2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發生反應：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關說法不正確的是（）A．若容器內混合氣體的密度不變，則說明反應達到平衡狀態B．若CO2體積分數不再發生變化，則說明反應達到平衡狀態C．若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大D．若反應過程中吸收QkJ熱量，則剛好有lmolNH4HCO3發生分解2、下列說法正確的是A．通過石油的裂化，可直接得到乙烯、丙烯等有機化工原料B．煤在空氣中加強熱得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產品的過程叫做煤的干餾C．硅是良好的半導體材料，常用于制造光導纖維D．和是同種物質，可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構3、可逆反應2SO2+O22SO3達到平衡的標志是①消耗2molSO2的同時生成2molSO3②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變A．①② B．①③ C．只有③ D．只有①4、根據化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點，下列變化沒有發生化學鍵斷裂的是A．溴蒸氣被活性炭吸附 B．電解水C．HCl氣體溶解于水 D．打雷放電時，O2變成O35、在一定條件下，可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是()A．加催化劑υ(正)、υ(逆)都發生變化且變化的倍數相等B．加壓，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數大于υ(逆)增大倍數C．降溫，υ(正)、υ(逆)都減小，且υ(正)減小倍數小于υ(逆)減小倍數D．加入氬氣，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數大于υ(逆)增大倍數6、下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（）A．酸性較強：H2SO4>H2SiO3>H2CO3 B．氧化性強弱：Cl2＞Br2＞I2C．堿性強弱：KOH＞NaOH>LiOH D．金屬性強弱：Na＞Mg>Al7、A、B、C、D均為氣體，對于A+3B2C+D的反應來說，以下化學反應速率的表示中反應速率最快的是（）A．v(A)＝0.4mol/(L?s)B．v(B)＝0.8mol/(L?s)C．v(C)＝0.6mol/(L?s)D．v(D)＝0.1mol/(L?s)8、碘具有“智力元素”之稱。體內缺碘會影響神經系統發育，造成智力損害。食用碘鹽可以防止碘缺乏病。碘鹽中加入的物質是A．I2B．KIC．KIO3D．NaI9、下列屬于含有共價鍵的離子化合物的是（）A．HCl B．N2 C．CaCl2 D．NaOH10、Fe和Mg與H2SO4反應的實驗記錄如下：實驗現象Fe表面產生大量無色氣泡Fe表面產生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關于上述實驗說法不合理的是()A．Ⅰ中產生氣體的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C．Ⅲ中現象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化D．Ⅳ中現象說明Mg的金屬性比Fe強11、近期我國冀東渤海灣發現儲量達10億噸的大型油田。下列關于石油說法正確的是A．石油主要含有碳、氫兩種元素B．石油屬于可再生礦物能源C．石油分餾的各餾分均是純凈物D．石油的裂化屬于物理變化12、可逆反應2NO2(g)N2O4(g)在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是①單位時間內生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2②單位時間內消耗nmolN2O4的同時生成2nmolNO2③用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A．①④⑤ B．②⑤ C．①③④ D．①②③④⑤13、a、b、d、e是原子序數依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b2-和c2+的電子層結構相同，e的核電荷數是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是A．元素b的簡單氣態氫化物的熱穩定性比e的弱B．元素c的最高價氧化物對應水化物的堿性比d的強C．簡單離子半徑r:c>d>e>bD．元素a、b、e各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、414、化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是A．的結構示意圖 B．HCl的電子式為C．的電子式

