模塊綜合測評第Ⅰ卷（選擇題共44分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列分散系不屬于膠體的是（）A.豆漿B.墨水C.顏料（OH）3懸濁液思路解析：根據膠體、溶液、懸濁液等的概念去分析，氫氧化鐵的懸濁液肯定不是膠體，豆漿、墨水、顏料則是膠體。答案：D2.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵和鹽酸：Fe+2H+====Fe3++H2↑B.石灰石和硝酸：+2H+====H2O+CO2↑C.銅和硝酸銀溶液：Cu+Ag+====Cu2++AgD.氫氧化鋇溶液和硫酸：Ba2++2OH-+2H++====BaSO4↓+2H2O思路解析：A項不符合反應事實，氫離子不能將鐵還原為亞鐵；B項中的石灰石不能拆開；C項電荷不守恒。答案：D3.在酸性的無色溶液中可大量共存的離子組是（）+、OH-、Cl-+、、Cl-+、K+、Cl-+、、MnO-4思路解析：溶液是酸性的，即存在大量的氫離子，可與氫離子反應、有顏色的離子均可排除，即A、C、D均被排除，再審視B項，它就是符合題意的選項。答案：B4.向下列溶液中加入BaCl2溶液，無明顯現象。再加入氫氧化鈉溶液時，有白色沉淀生成的是（）4C思路解析：加入氯化鋇無明顯現象，可排除B、C兩項，再加入氫氧化鈉后，碳酸氫鈉轉化為碳酸鹽，可與鋇鹽產生碳酸鋇白色沉淀。答案：D5.證明溶液中是否有Fe2+，其正確的操作順序是（）①加少許酸化的KMnO4溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN溶液A.①②B.②③C.①②③D.③②思路解析：亞鐵離子不能使KSCN變紅色，而鐵離子則可使KSCN變紅色，所以先加KSCN不變色，而加入氧化劑①或②將亞鐵離子氧化為鐵離子，這時溶液變成了紅色。答案：D6.下列物質長期放置在空氣中能發生氧化還原反應的是（）4C思路解析：過氧化鈉在空氣中與二氧化碳或水均可發生歧化反應；氫氧化鈉雖也可與二氧化碳反應，但并不是氧化還原反應。答案：A7.設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A.18gH2O中所含的電子總數為10NA個B.1L1mol·L-1的鹽酸中含有的HCl分子數為NA個molI2晶體完全升華后所得氣體的體積約為22.4LD.常溫下44gNa2O2中含有O2-的數目為2NA個思路解析：18g水中水分子為1摩，每個分子中電子數為10個，所以A項是正確的；B項中的鹽酸完全電離后溶液中沒有氯化氫分子；C項中1摩氣體只有在標準狀況下的體積才是22.4L；D項過氧化鈉中沒有O2-，只有。答案：A8.工業上鋁常用于冶煉難熔金屬，這一用途主要是由于鋁（）A.具有強還原性，反應中放出大量的熱B.高溫時在空氣中能燃燒C.具有良好的導熱性D.反應后生成熔點更高的氧化鋁思路解析：冶煉難熔金屬需要克服兩個問題，一是還原金屬，二是提供高溫，而鋁熱反應恰好可以滿足以上兩項要求。答案：A9.導致下列現象的主要原因與排放NO無關的是（）A.酸雨B.光化學煙霧C.臭氧空洞D.溫室效應思路解析：酸雨與二氧化硫和氮的氧化物的排放有關；光化學煙霧與氮的氧化物如一氧化氮和二氧化氮的排放有關；臭氧空洞與氟氯烴、氮氧化物的排放有關；溫室效應與二氧化碳、甲烷等氣體排放有關。答案：D10.制取下列物質，無須利用二氧化硅的是（）A.玻璃B.水泥C.粗硅D.光導纖維思路解析：制水泥只需使用黏土、石灰石、氧化鐵等。答案：B二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意）11.用氯氣消毒過的自來水配制下列溶液時，會使所配的溶液的溶質發生變化的是（）①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤KIA.只有①②B.只有①④⑤C.只有②④⑤D.①②③④⑤思路解析：氯氣所配的自來水含有氯分子、次氯酸、氫離子、氯離子等離子，它們可與氫氧化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、溴化鈉、碘化鉀都發生反應。答案：D12.用托盤天平稱取5.3gNa2CO3固體有如下操作：①將游碼撥至處；②將游碼撥至“0”處；③在天平的兩邊托盤上各放一張干凈、等質量的濾紙；④取走藥品，將砝碼放回盒內；⑤往左盤上逐漸添加Na2CO3，直至天平平衡；⑥在右盤上放置5g砝碼。則正確的操作順序是（A.②③⑥①⑤②B.②⑥①③⑤④②C.①②③⑤⑥④②D.②④⑤①⑥③②思路解析：根據天平的使用規則，應先給天平調零、再在兩盤上各襯一張紙、調節砝碼與游碼、稱量藥品，稱量結束后仍需將天平歸零。