第四單元金屬第一節常見的金屬材料第四單元金屬1.了解常見金屬的物理性質2.知道金屬材料在生活和工農業生產中的重要用途3.了解合金的形成及特性4.了解重要的鐵礦石和煉鐵的基本原理1.了解常見金屬的物理性質奧運會金牌的味道不錯！奧運會金牌的味道不錯！哇！我要是有一個該多好！金、銀哇！我要是有一個該多好！金、銀這是什么做的？這是什么做的？思考：下列制品都是利用了金屬的哪些物理性質？思考：下列制品都是利用了金屬的哪些物理性質？1.常溫下多為固體（汞為液體）2.具有金屬光澤4.具有良好的導電性、導熱性、延展性一、金屬的物理性質3.多為銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）5.熔沸點較高6.密度和硬度較大1.常溫下多為固體（汞為液體）2.具有金屬光澤4.具有良好的金屬之最熔點最低的金屬——汞熔點最高的金屬——鎢密度最小的金屬——鋰密度最大的金屬——鋨硬度最小的金屬——銫硬度最大的金屬——鉻延性最好的金屬——鉑展性最好的金屬——金地殼中含量最高的金屬元素——鋁目前世界年產量最高的金屬——鐵導電、導熱性最好的金屬——銀人體中含量最高的金屬元素——鈣金屬之最熔點最低的金屬——汞熔點最高的金屬——鎢密度最小的金1.什么是合金？

在某種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬后形成的、具有金屬特性的物質，叫做合金。2.為什么我們使用的金屬材料主要是合金，而不是純金屬？

合金與純金屬相比，除具有純金屬的特性外，還具有許多比各成分金屬或非金屬更優良的物理、化學或機械性能。如硬度大、熔點低、密度小、耐磨、耐腐蝕等。二、合金1.什么是合金？在某種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬3.使用合金材料是否一定比純金屬材料好？

查閱資料，填寫下列汽車配件所用的金屬或合金，并解釋使用這些材料的原因。汽車配件金屬或合金使用原因電線芯汽車外殼燈絲發動機排氣管金屬（Cu）導電能力強合金強度大，質量輕金屬鎢熔點高合金耐高溫、強度大合金耐腐蝕3.使用合金材料是否一定比純金屬材料好？查閱資料，填1.為什么合金的性能與純金屬有很大的差異呢？2.我們在日常生活中使用的合金有鐵合金、鋁合金、銅合金等，這些合金的組成是什么樣的？

金屬與合金的結構比較：實驗探究1.為什么合金的性能與純金屬有很大的差異呢？金屬與合金的結

固體的熔點與原子排列是否規整有關。你能否解釋為什么多數合金的熔點一般比各成分金屬的低嗎？

在純金屬內，所有的原子大小相同，排列十分規整。而合金內原子的大小不一，排列沒有純金屬那樣整齊，使得原子之間的相互作用力減小。所以，多數合金的熔點一般比各成分金屬的低。固體的熔點與原子排列是否規整有關。你能否解釋為什么多數1.鐵合金生鐵：鋼：含碳量為2%～4.3%含碳量為0.03%～2%生鐵的用途:生鐵硬度大、抗壓、性脆，可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料。鋼的用途：有良好的延展性，機械性能好，用于制造機械和交通工具。鐵合金鋼碳素鋼：合金鋼：如不銹鋼（合金元素為鉻和鎳）低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼常見的合金1.鐵合金生鐵：鋼：含碳量為2%～4.3%含碳量為0.03%銅合金黃銅：青銅：白銅：含Cu、Zn——耐腐蝕，耐磨，可塑性強，硬度較小。含Cu、Sn——可塑性好，耐腐蝕，強度大。含Ni、Zn——制酒具等2.銅合金銅合金黃銅：青銅：白銅：含Cu、Zn——耐腐蝕，耐磨，可塑性硬鋁：

