2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某元素一價陰離子，核外電子數是18，其原子的質量數是35，則核內中子數與質子數之差（）A．1B．0C．35D．172、膠體分散系與其它分散系的本質差別是A．是否有丁達爾效應B．分散質直徑介于1～100nm之間C．是否穩定D．分散質粒子是否帶電3、下列分散系能產生丁達爾效應的是()A．飽和食鹽水B．濃硫酸C．水D．氫氧化鐵膠體4、下列有關實驗原理或實驗操作正確的是()A．蒸餾裝置連接好后，不需要檢查裝置的氣密性B．用托盤天平準確稱量5.85gNaCl固體可配制成100mL0.10mol·L－1NaCl溶液C．蒸發皿在加熱時要墊石棉網D．分液漏斗使用前要檢查是否漏水5、下列說法正確的是A．銅在自然界中主要以單質的形式存在B．工業上常用電解飽和食鹽水的方法制備金屬鈉C．工業上常用焦炭在高溫下直接將氧化鐵還原煉鐵D．在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法6、下列說法不正確的是（）A．銅呈紫紅色．可與氯化鐵溶液反應制作印刷電路板B．工業上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可直接得到高純度的硅C．可用丁達爾效應區分膠體和溶液D．鎂合金大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件7、若在強熱時分解的產物是、、和，則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:18、在相同的溫度和壓強下，粒子數相同的任何氣體具有相同的()A．質量 B．密度 C．體積 D．均不能確定9、在一定溫度和壓強下，1LX氣體和1LY氣體完全反應后生成1L水蒸氣和1L氮氣。X、Y兩種氣體是（）A．H2、N2O4 B．H2、N2O3 C．H2、N2O D．NH3、NO210、下列反應不屬于四大基本反應類型的是A．H2+CuOH2O+Cu B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．Na2O+H2O=2NaOH D．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O11、下列電離方程式，書寫正確的是A． B．C． D．12、下列化學反應中電子轉移的表示方法不正確的是()A． B．C． D．13、下列關于鈉的說法中，不正確的是()A．實驗后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中B．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物則不同C．鈉的化學性質比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應的煤油中D．將一小塊鈉投入硫酸銅溶液時，能置換出銅單質14、下列離子可以在溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、K+、SO、NO B．Ca2+、Na+、CO、Cl-C．Ca2+、Ba2+、Cl-、OH- D．Ag+、Fe3+、NO、Cl-15、下列變化中，必須加入氧化劑才能發生的是（）A．SO2→S B．I-→I2 C．SO32-→SO2 D．HCO3-→CO32-16、關于反應方程式Fe2O3＋2Al高溫Al2O3＋2Fe下列敘述正確的是A．Al是氧化劑B．Fe2O3被還原C．Fe2O3失去電子D．Al2O3是還原產物二、非選擇題（本題包括5小題）17、某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據下圖所示轉化關系及現象填空：（1）該淡黃色粉末為__________________；（2）X粉末的名稱或化學式為__________________；（3）反應（I）的化學方程式為______________________________；（4）反應（II）的化學方程式為_____________________________；（5）反應（Ⅲ）的化學方程式為______________________________。18、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進行實驗，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產生1．98g藍色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產生2．87g白色沉淀。回答下列問題（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學式為______。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質的量是_______。19、海洋是巨大的資源寶庫，除了可以得到氯化鈉還可以從海帶中提取碘。碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4（1）氧化產物與還原產物的物質的量比是_____；如果反應生成0.3mol的單質碘，則轉移的電子數目是_____。（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時候，觀察到的現象是_____。（3）若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。該裝置還缺少的儀器是_______；冷凝管的進水口是：_______（填g或f）。20、某校化學興趣小組為研究氯氣的性質并模擬工業制備漂白粉，設計了下列裝置進行實驗。已知：①A中反應為KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；②石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，其他雜質不參與反應。（1）寫出B裝置中反應的化學方程式_______________。實驗結束后，立即將B中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現象是______________（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入的物質正確的是_________（填編號）。編號IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條B干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條C濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條（3）待E中物質完全反應后，經過一系列加工處理，得到漂白粉樣品，其主要成份為_________、____________（填化學式）。（4）F裝置的作用是（用離子方程式表示）_____________（5）為測定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。稱取ag漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再產生沉淀為止，該過程的化學方程式為_____________。若反應生成沉淀的物質的量為bmol，則該漂白粉中有效成份的質量分數為_________________（用含a、b的式子表示）。21、儲氫納米碳管的研究成功體現了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。（1）請用雙線橋法標出電子轉移方向和數目________________________________。（2）上述反應中氧化劑是______（填化學式），被氧化的元素是________（填元素符號）。（3）H2SO4在上述反應中表現出來的性質是____________（填序號）。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性（4）若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】分析：先根據陰離子中核內質子數=核外核外電子數-電荷數,中子數=質量數-質子數，然后求出核內中子數與質子數之差。詳解:陰離子中核內質子數=核外核外電子數-電荷數，所以陰離子核內質子數=18-1=17，中子數=質量數-質子數=35-17=18，核內中子數與質子數之差為18-17=1，

