Mg(OH)2+2H2↑2Mg+CO2＝2MgO+C加熱加熱電解MgO+H2O＝Mg(OH)2MgCO3＝MgO+CO2↑(煅燒菱鎂礦制MgO)MgCl2(熔融)＝Mg+Cl2↑加熱加熱加熱加熱加熱加熱1、鋁的重要反應(yīng)：4Al+3O2＝2Al2O32Al+3S＝Al2S32Al+6H2O＝2Al(OH)3+3H2↑電解2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（重點反應(yīng)）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+Fe2O3＝Al2O3+2Fe(鋁熱反應(yīng)，用于冶煉難熔金屬和焊接鋼軌)2Al2O3(熔融)＝2Al+3O2↑[工業(yè)煉鋁]電解2、Al2O3和Al(OH)3:中學(xué)化學(xué)唯一的兩性氧化物和兩性氫氧化物。重要反應(yīng)：Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H20Al(OH)3+3H+＝Al3++2H2OAl(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OH++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-(氫氧化鋁的電離)3、明礬：KAl(SO4)2·12H2O,是一種復(fù)鹽，作凈水劑（簡單解釋原因）。明礬與Ba(OH)2反應(yīng)（難點）：當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4,當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==KAlO2+2BaSO4↓+2H2O。4、氫氧化鋁的制備：可以用鋁鹽與過量氨水（強堿不好因不易控制用量）或鋁鹽與偏鋁酸鹽雙水解或偏鋁酸鹽與過量的CO2反應(yīng)。Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+Al(OH)3↓5、有關(guān)Al3+與OH-反應(yīng)的圖象、互滴與計算：要會畫兩種情況的圖象，知道互滴現(xiàn)象，會進行有關(guān)計算（計算時需要討論Al3+與OH-誰過量）。（計算中如果有Mg2+,要注意使用守恒法。）四、鐵與其化合物1、鐵的位置：原子序數(shù)為26，位于第四周期Ⅷ族，屬過渡元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：2、鐵的氧化物與氫氧化物的對比（見參考書綠色通道），注意：氧化鐵—紅棕色，F(xiàn)e3O4中Fe的化合價，F(xiàn)e(OH)3—紅褐色Fe(OH)2的制備—膠頭滴管違反常規(guī)操作的原因（？）等3、重要反應(yīng):3Fe+2O2＝Fe3O43Fe+4H2O(g)＝Fe3O4+4H22Fe+3Cl2＝2FeCl3(棕黃色煙)2Fe3++Fe=3Fe2+Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色)Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2OFe3++3SCN_＝Fe(SCN)3[溶液變紅色，檢驗Fe3+]4、重要補充反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(鐵不足)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(鐵過量)5、其他問題：包括計算(注意差量法和守恒法)、氧化還原反應(yīng)的先后順序問題、Fe2+的保存（防止水解與被氧化的措施：加少量稀酸和鐵粉）等。重點提示：鐵的轉(zhuǎn)化最容易出現(xiàn)在推斷題中，以Fe2O3的紅棕色與Fe(OH)2→Fe(OH)3的明顯現(xiàn)象作為突破口，有時會牽涉到鋁熱反應(yīng)以與鐵與鹽酸、氯氣反應(yīng)分別生成FeCl2、FeCl3等知識點。五、原電池的化學(xué)原理1．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。2．電子流出的一極是負(fù)極，通常是活潑性較強的金屬，電極被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子流人的一極是正極，通常是活潑性較弱的金屬或非金屬導(dǎo)體，電極上發(fā)生還原反應(yīng)。如銅—鋅原電池（電解液是稀硫酸）負(fù)極（鋅片）：Zn－2e－＝Zn2＋（氧化反應(yīng)）正極（銅片）：2H＋＋2e－＝H2↑（還原反應(yīng)）3．原電池中電子從負(fù)極流出，流入正極，與電流方向相反。六、常見化學(xué)電源：見課本七、金屬的電化學(xué)腐蝕1、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較2、鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的比較3、防止金屬被腐蝕的方法：（1）加保護層（表面涂油脂、噴漆、復(fù)蓋搪瓷、電鍍、噴鍍、表面鈍化等）。（2）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)（制成不銹鋼，如鎳鉻鋼）。姓名：姓名：班級：考試號：試場：一、選擇題(每題2分，每題只有一個選項，共52分)1、下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不正確的是A．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用D．化石燃料蘊藏的能量來自遠(yuǎn)古時期生物體所吸收利用的太陽能2、美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為 A．47 B．57 C．61 D．1753、13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，這項研究曾獲2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)13C、A、13C與15N有相同的中子數(shù)B、13C與CC、15N與14N互為同位素D、15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同4、某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素A.一定是ⅡA族元素 B．—定是金屬元素C．一定是正二價元素D．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素5、下列事實，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是：A．氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng) B．HClO4酸性比H2SO4強C．鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸 D．受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定6、下列電子式正確的是A．B．C．D．7、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為A．v(NH3)=0.01mol/(Ls)B．v(O2)=0.001mol/(Ls)C．v(NO)=0.001mol/(Ls)D．