B單元TOC\o"1-1"\h\z\u 離子反應與離子方程·2015（20150142242222AKMnOHO2MnO－＋5HO6H＋＝2Mn2＋＋5O8H42242222222BFeBr溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br－+3Cl＝2Fe3++2Br22232CFeCl溶液中加入MgOH32

：3Mg(OH)+2Fe3+＝2Fe(OH)23424222D(NHFe(SO溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)Fe2+＋2OH－=Fe(OH)23424222 解析：D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：2NH++Fe2+＋4OH－=Fe(OH) ·2015（201501243Fe(SOK+、Fe2+、Cl－、Br－、24333B．c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO－、NO33 加水稀釋時c(OH－)/c(H+)值增大的溶液中可大量存在：MnO－、CO2－、K 在堿性溶液中可以大量存在：SO2－、AlO－、SiO2－、S2－、【知識點】離子共

2 2433【答案解析】 －可以生成Fe(SCN),，243333－ 2 －、S2－、Na+【理綜卷（化學解析·2015屆省江南十校高三期末大聯 Ba(NO3)2溶液中：SO2、Na+、NH4+、Kw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、C1-、含苯酚的水溶液中用:：Al3＋、NH4＋、Br－、-下NO3-氧化亞硫酸；B、Kw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中的c(H+)=10-13mol/L-1，呈強堿性與HCO3—反應；C、Fe2+H2O2D?！纠砭C卷（化學解析·2015屆省市武昌區高三元月調考（201501）WORD版28（15開發氫能是實現社會可持續發展的需要。下圖是以含H2S雜質的天然氣為原料氫⑤⑤氧 ④硫氫甲NH4HSNH4HS溶②氨氨天然氣氨天然氣（含氧。。 ΔH＝＋206.4ΔH＝－41.2a．升高溫度b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑d體（CO的體積分數為20%）與H2O反應，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO 實現有機物的電化學儲氫（

量分數為

多孔惰 電電極電

電極E

3.4mol氣①生成目標產物的電極反應式 。

的混合氣10mol混合氣積分數為25%

質

（忽略水蒸氣

A4G5B1（15分 （2分4 （2分4（3）①a（2分 ②90%（2分 ③3.04（2分（4）① （251.7%（3分44變，錯誤；daCO+ +起始量 轉化量 終態量 1mol+x=1.18molx=0.18mol，CO氣4×（1-5%）×80%=3.04m3DD666666

3.4OH－13.6mol；設陰極消耗苯的物質的xmolxmol2.5-xmol，依電極反應式可知轉移的電子為【思路點撥】利用平衡移動原理解答第（3）題①；解答第⑷題需挖掘隱含的信息：D2015溶液中含有HCO、CO2、SO2NaNO五種離子。若向其中加入過氧化鈉粉末 A．CO2、 B． C．SO2、 D．CO2、NO、Na 【知識點】離子共存問題，鈉的重要化合物B122333333【答案解析】B解析：NaO，SO2-NaOHHCO-與之反應生成CO2-，使CO2-、Na+均增加，HCO-減少，整個過程中只有NO-濃度保持不B。22333333（化學解析2015屆吉林省實驗中學高三上學期第二次（2015019列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是（）44氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O22H+=Cu2【知識點】 Cl2↑＋CuA4B．Ba(OH)2NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4BC．氯氣和水的反應：2+2=H+－HO，故CD．氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故D正確；故答案選D·2015（2014122（9液 20mL0.1mol·L－1Na2CO30.1mol·L－1HCl40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)pH變化的部分情況。33 ①在同一溶液中，H2CO3、HCO－、33