含Al、Cu、Mg、Si性能：密度小、強度大、抗腐蝕。

合金的成分不同，其性質也不相同；如果改變某一合金元素的含量，合金的性質也會發生改變。3.鋁合金硬鋁：含Al、Cu、Mg、Si性能：密度小、強度大、抗

世界鋁的年產量僅次于鐵，居第二位。鋁有較好的延展性，可制成0.01mm的鋁箔，用于包裝香煙、糖果；鋁具有密度小和抗腐蝕等優良性能，故鋁及其合金在電線電纜工業、飛機、汽車等制造業有廣泛的用途。鋁及其合金的用途世界鋁的年產量僅次于鐵，居第二位。鋁有較好的延展性，用鈦鎳形狀記憶合金制成的人造衛星天線合金的形狀被改變之后，一旦加熱到一定的躍變溫度時，它又可以魔術般地變回到原來的形狀，人們把具有這種特殊功能的合金稱為形狀記憶合金。被廣泛用于做人造衛星和宇宙飛船的天線，水暖系統、防火門和電路斷電的自動控制開關，以及牙齒矯正等醫療材料。低溫下4.形狀記憶合金用鈦鎳形狀記憶合金制成的人造衛星天線合金的形狀被改變之后，一鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨。

被認為是21世紀的重要材料，它具有很多優良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好等。尤其是抗腐蝕性能非常好，即使把它們放在海水中數年，取出后仍光亮如新，其抗腐蝕性能遠優于不銹鋼，因此被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通信設備等。鈦金屬腕表5.鈦和鈦合金鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨。實驗1：合金與純金屬的色澤和硬度的比較金屬材料主要成分光澤和顏色硬度大小對比黃銅片(合金)銅、鋅銅片(純銅)銅焊錫(合金)鉛、錫錫(純錫)錫結論黃色紫紅色銀白色灰色黃銅大焊錫大合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度大實驗探究實驗1：合金與純金屬的色澤和硬度的比較金屬材料主要成分光澤和金屬材料主要成分熔化速度對比鉛（純鉛）鉛錫（純錫）錫

焊錫（合金）鉛、錫慢中快實驗2：比較焊錫、錫、鉛的熔點的高低結論：合金的熔點比組成它們的純金屬的熔點低。金屬材料主要成分熔化速度對比鉛（純鉛）鉛錫（純錫）錫磁鐵礦（主要成分Fe3O4）赤鐵礦（主要成分Fe2O3）菱鐵礦（主要成分FeCO3）常見的鐵礦石黃鐵礦（主要成分FeS2)三、金屬礦物及其冶煉常見的礦物：鋁土礦、鉀長石、明礬石

赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦黃鐵礦磁鐵礦（主要成分Fe3O4）赤鐵礦（主要成分Fe2O3）菱鐵

鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢？讓我們通過實驗來研究鐵冶煉的化學原理。一氧化碳與氧化鐵的反應活動天地鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢？讓我們通過實驗來研究鐵冶煉的實驗的原理實驗的步驟實驗的現象實驗應注意哪些問題？（先加熱還是先通氣？實驗完畢是先停止加熱嗎？）實驗需要改進嗎？（一氧化碳有毒，實驗完畢的尾氣怎么處理？）實驗的原理實驗的步驟實驗的現象實驗應注意哪些問題？（先加熱還一氧化碳還原氧化鐵實驗實驗原理：實驗操作：

1.按上圖組裝儀器，并檢查氣密性2.把少量研細的氧化鐵粉末裝進硬質玻璃管中，輕輕轉動，使氧化鐵粉末均勻地附在玻璃管內壁上Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫一氧化碳還原氧化鐵實驗實驗操作：

