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侯德榜制堿法工藝流程侯德榜制堿法工藝流程侯德榜制堿法工藝流程侯德榜制堿法工藝流程編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:侯德榜制堿法工藝原理【情景】侯德榜制堿法工藝流程如下：1、將氯化鈉溶于水制成飽和氯化鈉溶液。2、先通入NH3達(dá)飽和3、再通入CO2至飽和4、過濾，得到碳酸氫鈉固體.5、加熱固體，得純堿.6、濾液，主要是氯化銨。讓其和碳酸鈣分解生成的CaO(溶于水生成Ca(OH)2)反應(yīng)重新放出NH3，循環(huán)使用。或在初始濾液中繼續(xù)加固體NaCl還可以得到碳酸氫鈉固體；或在初始濾液中通氨氣得到氯化銨。【討論】1、NaHCO3(s)=Na+(aq)+HCO3-(aq)——這是一個“沉淀”溶解平衡。為了得到NaHCO3，只要Na+和HCO3-濃度足夠高即可。因為我們需要飽和氯化鈉溶液，這樣Na+濃度最大。當(dāng)然使用飽和NaOH溶液更好，因為可以得到的Na+可以更高，但工業(yè)成本太大，不現(xiàn)實。2、先通氨氣后通二氧化碳顯然為了得到最大濃度的HCO3-。假如先通二氧化碳，再通氨氣，由于二氧化碳的溶解度很小，最后得到的HCO3-濃度很小，況且假如通入的氨氣過量，則得到的HCO3-濃度更小，無法使NaHCO3(s)=Na+(aq)+HCO3-(aq)平衡往左移動，工業(yè)目的無法達(dá)到。相反，先通氨氣再通過量的二氧化碳，則看保證都得到碳酸氫銨。在通二氧化碳一段時間以后，繼續(xù)再通氨氣，理論上可以得到的碳酸氫銨濃度更大，得到的HCO3-濃度更高，則越溶液得到NaHCO3(s)。3、分離碳酸氫鈉固體顯然使用過濾的方法，因為這是一個難溶于水和水溶液之間的混合物的分離。4、在初始濾液中繼續(xù)加固體NaCl，顯然是為了提高Na+濃度，使得NaHCO3(s)繼續(xù)i析出；在初始濾液中通氨氣得到氯化銨的道理也一樣。5、摩爾鹽的制備原理和碳酸氫鈉制備的道

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