第第8頁2021年中考化學試卷及答案2021年中考化學試卷102鉛筆將對應題目答案的標號涂黑。)以下變化屬于化學變化的是A.海水曬鹽B.紅磷燃燒C.葡萄榨汁D.玻璃破碎2.以下材料屬于有機合成材料的是A.陶瓷B.黃銅C.羊毛D.塑料A.鐵B.鈣C.碘D.鋅如下圖的實驗操作正確的選項是以下肥料屬于復合肥料的是A.KNO3B.NH4HCO3C.(NH4)2SO4D.Ca3(PO4)2某轉化過程可表示為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2下表達不正確的選項是葡萄糖屬于糖類CO2C.轉化過程中涉及三種氧化物D.無機物和有機物可以互相轉化A.酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3天然氣燃燒：CH4+O2H2O+CO2工業冶煉鐵：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2堿式碳酸銅受熱：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O8.H2OH2O2A.都含有氫、氧元素B.都由氫、氧原子構成，構造一樣CD.H2OH2O2溶液可用于醫療消毒9.達正確的選項是A.一氧化碳(二氧化碳)——通過灼熱的氧化銅B.水(植物油)——加洗潔精，攪拌振蕩C.Na2CO3(NaHCO3)固體——充分加熱至固體質量不變D.NaCl(CaCl2K2CO3說法正確的選項是晶的方法30℃C.80℃7gNaCl20gD.控制溫度，圖中氯酸鈉和氯化鉀能發生化學反響7140內。)生活飲用水水質常規檢驗工程及限值(局部)工程限值色度不超過15度，并不得呈現其他異色15pH6.5-8.5CaCO3450mg/L鋁0.2mg/L0.3mg/L硫酸鹽250mg/L上表中“鋁〞指的是 (選填“單質〞、“素〞或“原子〞);生活中硬水軟化的方法是 ;實驗室用上述水樣通電分解，產生氫氣和氧氣的積比約為 ;消毒劑漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其中氯元的化合價是 ;1L合格的生活飲用水中，均以CaCO3計算硬度，么鈣元素的含量不超過 mg/L。根據以下要求答復以下問題。在干冰、銅、氯化鈉三種物質中，由分子構成的質是 ;在盛有少量稀鹽酸的試管中參加足量碳酸鈣，振蕩。①宏觀現象：可觀察到 ，固體逐漸減少并消失;②符號表征：該反響的化學方程式為 ;③微觀表征：參加碳酸鈣前后溶液中主要離子種類及個數比變化示意圖如圖由圖判斷增加和減少的離子是和 (填離子符號);A.銀絲B.Al片C.CuO粉末D.BaCO3固體E.Ba(OH)2溶液金屬有廣泛的研究和應用價值。用銅制作導線，因其有良好的延展性和 ;空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是 ;A中最易生銹的部位是 ;(4)B中發生反響的化學方程式 (5AgNO3Cu(NO3)2Zn①向洗凈后的濾渣滴加稀鹽酸產生氣泡，該氣體是 ;②假設濾液呈藍色，那么濾液中可能有的溶質是 (填化學式)。Na2CO3該物質的認識。Na2CO3俗稱 ;從類別看，Na2CO3可以看作是某種堿和某種氧化反響的產物。該反響的化學方程式： ;從用處看，Na2CO3 ;從組成看，Na2CO3NaCl，NaClNa2CO3實驗步驟實現現象實驗結論取適量NaCl溶液于試管中，滴加石蕊試液，振蕩① NaCl-與溶液的酸堿性無關取適量滴有酚酞試液的Na2CO3溶液少許于試管中，滴加② ③ ④ 以下圖為其中某種轉化的微觀示意圖。圖中表示單質微粒的化學式 ;對此轉化過程的認識，不正確的選項是 A.催化劑是實現轉化的條件B.能減少碳元素排放量C.催化劑能增加生成氣體的產量D.氮元素的化合價降低I為12g，實測一樣時間經轉化排放出的圖Ⅱ中氣體總質量為20.4g某同學認為污染物沒有完全轉化他的根據是 計算圖I中某一種氣體實際轉化的質量是 g。實驗室用氯酸鉀制取氧氣。(1)寫出標號為a的儀器名稱 (2)反響的發生裝置是 ;反響的化學方程式是 ;3.50g1.00g3.54g。①二氧化錳在固體混合物中的質量分數變化趨勢是 ;②通過條件列出生成氯化鉀質量(x)的比例式為 ;③剩余固體混合物中氯酸鉀的質量為 g。17.氫氧化鎳是某種混合動力汽車電池的一種材料。原子構造示意圖為Ni鎳原子最外層電子數是 ;氫氧化鎳的化學式為 ，從組成上看，它于 (選填“氧化物〞、“酸〞、“堿〞、“鹽〞)預測該物質能與稀硫酸發生反響。按實驗方案設計的途徑，尋找兩物質發生反響的證據。查閱資料：①氫氧化鎳：藍綠色微溶于水的固體②硫酸鎳溶液呈綠色③碳酸鎳：淺綠色難溶于水的固體途徑步驟現象結論反響物角度取少量氫氧化鎳(新制)懸濁液于試管中，向其中滴加過量稀硫酸，振蕩① 酸反響的化學方程式④

氫氧化鎳和稀硫生成物角度② ③ 2021年中考化學試卷答案2201-5：BDABA6-10：CDBCD140(3)2:1(4)+112.(1)干冰(CO2)(2)①有氣泡生成(有氣體生成)②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③H+④CD13.(1)導電性(2)鋁的外表形成一層致密的氧化物薄膜(3)b(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(5)①H2(氫氣)②AgNO314.(1)純堿(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(4)①無明顯現象(溶液顯紫色)②過量CaCl2(BaCl2等)溶液③產生白色沉淀，溶液紅色消失④Na2CO3溶于水呈堿性與CO32-有關15.(1)N2(2)BC(3)質量守恒定律9.2(或11.2)16.(1)酒精燈(2)A(3)2KClO3=2KCl+3O2&uar