O=C=O D．質量數為37的氯原子15、已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點D．若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W316、化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是A．為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥B．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理C．實現化石燃料清潔利用，就無需開發新能源D．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用17、下列選項中，物質與其特征反應對應正確的是選項物質特征反應A油脂遇硝酸變黃B蛋白質堿性條件下發生水解反應C纖維素常溫下，遇碘酒變藍D葡萄糖加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀A．A B．B C．C D．D18、一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能說明反應達到平衡狀態的是（）A．體系的壓強保持不變 B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的顏色保持不變 D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO219、下列有關化學用語使用正確的是A．苯的分子式：C6H6 B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．CH4分子的比例模型： D．﹣CH3(甲基)的電子式為：20、適宜用分液漏斗進行分離的一組混合物是A．乙醇和乙酸乙酯 B．水和氯化鈉 C．水和花生油 D．四氯化碳和碘21、設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法錯誤的是()A．過氧化鈉與水反應時，生成0.lmol氧氣轉移的電子數為0.4NAB．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6NAC．20gD2O和18gH2O中含有的電子數均為10NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA22、一定溫度下，某恒容密閉容器內有可逆反應：A(g)+3B(g)2C(g)，該反應進行到一定限度后達到化學平衡的標志是（）A．3v正(A)=v逆(B)B．容器內氣體的質量不隨時間而改變C．容器內A、B、C三種物質的濃度相等D．容器內A、B、C的物質的量之比為1∶3∶2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，已知A的L層電子數是K層電子數的兩倍，D是短周期元素中原子半徑最大的元素，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物，試根據以上敘述回答：(1)元素名稱：A______；

B______；

E______；(2)元素E在周期表中的位置_________，B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號或化學式表示，以下同)____________，D2C2的電子式__________，所含化學鍵____________．(3)寫出與反應的化學方程式_______________________．(4)C、E的簡單氫化物的沸點較高的是_____________，原因是________________．(5)用電子式表示化合物D2E的形成過程______________________．24、（12分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。25、（12分）某溶液中含有、、Cl三種陰離子，如果只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗出來：(1)應該先檢驗_____離子，加入的試劑是稀硝酸，反應的離子方程式為：_____________；(2)再檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應的離子方程式為：__________________；(3)最后檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應的離子方程式為：________________。26、（10分）按如圖所示裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．（1）試管A中的液體由以下試劑混合而成：①2mL乙醇；②3mL濃硫酸；③2mL乙酸．一般狀況下，這三種試劑的加入順序是：先加入_____（填序號，下同），再加入_____，最后加入③．（2）為防止試管A中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前還應加入碎瓷片．若加熱后發現未加入碎瓷片，應采取的補救措施是：_____．（3）試管B中盛放的試劑是_____；反應結束后，分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是_____．試管B中的導管末端不伸入液面下方的目的是_____．（4）試管A中CH3COOH與C2H518OH反應的化學方程式為：_____．（5）該實驗中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應，如果實際得到的乙酸乙酯的質量是26.4g，該實驗中乙酸乙酯的產率是_____．27、（12分）某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：氣體為CO2；猜想2：氣體為SO2；猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中可以裝下列________試劑(填編號)。

A、NaCl溶液

B、KMnO4溶液

C、澄清石灰水

（2）A中品紅溶液的作用是：_________________________________。（3）C中品紅溶液的作用是：_________________________________。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁【得出結論】（4）

由上述現象該小組同學確認該氣體的成分為：______________________。

（5）請寫出SO2與氯水發生反應的離子方程式：_________________________。28、（14分）Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液（1）該實驗探究的是____因素對化學反應速率的影響。如圖一，相同時間內針筒中所得的CO2體積大小關系是___（填實驗序號）。（2）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)___mol·L-1(假設混合液體積為50mL)。（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定___來比較化學反應速率。（4）小組同學發現反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是①產物MnSO4是該反應的催化劑、②_____。Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態的有___。A．容器內的壓強不變B．容器內氣體的密度不變C．相同時間內有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2E.NH3的質量分數不再改變（2）若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時測得容器內NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內用N2表示的反應速率為___；此時H2的轉化率為___。29、（10分）A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，B原子核內質子數和中子數相等：ACDBE（1）寫出三種元素名稱A________、B_______、C_______。（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。（3）比較B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的是（用化學式表示）______。（4）C原子結構示意圖為________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】A.密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量是變化的，容積始終是不變的，若容器內混合氣體的密度不變，則說明反應達到平街狀態，A正確；B.只有生成物是氣體，因此CO2體積分數始終不變，不能說明反應達到平街狀態，B錯誤；C.若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大，C正確；D.根據熱化學方程式可知若反應過程中吸收QkJ熱量，則剛好有lmolNH4HCO3發生分解，D正確，答案選B。點睛：平衡狀態判斷是解答的易錯點，注意可逆反應達到平衡狀態有兩個核心的判斷依據：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態，對于隨反應的發生而發生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態。判斷化學反應是否達到平衡狀態，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發生變化。2、D【答案解析】A、石油裂化的目的是得到輕質汽油，裂解是裂化的深度過程，得到乙烯等，故A錯誤；B、煤的干餾是對煤隔絕空氣加強熱使其分解，故B錯誤；C、光導纖維的成分是SiO2，故C錯誤；D、它們屬于同種物質，說明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構，故D正確。3、C【答案解析】