3 溶液中各種離（CO2－除外3 CO2－ （9分（1）減小（1）c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)（1分（2）（1分②HCO－、HCO， ③10（每空2分 （1）c(H3CO?)?cH+c(CHCOOH)0.1molCH3COONac3333233232332332323423242答案為：CO2-+HO?HCO-+OH-；NaCOCaSO?2HO=CaCO+NaSO+2HO；3232342324220mL0.1mol/LNa2CO30.1mol/LHCl40mL，先反應生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應生成、水， 323②由圖象可知，pH=7HCO-、HCO32333333c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO-），溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為33332333233h3333h3333時，c（OH-）=10-4mol/LKw，c（H+）=10-10mol/L，pH=10，·2015（20141 ③使用精密pH試紙測出84液的pH為 【知識點】鹽類水解、PH【答案解析A解析：①硝酸具有強氧化性，會氧化亞鐵，在硝酸蒸氣的氛圍中蒸Fe(NO3)2Fe(NO3)3Ksp一樣與物質本身的性質和溫度有關，錯誤；③84液能使試紙褪色，故錯誤；④升溫Kw會發生變化，強堿的·2015（20141c(H1×10-13mol/L應的離子組是 ①Na+、Ba2+、Cl-、HCO ②K+、NH+、CHCOO-、SO ③Ca2+、Cu2+、NO3-、 ④Fe3+、Na+、SCN-、3⑤Al3+、Na+、HCO3-、 ⑥Fe2+、Na+、NO-、3⑦Ag+、NH4+、OH-、 ⑧Na+、K+、CH3COO-、 C． D．【知識點】3【答案解析【解析】 3 33 333Fe2+、I-NO-發生氧化還原反應而不能Fe2+不能大量存在，故⑥選；344A·2015（20141反應的離子方程式正確的是( 3AKIO3氧化酸性溶液中的3溶液并加熱：NH＋＋OH－NH↑ 【知識點】【答案解析【解析】 2243+6H+=3I+3HO，故ABNHHCONaOH2243式：HCO-+NH++2OH-=Δ=NH↑+HO+CO2-BCSO通入冷氨水中：SO 3434HC2O4-＋H2ODC·2015（20150128液混合反應ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫且會影響ClO2的吸收率，具體情況。 鈉和硫酸溶液混合反應生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式 該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產率的指標。若取NaClO36.0g400mLClO220mL37.00mL0.500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2Fe2＋0.0500mol·L－1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O720.00mL。反應原理為：2 試計算ClO2的“產率 【知識點】（12分（1）30°（2 （2）15O3+e214H15O2+e3+HO+O42－（2Cr2O72————— 0.0500mol?L— （2分ClO2———— 0.037L×0.500mol?L—1—400mLClO2ClO20.0025mo×20=0.05mol（2分）以“m（ClO2）/m（NaClO3）ClO2產率的指標，3合原子守恒、電子守恒配平寫出離子方程式為：15ClO-32224222432224322242CrO2-2 0.0500mol?L- 2ClO2 400mLClO2ClO2產率的指標，所以產率=÷6.0g=·2015（201501282)4222424電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2ONa2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO2－+－=SO2－+ 【知識點】【答案解析【解析】 解析：A．氨水是弱堿，不能拆成離子形式，故A錯誤KMnO4252＋2M－＋2H2=2M2+↓＋5O2－＋4H+B 電解飽和MgCl2溶液 Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO2－+－=SO2－+Cl－D ·2015（2015012823234C．c(H＋)＝1×10－13mol?L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－44D．遇苯酚變紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO2－、4【知識點】【答案解析【解析】 解析：A．HCO-與AlO－雙水解，不能共存，故A錯誤 B．使甲基橙變紅色的溶液是酸性溶液，ClO－BC．c(H＋)＝1×10－13mol?L－1的溶液中呈堿性溶液，Cu2+CD．D2015（201501K=3×10-K1=4×10- K2=6×10-3Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO2－2Cl2H2O2Cl－2HClO3NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－Cl2Cl－ClO－2CO2NaClOCO2：CO2NaClOH2ONaHCO3NaClOCO2：CO22NaClOH2ONa2CO3【知識點】【答案解析【解析】 Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成，應該生成碳酸氫根，故A錯誤B．NaHCO3溶液中滴加少量氯水，HClOH2CO3的第一步電離，產物不能生成，故B錯誤；C．HClOH2CO3的第一步電離，向NaClOCO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故CD．NaClOCO2DC2015（201501+)/44【知識點】3【答案解析【解析】 3B．由水電離出的c（OH- ）=1×10-13mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，該組離子HCO3－均不能共存，故B錯誤；C．c(Hc(OH－)＝1012的溶液是酸性溶液，各離子可以共存，故C －不能共存，故D錯誤；故答案選C2015（201501已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH加入少量NaHCO3的目的是調節pH 反應Ⅱ中加入NaNO2。4堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)2+聚合離子，該水 4在上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應堿式硫酸鐵。根據我國質量準，產品中不得含有Fe2+及NO3。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為。氯 溶 C．NaOH溶 D．酸性KMnO4溶H2O2pH<2，加熱除去過量H2O2KI充分反應后,再用0.1000mol·L-1Na2S2O320.00mL。已知 (填“偏高”“偏低”“不變”)【知識點】工藝流程題離子方程式氧化還原反應滴定計算 【答案解析、(共14分 （2分（2）2HFe2NO2Fe3NO↑H2O(3分（3）2Fe(OH)2+2H2OFe2(OH)422H+(3分（4）D（2分（5）5.6（2分）（2分（1）（2）NaNO2+H2O（）[Fe（OH）]2+2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+（4）Fe2+，可使用酸（6）n(Fe3+)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L×0.020L=0.0020mol，溶液元素的總含量為0.0020mol×56g/mol÷0.020L=5.6g/L；若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，則H2O2也可氧化I-得到I2，消耗Na2S2O3將偏多，導致所測定的鐵元素的含量偏高?！?015（201501驗出有Ba2＋、Ag＋，同時又測得其酸性很強。某學生還要鑒定此溶液中是否大量存 ②Fe3＋③Cl－④NO3－⑤S2－⑥CO32－⑦NH4＋⑧Mg2＋⑨Al3＋ 【答案解析】D解析：溶液是無色的，則不可能存在Cu2＋、Fe3＋不存在S2－、CO32－、AlO2－；有Ba2＋、Ag＋，則不能含有氯離子，所以答案選D·2015（201501 A2037B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分 CO2 CO2SiO2的比例模型，B錯誤；C、D【思路點撥】掌握原子的表示方法和各個數值的含義，質量數=質子數+中子數，CO2分子是直線型結構，SiO2是四面體結構。2015（20150136—（15分二氧化鈰(CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作 自然界中Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻寫出過程中的離子方程式 濾液加入過Ⅰ過Ⅱ加濾液加入過Ⅰ過Ⅱ加H2O2，pH過Ⅲ加過。②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，加H2O2的目的 調pH的目的 ③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4加Na2CO3過濾后再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4， 【答案解析】(15(1)氧化(2CrO2－+3SO2－+8H+=2Cr3++3SO2－+4HO(32 4Na+TiCl4=====Ti+4NaCl(2①FeS+Cu2+=CuS+Fe2+(2分)②氧化Fe2+(2分 除去 (2分273273273273－1：3⑶四氯化鈦被鈉還原為鈦⑷①FeSCu2+的反應是沉淀的轉化，FeS+Cu2+=CuS+Fe2+H2O2Fe2+Fe3+pHFe3+。③NiSO4Na2CO3NiCO3NiSO4，這樣可提高NiSO4的濃度，有利于蒸發結晶。應及操作目的（I→Ⅱ→Ⅲ）。22015（20150128（14+2CuH在新制C（OH2懸濁液中滴入葡萄糖溶液加熱生成不溶物的顏色為： 22-222b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2 B． C．NaOH溶 D．乙（CuH①已知NH5是離子晶體且所有原子都達到稀有氣體的穩定結構，請寫出NH5的電子 向0.20mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當溶液的pH=6時，c(Cu2+)= [已知 C3（（1） (2) (3)①電子式22②2CuH+2H+==Cu +2H 2222