所以A選項是正確的。2、B【解析】

膠體的本質特征是粒子直徑介于1～100nm之間，丁達爾效應是我們鑒別溶液和膠體的方法，故B正確。故選B。3、D【解析】分析：膠體能產生丁達爾效應，而溶液不能。詳解：A、B屬于溶液；C是水，屬于純凈物；D屬于膠體，能產生丁達爾效應的為D。點睛：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的“通路”，這種現象叫丁達爾現象，也叫丁達爾效應。經常采用是否具有丁達爾效應判斷膠體的存在。4、D【解析】

A.蒸餾過程中產生蒸汽，為防止在蒸餾過程蒸汽外漏影響實驗或帶來實驗安全問題，裝置連接好后，要檢查裝置的氣密性，A錯誤；B.托盤天平的精確度為0.1g，因而不能準確稱量5.85gNaCl固體，B錯誤；C.蒸發皿加熱時可直接加熱,不需要墊上石棉網,故C錯誤；

D.為了避免分液漏斗漏水影響實驗操作，分液漏斗使用前必須檢查是否漏水，故D正確；綜上所述，本題選D。5、D【解析】

A、自然界中銅以化合態形式存在，故A錯誤；B.電解飽和食鹽水發生反應2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不能得到金屬鈉，應該電解熔融狀態的氯化鈉，故B錯誤；C、高溫下，碳被氧化為二氧化碳，二氧化碳和C反應生成CO，所以高爐煉鐵的主要反應原理是CO在高溫下將氧化鐵還原成鐵，故C錯誤；D．海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實現了鎂的富集，故D正確；故選D。6、B【解析】

A．銅與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，可利用該反應制作印刷電路板，故A正確；B．工業上用焦炭在高溫下還原二氧化硅得到的是粗硅，故B錯誤；C．丁達爾效應為膠體特有性質，可用丁達爾效應區分膠體和溶液，故C正確；D．鎂合金的強度高、機械性能好，可用于制造火箭和飛機的部件，故D正確；答案選B。【點睛】本題考查了元素化合物知識，熟悉相關物質的性質及用途是解題關鍵，注意對相關知識的積累。選項B是解答的易錯點，注意粗硅提純的原理。7、B【解析】

利用化合價升降法將該氧化還原反應方程式配平，反應方程式為3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，該反應中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是-3價，化合價不變，所以則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為1：2，選B。8、C【解析】

由阿伏加德羅定律可知：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都具有相同數目的粒子，所以在相同的溫度和壓強下，粒子數相同的任何氣體具有相同的體積，答案選C。9、C【解析】