可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析。【題目詳解】①消耗2molSO2的同時生成2molSO3，即V正（SO2）=V正（SO3），速率同向，不能確定是否達到平衡，故①錯誤；②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2：1：2，這與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，不能確定是否達到平衡，故②錯誤；③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變，即各物質的濃度保持不變，能確定是否達到平衡，故③正確；故選：C。4、A【答案解析】溴蒸氣被活性炭吸附破壞的是范德華力，故A正確；電解水是化學變化實質是舊鍵斷裂、新鍵形成，故B錯誤；HCl溶解于水電離出氫離子、氯離子，破壞共價鍵，故C錯誤；打雷放電時，O2變成O3屬于化學變化，實質是舊鍵斷裂、新鍵形成，故D錯誤。5、D【答案解析】

由反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0可知，反應物氣體的化學計量數大于生成物氣體的化學計量數，增大壓強，平衡向正反應方向移動；正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動。【題目詳解】A項、加入催化劑，正逆反應速率都增大，且增大的倍數相同，平衡不移動，故A正確；B項、反應物氣體的化學計量數大于生成物氣體的化學計量數，增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應方向移動，說明v（正）增大的倍數大于v（逆）增大的倍數，故B正確；C項、正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，則降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，v（正）減小的倍數小于v（逆）減小的倍數，故C正確；D項、在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故D錯誤。故選D。【答案點睛】本題考查外界條件對平衡移動的影響，以及平衡移動與正逆反應速率的大小關系，題目難度不大，易錯點為D，注意壓強改變時，只有濃度改變，反應速率和平衡才會改變。6、A【答案解析】分析：A.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；B.非金屬性越強,鹵素單質的氧化性越強；C.金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強；D.同一周期中,原子序數越大金屬性越弱。詳解:非金屬性：S>C>Si，則最高價含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，A錯誤；非金屬性Cl＞Br＞I，則單質的氧化性:Cl2＞Br2＞I2，B正確；金屬性:K＞Na>Li,則最高價氧化物對應水化物的堿性:KOH＞NaOH>LiOH,C正確；Na、Mg、Al位于第三周期,原子序數Na<Mg<Al,則金屬性強弱為:Na＞Mg>Al,D正確；正確選項A。點睛：元素非金屬性比較規律：①非金屬元素的單質與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩定性，越容易化合，形成的氫化物越穩定，該元素的非金屬性就越強；②非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性就越強。7、A【答案解析】試題分析：用不同物質表示同一化學反應的化學反應速率時，其化學反應速率之比等于化學方程式中計量數之比，據此，各選項中反應速率都換算成用物質A表示的反應速率。A．v（A）=0.4mol/（L?s）；B.v（A）=v（B)÷3=0.8mol/（L?s)÷3=0.27mol/（L?s）；C.v（A）=c（C)÷2=0.6mol/（L?s)÷2="0.3"mol/（L?s)；D.v（A）=v（D)=0.1mol/（L?s)，根據上述分析，各選項中用A表示的化學反應速率大小關系是：A＞C＞D＞B，即反應速率最快的是A。答案選A。考點：考查化學反應速率的大小比較。8、C【答案解析】因KI易被氧化成碘單質而揮發，降低碘鹽的效能，而KIO3常溫下不易揮發，化學性質穩定，所以用KIO3加工碘鹽9、D【答案解析】A.HCl是含有共價鍵的共價化合物，A錯誤B.N2是含有共價鍵的單質，B錯誤；C.CaCl2是含有離子鍵的離子化合物，C錯誤；D.NaOH是含有離子鍵、共價鍵的離子化合物，D正確，答案選D。點睛：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。注意含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，其中離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不存在離子鍵。10、B【答案解析】

