2022-2023學年云南省曲靖市宣威市倘塘鎮第二中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.欲鑒別碳酸鈉和亞硫酸鈉，應選用的試劑是A．氯化鋇溶液B．鹽酸和品紅溶液C．鹽酸和澄清石灰水D．氯化鋇溶液和鹽酸參考答案：B2.間-二甲苯苯環上的三溴代物的同分異構體數目為

(

)

A.

1

B.2

C.

3

D.

4參考答案：C略3.用滴定法測定Na2CO3（含NaCl雜質）的質量分數，下列操作會引起測定值偏高的是（）A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進行滴定D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定參考答案：B略4.用二根鉑絲作電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入甲烷和氧氣，可作為一種燃料電池的模擬裝置。試判斷下列說法正確的是(

)A．通氧氣的鉑極為負極B．此電池反應為CH4+2O2====CO2+2H2OC．此電池放電時，KOH濃度減小D．此電池放電時，電子由負極通過電解質溶液移向正極參考答案：C略5.（4分）含有雜質的乙烯2.8g，與氫氣發生加成反應時，充分反應后用去氫氣0.25g，則乙烯中所含雜質可能是以下的哪種物質（

）A．乙炔B．1，3-丁二烯C．丙烷D．甲烷參考答案：A略6.下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH－)=10－6mol／L溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液參考答案：B略7.水中重金屬污染元素主要包括①Na②Mg③Cr④Cd⑤Ca⑥Zn⑦Hg⑧Pb⑨Cu⑩K中的()A．⑥⑦⑧⑨

B．②④⑥⑧

C．③④⑦⑧

D．②④⑥⑦⑧

參考答案：C略8.有關晶體的下列說法中不正確的是()A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體B．在NaCl晶體中，每個晶胞平均占有4個Na＋C．在CsCl晶體中，每個晶胞平均占有8個Cs＋D．銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數（距離一個銅原子最近的其它銅原子的個數）為12參考答案：C略9.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是：A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣C．硝酸工業生產中，使用過量空氣以提高NH3的利用率D．合成氨反應采用較高溫度和使用催化劑，以提高氨氣的產量參考答案：D略10.下列各組物質，用一種試劑無法區別的是A．四種無色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl

B．三種濃酸：HNO3、H2SO4、HClC．四種白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2-SO4、NaClD．四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C參考答案：A11.下列各組物質中，每一種物質的分子里的所有原子都處于同一平面的是A．甲烷、丙烯、丙炔

B．乙烯、乙炔、苯C．丁二烯、甲苯、環己烷

D．乙烷、乙烯、乙炔參考答案：B略12.下列說法都正確的是()①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關②四川災區重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥參考答案：B略13.下列說法不正確的是Ks5uA．大米富含淀粉

B．加碘食鹽含有碘酸鉀(KIO3)C．人體必需的微量元素就是維生素

D．人體必需的微量元素不都是金屬元素參考答案：C略14.下列判斷正確的是A．酸性溶液中Fe3＋、Al3＋、NO能大量共存B．AlCl3溶液蒸干后得到的固體是AlCl3C．在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH＝7參考答案：AC略15.相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。下列關系中正確的是(

)A、2E1=E2

B、2E1>E2

C、2E1<E2

D、E1=E2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時的現象：_________________

_________。(2)滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質量分數為___

_____。參考答案：(1)①偏高②無影響③B④最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由無色到粉紅(或淺紅)，且半分鐘內不變色(2)18.85%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E五種分子所含原子數目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：（1）組成A分子的元素在元素周期表中的位置是

；（2）B和C的分子式分別是_______和_______，C分子的立體構型呈_____形，屬于_______分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則D的結構式是________，該反應的化學方程式為__________________；（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E是

（填名稱）。E可以作為燃料電池的燃料，請寫出以E為燃料，O2做氧化劑，KOH為電解質溶液組成的燃料電池的負極反應方程式

。參考答案：（1）第三周期0族

（2）HCl

H2S

V

極性（3）H－O－O－H

2H2O22H2O＋O2↑

（4）甲醇；CH3OH－6e-+8OHˉ＝CO32-+6H2O

略18.（1）在實驗室中作小型實驗：把物質A、B按一定比例充入一個表面積為的圓柱形容器，使壓強為P，然后將整個體系用加熱器加熱到280℃，發生如下反應，若平均每分鐘生成0.5mol的C，容器表面向外散熱速率平均為為了維持恒溫280℃，平均每分鐘需用加熱器向容器提供多少kJ的熱量．（簡述推理過程）答：_________________________________________．（2）若將（1）的小型實驗擴大為工業生產：將反應容器的底面半徑和高度都擴大到原容器的10倍，做成“相似體”，并向其中將A、B按原比例充入，使壓強仍為P，然后加熱到280℃使反應開始．為了維持恒溫280℃，反應開始后，應繼續加熱還是進行冷卻?（設容器表面散熱速率不變）平均每分鐘用加熱器向體系提供或者用冷卻器吸收了多少kJ的熱量．（簡述推理過程）答：________________________________________．（3）在恒溫、恒壓下，向（2）的“相似體”平衡體系中將A、B按原比例充入，重新達到平衡時，C的體積分數_________．參考答案：（1）按1分鐘計，生成0.5molC產生熱量45kJ，而容器散熱，所以應用加熱器每分鐘提供熱量120kJ-45kJ＝75kJ（2）容器半徑和高度都變為原來10倍，則表面變為原來1000倍，平均每分鐘生成C為0.5mol×1000＝500mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000kJ-12000kJ＝33000kJ（3）不變19.材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎．現有下列材料：A．有機玻璃

B．普通玻璃

C．石英玻璃①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是__________（填化學式）．②與光導纖維主要成分相同的是__________（填字母）．③屬于塑料的是__________（填字母）．參考答案：A考點：含硅礦物及材料的應用；硅和二氧化硅．分析：A．有機玻璃：有機玻璃的成分是有機高分子化合物（聚甲基丙烯酸甲酯）；B．普通玻璃的組成成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；C．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，和普通玻璃的成分不同，據此分析解答．①水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石；②與光導纖維主要成分相同的是石英玻璃；③有機玻璃屬于塑料．解答：解：①生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應分別生成硅酸