1.按上圖組裝儀器，并檢查3.把硬質玻璃管接入裝置系統中，先點燃出氣口處的酒精燈，再通入一氧化碳氣體排氣；待排盡后，再點燃酒精噴燈，并觀察裝置中所發生的變化

4.當紅棕色粉末已轉變成黑色后，先停止加熱，再通一會兒一氧化碳，直至玻璃管冷卻3.把硬質玻璃管接入裝置系統中，先點燃出氣口處的酒精燈，再通

將產生的氣體通入到澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則生成二氧化碳：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O；紅色粉末變黑色，用磁鐵檢驗，證明黑色粉末為鐵。（若用一氧化碳還原四氧化三鐵，應將生成的黑色粉末加入鹽酸中，若有氣體生成，則證明有鐵生成。由于四氧化三鐵也有磁性，不能用磁鐵吸引的方法檢驗。）紅色（氧化鐵）粉末逐漸變成黑色，同時澄清的石灰水逐漸變渾濁。實驗現象：問題討論：1.如何判斷反應中生成了什么物質？將產生的氣體通入到澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則把尾氣燒掉，防止污染空氣2.裝置中出氣口處的酒精燈起什么作用？3.石灰水的作用有哪些？

澄清石灰水用來檢驗生成物二氧化碳，并吸收二氧化碳便于處理尾氣把尾氣燒掉，防止污染空氣2.裝置中出氣口處的酒精燈起什么作注意事項：1.一氧化碳還原氧化鐵是在封閉的硬質玻璃管中進行的，先通一氧化碳，可以把管內的空氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸。

2.實驗完畢先停止加熱，還要繼續通入一氧化碳直到玻璃管冷卻。防止高溫的條件下，生成的鐵再被氧化。注意事項：1.一氧化碳還原氧化鐵是在封閉的硬質玻璃管中進行的實驗改進：

可將上述裝置除尾氣的部分，改成用氣球或方便袋收集，這樣收集得到的未燃一氧化碳氣體可重復利用

把尾氣燒掉，防止污染空氣實驗改進：

可將上述裝置除尾氣的部分，改成用氣球或方Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫化學上把含氧化合物中的氧被奪去的反應叫做還原反應。工業上采用電解法冶煉鋁，反應的化學方程式為：2Al2O3====4Al+3O2↑通電Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高鋼鐵的用途鋼鐵的用途【典例1】下表列出的是一種金屬的部分性質：根據所列出的該金屬的性質，該金屬可用于制造，因為它既，又。由于其密度僅約為鐵的三分之一，所以它的合金是制造飛機機身的重要材料。要成為飛機機身材料，其合金的性質至少應在方面比它的純金屬有明顯的提高。導線知識點一：金屬與合金的性質硬度密度熔點導電性導熱性延展性較軟2.70g·cm-3660℃優良優良優良有優良的導電性有優良的延展性硬度【典例1】下表列出的是一種金屬的部分性質：導線知識點一：金屬知識點二：金屬礦物及其冶煉【典例2】（1）磁鐵礦的主要成分是：

；（填化學式）（2）寫出CO與Fe2O3在高溫條件下反應的化學方程式：（3）工業上采用電解法冶煉鋁，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫Fe3O42Al2O3====4Al+3O2↑通電知識點二：金屬礦物及其冶煉【典例2】Fe2O3+3CO1.菜刀用鐵制而不用鉛制的原因是（）A.鐵的硬度大，鉛的硬度小B.鐵的熔點高，鉛的熔點低C.鐵的密度大，鉛的密度小D.鐵的導電性好，鉛的導電性差AA2.銅能夠制成銅片或拉成銅絲，是因為銅具有良好的（）A．導熱性 B．導電性 C．延展性 D．金屬活動性3.鞍鋼集團全力支持上海世博會，為上海虹橋交通樞紐建設提供4.7萬噸精品鋼材。關于鋼的說法不正確的是（）A．鋼是純凈物B．鋼是鐵合金C．鋼的含碳量低于生鐵D．鋼的性能優于生鐵CA2.銅能夠制成銅片或拉成銅絲，是因為銅具有良好的（）5.以下金屬的用途主要是利用了金屬的什么性質？⑴用銅和鋁制造導線和電纜

