2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是A．Cl2溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此Cl2是電解質(zhì)B．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)C．導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液D．CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)2、分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價變化的關(guān)系，氧化劑和氧化產(chǎn)物都正確的是化學(xué)反應(yīng)方程式氧化劑氧化產(chǎn)物A3Cl2+2Fe2FeCl3FeFeCl3B2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑H2ONaOHC2HClO2HCl+O2↑HClOHClODCl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4Cl2HClA．A B．B C．C D．D3、已知MnO、NO等在酸性條件下具有強氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有較強的還原性。下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42—B．MnO4-、K＋、I－、H＋C．Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋D．H＋、Cl－、Na＋、CO32—4、“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O5、南宋著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載；“銀針驗毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說法正確的是（）A．X的化學(xué)式為AgS B．銀針驗毒時，O2失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應(yīng) D．每生成1個X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-6、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟指的是（）A．元素 B．單質(zhì) C．分子 D．氧化物7、下列說法正確的是A．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物B．離子化合物中一定不存在共價鍵C．共價化合物中可能含有離子鍵D．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，xg氣體A與yg氣體B所占的體積相同，下列敘述正確的是A．A、B的分子數(shù)之比為x：yB．A、B兩種氣體的密度之比為y：xC．A、B的摩爾質(zhì)量之比為x：yD．A、B的物質(zhì)的量之比為x：y9、下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是A．1mol氦氣B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4C．9.0g水D．含3.612×1023個氫分子的氫氣10、下列說法正確的是()A．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強B．已知①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，則氧化性強弱順序為Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．已知還原性：B－＞C－＞D－，反應(yīng)2C－＋D2=2D－＋C2和反應(yīng)2C－＋B2=2B－＋C2都能發(fā)生D．具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向稀硫酸中投入鐵粉：6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑B．銅片插入稀鹽酸溶液中：Cu+2H+＝Cu2++H2↑C．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O12、下列離子方程式書寫正確的是A．氧化鋁溶于稀硫酸中：B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：C．氫氧化鈉溶液中通入：D．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：13、常溫常壓下，將等質(zhì)量的氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體分別吹入四個氣球，氣球中氣體為甲烷的是A． B． C． D．14、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-15、有一未完成的離子方程式為＋5X－＋6H+＝3X2＋3H2O，據(jù)此判斷，元素在中的化合價為A．+1B．+3C．+5D．+716、下列元素的原子間不能形成離子鍵的是()A．鈉和氟B．鎂和溴C．鈣和氧D．氯和氧二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實驗步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有______________，一定沒有__________，不能確定的是___________。(2)請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：___________________________________。(3)請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：___________________________________。18、在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解。現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。19、有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)上述實驗事實，推斷鹽的化學(xué)式分別為：A__________；D__________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①B＋D→：________________；③C＋HCl→氣體：_______________。（3）在作實驗反思時，有同學(xué)提出：如果溶液中同時存在CO32-和Cl－，CO32-會對Cl－的檢驗產(chǎn)生干擾。為了確定該溶液中是否存在Cl－，該小組同學(xué)進行了如下探究實驗：_________________________________20、為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。（提示：無水硫酸銅遇水變藍(lán)；氯氣易溶于CCl4等有機溶劑）(1)根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序為：b接___，____接_____，____接a。(2)在連接好裝置之后實驗開始之前必須要進行的一項操作是：___________________。(3)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為___________；裝置③中CCl4的作用是____________。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤，你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在__________________之間（填裝置序號），瓶中可以放入_________________________________。(5)若在裝置完好的前提下，用濃度為10mol/L的濃鹽酸600mL與過量的的MnO2反應(yīng)，最終生成的氯氣_____1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原因是___________________________，可以通過向反應(yīng)后的溶液中加入___________來證明上述結(jié)論。A．鋅粒B．氫氧化鈉溶液C．硝酸酸化的硝酸銀溶液D．碳酸鈉溶液21、請?zhí)顚懸幌驴瞻?(1)有以下物質(zhì):①晶體

②

③液態(tài)硫酸④鐵

⑤固體

⑥飽和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能導(dǎo)電的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是__________。(2)化學(xué)反應(yīng)(濃)(未配平)中:氧化產(chǎn)物是:__________,還原產(chǎn)物是:__________。(3)請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________。(4)鹽酸可以除鐵銹,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請寫出離子方程式:__________