根據阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，同體積的任何氣體具有相等的分子數，即物質的量相等，結合原子個數守恒，該題可以理解為：在一定溫度和壓強下，1molX氣體與1molY氣體反應生成1mol水蒸氣和1mol氮氣，1mol水蒸氣和1mol氮氣含有2molH，1molO，2molN，滿足這個要求的反應物只有A。

故選：A。10、B【解析】

四種基本反應類型為：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，據此解答。【詳解】A.H2+CuOH2O+Cu屬于的置換反應，故A與題意不符；B.Cl2+H2O=HCl+HClO不屬于四種基本反應類型，故B符合題意；C.Na2O+H2O=2NaOH屬于化合反應，故C與題意不符；D.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O屬于復分解反應，故D與題意不符；答案選B。【點睛】四種基本反應類型不能包含所有的反應，而所有的反應可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應。11、A【解析】

A、硫酸鐵的電離方程式為：，正確；B、氯化鋁的電離方程式為：，故B錯誤；C、碳酸氫鈉的電離方程式為：，故C錯誤；D.高錳酸鉀的電離方程式為：，故D錯誤；故選A。12、A【解析】

還原劑失電子，氧化劑得電子，且得失電子總數相等，據此進行分析。【詳解】A.金屬鈉做還原劑，失電子；硫做氧化劑，得電子，電子得失標錯，故A錯誤；B.單質溴中的溴元素化合價由0價降低到-1價，得電子；碘化鉀中碘元素由-1價升高到0價，失電子，根據該反應可知轉移了電子2e-，電子轉移的表示方法正確，故B正確；C.鋅元素由0價升高到+2價，失電子；硫酸銅中銅元素由+2價降低到0價，得電子；根據該反應可知轉移了電子2e-，電子轉移的表示方法正確，故C正確；D.氧化銅中銅元素由+2價降低到0價，得電子；氫氣中氫元素由0價升高到+1價，失電子；根據該反應可知轉移了電子2e-，電子轉移的表示方法正確，故D正確；綜上所述，本題選A。13、D【解析】

鈉的性質非常活潑，常溫下易與水、O2等反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，4Na+O2=2Na2O，2Na+O2?Na2O2，由此分析。【詳解】A.為了保證藥品的純凈，實驗中大部分藥品取出后不能放回原試劑瓶。由于鈉極易與O2、水反應，盡管保存在煤油中，但鈉的表面仍有氧化物等雜質包裹著，所以剩余的鈉粒放回原試劑瓶對鈉的純度影響不大，鈉屬于易燃固體，隨意丟棄易引發火災，所以實驗后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中，A項正確；B.常溫下鈉與O2緩慢反應生成Na2O，加熱時鈉與O2劇烈反應生成Na2O2，B項正確；C.鈉極易與水、O2反應，水和O2都不溶于煤油，且煤油密度比鈉小，鈉沉在煤油里，煤油將鈉與空氣和水隔開，所以少量的鈉可以保存在煤油中，C項正確；D.鈉與水反應非常劇烈：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Cu2+在水溶液中以水合銅離子存在，所以鈉投入硫酸銅溶液中鈉與水反應，生成的NaOH再與Cu2+反應：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓，所以溶液中不可能有銅單質生成，D項錯誤；答案選D。【點睛】鈉投入鹽溶液中，鈉先與水反應；鈉投入酸溶液中，鈉先與酸反應。14、C【解析】

A.Ba2+與SO會產生沉淀，故不能在溶液中大量共存，A錯誤；B.Ca2+與CO會產生沉淀，故不能在溶液中大量共存，B錯誤；C.Ca2+、Ba2+、Cl-、OH-互不反應，故能在溶液中大量共存，C正確；D.Ag+與Cl-會產生沉淀，故不能在溶液中大量共存，D錯誤；答案選C。15、B【解析】