。⑵用鎢制成燈絲

。鎢的熔點高銅和鋁具有導電性4.有關合金的敘述不正確的是()A.合金的熔點一般比它的各成分金屬的熔點低B.合金的硬度和強度一般比純金屬高C.合金一定是金屬和金屬熔合而成的物質D.硬鋁、黃銅和鋼均為合金C5.以下金屬的用途主要是利用了金屬的什么性質？鎢的熔點高銅1.大多數金屬具有共同的物理性質，如具有金屬光澤、可以導電和導熱、延展性良好等2.合金是在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質3.工業煉鐵的主要化學反應原理是：Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫1.大多數金屬具有共同的物理性質，如具有金屬光澤、可以導電和人生偉業的建立，不在能知，乃在能行。人生偉業的建立，不在能知，乃在能行。人有了知識，就會具備各種分析能力，明辨是非的能力。所以我們要勤懇讀書，廣泛閱讀，古人說“書中自有黃金屋。”通過閱讀科技書籍，我們能豐富知識，培養邏輯思維能力；通過閱讀文學作品，我們能提高文學鑒賞水平，培養文學情趣；通過閱讀報刊，我們能增長見識，擴大自己的知識面。有許多書籍還能培養我們的道德情操，給我們巨大的精神力量，鼓舞我們前進。人有了知識，就會具備各種分析能力，第一節常見的金屬材料課件第四單元金屬第一節常見的金屬材料第四單元金屬1.了解常見金屬的物理性質2.知道金屬材料在生活和工農業生產中的重要用途3.了解合金的形成及特性4.了解重要的鐵礦石和煉鐵的基本原理1.了解常見金屬的物理性質奧運會金牌的味道不錯！奧運會金牌的味道不錯！哇！我要是有一個該多好！金、銀哇！我要是有一個該多好！金、銀這是什么做的？這是什么做的？思考：下列制品都是利用了金屬的哪些物理性質？思考：下列制品都是利用了金屬的哪些物理性質？1.常溫下多為固體（汞為液體）2.具有金屬光澤4.具有良好的導電性、導熱性、延展性一、金屬的物理性質3.多為銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）5.熔沸點較高6.密度和硬度較大1.常溫下多為固體（汞為液體）2.具有金屬光澤4.具有良好的金屬之最熔點最低的金屬——汞熔點最高的金屬——鎢密度最小的金屬——鋰密度最大的金屬——鋨硬度最小的金屬——銫硬度最大的金屬——鉻延性最好的金屬——鉑展性最好的金屬——金地殼中含量最高的金屬元素——鋁目前世界年產量最高的金屬——鐵導電、導熱性最好的金屬——銀人體中含量最高的金屬元素——鈣金屬之最熔點最低的金屬——汞熔點最高的金屬——鎢密度最小的金1.什么是合金？

在某種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬后形成的、具有金屬特性的物質，叫做合金。2.為什么我們使用的金屬材料主要是合金，而不是純金屬？

合金與純金屬相比，除具有純金屬的特性外，還具有許多比各成分金屬或非金屬更優良的物理、化學或機械性能。如硬度大、熔點低、密度小、耐磨、耐腐蝕等。二、合金1.什么是合金？在某種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬3.使用合金材料是否一定比純金屬材料好？

查閱資料，填寫下列汽車配件所用的金屬或合金，并解釋使用這些材料的原因。汽車配件金屬或合金使用原因電線芯汽車外殼燈絲發動機排氣管金屬（Cu）導電能力強合金強度大，質量輕金屬鎢熔點高合金耐高溫、強度大合金耐腐蝕3.使用合金材料是否一定比純金屬材料好？查閱資料，填1.為什么合金的性能與純金屬有很大的差異呢？2.我們在日常生活中使用的合金有鐵合金、鋁合金、銅合金等，這些合金的組成是什么樣的？