⑷pH6時，c(OH-)=10-8mol·L-1，c(Cu2+)=2.2×10-20÷（10-8）2=2.2×10-4mol·L-1A2molCl21molFeI2Cl2過量，Fe2＋、I－均被氧BA2molCl21molFeI2Cl2過量，Fe2＋、I－均被氧BCu電極電解NaClCSO2NaClO3H2SO3的酸性強于DMg2＋＋2HCO－＋4OH－===Mg(OH)↓+2CO2－＋2H Mg(OH)2MgCO3【知識點】離子方程式 22【答案解析】D解析：A、Fe2＋I－強，1molFeI1.5molCl 22NaCl溶液陽極的電極反應式：Cu－2e－=Cu2＋,

【理綜（化學解析2015屆吉林省實驗中學高三上學期第二次 （ 44氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O22H+=Cu2【知識點】 Cl2↑＋Cu，故A錯誤；4Ba(OH)2NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4B氯氣和水的反應：2+2=H+－HO，故C氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O22H+=Cu22H2OD故答案選D·2015（201501w33w334344254B．0.1mol/LAgNO溶液：H+、K+、SO2-、I-C．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH+、Cl-、I-D．甲基橙呈紅色的溶液中：MnO、Al3、CHOHSO2-4344254【知識點】離子反應w42425【答案解析】A解析：A．K/C(H+)=0.1mol/LC(H+)=1×10—13mol/L，溶液顯示堿性，在堿性溶液中此組離子不能反應，正確；B．Ag+SO2-、I-形成沉淀，錯誤；C．加入苯酚顯紫色的溶液中應含有Fe3+，可以與I-發生氧化還原反應生成Fe2+和I，錯誤；D．MnO-可以氧化CHOH，錯誤。w42425 2015（201412c（H＋）c（OH－）有如右圖所示關系。1010-710-4A．a點對應的溶液中只大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、44B．b點對應的溶液中只大量存在：NH＋、Ba2＋、OH－、4333D．d點對應的溶液中只大量存在：Na＋、K＋、SO2－、3【知識點】H2B133 解析：A、a點對應的溶液中c（H＋）=c（OH－），溶液呈中性，Fe3＋不能大量存在，故A錯誤；B、b點對應的溶液呈酸性不能大量存在OH－，故B錯誤；C、如果只大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－，溶液應該呈堿性，而c點對應的溶液呈中性，故C錯誤；D、SO2－水解使溶液呈堿性，符合題意，故D正確。33·2015（201501C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 XX 由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負極 若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出該反應的化學方程 由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y(DAFC3)（已知A2FC3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8），則Y 溶液中各離子濃度由大到小的順序 ；室溫下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC3-)＝c(FC32-)，則此時 （6）A和B形成的某種氯化物BA2Cl可作殺菌劑，其原理為BA2Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出 與水反應的化學方程式?！局R點】物質結構與元素周期律離子方程式離子濃度比較原電池 B1F3解析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，CCO元素；B2N,CF同主族，且是短周期元素，FS元素；D與EF同周D、E、F是第三周期元素，六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣D、E、F的單質都是固體，ANH，ADDNa。S2－>O2－>Na＋N2H4可以與O2、KOHN2H4的發生氧化反若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，說明E是鋁元素，高溫下，鋁和氧化鐵能發生置換反應，化學方程式為2Al＋Fe2O3 由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y(DAFC3)，則Y是亞硫酸氫鈉。已H2SO3Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8，因此在亞硫酸氫鈉溶液中HSO3－的電離程HSO3－的水解程度，所以溶液顯酸性，因此Y溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)YNaOH，c(HSO3-)＝c(SO32-)c(H+)＋c(Na+)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(OH-)c(H+)＋c(Na+)＝3c(HSO3-)＋c(OH-),該溶液是等物質的量2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)]=3[2c(HSO3-)+c(H2SO3)]，設亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉各1moln(Na+)=3，[2n(HSO3-)+n(H2SO3)]=2mol，n(HSO3-)<1mo，可知c(Na+)＞3c(HSO3-)，所以c(H+)＜c(OH-)，因此溶液堿性。⑹NH2Cl水解生成強氧化性的物質是HClO,反應方程式是產物并配平，N2H4－4e－=N2；再根據電解質的成分結合電荷守恒書寫，N2H4－4e－=N2的右·2015（201501金屬鈉在空氣中燃燒的產物常用于呼吸面具中的供氧劑，鈉原子的結構示意圖 （2）26Mg的中子數 ，化合物MgO的化學鍵類型 重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種應用廣泛的強氧化劑，利用酸性K2Cr2O7的相關性質可以用來檢測酒駕。已知將K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重鉻酸鉀溶液，請寫出酸化K2CrO4K2Cr2O7溶液的平衡離子方程式： 色變成色。 A4B1C5E5解析：⑴Na是11號元素，原子結構示意圖為，其燃燒產物過氧化鈉與 水反應生成氧氣：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑵26Mg的質量數是26，中子數為26-⑶K2CrO4K2Cr2O7CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O,溶液顏色由黃色變為橙色⑷該方法沒有外接電源，因此是犧牲陽極的陰極保FeSO4CuSO4，二者的物質的量之和等于硫酸的物質的量0．14L×0．5mol/L=0．07mol，混合物中的O與硫酸H+結合n(O)=m=n·M=0．07mol×16g/mol=1．12g?！舅悸伏c撥】本題Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+[Fe3+FeSO4CuSO4.CO在高溫下還（X+Y據題意可得：3X+2Y+X+Y=0．14L×0．5mol/L=0．07;232X+160Y64(X+Y5．2,X=0．01mol；Y=0．01molm=n·M=0．07mol×16g/mol=1．12g?！?015（2015013A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：2S2O2—＋4HSO42—3S↓3 B．用TiCl4TiO2的反應可表示為：TiCl4+(x+2)H2O(過量)=TiO2?xH2O↓+4HClC．滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中可以大量共存：Na+、CO2—、K+AlO—D．25℃時，pH=12的NaOHOH－ C、滴加甲基 試液后呈紅色3溶液顯酸性， CO2—反應生3，與 AlO2—反應生氫氧化鋁沉淀 D、沒有給出液的體積，無 求OH－的數目【思路點撥】 加甲基橙試液2015（201412 溶液X中除H+外還肯定含有的離子是 ;不能確定是否含有的離子 假設測定AFI均為0.01mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,沉淀C物質的量為0.07mol,含有的陰離子 （填“一定”或“不一定”）存在，理由是 44【答案解析】(1)Al3＋、NH＋、Fe2＋、 44取少量X溶液放入試管中，加入幾滴 溶液，若溶液不變紅色，說明無Fe3+，若變紅，則說明含Fe3+3222233 3222233Fe3＋Cl－存在，因為肯定存在的離子電荷總數已 333442334232解析（1）在強酸性溶液中一定不會存在CO2-SO2-離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO沉淀，說明溶液中含有SO2-離子，生成氣體A，A連續氧化生成D和EANO，DNOEHNO明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH生成FFNH說明溶液中NH+離子，溶液H中溶于CO氣體，生成沉淀I，則IAl（OH），HNaOHNaAlO說明溶液中含有Al3+離子，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO-離子，含有SO2-離子就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離Fe3+Cl-X溶液放在試管中，加入幾滴，溶液不變紅色說明加溶液，若變紅，則證明存在Fe 333442334232333332322NaOH和2