v(H2O)=0.045mol/(Ls)8、下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是 A．NaOHB．H2OC．MgCl2D．Na2O29、下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S10、已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量11、氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是A.Q1+Q2＞Q3B.Q1+Q2＞2Q3C12、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，升高溫度D．壓強不變充入N2使容器體積增大13、足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的Ａ．NaNO3溶液B．NaCl固體C．水D．CuSO4粉末14、直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中能提供電能的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．H2與Cl2燃燒反應(yīng)15、反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15mol/(L·s) ②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.5mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)，則反應(yīng)進行由快到慢的順序為：A．④＞③＞①＞② B．②＞④＞③＞①C．②＞③＞④＞①D．④＞③＞②＞①16、下列各個裝置中能組成原電池的是17、氫氧燃料電池已用于航天飛機，以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液。電極反應(yīng)如下：2H2+4OH—+4e—=4H2O，O2+2H2O+4e—=4OH—。據(jù)此作出判斷，下列說法中不正確的是A．O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)B．電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2OC．反應(yīng)時負(fù)極附近pH增大D．氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池18、在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進行：xA2(g)+yB2(g)2C(g)，2S后測得反應(yīng)速率如下V(A2)＝0.4mol／(L·s) V(B2)=1.2mol／(L·s),V(C)=0.8mol／(L·s)則該x和y的值分別為A．2和3 B．3和2 C．3和1D．1和319、下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是A．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水B．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄AC．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高D．銣在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為Rb2O20、某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A．molB．molC．molD．mol21、兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，在Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為：①m-4②m＋4③m＋8④m-2⑤m＋6．其中正確的組合是A．①②④B．①②③④⑤C．①②③⑤D．①②⑤22、已知2Rn-+RO32-+6H+=3R+3H2O（R為短周期元素），下列判斷正確的是A．不能確定R的族序數(shù)B．RO32-中R元素只能被還原不能被氧化C．R的最高價為+4價D．R元素是S23、幾種短周期元素的主要化合價與原子半徑數(shù)據(jù)見下表：據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中正確的是

A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈

B．M與T形成的化合物能和強酸、強堿反應(yīng)

C．L與R兩元素形成的化合物中含有共價鍵

D．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物24、一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。A．①④⑤⑥B．②③⑤⑥C．①③④⑥D(zhuǎn)．全部25、同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是：A.它是一種共價化合物 B.它只含共價鍵不含離子鍵C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)D.它受熱時，可能會分解產(chǎn)生有色氣體26、右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同B．常壓下，Y單質(zhì)的沸點比Z單質(zhì)的沸點低C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強二、填空題（共30分）27、（10分）下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:（用元素符號表示，下同）(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合物的化學(xué)式是:_____________。(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_________；寫出它的氫氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。(4)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于(填“共價”或“離子”)化合物。（5）表示①與③的化合物的電子式，該化合物是由（填“極性”“非極性”）鍵形成的。28、（8分）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為極，電極上發(fā)生的是反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為。銀為極,電極上發(fā)生的是反應(yīng)（“氧化”或“還原”）,電極反應(yīng)式是,銀片上觀察到的現(xiàn)象是。2829、（4分）已知拆開1molH—H鍵，1molN三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，946k形成1molN—H鍵，會放出能量391kJ，在反應(yīng)N2+3H22NH3中，每生成2molNH3，熱量（填：吸收或放出）kJ；四、計算題（6分）32、在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的5/6，（1）達到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度；（2）以B表示的該反應(yīng)的速率；（3）達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率。