2022-2023學年云南省曲靖市會澤鉛鋅礦第二中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可用來鑒別苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一組試劑是 （

） A．銀氨溶液、溴水 B．酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液 C．酸性高猛酸鉀溶液、溴水 D．氯化鐵溶液、溴水參考答案：C略2.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

）A.100g質量分數為46%C2H5OH溶液中所含O—H數目約為7NAB.質量為12g的12C含有的中子數為12NAC.將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數目小于0.1NAD.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數目為4NA參考答案：A【詳解】A．乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O-H鍵，所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g，物質的量為1mol，含有1molO-H鍵，含有水54g，物質的量為3mol，含有O-H鍵6mol，所以共含O-H數目7NA，故A正確；B．12g的12C的物質的量為：=1mol，含有中子的物質的量為：1mol×6=6mol，含有的中子數為6NA

，故B錯誤；C．將0.1molCH3COONa

溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據電荷守恒有：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），而由于溶液顯中性，故n（OH-）=n（H+），則有n（CH3COO-）=n（Na+）=0.1mol，即醋酸根的個數為NA個，故C錯誤；D．氧氣所處的狀態不明確，故其物質的量無法計算，故D錯誤；故答案為A。3.下列實驗操作可行的是

A．將氫氧化鈉稀溶液逐滴滴入氯化鐵飽和溶液中，邊滴邊攪拌，可獲得氫氧化鐵膠體

B．滴定實驗中所用到的滴定管、移液管，在使用前均需干燥或用相應的溶液潤洗，容量瓶、錐形瓶則不應潤洗

C．硫酸亞鐵銨晶體制備實驗的最后一步是將溶液蒸發到有大量晶體析出，用余熱蒸干即可得產物

D．抽濾結束后，不必拆下布氏漏斗，濾液可直接從支管口倒出參考答案：B略4.以下物質間的每步轉化不能全都通過一步反應實現的是(

)A.Al－Al(OH)3－NaAlO2

B.Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3C.SiO2－Na2SiO3－H2SiO3

D.NH3－NO－NO2－HNO3參考答案：A略5.類推是化學研究中常用的一種思維方式，下列有關離子反應方程式推理正確的是（

）

已知推理A向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOB用惰性電極電解酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應，pH＝7時，2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應，pH＝7時，2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2ODBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀溶液至沉淀質量達到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2OBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質量達到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O參考答案：C略6.中科大陳乾旺教授等人發現了人工合成金剛石的新方法，其化學原理為：①Na+CO2

C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)。該法比1955年人工首次制得金剛石的方法容易得多，其化學原理是：

以下有關表述中正確的是（）A．反應①和②都存在舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成B．新法利用的是化學變化，舊法利用的是物理變化C．在反應①中每生成12g金剛石需要消耗23g金屬鈉D．反應①和②中，金剛石都是還原產物，Na2CO3是氧化產物參考答案：答案：A7.下列離子方程式表示正確的是

（

）

A．等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混合HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

B．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O

C．氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+

D．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－參考答案：A略8.常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．某溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7時，則該溶液pH一定為14－a

B．等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：

3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（HA）D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）參考答案：C略9.下列說法中不正確的是

（）

A．乙烷、乙醇和乙酸都能發生取代反應B．苯分子中沒有乙烯分子中的雙鍵結構，因此苯不能發生加成反應C．可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗患者的尿液中是否含糖D．蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液后蛋白質會析出，再加水可溶解參考答案：答案：B10.下列關于膠體的敘述不正確的是（）A.布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據此把膠體和溶液、懸濁液區別開來B.光線透過膠體時，膠體發生丁達爾現象C.用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象參考答案：A略11.下列說法中正確的是

A.硫酸分子中含有SO42-

B.任何晶體中都含有化學鍵

C.含有陰離子的晶體一定是離子晶體

D.只含有極性鍵的分子一定為極性分子

參考答案：C12.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖K2－9－3所示。下列說法正確的是()。圖K2－9－3

A．反應中轉移電子的物質的量是0.21molB．苛性鉀溶液中KOH的質量是16.8gC．該反應的氧化產物有三種D．ClO的生成是由于濃度減小引起的參考答案：AB略13.（2007·上海卷）2.U是重要的核工業原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會關注。下列有關U說法正確的是A

U原子核中含有92個中子

B

U原子核外有143個電子C

U與U互為同位素

D

U與U互為同素異形體參考答案：C本題考查原子結構的知識。U原子核中中子數為235－92=143，質子數92，核外電子數92，同素異形體是指由同種元素組成性質不同的單質，D選項錯誤。U與U具有相同質子數，不同中子數，互為同位素。