混合物，通入過 后分別發生的反應為：CO+OH-=HCO-，AlO232223323222333A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H）=0.04mol，根據反應3Fe2++NO32+4H+=3Fe3++NO↑+2HOFe2+0.03mol244（Al3+）+n（NH+）+n（H+）=2×0.03mol+3×0.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol；沉淀C為硫酸鋇物質的0.07moln（SO2）=0.07mol硫酸根離子所帶的負電荷為：0.07mol×2=0.14molFe3+Cl-存442015（2014121.75molmol某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑 NaNO2轉化為不引起二次污染的N2。(填)①NaCl②NH4Cl③H2O2④濃H2SO4 需調節溶液的pH接近中性，再添加氯化銨溶液，否則會引起二次污染，反應的方程式為 332332332332322322322322 (1)2422432(2)②NaNO＋NHCl＝N↑＋NaCl＋2HO NH++OH-=NH↑＋HO2422432解析：(1)HI1.75mol2.5molHI1.75mol。(2)使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2則需要還原劑，①NaCl即不體現氧化性，也不體現還原性，③H2O2④濃H2SO4主要體現較強的氧化性，②NH4Cl中氮元素處于，具有一NaNO2N2。(3)A．1mol1mol23332333 3233223+2H+=HCO-+HO，故A確；B．當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量各為2mol時，鹽酸物質的量大于3mol小于等于4mol先發生反應：2OH-+2H+=2HO，然后發生CO2-+H+=HCO-，將兩個方程式相加得：2OH-+CO2-+3H+=HCO-+2HO，故B確；C．當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的2mol4mol：2OH-+2H+=2HO， 323322333322333322323223氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發生反應CO2-+2H+=CO+HO，將兩個方程式相加得：OH-+CO2322322222015（20141243333（Na+）SO2－、SO2－、NO－、Cl－、Br－、CO2－、HCO－中的一種或多種，進行的實驗，每次實驗所加試劑均過量，下列說法不正確的是433334343 3【答案解析】 3343D3433343334SO2-、SO2-ABa2+，濾液ANaOHBHCO-BBaCOBS2-、Br-BAgClBCl-，由于加入了氯化鋇溶液，Cl-。ASO2-、SO2-中的一種，正確；BDCO2BBaCOCCl-不能確定是否存在，錯誤；D、根33433342015（2014122332A．AlO－、OH－、CO2-的溶液中逐滴加入鹽酸：OH－、CO2-、AlO23322222： 222222233 解析：A．在含等物質的量的AlO-、OH-、CO2-的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發生OH-與鹽酸的反應，再發生AlO－與鹽酸的反應，錯誤；B．含等物質的量的FeBr、Br-，錯誤；C、在含等物質的量的Ba（OH）、KOH的溶液中，緩慢通入CO，則化學反應的液中加入鋅粉由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，則化學反應的先后順序為Fe3+Cu2+H+Fe2+， 222222233·2015（201412442323A.c（H+）=0.1mol/L：Na+、NH+、SO2-、SO2-B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO-、CO2-、Na+442323443D.c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO 3【知識點】離子反應2322333【答案解析】B解析：A.SO2可以與H+反應生成S和SOB.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液顯示堿性，此組離子K+、AlO-、CO2-、Na+可以存在，正確；Fe3+Fe(OH)；D.NO-Fe2+氧化，錯2322333·2015（201412222223322222332424443443C．200mL2mol/LFeBr211.2L2222D．Fe(OH)3Na2FeO4： 222223解析：222223324324 4422232434Al3＋＋2Ba2＋＋2SO2－＋4OH－===2BaSOAlO－＋2HO，錯誤；C．200mL2mol/LFeBr溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl4Fe3＋＋3Br＋10Cl－，正確D．在 4422232434·2015（201412選項ⅠⅡABCBa(OH)2溶液與H2SO3D【知識點】離子方程式的書寫【答案解析】D解析：A．IIIC．ID。C·2015（20141242NH+、Ba2+、AlO-、42【知識點離子共存問題元素周期律的應用鈉的重要化合物乙烯的B1 2【答案解析】C解析：A．甲基橙呈黃色的溶液的性質可能是酸性，在酸性溶液中不能大量存在AlO-，故A錯誤；B．同一主族元素氣態氫化物中，相對分子質量越大，沸點越高，但含氫鍵的物質沸點更高，如沸點HF＞HCl，故B錯誤；C．制乙烯，濃硫酸作催化C2氧化物，因與酸反應生成鹽和水、氧氣，不屬于堿性氧化物，故DC20156.Na2CO3.CaSO4CaCO3而后用鹽酸去A.溫度升高．Na2CO3Kw和c(OH一)B.CO32CaSO4CaCO3+SO42-C.鹽酸溶液中，CaCO3CaSO4B1CO2后，生成碳酸氫鈉，HCO3－濃度增大，D錯誤?！?015（20150120（8C燒杯中盛放的試劑 A中的X極應該連接電 。 加熱濃 【知識點】物質的實驗電解離子方程式B1J3（8分(1NaOH溶液（1分）(2)負（1分 +2H2OCl2 （2分 ADCB（2分，順序錯誤不得分H2尾氣處理裝置（2分解析：根據題意流程中的濾液是氯化亞鐵溶液，裝入B中在電解時被氧化為氯化鐵，因此裝置A是電解氯化鈉溶液產生氫氧化鈉和氯氣、氫氣，其中右邊電解產生氯氣，而后氯氣氧化CXFeCl3?6H2O晶體，應該是加熱濃縮→冷卻結晶→過濾→洗滌干燥。該裝置缺少收集·2015（20150119（12若X是強氧化性單質，則A不可能 若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為 ；以下選項中的試劑可以檢驗C溶液中金屬陽離子的是 NaOH溶液b．溶液c．稀硫酸d．新制氯水與溶液示A、B、C為含有同種金屬元素的無機化合物，X為強酸或強堿，A 【知識點】元素化合物推斷離子方程式氧化還原反應 （12分（1）de（2分，漏選均不得分a（2+被氧化（2分 （3）Al33OH―＝Al(OH)↓（2分）[Al(OH)]－+H+＝Al(OH)↓+H Mge．Alde；CXC，B，A明含有亞鐵離子，氫氧化鈉，生成白色沉淀后變成灰綠色，也可證明含有亞鐵離子，亞鐵離子易被氧氣氧化生成鐵離子而變質，為防止變質，C溶液在時應加入少量3432若ABCXA溶液與CB，則A和XBX氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和酸反應生成氫氧化鋁，離子反應方程式為：Al3+3OH=Al（O），[Al(O)]+H+Al(OH)↓+HO。3432·2015（20150118（12A1個質子；AC，BDB、D兩元素原子序數之和A、C2倍。由上述元素組成的下列物質中屬于的是（填字母 化合物CBA中含有的化學鍵類型 化合物C2B中兩種離子的半徑大小關系 （3）中欲選用下列裝置并收集純凈干燥的E2氣體①實驗中應選用的裝置 （按由左到右的連接順序填寫 E2E3（1）b（2分3周期ⅥA族（2分）離子鍵、共價鍵（21分 AFEB（2分，順序錯不給分 MnO2＋4H++2Cl-（濃