西安市第一中學(xué)2010-2011學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高一年級化學(xué)試題答案一、選擇題(每題2分，每題只有一個選項，共52分)二、填空題27、（1）Ar；(2)HClO4；KOH；(3)Al；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（4）；離子。（5）略極性28、負(fù)氧化Zn-2e-=Zn2+Zn片逐漸溶解正還原Cu2++2e-=Cu銀片上有紅色物質(zhì)析出29、放熱、92kJ30、①Mg(OH)2和Al(OH)3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳。②Mg(OH)2等質(zhì)量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸熱多。③C三、實驗題31、（1）（2）0.01mol/(L·s)四、計算題32、(1)0．2mol/L(2)則B的反應(yīng)速率=0.5/5/4=0.025mol/(L.s)(3)A的轉(zhuǎn)化率為50%。化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Mn55一、“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量與有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題。1.用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O2.將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：（1）實驗1中以v(CO2)=（保留小數(shù)點后兩位數(shù)，下同）。（2）該反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K=。3.已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：4.某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如下圖所示的電池裝置。（1）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。（2）工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。5.CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，298K時，Ksp=2.8×10—9molADVANCE\u32·L-2。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1·L-1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為。二、1.（4分）NF3是一種三角錐體分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到（1）寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：（2）為什么NF3的沸點比NH3的沸點（-33℃)2.（10分）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJmol-1），回答下面各題：（1）在周期表中，最可能處于同一族的是。A.Q和R B.S和T C.T和UD.R和TE.R和U（2）下列離子的氧化性最弱的是。A.S2+B.R2+C.T3+D.U+（3）T元素最可能是區(qū)元素。若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為，其中心原子的雜化方式為。（4）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_________________，其中元素的第一電離能反常高的原因是三、（10分）實驗室用鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣。解答以下有關(guān)實驗操作的問題：1.儀器裝配完畢，應(yīng)檢查裝置的氣密性。檢查的方法是2.為避免尾氣污染環(huán)境，應(yīng)采取的措施是3.檢驗集氣瓶四周圍是否有逸出的氯氣的方法可以是4.為得到不混雜空氣的氯氣，其方法是5.為防止污染環(huán)境，拆卸裝置前，應(yīng)如何處理裝置中殘留的氯氣？四、(11分)已知氫氧化鋅是一種兩性氫氧化物，能溶于強堿溶液。“爛版液”是制印刷鋅版時，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”。若硝酸的還原產(chǎn)物為N2O，稀硝酸腐蝕鋅版反應(yīng)的主要化學(xué)方程式是；“爛版液”的主要成分是和由自來水帶進的Cl－、Fe3＋等雜質(zhì)離子。在實驗室中，由“爛版液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：①在“爛版液”中逐漸加入6mol·L－1NaOH溶液，用pH試紙檢驗，至pH=8為止。②過濾后得到Zn(OH)2沉淀，用去離子水多次洗滌沉淀。③用2mol·L－1的硫酸，慢慢將洗凈的Zn(OH)2溶解，保持一定的pH，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液。④溶液中注入2mol·L－1的硫酸，使其pH保持為2，將溶液小心加熱，冷卻后即得到ZnSO4·7H2O晶體。在操作①中保持pH=8的目的是。Cl－、NO3－是在操作中除凈的。操作③中加熱的目的是。Fe3＋是在操作中除去的。操作④保持pH=2的目的是。操作④中所用的主要儀器除鐵架臺和酒精燈外，還需要（填寫儀器名稱）。五、（8分）已探明我國錳礦總儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石。某科學(xué)家設(shè)計了把我國的菱錳礦（貧礦，有效成分碳酸錳）轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”的綠色工藝（即將貧礦富集）。該工藝首先將礦砂與硫酸銨一起焙燒，較佳條件是：投料比m[(NH4)2SO4]/m[MnCO3]＝1.5；焙燒溫度450oC；焙燒時間1.5小時；然后，將焙燒產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為高品位的“菱錳礦砂”（再生）。1.寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）焙燒；（2）再生；3.若焙燒溫度過高或時間過長，將導(dǎo)致什么結(jié)果？；4.從物料平衡角度看，生產(chǎn)過程中是否需要添加(NH4)2SO4？說明理由。。六、（12分）尼龍-66廣泛用于制造機械、汽車、化學(xué)與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如下圖所示（中間產(chǎn)物E給出兩條合成路線）。完成下列填空：1.寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②__________________反應(yīng)③___________________________2.寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________________________3.寫出一種與C互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________________________________________________4.寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________5.下列化合物中能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_________。a．b．c．d．6.用化學(xué)方程式表示化合物B的另一種制備方法（原料任選）：____________________________________________________________________________參考答案說明：1.化學(xué)方程式與離子方程式不配平、化學(xué)式錯誤均判錯。漏掉↑或↓不扣分。2.化學(xué)專用名詞出現(xiàn)錯別字，與該要點有關(guān)的答案不得分。3.有機化學(xué)方程式中的有機物必須用結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式表示，否則，該方程式不得分。4.簡答題或論述題按要點（加著重號的關(guān)鍵詞句）給分。一、（16分）1.5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O（2分，計量數(shù)有一處錯誤該小題判0分）2.（1）0.13mol·L-1·min-1（2分，漏掉或?qū)戝e單位扣1分）（2）放（2分）0.17（2分）3.CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－442.8kJ·mol-1（2分）4.CH3OH+8OH-→CO32-+6H2O+6e-（2分）2CH3OH＋3O2+4KOH＝K2CO3＋6H2O（2分）5.5.6×10-5mol·L-1（2分）二、（13分）1.（4分）（1）4NH3+3F2NF3+3NH4F（2分）（2）氨分子之間除了存在范德華力，還能形成氫鍵，而NF3只存在范德華力（2分）。2.（9分）（1）E（1分）（2）D（1分）（3）p（1分）；正三角形（1分）；sp3（1分）（4）R<S<T（1分），S（1分），S元素的最外層電子處于s能級全充滿，能量降低，比較穩(wěn)定，要失去一個電子需要吸收較多的能量（2分）。三、（10分）1.關(guān)閉分液漏斗旋塞，將導(dǎo)氣管末端插入水中，打開導(dǎo)氣管上的止水夾，雙手捂住圓底燒瓶（或用酒精燈微熱），若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手（或撤掉酒精燈）后水若進入導(dǎo)氣管形成一段水柱，說明裝置氣密性良好。否則，說明裝置漏氣。2.用氫氧化鈉溶液吸收（或堿液吸收）3.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙在瓶口周圍試驗，若試紙變藍(lán)色，說明有氯氣逸出（也可以用蘸有濃氨水的玻璃棒在瓶口周圍試驗）4.可采取排飽和食鹽水收集氯氣的方法來代替排空氣法收集5.可通過分液漏斗向裝置內(nèi)加水，并充滿整個裝置，將氯氣排出，用堿液吸收。（每小題2分）四、（11分）4Zn＋10HNO34Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O（2分）；Zn(NO3)2（或ZnADVANCE\u32+ADVANCE\d3、NO3-）（1分）；將Zn2+完全沉淀并保證生成的Zn(OH)2沉淀不溶解（每個要點1分，共2分）；②（1分）；促使Fe3＋完全水解（1分）；③（1分）；抑制Zn2＋水解為Zn(OH)2（1分）；蒸發(fā)皿，玻璃棒（每種儀器1分，共2分）。五、（8分）1.(NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O（2分。反應(yīng)條件可以寫為“高溫”或“Δ”，但不寫扣1分）2.MnSO4＋2NH3＋CO2＋H2O＝(NH4)2SO4＋MnCO3↓（2分）3.MnSO4，MnCO3分解生成高價錳的氧化物而導(dǎo)致錳浸出率（或產(chǎn)率）下降。（2分）4.不需加。開始時的投料比m[(NH4)2SO4]/m[MnCO3]＝1.5，根據(jù)化學(xué)方程式可以看出，反應(yīng)中(NH4)2SO4過量，反應(yīng)生成的NH3、CO2以與(NH4)2SO4可循環(huán)利用。（2分。加著重號的本題要點，每個要點1分）六、（12分）1.氧化反應(yīng)（1分）縮聚反應(yīng)（1分）2.（2分）3.（2分，合理即給分）4.（2分）5.d（2分）6.（2分，合理即給分）本資料來源于《七彩教育網(wǎng)》7caiedu第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第1節(jié)原電池課時訓(xùn)練（時間：30min）一、選擇題（每題有1個或2個正確選項）1.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D.原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極2.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢3.對于原電池的電極名稱，敘述有錯誤的是（）A.發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極B.正極為電子流人的一極C.比較不活潑的金屬為負(fù)極D.電流流人的一極為正極4.理論上不能設(shè)計為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H<0B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)△H<0C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H<0D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)△H<05.下在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時，理論上的兩極變化是（）①鋅片溶解32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2A.①③B.①④C.②③D.②④6.下圖所示的裝置能夠組成原電池的是（）7.（2008廣東，5）用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-==Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.①② B.②③ C.②④ D.③④8.電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，下列判斷正確的是（）A.鋅為正極，Ag2O為負(fù)極B.鋅為負(fù)極，Ag2O為正極C.原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH減小D.原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH增大9.某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）10