A、鐵和稀硫酸反應生成H2，因此鐵表面產生大量無色氣泡，合理，故錯誤；B、鐵和濃硫酸發生鈍化反應，在鐵的表面產生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應的進行，因此放入硫酸銅溶液中不會立即析出亮紅色固體，不合理，故正確；C、根據實驗現象，鎂表面迅速產生大量的氣泡，說明鎂和濃硫酸沒有發生鈍化反應，合理，故錯誤；D、根據原電池的工作原理，正極上產生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負極，活潑金屬作負極，即鎂的金屬性強于鐵，合理，故錯誤。故選B。11、A【答案解析】本題主要考查石油的成分與加工。詳解：石油主要成分為烷烴和芳香烴，主要含有碳、氫兩種元素，A正確；石油分餾得到液化石油氣，石油、天然氣是化石燃料，是不可再生的，B錯誤；石油分餾出的各餾分均是混合物，D錯誤；石油的裂化屬于化學變化，D錯誤。故選A。12、A【答案解析】

①單位時間內生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故①正確；②單位時間內每消耗nmolN2O4的同時，必然生成2nmolNO2，不能說明反應達到平衡狀態，故②錯誤；③根據反應速率的定義和化學方程式，任何時刻用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率的比都為2：1，不能說明反應達到平衡狀態，故③錯誤；④二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化二氮為無色，混合氣體不變色說明二氧化氮的濃度不變，反應達到平衡狀態，故④正確；⑤反應前后氣體的計量數之和不等，而氣體的總質量是恒定的，當混合氣體平均相對分子質量不變時，說明混合氣體的物質的量之和不變，反應達到平衡狀態，故⑤正確。綜上所述，本題正確答案為A。【答案點睛】判斷一個反應是否達到平衡，可從兩個方面考慮，一是根據定義正逆反應速率相等，二是看給定的量是否為變量，當“變量不變”反應即平衡。13、B【答案解析】a、b、d、e是原子序數依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，a為H元素；b2-和c2+的電子層結構相同，則b為O元素，c為Mg元素；e的核電荷數是b的2倍，e為S元素；元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，d為Al元素。A.元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，O的非金屬性比S強，因此水比硫化氫穩定，故A錯誤；B.元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，因此堿性：氫氧化鎂大于氫氧化鋁，故B正確；C.電子層數越多，離子半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，簡單離子半徑:e>b>c>d，故C錯誤；D.O的最高價為0，最低化合價為-2，代數和為-2，故D錯誤；故選B。14、A【答案解析】

A．Cl-的核外電子總數為18，最外層達到8電子穩定結構，其離子結構示意圖為：，故A正確；B．HCl是共價化合物，H原子和Cl原子之間存在一個共用電子對，其電子式為，故B錯誤；C．CO2是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故C錯誤；D．氯元素的質子數為17，質量數為37的氯原子可以表示為1737Cl，故D錯誤；故答案為A。15、A【答案解析】

A、根據題目信息，W、X、Y、Z的位置關系如圖，X、Y、Z、W的原子半徑依次為X＞Y＞Z＞W，A正確；B、如W為氧元素，X為鈉元素，則可形成過氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，B不正確；C、W如為碳元素，CH4的沸點就低于SiH4，C不正確；D、若W與Y的原子序數相差5，設W為氮元素，則Y為Mg元素，則可形成Mg3N2，D不正確。答案選A。16、D【答案解析】

A.化肥和農藥雖然能提高農作物的產量和質量，但會污染環境、影響人體健康，不能大量使用，A錯誤；B.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除對環境的污染，B錯誤；C.化石燃料屬于不可再生能源，故仍需開發新能源緩解能源缺乏的問題，C錯誤；D.垃圾可分類回收利用，節約能源，D正確。答案選D。17、D【答案解析】