。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯誤；B.HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，說明氫氟酸只能部分電離，因此HF是弱電解質(zhì)，故B正確；C.導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強弱沒有必然關(guān)系，如硫酸鋇在溶液中導(dǎo)電性較弱，但是硫酸鋇所以強電解質(zhì)，故C錯誤；D.碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤。故答案選：B。2、B【解析】A、3Cl2+2Fe2FeCl3反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，F(xiàn)e是還原劑，故A錯誤；B、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑反應(yīng)中H2O中的H元素化合價降低，H2O是氧化劑，Na是還原劑，NaOH是氧化產(chǎn)物，故B正確；C、2HClO2HCl+O2↑反應(yīng)中HClO既是氧化劑又是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D、Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4反應(yīng)中Cl2中氯元素化合價降低，氯氣是氧化劑，HCl是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物為硫酸鈉，故D錯誤；故選B。3、B【解析】

A、Ba2＋和SO42—生成硫酸鋇白色沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A不符合題意；B、MnO4-和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B符合題意；C、Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋可以大量共存，故C不符合題意；D、H＋和CO32—反應(yīng)生成CO2和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。【點睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中A、D項；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中B項；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。本題應(yīng)注意題干限定條件“因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”。4、B【解析】選項A、B、D中分別產(chǎn)生了有毒氣體SO2、NO2、NO，所以正確的答案是B。5、D【解析】

A.由質(zhì)量守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A錯誤；B.銀針驗毒時，空氣中氧氣分子得到電子，化合價從反應(yīng)前的0價變?yōu)榉磻?yīng)后的-2價，化合價降低，做氧化劑，故B錯誤；C.在反應(yīng)中Ag的化合價從單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價，失去電子，作還原劑；H2S中的H、S兩元素的化合價都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，，則每生成1molAg2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-，故D正確；故選：D。6、A【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的組成，運用物質(zhì)是由元素組成分析。【詳解】物質(zhì)是由元素組成的，“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等，這里的碘、鈣、硒、氟指的是物質(zhì)中所含有的元素，答案選A。7、A【解析】

A.由非金屬元素組成的化合物，如氯化銨、碳酸銨等銨鹽類，都是由非金屬元素組成的，它們是離子化合物，A正確；B.離子化合物，如氫氧化鈉、銨鹽等，除了離子鍵外還存在共價鍵，B錯誤；C.共價化合物中不可能含有離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，C錯誤；D.雙氧水和過氧化鈉中都含有非極性鍵，所以非極性鍵也可以存在于化合物中，D錯誤。答案選A。【點睛】含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物肯定有離子鍵，可能存在共價鍵，而共價化合物只能存在共價鍵，不能有離子鍵。8、C【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，xg氣體A與yg氣體B所占的體積相同，則xg氣體A與yg氣體B的物質(zhì)的量相同，故，則；【詳解】A.A、B的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)之比為1:1，A錯誤；B.同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，結(jié)合分析知：A、B兩種氣體的密度之比為x:y，B錯誤；C.據(jù)分析A、B的摩爾質(zhì)量之比為x：y，C正確；D.據(jù)分析A、B的物質(zhì)的量之比為1:1，D錯誤；答案選C。9、B【解析】

A中氦氣是單原子分子，則1mol氦氣中原子數(shù)為NA；B中標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4的物質(zhì)的量為n=VVm=8.96L22.4L/mol=0.4mol，甲烷為5原子分子，則原子數(shù)目為2NA；C中9.0g水的物質(zhì)的量為n=mM=9g18g/mol=0.5mol，水為3原子分子，則原子數(shù)目為1.5NA；D中3.612×102310、B【解析】

A．氧化性與得電子能力有關(guān)，得電子能力越強，則氧化性越強，與得電子多少無關(guān)；還原性與失電子能力有關(guān)，失電子能力越強，則還原性越強，與失電子多少無關(guān)，故A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu中，氧化劑是Cu2+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，在反應(yīng)②2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，故氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B正確；C．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性：C-＞D-，故反應(yīng)2C-+D2＝2D-+C2能發(fā)生，還原性：B-＞C-，故反應(yīng)2C-+B2＝2B-+C2不能發(fā)生，故C錯誤；D．具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)需要適宜的反應(yīng)條件，比如說氯氣有強氧化性，氫氣有強還原性，兩者只有在點燃或光照時才會反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故D錯誤。故答案為B。11、C【解析】

A.稀硫酸和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。B.銅片和稀鹽酸不反應(yīng)。C.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。D.澄清石灰水與稀鹽酸中和生成氯化鈣和水，氫氧化鈣是強電解質(zhì)，離子反應(yīng)中要拆開。【詳解】A.向稀硫酸中投入鐵粉的離子反應(yīng)為：2H++Fe＝Fe2++H2↑，A錯誤。B.銅片插入稀鹽酸溶液中不反應(yīng)，B錯誤。C.碳酸鈣和稀鹽酸的離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，C正確。D.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)OH-＋H＋＝H2O，D錯誤。答案為C。12、D【解析】

A.氧化鋁不可拆成離子形式，故A錯誤；B.碳酸鈣不可拆成離子形式，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶液中通入Cl2，離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正確；答案：D【點睛】只有易溶于水的強電解質(zhì)才可以拆成離子形式。13、C【解析】