14.設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（）A．1mol羥基與17gNH3所含電子數都為NAB．12.4g白磷（分子式為P4）中含有P﹣P共價鍵0.6NAC．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，生成了0.2molO2，轉移電子的數目為0.8NAD．適量銅粉溶解于1L0.5mol?L﹣1稀硝酸中，當生成2.24LNO時，溶液中氮原子數為0.4NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、羥基沒有發生電子的轉移，1mol羥基含有9mol電子；B、根據白磷分子中含有6個P﹣P共價鍵計算出12.4g白磷含有的共價鍵數目；C、過氧化鈉中氧元素化合價為﹣1價，生成0.2mol氧氣轉移0.4mol電子；D、沒有告訴是標準狀況下，無法計算2.24L一氧化氮的物質的量．解答：解：A、1mol羥基含有9mol電子，17g氨氣的物質的量為1mol，含有10mol電子，二者含有的電子數不相等，故A錯誤；B、白磷是正四面體型結構，分子中含有6個P﹣P共價鍵，12.4g白磷（分子式為P4）的物質的量是0.1mol，所以分子中含有P﹣P共價鍵0.6NA，故B正確；C、Na2O2與足量H2O反應，過氧化鈉中氧元素化合價為﹣1價，生成了0.2molO2，轉移了0.4mol電子，轉移電子的數目為0.4NA，故C錯誤；D、1L0.5mol?L﹣1稀硝酸中含有溶質硝酸0.5mol，由于不確定是否標準狀況下，無法計算一氧化氮的物質的量，無法計算溶液中含有的氮原子數目，故D錯誤；故選B．點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意是否在標準狀況下及標況下物質的狀態，阿伏加德羅常數是高考的“熱點”，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．15.在20mL0.1mol·L—1KOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是

（

）

A．C（K+）=C（Ac—）+C（HAc）

B．C（K+）+C（H+）=C（Ac—）+C（OH—）

C．C（K+）>C（Ac—）>C（H+）>C（OH—）

D．C（K+）>C（Ac—）>C（OH—）>C（H+）參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.過碳酸鈉是由碳酸鈉和過氧化氫復合形成的一種新型氧系漂白劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，其分子式為2Na2CO3·3H2O2，已知過渡元素的金屬離子可作為催化劑使之分解。它的制備原理和濕法生產路線如下：2Na2CO3+3H2O2→2Na2CO3·3H2O2

回答下列問題：（1）反應控制在0～5℃條件下進行，其主要原因是

，流程中的“分離”指的是實驗操作中的

；（2）工業碳酸鈉中一般含有少量錳、銅等金屬離子（用M2+表示），加入穩定劑的作用是將M2+沉淀而除去，M2+對產品的不良影響是

，若加入的穩定劑是Na2SiO3，反應的離子方程式為

；（3）加入的食鹽為鹽析劑，其原理是降低過碳酸鈉的溶解度使之析出。鹽析是物理變化還是化學變化？

；（4）過碳酸鈉在生產上的應用是利用它分解所釋放的H2O2。以銅為原料用H2O2氧化是工業上制膽礬的方法之一。做法是：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，控溫在50℃，加入一定量的H2O2溶液，反應0.5h后，升溫到60℃，再持續反應1h，過濾后取濾液，再經過“某些操作”、減壓抽濾，用少量95%的酒精淋洗后晾干，可得CuSO4·5H2O。①在反應中，起氧化作用的是H2O2，寫出H2O2在稀硫酸中氧化單質銅的化學反應方程式

；②處理濾液時的“某些操作”指的是

；③晶體采用酒精淋洗的優點是

。參考答案：答案：（1）防止H2O2和過碳酸鈉因溫度較高而分解（1分）過濾（1分）

（2）會催化過碳酸鈉的分解（1分）M2++SiO32-→MSiO3↓（2分）

（3）物理變化（1分）

（4）Cu+H2O2+H2SO4→CuSO4+2H2O

（2分）

蒸發濃縮，冷卻結晶（2分）

酒精與水互溶且極易揮發，并且也減少晶體的溶解（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產要求該萃取液中硫酸的濃度為3mol·L－1，氫氟酸的濃度為8mol·L－1。現有一批回收酸液共400L，經測定其中氫氟酸的濃度為12mol·L－1，硫酸的濃度為1mol·L－1。現要用此回收酸液配制上述萃取液，應加入

▲

L密度為1.84g/cm3、濃度為98%的濃硫酸，再稀釋到

▲

L，即可得到符合要求的萃取液。參考答案：76.1,

600略18.在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去。回答下列問題：（1）若甲、乙是兩種常見金屬，且反應Ⅲ是工業制鹽酸的反應。①反應Ⅰ中甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業上生產甲的一般方法是

。A．熱分解法

B．熱還原法

C．電解法②反應Ⅱ中乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則乙在周期表中的位置

；反應Ⅱ的化學方程式是

。（2）若甲、乙是離子化合物，且反應Ⅲ是工業上制漂白粉的反應。①反應Ⅲ的離子方程式是

。②若反應Ⅰ是氣體實驗室制備的反應，該氣體分子為14電子結構。則反應Ⅰ的化學方程式是

。③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是

；寫出HClO的結構式

。參考答案：（1）①C

②第四周期

Ⅷ族（2）①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O②CaC2+2H2O

=

Ca（OH）2+C2H2↑③2Cl2+H2O+CaCO3==Ca2++2Cl-+2HClO+CO2

H-O-Cl【知識點】無機物的推斷；氯氣的化學性質；鈉的化學性質；鐵的氧化物和氫氧化物

D2

C2

C3解析：（1）若甲是金屬，和水反應生成堿，堿和氯氣反應，乙在Cl2中燃燒能觀察到蒼白色火焰，判斷乙為氫氣，則甲是能和水發生反應的