Mn2+＋Cl↑＋2HO（2分解析：根據題意AH，CNa，BO，DS,根據原子序數遞增知ECl⑴水、亞硫酸鈉是弱電解質，二氧化硫是非電解質，選b⑵S元素在元素周期表中的位置是第3周期ⅥA族，氫氧化鈉含離子鍵和共價鍵，相子O2－>Na+AFEB?！净瘜W卷（解析·2015屆山東省日照一中高三上學期第三次階段復習質量達標檢測（201501 4強酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO433 室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－、SO AlH的溶液中：：Na＋、K＋、CO2－、 2 氧化碳或顯堿性Cu2+被沉淀，因此選2 2015（20141232232222222222424233424233

【答案解析】 2224242332422242423324 2015（2014124A．cHcOH的溶液中：Na+、K+、SO2、ClO4 B．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cu2+、CO2、NO 34C．0.1mol·L1FeClK+、NH+、I一、344343

、SO4【知識點】離子反 44 解析：A．cHcOH的溶液中顯示堿性，在堿性溶液中Na+、K+、SO2、ClO一此離子組可以存在，正確；B．能使酚酞變紅的溶液顯示堿性，在堿性溶液4 33

44·2015（201411(5420分。每小題只有正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要一個，該小題就為0分) Al3+＋2SO2－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO－ 2O2-＋2H＝－＋O↑D．H2O2 2 2MnO－＋5HO＋6H＋＝2Mn2+＋ 2 【知識點】B1 【答案解析】D解析：A、澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液，小蘇打完全反應，正確的離子方程式為：Ca2+＋OH－＋HCO－＝CaCO↓＋2HOA錯誤；B、缺少銨根離子與氫氧B錯誤；CC錯誤；D、H2O2溶液中滴加KMnO ·2015（201411A．Na＋、Fe3＋、SO2－、NO B．OH－、Ba2＋、HCO－、 3C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO 3 3HCO－B錯誤；CC3D、H＋ClO－、S2－D錯誤。C·2015（201412工業上吸收工業尾氣SO2和NONa2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：Na2S2O4中S元素的化合價 從裝置Ⅳ獲得粗產品NH4NO3的實驗操作依次為 【知識點】工藝流程題電化學離子方程式 J1＋NO－＋4H＋NO＋Ce4＋＋HO=Ce3＋＋NO－＋2H＋ +=+2NH4NO3的實驗操作依次為蒸發濃縮、冷卻結晶，然后過濾、洗滌、2015（201412 22溶液可與FeSOFe3＋Cr3＋ 224FeSOKIFe3＋的物KI的物質的量的變化關系如下圖所示，下列說法中不正確的是4A.ABBBCC．開始加入的K2Cr2O7A4227【答案解析】D解析：ABFe3＋的物質的量沒有變化，因此AB氧化劑是KCrO還2272722KI，A；B；AB：CrO2-+6I-+14H+=2Cr3++3I7HO2722272耗的CrO2-的量為0.1mol)BC2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋IFe3＋的量為272227427227KCrOFeSOCrO2-+6Fe2＋+14H+=2Cr3++6Fe3＋+7HOCrO2-2274272272727KCrO溶液可與FeSOFe3＋Cr3＋KCr22 22KIFe3＋KCrO反應完，Fe3＋I－22·2015（201412 【答案解析】ASO32－（水解使溶液呈堿性Ba2＋、Fe2＋，根據SO32—SO42—A。酸 ② ·2015（201412）word版】11.下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發生反應的離子方程式【知識點】 解析：A．各離子能共存，加入過量時，與偏鋁酸根生成氫氧化鋁和碳酸氫根，故A正確；22BaCO3沉淀，故C