變化中必須加入氧化劑才能發生，這說明所給微粒作還原劑，其中有關元素的化合價必須升高，失去電子，被氧化。【詳解】A．SO2→S中S元素的化合價降低，需要加入還原劑，A錯誤；B．I-→I2中I元素的化合價升高，需要加入氧化劑，B正確；C．SO32-→SO2中元素的化合價均沒有發生變化，不是氧化還原反應，C錯誤；D．HCO3-→CO32-中元素的化合價均沒有發生變化，不是氧化還原反應，D錯誤；答案選B。【點晴】該題的關鍵是首先理解氧化還原反應的有關概念，例如還原劑、氧化劑，被氧化、被還原等。其次要根據題干信息得出所給微粒中有關元素的化合價必須升高這一關鍵。最后需要注意自身發生氧化還原反應的微粒，例如NO2→NO，Cl2→Cl-等，應引起足夠重視。16、B【解析】

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Al元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低，以此來解答．【詳解】A、Al元素的化合價升高，失去電子被氧化，是還原劑，故A錯誤；B、氧化劑為Fe2O3，得到電子，Fe2O3被還原，故B正確；C、氧化劑為Fe2O3，得到電子，故C錯誤；D、Al元素的化合價升高，失去電子被氧化，得到Al2O3是氧化產物，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2或過氧化鈉銅或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應的產物以及與硫酸反應后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,據以上分析解答。【詳解】淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應的產物以及與硫酸反應后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2或過氧化鈉；因此，本題正確答案是:Na2O2或過氧化鈉。(2)據以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3)反應(I)為過氧化鈉與二氧化碳的反應,生成碳酸鈉和氧氣,反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反應（Ⅲ）為氫氧化鈉與硫酸酮反應，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。18、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，實驗③生成的白色沉淀是AgCl。再結合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據電荷守恒分析。【詳解】（1）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗③生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負電荷，根據電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。19、5:10.5NA或3.01×1023溶液分層，上層無色，下層紫紅色溫度計g【解析】

（1）結合KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反應并根據氧化還原反應規律進行分析；（2）碘易溶于有機溶劑，碘的CCl4溶液為紫紅色，且在下層；（3）根據蒸餾操作所需的儀器及操作要求進行分析。【詳解】（1）KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反應中，KIO3中碘由+5價降低到I2中的0價，化合價降低了5價，1molKIO3反應轉移了5mole-；KIO3發生還原反應，對應的還原產物為I2，1molKIO3發生還原反應生成碘的物質的量為0.5mol；KI中碘由-1價升高到I2中的0價，化合價升高了1價，5molKI反應轉移了5mole-；KI發生氧化反應，對應氧化產物為I2，5molKI發生氧化反應生成碘的物質的量為2.5mol，所以氧化產物與還原產物的物質的量比是2.5:0.5=5:1；根據3I2~5e-可知，如果反應生成0.3mol的單質碘，則轉移的電子數目是0.5NA或3.01×1023；故答案是：5:1；0.5NA或3.01×1023；（2）四氯化碳的密度比水大，四氯化碳與水互不相溶，碘易溶于有機溶劑，因此反應后的混合物中加入CCl4，振蕩靜置后溶液分層，碘進入CCl4層，溶液為紫紅色，且在下層；故答案是：溶液分層，上層無色，下層紫紅色（3）蒸餾裝置中需要用溫度計控制餾分的溫度，所以該套實驗裝置還缺少的儀器是溫度計；為保證較好的冷凝效果，冷卻水應該下進上出，即冷凝管的進水口是g；故答案是：溫度計；g。【點睛】蒸餾實驗中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；溫度計的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口處，測量的是蒸汽的溫度；冷凝管中冷卻水的流向采用逆流原理，即從下口進入，上口流出，保證冷凝效果好。20、Cl2＋H2O=HCl+HClO先變紅后褪色CCaCl2Ca(ClO)2Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OCO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO143b/a【解析】

（1）氯氣和水反應生成鹽酸