A．硝酸和與蛋白質發生顯色反應，蛋白質變成黃色，可用于檢驗蛋白質，油脂遇硝酸不變黃，選項A錯誤；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解，水解可生成高價脂肪酸鈉和甘油，蛋白質一般在酶的作用下發生水解生成氨基酸，選項B錯誤；C．淀粉遇碘變藍色，而纖維素遇碘不變藍，選項C錯誤；D、葡萄糖含有醛基，加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，選項D正確。答案選D。18、C【答案解析】A.因為反應前后氣體的分子數不變，體系的壓強在一定溫度下始終不變，所以A不能說明；B.混合氣體的質量和體積都不變，所以密度保持不變，B不能說明；C.混合氣體中只有二氧化氮是有色氣體，隨著反應的進行，二氧化氮的濃度逐漸減小，所以氣體的顏色逐漸變淺，當顏色保持不變時，反應達到化學平衡狀態，B可以說明；D.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2，體現的都是逆反應速率，不能說明正反應速率和逆反應速率相等，所以不能說明是否達到化學平衡狀態。本題選C。點睛：一個可逆反應是否處于化學平衡狀態可從兩方面判斷；一是看正反應速率是否等于逆反應速率，兩個速率必須能代表正、逆兩個方向，然后它們的數值之比還得等于化學計量數之比，具備這兩點才能確定正反應速率等于逆反應速率；二是判斷物理量是否為變量，變量不變達平衡。19、A【答案解析】

A項、苯的結構簡式為，分子式為C6H6，故A正確；B項、乙烯的分子式為C2H4，官能團為碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C項、CH4分子的球棍例模型為，比例模型為，故C錯誤；D項、﹣CH3(甲基)的電子式為，故D錯誤；故選A。【答案點睛】本題考查化學用語，注意掌握常用化學用語的的概念及表示方法，注意不同化學用語的書寫要求是解答關鍵。20、C【答案解析】

分液漏斗分離兩種互不相溶的液體；【題目詳解】分液漏斗分離兩種互不相溶的液體，A、乙醇與乙酸乙酯互溶，不能采用分液方法分離，故A不符合題意；B、氯化鈉是溶于水的鹽，不采用分液方法進行分離，故B不符合題意；C、花生油屬于油脂，為不溶于水的液體，可采用分液方法進行分離，故C符合題意；D、碘單質易溶于四氯化碳，不能采用分液方法進行分離，故D不符合題意；答案選C。21、A【答案解析】

A.過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑，生成0.lmol氧氣轉移的電子數為0.2NA，A錯誤；B.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+時，Cr元素化合價降低3價，所以每1molK2Cr2O7被還原，轉移的電子數為6NA，B正確；C.20gD2O和18gH2O的物質的量都是1mol，由于水分子是10電子微粒，所以1mol這兩種水分子中含有的電子數均為10NA，C正確；D.正丁烷、異丁烷是同分異構體，相對分子質量都是58，48g正丁烷和10g異丁烷的混合物的物質的量的和是1mol，由于1個分子中含有13個共價鍵，所以1mol混合物中含共價鍵數目為13NA，D錯誤；故合理選項是A。22、A【答案解析】A.3v正(A)=v逆(B)表示正逆反應速率相等，達到化學平衡，故A正確；B.在恒容密閉容器內，氣體的質量始終不變，不能表示達到化學平衡，故B錯誤；C.容器內A、B、C三種物質的濃度相等，不表示濃度不變，不能表示達到化學平衡，故C錯誤；D.容器內A、B、C的物質的量之比為1∶3∶2，不表示濃度不變，不能表示達到化學平衡，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、碳氮硫第三周期

ⅥA族ON離子鍵和共價鍵H2O水分之間存在氫鍵【答案解析】

根據元素周期表結構、核外電子排布規律及物質性質分析元素的種類；根據元素周期律比較原子大小及物質的熔沸點；根據原子間成鍵特點書寫電子式及判斷化學鍵類型；根據物質性質書寫相關化學方程式。【題目詳解】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，已知A的L層電子數是K層電子數的兩倍，則A為碳；D是短周期元素中原子半徑最大的元素，同周期元素原子半徑隨核電荷數增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數增大而增大，所以D為鈉；D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物，則C為氧，E為硫；B在碳、氧中間，則B為氮；(1)根據上述分析，元素名稱為：A為碳；