答案：A13.以下說法正確的是（）A.納米材料是指一種稱為“納米”的新物質制成的材料B.綠色食品是指不含任何化學物質的食品C.生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣D.光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的思路解析：A項中納米材料是指它的微粒直徑在納米數量級；B項中綠色食品是指不含合成添加劑等有害物質；C項中固氮則是將氮氣轉化成氮的化合物。答案：D14.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（）A.標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和氧氣混合物22.4L，所含有的分子數為NAB.標準狀況下，1L乙醇（C2H5OH）完全燃燒后，所生成氣態產物的分子數為NAC.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，發生轉移的電子數為2NAD.常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NA思路解析：B項中標準狀況下的乙醇不是氣體；D項中每一個氦原子只有兩個電子，所以1mol氦氣含有的核外電子數為2NA。答案：AC15.將7.2gCO和H2的混合氣體與足量O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，則固體質量增加（）A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.無法確定思路解析：根據反應：2CO+O2====2CO2，2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2；得：CO+Na2O2====Na2CO3。同理：2H2+O2====2H2O，2H2O+2Na2O2====4NaOH+O2；得：H2+Na2O2====2NaOH。兩種氣體與足量氧氣反應后，通入過氧化鈉中都存在共同規律——氣體的質量等于固體質量增加量，所以，不論CO與H2按何種比例混合，固體增加量就等于氣體的質量。答案：C16.欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，適宜的試劑是（）溶液B.鹽酸C.氨水溶液思路解析：因為氫氧化鋁既溶于強酸，又溶于強堿，所以不能用A、B、D三項。而Al(OH)3不溶于過量的氨水。答案：C17.下列敘述正確的是（）mol氫B.氫氧根離子的摩爾質量為17gmolH2O分子約含×1022個分子D.氬氣的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量思路解析：A項沒有指明具體微粒；B項摩爾質量的單位不正確；C項符合阿伏加德羅常數含義；D項符合摩爾質量的含義。答案：CD18.實驗室保存下列試劑，有錯誤的是（）A.濃鹽酸易揮發，盛在無色密封的玻璃瓶中B.氟化氫有劇毒，保存在有塑料蓋的玻璃瓶中C.液溴易揮發，盛放在用水封的棕色瓶中D.碘易升華，保存在棕色瓶中思路解析：氟化氫能與玻璃的成分之一的二氧化硅反應而腐蝕玻璃，所以不能用玻璃容器來盛裝。答案：B第Ⅱ卷（非選擇題56分）三、填空題（共22分）19.（2分）在2KMnO4+16HBr====5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反應中，若消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是_______________mol。思路解析：此反應中氧化劑為高錳酸鉀，1molKMnO4失電子5摩，還原劑為溴化氫，每摩溴化氫得到1摩電子，根據得失電子總數相等的原理，被氧化的還原劑應為5摩。答案：520.（6分）吸煙對健康有害，科學實驗表明：香煙所產生的煙霧中至少有300多種化合物對人體有不同的危害。為了鑒定該煙霧中是否存在CO2和CO，將香煙燃燒產物的煙霧進行適當處理后，依次通過足量以下試劑：①澄清石灰水；②濃硫酸；③灼熱的黑色氧化銅粉末；④澄清石灰水。發現①④中澄清石灰水變渾濁，其他無明顯現象。試完成下列問題：（1）①中現象說明______________________________________________________________。（2）煙霧中（填“存在”或“不存在”）CO，作出此判斷所依據的實驗現象為____________。（3）③中無明顯變化的原因可能是_________________________________________________。