D．銨根與碳酸氫根發生雙水解，不能共存，故DA2015室使用pH感器來Na2CO3NaHCO3混合NaHCO3的含量。1.59g樣品，溶于25000ml25.00ml0.1mol·L-1鹽酸進行滴定，得到如下 333C．n（NaHCO）=28.12×11.9)×10-43 33 3333323鈉，故此樣品n（NaHCO）(28.12×11.9)×10-4mol，正確；DNaCO323和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量時，Na2CO3和NaOH混合溶液中加入鹽酸，先是和氫氧化44·2015Na+、NH+、Ba2＋、SO2-、I-、S2-pH44 B．SO D．NH 444444ANH+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH+，而S2-能水解顯堿性，即S2-與NH+不能共存于同一溶液中，則一定不含有一定不含有I-；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH+，必須同時存在陰444444． 氧化還原反應概2015子氣[(ClCH2CH2)2S是一種毒氣，即使嗅覺不能感受的極低濃度也會對人造成，可用NaOH溶液解毒。芥子氣可用以下方法2CH2=CH2＋S2Cl2→(ClCH2CH2)2S＋S下列有關說法正確的是( C．反應中S2Cl2，作還原 【答案解析】BV型，A錯誤；S2Cl2Cl-S-S-ClS的化合價是+1價，化合價降低，做氧化劑，B正確，C錯誤；解毒原理是鹵代烴的水解反應，不是中和反應。D錯誤。2015反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是A．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+>I2>SO2SO2時，SO2I2反應，I2滴加KI2mole1mol【知識點】氧化還原反應B3【答案解析】A解析：根據現象和氧化還原反應規律知首先生成CuI和I2，而后二氧化硫I2ASO2后溶液逐漸變成2mole－2mol白色沉淀，D錯誤?！?015（201501定某樣品是否被氧化,所選試劑（括號內物質）不正確的是（ A．FeCl2（NH4SCN溶液 B．KI（淀粉溶液C．白磷（紫色石蕊試液 D．Na2SO3（BaCl2溶液【知識點】氧化還原反應 若溶液為血紅色來確定樣品被氧化，故A正確；B．碘離子能被氧化為碘單質，淀粉遇碘變藍，則可利用淀粉溶液來確定樣品被氧化，故B正確；C．白磷被氧化為五氧化二磷，遇水反應生成磷酸，加紫色石蕊溶液變紅，則可以確定樣品被氧化，故C正確；D．亞硫根離子被氧化，故D錯誤；故選D?！?015（201501NaH+H2O→NaOH+H2。有關它們的敘述①與水反應都是氧化還原反應；②與水反應后的 E1氫化鈉與鹽酸反應會生成氯化鈉，③錯誤；N3-、Na+與H+的電子層結構不同，④錯誤·2015word版】12．氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2cCl2dHClO4eH2O下列說法正確的是（▲）A．由反應可確定：氧化性HClO4＞HClO3Ba=8，b=320e－C．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發生了：4C12I26H2O12H8Cl－+=15O2↑+8C12↑+10HClO4+【知識點】B2 解析：A、反應中氯元素化合價由HClO3中+5價升高為HClO4中+7價，HClO3是氧化劑，HClO4屬于氧化產物，所以氧化性：HClO3＞HClO4，故A錯誤；B、若化學計量數a=8，b=3，配平后的反應為：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氯元素化合價由+5價升高為+7價，部分由+5價降低為0價；氧元素化合價由-2價升高為0價，反應中只有氯元素的化合價降低由+5價降低為0價，根據氯氣計算轉移電子數為2×2×（5-0）x、y，47.6g/mol得：36x+71y=47.6(x+y)39:26DB2015B2F1解質，也不是非電解質，D錯誤?！?015（20150119（12若X是強氧化性單質，則A不可能 若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為 ；以下選項中的試劑可以檢驗C溶液中金屬陽離子的是 NaOH溶液b．溶液c．稀硫酸d．新制氯水與溶液示A、B、C為含有同種金屬元素的無機化合物，X為強酸或強堿，A 【知識點】元素化合物推斷離子方程式氧化還原反應 （12分（1）de（2分，漏選均不得分a（2+被氧化（2分 （3）Al33OH―＝Al(OH)↓（2分）[Al(OH)]－+H+＝Al(OH)↓+H Mge．Alde；CXC，B，A明含有亞鐵離子，氫氧化鈉，生成白色沉淀后變成灰綠色，也可證明含有亞鐵離子，亞鐵離子易被氧氣氧化生成鐵離子而變質，為防止變質，C溶液在時應加入少量3432若ABCXA溶液與CB，則A和XBX氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和酸反應生成氫氧化鋁，離子反應方程式為：Al3+3OH=Al（O），[Al(O)]+H+Al(OH)↓+HO。34322015（2014124KAl(SO4)2·12H2O+3S高溫2K2SO4+2A12O3+9SO2↑+48H2O。 (2)焙燒明礬時產生的SO2可用來制硫酸。已知25℃、10lkPa時： 工業上利用電解熔融的A12O3Al，其化學方程式是 【答案解析 陽446：3=2：1。 22222222·2015（201411FeO·Cr2O3高