B為氮；

E為硫；(2)元素E為硫，16號元素，在周期表中的位置為第三周期

ⅥA族；同周期元素原子半徑隨核電荷數增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數增大而增大，所以B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為ON；過氧化鈉的電子式為：；氧原子間以共價鍵結合，過氧根和鈉離子以離子鍵結合，所以所含化學鍵離子鍵和共價鍵；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：；(4)C的氫化物是H2O，常溫常壓下為液態，E的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣態，的簡所以沸點較高的是H2O；原因是水分之間存在氫鍵；(5)鈉原子失電子形成鈉離子，硫原子得電子形成硫離子，陰陽離子通過離子鍵結合，電子式表示化合物硫化鈉的形成過程為：。24、O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞HN2H434H2SeO4【答案解析】

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，則X、Y、Z、L分別是H、C、N、O等4種元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al元素。【題目詳解】(1)L的元素符號為O；M是鋁元素，其在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；由于同一周期的元素的原子半徑從左到右依次減小、同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H元素的原子半徑是最小的，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H。(2)Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是NH3和N2H4，兩者均為共價化合物，A的電子式為。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與O同一主族，Se原子比O原子多兩個電子層，O元素在第2周期，則Se為第4周期元素，第3周期有8種元素，第4周期有18種元素，則Se的原子序數為34，由于其高化合價為+6，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。25、CO32-CO32-+2H+=CO2↑+H2OSO42-硝酸鋇溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓Cl-硝酸銀溶液Cl-+Ag+=AgCl↓【答案解析】

只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗出來，則（1）先檢驗CO32-，加入硝酸發生CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（2）再加硝酸鋇溶液檢驗SO42-，發生的離子反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（3）最后加硝酸銀溶液檢驗Cl-，發生的離子反應為Cl-+Ag+=AgCl↓。【答案點睛】本題考查離子的檢驗，把握信息中依次鑒別出離子為解答的關鍵，注意檢驗中不能對原離子的檢驗產生干擾，側重常見離子檢驗的考查。26、①②停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱飽和Na2CO3溶液分液漏斗防止倒吸CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O60%【答案解析】（1）制取乙酸乙酯，為防止濃硫酸被稀釋放出大量熱導致液滴飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸。（2）為防止試管A中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前可加入碎瓷片。若加熱后發現未加入碎瓷片，可補加，方法是：停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱。（3）試管B中盛放飽和Na2CO3溶液接收反應產生的乙酸乙酯，同時除去揮發出的乙醇和乙酸，乙酸乙酯難溶于水溶液，可用分液漏斗分離；為了防止倒吸，試管B中的導管末端不能伸入液面以下。（4）根據酯化反應原理：“酸失羥基醇失氫”可得CH3COOH與C2H518OH反應的化學方程式為：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O。（5）30gCH3COOH（0.5mol）與46gC2H5OH（1mol）反應，理論上生成乙酸乙酯44g（0.5mol），實際得到的乙酸乙酯的質量是26.4g，故該實驗中乙酸乙酯的產率是：26.4g÷44g×100%=60%。點睛：本題考查乙酸乙酯的制備，注意實驗的基本操作及飽和碳酸鈉溶液的作用，化學方程式的書寫是易錯點，注意掌握酯化反應的原理。27、B檢驗SO2的存在檢驗SO2是否被除盡該氣體是SO2，CO2的混合氣體SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【答案解析】（1）裝置B的作用是除去SO2，防止影響CO2檢驗。A．氯化鈉溶液能不能吸收二氧化硫，A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫為硫酸，不能吸收二氧化碳，B正確；C．澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反應，C錯誤；答案選B。（2）檢驗SO2用品紅溶液，品紅溶液褪色說明含有SO2，裝置A的作用是檢驗SO2的存在；（3）為檢驗SO2是否完全被除盡，則C中品紅溶液的作用是檢驗SO2是否被除盡。（4）①A中品紅褪色，說明氣體含有SO2；②C中品紅不褪色且③D中澄清石灰水變渾濁，說明含有氣體中含有CO2，故該氣體是SO2、CO2的混合氣體；（5）氯氣和二氧化硫通入水中反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。點睛：本題考查了物質性質的實驗驗證方法和實驗設計