思路解析：二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，CO還原氧化銅，現象為黑色固體變紅，同時產生二氧化碳。答案：（1）該煙霧中含有CO2（2）存在④中澄清石灰水變渾濁（3）CO還原CuO得到的Cu又被氧化，故看不到CuO變色21.（6分）某學生做鈉在氯氣中燃燒的實驗時，使用了嶄新的銅制燃燒匙，當鈉燃燒時，除了觀察到有白煙外，還有少量棕色的煙，能說明這個現象的化學方程式為__________________，___________________________；將上述反應得到的固體溶于水后再加入NaOH溶液，產生少量藍色沉淀，該反應的離子方程式為：__________________________。思路解析：鈉和銅都能與氯氣反應，前者生成氯化鈉，后者生成氯化銅，兩種固體都可以溶于水，其溶液與氫氧化鈉混合，氯化鈉不反應，氯化銅則與堿生成了藍色沉淀。答案：Cu+Cl2CuCl22Na+Cl22NaClCu2++2OH-====Cu（OH）2↓22.（8分）NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，因而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請完成下列問題：（1）NO對環境的危害在于______________（填以下項目的編號）。A.破壞臭氧層B.高溫下能使一些金屬被氧化C.造成酸雨D.與人體血紅蛋白結合（2）在含有Cu+的酶活化中心，亞硝酸根離子（）轉化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子（）在酸性水溶液中的反應方程式：_______________________________________。（3）在常溫下，把NO氣體壓縮到100個大氣壓，在一個固定的容器里加熱到50℃，發現氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力的2/3就不再改變，已知其中一種產物為N2O，寫出上述變化的化學方程式：_____________________________________________________（4）解釋變化（3）中為什么最后的氣體總壓力小于2/3_______________________________。思路解析：一氧化氮可與人體血紅蛋白結合而使人中毒，在空氣中被氧化二氧化氮后也可產生酸雨；對于（2）（3）中化學方程式的書寫，一方面要根據題意來書寫已知的反應物與產物，同時，還可依據元素種類守恒、元素原子守恒及化合價規則來預測某些產物。答案：（1）CD（2）Cu+++2H+====Cu2++NO↑+H2O（3）3NON2O+NO2（4）有少量NO2繼續反應生成N2O4，而達到使氣體的物質的量小于原氣體的物質的量的2/3四、實驗題（共18分）（5分）實驗室里若用如圖1所示裝置制取氨氣，試用表格形式列出圖中裝置的錯誤之處，并用文字簡要說明如何改正。圖1思路解析：將此裝置圖與實驗室制備氨氣的裝置進行比較即得答案——防止反應生成的水倒流，試管口應向下；鐵夾的位置應在離試管口處；氨氣比空氣輕，所以用向下排空氣法收集，即試管b口向下；為防止空氣進入試管b及排盡空氣，試管b不能用橡皮塞，而應用棉花；最后，本實驗需加熱，沒有酒精燈則無法進行。答案：錯誤之處應如何改正①試管a管口向上傾斜②鐵夾夾的位置不對③試管b管口向上④試管b塞上橡皮塞⑤反應物沒加熱應略向下傾斜應夾在離管口1/3處應向下將橡皮塞改為棉花團用酒精燈加熱24.（13分）現給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。試設計實驗，要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收。實驗步驟現象解釋（可用化學方程式表示）（1）（2）（3）思路解析：根據3NO2+H2O====2HNO3+NO及2NO+O2====2NO2可知，4NO2+O2+2H2O====4HNO3，即可補充氧氣使二氧化氮能盡可能多地溶于水。答案：實驗步驟現象解釋（可用化學方程式表示）（1）將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個試管的2/3，無色氣體充滿1/3（上部）3NO2+H2O====2HNO3+NO（2）制取少量氧氣—2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑（3）將氧氣慢慢地通入步驟（1）的試管中無色氣體變為紅棕色氣體，又變為無色