反應⑴的氧化劑是O2，還原劑是高溫下，O2Fe2O31molNa2Cr2O75mol【知識點】氧化還原反應的基本概念【答案解析】B解析：A、反應⑴和氧元素的化合價發生了變化，為氧化還原反應高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3Na2CrO4C錯誤；D、生成1molNa2Cr2O7時，共轉27/84=7molD錯誤。2015（201412 22溶液可與FeSOFe3＋Cr3＋ 224FeSOKIFe3＋的物KI的物質的量的變化關系如下圖所示，下列說法中不正確的是4A.ABBBCC．開始加入的K2Cr2O7A4227【答案解析】D解析：ABFe3＋的物質的量沒有變化，因此AB氧化劑是KCrO還2272722KI，A；B；AB：CrO2-+6I-+14H+=2Cr3++3I7HO2722272耗的CrO2-的量為0.1mol)BC2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋IFe3＋的量為272227427227KCrOFeSOCrO2-+6Fe2＋+14H+=2Cr3++6Fe3＋+7HOCrO2-2274272272727KCrO溶液可與FeSOFe3＋Cr3＋KCr22 22KIFe3＋KCrO反應完，Fe3＋I－22 氧化還原反應的規律及其應·2015（201501KMnO4再分層。②反應停止后，將反應混合液過濾，濾渣為黑色固體；得到的濾液如果呈紫色，可加入少量的飽和亞硫酸鈉溶液使紫色褪去，重新過濾。③將②中所得濾液經一系列操作已知：苯甲酸相對分子質量122，122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g A.圓底燒 B.蒸餾燒 C.冷凝 D.溫度第①步中被回流的主要物質 （按操作順序填正確答案序號A.酸 B.過 C.蒸發濃 D.冷卻結 【答案解析（1）A （2分 42324（3）2MnO-+HO+3SO2-＝2MnO↓+2OH-+3SO2-（2分 （4）ACD42324（1）424232MnO2MnO-+HO+3SO2-＝2MnO+2OH-+3SO2-424232濾得到苯甲酸晶體，故正確的操作步驟為：ACDB2015反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是A．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+>I2>SO2BSO2時，SO2I2反應，I2D．滴加KI2mole－1mol【知識點】氧化還原反應B3【答案解析】A解析：根據現象和氧化還原反應規律知首先生成CuI和I2，而后二氧化硫I2ASO2后溶液逐漸變成2mole－2mol白色沉淀，D錯誤。2015（201501用不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得或重要工業產品。有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0kJ·mol一1①上述反應中每生成1molFe3O4，轉移電子的物質的量 ②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)的 ， CH4(g)+2，向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2在300℃時發生上述反應，mol·L一1。則300℃時上述反應的平衡常數K= 衡常數K=64.8，則該反應的△H(填“>’’或“<”)0。 900CaOCO2，電解質為熔融碳3CO2＋4e－=C＋2CO32- _【知識點】反應熱平衡常數電化學氧化還原反應B3 【答案解析】14)（1）①2(2分②+18.7kJ·mol-1(2分（2）252分)；＜(2分3①a、c(31分，多選或錯選不得分)②2CO2－4e－===2CO2↑＋O2↑(3分)（1）①3價+2升至Fe3O4中+，CO2由+4降至C中碳元素的0價，每生成1molC轉移電子4mol，生成Fe3O42mol，則生成1molFe3O4轉移電子2mol1：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)，△H1=-76.0kJ/mol；反應2C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)，△H2=+113.4kJ/mol，根據蓋斯定理△H===25300℃時，K=25，200吸收的能和電源電能進行反應能量的來源，故能和電能轉化為化學能，選ac；電2015（20150136—（15分二氧化鈰(CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作 自然界中Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻寫出過程中的離子方程式 NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除濾液加入ⅠⅡ加H2O2，調pHⅢ加。②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，加H2O2的目的 調pH的目的 ③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4加Na2CO3過濾后再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4， 【答案解析】(15(1)氧化(2CrO2－+3SO2－+8H+=2Cr3++3SO2－+4HO(32 4Na+TiCl4=====Ti+4NaCl(2①FeS+Cu2+=CuS+Fe2+(2分)②氧化Fe2+(2分 除去 (2分273273273273－1：3⑶四氯化鈦被鈉還原為鈦⑷①FeSCu2+的反應是沉淀的轉化，FeS+Cu2+=CuS+Fe2+H2O2Fe2+Fe3+pHFe3+。③NiSO4Na2CO3NiCO3NiSO4，這樣可提高NiSO4的濃度，有利于蒸發結晶。應及操作目的（I→Ⅱ→Ⅲ）。2015（20141234（12NaClO2 【知識點】B323【答案解析】(1)Cl--6e-+3HO=ClO-+6H+；(3(2)H2SO4；(3232222222222224SO2-。(3423到氫氣和氯酸鈉，陽極電極反應式為：Cl--6e-+3HO=ClO-+6H+；232222H++2e-=H4OH--4e-=O2HOA22222222222222ClO2、H2O2、NaOH，NaClO2、O2，所以反應方程式為：2NaOH+2ClO+HO=2NaClO+2HO+O2ClO+HO2OH-=2ClO-+O22222222222+2H2O24BaClSO2-。