根據(jù)相同條件下相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比分析判斷。【詳解】根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小。氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol、16g/mol、32g/mol、44g/mol，所以同溫同壓下，氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體占有體積大小為：H2＞CH4＞CO2＞O2，答案選C。【點睛】掌握并能靈活應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論是解答的關(guān)鍵，注意阿伏加德羅定律的適用范圍和條件，另外要注意阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體，氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。14、A【解析】

A.在某無色酸性溶液中:H+與NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，A正確；B.在某無色酸性溶液中，H+與HCO3-發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C.在某無色酸性溶液中，H+與CO32-發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，且Ca2+與CO32-也不能共存，C錯誤；D.在某無色酸性溶液中，Cu2+溶液顯藍(lán)色，與題給條件不符合，D錯誤；綜上所述，本題選A。15、C【解析】

根據(jù)離子方程式遵循電荷守恒，和氧化還原反應(yīng)遵循得失電子守恒以及質(zhì)量守恒定律分析。【詳解】根據(jù)離子方程式左右電荷相等，則未知物應(yīng)含有1個負(fù)電荷，根據(jù)方程式遵循質(zhì)量守恒定律可知，如生成3molX2，則需要XO3－1mol，即未知物為1mol，因此X的化合價為+5價。答案選C。【點睛】本題考查離子方程式的書寫和推斷，注意從守恒的角度解答，解答本題的關(guān)鍵是正確推斷未知物的物質(zhì)的量和所帶電荷數(shù)。16、D【解析】分析：兩種非金屬原子間以共用電子對成鍵，據(jù)此分析；形成離子化合物的元素可能為金屬與非金屬，也可能為非金屬，如銨鹽；共價化合物只含有共價鍵，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，據(jù)此解答。詳解：A、鈉是活潑金屬，氟是活潑非金屬，鈉和氟形成離子鍵，故A正確；

B、鎂是活潑金屬，溴是活潑非金屬，鎂和溴形成離子鍵，故B正確；

C、鈣是活潑金屬，氧是活潑非金屬，鈣和氧形成離子鍵，故C正確；

D、氯和氧都是非金屬元素，兩種非金屬原子間以共用電子對成鍵，不能形成離子鍵，故D錯誤。故本題選D。點睛：元素種類與化學(xué)鍵的關(guān)系：兩種非金屬的原子之間一般形成共價鍵，但多種非金屬原子之間則有可能形成離子鍵，例如所有的銨鹽中都存在離子鍵。金屬元素和非金屬元素之間一般形成離子鍵，但有些金屬元素與非金屬元素之間可形成共價鍵，如AlCl3。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生，說明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生，說明不含硫酸鎂。【詳解】(1)根據(jù)分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。(2)步驟①中產(chǎn)生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)，即碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。18、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解析】（1）實驗Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實驗Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實驗Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點、易錯點。19、AgNO3BaCl2SO42－+Ba2+＝BaSO4↓CO32－+2H+＝H2O+CO2↑實驗操作實驗?zāi)康姆磻?yīng)的離子方程式CO32－AgNO3溶液Cl－Cl－+Ag＋＝AgCl↓【解析】

有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色，說明B中含有銅離子，銅離子不能與CO32-共存，故B為銅鹽且不為碳酸銅；②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氯化銀，Ag+與Cl－、SO42-、CO32-不能共存，所以A鹽為AgNO3；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，說明C鹽中含有CO32-，而CO32-與Ba2+、Cu2+、Ag+均可發(fā)生反應(yīng)，故C鹽為Na2CO3，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象，D鹽中含有Ba2+，由于Ba2+與SO42-不能共存，故D鹽為BaCl2，則B鹽為CuSO4。（1）根據(jù)上述實驗事實A為AgNO3、D為BaCl2。（2）根據(jù)以上分析可知B＋D的離子反應(yīng)方程式為SO42－+Ba2+＝BaSO4↓；C＋HCl→氣體的離子方程式為CO32－+2H+＝H2O+CO2↑。（3）要排除碳酸根離子對氯離子的干擾，需要首先除去碳酸根離子，可以加入過量的HNO3溶液除去碳酸根離子。檢驗氯離子一般用硝酸銀溶液，即向第一步實驗后的溶液中滴加硝酸銀溶液來檢驗氯離子，離子方程式為Cl－+Ag＋＝AgCl↓。【點睛】此題考查離子反應(yīng)中的離子共存問題，知曉所含8種離子間的反應(yīng)是解題的基礎(chǔ)，本題所給信息較多，要注意整合把握處理。20、efdc檢查裝置氣密性CuSO4吸收氯氣①③濕潤的淀粉碘化鉀試紙