金屬與合金的結構比較：實驗探究1.為什么合金的性能與純金屬有很大的差異呢？金屬與合金的結

固體的熔點與原子排列是否規整有關。你能否解釋為什么多數合金的熔點一般比各成分金屬的低嗎？

在純金屬內，所有的原子大小相同，排列十分規整。而合金內原子的大小不一，排列沒有純金屬那樣整齊，使得原子之間的相互作用力減小。所以，多數合金的熔點一般比各成分金屬的低。固體的熔點與原子排列是否規整有關。你能否解釋為什么多數1.鐵合金生鐵：鋼：含碳量為2%～4.3%含碳量為0.03%～2%生鐵的用途:生鐵硬度大、抗壓、性脆，可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料。鋼的用途：有良好的延展性，機械性能好，用于制造機械和交通工具。鐵合金鋼碳素鋼：合金鋼：如不銹鋼（合金元素為鉻和鎳）低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼常見的合金1.鐵合金生鐵：鋼：含碳量為2%～4.3%含碳量為0.03%銅合金黃銅：青銅：白銅：含Cu、Zn——耐腐蝕，耐磨，可塑性強，硬度較小。含Cu、Sn——可塑性好，耐腐蝕，強度大。含Ni、Zn——制酒具等2.銅合金銅合金黃銅：青銅：白銅：含Cu、Zn——耐腐蝕，耐磨，可塑性硬鋁：

含Al、Cu、Mg、Si性能：密度小、強度大、抗腐蝕。

合金的成分不同，其性質也不相同；如果改變某一合金元素的含量，合金的性質也會發生改變。3.鋁合金硬鋁：含Al、Cu、Mg、Si性能：密度小、強度大、抗

世界鋁的年產量僅次于鐵，居第二位。鋁有較好的延展性，可制成0.01mm的鋁箔，用于包裝香煙、糖果；鋁具有密度小和抗腐蝕等優良性能，故鋁及其合金在電線電纜工業、飛機、汽車等制造業有廣泛的用途。鋁及其合金的用途世界鋁的年產量僅次于鐵，居第二位。鋁有較好的延展性，用鈦鎳形狀記憶合金制成的人造衛星天線合金的形狀被改變之后，一旦加熱到一定的躍變溫度時，它又可以魔術般地變回到原來的形狀，人們把具有這種特殊功能的合金稱為形狀記憶合金。被廣泛用于做人造衛星和宇宙飛船的天線，水暖系統、防火門和電路斷電的自動控制開關，以及牙齒矯正等醫療材料。低溫下4.形狀記憶合金用鈦鎳形狀記憶合金制成的人造衛星天線合金的形狀被改變之后，一鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨。

被認為是21世紀的重要材料，它具有很多優良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好等。尤其是抗腐蝕性能非常好，即使把它們放在海水中數年，取出后仍光亮如新，其抗腐蝕性能遠優于不銹鋼，因此被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通信設備等。鈦金屬腕表5.鈦和鈦合金鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨。實驗1：合金與純金屬的色澤和硬度的比較金屬材料主要成分光澤和顏色硬度大小對比黃銅片(合金)銅、鋅銅片(純銅)銅焊錫(合金)鉛、錫錫(純錫)錫結論黃色紫紅色銀白色灰色黃銅大焊錫大合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度大實驗探究實驗1：合金與純金屬的色澤和硬度的比較金屬材料主要成分光澤和金屬材料主要成分熔化速度對比鉛（純鉛）鉛錫（純錫）錫

焊錫（合金）鉛、錫慢中快實驗2：比較焊錫、錫、鉛的熔點的高低結論：合金的熔點比組成它們的純金屬的熔點低。金屬材料主要成分熔化速度對比鉛（純鉛）鉛錫（純錫）錫磁鐵礦（主要成分Fe3O4）赤鐵礦（主要成分Fe2O3）菱鐵礦（主要成分FeCO3）常見的鐵礦石黃鐵礦（主要成分FeS2)三、金屬礦物及其冶煉常見的礦物：鋁土礦、鉀長石、明礬石

赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦黃鐵礦磁鐵礦（主要成分Fe3O4）赤鐵礦（主要成分Fe2O3）菱鐵

鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢？讓我們通過實驗來研究鐵冶煉的化學原理。一氧化碳與氧化鐵的反應活動天地鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢？讓我們通過實驗來研究鐵冶煉的實驗的原理實驗的步驟實驗的現象實驗應注意哪些問題？（先加熱還是先通氣？實驗完畢是先停止加熱嗎？）實驗需要改進嗎？（一氧化碳有毒，實驗完畢的尾氣怎么處理？）實驗的原理實驗的步驟實驗的現象實驗應注意哪些問題？（先加熱還一氧化碳還原氧化鐵實驗實驗原理：實驗操作：

1.按上圖組裝儀器，并檢查氣密性2.把少量研細的氧化鐵粉末裝進硬質玻璃管中，輕輕轉動，使氧化鐵粉末均勻地附在玻璃管內壁上Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫一氧化碳還原氧化鐵實驗實驗操作：

1.按上圖組裝儀器，并檢查3.把硬質玻璃管接入裝置系統中，先點燃出氣口處的酒精燈，再通入一氧化碳氣體排氣；待排盡后，再點燃酒精噴燈，并觀察裝置中所發生的變化

4.當紅棕色粉末已轉變成黑色后，先停止加熱，再通一會兒一氧化碳，直至玻璃管冷卻3.把硬質玻璃管接入裝置系統中，先點燃出氣口處的酒精燈，再通

將產生的氣體通入到澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則生成二氧化碳：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O；紅色粉末變黑色，用磁鐵檢驗，證明黑色粉末為鐵。（若用一氧化碳還原四氧化三鐵，應將生成的黑色粉末加入鹽酸中，若有氣體生成，則證明有鐵生成。由于四氧化三鐵也有磁性，不能用磁鐵吸引的方法檢驗。）紅色（氧化鐵）粉末逐漸變成黑色，同時澄清的石灰水逐漸變渾濁。實驗現象：問題討論：1.如何判斷反應中生成了什么物質？將產生的氣體通入到澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則把尾氣燒掉，防止污染空氣2.裝置中出氣口處的酒精燈起什么作用？3.石灰水的作用有哪些？

澄清石灰水用來檢驗生成物二氧化碳，并吸收二氧化碳便于處理尾氣把尾氣燒掉，防止污染空氣2.裝置中出氣口處的酒精燈起什么作注意事項：1.一氧化碳還原氧化鐵是在封閉的硬質玻璃管中進行的，先通一氧化碳，可以把管內的空氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸。

2.實驗完畢先停止加熱，還要繼續通入一氧化碳直到玻璃管冷卻。防止高溫的條件下，生成的鐵再被氧化。注意事項：1.一氧化碳還原氧化鐵是在封閉的硬質玻璃管中進行的實驗改進：

可將上述裝置除尾氣的部分，改成用氣球或方便袋收集，這樣收集得到的未燃一氧化碳氣體可重復利用

把尾氣燒掉，防止污染空氣實驗改進：

可將上述裝置除尾氣的部分，改成用氣球或方Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫化學上把含氧化合物中的氧被奪去的反應叫做還原反應。工業上采用電解法冶煉鋁，反應的化學方程式為：2Al2O3====4Al+3O2↑通電Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高鋼鐵的用途鋼鐵的用途【典例1】下表列出的是一種金屬的部分性質：根據所列出的該金屬的性質，該金屬可用于制造，因為它既，又。由于其密度僅約為鐵的三分之一，所以它的合金是制造飛機機身的重要材料。要成為飛機機身材料，其合金的性質至少應在方面比它的純金屬有明顯的提高。導線知識點一：金屬與合金的性質硬度密度熔點導電性導熱性延展性較軟2.70g·cm-3660℃優良優良優良有優良的導電性有優良的延展性硬度【典例1】下表列出的是一種金屬的部分性質：導線知識點一：金屬知識點二：金屬礦物及其冶煉【典例2】（1）磁鐵礦的主要成分是：

；（填化學式）（2）寫出CO與Fe2O3在高溫條件下反應的化學方程式：（3）工業上采用電解法冶煉鋁，反應的化學方程式為：F