242015（201501 5.7gAlON1.12LCOC．2:1 錯誤；CO，AlON1：2D．N化合價降低，N2D。·2015（201412molNaOHC．1mol1mol9【知識點】A1A2【答案解析】D解析：A、1molNaOH0.5molCO2和H2O(gB；C、1mol1mol羥基中含有的質子數相等，均為9NAC確；D、標況下的氯仿是液態，2.24L(CHCl30.1molC－Cl0.3NAD·2015（201412【知識點】O1H3 化，故A正確；B、熱堿去油污利用溫度升高時碳酸根離子的水解程度增大，溶液堿性增A·2015word版】12．氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2cCl2dHClO4eH2O下列說法正確的是（▲）A．由反應可確定：氧化性HClO4＞HClO3Ba=8，b=320e－C．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發生了：4C12I26H2O12H8Cl－+=15O2↑+8C12↑+10HClO4+ 解析：A、反應中氯元素化合價由HClO3中+5價升高為HClO4中+7價，HClO3是氧化劑，HClO4屬于氧化產物，所以氧化性：HClO3＞HClO4，故A錯誤；B、若化學計量數a=8，b=3，配平后的反應為：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氯元素化合價由+5價升高為+7價，部分由+5價降低為0價；氧元素化合價由-2價升高為0價，反應中只有氯元素的化合價降低由+5價降低為0價，根據氯氣計算轉移電子數為2×2×（5-0）x、y，47.6g/mol得：36x+71y=47.6(x+y)39:26DB2015（2014121.75molmol某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑 NaNO2轉化為不引起二次污染的N2。(填)①NaCl②NH4Cl③H2O2④濃H2SO4 需調節溶液的pH接近中性，再添加氯化銨溶液，否則會引起二次污染，反應的方程式為 332332332332322322322322 (1)2422432(2)②NaNO＋NHCl＝N↑＋NaCl＋2HONH++OH-=NH↑＋HO2422432解析：(1)在反應中HI做還原劑，當有1.75mol的還原劑被氧化時有2.5molHI參加了1.75mol。使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2則需要還原劑，①NaCl即不體現氧化性，也不體現還原性，③H2O2④濃H2SO4主要體現較強的氧化性，②NH4Cl中氮元素處于，具有一NaNO2N2。A．1mol1mol23332333 3233223+2H+=HCO-+HO，故A確；B．當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量各為2mol時，鹽酸物質的量大于3mol小于等于4mol先發生反應：2OH-+2H+=2HO，然后發生CO2-+H+=HCO-，將兩個方程式相加得：2OH-+CO2-+3H+=HCO-+2HO，故B確；C．當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的2mol4mol：2OH-+2H+=2HO， 323322333322333322323223氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發生反應CO2-+2H+=CO+HO，將兩個方程式相加得：OH-+CO232232222（解析5（2F2+、I－、Br－的是BCFe32222n(Fe2+n(I－):【知識點】離子方程式的有關計算【答案解析】B因離子的還原性強弱順序為：I＞Fe2＞Br，則先發生2222222222222222A．B溶液中I-完全反應，溶液中Fe2+Br-，BC段發生2Fe2++Cl═2Fe3++2Cl-，代表正確；Fe2+反應完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，則n（FeBr）=4mol，B錯誤；C．AB段發生2I-+Cl═I+2Cl-，2mol的I消耗1mol氯氣，BC段發生（Fe2+（I-222222222222=1122222222222=2molBC2mol（Fe2+=2（Cl22222（Fe2+：n（-：n（Br-2015（201412原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，1molCuI12molKI1.1mol0.2molI【知識點】氧化還原反應【答案解析】A解析：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2OCu的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升0。A．Cu（IO3）2得電子作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素得電子化合價降低而被還原，正D.I2·2015（201412化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應結束后，xmol。下列說法正確的是2B．氧化劑是Fe3＋，氧化產物是Cu2＋C．xmol 【答案解析

22Fe2+的化合價為+2AB、CuFeSSCu2＋CuFeSC、D．xmol3xmol2xmolFe3+，反應結束后，ymol，Fe3+的物質的量為（y-3x）mol，所Fe3+2xmol+（y-3x）mol=（y-x）mol，正確。222015(l)粉4H2O(g)+3Fe(s) Fe3O4(s)4H2(g)△HakJmolFe3O4(s)=3Fe(s)+2O2(g)△H=bkJ/mol則光解氣態水H2的熱化學方程式 。步驟I中加水發生如下反應，請完善該反應： 2H++H2TiO3↓； 步驟Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化學反應方程式為 ；操作I FeSO4穩定的原因 【知識點】工藝流程題反應熱氧化還原反應實驗操作 解析：⑴根據蓋斯定律兩式相加除以2TiO2+。ITiOSO4水解生成H2TiO3，另一方面是防止Fe2+被氧化⑶步驟Ⅱ的濾液是硫酸亞鐵步驟中與硫酸銨反應生成(NH4)2Fe(SO4)2I是得到(NH4)2Fe(SO4)2晶體，可采取蒸發濃縮，Fe(OH)2FeCl2Fe2+在堿性條件下更溶液被氧化，而(NH4)2